2026届云南省绿春县高级中学化学高三上期中达标测试试题含解析

2026届云南省绿春县高级中学化学高三上期中达标测试试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某溶液仅有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH4＋、Cl－、SO42－、HCO3－中的几种．为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液．加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀全部溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生。下列推断正确的是A．肯定有Al3＋、Cl－，一定没有HCO3－和SO42－B．肯定有Al3＋、Mg2＋、Cl－，可能有NH4＋、K＋C．肯定有Al3＋、NH4＋、Cl－，肯定没有HCO3－D．该溶液可能显弱酸性，也可能显中性2、下列说法正确的是（）A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42－或SO32－D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法3、室温下，对于0.10mol·L-1的氨水，下列判断正确的是A．与AlCl3溶液反应发生的离子方程式为Al3++3OH-=Al(OH)3↓B．加水稀释后，溶液中c(NH4+)c(OH-)变大C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性D．其溶液的pH=134、在恒容密闭容器中进行氢气与碘（气态）合成HI的反应，下列说法能表明反应达到平衡的是A．气体的平均分子量不再变化 B．反应的平衡常数不变C．ʋ(H2)=2ʋ(HI) D．气体的颜色不再变化5、“一带一路(OneBeltAndOneRoad)”构建人类命运共同体，符合国际社会的根本利益，彰显人类社会的共同理想和美好追求。下列贸易的商品中，其主要成分属于无机物的是A．中国丝绸 B．埃及长绒棉 C．捷克水晶 D．乌克兰葵花籽油6、具有如下电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一族的是A．3p能级上有2个未成对电子的原子和4p能级上有2个未成对电子的原子B．3p能级上只有1个空轨道的原子和4p能级上只有1个空轨道的原子C．最外层电子排布式为ns2的原子和最外层电子排布式为(n+1)s2的原子D．最外层电子排布式为ns2的原子和最外层电子排布式为(n+1)s2(n+1)p6的原子7、下列说法不正确的是A．Na2O2能与CO2反应，可用作呼吸面具的供氧剂B．A12O3熔点高，可用于制作耐高温仪器C．高纯硅可以制作太阳能电池，其工作原理与原电池不同D．KNO3、KClO3、S、C2H5OH可存放在同一库房间8、在下列说法中正确的是A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH>0,则金刚石比石墨稳定C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应是氧化还原反应，且反应的焓变大于零D．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为:NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)ΔH=-57.4kJ/mol9、把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2＋和Fe3＋的浓度恰好相等。则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比为A．1∶1 B．2∶1 C．2∶3 D．3∶210、下列图示与对应的叙述相符的是()A．由图可知，2SO3(g)===2SO2(g)＋O2(g)ΔH＝(E1－E2)kJ·mol－1B．表示Al3＋与OH－反应时溶液中含铝微粒浓度变化曲线，a点溶液中存在大量Al3＋C．温度在T1和T2时水溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系，则阴影部分M内任意一点均满足c(H＋)>c(OH－)D．表示反应N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始n(N2)/n(H2)变化的曲线，则转化率：αA(H2)＝αB(H2)11、水溶液中能够大量共存的一组离子是（）A．NH4+、Ba2+、Br－、CO32－B．Fe2+、H+、SO32-、ClO-C．K+、Na+、SO42-、MnO4-D．K+、Fe3+、NO3-、SCN-12、设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．5.6gFe与足量稀HNO3发生反应，转移的电子数为0.3NAB．