专题 硫氮和可持续发展总复习教案

专题4硫、氮和可持续发展复习复习目标1、知识与技能目标（1）学会硫、二氧化硫、浓硫酸的性质，，了解酸雨的形成和硫酸的工业制法。（2）学会硫及化合物相互转化的知识网络关系和氮及化合物相互转化的知识网络关系。（3）进一步了解氨、铵盐、硝酸的性质，认识氮的氧化物的性质。（4）全面、系统的了解元素化合物知识形成元素化合物学习的知识网络。２、过程与方法通过对知识的回忆逐一复习每节的知识要点。３、情感态度与价值观通过对对硫和氮及化合物的学习养成学习元素化合物知识的方法，并形成学习元素化合物的知识网络。一、二氧化硫的性质和作用：1．化学性质：（1）二氧化硫是一种酸性氧化物，它的水溶液呈。①SO2是酸性氧化物：（请与CO2对比学习）a．与水反应：（H2SO3容易被氧化，生成硫酸）b．与过量的碱反应：与NaOH溶液反应与Ca(OH)2溶液反应②SO2中S元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性（以还原性为主）（弱氧化性：与硫化氢反应）较强还原性：可被多种氧化剂（如O2、Cl2、Br2、I2、HNO3、KMnO4、H2O2等）氧化，如：SO2与H2O2反应SO2使氯水褪色:SO2使溴水褪色:③SO2的漂白性：品红溶液品红溶液通入SO2通入Cl2褪色褪色加热至沸腾恩加热至沸腾不显红色那黑色紫色石蕊试液通入SO2通入Cl2很快变成红色立即变红，随后褪无色由此得出结论：SO2的漂白原理：SO2跟某些有色物质（如品红等）化合生成无色物质，但此无色物质，见光、遇热或长久放置又容易，又会恢复到原来的颜色（与HClO、过氧化氢等的漂白原理有本质区别）SO2不能漂白酸碱指示剂，如SO2只能使紫色石蕊试液变红，不能使它褪色。2．二氧化硫的污染：①SO2是污染大气的主要物质之一，主要来自于。SO2直接危害人体健康，发生疾病，直至人死亡。②形成硫酸形酸雨：空气中硫的氧化物和氮的氧化物随雨水降下形成酸雨，酸雨的pH＜5.6。（正常的雨水由于溶解CO2形成弱酸H2CO3，pH约为5.6。）③空气中的O2空气中的O2H2O光照烟尘中金属氧化物等作用（催化剂）雨水（水）O2SO2SO3H2SO4H2SO3H2SO4反应方程式分别为减少酸雨的产生可采用的措施有：燃料脱硫；少用煤作燃料；开发新能源。3．二氧化硫的用途：制，用作，杀灭霉菌和细菌等，还可作食物和干果的。二、硫酸的制备和性质：1．硫酸的工业制法：古代：（不要求写化学方程式）。目前工业：接触法制硫酸（1）接触法制硫酸的生产阶段、典型设备、反应原理、归纳完成下表：三阶段造气接触氧化SO3的吸收三设备三反应（2）尾气的吸收：通常工业上是用氨水来吸收SO2，其反应式为：SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O,(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3,2．硫酸的性质：（1）硫酸的物理性质：纯硫酸是无色油状的液体，沸点高，密度大，能与水以任意比互溶，溶解时放出大量的热。（2）硫酸的化学性质：①吸水性：利用此性质，浓硫酸可作干燥剂。〖注意〗“水”可以是混合气体中的水蒸气，也可以是结晶水合物中的结晶水！浓H2SO4②脱水性：浓硫酸可以使有机化合物中的H、O元素按H2O的组成从有机物中“脱离”出来，结合成水分子。如：C12H22O11浓H2SO4※如果皮肤上不慎沾上浓硫酸，正确的处理方法是③强氧化性：△a．冷的浓硫酸使Fe、Al等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化。△△b．活泼性在H以后的金属也能反应（Pt、Au除外）Cu+H2SO4(浓)====CuSO4+SO2↑+2H2O△c．与非金属反应：C+2H2SO4(浓)====CO2↑+2SO2↑+2H2Od．能与其他还原性物质反应3.硫酸盐：名称俗称和成分颜色名称俗称和成分颜色硫酸钙石膏CaSO4•2H2O熟石膏2CaSO4•H2O白色硫酸钡重晶石BaSO4白色硫酸亚铁绿矾FeSO4•7H2O绿色硫酸钠芒硝Na2SO4•10H2O白色硫酸铜胆(蓝)矾CuSO4•7H2O蓝色硫酸锌皓矾ZnSO4•7H2O白色4．硫酸的用途：（1）制磷肥、氮肥等肥料，也可用于除锈，还可制实验价值较大的硫酸盐等；（2）利用其吸水性，在实验室浓硫酸常用作剂；（3）利用浓硫酸的高沸点、难挥发性，常用作制取各种挥发性酸，如：气体；（4）利用其脱水性，常用作脱水剂。三、硫和硫的化合物的相互转变：1．硫的化学性质：①做氧化剂：H2+S→Fe+S→Cu+S→②做还原剂：S+2H2SO4(浓)△3SO2↑+2H2O③既做氧化剂，又做还原剂：3S+6KOH△2K2S+3K2SO3+3H2O（此反应用于除去试管中残留的硫）④特性：Hg、Ag在常温下虽跟O2不反应，但却易跟S反应：Hg+S＝HgS（此反应用于消除室内洒落的Hg）2．硫及其化合物性质转化：★不同价态硫的相互转化－20＋4＋6SSSS转化关系图：H2SSO2SO3FeSSH2SO3H2SO4HgSNa2SO3Na2SO4写出上述物质间相互转化的化学方程式：四、氮的氧化物的产生及转化1．氮气：无色无味、难溶于水的气体。空气中78%（体积分数）是氮气。2．固氮：游离态氮转变为化合态氮的方法。