2026届四川省乐山四校化学高一上期中统考试题含解析

2026届四川省乐山四校化学高一上期中统考试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列物质能放在食品包装袋内的小袋中，以防止食品因被氧化而变质的是A．活性炭 B．硅胶 C．铁粉 D．生石灰2、判断下列物质中属于电解质的是（）A．硝酸钾溶液 B．蔗糖 C．金属铜 D．氢氧化钡3、将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是A．M B．M2+ C．M3+ D．MO2+4、某原子第三电子层有一个未成对电子，关于该原子的化学用语错误的是：A．37Cl B． C． D．3s23p35、氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可在一定条件下合成：Al2O3+N2+3C→2AlN+3CO。下列叙述正确的是A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂；B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子C．AlN中氮元素的化合价为+3D．AlN的摩尔质量为41g6、下列叙述中正确的是A．检验稀盐酸和氢氧化钠溶液是否恰好完全反应，可在反应后溶液中滴加无色酚酞溶液，无明显现象，恰好完全反应B．某液体可能是海水或蒸馏水，将其蒸发结晶，液体消失，无残留物，该液体为蒸馏水C．检验溶液中是否含硫酸根离子，蒸发结晶液体消失，无残留物，溶液中一定含硫酸根离子D．某溶液中加入稀盐酸有气泡产生，该溶液中一定含碳酸根离子7、RO4n-离子在一定条件下可以把CI-离子氧化为ClO-，若RO4n-离子变为RO32-离子，又知反应中RO4n-与Cl-的物质的量之比为1:1，则RO4n-中R元素的化合价为()A．+4B．+5C．+6D．+78、已知3.01×1023个x气体分子的质量为23g，则x气体的摩尔质量是A．46gB．11.5g/molC．23g/molD．46g/mol9、实验室需配置离子浓度均为0.1mol/L的某混合溶液，下列选项中能达到实验目的的是A．K+、Na+、NO3-、Cl- B．K+、Ba2+、Cl-、OH-C．Ag+、K+、Cl-、NO3- D．Na+、NH4+、SO42-、NO3-10、下列变化中需加入氧化剂才能实现的是()A．Cl﹣→Cl2 B．Fe3+→Fe2+C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO411、0.5molNa2CO3中所含的Na+数约为（）A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．112、下列仪器中常用于物质分离的是A．①③⑤B．①②⑥C．②③⑤D．③④⑤13、根据反应①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，②2FeCl2+Cl2=2FeCl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是()A．Fe3+＞Cl2＞I2 B．Cl2＞I2＞Fe3+ C．Cl2＞Fe3+＞I2 D．I2＞Cl2＞Fe3+14、下列各项操作，错误的有A．用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗B．进行分液时，分液漏斗中的下层液体，从下端流出，上层液体则从上口倒出C．蒸馏操作中，冷凝水是下口进、上口出D．为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下15、下列说法正确的是()A．1mol氯含有6.02×1023个微粒B．阿伏加德罗常数的数值约等于6.02×1023C．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量D．H2O的摩尔质量是18g16、已知：①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O，③Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4。下列结论正确的是()A．①②③均是氧化还原反应B．氧化性强弱顺序是K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2C．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6:1D．反应③中0.1mol还原剂共得到电子数为6.02×102217、下列配制溶液浓度偏高的是A．配制H2SO4溶液用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线B．配制溶液定容时，仰视容量瓶刻度线C．配制100mL1.0mol/LNaOH溶液，称取药品时砝码错放在左盘D．NaOH溶解后直接注入容量瓶18、对于某些常见离子的检验及结论一定正确的是A．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+B．加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，一定有SO42－C．加入氯化钠溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag+D．加稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32－19、与100mL0.1mol/LNa2SO4溶液中Na+离子浓度相同的是A．10mL1mol/LNa2SO4溶液B．50mL0.2mol/LNaCl溶液C．10mL0.2mol/LNa2SO4溶液D．200mL1mol/LNaNO3溶液20、下列所列物质，贴错了危险警告标签的是选项ABCD物质浓硫酸四氯化碳氰化钾黑火药标签腐蚀品易燃气体剧毒品爆炸品A．A B．B C．C D．D21、下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是A．NaCl晶体、BaSO4 B．铜、二氧化硫C．液态的醋酸、酒精 D．熔融的KNO3、硫酸溶液22、《茶疏》中对泡茶过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶……”文中未涉及下列操作原理的是A．溶解 B．萃取 C．蒸馏 D．过滤二、非选择题(共84分)23、（14分）有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl而成，为检验它们做了如下实验:①固体混合物溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成:③过滤，洗涤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。