2026届高三化学一轮复习++化学试题中定量研究的方法++课件

定量研究物质的方法北京高考题中对定量分析的考查年份题号考查内容年份题号考查内容2020510111217（4）18（1）②18（4）简单计算的综合考查判断反应进行的方向水溶液中的离子平衡热化学方程式有关氧化还原反应的计算通过计算判断原因计算产品纯度20219131415（2）②16（2）②16（3）①18（2）②18（2）③18（2）④18（3）氧化还原反应中的定量关系定量分析判断生成物比例反应原理综合计算电解效率计算化学平衡常数K计算化学平衡常数K的误差判断沉淀溶解平衡常数的应用结合定量分析解释原因结合定量分析书写氧化还原方程式产品纯度的测定北京高考题中对定量分析的考查年份题号考查内容年份题号考查内容202291215（2）②16（4）16（5）17（5）17（6）18（2）18（4）利用键能解释事实氧化还原反应电子转移数目的判断计算晶体密度计算样品中S的质量分数实验误差分析根据相对分子质量确定有机物结构计算产品质量分数利用Ksp分析解释原因利用题目所给数据判断物质成分20231415（5）16（2）

（4）②18（1）①

（3）②根据数据分析产物计算晶体密度结合图像判断活化能大小、反应吸放热、ΔH计算方法计算样品中N的质量分数(测量数据分析)利用现象反推Ksp大小图像中数据变化原因分析2021-18-（3）——中和滴定2FeOOH+3H2SO4=Fe2(SO4)3+4H2O一、产品纯度计算——滴定法滴定原则：完全、定量、快速、易确定终点2FeOOH

∽3H2SO4H2C2O4∽H2SO4不受影响16.尿素[CO(NH2)2]合成的发展体现了化学科学与技术的不断进步

（4）尿素样品含氮量的测定方法如下。

已知：溶液中c(NH4+)不能直接用NaOH溶液准确测定②步骤iv中标准NaOH溶液的浓度和消耗的体积分别为c和v，计算样品含氮量还

需要的实验数据有

。

样品质量、步骤iii所加入硫酸的体积和浓度2023-16-（4）——中和滴定（从原理和操作两个角度深入理解滴定实验）2NH3∽H2SO4(iii中)2NaOH∽H2SO4(iii中)iii中加入硫酸体积和浓度2020-18-（4）——氧化还原滴定cmol/L×dLMnO2+C2O42-+4H+=Mn2++2CO2

↑+2H2O2MnO42-+5C2O42-

+16H+=2Mn2++10CO2

↑+8H2O操作方法：先在酸性溶液中加入过量(NH4)2C2O4，然后滴加稀氨水使pH值逐渐升高至3.5～4.5，Ca2＋+C2O42-→CaC2O4↓

，陈化处理，过滤、冷水洗涤沉淀，溶于酸（稀硫酸）→

H2C2O4→滴定(KMnO4标液)。间接测定钙如何用高锰酸钾法滴定Ca2+?在中性或碱性溶液中会形成

沉淀，会使测定结果

（填偏低、偏高）。Ca(OH)2

偏低2022-17-（6）——沉淀滴定17．碘番酸是一种口服造影剂，用于胆部X—射线检查。其合成路线如下=～3I-3Ag+～31bc×10-3moln(碘番酸）=滴定法——四大滴定法中和滴定:是以酸、碱之间质子传递反应为基础的一种滴定分析法。可用于测定酸、碱和两性物质。氧化还原滴定：以氧化还原反应为基础的滴定分析方法。它以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质；或者间接滴定一些本身并没有氧化还原性，但能与某些氧化剂或还原剂起反应的物质。沉淀滴定：利用沉淀反应进行滴定分析的方法络合滴定：是以络合反应(形成配合物)反应为基础的滴定分析方法随着滴定剂的加入，被滴定物质的浓度在计量点附近会有突变（突跃），可以用这一突变，或通过这一突变导致指示剂的变色来制定滴定终点。2022-16-（4）①SO2在电解池中发生反应的离子方程式为

。②测硫仪工作时电解池的阳极反应式为

。SO2+I3-+2H2O=3I-+SO42-+4H+3I-—2e-=I3-2021-18-（2）-②、③C即不消耗H+、OH-也不生成H+、OH-产生H+二、用定量分析解决问题溶液中同时存在两个氧化反应①4Fe2++O2

