2026高考化学复习热搜题之氧化还原反应

第22页（共22页）2026高考化学复习热搜题之氧化还原反应一．选择题（共20小题）1．（2025秋•云南月考）科学家研究开发氢能源的脚步从未停止。一种利用MnFe2O4循环制氢的反应流程如图所示。已知反应前后Mn的化合价均为+2价，MnFe2O（4﹣y）中铁元素的化合价为+2价和+3价。下列说法正确的是（）A．反应①中，每生成1个氧气分子，转移2个电子 B．当y＝0.5时，MnFe2O（4﹣y）中+2价铁与+3价铁的个数比为1：1 C．反应②中，MnFe2O（4﹣y）作氧化剂 D．该过程每消耗18gH2O，理论上能得到H2的质量为4g2．（2025秋•沧州月考）硝酸铵是一种常用的炸药，也是一种氮肥。工业上生产硝酸铵的原理如下：设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．反应①中，2.24LNH3（标准状况）完全反应时转移电子数为0.3NA B．反应②中，0.2molNO和0.3molO2反应生成NO2的分子数为0.2NA C．反应③中，氧化剂与还原剂的质量比为1：1 D．反应④中，12.6gHNO3完全反应时消耗NH3的数目为0.2NA3．（2025秋•长沙月考）工业上制备高纯硅和氮化镓的原理如下：①SiO2+2C1800-2000℃Si（粗）+2CO↑②Si（粗）+3HCl300℃SiHCl3+H2③SiHCl3+H21100℃Si（高纯）+3HCl④2Ga+2NH3高温下列叙述错误的是（）A．反应①中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 B．反应②和反应③互为可逆反应 C．上述反应都既是氧化还原反应又是置换反应 D．上述反应中，HCl和H2可以循环利用4．（2025秋•常州月考）在催化剂作用下经两步反应，O2可将HCl转化为Cl2（如图）。下列说法错误的是（）A．反应总过程的化学方程式为：4HCl+O2＝2Cl2+2H2O B．该转化反应中的催化剂为：CuCl2 C．反应Ⅱ属于氧化还原反应 D．该方法降低了反应的条件，便于反应发生5．（2025秋•保定月考）稀土是一种重要的战略资源。铈（Ce）是一种常见的稀土元素，一种关于铈转化的流程如图。下列说法错误的是（）已知：Ce（SO4）2和Ce2（SO4）3均为可溶于水的电解质A．过程Ⅰ中被还原的物质是CeO2 B．过程Ⅱ中Ce2（SO4）3作还原剂 C．过程Ⅲ中发生反应Ce4++Fe2+＝Ce3++Fe3+ D．由上述过程Ⅰ、Ⅱ可知氧化性：（NH4）2SO5＞H2O2＞CeO26．（2025秋•陕西月考）二氧化氯（ClO2）是一种高效安全的消毒剂，一种制备二氧化氯的方法为2NaClO3+4HCl＝2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。下列说法错误的是（）A．ClO2不是电解质，HCl是电解质 B．由该反应可知，HCl的还原性强于ClO2 C．该反应中，生成Cl2的分子数与转移的电子数之比为1：2 D．该反应中，每生成18gH2O，有73gHCl被氧化7．（2025秋•西安校级月考）已知下列三个在溶液中发生的反应。下列相关说法错误的是（）①2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2＝2FeCl3③K2Cr2O7+14HCl＝2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2OA．还原性：I﹣＞Fe2+＞Cl﹣＞Cr3+ B．反应③中氧化剂和还原剂的个数比为1：6 C．反应①和③生成相同个数KCl转移电子数之比为1：1 D．推测可发生反应：68．（2025秋•苏州校级月考）石英与焦炭在高温的氮气流发生反应：3SiA．N2是氧化剂 B．若参加反应的碳质量是1.2g，则生成2.24L一氧化碳 C．CO是氧化产物 D．氧化剂和还原剂物质的量之比为1：39．（2025秋•宁河区校级月考）关于反应MnO2+4HCl（浓）≜Cl2+MnCl2+2H2O，下列说法不正确的是（）A．浓盐酸有表现出酸性 B．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2 C．该化学反应中MnO2是还原剂 D．该反应每生成1molCl2，转移2mol电子10．（2024秋•东莞市期末）化学助力“碳达峰”“碳中和”。