请回答下列问题:(1)固体混合物中肯定有_______________，肯定没有_______________。(2)步骤②沉淀是否完全的检验方法____________________________________________。(3)写出步骤③的离子方程式：_________________________________________________。(4)写出鉴别可能有的物质的离子方程式:_________________________________________。(5)写出向少量澄清石灰水中加入足量碳酸氢钠溶液的离子方程_____________________。(6)用稀盐酸清洗铁锈（Fe2O3）的离子方程式____________________________________。24、（12分）某溶液的溶质离子可能含有Mg2＋、Ba2＋、CO32－、Cl－、SO42－、NO3－中的几种，现进行如下实验：Ⅰ.取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀；Ⅱ.过滤，向实验Ⅰ所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验回答下列问题。（1）溶液中一定不存在的离子是_________________。（2）写出Ⅰ和Ⅱ中所发生反应的离子方程式：_______________________。（3）为了验证溶液中是否存在Cl－、NO3－，某同学提出下列假设：①只存在Cl－；②Cl－、NO3－同时存在；③____________。已知实验提供的试剂只有稀盐酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸馏水。验证溶液中是否存在Cl－的实验方法：______________________。25、（12分）实验室用NaOH固体配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液应称取NaOH的质量/g应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶外还需要其它玻璃仪器__________________（2）容量瓶上需标有以下五项中的_________________。①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线（3）配制时，其正确的操作顺序是______________（字母表示，每个字母只能用一次）。A、用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm处（4）下列配制的溶液浓度偏低的是________________________。A、称量NaOH时，砝码错放在左盘B、向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线D、定容时俯视刻度线E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水26、（10分）实验室要配制500mL0.2mol·L-1的NaOH溶液:请结合实验回答下列问题:(1)实验中需称量NaOH固体的质量为__________(2)完成上述实验步骤要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、__________。(3)分析下列操作对所配制溶液浓度的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。①转移液体过程中有少量液体溅出:__________；②定容时仰视刻度线:__________；③将NaOH固体溶解后,直接转至容量瓶中进行实验:__________。27、（12分）有A、B、C、D四种易溶于水的白色固体，分别由Na＋、Ba2＋、Cu2＋、Ag＋、Cl－、SO42-、CO32-、NO3－中的一种阳离子和一种阴离子组成（同一种离子只存在一种物质中）。某课外小组做了以下实验：①将四种盐各取少量，分别溶于盛有一定量蒸馏水的4支试管中，只有B盐溶液呈蓝色。②分别向4支试管中加入足量稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。（1）根据上述实验事实，推断盐的化学式分别为：A__________；D__________。（2）写出下列反应的离子方程式：①B＋D→：________________；③C＋HCl→气体：_______________。（3）在作实验反思时，有同学提出：如果溶液中同时存在CO32-和Cl－，CO32-会对Cl－的检验产生干扰。为了确定该溶液中是否存在Cl－，该小组同学进行了如下探究实验：_________________________________28、（14分）（1）对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液，结晶，渗析法等。下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法？①实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用________的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。②提取碘水中的碘，用_____________的方法。③除去食盐溶液中的水，可采用___________的方法。④淡化食盐水，可采用____________的方法。⑤除去氢氧化铁胶体中的少量的盐酸可以采用__________的方法。（2）现有mgHCl溶解到VmLH2O中所得溶液密度为dg/mL，若阿伏加德罗常数用NA表示。①该气体的物质的量为______________。②该溶液中溶质的质量分数为____________。③HCl气体在标准状况下的体积为________________。④溶液的物质的量浓度为___________________________。⑤溶液中氢离子的数目为___________________________。29、（10分）按要求写出下列物质间反应的离子反应方程式：（1）NaHSO4溶液与NaHCO3溶液混合：____________________；（2）Mg(OH)2固体溶于足量盐酸溶液：_____________________；（3）向溶液中加入少量NaOH溶液，反应的离子方程式：_____________；（4）向溶液中加入足量NaOH溶液，反应的离子方程式：____________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】放在食品包装袋内的小袋中，以防止食品因被氧化而变质的物质是还原性物质铁粉，故选C。2、D【解析】

