湖南省常德市淮阳中学等校联考2025-2026学年高二上化学期末达标测试试题含解析

湖南省常德市淮阳中学等校联考2025-2026学年高二上化学期末达标测试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列4种化合物分别催化加氢后，不能得到2－甲基戊烷的是A． B． C． D．2、已知酸H2B在水溶液中存在下列关系：①H2B＝H＋＋HB－，②HB－H＋＋B2－，则下列说法中一定正确的是（）A．在Na2B溶液中一定有：c（OH-）＝c（H+）＋c（HB-）＋2c（H2B）B．NaHB溶液可能存在以下关系：c（Na+）＞c（HB-）＞c（OH-）＞c（H+）C．NaHB水溶液中一定有：c（Na+）＋c（H+）＝c（HB-）＋c（OH-）＋c（B2-）D．NaHB溶液一定呈酸性，Na2B溶液一定呈碱性3、下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是A．某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸B．相同条件下，pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍C．将1L0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液稀释为2L，pH=12D．pH=8的NaOH溶液稀释100倍，其pH=64、氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质()A．碱性B．酸性C．两性D．氧化性5、下列有机物的命名正确的是A．2，3，3-三甲基丁烷 B．2-甲基乙烷C．2-甲基丁烯 D．2，2-二甲基戊烷6、已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是：A．该溶液的pH=4 B．升高温度，溶液的pH增大 C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7 D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍7、实验室采用下图所示装置制备乙酸乙酯。实验结束后，取下盛有饱和碳酸钠溶液的试管，再沿该试管内壁缓缓加入石蕊溶液1毫升，发现石蕊溶液存在于饱和碳酸钠溶液层与乙酸乙酯液层之间(整个过程不振荡试管)。下列有关该实验的描述不正确的是()A．制备的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇杂质B．该实验中浓硫酸的作用是催化和吸水C．饱和碳酸钠溶液主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度及吸收乙醇和乙酸D．石蕊层为三层，由上而下是蓝、紫、红8、已知乙烯醇不稳定，可自动转化成乙醛：CH2＝CH－OH→CH3CHO。乙二醇在一定条件下发生脱水反应（有消去反应、有羟基和羟基之间反应形成“C－O－C”结构），所得产物的结构简式有人写出下列几种：①CH2＝CH2②③CH3CHO④⑤CH≡CH，其中不可能的是（）A．只有①B．①⑤C．③④D．④⑤9、下列仪器名称为“滴定管”的是A． B． C． D．10、反应CH3OH(g)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g)在高温下才能自发向右进行，则该反应的ΔH、ΔS应为A．ΔH＞0、ΔS＜0B．ΔH＜0、ΔS＞0C．ΔH＞0、ΔS＞0D．ΔH＜0、ΔS＜011、化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法正确的是A．用浸泡过酸性高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯,可达到水果保鲜的目的B．为了提高酒精的杀菌消毒效果,医院常用体积分数为100%的酒精C．氯仿是良好的溶剂,可广泛用于有机化工,对环境无影响D．石墨烯是一种从石墨材料中用“撕裂”方法“剥离”出的单层碳原子面材料,石墨烯和乙烯都属于烯烃12、下列广告语对应商品中含有的物质有误的是A．“红梅味精，领先（鲜）一步”——蛋白质B．“衡水老白干，喝出男人味”——乙醇C．“吃了钙中钙，腰不疼了，腿不痛了，腰杆也直了”——碳酸钙D．“要想皮肤好，早晚用大宝”——丙三醇13、下列关于铜电极的叙述中，正确的是()A．铜锌原电池中铜是正极 B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极C．在镀件上电镀铜时可用镀件作阳极 D．电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极14、下列物质分子中所有原子一定全部共面的是A．乙烷B．甲醛C．乙醇D．乙酸15、已知铍（Be）与铝的性质相似．则下列判断正确的是（）A．铍遇冷水剧烈反应B．氧化铍的化学式为Be2O3C．氢氧化铍能与氢氧化钠溶液反应D．氯化铍水溶液显中性16、下列关于合金的说法正确的是①合金中元素以化合物形式存在；②合金一定是混合物；③铁锈是一种铁合金；④合金至少含两种金属；⑤合金的熔点比组成成分低A．②⑤B．②③C．③④D．①③二、非选择题（本题包括5小题）17、乙炔是一种重要的有机化工原料，已知乙炔二聚反应如下：三聚同理，现以乙炔为原料在一定条件下发生如下转化:其中A为乙炔的二聚产物；E为乙炔的三聚产物，E分子中有四个碳原子在一条直线上，高分子D的结构为。回答下列问题：乙炔的电子式为_______________________。用电石制取乙炔的方程式为_____________________________________________。净化乙炔时，可用_______________（填试剂）除去其中的H2S、PH3等杂质气体。B的结构简式为______________________，A→B的反应类型为_________________。E的结构简式为_______________________________。已知环己烯可由下列物质在一定条件反应下得到：(也可表示为：)有机物B在一定条件下反应，生成含六元环的二氯代烃G，G分子式为C8H10Cl2，写出G的结构简式____________________________（任写两种即可）。18、有机物G(分子式为C13H18O2)是一种香料，下图是该香料的一种合成路线。已知：①E能够发生银镜反应，1molE能够与2molH2完全反应生成F②R—CH=CH2R—CH2CH2OH③有机物D的摩尔质量为88g·mol－1，其核磁共振氢谱有3组峰④有机物F是苯甲醇的同系物，苯环上只有一个无支链的侧链回答下列问题：用系统命名法命名有机物B：__________。E的结构简式为__________。C与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为______________________________________________。有机物C可与银氨溶液反应，配制银氨溶液的实验操作为__________________已知有机物甲符合下列条件：①为芳香族化合物②与F互为同分异构体③能被催化氧化成醛。符合上述条件的有机物甲有_________种。其中满足苯环上有3个侧链，且核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为6∶2∶2∶1∶1的有机物的结构简式为______________。19、和的一些物理性质如下表：物质熔点沸点密度水溶性－10℃212℃1.1622g/mL不溶于水54℃238℃1.1581g/mL不溶于水①分离这两种物质混合物可采用的方法是__。（填序号）A．过滤B．分液C．蒸发D．分馏②实验需要用到的主要玻璃仪器是___。酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、粘合剂及印刷、纺织等工业。乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应：CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O请根据要求回答下列问题：欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有___、___等。若用如图所示装置来制备少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，其原因可能为___、___。此反应以浓硫酸为催化剂，可能会造成___、__问题。目前对该反应的催化剂进行了新的探索，初步表明质子酸离子液体可用作反应的催化剂，且能重复使用。实验数据如下表所示（乙酸和乙醇以等物质的量混合）同一反应时间同一反应温度反应温度/℃转化率（%）选择性（%）反应时间/h转化率（%）选择性（%）4077.8100280.21006092.3100387.81008092.6100492.310012094.598.7693.0100选择性100%表示反应生成的产物是乙酸乙酯和水根据表中数据，下列___（填字母）为该反应的最佳条件。A．120℃，4hB．80℃，2hC．60℃，4hD．40℃，3h20、我国规定：室内甲醛含量不得超过0.08mg·m－3。某研究性学习小组欲利酸性KMnO4溶液测定空气中甲醛的含量，(部分装置如图)，其反应原理及步骤如下：4MnO4-＋5HCHO＋H＋＝Mn2＋＋5CO2↑＋11H2O2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