某CO2甲烷化的反应机理如图所示，下列说法正确的是（）A．总反应为：CO2+4H2催化剂CH4+2HB．Pd是CO2甲烷化过程的中间产物 C．MgO能提高CO2甲烷化反应的活化能 D．CO2甲烷化过程的每一步均为氧化还原反应11．（2024秋•广州期末）关于反应2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4＝2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O，下列说法正确的是（）A．Fe2+被还原 B．FeSO4是还原剂 C．MnSO4发生氧化反应 D．每生成1molFe2（SO4）3，有10mol电子发生转移12．（2025秋•皇姑区校级月考）NF3在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O＝2NO+HNO3+9HFNA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．1molHNO3所含电子数为32NA B．每生成22.4LNO，转移电子数为NA C．若2molNF3被氧化，则需氧化剂的分子数为NA D．1mol/L的HF溶液中含氟原子数为NA13．（2025秋•南京月考）高铁酸钠（Na2FeO4）2是一种新型绿色消毒剂。工业上制备高铁酸钠的反应原理为：3ClA．FeO42-中FeB．反应物中氧化剂是Fe3+ C．Cl﹣是氧化产物 D．氧化性：Cl14．（2025秋•南京月考）已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2（SO4）3溶液②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝下列判断正确的是（）A．化合物KCrO2中铬元素为+5价 B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物 C．实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性 D．实验③证明氧化性：C15．（2025秋•西安月考）已知有如下反应：①2NaBrO3+Cl2＝Br2+2NaClO3②NaClO3+5NaCl+3H2SO4＝3Cl2↑+3H2O+3Na2SO4③2FeCl2+Cl2＝2FeCl3根据上述反应，判断下列结论中错误的是（）A．Cl2在反应②中既是氧化产物又是还原产物 B．Cl2在反应③中作氧化剂 C．氧化性强弱的顺序为：NaClO3＞NaBrO3＞Cl2＞FeCl3 D．溶液中可发生：NaClO3+6FeCl2+3H2SO4＝NaCl+4FeCl3+Fe2（SO4）3+3H2O16．（2025秋•长沙校级月考）一定条件下，硫的某种含氧酸H2SOx（x≤4）与H2S可发生如下反应：H2S+H2SOx→S+（x﹣3）SO2+H2O（未配平），则下列有关的推断合理的是（）A．该反应中，一定有SO2生成 B．该反应中，H2S一定作为还原剂 C．若x＝3，则参与反应的还原剂与氧化剂的粒子个数之比为1：1 D．若x＝4，则每生成1个S原子，此时转移的电子为6个17．（2025秋•永川区校级月考）为了“碳中和”，可利用NaOH溶液啧淋捕捉空气中的CO2，处理过程如图所示，下列说法错误的是（）A．“捕捉室”中的离子反应为COB．“环节a”中反应的生成物为NaOH、CaCO3 C．处理过程中CaO和NaOH是可循环利用的物质 D．“900℃的反应炉”中发生了氧化还原反应18．（2025秋•长沙校级月考）常温下，可以发生下列三个反应：①2W﹣+X2＝2X﹣+W2；②2Y﹣+W2＝2W﹣+Y2；③2X﹣+Z2＝2Z﹣+X2，由此得出的正确结论是（）A．X﹣、Y﹣、Z﹣、W﹣中Z﹣还原性最强 B．X2、Y2、Z2、W2中Z2氧化性最弱 C．反应2Z﹣+Y2＝2Y﹣+Z2不能发生 D．还原性：X﹣＞Y﹣19．（2025秋•绿园区校级月考）某温度下，将Cl2通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定，溶液中ClO﹣与ClO3-的个数之比为3：4，则Cl2A．7：12 B．12：7 C．7：23 D．23：720．（2025秋•长春校级月考）已知如下反应：①2FeCl2+Cl2＝2FeCl3②2③2KMnO4+16HCl（浓）＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O④2FeCl3+2KI＝2FeCl2+I2+2KCl下列叙述正确的是（）A．氧化性由强到弱的顺序：MnOB．还原性由强到弱的顺序为：I﹣＞Cl﹣＞Fe2+ C．PbO2与浓盐酸共热可能发生反应：PbOD．向含有MnO4-、Fe3+的混合溶液中滴加KI溶液，则I﹣先与