A.硝酸钾溶液是混合物，不是化合物，既不是电解质、也不是非电解质；B.蔗糖是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，蔗糖属于非电解质；C.铜是单质，不是化合物，既不是电解质、也不是非电解质；D.氢氧化钡是溶于水和熔融状态下都能导电的化合物，属于电解质；故答案选D。3、B【解析】

在氧化还原反应中一定存在得失电子守恒，设反应后M元素的化合价为x，参加反应的MO2+的物质的量为0.1mol/L×0.02L=0.002mol，参加反应的锌的物质的量为0.195g÷65g/mol=0.003mol，故存在：(+5-x)×0.002mol=0.003mol×2，解得x=+2，故选B。4、D【解析】原子第三电子层有一个未成对电子，此元素可能为Na、Al、Cl，A、如果此元素为Cl，原子结构表示为37Cl，左上角为质量数，故A说法正确；B、如果元素为Na，则原子结构示意图为，故B说法正确；C、Al的电子排布式为1s22s22p63s23p1，Al的电子式为，故C说法正确；D、p上有3个轨道，每个轨道上有最多有2个电子，因此3s23p3，p上有3个未成对电子，故D说法错误。5、B【解析】

A.上述反应中，N2中N化合价降低，是氧化剂，Al2O3中无化合价变化，故A错误；B.上述反应中，碳从0价变为+2价，N2中N化合价降低，由0价变为−3价，因此根据方程式得知3mol碳反应转移6mol电子，因此每生成1molAlN需转移3mol电子，故B正确；C.AlN中氮元素的化合价为−3，故C错误；D.AlN的摩尔质量为41g∙mol−1，故D错误。综上所述，答案为B。【点睛】分析化合价变化，化合价升高失去电子，发生氧化反应，作还原剂，化合价降低得到电子，发生还原反应，作氧化剂。6、B【解析】

A、在反应后的溶液中滴加无色酚酞试液无明显现象，说明恰好完全反应或稀盐酸过量。故选项错误；B、海水中含有氯化钠、氯化钙、氯化镁等物质，蒸发时能够产生固体物质，蒸馏水中没有溶解物质，蒸发时不能产生固体。故选项正确；C、硫酸钡是不溶于稀硝酸的白色固体，向某溶液中加入硝酸钡溶液，再加入稀硝酸后有白色沉淀产生，说明溶液中含有硫酸根离子。故选项错误；D、碳酸氢根离子也和盐酸反应放出二氧化碳，所以检验溶液中是否含有碳酸根离子加入稀盐酸，有气泡，溶液中不一定含有碳酸根离子，故此选项错误。答案选B。7、C【解析】

根据题意可知Cl-离子氧化为ClO-，失电子2e-，发生氧化反应，做还原剂；设R元素的化合价为+x价，则RO4n-→RO32-，得电子（x-4）e-，又知反应中RO4n-与Cl-的物质的量之比为1:1，所以根据电子得失守恒规律：1×2=（x-4）×1，x=6，则RO4n-中R元素的化合价为+6，C正确；综上所述，本题选C。8、D【解析】

根据n=NNA、M=m【详解】根据n=NNA==0.5mol、M=mn==46g/mol，可以得出气体摩尔质量为46g/mol。答案为D。9、A【解析】

A.K+、Na+、NO3-、Cl-四种离子不反应，能共存，当离子浓度相同时能满足溶液中的电荷守恒，故正确；B.K+、Ba2+、Cl-、OH-四种离子不反应，能共存，但当离子浓度相同时，阳离子电荷多于阴离子电荷，故错误；C.Ag+和Cl-反应生成氯化银沉淀，故错误；D.Na+、NH4+、SO42-、NO3-四种离子不反应能共存，但当离子浓度相同时，阴离子电荷多于阳离子电荷，故错误。故选A。10、A【解析】

A、Cl－化合价升高，作还原剂，需要加入氧化剂，故正确；B、Fe3＋化合价降低，作氧化剂，需要加入还原剂，故错误；C、CuO中CuO化合价降低，作氧化剂，需要加入还原剂，故错误；D、H2SO4→BaSO4化合价没有发生变化，不需要氧化剂也不需要还原剂，故错误；答案选A。11、B【解析】

由物质的构成特点可知，1个Na2CO3中含有2个Na+，故0.5molNa2CO3中含有1molNa+，则个数约为6.02×1023，故答案为B。12、C【解析】