+4H+=4Fe3+

②4Fe2++O2+2H2O=4FeOOH+4H+，因此c(Fe2+)的减小大于c(Fe3+)的增加，且①

②两个反应速率基本相同，溶液pH几乎不变。2021-18-（2）-④生成与消耗的H+的速率相同2022-18-（2）-①CaO+2NH4Cl=CaCl2+2NH3+H2OMgO+2NH4Cl=MgCl2

+2NH3+H2OCaCl2+2NH3+CO2=CaCO3↓+2NH4ClMgCl2+2NH3+CO2

=MgCO3↓+2NH4Cl此过程能加热吗？NH4Cl的用少量还是过量？2022-18-（4）MgO+H2O=Mg(OH)2Mg(OH)2+2NH4+

≒Mg2++2NH3↑+2H2O此过程能加热吗？(NH4)2SO4的用少量还是过量？2022-18-（2）-④Ksp(CaCO3)<Ksp(MgCO3)在反应中CaCO3会优先析出，沉钙过程消耗NH3且NH3挥发，减少了MgCO3析出，增大2020-18-（1）-②Fe+2H+=Fe2++H2↑2Fe2++MnO2+4H+=2Fe2++Mn2++2H2O2Fe+3MnO2+12H+=2Fe3++3Mn2++6H2OMnO2直接将Fe氧化为Fe3+2023-18-(2)（3）

Ag2S、MnS、FeS2MnO2Ag+、Fe3+24Cl-2Fe2+[AgCl2]-、Fe3+、Fe2+2023-18-（3）

Ag2S、MnS、FeS2MnO2Ag+、Fe3+[AgCl2]-、Fe3+、Fe2+2[AgCl2]-+Fe=Fe2++2Ag+4Cl-2Fe3++Fe=3Fe2+

Fe3++Ag=Fe2++Ag+

Fe2+

被氧气氧化为Fe3+，Fe3+把Ag氧化为Ag+2023年西城一模改：

实验小组设计实验除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42-并进行定性检验。已知：Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12

Ksp[BaSO4]=1.1×10-10

Ksp[BaCO3]=2.6×10-9

②中调节溶液pH=12时，滤液中c(Mg)=

mol/L，③中加入Na2CO3后发生的反应离子方程式

。

。5.6×10-8Ca2++CO32-=CaCO3↓Ba2++CO32-=BaCO3↓BaSO4+CO32-=BaCO3↓+SO42-2022·湖南卷改

室温时，用0.100mol/L的标准AgNO3溶液滴定15.00mL浓度相等的Cl-、Br-和I-混合溶液，通过电位滴定法获得lgc(Ag+)与V(AgNO3)的关系曲线如图所示。忽略沉淀对离子的吸附作用。

(Ksp(AgCl)=1.8×10-10Ksp(AgBr)=5.4×10-13Ksp(AgI)=8.5×10-17)原溶液中c(I-)为

mol/L计算说明当Br-沉淀完全时，已经有部分Cl-沉淀

。0.100当Br-沉淀完全时，溶液中的c(Ag+)==5.4×10-8mol/L，若Cl-已经开始沉淀，则此时溶液中的c(Cl-)==3.3×10-3mol/L，原溶液中的c(Cl-)=c(I-)=0.0100mol⋅L-1，则已经有部分Cl-沉淀2021·全国高考甲卷改已知相同温度下，Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)。某温度下，饱和溶液中-lg[c(SO42-)]、-lg[c(CO32-)]、与-lg[c(Ba2+)]的关系如图所示。根据图像分析（1）曲线

（填①、②）代表BaCO3的沉淀溶解曲线（2）该温度下BaSO4的Ksp(BaSO4)=。（3）c(Ba2＋)＝10－5.1时两溶液中

。①1.0×10－10曲线①为BaSO4溶液中－lg[c(Ba2＋)]与－lg[c(SO42-)]的关系，由图可知，当溶液中－lg[c(Ba2＋)]＝3时，－lg[c(SO42-)＝7，则－lg[Ksp(BaSO4)]＝7＋3＝10，因此Ksp(BaSO4)＝1.0×10－10当溶液中c(Ba2＋)＝10－5.1时，两溶液中10y1-y22021·全国高考乙卷改HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中c(M+)随c(H+)而变化，M+不发生水解。实验发现，298K时c2(M+)-c(H+)为线性关系，如下图中实线所示。HA的电离常数Ka(HA)≈