在1L0.1mol/LAlCl3溶液中含有0.1NA个Al3+C．在某密闭容器中盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应后，可得0.2NA个NH3分子D．标准状况下，11.2L四氯化碳中含有的C—Cl键的个数为2NA13、某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是（）A．SiO2 B．Na2O C．FeCl2 D．AlCl314、下列应用与盐的水解无关的是A．分别将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热、蒸发浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分不同B．配置FeSO4溶液加入铁屑C．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中D．制TiO2可用TiCl4加大量水，同时加热，方程式如下所示：TiCl4+(x+2)H2O(过量)=TiO2·xH2O↓+4HCl，所得的TiO2·xH2O经焙烧得TiO215、只表示一种微粒的化学用语是A．B．X:XC．ns1D．X-X16、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（）A．原子半径：W>Z>Y>XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>ZC．最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>ZD．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等二、非选择题（本题包括5小题）17、已知A、B、C、D、E、F都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C的氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B和D可以形成两种气态化合物，E原子核外电子总数比B的2倍少1，F在本周期元素中原子半径最小。则：(1)A、B、C、D、E、F的名称分别是_____________________________。(2)在A至F中任选元素，写出一种含非极性键的离子化合物的电子式_________。(3)由B和D组成，且B和D的质量比为3∶8的化合物的电子式是_________，该物质与E的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为__________________。(4)F单质与E的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为_________________________。(5)将8gBA4完全燃烧后恢复到室温，放出热量akJ，写出表示BA4的燃烧热的热化学方程式_______。18、A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，其中只有C为金属元素。A、C原子序数之和等于E的原子序数，D与B同主族且D原子序数是B原子序数的2倍。AB2和DB2溶于水得到酸性溶液，C2D溶于水得到碱性溶液。（1）E元素在周期表中的位置为_______________；工业上制取C单质的化学方程式为______。（2）A的最低负价氢化物的空间构型为___；C、D、E的简单离子的离子半径由大到小的顺序是__（用离子符号表示）。（3）化合物C2D3中，该化合物的水溶液在空气中久置后变质，生成一种单质，所得溶液呈强碱性，用化学方程式表示这一变化过程____________________。19、制备纯净的液态无水四氯化锡（SnCl4易挥发形成气体，极易发生水解，水解生成SnO2·H2O)的反应为Sn+2Cl2SnCl4,Sn也可以与HC1反应生成SnCl2。已知:物质摩尔质量(g/mol)熔点（℃)沸点（℃)Sn1192312260SnCl2190246623SnCl4261-30114制备装置如图所示:回答下列问题:（1）Sn在元素周期表中的位罝为____________________________。（2）II、III中的试剂分別为_______、__________；VII的作用是____________________、_____________。（3）实验所得SnCl4因溶解了Cl2而略显黄色，提纯SnCl4的方法是____________(填序号)。a.用NaOH溶液洗涤再蒸馏b.升华c.重结晶d.蒸馏e.过滤（4）写出I中反应的化学方程式：_____________________________________。（5）加热Sn粒之前要先让氯气充满整套装置，其目的是__________________________________。（6）写出SnCl4水解的化学方程式：________________________________________。