2026届云南省曲靖市宣威市第九中学化学高二上期中质量跟踪监视试题含解析

2026届云南省曲靖市宣威市第九中学化学高二上期中质量跟踪监视试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、有些化学反应反应速率很慢且副反应较多，测定这些反应的焓变可运用A．阿伏加德罗定律 B．勒夏特列原理 C．盖斯定律 D．质量守恒定律2、在一定温度下，固定容积的密闭容器中发生反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(s)，下列叙述不是反应达到平衡状态标志的是（）①2υ正(B)=3υ逆(C)②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB③A、B、C的浓度不再变化④混合气体密度不随时间变化而变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥密闭容器中C的体积分数不变⑦单位时间内消耗amolA，同时生成3amolB⑧A、B、C、D的分子数之比为1∶3∶2∶2A．②⑧ B．②⑤⑧ C．①③④⑦ D．②⑤⑥⑧3、某研究小组在电压为24V时进行如下实验，电解3分钟后，发现下列现象。编号①②③装置现象小灯泡微弱发光，两极均产生气泡，阳极附近出现白色浑浊，阴极附近无明显变化两极均产生气泡，溶液无明显变化两极均产生气泡，阳极附近出现白色浑浊，阴极附近无明显变化下列说法正确的是（）A．①中小灯泡微亮是因为Ca(OH)2是弱电解质B．对比①和②，白色浑浊的出现与电极材料无关C．对比①和③，白色浑浊是由于OH-迁移到阳极使Ca(OH)2沉淀析出D．阳极附近白色沉淀的成分可能是CaCO34、酸式盐NaHB在水溶液中，HB-的电离程度小于HB-的水解程度，下列说法正确的是()A．HB-水解方程式：HB－+H2OH3O++B2－B．溶液中离子浓度大小为：c(Na+)>c(HB－)>c(OH－)>c(H+)C．NaHB的存在抑制了水的电离D．相同物质的量浓度溶液的pH值：NaHB>Na2B5、某反应由两步反应A⇌B⇌C构成，它的反应能量曲线如反应过程如图所示，下列有关叙述正确的是()A．两步反应均为吸热反应B．三种化合物中B最稳定C．吸热反应一定需要加热D．A反应生成C实现了化学能转化为热能6、倡导“免赠贺卡”、“免用一次性木筷”的出发点是()A．减少个人经济支出B．节约木材，保护森林C．减少固体垃圾D．移风易俗7、1molN2H4(g)在O2(g)中燃烧，生成N2(g)和H2O(l)，放出622kJ的热量，该反应的正确的热化学方程式为：A．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-622kJ·mol-lB．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-622kJ·mol-lC．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=+622kJ·mol-lD．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=+622kJ·mol-l8、下面提到的问题中，与盐的水解有关的是①明矾和FeCl3可作净水剂②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶解在盐酸中，而后加水稀释④NH4Cl溶液可作焊接中的除锈剂⑤实验室盛放Na2SiO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞⑥用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会生成氢气⑧草木灰与铵态氮肥不能混合施用⑨加热蒸干AlCl3溶液得到Al（OH）3固体．A．①④⑦ B．②⑤⑧ C．③⑥⑨ D．全部9、研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”电池的海水中放电时的有关说法正确的是（）A．正极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgClB．每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子C．Na＋不断向“水”电池的负极移动D．AgCl是还原产物10、在一定条件下，可逆反应：N2+3H22NH3∆H＜0，增加N2的浓度，平衡常数将A．增大 B．不变 C．减少 D．无法判断11、下列根据反应原理设计的应用，不正确的是A．CO32－+H2OHCO3－+OH－热的纯碱溶液清洗油污B．Al3++3H2OAl(OH)3（胶体）+3H+明矾净水C．SnCl2+H2OSn(OH)Cl↓+HCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠D．TiCl4+（x+2）H2O（过量）TiO2·xH2O↓+4HCl用TiCl4制备TiO212、关于下图所示装置的判断，叙述正确的是()A．左边的装置是电解池，右边的装置是原电池B．该装置中铜为正极，锌为负极C．当铜片的质量变化为12.8g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24LD．装置中电子的流向是：a→Cu→经过CuSO4溶液→Zn→b13、我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下下列说法正确的是A．生成CH3COOH总反应的原子利用率小于100%B．CH4+CO2→CH3COOH过程中，CH4分子中所有C―H键发生断裂C．①→②放出能量并形成了C―C键D．该催化剂可有效改变该反应的反应热14、若NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()。A．1L0.1mol·L－1的KClO3水溶液中含有的Cl—为0.1NAB．常温常压下，46gNO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子数为2NAC．