2026届安徽省巢湖市化学高一上期末综合测试试题含解析

2026届安徽省巢湖市化学高一上期末综合测试试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列物质不能使红墨水褪色的是()A．活性炭 B．过氧化钠 C．NaCl溶液 D．漂白粉2、与3.2gSO2所含的氧原子数相等的NO2的质量是（）A．3.2g B．4.6g C．6.4g D．2.3g3、下列各组离子，能大量共存的是A．Fe3+、Na+、OH-、Cl- B．Ag+、K+、Cl-、NO3-C．CO32-、H+、Ca2+、Cl- D．Na+、Cl-、OH-、K+4、洁厕灵与84消毒液混合会产生氯气：2HCl+NaClO→NaCl+Cl2↑+H2O，下列说法错误的是A．NaClO作氧化剂 B．n(氧化剂)：n(还原剂)=1：2C．氧化性：NaClO>Cl2 D．Cl2既是氧化产物又是还原产物5、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是()A．标准状况下，11.2LH2O中含有的氧原子数为0.5NAB．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NAC．16gO2与16gO3含有的氧原子数目相等D．常温常压下，11.2L氯气所含原子数目为NA6、在pH=1的溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是A．Na+、K+、OH－、Cl－ B．Na+、Cu2+、SO42－、NO3－C．Mg2+、Na+、SO42－、Cl－ D．Ba2+、HCO3－、NO3－、K+7、有一瓶澄清的溶液，只可能含有NH4+、Na+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、Clˉ、Brˉ、Iˉ、CO32ˉ、SO42—中的几种，且浓度均为0.1molL—1。进行以下实验：①取少量溶液，滴加盐酸至溶液呈酸性，无明显现象。②取少量溶液，滴加少许新制氯水，再加淀粉溶液，溶液变蓝③取少量溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液至碱性，过程中均无沉淀产生。将此溶液分为两等份，第一份加热，有气体放出；第二份溶液中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。下列结论不正确的是A．肯定含有的阳离子是NH4+、Ba2+B．肯定含有的阴离子是Iˉ、Clˉ、BrˉC．肯定不含有的离子是Fe3+、CO32ˉ、SO42ˉD．不能确定是否含有的离子是Na+8、下列说法正确的是()A．在25℃、1.01×105Pa的条件下，2.24LH2中含有的分子数小于0.1NAB．1L1mol·L－1的CaCl2溶液中含Cl－的数目为NAC．在标准状况下，22.4LH2O的质量约为18gD．22gCO2与标准状况下11.2LH2O含有相同的分子数9、生产生活中的很多问题都涉及化学知识，下列认识或做法不正确的是A．金属钠不慎着火，可用泡沫灭火器来灭火或湿布盖灭B．不锈钢餐具和目前流通的硬币都是合金C．用氢氟酸可在玻璃上雕刻花纹D．FeCl3溶液能与铜反应，故可用于蚀刻印刷线路板10、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．氨气易液化且汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂C．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥D．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气11、当光束通过下列物质时，不可能观察到丁达尔现象的是A．豆浆 B．NaCl溶液 C．蛋白质溶液 D．Fe(OH)3胶体12、将气体a通入溶液b中，始终无明显变化的是气体a溶液bACl2NaBrBCO2CaCl2CSO2Ba(NO3)2DNO2FeSO4A．A B．B C．C D．D13、盛放浓硫酸的试剂瓶贴图中最合适的标志是()A． B． C． D．14、下列关于金属材料用途的说法中正确的是()A．铅的密度比铁大，用铅做菜刀、锤子会比铁好B．银的导电性比铜好，所以通常用银做电线C．钛合金与人体有很好的“相容性”，可用来制造“人造骨”等D．焊锡和铝熔点较低，都可用于焊接各种金属15、下列反应对应的离子方程式正确的是A．