（7）若IV中用去锡粉5.95g，反应后，VI中锥形瓶里收集到12.0gSnCl4，则SnCl4的产率为_____%。(保留一位小数)20、碘是人体不可缺少的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO3进去．某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是：在溶液中KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3H2O+3K2SO4（1）用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目________，该反应中还原产物与氧化产物的物质的量比是____，0.2molKIO3参加反应时转移电子____mol。（2）实验结束后分离I2和K2SO4溶液所用的试剂是_______。A．CCl4B．酒精C．Na2SO4溶液D．食盐水所用的分离方法是______，所用主要玻璃仪器是_____________。（3）上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，若配制1mol/L的稀硫酸溶液480mL，需用18mol/L浓H2SO4____mL，配制中需要用到的主要玻璃仪器是（填序号）______。（4）A．100mL量筒B．托盘天平C．玻璃棒D．100mL容量瓶E．50mL量筒F．胶头滴管G．烧杯H．500mL容量瓶（5）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是______________A．溶解后溶液没有冷却到室温就转移B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线．21、由芳香烃X合成一种功能高分子H的过程如下。(部分产物、合成路线、反应条件略去)。其中A是一氯代物，H的链节组成为C7H5NO。已知：I.芳香烃X用质谱仪测出的质谱图如图所示II.(苯胺，易被氧化)III.请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：(1)反应③的类型是_______________________；(2)反应⑤的化学方程式是__________________________；(3)化学名称为____，它的一种同系物有多种同分异构体，其中符合下列要求的共有__________种(不考虑立体异构)。①能与NaHCO3反应放出CO2②与FeCl3溶液发生显色反应③苯环上的一取代物有两种(4)请用合成反应流程图表示出由A和其他无机物合成最合理的方案。______________________________________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】由①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，产生无色无味的气体，说明无NH4＋，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀全部溶解，说明无Mg2＋，有Al3＋，无HCO3―；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生，说明无SO42―，溶液中只有Cl―一种阴离子。纵上所述A正确；B、应无Mg2＋和NH4＋，K＋不能确定，故B错误；C、无NH4＋，故C错误；D、Al3＋水解呈酸性，故D错误；故选A。2、B【详解】A、氯水中的次氯酸能漂白pH试纸，不能用pH试纸测定新制氯水的pH值，故A错误；B、液体加热要加沸石或碎瓷片，引入汽化中心，可防止溶液暴沸，如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取停止加热，待溶液冷却后重新添加碎瓷片，故B正确；C、硫酸钡和AgCl均为不溶于酸的白色沉淀，则向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，继续加稀硝酸沉淀不消失，溶液中可能含Ag+，故C错误；D、氯化钠的溶解度受温度影响小，氯化钠中混有少量的硝酸钾，氯化钠是大量的，制得的饱和溶液中硝酸钾量较少，不能采取降温结晶的方法，故D错误；故答案选B。3、C【详解】A、一水合氨是弱电解质，离子方程式中要写化学式，该反应的离子方程式为：Al3++3NH3·H2O═Al(OH)3↓+3NH4+，故A错误；B、加水稀释促进一水合氨电离，但铵根离子、氢氧根离子浓度都减小，所以c(NH4+)•c(OH-)减小，故B错误；C、用HNO3溶液完全中和后得硝酸铵溶液，硝酸铵是强酸弱碱盐，水解使溶液呈酸性，故C正确；D、一水合氨是弱电解质，在氨水中部分电离，所以0.10mol•L-1氨水的pH小于13，故D错误；故选C。【点晴】本题考查弱电解质的电离、离子方程式的书写、盐类的水解等知识点，根据盐类水解特点、弱电解质的电离特点、离子方程式的书写规则来分析解答即可。