2026高考化学复习热搜题之氧化还原反应（2025年10月）参考答案与试题解析一．选择题（共20小题）题号1234567891011答案BDBBDDCBCAB题号121314151617181920答案ADBCBDCDC一．选择题（共20小题）1．（2025秋•云南月考）科学家研究开发氢能源的脚步从未停止。一种利用MnFe2O4循环制氢的反应流程如图所示。已知反应前后Mn的化合价均为+2价，MnFe2O（4﹣y）中铁元素的化合价为+2价和+3价。下列说法正确的是（）A．反应①中，每生成1个氧气分子，转移2个电子 B．当y＝0.5时，MnFe2O（4﹣y）中+2价铁与+3价铁的个数比为1：1 C．反应②中，MnFe2O（4﹣y）作氧化剂 D．该过程每消耗18gH2O，理论上能得到H2的质量为4g【答案】B【分析】A．反应①中，生成1个O2分子（O从﹣2价变成0价）；B．MnFe2O（4﹣y）中y＝0.5，反应前后Mn的化合价均为+2价，氧元素的化合价为﹣2价，根据在化合物中各元素的正负化合价代数和为0，设铁元素化合价为x，（+2）+2x+（﹣2）×（4﹣0.5）＝0，解得x＝2.5；C．反应②中MnFe2O（4﹣y）和水反应生成MnFe2O4和氢气，其中氢的化合价降低，则MnFe2O4中铁化合价升高；D．整个过程总反应是H2O→H2+12O2，18gH2O是1mol，生成1molH【解答】解：A．反应①中，生成1个O2分子（O从﹣2价变成0价），每个O2有4个电子转移，故A错误；B．MnFe2O（4﹣y）中y＝0.5，设铁元素化合价为x，（+2）+2x+（﹣2）×（4﹣0.5）＝0，x＝2.5，只有当+2价铁与+3价铁的个数比为1：1时，其平均化合价为2.5，故B正确；C．反应②中MnFe2O（4﹣y）和水反应生成MnFe2O4和氢气，其中氢的化合价降低，则MnFe2O4中铁化合价升高，故MnFe2O（4﹣y）是还原剂，故C错误；D．整个过程总反应是H2O→H2+12O2，18gH2O是1mol，生成1molH2，即2gH2，不是4g，故故选：B。【点评】本题考查氧化还原反应，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。2．（2025秋•沧州月考）硝酸铵是一种常用的炸药，也是一种氮肥。工业上生产硝酸铵的原理如下：设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．反应①中，2.24LNH3（标准状况）完全反应时转移电子数为0.3NA B．反应②中，0.2molNO和0.3molO2反应生成NO2的分子数为0.2NA C．反应③中，氧化剂与还原剂的质量比为1：1 D．反应④中，12.6gHNO3完全反应时消耗NH3的数目为0.2NA【答案】D【分析】氨气催化氧化发生反应：4NH3+5O2=Pt4NO+6【解答】解：A．反应①中，N由﹣3价升至+2价，每1 molNH3失去5 mol电子，故0.1 molNH3共失去0.5 mol电子，对应电子数是0.5NA，故A错误；B．反应②是2NO+O2＝2NO2，0.2 mol NO完全反应，可得到0.2 molNO2，但存在可逆反应2NO2⇌N2O4，故生成NO2的分子数小于0.2NA，故B错误；C．反应③是3NO2+H2O＝2HNO3+NO，属于歧化反应，1 molNO2作氧化剂（自身被还原），2 molNO2作还原剂（自身被氧化），其质量比为46：92＝1：2，故C错误；D．反应④为HNO3+NH3＝NH4NO3，12.6 g HNO3为0.2 mol，则消耗NH3的数目为0.2NA，故D正确；故选：D。【点评】本题考查氧化还原反应，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。3．（2025秋•长沙月考）工业上制备高纯硅和氮化镓的原理如下：①SiO2+2C1800-2000℃Si（粗）+2CO↑②Si（粗）+3HCl300℃SiHCl3+H2③SiHCl3+H21100℃Si（高纯）+3HCl④2Ga+2NH3高温下列叙述错误的是（）A．