2025年高三化学上学期冲刺押题试卷（含答案）

2025年高三化学上学期冲刺押题试卷（含答案）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______第Ⅰ卷选择题1.下列有关化学用语的说法正确的是A.氮气中氮原子的轨道杂化方式为sp3B.乙烯的结构简式为CH2=CH2，其与苯互为同系物C.乙醇的核磁共振氢谱（¹HNMR）显示有3种化学环境不同的氢原子D.氯原子的基态电子排布式为1s²2s²2p⁵2.下列说法错误的是A.Na₂O₂与水反应既是氧化还原反应，也是化合反应B.将SO₂通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，体现了SO₂的漂白性C.碳酸钠溶液与足量氯化钙溶液反应，可生成碳酸钙沉淀D.氢氟酸可以雕刻玻璃，说明HF分子中存在氢键3.下列有关元素周期表的说法正确的是A.同周期主族元素中，非金属性最强的元素，其电负性一定最大B.同主族自上而下，元素的非金属性减弱，其气态氢化物的稳定性一定增强C.第ⅠA族元素均为金属元素D.周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近，存在许多具有半导体特性的元素4.下列实验操作或仪器选择合理的是A.用图1所示装置制备氢气（图无法显示，应为锌与稀硫酸反应装置）B.用图2所示装置（图无法显示，应为分液漏斗）分离乙醇和水的混合物（图无法显示）C.用图3所示装置（图无法显示，应为蒸馏装置）分离苯和甲苯（图无法显示）D.用图4所示装置（图无法显示，应为气体吸收装置）吸收氨气（图无法显示）5.下列关于物质性质的说法正确的是A.Na₂O₂固体可作为漂白剂，是因为其具有强氧化性B.Al(OH)₃是两性氢氧化物，既可与盐酸反应，也可与NaOH溶液反应C.CCl₄分子中碳原子为sp³杂化，分子为非极性分子D.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，体现了乙烯的碱性6.下列离子方程式书写正确的是A.钠与水反应：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑B.氢氧化钡溶液与硫酸溶液混合：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓C.氯气与水反应：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl⁻+ClO⁻D.碳酸钙溶于醋酸溶液：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+2CH₃COO⁻+H₂O+CO₂↑7.下列说法正确的是A.放入盛有氯水的试管中，红色布条先褪色后变蓝B.将pH=3的盐酸稀释100倍，所得溶液的pH=5C.在恒容密闭容器中，2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，升高温度，平衡常数增大D.将pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性8.下列关于有机物的说法正确的是A.乙醇和二甲醚互为同分异构体B.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物C.油脂在酸性条件下发生水解，可得到甘油和高级脂肪酸D.甲基丙烯酸的结构简式为CH₂=CH-COOH9.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A.1molCl₂参与自偶电离，生成的氯离子数目为2NAB.标准状况下，22.4LNO₂和N₂O₄的混合气体中含有NA个分子C.100g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有氧原子数目为5NAD.1mol羟基（-OH）中含有的电子数目为9NA10.下列说法正确的是A.用惰性电极电解饱和食盐水，阳极发生的反应为2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑B.将铜片插入稀硝酸中，发生反应的离子方程式为Cu+4H⁺+2NO₃⁻=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂OC.物质的量浓度相等的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液，碳酸根离子的水解程度前者大于后者D.在pH=1的溶液中，Fe³⁺、Cl⁻、SO₄²⁻、Na⁺一定能大量共存第Ⅱ卷非选择题11.按要求填空：(1)写出氯原子（原子序数17）的基态电子排布式：_______________。(2)用化学式填空：一种常见碱__________，一种常见盐__________，一种常见酸性氧化物__________。(3)实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，该反应的化学方程式为_________________________。(4)乙醇分子中官能团的名称为_________________________，它是一种__________（填“醇”或“酸”）。12.回答下列问题：(1)写出钠与氧气反应生成过氧化钠的化学方程式：_________________________。