高中五年级化学2025年上学期专项练习试卷（含答案）

高中五年级化学2025年上学期专项练习试卷（含答案）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题只有一个正确选项，请将正确选项的字母填在题后括号内。每小题2分，共20分）1.下列物质中，不属于酸的是（）A.HClB.H₂SO₄C.NaOHD.HNO₃2.下列关于水的叙述正确的是（）A.纯水是无色无味的液体B.水由氢气和氧气组成C.水分子由一个氢原子和一个氧原子构成D.水是化合物，不是混合物3.下列物质中，属于氧化物的是（）A.CO₂B.NaClC.H₂OD.Ca(OH)₂4.下列元素中，属于金属元素的是（）A.OB.CC.NaD.N5.下列物质中，不能与稀硫酸反应产生气体的是（）A.铁粉B.镁条C.锌粒D.氧化铜粉末6.下列关于原子和分子的叙述正确的是（）A.原子是构成物质的最小粒子B.分子是由原子构成的C.原子不能再分D.分子不能再分7.下列化学方程式书写正确的是（）A.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H↑B.Fe+CuSO₄=FeSO₄+CuC.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑D.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑8.下列物质中，属于纯净物的是（）A.空气B.盐水C.氧化铁D.石灰水9.下列实验操作正确的是（）A.给试管里的液体加热时，液体体积超过试管容积的1/3B.使用胶头滴管滴加液体时，胶头滴管伸入到试管内C.称量药品时，将药品放在托盘天平的左盘D.取用固体粉末时，将试管横放，用药匙将药品送入试管底部10.下列关于质量守恒定律的叙述正确的是（）A.化学反应前后，物质的总质量不变B.化学反应前后，元素的种类不变C.化学反应前后，物质的分子数不变D.化学反应前后，原子的种类和数目不变二、填空题（请将答案填写在横线上。每空1分，共20分）1.氢气的化学式是，氧气分子的化学式是。2.碳元素的原子序数是，它在元素周期表中位于第周期。3.磷在空气中燃烧，产生气体，生成物五氧化二磷的化学式是。4.氢氧化钠俗名，它是一种溶于水的碱。5.稀释浓硫酸时，应将沿着容器壁慢慢注入溶液中，并不断搅拌。6.用化学符号表示：2个碳原子；3个氢分子；1个镁离子。7.写出下列物质的化学名称：H₂SO₄；NaCl；CaCO₃。8.写出下列反应的化学方程式：镁带在空气中燃烧；铁与硫酸铜溶液反应。三、简答题（请根据要求作答。共30分）1.简述酸和碱有哪些相似的性质。（6分）2.解释为什么铁制品在潮湿的空气中容易生锈？（4分）3.如何用化学方法区分硬水和软水？（5分）4.写出实验室用大理石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式，并说明该反应属于哪种基本反应类型？（6分）5.根据质量守恒定律解释，为什么镁带在空气中燃烧后，生成的氧化镁的质量大于镁带的质量？（5分）---试卷答案一、选择题（每小题只有一个正确选项）1.C2.D3.A4.C5.D6.B7.D8.C9.C10.D二、填空题（请将答案填写在横线上）1.H₂,O₂2.6,二3.白烟,P₂O₅4.烧碱、火碱、苛性钠,易5.浓硫酸,水6.2C,3H₂,Mg²⁺7.硫酸,氯化钠,碳酸钙8.2Mg+O₂点燃=2MgO,Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu三、简答题（请根据要求作答）1.酸和碱都能使紫色石蕊试液变红，都能使无色酚酞试液变红（碱溶液中），都能与活泼金属反应生成氢气，都能与某些盐溶液反应生成新酸和新盐。2.铁与空气中的氧气和水共同作用，生成铁锈（主要成分是氢氧化铁和氧化铁的混合物）。3.加入肥皂水，振荡，产生泡沫多的是软水，产生泡沫少的是硬水。4.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，复分解反应。5.镁带在空气中燃烧，与空气中的氧气反应，反应物是镁和氧气，生成物是氧化镁，根据质量守恒定律，反应前后总质量相等，因为参加反应的氧气质量没有计入镁带的质量，所以生成的氧化镁质量大于镁带的质量。解析一、选择题1.HCl、H₂SO₄、HNO₃都属于酸，NaOH是碱。故选C。2.纯水确实是无色无味的液体（A正确）。水是由水分子构成的，一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成（B错误，C错误）。水是由氢元素和氧元素组成的化合物（D错误，强调的是组成元素）。故选A。*（注：根据化学教材，水通常被认为是纯净物，故D的表述“不是混合物”理论上正确，但A是更基础的物理性质描述，且B、C错误更明显，若题目意图考察水是化合物，则D为正确选项。此处按常见考点，优先选A）。*3.氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。CO₂由碳和氧两种元素组成（是），NaCl由钠和氯两种元素组成，但不含氧元素（不是），Ca(OH)₂由钙、氧、氢三种元素组成（不是）。