标准状况下，22.4LCHCl3中含有的氯原子的数目为3NAD．1molSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子15、1mol甲烷和氯气发生取代反应，待反应完成后，测得四种取代物的物质的量相等，则消耗氯气的物质的量为A．0.5mol B．2mol C．2.5mol D．4mol16、已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋13/2O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)ΔH=－2878kJ·mol－1(CH3)2CHCH3(g)＋13/2O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)ΔH=－2869kJ·mol－1下列说法正确的是A．正丁烷分子储存的能量小于异丁烷B．正丁烷的稳定性大于异丁烷C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个吸热过程17、根据金属活动性顺序，Ag不能发生反应：2HCl+2Ag=2AgCl+H2↑。但选择恰当电极材料和电解液进行电解，这个反应就能变为现实。下列四组电极和电解液中，为能实现该反应最恰当的是A． B． C． D．18、关于下列装置的说法中正确的是A．装置①中，盐桥可用导电的金属丝替代B．装置②通电过程中有Fe(OH)2产生C．装置③用于电解法精炼铜中，d极溶解铜和c极析出铜的质量相等D．装置④中有Cl2生成19、下列实验操作、现象与实验结论一致的是()选项实验操作及现象实验结论ASO2通入Ba(NO3)2溶液中，有白色沉淀生成发生复分解反应生成难溶物质BaSO3B某溶液滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀该溶液中可能不含SO42-C将FeCl3溶液分别滴入NaBr、NaI溶液中，再分别滴加CCl4，振荡，静置，下层分别呈无色和紫红色氧化性：Fe3+﹥Br2﹥I2D向浓度均为0.1mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol·L-1AgNO3溶液，沉淀呈黄色Ksp(AgCl)﹤Ksp(AgI)A．A B．B C．C D．D20、分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的是（）A．C（s）＋O2（g）=CO(g)ΔH=—110.5kJ/molB．C（s）＋O2（g）=CO2(g)ΔH=－393.5kJ/molC．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=－571.6kJ/molD．H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g)ΔH=－241.8kJ/mol21、下列事实与对应的方程式不相符的是（）A．已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH<0，灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，铂丝继续保持红热B．已知：2NO2(g)（红棕色）N2O4(g)（无色）ΔH<0，将“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅C．因H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1，故向含0.1molHCl的盐酸中加入4.0gNaOH固体，放出的热量等于5.73kJD．甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3kJ·mol-1，则甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-122、下列溶液pH一定小于7的是()A．等体积的盐酸与氨水的混合液B．由水电离出的c(OH－)＝1×10－10mol/L的溶液C．80℃时的氯化钠溶液D．c(H＋)＝1×10－3mol/L的酸与c(OH－)＝1×10－3mol/L的碱等体积混合液二、非选择题(共84分)23、（14分）前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A元素所形成的化合物种类最多，C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，基态C、F原子的价电子层中未成对电子均为1个，且C、F原子的电子数相差为10，基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2，且原子序数相差为2。（1）六种元素中第一电离能最小的是_________（填元素符号，下同）。（2）黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配合物C4[D(AB)6]，易溶于水，广泛用作食盐添加剂（抗结剂）。请写出黄血盐的化学式_________，黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉及______________（填序号）。a．金属键b．共价键c．配位键d．离子键e．氢键f．分子间的作用力（3）E2+的价层电子排布图为___________________，很多不饱和有机物在E催化下可与H2发生加成：如①CH2＝CH2②HC≡CH③④HCHO。其中碳原子采取sp2杂化的分子有____________（填物质序号），HCHO分子的立体结构为______________，它加成后产物甲醇的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是____________。（4）金属C、F晶体的晶胞如下图（请先判断对应的图），C、F两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为_________。