质量守恒定律教案和提高题

学生：科目：科学第阶段第次课教师：课题第9讲质量守恒定律教学目标熟练背诵质量守恒定律内容。熟练应用质量守恒定律解题。重点、难点质量守恒定律的宏观上3个不变的应用。考点及考试要求利用质量守恒定律进行计算，及确定某物质的化学式。教学内容知识框架考点1：质量守恒定律专题辅导质量守恒定律是自然界中的一个基本规律，也是九年级化学中的一条重要定律和重点内容，其具体应用相当广泛，几乎是每年中考必考的知识点。因此，对它的正确理解和灵活运用十分重要。质量守恒定律主要共有四种理解形式，即：一、参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和1、注意是“化学变化”注意：质量守恒定律的应用范围是化学变化（或化学反应），不包括物理变化。例1：将100g酒精和50g水混后后得到150g酒精溶液，由此说明化学变化是符合质量守恒定律的。

解析：酒精和水混合，这一变化虽然前后质量不变，但它在初中范围内认为是物理变化，不能说明化学变化是符合质量守恒定律的。2、注意是“质量定恒”质量守恒定律强调的是“质量”守恒，不包括其它方面的守恒，如：“体积”、“重量”等方面不一定守恒。如：一氧化碳和氧气在点燃条件下恰好完全反应：2CO+O22CO2，这个反应前后都是气体，参加反应的一氧化碳质量和氧气质量总和等于反应后生成的二氧化碳质量，质量是守恒的，从体积方面来看，在相同条件下是2体积的一氧化碳和1体积的氧气发生反应，只能生成2体积的二氧化碳，其体积在反应前后并不相等。有的反应体积可能守恒。例2：用A、B、C、D四个相同的封闭装置进行某物质在氧气中缓慢氧化实验。实验前用弹簧秤称重，四个装置的重量均恰好等于10牛。A装置留于本地观察，假设B装置运到月球称重，C装置运至南极称量，D装置在太空轨道上的神舟七号飞船上称重。结果A装置仍为10牛，B装置重量小于10牛，C装置重量大于10牛，D装置重量为0牛。由此说明化学反应前后质量不一定守恒，你认为正确吗？解析：质量守恒定律中强调的质量守恒，而题中四个装置在实验前后称量的是却是重量。由于地球上不同的位置物质所受重力不等，月球重力约为地球重力的六分之一，太空为失重状态，所以重量当然不一定守恒，但是其质量是永远守恒的。3、注意“参加反应”和“反应后生成”这是理解质量守恒定律的关键，反应物的质量总和不包括反应物过量的部分。生成物的质量总和是指反应后新生成的，不包括原先就存在的。例3：11g碳和33g氧气充分反应，可以生成44g二氧化碳，对吗？解析：判断是否正确的关键，就是要看11g和33g氧气是否都参加了反应。由化学方程式：C+O2CO2可知，每12份质量的碳和32份质量的氧气在点燃条件下完全反应可生成44份质量的二氧化碳。很显然，33g氧气并没有全部参加反应，所以生成二氧化碳的质量要小于（11+33）g，即小于44g。此题的说法是不对的。例4：现有A、B、C三种物质的混合物，A为25g，B为10g，C为5g，将混合物置于密闭容器中共热至反应停止后，发现容器内含有A为10g，B为21g，并有新物质D生成，求该反应中反应物与生成物之间的质量比。解析：本题的解题突破口是由题目条件确定利用第一种理解形式，关键是弄清反应物有哪些，生成物有哪些，以及参加反应的各物质质量与生成的各物质质量分别是多少，很明显，A和C质量减少，为反应物。A、C参加反应的质量分别是：A：25g-10g=C：5gB、D质量增加，为生成物。B生成的质量为：21g-10g=由质量守恒定律，设生成D的质量为x。则：15g+5g=11g+x

∴x=9g故反应中A、B、C、D之间的质量比为15：11：5：9考点2：反应前后，元素种类不变，同种元素质量相等这实际上是质量定恒定律的基础，即化学反应前后质量为什么守恒的原因。例7：某物质在氧气中燃烧后只生成水和二氧化碳，关于该物质的组成，下列说法中正确的是（

）Ａ．一定含有Ｃ、Ｈ、Ｏ三种元素Ｂ.一定含有Ｃ、Ｈ元素，不含Ｏ元素Ｃ．一定含有Ｃ、Ｈ元素，可能含有Ｏ元素Ｄ．可能含有Ｃ、Ｈ、Ｏ元素解析：从燃烧产物水和CO2的组成来看，共含有三种元素，即碳、氢、氧元素．根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不会改变，可知反应物中必定也含有碳、氢、氧三种元素．由于可燃物是在氧气中燃烧的，即氧气中肯定含有氧元素，而且也只含氧元素，所以可燃物中就一定含有碳、氢元素，而是否含氧元素就不能确定了。解答：选Ｃ例8：某有机物４.６g完全燃烧，需耗氧９.６g，生成CO2８.８g，水５.４g，试判断该有机物中（