；MA的溶度积度积Ksp(MA)=

；溶液pH=4时，c(M+)=

mol/L2.0×10-45.0×10-8Ka(HA)=[c(H+)c(A-)]/c(HA)，当c(A-)=c(HA)时，由物料守恒c(A-)+c(HA)=

c(M+)，则c(A-)=c(M+)/2Ksp(MA)=c(M+)c(A-)=

c2(M+)

/2=5.0×10-8c2

(M+)

=5.0×10-8

对照图可知c(H+)=2.0×10-4mol/L则Ka(HA)=[c(H+)c(A-)]/c(HA)≈c(H+)=2.0×10-4由图可知pH=4，即c(H+)=10×10-5mol/L时，c2(M+)=7.5×10-8mol2/L2，c(M+)=2020年山东新高考25℃时，某混合溶液中c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L，1gc(CH3COOH)、1gc(CH3COO-)、lgc(H+)和1gc(OH-)随pH变化的关系如下图所示。Ka为CH3COOH的电离常数，下列说法正确的是A．O点时，c(CH3COOH)=c(CH3COO-)B．N点时，pH=-lgKaC．该体系中，D．pH由7到14的变化过程中，CH3COO-的水解程度始终增大BC2019新课标ⅠNaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×10−3，Ka2=3.9×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关

B．Na+与A2−的导电能力之和大于HA−的

C．b点的混合溶液pH=7D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH−)C2018天津LiH2PO4是制备电池的重要原料。室温下，LiH2PO4溶液pH随c初始(H2PO4–)变化如图1所示，H3PO4溶液中H2PO4–的分布分数

随pH的变化如图2所示[]下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是

A．溶液中存在3个平衡B．含P元素的粒子有H2PO4–、HPO42–、PO43–C．随c初始(H2PO4–)增大，溶液的pH明显变小D．用浓度大于1mol·L-1的H3PO4溶液溶解

Li2CO3，当pH达到4.66时，H3PO4几乎

全部转化为LiH2PO4D2018北京测定0.1mol·L-1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。时刻①②③④温度/℃25304025pH9.669.529.379.25实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。下列说法不正确的是A．Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO32-+H2O≒HSO3-+OH-B．④的pH与①不同，是由于SO32-浓度减小造成的C．①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D．①与④的Kw值相等C2021-15-（2）——电解效率测定三、实验数据测定用电解法由乙烯制环氧乙烷(EO)计算方法：先计算转化的乙烯总量（由S计算）、转移电子总物质的量再计算CO2的物质的量及转移电子物质的量设EO的物质的量为amol，则转化的乙烯的物质的量为：a÷97%生成EO转化的电子的物质的量：2amol该过程转移电子的总物质的量：2a÷70%生成CO2的物质的量：生成CO2转移的电子的物质的量：≈13%2021-16-（2）——K测定偏低Ag完全反应，无法确定反应是否达到平衡状态（4）我国科学家发明了高选择性的二氧化碳加氢合成甲醇的催化剂，其组成为ZnO/ZrO2固溶体。四方ZrO2晶胞如图所示。Zr4+离子在晶胞中的配位数是________，晶胞参数为apm、apm、cpm，该晶体密度为

g·cm-3（写出表达式）。在ZrO2中掺杂少量ZrO后形成的催化剂，化学式可表示为ZnxZr1-xOy，则y=________（用x表达）。2021·全国高考真题82-x四、晶体密度计算2022-15-（2）6（5）MgS2O3•6H2O的晶胞形状为长方体，边长为anm、bnm、cnm，结构如图所示。

晶胞中的[Mg(H2O)6]2+个数为

。已知MgS2O3•6H2O的摩尔质量是Mg•mol-1，阿伏伽德罗常数为NA，该晶体的密度为

g•cm-1(1nm=10-7cm)2023-15-（5）4OOOOOOOOOOOOOOO2022·全国甲卷萤石(CaF2)是自然界中常见的含氟矿物，其晶胞结构如图所示，X代表的离子是__

；若该立方晶胞参数为apm，正负离子的核间距最小为

pm。Ca2+2021·广东高考真题

理论计算预测，由汞（Hg）、锗（Ge）、锑（Sb）形成的一种新物质X为潜在的拓扑绝缘体材料。X的晶体可视为Ge晶体（晶胞如图9a所示）中部分Ge原子被Hg和Sb