步骤：①量取5.00mL1.00×10－3mol·L－1KMnO4，溶液于洗气瓶中，并滴入几滴稀H2SO4，加水20mL稀释备用。②取1.00×10－3mol·L－1草酸标准溶液于酸式滴定管中备用。③用注射器抽取100mL新装修室内空气。再将注射器气体推入洗气瓶中充分反应。再重复4次。④将洗气瓶中溶液转移到锥形瓶中(包括洗涤液)，再用标准草酸溶液进行滴定，记录滴定所消耗的草酸溶液的体积。⑤再重复实验2次(每次取高锰酸钾溶液5.00mL)。3次实验消耗草酸溶液的体积平均值为12.38mL。回答下列问题此实验用指示剂____________（填字母）。A甲基橙b酚酞c淀粉d无需另外添加试剂量取5.00mLKMnO4溶液应用______________滴定管下列操作能引起室内甲醛浓度偏高的是________。a.滴定终点俯视读数b.滴定前有气泡滴定后无气泡c.在高锰酸钾溶液中加入少量水d.装草酸的滴定管未润洗草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，如果向10mL0.01mol•L-1H2C2O4溶液中滴加0.01mol•L-1NaOH溶液①当加入的NaOH溶液体积为10mL，请你写出溶液中质子守恒关系式__________。②当加入的NaOH溶液体积为20mL，请你写出溶液中离子的浓度大小关系__________。21、已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。那么用太阳能分解10mol水消耗的能量是____________kJ；由合成气（组成为H2、CO和少量的CO2）直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：甲醇合成反应：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H1=-90.1kJ•mol-1CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H2=-49.0kJ•mol-1水煤气变换反应：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H3=-41.1kJ•mol-1二甲醚合成反应：2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)△H4=-24.5kJ•mol-1则由H2和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为____________。在容积为1.00L的容器中，通入一定量N2O4，发生N2O4(g)2NO2(g),100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0～60s时段，v(N2O4)=_______________________，已知反应2HI（g）=H2(g)+I2(g)的ΔH=+11kJ·mol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为___________kJ。在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表t/min020406080120x(HI)10.910.850.8150.7950.784上述反应中，正反应速率为v正=k正·x2(HI)，逆反应速率为v逆=k逆·x(H2)·x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，若k正=0.0027min-1，在t=40min时，v正=_______min-1

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A2、D3、B4、A5、D6、B7、D8、A9、D10、C11、A12、A13、A14、B15、C16、A二、非选择题（本题包括5小题）17、CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑CuSO4溶液H2C＝CH—CCl＝CH2加成反应H2C＝CH—C≡C—CH＝CH218、2-甲基-1-丙醇＋2Cu(OH)2＋NaOH＋Cu2O↓＋3H2O在一支洁净的试管中取稀AgNO3溶液少许，边振荡试管边逐滴滴加稀氨水，至产生的沉淀恰好溶解为止1319、D冷凝管、蒸馏烧瓶、温度计、牛角管、锥形瓶、酒精灯增大乙醇的浓度移去生成物原料来不及反应