反应①中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 B．反应②和反应③互为可逆反应 C．上述反应都既是氧化还原反应又是置换反应 D．上述反应中，HCl和H2可以循环利用【答案】B【分析】A．反应①中，SiO2是氧化剂，C是还原剂；B．根据可逆反应概念分析判断；C．结合氧化还原反应和置换反应特征分析判断；D．反应③生成的HCl是反应②的反应物，反应②④生成的H2是反应③的反应物。【解答】解：A．反应①中，Si的化合价降低，C的化合价升高，则SiO2是氧化剂，C是还原剂，其物质的量之比为1：2，故A正确；B．反应②和反应③的反应条件不同，二者的转化不是可逆反应，故B错误；C．上述反应都是置换反应，置换反应都是氧化还原反应，故C正确；D．反应③生成的HCl是反应②的反应物，反应②④生成的H2是反应③的反应物，则反应中生成HCl和H2可以循环利用，故D正确；故选：B。【点评】本题考查氧化还原反应基本概念及规律，侧重基础知识检测和运用能力考查，明确氧化还原反应基本概念及相互间关系、可逆反应概念及其判定方法是解题关键，题目难度不大。4．（2025秋•常州月考）在催化剂作用下经两步反应，O2可将HCl转化为Cl2（如图）。下列说法错误的是（）A．反应总过程的化学方程式为：4HCl+O2＝2Cl2+2H2O B．该转化反应中的催化剂为：CuCl2 C．反应Ⅱ属于氧化还原反应 D．该方法降低了反应的条件，便于反应发生【答案】B【分析】A．由图可知，反应物为O2、HCl，生成物为Cl2、H2O；B．该转化反应中的催化剂为CuO；C．元素化合价发生变化的反应为氧化还原反应；D．催化剂可改变反应途径，降低反应的活化能，加快反应速率。【解答】解：A．由图可知，反应物为O2、HCl，生成物为Cl2、H2O，总反应为4HCl+O2＝2Cl2+2H2O，故A正确；B．由图可知，CuCl2为反应Ⅰ的生成物、反应Ⅱ的反应物，CuO为反应Ⅰ的反应物、反应Ⅱ的生成物，则CuCl2为中间产物，CuO为催化剂，故B错误；C．反应Ⅱ中O、Cl元素化合价发生变化，则反应Ⅱ属于氧化还原反应，故C正确；D．CuO是反应的催化剂，降低反应的活化能，改变反应途径，降低了反应的条件，有利于反应的发生，故D正确；故选：B。【点评】本题考查氧化还原反应基本概念及规律，侧重分析判断能力和运用能力考查，明确氧化还原反应基本概念及规律的应用、催化剂作用及其判断方法是解题关键，题目难度不大。5．（2025秋•保定月考）稀土是一种重要的战略资源。铈（Ce）是一种常见的稀土元素，一种关于铈转化的流程如图。下列说法错误的是（）已知：Ce（SO4）2和Ce2（SO4）3均为可溶于水的电解质A．过程Ⅰ中被还原的物质是CeO2 B．过程Ⅱ中Ce2（SO4）3作还原剂 C．过程Ⅲ中发生反应Ce4++Fe2+＝Ce3++Fe3+ D．由上述过程Ⅰ、Ⅱ可知氧化性：（NH4）2SO5＞H2O2＞CeO2【答案】D【分析】A．CeO2（其中的Ce为+4价）最终生成Ce2（SO4）3（其中的Ce为+3价）；B．Ce2（SO4）3中的Ce（Ⅲ）被（NH4）2SO5氧化为Ce（Ⅳ）；C．Ce（Ⅳ）将Fe2+氧化为Fe3+，自身被还原为Ce（Ⅲ）；D．CeO2能氧化H2O2（H2O2被氧化生成O2），说明CeO2的氧化性比H2O2强。【解答】解：A．CeO2（其中的Ce为+4价）最终生成Ce2（SO4）3（其中的Ce为+3价），Ce元素化合价降低，故被还原的物质是CeO2，故A正确；B．Ce2（SO4）3中的Ce（Ⅲ）被（NH4）2SO5氧化为Ce（Ⅳ），说明Ce2（SO4）3作还原剂，故B正确；C．Ce（Ⅳ）将Fe2+氧化为Fe3+，自身被还原为Ce（Ⅲ），故发生的反应为Ce4++Fe2+＝Ce3++Fe3+，故C正确；D．CeO2能氧化H2O2（H2O2被氧化生成O2），说明CeO2的氧化性比H2O2强；而题中选项D给出的顺序为（NH4）2SO5＞H2O2＞CeO2，故D错误；故选：D。【点评】本题考查氧化还原反应，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。6．（2025秋•陕西月考）二氧化氯（ClO2）是一种高效安全的消毒剂，一种制备二氧化氯的方法为2NaClO3+4HCl＝2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。