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H＋=2Fe3＋+H2↑B．氢氧化钠溶液与醋酸反应：OH－+H＋=H2OC．锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2＋=Zn2＋+CuD．向氯化钙溶液中通入CO2气体：Ca2＋+CO2+H2O=CaCO3↓+2H＋16、下列物质间的相互转化通过一步反应就可以实现的是（）A．Fe→FeCl3B．S→SO3C．SiO2→H2SiO3D．Al2O3→Al(OH)3二、非选择题（本题包括5小题）17、如图是部分短周期元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系。已知在常温常压下，A是固体，B、C、D、E是非金属单质且都是气体，C呈黄绿色；化合物F是淡黄色固体，化合物G的焰色反应为黄色，化合物Ⅰ和J通常状况下呈气态；D和E反应生成一种刺激性气味的气体。请回答下列问题：(1)E和J的化学式分别是________和________。(2)写出F和CO2反应的化学方程式并用单线桥法表示电子转移的情况：_________。(3)将少量单质C通入盛有淀粉碘化钾溶液的试管中，溶液变蓝色，该反应的离子方程式为_________。(4)标况下3.36L气体B与A完全反应，转移电子的数目为________。18、在一定条件下，A、B、C、D、E物质相互转化关系如图所示(反应条件和部分产物略)，其中A、B、C为单质。（1）若A为金属，B、C常温下均为气体，D为黑色晶体，E为一种生活中必不可少的物质，则这五种物质的化学式为：A为__，B为__，C为__，D为__，E为__。（2）A和E在一定条件下反应生成D的化学方程式为__。19、如图是实验室常用的部分仪器，请回答下列问题（1）序号为⑧和⑩的仪器名称分别为__________、__________。（2）在分液操作中，必须用到上述仪器中的________（填序号）。（3）能作反应仪器且可直接加热的仪器上述中的___________（填名称）。（4）在配制一定物质的量浓度的溶液时，需要用到的仪器是___________（填序号）。20、亚硝酸钠在漂白、电镀等方面应用广泛。现以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如图所示（部分夹持装置略）。已知：①3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O②酸性条件下，NO与NO2-都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+；（1）盛浓硝酸仪器的名称是___________________________。（2）为避免B中逸出的气体中混有的杂质气体与Na2O2反应，应在B、C装置间增加一个装置，则该装置中盛放的药品名称为__________________。（3）写出NO与Na2O2在常温下生成NaNO2的化学反应方程式__________________；当该反应中转移0.1mole-时，理论上吸收标准状况下NO的体积为_______L。（4）将11.7g过氧化钠完全转化成亚硝酸钠，理论上至少需要木炭_______g。（5）NO2易溶于水。将体积为VmL的试管充满NO2后倒扣在水中，见下图。①NO2溶于水的化学方程式是______________________________________。②使试管中NO2完全被水吸收的操作是______________________________。21、下图为某工业生产的基本流程，其中A、B为单质，其余为化合物，且A是质量最轻的气体。气体D在进入吸收塔后会由无色变为红棕色，请回答下列问题：（1）请写出他们的化学式：C:___________E:___________（2）为了尽可能减少尾气的排放，则进入吸收塔内的气体D与空气的最佳体积比为_____________（3）E的稀溶液用直接蒸馏的方法是无法得到70%以上的浓溶液的，因此为了提高E溶液的浓度，通常在蒸馏塔中加入适量的脱水剂。则常用于此的脱水剂为：____________（只填一种即可），该脱水剂的优点或缺点有哪些____________________。（4）腌肉或泡菜中会含有大量的某致癌物，实验室中为研究其性质，可利用D与某淡黄色化合物反应制取该致癌物，则制取时发生的化学反应方程式为_________________________，若该反应中有标况下4.48LD参与反应，则反应过程中转移电子数目是________________