根据化学实验常用仪器的使用方法和化学实验基本操作分析。【详解】①试管：常用作物质的反应仪器，不用分离操作，故①错误；②漏斗：常用于过滤；故②正确；③分液漏斗：常用于分液；故③正确；④托盘天平：用于称量固体的质量，未用于分离操作，故④错误；⑤蒸馏烧瓶：常用于蒸馏；故⑤正确；⑥研钵：研钵用来将固体药品研细，未用于分离操作，故⑥错误。故选C。【点睛】漏斗常被用作分离固液混合物；分液漏斗常被用于分离互不相溶的液体混合物；蒸馏烧瓶是蒸馏操作中，利用互溶的液体的沸点不同，用于物质的分离的仪器。13、C【解析】氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，Fe3+＞I2，②2FeCl2+Cl2=2FeCl3，Cl2＞Fe3+，则氧化性由强到弱的顺序为Cl2＞Fe3+＞I2，正确答案选C。14、A【解析】

A．酒精易溶于水，与水互溶不能分层，不符合萃取剂的条件，不能达到萃取的目的，故A错误；B．分液漏斗中的下层液体只能从下口放出，若从上口倒出，则下层液体与上层液体相混而不纯，同样上层液体从下口放出时也会使上层液体与残留在漏斗内壁的下层液体相混而不纯，故B正确；C．蒸馏操作中，冷凝水的流向应与蒸汽的流向相反，一般为下口进、上口出，故C正确；D．放出下层液体时，将分液漏斗上面的塞子拿掉使分液漏斗内外气压相等，便于液体顺利流出，故D正确；答案选A。15、B【解析】

A、没有指明是什么微粒，A不正确；B、阿伏加德罗常数数值约等于6.02×1023，B正确；C、应该是如果用g/mol作单位时，摩尔质量在数值上等于相对原子质量，C不正确；D不正确，D、摩尔质量的单位是g/mol，D错误；答案选B。16、B【解析】

A.①元素的化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故A错误；B.反应②中氧化剂是K2Cr2O7，氧化产物是Fe2(SO4)3，在同一个氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，即是K2Cr2O7>Fe2(SO4)3，反应③中氧化剂是Fe2(SO4)3，氧化产物是I2，同理Fe2(SO4)3>I2，故氧化性强弱K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2是，故B正确；C.反应②中氧化剂是K2Cr2O7，还原剂是FeSO4，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:6，故C错误；D.反应③中0.1mol还原剂失去电子数为6.02×1022，故D错误；故选：B。17、D【解析】

A．配制H2SO4溶液，用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线，导致浓硫酸体积偏小，硫酸物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A不选；

B．配制溶液定容时，仰视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故B不选；

C．配制100mL1.0mol•L-1NaOH溶液，应称取溶质的质量为：0.1L×1mol/L×40g/mol=4.0g，称取药品时砝码错放左盘，没有用游码，所以称得的溶质的质量不变，溶质的物质的量浓度不变，故C不选；

D．NaOH溶解放热，直接注入容量瓶并立即定容，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故D选；

故选：D。18、C【解析】

A.白色沉淀可能是碳酸钙等；B.可能生成AgCl沉淀；C.氯化银沉淀不溶于过量的稀硝酸；D.无色气体可能为二氧化硫。【详解】A.白色沉淀可能是碳酸钡，碳酸钙等，故无法判断原溶液存在的离子，故错误；

B.产生沉淀可能是硫酸钡，还可能是氯化银，原溶液不一定有硫酸根存在，故错误；C.产生沉淀一定是氯化银，故原溶液中一定存在Ag+，故正确；

D.无色气体可能是二氧化碳，也可能是二氧化硫，原溶液不一定有碳酸根存在，故错误；

综上所述，本题选C。19、B【解析】100mL0.1mol/LNa2SO4溶液中Na+离子浓度是0.2mol/L。A.10mL1mol/LNa2SO4溶液中Na+离子浓度是2mol/L；B.50mL0.2mol/LNaCl溶液中Na+离子浓度是0.2mol/L；C.10mL0.2mol/LNa2SO4溶液中Na+离子浓度是0.4mol/L；D.200mL1mol/LNaNO3溶液中Na+离子浓度是1mol/L。故选B。点睛：解答本题需要注意已知条件、答案与溶液体积没有关系，只需直接比较溶液中Na+离子浓度的大小关系。20、B【解析】