下列说法错误的是（）A．ClO2不是电解质，HCl是电解质 B．由该反应可知，HCl的还原性强于ClO2 C．该反应中，生成Cl2的分子数与转移的电子数之比为1：2 D．该反应中，每生成18gH2O，有73gHCl被氧化【答案】D【分析】A．ClO2是气体氧化物，不能自身电离，属于非电解质；B．HCl作为还原剂被氧化为Cl2，ClO2是NaClO3的还原产物；C．生成1molCl2时，2molCl﹣各失去1mol电子，共转移2mol电子；D．生成2molH2O对应2molHCl被氧化（73g）。【解答】解：A．HCl溶于水完全电离，是电解质，ClO2是气体氧化物，不能自身电离，属于非电解质，故A正确；B．HCl作为还原剂被氧化为Cl2，ClO2是NaClO3的还原产物。根据还原性规律，还原剂（HCl）的还原性强于还原产物（ClO2），故B正确；C．生成1molCl2时，2molCl﹣各失去1mol电子，共转移2mol电子，分子数与电子数比为1：2，故C正确；D．生成2molH2O对应2molHCl被氧化（73g），生成18g（1mol）H2O时，被氧化的HCl应为36.5g，故D错误；故选：D。【点评】本题考查氧化还原反应，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。7．（2025秋•西安校级月考）已知下列三个在溶液中发生的反应。下列相关说法错误的是（）①2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2＝2FeCl3③K2Cr2O7+14HCl＝2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2OA．还原性：I﹣＞Fe2+＞Cl﹣＞Cr3+ B．反应③中氧化剂和还原剂的个数比为1：6 C．反应①和③生成相同个数KCl转移电子数之比为1：1 D．推测可发生反应：6【答案】C【分析】根据氧化还原反应中“氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物”的规律分析。由反应①可知，氧化性Fe3+＞I2，还原性I﹣＞Fe2+；由反应②可知，氧化性Cl2＞Fe3+，还原性Fe2+＞Cl﹣；由反应③可知，氧化性Cr2O72-＞Cl2，还原性Cl﹣＞Cr3+。综上可得，氧化性顺序为：【解答】解：A．由分析可知，还原性：I﹣＞Fe2+＞Cl﹣＞Cr3+，故A正确；B．反应③中重铬酸钾的Cr元素化合价由+6价下降到+3价，1个K2Cr2O7得到6个电子，HCl中部分Cl元素化合价由﹣1价上升到0价，有6个HCl化合价发生变化，故反应③中氧化剂和还原剂的个数比为1：6，故B正确；C．反应③中生成2个KCl的同时生成3个Cl2，转移6个电子，反应①中生成2个氯化钾的同时生成1个I2，转移2个电子，反应①和③生成相同个数KCl转移电子数之比为1：3，故C错误；D．氧化性Cr2O72-＞Fe3+，还原性Fe2+＞Cr3+，故C故选：C。【点评】本题主要考查氧化还原反应的基本概念及规律等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。8．（2025秋•苏州校级月考）石英与焦炭在高温的氮气流发生反应：3SiA．N2是氧化剂 B．若参加反应的碳质量是1.2g，则生成2.24L一氧化碳 C．CO是氧化产物 D．氧化剂和还原剂物质的量之比为1：3【答案】B【分析】A．氮气中N的化合价从0降低到﹣3，被还原；B．题目未说明气体是处于标准状况下；C．碳的化合价从0升至+2，发生氧化反应；D．N2是氧化剂，C是还原剂。【解答】解：A．氮气中N的化合价从0降低到﹣3，被还原，作为氧化剂，故A正确；B．题目未说明气体是处于标准状况下，无法计算一氧化碳的体积，故B错误；C．碳的化合价从0升至+2，发生氧化反应，则CO是氧化产物，故C正确；D．氮气中N的化合价从0降低到﹣3，被还原，N2是氧化剂，碳的化合价从0升至+2，发生氧化反应，C是还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：6＝1：3，故D正确；故选：B。【点评】本题考查氧化还原反应，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。9．