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】

A．活性炭有吸附作用，所以能够使红墨水褪色，错误；B．过氧化钠能够与水反应产生过氧化氢，有强的氧化性，所以能够使红墨水褪色，错误；C．NaCl溶液无漂白性，不能使红墨水褪色；正确；D．漂白粉与水混合会产生有漂白性的HClO，能够使红墨水褪色，错误。答案选C。2、D【解析】

3.2gSO2的物质的量是3.2g÷64g/mol＝0.05mol，含有氧原子是0.05mol×2＝0.1mol，则NO2的物质的量是0.1mol÷2＝0.05mol，其质量是0.05mol×46g/mol＝2.3g；答案选D。3、D【解析】

A.铁离子和氢氧根会生成氢氧化铁沉淀，故A不能大量共存；B.银离子和氯离子会生成氯化银沉淀，故B不能大量共存；C.氢离子和碳酸根生成水和二氧化碳，碳酸根和钙离子会生成沉淀，故C不能大量共存；D.四种离子相互之间不反应，故可以大量共存，故D正确；故答案为D。4、B【解析】

A.NaClO中氯的化合价降低，做氧化剂，故A不选；B.氧化剂是NaClO，还原剂是HCl。如果1molNaClO做氧化剂，参加反应的2molHCl中只有1mol发生了化合价变化，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:1，故B选；C.NaClO是氧化剂，Cl2是氧化产物，根据氧化还原反应规律，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以氧化性：NaClO>Cl2，故C不选；D.1个Cl2中的两个氯原子1个来自于HCl，一个来自于NaClO，所以Cl2既是氧化产物又是还原产物，故D不选。故选B。【点睛】在反应中，HCl中氯元素的化合价并没有全部升高，所以如果2molHCl发生反应时，只有1mol做还原剂。5、C【解析】

A选项，标准状况下，H2O为非气体，不能用气体摩尔体积进行计算，故A错误；B选项，5.6g铁即物质的量为0.1mol，铁与足量盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁升高2个价态，因此0.1mol铁反应转移的电子数为0.2NA，故B错误；C选项，16gO2物质的量，氧原子物质的量，16gO3物质的量，氧原子物质的量，因此两者含有的氧原子数目相等，故C正确；D选项，常温常压下，气体摩尔体积为24.5L∙mol-1，因此11.2L氯气物质的量小于0.5mol，所含原子数目小于NA，故D错误；综上所述，答案为C。6、C【解析】

pH=1说明是强酸性溶液有大量的氢离子，据此分析作答。【详解】A氢氧根离子与氢离子生成水不共存，故A错误；BCu2+是蓝色的溶液与题目条件无色不符合，故B错误；C.该组离子与氢离子都不反应能大量共存，故C正确；D.HCO3－与氢离子反应生成二氧化碳和水不能大量共存，故D错误；答案选C。7、D【解析】

①取少量溶液，滴加盐酸至溶液呈酸性，无明显现象，说明该溶液中不含有；②取少量溶液，滴加少许新制氯水，再加淀粉溶液，溶液变蓝，说明原溶液中含有I-，因Fe3+与I-不能共存，故不含Fe3+；③取少量溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液至碱性，过程中均无沉淀产生，说明原溶液中不含有Mg2+，将此溶液分为两等份，第一份加热，有气体放出，说明此溶液中含有NH3•H2O，说明原溶液中含有；第二份溶液中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中含有Ba2+，因Ba2+与不能大量共存，故原溶液中不含有；通过实验确定的离子有：Ba2+、、I-，根据离子浓度均为0.1molL-1结合电荷守恒可知阴离子中一定含有Cl-、Br-，因此溶液中一定不含有Na+，综上所述，答案为：D。【点睛】高中阶段对于Na+的检验，常见方法有：①根据焰色反应确定，若颜色反应火焰为黄色，则说明溶液中含有钠元素；②可根据电荷守恒进行分析。8、A【解析】

A．当压强不变时，气体的体积随温度的升高而增大，在25℃、1.01×105Pa的条件下，2.24LH2的物质的量小于0.1mol，故其中含有的分子数小于0.1NA，正确；B．ILlmol·L-1的CaCl2溶液中含有溶质的物质的量是1mol，由于一个微粒中含2个Cl-，所以其中含Cl-的数目为2NA，错误；C．在标准状况下，H2O是液体，不能使用气体摩尔体积计算，错误；D．22gCO2的物质的量是0.5mol；与标准状况下H2O不是气体，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，因此不能比较二者含有的气体分子数目，错误。答案选A。9、A【解析】

A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，且着火时生成过氧化钠，而过氧化钠能与二氧化碳发生反应生成氧气，故用泡沫灭火器灭火存在安全隐患，应用沙土覆盖，故A错误；B．不锈钢和目前流通的硬币都是融合而成的具有金属特性的合金，故B正确；C．氢氟酸和玻璃中的二氧化硅发生反应生成四氟化硅和水，能起到腐蚀玻璃的作用，反应的化学方程式为SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O，故C正确；D．FeCl3溶液能与铜发生氧化还原反应生成氯化亚铁、氯化铜，故可用于蚀刻印刷线路版，故D正确；故选：A。【点睛】本题主要考查物质的性质和用途，物质具有多种性质，解答时应该理解物质的用途是由物质的哪种性质决定的。10、B【解析】

A．SO2用于漂白纸浆，是二氧化硫结合有色物质生成不稳定的无色物质，体现二氧化硫的漂白性，不是氧化性，故A错误；B．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂，故B正确；C．NH4HCO3含N元素，可用作氮肥，与其稳定性无关，故C错误；D．生石灰能与水反应生成氢氧化钙，氯气可以和氢氧化钙反应，生石灰不可用来干燥氯气，故D错误；故选B。【点睛】本题的易错点为D，要注意氯气的水溶液显酸性，干燥氯气可以选用中性或酸性干燥剂。11、B【解析】