故选A。4.O是氧元素，C是碳元素，N是氮元素，它们都是非金属元素。Na是钠元素，属于金属元素。故选C。5.铁粉、镁条、锌粒都能与稀硫酸反应生成氢气。氧化铜粉末与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，没有气体生成。故选D。6.原子是化学变化中的最小粒子（A错误）。分子是由原子构成的（B正确）。原子在化学变化中可以再分（C错误）。分子在化学变化中也可以再分（D错误）。故选B。7.A.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H↑（化学式书写错误，氢气应为H₂）。B.Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu（反应不能发生，铁比铜活泼，但铁和硫酸铜不反应置换出铜）。C.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑（配平错误，氢气前系数应为1）。D.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑（化学方程式书写正确）。故选D。8.空气、盐水、石灰水都是由多种物质组成的混合物。氧化铁是由一种物质组成的纯净物。故选C。9.A.给试管里的液体加热时，液体体积应小于试管容积的1/3，以防液体沸腾溅出。错误。B.使用胶头滴管滴加液体时，胶头滴管应垂悬在容器口上方滴加，不能伸入到试管内或接触容器内壁，以防污染胶头滴管。错误。C.称量药品时，为防止腐蚀托盘，一般将药品放在托盘天平的左盘，右盘放砝码。正确。D.取用固体粉末时，应将试管竖直放置，用药匙将药品送入试管底部。横放试管易使药品沾在管口。错误。故选C。10.质量守恒定律指出，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。A描述的是反应物和生成物的总质量守恒，但不够全面。B描述的是元素种类不变，是化学反应的基本事实。C描述的是分子数，不一定守恒。D最全面、最本质地阐述了质量守恒的原因：化学反应前后，原子种类、数目和质量都没有改变。故选D。二、填空题1.氢气由氢原子构成，化学式为H₂。氧气由氧分子构成，化学式为O₂。2.碳元素的原子序数是6，原子结构中有6个质子。根据原子结构，电子层排布为2、4，位于元素周期表第二周期。3.磷在空气中燃烧，产生大量白烟（五氧化二磷固体小颗粒）。五氧化二磷的化学式根据组成元素（磷P、氧O）及其原子个数比（2:5）书写为P₂O₅。4.氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠。它极易溶于水。5.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中，同时不断搅拌，目的是使产生的热量迅速散失，防止局部过热导致液体飞溅。6.2个碳原子表示为2C。3个氢分子表示为3H₂。1个镁离子带2个单位正电荷，表示为Mg²⁺。7.H₂SO₄读作硫酸。NaCl读作氯化钠。CaCO₃读作碳酸钙。8.镁带在空气中燃烧，镁与氧气反应生成氧化镁，化学方程式为：2Mg+O₂点燃=2MgO。铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu。三、简答题1.酸具有通性，如能使紫色石蕊试液变红。碱也具有通性，如能使紫色石蕊试液变蓝，能使无色酚酞试液变红。酸能与活泼金属反应生成氢气，如Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑。碱能与某些非金属氧化物反应生成盐和水，如2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O。酸能与某些盐溶液反应生成新酸和新盐，如Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑。碱能与某些盐溶液反应生成新碱和新盐，如CuSO₄+2NaOH=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄。（选择其中几点即可）2.铁生锈是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果。铁在潮湿的空气中，水作为催化剂，促进了铁与氧气的反应，生成疏松多孔的氧化铁（铁锈），主要成分是Fe₂O₃·nH₂O。3.区分硬水和软水的方法是使用肥皂水。向等量的两种水样中分别加入等量的肥皂水，振荡。如果产生的泡沫较多，则是软水；如果产生的泡沫较少，并有浮渣产生，则是硬水。这是因为硬水中含有较多的可溶性钙、镁化合物，它们会与肥皂中的脂肪酸盐反应生成不溶性的钙、镁盐，从而减少了泡沫的生成。4.实验室用大理石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑。该反应是两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应。5.根据质量守恒定律，