A.浓硫酸具有强腐蚀性，该药品是腐蚀品，所以A选项是正确的；

B.四氯化碳（CCl4）是一种高效灭火剂，不是易燃物品，故B错误；

C.氰化钾（KCN）有剧毒，是剧毒品，所以C选项是正确的；

D.黑火药主要成分硝石（硝酸钾）、硫黄、炭（木炭），属民用爆炸物品，爆燃瞬间温度可达1000℃以上，破坏力极强，所以D选项是正确的。

所以答案选B。【点睛】本题考查危险品分类，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，了解相关等药品的性质与各个标签所代表的含义是解答本题的关键，平时注意相关知识的积累。21、C【解析】

A．NaCl溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；硫酸钡属于电解质，故A错误；B．铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；二氧化硫属于非电解质，故B错误；C．液态的醋酸的水溶液能导电，属于电解质；酒精在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，故C正确；D．熔融的KNO3属于电解质；硫酸溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；故选C。【点睛】本题考查电解质与非电解质，解答该类概念性题目，应抓住概念中的关键词，并注意大多数有机化合物都是非电解质。无论电解质还是非电解质，都一定是化合物，单质、混合物一定不是电解质和非电解质。22、C【解析】

投茶、出浴涉及茶的溶解，淋壶、烫杯、酾茶过程涉及萃取以及过滤等操作，而蒸馏涉及到物质由液态变为气体后再变为液体，泡茶过程没有涉及到此蒸馏。A.溶解符合题意；B.萃取溶解符合题；C.蒸馏不溶解符合题；D.过滤溶解符合题；故选C。二、非选择题(共84分)23、Na2CO3Na2SO4、CaCl2、CuSO4取②步反应后静置后的上层清液滴加硝酸钡溶液观察是否还有沉淀生成，若无浑浊出现，则沉淀完全。BaCO3＋2H+＝Ca2＋＋CO2↑＋H2OAg+＋Cl-=AgCl↓Ca2＋＋2OH-＋2HCO3-＝CaCO3＋CO32-＋2H2OFe2O3＋H+＝2Fe3+＋3H2↑【解析】

固体混合物溶于水，搅拌后得到无色透明溶液，因此一定不存在CuSO4；往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，因此Na2CO3、Na2SO4至少含有一种；过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，所以白色沉淀一定是碳酸钡，即一定存在Na2CO3，所以不存在Na2SO4、CaCl2；氯化钠不能确定。【详解】固体混合物溶于水，搅拌后得到无色透明溶液，因此一定不存在CuSO4；往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，因此Na2CO3、Na2SO4至少含有一种；过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，所以白色沉淀一定是碳酸钡，即一定存在Na2CO3，所以不存在Na2SO4、CaCl2；氯化钠不能确定。（1）根据以上分析可知固体混合物中肯定有Na2CO3，肯定没有CuSO4、Na2SO4、CaCl2；（2）取②步反应后静置后的上层清液滴加硝酸钡溶液观察是否还有沉淀生成，若无浑浊出现，则沉淀完全；（3）离子方程式为BaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；（4）鉴别氯化钠可以用硝酸银溶液，反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓；（5）向少量澄清石灰水中加入足量碳酸氢钠溶液的离子方程式为Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O；（6）用稀盐酸清洗铁锈（Fe2O3）的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；24、CO32－、SO42－Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓只存在NO3－取适量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成【解析】

Ⅰ.取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，说明含有Mg2+，则不存在CO32-；Ⅱ.过滤，向实验Ⅰ所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成，说明含有Ba2+，则不存在SO42-，据此解答。【详解】Ⅰ.取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，说明含有Mg2+，则不存在CO32-；Ⅱ.过滤，向实验Ⅰ所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成，说明含有Ba2+，则不存在SO42-，氯离子和硝酸根离子无法确定。则（1）根据上述分析可知溶液中一定不存在的离子是CO32－、SO42－；（2）Ⅰ和Ⅱ中所发生反应的离子方程式分别为Mg2++2OH-＝Mg(OH)2↓、Ba2++SO42-＝BaSO4↓；（3）根据假设：①只存在Cl-；②Cl-、NO3-同时存在，因此假设③应该为只存在NO3-；要证明是否存在氯离子，可以用硝酸酸化的硝酸银溶液检验，即取适量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成，如果有白色沉淀，则说明存在氯离子，如果没有白色沉淀产生，则不存在氯离子。【点睛】注意掌握破解离子推断的四条基本原则，肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子；互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在(要注意题目中的隐含条件，如：酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)；电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)；进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。25、12.5250烧杯、玻璃棒、胶头滴管①③⑤B、C、A、F、E、DA、B、C【解析】

