高考化学黄冈经典一轮高效演练直击高考61

高效演练·直击高考1.下列有关化学能与热能的说法正确的是 ()A.铝热反应属于吸热反应B.若某反应的反应物的总能量大于生成物的总能量,则该反应为吸热反应C.H2H+H的变化需要吸收能量D.凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应【解析】选C。断裂化学键需要吸收能量,C正确;一个反应是吸热反应还是放热反应取决于反应物总能量和生成物总能量的相对大小,与反应的条件无关,有些放热反应也需要加热,如燃烧反应,D错误。2.(2018·济宁模拟)叔丁基氯与碱溶液经两步反应得到叔丁基醇,反应(CH3)3CCl+OH→(CH3)3COH+Cl的能量与反应进程如图所示:下列说法正确的是 ()A.该反应为吸热反应B.(CH3)3C+比(CH3)3CCl稳定C.第一步反应一定比第二步反应快D.增大碱的浓度和升高温度均可加快反应速率【解析】选D。A、由图象知,反应物的总能量大于生成物的总能量,该反应为放热反应,选项A错误;B、由图知,(CH3)3C+、Cl的能量总和比(CH3)3CCl高,能量越高越不稳定,选项B错误;C、第一步反应的活化能大,反应肯定慢,选项C错误;D、增大反应物的浓度或升高温度,反应速率一定加快,选项D正确。3.(新题预测)运载火箭以液氢为燃烧剂,液氧为氧化剂。已知:①H2(g)H2(l)ΔH=0.92kJ·mol1,②O2(g)O2(l)ΔH=6.84kJ·mol1,下列说法正确的是 ()A.2molH2(g)与1molO2(g)所具有的总能量比2molH2O(g)所具有的总能量低B.氢气的燃烧热为ΔH=241.8kJ·mol1C.火箭中液氢燃烧的热化学方程式为2H2(l)+O2(l)2H2O(g)ΔH=474.92kJ·mol1D.H2O(g)变成H2O(l)的过程中,断键吸收的能量小于成键放出的能量【解析】选C。由图象分析,2molH2(g)与1molO2(g)反应生成2molH2O(g),放出483.6kJ的热量,故2molH2(g)与1molO2(g)所具有的总能量比2molH2O(g)所具有的总能量高,A项错误;氢气的燃烧热是指1mol氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量,故氢气的燃烧热ΔH=483.6+882kJ·mol1=285.8kJ·mol1,B项错误;a.2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH=483.6kJ·mol1b.Hb.H2(g)H2(l)ΔH=0.92kJ·mol1,c.O2(g)O2(l)ΔH=6.84kJ·mol1,根据盖斯定律,由ab×2c可得2H2(l)+O2(l)2H2O(g)ΔH=474.92kJ·mol1,C项正确;H2O(g)生成H2O(l)为物理变化,不存在化学键的断裂和生成,D项错误。4.(2017·江苏高考)通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列说法不正确的是 ()①C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH1=akJ·mol1②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH2=bkJ·mol1③CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH3=ckJ·mol1④2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH4=dkJ·mol1A.反应①、②为反应③提供原料气B.反应③也是CO2资源化利用的方法之一C.反应CH3OH(g)12CH3OCH3(g)+12H2O(l)的ΔH=d2kJ·D.反应2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)的ΔH=(2b+2c+d)kJ·mol1【解析】选C。A项,反应①生成CO和H2,生成的CO继续发生反应②生成CO2和H2,反应③的原料为CO2和H2,正确;B项,反应③将温室气体CO2转化为燃料CH3OH,正确;C项,反应④中H2O为气体,选项中H2O为液体,故焓变不是12的关系,错误;D项,依据盖斯定律,按“②×2+③×2+④”5.(新题预测)氧化亚铜是一种重要的工业原料。已知1gC(s)燃烧生成一氧化碳放出9.2kJ的热量,氧化亚铜与氧气反应的能量变化如图所示。下列有关判断正确的是 ()A.碳[C(s)]的燃烧热为110.4kJ·mol1B.氧化亚铜与氧气的反应为吸热反应C.氧化亚铜与氧气反应的活化能为292kJ·mol1D.足量炭粉与CuO反应生成Cu2O的热化学方程式为C(s)+2CuO(s)Cu2O(s)+CO(g)ΔH=+35.6kJ·mol1【解析】选D。碳的稳定氧化物为CO2,A中的数据是生成CO的反应热,A项错误。由题给图象可知,反应物的总能量高于生成物的总能量,该反应放热,B项错误。由题给图象可知,氧化亚铜与氧气反应的活化能为348kJ·mol1,C项错误。根据题给信息可得热化学方程式2C(s)+O2(g)2CO(g)ΔH1=220.8kJ·mol1①;根据题图信息可得热化学方程式2Cu2O(s)+O2(g)4CuO(s)ΔH2=292kJ·mol1②。足量炭粉与氧化铜反应的热化学方程式为C(s)+2CuO(s)Cu2O(s)+CO(g)ΔH③,12×(反应①反应②)=反应③,则ΔH=12(ΔH1ΔH2)=+35.6kJ·mol1,D6.(2018·大理模拟)已知:①C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH1=394kJ·mol1②H2(g)+12O2(g)H2O(g)ΔH2=242kJ·mol1③2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(g)ΔH3=2510kJ·mol1④2C(s)+H2(g)C2H2(g)ΔH4下列说法正确的是 ()A.反应①放出197kJ的热量,转移4mol电子B.由反应②可知1mol液态水分解所放出的热量为242kJC.反应③表示C2H2燃烧热的热化学方程式D.ΔH4=2ΔH1+ΔH212ΔH【解析】选D。1molC参与反应①,放出的热量为394kJ,转移电子为4mol,故放出197kJ热量时,转移2mol电子,A项错误;液态水分解需要吸收热量,B项错误;表示燃烧热的热化学方程式中可燃物的化学计量数必须为1,且生成物应为稳定的化合物,H2O的稳定状态应是液态,而不是气态,C项错误;应用盖斯定律,由①×2+②③×12=④可知,D7.(2018·石家庄模拟)(1)将CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器,可发生反应:①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),该反应的ΔH=+206kJ·mol1已知:②CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)ΔH=802kJ·mol1,写出由CO2和H2O(g)生成CO的热化学方程式__。

(2)汽车尾气中主要含有CO、NO2、SO2、CO2,目前采用的是在汽车排气装置中安装一个净化器可以有效地将尾气中的有害气体转化。如:CO(g)+NO2(g)NO(g)+CO2(g)ΔH=akJ·mol1(a>0)2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=bkJ·mol1(b>0)则用标准状况下的3.36LCO还原NO2至N2(CO完全反应)的整个过程中放出的热量为__________kJ(用含有a和b的代数式表示)。

【解析】(1)分析两式子,把①式②式可得CO2(g)+3H2O(g)2O2(g)+CO(g)+3H2(g)ΔH=+206kJ·mol1(802kJ·mol1)=+1008kJ·mol1。(2)CO(g)+NO2(g)NO(g)+CO2(g)ΔH=akJ·mol1,将该热化学方程式乘以2得2CO(g)+2NO2(g)2NO(g)+2CO2(g)ΔH=2akJ·mol1,与2CO