自然固氮：闪电时，N2转化为NO：N2+O22NO生物固氮：豆科作物根瘤菌将N2转化为化合态氮工业固氮：工业上用N2和H2合成氨气：N2+3H22NH33．氮氧化物（NO和NO2）：NONO2色、态（常温下）气味毒性重要反应氮氧化物对环境的污染、危害及防治措施①硝酸型酸雨的产生及危害②造成光化学烟雾的主要因素③破坏臭氧层措施：使用洁净能源，减少氮氧化物的排放；为汽车安装尾气转化装置；处理工厂废气五、氮肥的生产和使用1．写出合成氨的反应方程式：_________________________2．喷泉实验：⑴喷泉实验的原理：⑵实验现象：⑶实验结论：思考：①喷泉为什么不满或失败？②能否用CO2气体设计一个喷泉实验？如何设计？空气可以吗？3．NH3与水的反应：NH3极易溶于水，并部分与水反应形成NH3·H2O。试分析氨水中所含微粒种类____________________________________________________。NH3·H2O不稳定，加热易分解NH3·H2O==NH3↑+H2O。4．氨与氯化氢反应：①实验现象：；②实验结论：；③化学反应方程式：④氨气的检验方法：5．铵盐的性质：（1）铵盐的受热分解：（一般规律）①若为非氧化性酸形成的铵盐，受热分解成NH3和对应的酸。（酸不稳定继续分解）；②若为氧化性酸形成的铵盐，受热分解发生氧化—还原反应，产物复杂一般不要求同学们掌握。（2）铵盐与碱反应实质：与碱反应：NH4++OH－△NH3↑+H2O注意：①该反应要生成NH3，必须要有加热条件，否则只能写成NH3·H2O②该反应有何重要应用？一是实验室利用该反应来制取NH3，二是利用该反应检验或鉴定NH4+。请你说出鉴定NH4+方法？六、硝酸的性质EMBEDObject1.化学性质：硝酸除具有强酸的通性(电离方程式为)外还有如下的特性：（1）不稳定性：回忆浓硝酸的颜色，理解形成原因，用实验证明这个结论。。反应方程式：拓展：由此可知硝酸如何保存？。（2）强氧化性：①与金属反应（写出浓、稀硝酸分别与Ag、Cu反应的化学方程式和离子方程式）浓硝酸稀硝酸CuAg*可用稀硝酸洗涤沾附在仪器内壁上的银。（浓、稀HNO3能氧化除Au、Pt以外的所有金属。）②与非金属反应：写出浓硝酸与C反应的化学方程式。③与其它还原剂的反应：写出离子方程式：稀硝酸分别与SO32-、Fe2+反应：*氧化性：浓HNO3>稀HNO3。（稀HNO3使石蕊试液变红后不褪色）2.硝酸的工业制法：（1）原理：（写出化学方程式），，。（2）设备，（3）硝酸厂的尾气主要是，尾气处理的方法是。巩固性练习：1.起固氮作用的化学反应的是：（）A.工业上用氮气和氢气合成氨气B.一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮C.氨气经催化氧化生成一氧化氮D.由氨气制碳酸氢氨和硫酸氨2.下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是（）A．常温下都可用铁制容器贮存B．常温下都能与铜较快反应C．露置于空气中，溶液质量均减轻D．露置于空气中，溶液浓度均降低3.将0.2molH2S、0.1molSO2、0.1molSO3依次溶解于1L水中，最后得到的溶液具有（）A.中性，漂白性B.酸性，漂白性C.只有酸性D.只有漂白性4．盛有氯化钡稀溶液的甲乙两试管分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是（）A．甲、乙两试管都有白色沉淀生成B．甲、乙两试管都没有白色沉淀生成C．甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有D．甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有5．下列反应中，硝酸只表现酸性的是（）A．Cu+HNO3B．Ca(OH)2+HNO3C．CuO+HNO3 D．C+HNO36．限用一种试剂,经过一次性实验就能鉴别下列四种溶液：Na2CO3、(NH4)2SO4、NH4Cl、KNO3,应选用（）A．AgNO3溶液B．NaOH溶液C．Ba(OH)2溶液D．盐酸7.在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片并加热，被还原的硫酸为0.9mol，则浓H2SO4的实际体积（）A．等于50mLB．大于50mLC．等于100mLD．大于100ml7．8．ag铜与足量的浓硫酸共热，完全反应产生标准状况下的气体bL，则被还原的硫酸的量不可能是（）A．a/64molB．a/32molC．98a/64gD．98b/22.4g9．已知镁和稀硝酸反应时，每有1molHNO3反应，就有0.8mol电子转移，此时硝酸的还原产物可能是A．NO2 B．N2O C．NH4NO3D．NO10.已知98％的浓硫酸的浓度为18.4mol/L,则49％的硫酸溶液的浓度（）A．等于9.2mol·L－1B.大于9.2mol·L－1C.小于9.2mol·L－1D.不能确定11.某单质能与浓硝酸反应，若参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为1：4，则该元素在反应中所显示的化合价可能是（）A＋1B＋2C＋3D＋412．一种试剂除去下列各气体中的杂质（括号内）：