豆浆、蛋白质溶液、Fe(OH)3胶体都属于胶体，当光束通过这些物质时，可以观察到丁达尔现象，NaCl溶液不属于胶体，当光束通过时，不能观察到丁达尔现象，故答案选B。12、B【解析】

A．氯气通入溴化钠溶液中，发生反应：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，导致溶液呈橙黄色，故A与题意不符；B．由于酸性HCl>H2CO3，所以将CO2通入CaCl2溶液中不会产生碳酸钙沉淀，始终无任何明显现象反应，故B符合题意；C．将SO2通入Ba(NO3)2溶液中，由于SO2有还原性，在酸性条件下，H+、NO3-起硝酸的作用表现强的氧化性，二者会发生氧化还原反应：3SO2+2H2O+3Ba2++2NO3-=3BaSO4↓+2NO↑+4H+,会观察到产生白色沉淀，同时产生一种无色气体，该气体遇空气变为红棕色，故C与题意不符；D．将NO2通入FeSO4溶液中，发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO；4H++NO3-+3Fe2+=3Fe3++2H2O+NO↑，因此会看到溶液变为黄色，同时产生无色气体，故D与题意不符；答案选B。【点睛】物质混合发生的现象与物质的性质有关。如酸性HCl>H2CO3，因此把CO2通入CaCl2溶液中，就不会发生反应，也就不能看到有任何实验现象；将SO2通入Ba(NO3)2溶液中，由于SO2容易溶于水发生反应产生H2SO3，H2SO3电离使溶液显酸性，在酸性条件下，H+、NO3-起硝酸的作用，表现强的氧化性，而H2SO3有还原性，因此会发生氧化还原反应，使H2SO3转化为H2SO4，H2SO4电离产生SO42-与溶液中的Ba2+结合形成难溶性的BaSO4白色沉淀，若只考虑酸性HNO3>H2SO3，忽略了硝酸的氧化性、亚硫酸的还原性，则上述物质混合现象与选项B相同；NO2能够溶于水，与水发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO,HNO3有强的氧化性，而Fe2+具有还原性，溶液被氧化变为Fe3+，使溶液变为黄色。13、D【解析】

浓硫酸具有强烈的腐蚀性，所以属于腐蚀性药品，合理选项是D。14、C【解析】

从铅和铁的硬度和毒性方面分析判断；从资源、价格方面分析判断；利用钛合金的熔点高、可塑性好、抗腐蚀性强、与人体有很好的“相容性'性质，可得答案；根据焊锡和铝的熔点来解答。【详解】A、虽然铅的密度比铁大，但是硬度比铁小，且铅有毒，故用铁而不用铅做菜刀、锤子，故A不可选；B、银的导电性比铜好，但银比铜贵得多，且电线用量大，从资源和价格考虑应该用铜而不用银，故B不可选；C、钛合金的熔点高、可塑性好、抗腐蚀性强、与人体有很好的“相容性'性质，可用来制造“人造骨”等，故C符合题意；D、铝的熔点是很高的，不能用于焊接各种金属，焊锡可以焊接各种金属，故D不可选。答案选C。【点睛】金属的性质在很大程度上决定了它的用途，在考虑物质的用途时，我们除了考虑物质本身的性质之外，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。15、C【解析】

A.铁与稀盐酸反应方程式：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，离子方程式：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，故A错误；B.氢氧化钠溶液与醋酸反应离子方程式：OH－＋CH3COOH=CH3COO－＋H2O，故B错误；C.锌与硫酸铜溶液反应离子方程式：Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，故C正确；D.向氯化钙溶液中通入CO2气体，两者不发生反应，故D错误；故答案为C。16、A【解析】

A.Fe与氯气在点燃的条件下直接化合生成FeCl3，通过一步反应就可以实现，A选；B.S与氧气在点燃条件下化合生成二氧化硫，不能直接生成SO3，B不选；C.SiO2不溶于水，不能直接转化为H2SiO3，C不选；D.Al2O3不溶于水，不能直接转化为Al(OH)3，D不选；答案选A。二、非选择题（本题包括5小题）17、N2NH3Cl2+2I-=I2+2Cl-0.3NA【解析】