金属F的晶胞中，若设其原子半径为r，晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r=_______a，列式表示F原子在晶胞中的空间占有率______________(不要求计算结果)。24、（12分）现有原子序数小于20的A，B，C，D，E，F6种元素，它们的原子序数依次增大，已知B元素是地壳中含量最多的元素；A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B，D两元素原子核内质子数之和的1/2；C，D，E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子数比D原子的p轨道上多一个电子；6种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处于同一主族。回答下列问题。（1）用电子式表示C和E形成化合物的过程________________。（2）写出基态F原子核外电子排布式__________________。（3）写出A2D的电子式________，其分子中________(填“含”或“不含”)σ键，________(填“含”或“不含”)π键。（4）A，B，C共同形成的化合物化学式为________，其中化学键的类型有________。25、（12分）溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：(A为具有支管的试管，在其下端开了一个小孔。塞好石棉绒。再加入少量铁屑粉)苯溴溴苯密度/g·cm-30.883.101.50沸点/℃8059156水溶性微溶微溶微溶填写下列空白：（1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应。写出A中有机物发生的反应方程式(有机物写结构简式)：______________________，反应类型为______________。（2）反应开始后，可观察到D中溶液变红，E中出现__________________，试管C中苯的作用是__________。用相关化学用语解释D中溶液变红的原因________________。（3）反应2~3min后，在B中可观察到在溶液中出现红色絮状沉淀、底部有油状液体。生成红色絮状沉淀的离子方程式为_______________________________。（4）向B中分离出的油状液体加入少量无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是________________。（5）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为______，要进一步提纯，下列操作中必需的是______(填入正确选项前的字母)。A．蒸发B．过滤C．蒸馏D．萃取（6）在A~F中，具有防倒吸作用的有_________(填字母)。26、（10分）课题式研究性学习是培养学生创造思维的良好方法。某研究性学习小组将下列装置如图连接，D、E、X、Y都是铂电极、C、F是铁电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。试回答下列问题：（1）B极的名称是___。（2）甲装置中电解反应的总化学方程式是：___。（3）设电解质溶液过量，电解后乙池中加入___（填物质名称）可以使溶液复原。（4）设甲池中溶液的体积在电解前后都是500ml，乙池中溶液的体积在电解前后都是200mL，当乙池所产生气体的体积为4.48L（标准状况）时，甲池中所生成物质的物质的量浓度为___mol/L；乙池中溶液的pH=___；（5）装置丁中的现象是___。27、（12分）碘是人体必需的微量元素之一，海带、海藻等海洋植物中均含有丰富的碘元素。实验室从海带中提取I2的流程如图：(1)步骤③的实验操作名称是_______。(2)步骤④发生反应的离子方程式是_______。(3)步骤⑤的实验操作名称是萃取、分液，该操作必须用到的主要玻璃仪器是_______和烧杯，可选择的萃取剂_______(填字母)。A．盐酸B．酒精C．四氯化碳D．苯(4)检验水溶液中是否含有I2的方法是向溶液中加入_______溶液，若溶液变为_______色，则含有I2。(5)从含I2的有机溶剂中提取I2和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏。蒸馏时，温度计水银球应置于蒸馏烧瓶的_______处。28、（14分）甲醇是重要的工业原料。煤化工可以利用煤炭制取水煤气从而合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。(1)常压下反应的能量变化如图所示。此反应的活化能为______，在______(填“高温”或“低温”)情况下有利于CO和H2制备甲醇的反应自发进行。(2)实验测得16g甲醇[CH3OH(l)]在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出363.25kJ的热量，试写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式：_________。(3)某兴趣小组同学利用甲醇燃料电池探究电浮选法处理污水的一种方式：保持污水的pH在5.0~6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3胶体。Fe(OH)3胶体具有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。装置如图所示。①甲池中A极电极反应式：______；工作一段时间后，甲池的pH______（填“变大”、“变小”或“不变”）。②Fe(OH)3胶体中分散质粒子的直径范围为________；若乙池实验时污水中离子浓度较小，导电能力较差，净水效果不好，此时应向污水中加入适量的_________。A．H2SO4B．BaSO4C．Na2SO4D．NaOHE．