要熟悉弱电解质电离平衡的影响因素，如加入水、加热促进弱电解质的电离，加酸抑制弱酸的电离，加入与弱电解质电离出相同离子的电解质抑制电离。4、D【解析】A、反应过程中气体质量始终不变，气体物质的量始终不变，气体的平均分子量始终不变，气体的平均分子量不再变化不能说明反应达到平衡状态；B、平衡常数只受温度影响，不能用来判断反应是否达到平衡状态；C、没有指明反应速率的方向，不能说明反应是否达到平衡状态；D、气体的颜色不再变化，说明c（I2）不再变化，能说明反应达到平衡状态；答案选D。5、C【分析】有机物是指含有碳元素的化合物，常见蛋白质、纤维素等属于有机物，无机物是指不含有碳元素的化合物。一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物。【详解】A、中国丝绸的主要成分为蛋白质，属于有机物，故A不选。B、埃及长绒棉主要成分为纤维素，属于有机物，故B不选。C、捷克水晶的主要成分为二氧化硅，属于无机物，故C选。D、乌克兰葵花籽油的主要成分为油脂，属于有机物，故D不选。故选C。6、B【详解】A、p轨道上有2个未成对电子，p能级的电子数可能为2或4，3p能级上有2个未成对电子的原子可能为Si和S，4p能级上有2个未成对电子的原子可能为Ge和Se，则不一定为同一族，选项A不符合题意；B、p轨道上只有1个空轨道，p能级应含有2个电子，3p能级上只有1个空轨道的原子为Si，4p能级上只有1个空轨道的原子为Ge，都为第ⅣA族元素，选项B符合题意；C、最外层电子排布为ns2的原子可能是He、第IIA族元素、副族元素，最外层电子排布为(n+1)s2的原子可能是第IIA族元素、副族元素，则不一定为同一族，选项C不符合题意；D、最外层电子排布为ns2的原子可能是He、第IIA族元素、副族元素，最外层电子排布式为(n+1)s2(n+1)p6的原子属于0族元素，则不一定为同一族，选项D不符合题意；答案选B。7、D【解析】Na2O2能与CO2反应，生成碳酸钠和氧气，所以可以用作供氧剂，选项A正确。氧化铝属于离子晶体，离子的半径小，电荷高，导致离子键很强，所以熔点很高，可以用作耐高温仪器（如：耐火坩埚），选项B正确。高纯硅可以用作太阳能电池，其原理是将光能转化为太阳能，而原电池的原理是将化学能转化为电能，所以选项C正确。硝酸钾、氯酸钾都属于强氧化剂，S、乙醇都是易燃的还原剂，两者存放在同一个仓库中比较危险，接触可能会燃烧甚至爆炸，选项D正确。8、D【解析】A、等量的硫蒸气和硫固体，硫蒸气的能量高，能量越高，燃烧放出的热量越多，选项A错误；B、由C（石墨）=C（金刚石）△H>0可知反应吸热，金刚石的能量比石墨能量高，能量越高，越不稳定，所以石墨比金刚石稳定，选项B错误；C、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应无元素化合价变化，属于复分解反应，属于非氧化还原反应，反应需要吸热，焓变大于零，选项C错误；D、20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和生成0.5mol水，放出28.7kJ的热量，则中和热的热化学方程式为：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)ΔH=-57.4kJ/mol，选项D正确。答案选D。9、C【详解】设已反应的Fe3+的物质的量为2mol，根据Fe+2Fe3+=3Fe2+，溶液中Fe2+的物质的量为3mol，因为溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，所以未反应的Fe3+的物质的量为3mol，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为2mol∶3mol=2∶3，故选C。10、C【详解】A.由图甲可知，该反应为吸热反应，其焓变为：(E3－E1)kJ·mol－1-(E3－E2)kJ·mol－1=(E2－E1)kJ·mol－1，故A错误；B．在强碱性条件下，铝元素以偏铝酸根离子形式存在，图中a点溶液中应存在大量AlO2-，故B错误；C．XY线上任意点均有c(H＋)=c(OH－)，当c（H+）=10-6.5mol/L时，向下作垂线得在M区域内c(OH-)<10-6.5mol/L，即满足c(H＋)>c(OH－)，故C正确。D.根据图像，随着n(N2)/n(H2)的增大，相当于增大N2的物质的量，平衡向正向移动，氢气转化率增大，因此αA(H2)<αB(H2)，故D错误。答案选C。11、C【解析】A.Ba2+和CO32－反应生成BaCO3不能大量共存，故A错误；B.H+和ClO-、SO32-反应不能共存，Fe2+、SO32-均有还原性，能与ClO-发生氧化还原反应，所以不能大量共存，故B错误；C.K+、Na+、SO42-、MnO4-四种离子都不发生反应可以大量共存，故C正确；D项，Fe3+和SCN-生成络合物，所以不能大量共存，故D错误；答案:C。【点睛】本题考查离子共存的相关知识。判断依据：离子之间能反应生成弱电解质、沉淀和气体的离子不能大量共存；能发生氧化还原反应的离子之间不能大量共存；能形成络合物的离子之间不能大量共存。