贵州省正安县第八中学2025-2026学年化学高二上期末达标检测试题含解析

贵州省正安县第八中学2025-2026学年化学高二上期末达标检测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、日常生活中的下列物质，属于合成材料的是A．羊毛B．棉线C．尼龙绳D．真丝巾2、下列仪器对应的名称正确的是A．容量瓶 B．酸式滴定管C．封液漏斗 D．坩锅3、下列有关化学实验的叙述正确的是A．为看到明显的实验现象，实验药品的取用越多越好B．成功的化学实验必须严格遵守操作规程并取得预期成果，未取得预期成果的实验都是失败的C．即使借助精密的仪器，采用规范的操作，化学实验依然会存在误差D．为节约时间，保证实验顺利进行，应在所有的实验步骤都完成后再进行现象和数据的记录4、室内环境是人们接触最密切的环境之一，室内空气质量的优劣直接关系到每个人的健康，下列说法不正确的是：（）A．室内污染物中，最常见、危害最大的五种污染物是甲醛、苯、氨、氡和挥发性有机物B．室内CO含量过多易造成低氧血症C．室内地基土壤和建筑材料中析出的氡可对人体造成辐射危害D．保持室内空气无污染的最佳方案是常喷洒空气清新剂5、应2X（g）+Y（g）2Z（g）；△H<0(正反应为放热反应)。在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量[n（Z）]与反应时间（t）的关系如图所示。则下列判断正确的是A．T1<T2，P1<P2 B．T1<T2，P1>P2 C．T1>T2，P1>P2D．T1>T2，P1<P26、已知:

C(s)

+2H2O(g)==CO(g)+H2(g)△H=akJ·mol-12C(s)

+O2(g)==2CO(g)△H=-220kJ·mol-1H－H、O==O和O—H键能分别为436kJ·mol-1、496kJ·mol-1和462kJ·mol-1，则a为A．332B．-118C．+350D．+1307、下列各项表述与示意图一致的是：A．图①中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)＋H2(g)→CH3CH3(g)ΔH＜0；使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化B．图②表示25℃时，用0．01mol·L－1盐酸滴定一定体积的0．01mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化C．图③表示CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)ΔH，反应CH4的转化率与温度、压强的关系，且p1＞p2,ΔH＜0D．图④中曲线表示反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0；正、逆反应的平衡常数K随温度的变化8、W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是()A．四种元素中原子半径最大为W，Y元素通常没有最高正价B．酸性：HC．XZ4、WYD．W、X形成的单质都是重要的半导体材料9、下列物质的量浓度相同的溶液中，pH最小的是()A．CH3COONa B．Na2SO4 C．KH2PO4 D．NaHCO310、对于反应;2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)ΔH<0。若该反应在绝热恒容的密闭体系中进行，则下列示意图正确且能说明反应进行到t1时已达到平衡状态的是A．B．C．D．11、若某烷烃只有1种一氯取代产物，则其分子式不可能是A．CH4 B．C2H6 C．C4H10 D．C8H1812、下列实验操作所用仪器合理的是()A．用25mL的碱式滴定管量取14.8mL的KMnO4溶液B．用100mL量筒量取5.2mL盐酸C．用托盘天平称取25.20gNaClD．用100mL容量瓶配制80mL0.1mol·L-1的盐酸13、“节能减排”是我国的一项重要国策，下列燃料最符合这项国策的是A．天然气 B．汽油 C．无烟煤 D．氢气14、某反应的反应过程中能量的变化如图所示，图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能，下列有关叙述正确的是A．该反应为放热反应B．催化剂能改变该反应的焓变C．E1也可表示反应物断键需要吸收的总能量D．△H=E2－E115、室温下向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入0.1mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．b点所示溶液中[A－]>[HA]B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C．pH＝7时，[Na＋]＝[A－]＋[HA]D．a点所示溶液中[Na＋]>[A－]>[H＋]>[HA]16、常温下，向10mL1mol•L-1HCl溶液中滴加1mol•L-1CH3COONa溶液，所得混合液的pH与加入CH3COONa溶液的体积(V)的变化如图所示。下列说祛错误的是A．常温下，CH3COOH的电离常数Ka≈2.0×10-5B．随着V的增加，混合液中水的电离程度在不断增加C．当V=20mL时，混合液中c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)D．当混合液的pH=7时，混合液中c(Cl-)=c(CH3COOH)17、假设图中原电池产生的电压、电流强度均能满足电解、电镀要求，即为理想化。①~⑧为各装置中的电极编号。下列说法错误的是A．当K断开时，B装置锌片溶解，有氢气产生B．当K闭合后，C装置可作为电镀池装置C．当K闭合时，A装置发生吸氧腐蚀，在电路中做电源D．当K闭合后，A、B装置中pH变大，C、D装置中pH不变18、有关Cl2的性质，下列说法不正确的是A．Cl2可用于自来水消毒B．氯水可使有色布条褪色，所以Cl2有漂白性C．能与石灰乳反应生成两种正盐D．与氢气混合后光照会爆炸19、化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是（）A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染20、下列物质的水溶液因水解呈酸性的是（）A．SO2B．AlCl3C．NaHCO3D．NaHSO421、关于合金性质的说法中，错误的是（）A．多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高B．多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低C．合金的物理性质一般与其各成分金属的物理性质不同D．合金的化学性质一般与其各成分金属的化学性质不同22、若H2S的燃烧热化学方程式为H2S（g）+aO2（g）＝X+cH2O（1）△H，则X应为（）A．S（s）B．SO2（g）C．SO3（g）D．SO3（1）二、非选择题(共84分)23、（14分）有关物质的转化关系如下图所示(部分生成物和反应条件已略去)。A