(2)氯化钠溶液中加入过量的氨水，可能观察到的现象是_________________________；反应的离子方程式为_________________________。(3)将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液混合，恰好完全反应时，溶液中主要的离子及其浓度由大到小的顺序为_________________________。13.用化学方程式或离子方程式回答下列问题：(1)碳酸钙与盐酸反应：_________________________。(2)硫化钠溶液中通入少量氯气：_________________________。(3)将铜片插入稀硫酸中（不加热）：_________________________。14.有A、B、C、D四种化合物，其中A、B为无色气体，C为不溶于水的白色固体，D为常见金属单质。它们之间存在如下转化关系（部分反应条件及产物已略去）：B+D点燃→A+EA+C高温→B+FE+水溶液X→C↓+氢气X溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成。请回答：(1)物质A的化学式为__________，物质E的化学式为__________。(2)物质C的化学式为__________。(3)写出反应E+水溶液X→C↓+氢气的化学方程式：_________________________。(4)写出反应A+C高温→B+F的化学方程式：_________________________。15.根据以下实验装置图（图无法显示）回答问题（部分仪器已省略）：装置甲中是装有干燥红色粉末的试管，装置乙中是装有某无色气体的试管。(1)若甲中粉末为澄清石灰水，乙中气体为CO₂，则甲、乙装置的连接顺序为__________（填“甲乙”或“乙甲”）。(2)若甲中粉末为氢氧化钠固体，乙中气体为NH₃，则装置甲中发生的化学方程式为_________________________。(3)若甲中试管内装有灼热的铜丝，乙中气体为H₂，则装置甲中观察到的现象是_________________________，反应的化学方程式为_________________________。16.有机化学部分：(1)写出乙醇与氧气在催化剂作用下反应生成乙醛的化学方程式（并注明反应类型）：_________________________。(2)写出苯与浓硫酸、浓硝酸混合共热反应的化学方程式（该反应属于__________反应）：_________________________。(3)某有机物X分子式为C₄H₁₀O，它能与金属钠反应产生氢气，且不能使溴的四氯化碳溶液褪色。写出X可能的结构简式：_________________________。17.一定条件下，将2molSO₂和1molO₂置于密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0。反应达到平衡后，测得SO₃的物质的量为nmol。(1)计算该平衡体系中SO₂的转化率：_________________________。(2)若升高温度，平衡逆向移动，则该反应的ΔH<0或ΔH>0？__________（填“<”或“>”或“=”)0。(3)若在恒温恒容条件下，向平衡体系中再加入1molSO₃，重新达到平衡时，与原平衡相比，SO₂的转化率__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。18.某兴趣小组用图（图无法显示，应为电解装置）所示装置进行电解实验：a极是铁棒，b极是碳棒。将稀硫酸注入烧杯中。(1)a极的名称为__________极，b极的名称为__________极。(2)a极发生的电极反应式为_________________________。(3)电解一段时间后，烧杯中溶液的pH值将__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。(4)若将电解生成的气体通入澄清石灰水中，可能观察到的现象是_________________________。---试卷答案1.C2.B3.A4.C5.A6.A7.D8.A9.A10.A11.(1)1s²2s²2p⁶3s²3p⁵(或[Ar]3s²3p⁵)(2)NaOH;NaCl;SO₂(3)2KClO₃$$\xrightarrow{MnO_2,\triangle}$$2KCl+3O₂↑(4)羟基;醇12.(1)2Na+O₂$$\xrightarrow{\triangle}$$Na₂O₂(2)有白色沉淀生成;OH⁻+NH₄⁺=NH₃·H₂O+Cl⁻(3)H⁺:c(H⁺)>Cl⁻:c(Cl⁻)>Na⁺:c(Na⁺)>OH⁻:c(OH⁻)13.(1)CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑(2)Na₂S+Cl₂=2NaCl+S↓(3)Cu+2H⁺=Cu²⁺+H₂↑14.(1)O₂;H₂(2)Na₂CO₃(3)H₂+Na₂CO₃+H₂O=2NaHCO₃+CO₂↑(4)2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑15.(1)乙甲(2)2NH₃+H₂O=NH₄OH+NH₃·H₂O(3)铜丝表面有红色固体生成，试管壁有水珠产生;Cu+H₂$$\xrightarrow{\text{高温}}$$Cu+H₂O16.(1)2CH₃CH₂OH+O₂$$\xrightarrow{\tex