能发生相互促进双水解反应的离子之间不能大量共存。12、A【解析】试题分析：A、Fe与足量稀HNO3发生反应，生成正三价的铁离子，正确；B、铝离子会发生水解，因此在1L0.1mol/LAlCl3溶液中含有小于0.1NA个Al3+，错误；D、这是个可逆反应，不可能进行到底，错误；D、标准状况下，四氯化碳是液体，不能使用22.4L/mol，错误。考点：氧化还原、水解、平衡等有关知识。13、D【详解】A．Si与O2在高温下反应生成SiO2，SiO2和Ba(HCO3)2不反应，故A不符合题意；B．Na与O2常温下化合生成Na2O，Na2O＋H2O=2NaOH，Ba(HCO3)2＋NaOH=BaCO3↓＋H2O＋NaHCO3，没有气体，故B不符合题意；C．铁和氯气反应生成FeCl3，不生成FeCl2，故C不符合题意；D．Al和Cl2反应生成AlCl3，AlCl3通入到Ba(HCO3)2溶液中发生Al3＋＋3HCO3－=Al(OH)3↓＋3CO2↑，故D符合题意；答案选D。14、B【详解】A．AlCl3溶液水解生成氢氧化铝和氯化氢，由于氯化氢易挥发，加热、蒸发浓缩、结晶，得到氢氧化铝，灼烧得到氧化铝；硫酸铝水解生成氢氧化铝和硫酸，但硫酸是难挥发性酸，加热、蒸发浓缩、结晶，得到硫酸铝固体，灼烧后依然是硫酸铝，所得固体的成分不相同，且与盐的水解相关，故A不符合题意；B．配置FeSO4溶液加入铁屑是为了防止亚铁离子被氧化，与水解无关，故B符合题意；C．铵根和F-均会水解，且二者相互促进，所以NH4F水溶液中含有HF，不能存放于玻璃试剂瓶中，与水解有关，故C不符合题意；D．TiCl4在水中水解：：TiCl4+(x+2)H2O(过量)=TiO2·xH2O↓+4HCl，加热使水解程度增大并使HCl挥发，促进水解，最终彻底水解得到TiO2·xH2O，经焙烧得TiO2，与水解有关，故D不符合题意；综上所述答案为B。15、B【解析】A、该微粒的核外电子数是10，不止一种微粒，A错误；B、该微粒是氢气，B正确；C、n值不能确定，可以表示多种微粒，C错误；D、X可以表示F、Cl、Br、I等，D错误，答案选B。16、A【详解】A、同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大，所以原子半径大小关系是：Z＞W＞X＞Y，故A错误；B、元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，元素的非金属性：X＞W＞Z，所以它们的最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞Z，故B正确；C、元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强，元素的非金属性：Y＞X＞W＞Z，所以元素的氢化物的稳定性：Y＞X＞W＞Z，故C正确；D、主族元素除了O和F之外，最高化合价等于主族序数，所以X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等，故D正确；故选A。二、非选择题（本题包括5小题）17、氢、碳、氮、氧、钠、氯CO2+2MgC+2MgO2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2OCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-2akJ/mol【分析】A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，应为H元素；B原子的最外层电子数是次外层的2倍，应为C元素；C的氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，应为N元素，形成的氢化物为氨气，为碱性气体；B和D可以形成两种气态化合物，应分别为CO和CO2，则D为O元素；E原子核外电子总数比B的2倍少1，则E的原子序数为11，应为Na元素；A、B、C、D、E、F都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增，且F在本周期元素中原子半径最小，应为Cl元素。【详解】(1)综上所述A、B、C、D、E、F的名称分别是氢、碳、氮、氧、钠、氯，因此答案是:氢、碳、氮、氧、钠、氯；