（2025秋•宁河区校级月考）关于反应MnO2+4HCl（浓）≜Cl2+MnCl2+2H2O，下列说法不正确的是（）A．浓盐酸有表现出酸性 B．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2 C．该化学反应中MnO2是还原剂 D．该反应每生成1molCl2，转移2mol电子【答案】C【分析】A．浓盐酸中的Cl﹣部分未被氧化；B．MnO2是氧化剂，HCl是还原剂；C．MnO2作为氧化剂（被还原）；D．生成1molCl2需2molCl﹣失去2mol电子。【解答】解：A．浓盐酸中的Cl﹣部分未被氧化，进入MnCl2，体现酸性，故A正确；B．MnO2是氧化剂，HCl是还原剂，4molHCl其中有2molCl⁻被氧化为Cl2，两者物质的量比例1：2，故B正确；C．MnO2作为氧化剂，而非还原剂，故C错误；D．生成1molCl2需2molCl﹣失去2mol电子，转移电子为2mol，故D正确；故选：C。【点评】本题考查氧化还原反应，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。10．（2024秋•东莞市期末）化学助力“碳达峰”“碳中和”。某CO2甲烷化的反应机理如图所示，下列说法正确的是（）A．总反应为：CO2+4H2催化剂CH4+2HB．Pd是CO2甲烷化过程的中间产物 C．MgO能提高CO2甲烷化反应的活化能 D．CO2甲烷化过程的每一步均为氧化还原反应【答案】A【分析】A．根据原子守恒书写总反应方程式；B．Pd催化氢气转化为H原子；C．催化剂能降低反应的活化能误；D．有元素化合价变化的反应才属于氧化还原反应。【解答】解：A．根据原子守恒可知，总反应为：CO2+4H2催化剂CH4+2H2OB．Pd是CO2甲烷化过程的催化剂，故B错误；C．MgO也是催化剂，能降低CO2甲烷化反应的活化能，故C错误；D．CO2甲烷化过程的第一步反应，即MgO与CO2反应生成MgOCO2，没有元素化合价变化，属于非氧化还原反应，故D错误；故选：A。【点评】本题主要考查氧化还原反应的基本概念以及判断，属于基本知识的考查，难度不大。11．（2024秋•广州期末）关于反应2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4＝2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O，下列说法正确的是（）A．Fe2+被还原 B．FeSO4是还原剂 C．MnSO4发生氧化反应 D．每生成1molFe2（SO4）3，有10mol电子发生转移【答案】B【分析】反应2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4＝2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O中，Mn元素化合价降低，被还原，FeSO4中Fe元素化合价升高，被氧化，据此进行解答。【解答】解：A．Fe元素化合价升高，发生氧化反应，故A错误；B．Fe元素化合价升高，发生氧化反应，FeSO4是还原剂，故B正确；C．MnSO4是产物，是还原产物，故C错误；D．该反应共转移10个电子，每生成1molFe2（SO4）3，有5mol电子发生转移，故D错误；故选：B。【点评】本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价是解本题关键，注意该各元素化合价的判断，为易错点。12．（2025秋•皇姑区校级月考）NF3在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O＝2NO+HNO3+9HFNA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．1molHNO3所含电子数为32NA B．每生成22.4LNO，转移电子数为NA C．若2molNF3被氧化，则需氧化剂的分子数为NA D．1mol/L的HF溶液中含氟原子数为NA【答案】A【分析】A．1个HNO3中含有32个电子；B．未指明标况，无法使用Vm＝22.4L/mol；C．化合价升高被氧化，1molNF3被氧化，则需2mol氧化剂；D．溶液体积未知，无法计算1mol/L的HF溶液中含氟原子数。【解答】解：A．1个HNO3中含有32个电子，因此1molHNO3所含电子数为32NA，故A正确；B．