）Ａ.只含Ｃ、Ｈ元素

B.只含Ｃ、Ｈ、Ｏ元素．Ｃ．不只含Ｃ、Ｈ、Ｏ元素

Ｄ．不含氧元素解析:本题初看与例7差不多，学生很容易做错，实际上须通过计算来判断该有机物中所含元素．根据质量守恒定律，可知该有机物中含有Ｃ、Ｈ两种元素，关键是判断该有机物中有无氧元素和其它元素．计算可知：

8.8gCO2中含C质量

8.8g×12/11=2.4gO质量

8.8g－2.4g=6.4g

5.4gH2O中含H质量

5.4g×2/18=0.6gO质量

5.4g－0.6g=4.8g∵产物中Ｃ、Ｈ两种元素的质量总和为：24g+0.6g＝3.0g＜４.６ｇ∴该有机物中不只含有Ｃ、Ｈ两种元素.反应前后，各原子种类不变，各类原子个数也不变既然反应前后元素种类不变，元素是同一类原子的总称，当然原子种类也就不变了。各类原子个数不变，这实际上是质量守恒定律的微观含义，也是配平化学方程式的依据。例9：黑火药是我国石代四大发明之一，黑火药爆炸的原理可以用化学反应方程式表示：S+2KNO3+3C====K2S+N2+3X↑，则X的化学式是（

）A、CO

B、SO2

C、NO

D、CO2解析：由题给的化学方程式可知：反应前后硫元素、钾元素、氮元素的原子数目均已守恒，反应物中还有3个碳原子、6个氧原子，生成物X显然是由碳元素和氧元素组成。又X前有系数3，所以每个X分子中有一个碳原子和2个氧原子。故正确答案为D。