(2)在A至F元素中含非极性键的离子化合物Na2O2，其电子式，因此答案是:。(3)B为C、D为O，由C和O组成的且C和O的质量比为3∶8的化合物为CO2，其电子式为，该物质与E为Na的同周期相邻主族元素Mg的单质反应的化学方程式为CO2+2MgC+2MgO,因此答案是；CO2+2MgC+2MgO。(4)F单质为Cl2与Na的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；因此答案是:2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；(5)BA4为CH4，将8g的CH4完全燃烧后恢复到室温，放出热量akJ，则1molCH4完全燃烧放出2akJ的热量，则CH4的燃烧热的热化学方程式CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-2akJ/mol，答案：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-2akJ/mol。18、第三周期ⅦA族2NaCl2Na+Cl2↑正四面体S2->Cl->Na+Na2S3+O2+2H2O=4NaOH+6S↓【分析】A，B，C，D，E五种短周期元素(稀有气体除外)，原子序数依次增大，D与B同主族且D原子序数是B原子序数的2倍，则D为S元素，B为O元素，E为Cl元素；只有C为金属元素，化合物C2D溶于水得到碱性溶液，则C只能为Na元素，硫化钠水解生成氢氧化钠，溶液显碱性；A、C原子序数之和等于E的原子序数，则A的原子序数为6，A为C元素；据此分析解答。【详解】根据上述分析，A为C元素、B为O元素、C为Na元素、D为S元素、E为Cl元素。(1)E为Cl，在周期表中位于第三周期ⅦA族，工业上通过电解熔融的NaCl制取金属钠，反应的方程式为2NaCl2Na+Cl2↑，故答案为第三周期ⅦA族；2NaCl2Na+Cl2↑；(2)A的最低负价氢化物为甲烷，空间构型为正四面体；一般而言，电子层数越多，离子半径越大，则钠离子半径最小，S2-、Cl-具有相同的电子层结构，离子半径S2->Cl-，因此C、D、E的简单离子的离子半径由大到小的顺序为S2->Cl->Na+，故答案为正四面体；S2->Cl->Na+；(3)化合物Na2S3的水溶液在空气中久置后变质，生成硫和氢氧化钠，反应的化学方程式为Na2S3+O2+2H2O=4NaOH+6S↓，故答案为Na2S3+O2+2H2O=4NaOH+6S↓。【点睛】本题考查元素的推断，正确判断元素的种类是解题的关键。本题的难点为(3)，要注意氧化还原反应方程式的书写和配平。19、第5周期IVA族(全对才给分)饱和食盐水浓硫酸吸收尾气中的氯气，防止污染空气防止空气中的水蒸气进入装置V而使SnCl4水解dMnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O排除装置内的空气和少量的水汽(回答到“排空气”可给满分)SnCl4+(x+2)H2O==SnO2·xH2O↓+4HCl↑(写“”也可给分)92.0【解析】（1）Sn与C同主族，核外有5个电子层，所以Sn在周期表中的位置：第5周期IVA族。（2）I中二氧化锰与浓盐酸反应产生氯气，生成的氯气中含有挥发出的HCl和水蒸气，因为Sn能与HCl反应生成杂质SnCl2和SnCl4极易发生水解，所以IV中进入的氯气必须是纯净干燥的，故II中盛放饱和食盐水吸收HCl气体，III中盛放浓硫酸干燥氯气，因为SnCl4极易发生水解和多余的氯气有毒不能排放在空气中，所以VII有两个作用：吸收尾气中的氯气，防止污染空气和防止空气中的水蒸气进入装置V而使SnCl4水解。（3）SnCl4和Cl2的沸点不同，当液态的SnCl4中溶有液态的Cl2时，可以根据两者的沸点不同，利用蒸馏法将两者分离，故答案选d。（4）I中二氧化锰与浓盐酸反应产生氯气，对应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。（5）加热Sn前先通氯气的作用是排除装置中少量的空气和水，防止生成的SnCl4发生水解。（6）SnCl4发生水解时可以考虑先生成HCl和Sn(OH)4，然后Sn(OH)4分解并生成SnO2·xH2O，对应的方程式为：SnCl4+(x+2)H2O==SnO2·xH2O↓+4HCl↑。（7）5.95g锡粉的物质的量=5.95g÷119g·mol-1=0.05mol，所以理论上生成的SnCl4的物质的量也应为0.05mol，质量为0.05mol×251g·mol-1=13.05g，所以SnCl4的产率为12.0g/13.05g=0.920=92.0%。点睛：本题以无机物的制备为实验载体，综合考查实验的原理、物质的除杂、尾气的处理、产率的计算及实验中应该注意的事项，难度中等。20、1.51A萃取、分液分液漏斗27.8CEFGHACD【解析】（1）、KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3H2O+3K2SO4的反应中，KIO3中的I元素是+5价，生成I2时化合价降低，得到5个电子，KI中的I元素是-1价，生成I2时化合价升高，失去1个电子，根据得失电子守恒，用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目应该是：根据反应方程式，1molKIO3作氧化剂生成还原产物I20.5mol，5molKI作还原剂生成氧化产物I22.5mol，因此该反应中还原产物和氧化产物的物质的量之比是：0.5：2.5=1：5；根据上述分析可知，1molKIO3生成I2时化合价降低，转移5mol电子，因此当0.2molKIO3参加反应时转移电子：5×0.2mol=1mol，因此答案是：1。（2）、I2在有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