未指明标况，无法计算每生成22.4LNO转移电子数，故B错误；C．化合价升高被氧化，1molNF3被氧化，则需2mol氧化剂，若2molNF3被氧化，则需氧化剂的分子数为4NA，故C错误；D．溶液体积未知，无法计算1mol/L的HF溶液中含氟原子数，故D错误；故选：A。【点评】本题主要考查阿伏加德罗常数的计算及氧化还原反应的知识，为高频考点，题目难度不大。13．（2025秋•南京月考）高铁酸钠（Na2FeO4）2是一种新型绿色消毒剂。工业上制备高铁酸钠的反应原理为：3ClA．FeO42-中FeB．反应物中氧化剂是Fe3+ C．Cl﹣是氧化产物 D．氧化性：Cl【答案】D【分析】A．FeO42-中O元素的化合价为﹣2价，根据各元素的代数和为B．反应物中Fe元素化合价升高，Cl元素化合价降低，则氧化剂是ClO﹣，还原剂为Fe3+；C．反应物中Fe元素化合价升高，Cl元素化合价降低，则FeO42-为氧化产物，ClD．反应物中Fe元素化合价升高，Cl元素化合价降低，则FeO42-为氧化产物，氧化剂是ClO【解答】解：A．FeO42-中O元素的化合价为﹣2价，则Fe元素的化合价为+6，故B．反应物中Fe元素化合价升高，Cl元素化合价降低，则氧化剂是ClO﹣，还原剂为Fe3+，故B错误；C．反应物中Fe元素化合价升高，Cl元素化合价降低，则FeO42-为氧化产物，Cl﹣为还原产物，故D．反应物中Fe元素化合价升高，Cl元素化合价降低，则FeO42-为氧化产物，氧化剂是ClO﹣，氧化剂的氧化性大于氧化产物，则氧化性：ClO﹣＞FeO故选：D。【点评】本题主要考查氧化还原反应的基本规律，为高频考点，题目难度一般。14．（2025秋•南京月考）已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2（SO4）3溶液②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝下列判断正确的是（）A．化合物KCrO2中铬元素为+5价 B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物 C．实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性 D．实验③证明氧化性：C【答案】B【分析】A．化合物KCrO2中，K元素为+1价，O元素为﹣2价，由化合物中元素化合价的代数和为0分析；B．由反应①可知，Cr2O3可分别与酸、碱反应生成盐和水，为两性氧化物；C．②中Cr元素化合价升高，H2O2作氧化剂，具有氧化性；D．实验③K2Cr2O7为氧化剂，I2为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物。【解答】解：A．化合物KCrO2中，K元素为+1价，O元素为﹣2价，由化合物中元素化合价的代数和为0可知，Cr元素为+3价，故A错误；B．由反应①可知，Cr2O3可分别与酸、碱反应生成盐和水，为两性氧化物，故B正确；C．②中Cr元素化合价升高，H2O2作氧化剂，具有氧化性，故C错误；D．实验③K2Cr2O7为氧化剂，I2为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物，则氧化性：Cr2O72-＞I2故选：B。【点评】本题主要考查氧化还原反应的基本规律，为高频考点，题目难度不大。15．（2025秋•西安月考）已知有如下反应：①2NaBrO3+Cl2＝Br2+2NaClO3②NaClO3+5NaCl+3H2SO4＝3Cl2↑+3H2O+3Na2SO4③2FeCl2+Cl2＝2FeCl3根据上述反应，判断下列结论中错误的是（）A．Cl2在反应②中既是氧化产物又是还原产物 B．Cl2在反应③中作氧化剂 C．氧化性强弱的顺序为：NaClO3＞NaBrO3＞Cl2＞FeCl3 D．溶液中可发生：NaClO3+6FeCl2+3H2SO4＝NaCl+4FeCl3+Fe2（SO4）3+3H2O【答案】C【分析】A．反应②中NaClO3中Cl为+5价，NaCl中Cl为﹣1价，生成Cl2（0价）；B．反应③中Cl2将FeCl2中Fe2+氧化为Fe3+，Cl2作氧化剂；C．反应①得氧化性NaBrO3＞NaClO3；反应②得NaClO3＞Cl2；反应③得Cl2＞FeCl3；D．氧化性NaClO3＞FeCl3。【解答】解：A．反应②中NaClO3中Cl为+5价，NaCl中Cl为﹣1价，生成Cl2（0价），所以Cl2既是氧化产物又是还原产物，故A正确；B．