考点3总结：质量守恒定律主要用到以下三个等式①m反=m生②m前=m后③化学反应中发生变化的量及反应前后的总量中都有元素种类及同种元素的质量不变。根据化学方程式可以知道参加反应的物质间的质量比和分子个数比。质量比和分子个数比之间有有联系那就是相对质量。【例1】设有ag氯酸钾和bg二氧化锰，混合后加热至完全反应，可得到cg氯化钾，根据质量守恒定律，应得到氧气的质量为()A.(b-c)gB.(a+b-c)gC.(a-c)gD.(a+b+c)g【练习】一定量的氯酸钾与1.5g二氧化锰混合加热，完全反应后，残留的固体质量为mg，收集到ng气体，则原氯酸钾的质量为()A.(m+n+1.5)gB.(m+n-1.5)gC.(m+n)gD.(m-n-1.5)g【例2】根据质量守恒定律，6g碳和32g氧气反应生成二氧化碳的质量为()A.38gB.22gC.26gD.14g第一次第二次第三次给定氧气的质量(g)6918生成二氧化硫的质量(g)121818【练习】将9g硫分别在氧气中燃烧，有如下数据：三次实验中符合质量守恒定律的是A.第一次B.第二次C.第三次D.三次均符合说明：不能冒然地把给定的反应物的质量加起来就是产物的质量，要根据实际反应的质量比，看反应物是否完全反应。【例3】某化学反应A+B=C+D，若15gA和25gB完全反应可生成10gC，那么生成10gD时，参加反应的A的质量是()A.20gB.15gC.10gD.5g【练习】1．某反应2A+B=3C，已知mgA和ngB能完全反应，现有2mgA和足量的B反应，最后可得C为g。2．在化学反应X+Y=M+N中，5gX和3gY恰好完全反应，其中生成1gM，要制取14gN，需要X和Y各()gA.X=6,Y=10B.X=10,Y=6C.X=4,Y=10D.X=20,Y=123．在化学反应2A+B=2C+D中，若mgA和ngB恰好完全反应生成pgC，则同时生成D的质量是()A.(m+n-p)gB.(m/2+n-p/2)gC.(2m+n-2p)gD.(m+n-2p)g4．已知反应A+B=C+D，且参加反应的A和B的质量比为5:3，若反应后生成3gC和2.6gD,则消耗反应物B的质量为g。【例4】化学方程式X2Y3+3P2Q=X2Q3+3M中，M的化学式为()A.PYB.P2Y3C.P2Y【练习】1．下列四个反应中，生成物均为C。如果C的化学式为AB3，则正确的化学方程式是A.3AB2+B2=2CB.2AB2+B2=2CC.AB2+3B2=2CD.AB2+2B2=2C2．根据化学方程式3AB+C2B3=2C+3X，确定X的化学式为()A.A3B2B.A2B3C.AB2D.AB3．我国在古代炼丹中，经常使用到红丹，俗称铅丹。在一定条件下，铅丹与硝酸能发生如下反应：铅丹+4HNO3=PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O。则铅丹的化学式是，此反应原铅丹中铅的化合价(填：变或不变)。【例5】将ag纯净的CuCO3加热，发生的反应是CuCO3CuO+CO2↑，完全反应后，固体质量减少bg，然后向剩余的固体中通入cgH2，恰好与残余物完全反应，生成dg水，则CuCO3中Cu元素的质量为g。【练习】在一密闭容器里，充入a个CO分子和b个O2分子，在一定条件下，使其恰好完全反应，则反应后容器中碳原子数和氧原子数之比为（）A.a:(a+2b)B.a:2(a+b)C.a:bD.a:2b习题：1．有三种物质X、Y、M各15g，将它们混合后加热反应生成新物质N为30g，若在原混合物中增加10gM，仍在原条件下加热反应，则化合后M、X无剩余而Y有剩余。据分析知三种物质X、Y、M化合时的质量比为（）A.1:1:1B.2:1:5C.3:2:5D.3:2:32．某化合物Z燃烧的化学方程式为：Z+3O2=2CO2+3H2O。则Z的化学式为（）A.C2H2B.CH4C.CH3COOHD.C2H53．在反应X+2Y=R+2M中，已知R与M的相对分子质量之比为22:9，当1.6gX和Y完全反应后生成4.4gR。则反应中Y和M的质量比为（）A.16:9B.23:9C.32:9D.49:94．CO和CO2的混合气体含碳元素36%，取5g此混合气体，使其通过足量的灼热的CuO后，将所得气体通入足量的澄清石灰水，得到沉淀质量是（）A.5gB.10gC.15gD.20g5．3.2克有机物A与足量的氧气完全反应后生成二氧化碳4.4克，水3.6克，则A可能是()A.CH4B.CH3OHC.C2H2D.C2H5OH6．TNT是一种烈性炸药，它爆炸时发生如下的化学反应：TNT+21O228CO2+10H2O+6N2则组成TNT的元素分别是其原子个数比为。7．将含A40g、B10g的混合物与CO2接触，最后含B63g，同时生成9g水。已知A的相对分子质量为40，B的相对分子质量为106，写出这个反应的化学方程式。８．化学反应的过程就是参加反应的各物质的______重新______而生成其他物质的过程。在一切化学反应的前后，原子______没有改变，______没有增减，______也没有变化。所以，化学反应前后各物质的质量______相等。９．通电分解水，在正极上产生了_____，在负极上产生了_____，由此可判断，水是由____组成的_____物。分解54g水时，就能生成氧气_____g，氢气_____g。１０．金属A和非金属B可直接化合成化合物AB，甲、乙、丙三人分别做A和B化合的实验，充分反应时各人所取A和B的质量不同，但总质量都是9g，甲、乙利用A和B的质量及三人得到化合物AB的质量如表所示，请填写表中的空格。A的质量（g）B的质量（g）得到AB的质量（g）甲726乙456丙4.44１１山茶油是一种绿色保健食品，其主要成分是柠檬醛。现从山茶油中提取7.6g柠檬醛，使其在氧气中完全燃烧，生成2.2gCO2和7.2gH2O，试通过计算推断柠檬醛的元素组成。１２化学方程式2A+B=C+2D中，A的相对分子质量为103，B的相对分子质量为71，C的相对分子质量为160，则D的相对分子质量是______。若反应中206gA与71gB恰好完全反应生成160gC，则生成D的质量是_______。物质XYZQ反应前的质量22845反应后的质量待测241214１３在一个密闭容器中有X,Y,Z,Q四种物质，在一定条件下充分反应，测的反应前后各物质的质量如下：①物质X反应后的质量是_____②X、Y、Z、Q四种物质中，物质反应物是___，生成物是____________。质量守恒定律在化学方程式计算中的应用例1．将15.5克氯酸钾与二氧化锰的混合物加热，完全反应后，测得残留物质量为10.7克。求：（1）生成氧气的质量；（2）剩余固体中有哪些物质，质量各是多少？例2．某同学用3克碳放在给定的氧气中充分燃烧，实验数据如下：第1次第2次第3次氧气质量（克）6138生成二氧化碳的质量（克）8.2511