（1）溶质的质量m=nM=cVM=1.25mol/L×0.25L×40g/mol=12.5g，配制250mL溶液，则选用容量瓶的规格为250mL，配制时步骤有称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以还需要的仪器为烧杯、玻璃棒、胶头滴管；（2）因容量瓶上标有：规格、温度和刻度线，故答案为①③⑤；（3）配制时步骤有称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，故答案为B、C、A、F、E、D；（4）A、称量NaOH时，砝码错放在左盘，由于需要使用游码，则溶质的质量减少，浓度偏低，A正确；B、向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面，溶质的质量减少，浓度偏低，B正确；C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低，C正确；D、定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高，D错误；E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，无影响，浓度不变，E错误；故答案为A、B、C。【点睛】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制以及误差分析，难度不大，注意实验的基本操作方法和注意事项。注意误差分析的依据，即根据可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量ｎB和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起ｎ和V怎样的变化。26、4.0g500mL容量瓶和胶头滴管偏低偏低偏高【解析】

（1）利用m=nM=cVM计算需要称量NaOH固体的质量。（2）配制一定物质的量浓度溶液需要用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。（3）根据c=，分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响。【详解】（1）实验中需称量NaOH固体的质量m=nM=cVM=

0.2mol·L-1×0.5L×40g/mol=4.0g.

（2）配制一定物质的量浓度溶液需要用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、容量瓶、胶头滴管。本实验需要配制500mL0.2mol·L-1的NaOH溶液，需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管。（3）①转移液体过程中有少量液体溅出，导致溶质的物质的量n偏小，所配制溶液浓度偏低。②定容时仰视刻度线，导致溶液体积V偏大，所配制溶液浓度偏低。③将NaOH固体溶解后，直接转至容量瓶中进行实验，溶液冷却后体积减小，导致溶液体积V偏小，所配制溶液浓度偏高。【点睛】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液。需熟悉配制溶液的具体过程、操作、实验仪器及其误差分析。误差分析结合c=，分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响。27、AgNO3BaCl2SO42－+Ba2+＝BaSO4↓CO32－+2H+＝H2O+CO2↑实验操作实验目的反应的离子方程式CO32－AgNO3溶液Cl－Cl－+Ag＋＝AgCl↓【解析】

有A、B、C、D四种易溶于水的白色固体，分别由Na＋、Ba2＋、Cu2＋、Ag＋、Cl－、SO42-、CO32-、NO3－中的一种阳离子和一种阴离子组成（同一种离子只存在一种物质中）。某课外小组做了以下实验：①将四种盐各取少量，分别溶于盛有一定量蒸馏水的4支试管中，只有B盐溶液呈蓝色，说明B中含有铜离子，铜离子不能与CO32-共存，故B为铜盐且不为碳酸铜；②分别向4支试管中加入足量稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，白色沉淀为氯化银，Ag+与Cl－、SO42-、CO32-不能共存，所以A盐为AgNO3；C盐溶液中有较多气泡产生，产生的气体为二氧化碳，说明C盐中含有CO32-，而CO32-与Ba2+、Cu2+、Ag+均可发生反应，故C盐为Na2CO3，而D盐溶液无明显现象，D盐中含有Ba2+，由于Ba2+与SO42-不能共存，故D盐为BaCl2，则B盐为CuSO4。（1）根据上述实验事实A为AgNO3、D为BaCl2。（2）根据以上分析可知B＋D的离子反应方程式为SO42－+Ba2+＝BaSO4↓；C＋HCl→气体的离子方程式为CO32－+2H+＝H2O+CO2↑。（3）要排除碳酸根离子对氯离子的干扰，需要首先除去碳酸根离子，可以加入过量的HNO3溶液除去碳酸根离子。检验氯离子一般用硝酸银溶液，即向第一步实验后的溶液中滴加硝酸银溶液来检验氯离子，离子方程式为Cl－+Ag＋＝AgCl↓。【点睛】此题考查离子反应中的离子共存问题，知晓所含8种离子间的反应是解题的基础，本题所给信息较多，要注意整合把握处理。28、过滤萃取蒸发蒸馏渗析m/36.5mol100m/(m+V)%或m/(m+V)22.4m/36.5L1000md/36.5(m+V)mol