反应③中Cl2将FeCl2中Fe2+氧化为Fe3+，Cl2作氧化剂，故B正确；C．由反应③得Cl2＞FeCl3，由反应②得NaClO3＞Cl2；由反应①得氧化性NaBrO3＞NaClO3，故氧化性NaBrO3＞NaClO3＞Cl2＞FeCl3，故C错误；D．由氧化性NaClO3＞FeCl3，故该反应可发生，故D正确；故选：C。【点评】本题主要考查氧化还原反应的基本概念及规律等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。16．（2025秋•长沙校级月考）一定条件下，硫的某种含氧酸H2SOx（x≤4）与H2S可发生如下反应：H2S+H2SOx→S+（x﹣3）SO2+H2O（未配平），则下列有关的推断合理的是（）A．该反应中，一定有SO2生成 B．该反应中，H2S一定作为还原剂 C．若x＝3，则参与反应的还原剂与氧化剂的粒子个数之比为1：1 D．若x＝4，则每生成1个S原子，此时转移的电子为6个【答案】B【分析】A.可能发生3H2S+H2SO4＝4S+4H2O的反应；B.H2S中硫元素化合价升高，H2SOx中的硫元素化合价降低；C.若x＝3，则发生3H2S+H2SO4＝4S+4H2O的反应；D.若x＝4，单质硫由硫化氢中﹣2价的硫氧化得到。【解答】解：A．当x＝3时，反应生成S和水，无二氧化硫生成，因此“一定有SO2生成”不成立，故A错误；B．硫化氢中S为﹣2价，被氧化为0价S，无论x为何值，H2S始终作还原剂，故B正确；C．若x＝3，H2SO3（S为+4价）被还原为S（0价），每个H2SO3得到4e⁻；H2S（S为﹣2价）被氧化为S（0价），每个H2S失去2e⁻，根据电子守恒，硫化氢与亚硫酸的物质的量之比为2：1，故C错误；D．若x＝4，H2SO4（S为+6价）被还原为SO2（+4价），每个S转移2e⁻；生成1个S原子时，H2S失去2e⁻，总转移电子数为2，故D错误；故选：B。【点评】本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点和常见题型，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握元素化合价的变化，为解答该题的关键，题目难度不大。17．（2025秋•永川区校级月考）为了“碳中和”，可利用NaOH溶液啧淋捕捉空气中的CO2，处理过程如图所示，下列说法错误的是（）A．“捕捉室”中的离子反应为COB．“环节a”中反应的生成物为NaOH、CaCO3 C．处理过程中CaO和NaOH是可循环利用的物质 D．“900℃的反应炉”中发生了氧化还原反应【答案】D【分析】利用NaOH溶液实现“碳捕获”吸收器中，NaOH溶液用喷淋方式加入，增大反应物之间的接触面积，充分吸收二氧化碳，环节a中，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钙需从溶液中过滤出来再高温煅烧，生成的CO2循环使用。【解答】解：A．“捕捉室”中二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，离子方程式为：CO2+2B．“环节a”中Na2CO3溶液和CaO反应生成氢氧化钠、碳酸钙，化学方程式为：Na2CO3+H2O+CaO＝2NaOH+CaCO3，故B正确；C．Na2CO3溶液与CaO反应生成CaCO3和氢氧化钠，CaCO3高温煅烧分解生成CaO，NaOH和CaO在流程中既有消耗，也有生成，可循环利用，故C正确；D．“900℃的反应炉”中CaCO3在高温条件下分解生成CaO和CO2，没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故D错误；故选：D。【点评】本题主要考查氧化还原反应的基本概念及规律等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。18．（2025秋•长沙校级月考）常温下，可以发生下列三个反应：①2W﹣+X2＝2X﹣+W2；②2Y﹣+W2＝2W﹣+Y2；③2X﹣+Z2＝2Z﹣+X2，由此得出的正确结论是（）A．X﹣、Y﹣、Z﹣、W﹣中Z﹣还原性最强 B．X2、Y2、Z2、W2中Z2氧化性最弱 C．反应2Z﹣+Y2＝2Y﹣+Z2不能发生 D．还原性：X﹣＞Y﹣【答案】C【分析】①2W﹣+X2＝W2+2X﹣，该反应