化合物G的焰色反应为黄色，含有Na元素，F能与二氧化碳反应得到气体单质B与G，可推知F为Na2O2，B为O2，G为Na2CO3，而A与B(氧气)反应得到F(过氧化钠)，则A为Na。G(Na2CO3)与I反应得到CO2，则I属于酸，I由气体非金属单质C与D在光照条件下得到，则I为HCl，C、D分别为H2、Cl2中的一种，I和J通常状况下呈气态，二者反应得到铵盐，且D和E反应生成一种刺激性气味的气体，可推知D为H2，C是Cl2，E为N2，J为NH3，铵盐为NH4Cl，据此解答。【详解】根据上述分析可知：A是Na，B是O2，C是Cl2，D是H2，E是N2，F是Na2O2，G是Na2CO3，铵盐H为NH4Cl，I为HCl，J是NH3。(1)E是N2，J是NH3；(2)F是Na2O2，Na2O2和CO2反应产生碳酸钠和氧气，该反应的方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，用单线桥法表示电子转移的情况：；(3)Cl2具有氧化性，将少量单质Cl2通入盛有淀粉碘化钾溶液的试管中，溶液变蓝色，说明发生置换反应生成I2单质，该反应的离子方程式为：Cl2+2I-=I2+2Cl-；(4)A和B反应方程式为：2Na+O2Na2O2，参加反应氧气的物质的量n(O2)==0.15mol，在反应中氧元素由0价降低为-1价，则反应过程转移电子的数目为N(e-)=0.15mol×2×NA/mol=0.3NA。【点睛】本题考查无机物推断，涉及钠、氯、氮元素的单质及化合物性质，氧化还原反应中电子转移的表示方法及有关计算。物质的状态、焰色反应及转化中特殊反应等是推断突破口，侧重基础知识的考查。18、FeO2H2Fe3O4H2O3Fe+4H2O(g）Fe3O4+4H2【解析】

A、B、C为单质，若A为金属，B、C常温下均为气体，D为黑色晶体，Fe和H2O反应生成黑色的Fe3O4，Fe和O2反应生成黑色的Fe3O4，氢气和氧气反应生成H2O，符合转化关系，则A是Fe、B是O2、C是H2、E是H2O、D是Fe3O4，据此分析解答。【详解】A、B、C为单质，若A为金属，B、C常温下均为气体，D为黑色晶体，Fe和H2O反应生成黑色的Fe3O4，Fe和O2反应生成黑色的Fe3O4，氢气和氧气反应生成H2O，符合转化关系，则A是Fe、B是O2、C是H2、E是H2O、D是Fe3O4；(1)通过以上分析知，这五种物质的化学式为：A为Fe，B为O2，C为H2，D为Fe3O4，E为H2O；(2)在高温条件下，Fe和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，所以A和E在一定条件下反应生成D的化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。19、容量瓶（直形）冷凝管②⑥试管②④⑧⑨【解析】（1）⑧、⑩仪器的名称分别为容量瓶、冷凝管，故答案为：容量瓶；冷凝管；（2）分液操作中需要用到烧杯和分液漏斗，故答案为：②⑥；（3）可直接加热的仪器是试管，故答案为：试管．（4）配制溶液时要用到的仪器有：容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒。故答案为：②④⑧⑨20、分液漏斗（1分）碱石灰2NO+Na2O2=2NaNO22.241.83NO2+H2O=2HNO3+NO缓缓通入V/4mL氧气【解析】

A装置中C与HNO3（浓）反应生成二氧化碳与二氧化氮，二氧化氮在B中与水反应是硝酸，硝酸与Cu反应生成NO，C装置中制备NaNO2，由于二氧化碳、水蒸气与过氧化钠反应的得到碳酸钠、氢氧化钠，故需要需要除去二氧化碳，并干燥NO气体，可以在B、C之间添加盛放碱石灰的装置，反应开始需要排尽装置中的空气，防止氧气将NO氧化。利用酸性高锰酸钾溶液溶液氧化未反应的NO，可以防止污染空气，由题目信息，酸性条件下，NO与NO2-都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+。【详解】（1）根据装置图可知盛浓硝酸仪器的名称为分液漏斗；（2）因为一氧化氮中混有二氧化碳和水蒸汽，二氧化碳和过氧化钠发生的反应生成碳酸钠和氧气，水与过氧化钠反应生成氢氧化钠，为避免产生这些副产物，应在B、C装置间增加一个盛有碱石灰（或氢氧化钠固体或氧化钙固体）的装置，用来吸收二氧化碳和水蒸气；（3）根据电子得失守恒及元素守恒可知NO与Na2O2在常温下生成NaNO2的化学反应方程式为2NO+Na2O2=NaNO2，反应中N元素化合价由+