为由两种元素组成的固体，含非金属质量分数为39.13%；D、E、L均为无色气体，E

和L难溶于水；F

为常见金属；G、I、J焰色反应显黄色；M

为红褐色固体。请回答下列问题：M的化学式为_________。G的电子式为_________。写出反应①的化学方程式：_____________。写出反应②的离子方程式：_____________。24、（12分）已知A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素B元素原子的核外p电子数比s电子数少1C原子的第一至第四电离能分别是：I1=738kJ/molI2=1451kJ/molI3=7733kJ/molI4=10540kJ/molD元素简单离子半径是该周期中最小的E元素是该周期电负性最大的元素F所在族的元素种类是周期表中最多的G在周期表的第十一列（1）已知BA5为离子化合物，写出其电子式__。B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有__个方向，原子轨道呈__形。实验室制备E的单质的离子反应方程式为__。BE3在常温下是一种淡黄色的液体，其遇水即发生反应可生成一种具有漂白性的物质，写出反应的化学方程式__；该反应说明其中B和E中非金属性较强的是__填元素的符号。C与D的第一电离能大小为__。D与E的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为__。G价电子排布图为__，位于__纵行。F元素的电子排布式为__，前四周期中未成对电子数最多的元素在周期表中位置为__（填周期和族）。25、（12分）下图是实验室对煤进行干馏的装置图，回答下列问题：指出图中仪器名称：c______，d______。仪器d的作用是______，c中液体有______和______，其中无机物里溶有_____，可用_____检验出来。有机物可以通过______的方法使其中的重要成分分离出来。e处点燃的气体的主要成分有_______，火焰的颜色为_______。26、（10分）有一包白色固体粉末可能为Na2CO3或NaHCO3其中的一种，请设计实验确定该白色粉末的成分________________________________________；某同学根据CO32-的性质用纯碱溶液、酚酞试剂、氯化钙溶液，设计了一个探究纯碱溶液呈碱性是由CO32-－引起的实验方案，主要实验步骤及实验现象为：①CO32-水解的离子反应方程式为____________________________________________；②取少量氯化钙溶液滴入酚酞，不变红色，说明：_____________________________；③取少量碳酸钠溶液，滴入酚酞后显红色，再加入氯化钙溶液的现象为：____________________________。说明_____________________________________。27、（12分）碘是人体各个系统特别是神经系统发育所不可缺少的微量元素。海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。某课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间，得到海带灰悬独液，然后按以下实验流程提取单质碘:灼烧海带时需要用到的实验仪器是___________(填标号)。A．烧杯B．蒸发皿C．坩埚D．三脚架E.酒精灯F.泥三角G.玻璃棒图中操作①名称为______，操作③名称为__________。操作③中所用的有机试剂可以是_________（只填一种），理由是________。操作过程③可以分解为如下几步：A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B．把50ml碘水和15ml有机溶剂（你所选的）加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E．拧开漏斗下面的活塞，用烧杯接收下层溶液；F．从分液漏斗上口倒出上层液体；G．将分液漏斗上口的玻璃塞打开(或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准)；H．静置、分层。过程③正确操作步骤的顺序是：________（填标号）；上述G步操作的目的是：_______。检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法是_______从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏。观察下图所示实验装置，指出需要改正的地方：_________。上述蒸馏操作结束后，晶态碘在_________(填仪器名称)里聚集。28、（14分）现有室温下浓度均为的几种溶液①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氯化铵、⑤氨水、⑥NaOH溶液，回答下列问题：将③、⑥混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为③______⑥（填>、=、<），溶液中的离子浓度由大到小的顺序为________________。将等体积的①、⑤混合，则溶液的pH______7（填>、=、<），用离子方程式说明其原因____________________。向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为_____________，最终产生总量的关系为__________。向相同体积的①、③溶液中分别加入相同浓度、相同体积的溶液，充分混合后，混合液的pH大小关系为①______③（填>、=、<）。若将等体积的⑤、⑥溶液加热至相同温度后，溶液的pH⑤_______⑥（填>、=、<）。将等体积的②、⑤混合，则溶液中浓度最大的离子是______________。29、（10分）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O已知：ⅰ.反应A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的热量。ⅱ.①反应A的热化学方程式是______________________________________。②根据断开1molH—O键与断开1molH—Cl键所需能量的差异，可知H2O中H—O键比HCl中H—Cl键(填“强”或“弱”)________。对于反应A，下图是在n(HCl)：n(O2)的投料比分别为1：1、2：1、4：1、6：1下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。①曲线b对应的投料比是________。②当曲线b、c、d对应的投料比达到相同的HCl平衡转化率时，对应的反应温度与投料比的关系是____________________________。③投料比为2：1、温度为400℃时，平衡混合气中Cl2的物质的量分数是________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C2、A3、C4、D5、C6、D7、D8、A9、C10、B11、C12、D13、D14、C15、A16、C17、C18、B19、B20、B21、D22、B二、非选择题(共84分)23、Fe(OH)3FeC3+8HNO3=Fe(NO3)3+3CO2↑+5NO↑+4H2O2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑24、3纺锤或哑铃MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2ONCl3+3H2O=3HClO+NH3↑NMg>AlAl(OH)3+3H+=Al