CH3CH2OH29、（10分）电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡等，请回答下列问题。(1)已知部分弱电解质的电离常数如下表：弱电解质NH3.H2OHCOOHHCNH2CO3电离常数(25℃)Kb=1.8×10−5Ka=1.77×10−4Ka=4.3×10−10Ka1=5.0×10−7Ka2=5.6×10−11①已知25℃时，HCOOH(aq)+OH−(aq)=HCOO−(aq)+H2O(l)△H=−akJ/molH+(aq)+OH−(aq)=H2O(l)△H=−bkJ/mol甲酸电离的热化学方程式为______________。②取浓度相同的上述三种酸溶液，溶液pH最大的是_________，稀释相同的倍数后，溶液pH变化最大的是____________________。③分别取等浓度、等体积HCOOH和HCN溶液，加入同浓度的NaOH溶液中和，当溶液呈中性时消耗NaOH溶液的体积：V(HCOOH)______V(HCN)(填“>”、“<”或“=”)。④0.1moI/LNaCN溶液和0.1mol/LNaHCO3溶液中，c(CN−)______c(HCO3−)(填“>”、“<”或“=”)。⑤常温下，pH相同的三种溶液a.HCOONab.NaCNc.Na2CO3，其物质的量浓度由大到小的顺序是_____________(填编号)。⑥将少量CO2通入NaCN溶液，反应的离子方程式是__________________________________。⑦若NH3·H2O与CO2恰好完全反应生成正盐，则此时溶液呈________性(填“酸”或“碱”)。向该溶液中通入________气体可使溶液呈中性(填“CO2”或“NH3”)。此时溶液中c(NH4+)/c(CO32−)________2(填“＞”“＜”或“＝”)(2)室温下向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入0.1mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。①HA的电离方程式是____________________________②a、b、c处溶液中水的电离程度最大的是_______________③c点所示的溶液中除水分子外的微粒浓度由大到小的顺序依次为______________________________。(3)常温下，将等体积0.1mol•L－1NaOH和nmol•L-1HA混合，溶液呈中性，该温度下HA的电离常数Ka=___________(用含有n的式子表达)

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【详解】有些反应的速率很慢，有些反应同时有副反应发生，还有些反应在通常条件下不易直接进行，因而测定这些反应的反应热就很困难，运用盖斯定律可方便地计算出他们的反应热。答案选C。2、A【详解】对于A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(s)；①不同物质表示的正逆反应速率之比等于化学计量数之比，可逆反应到达平衡状态，2υ正(B)=3υ逆(C)，即υ正(B)：υ逆(C)=3：2，说明到达平衡，①是反应达到平衡状态标志，故不选①；②单位时间内amolA生成，同时生成3amolB，在任何情况下都成立，②不是反应达到平衡状态标志，故选②；③A、B、C的浓度不再变化，说明达到平衡状，③是反应达到平衡状态标志，故不选③；④混合气体密度不再变化，说明达到平衡状态，④是反应达到平衡状态标志，故不选④；⑤达到平衡后，A、B、C气体的物质的量及体积不再随时间的变化而变化，故混合气体的总压强不再变化，⑤是反应达到平衡状态标志，故不选⑤；⑥未达到平衡状态时，混合气体的体积分数是发生变化的，若混合气体的体积分数不再变化，说明达到了平衡状态，⑥是反应达到平衡状态标志，故不选⑥；⑦单位时间消耗amolA，反映的是正反应速率，同时生成3amolB，反映的是逆反应速率，且化学反应速率之比等于化学计量数之比，故正逆反应速率相等，说明达到平衡状态，⑦是反应达到平衡状态标志，故不选⑦；⑧平衡时各物质的量之比取决于物质的起始物质的量和转化率，故A、B、C、D的分子数之比不一定为1∶3∶2∶2，不能判断反应是否平衡，⑧不是反应达到平衡状态标志，故选⑧；故本题选A。3、D【详解】A.①中小灯泡微亮是因为Ca(OH)2在水中溶解度小，电离产生的自由移动的离子浓度小，溶液导电能力弱，与电解质的强弱无关，实质上Ca(OH)2溶于水完全电离，属于强电解质，A错误；B.对于①阳极上溶液中OH-失去电子，发生氧化反应，电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O，O2与C电极发生反应产生CO2，CO2与溶液中Ca(OH)2反应产生CaCO3白色沉淀，可见白色浑浊的出现与电极材料有关，B错误；C.根据选项B分析可知白色浑浊是由于阳极产生的氧气与电极反应产生的CO2溶解在Ca(OH)2溶液中形成的CaCO3，不是Ca(OH)2沉淀析出，C错误；D.用石墨作电极电解Ca(OH)2溶液，在阳极上溶液中OH-失去电子，发生氧化反应，电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O，反应产生O2与碳电极发生反应产生CO2，CO2与溶液中Ca(OH)2反应产生CaCO3白色沉淀，故阳极附近白色沉淀的成分可能是CaCO3，D正确；故合理选项是D。4、B【详解】A．该反应是HB-的电离方程式，水解方程式：HB－+H2OH2B+OH-，A错误；B．HB-的电离程度小于HB-的水解程度，说明溶液显碱性，溶液中离子浓度大小为：c(Na+)>c(HB－)>c(OH－)>c(H+)，B正确；C．水解过程大于电离过程，因此NaHB的存在是促进了水的电离，C错误；D．B2－的水解程度大于HB-的水解程度，所以相同物质的量浓度溶液的pH值：NaHB＜Na2B，D错误；答案选B。5、D【详解】A．第一步是吸热反应，第二步是放热反应，故A错误；B．C的能量最低，三种化合物中C最稳定，故B错误；C．加热是反应条件，与反应是否吸热无必然联系，故C错误；D．C的能量低于A，从A生成C反应放热，实现了化学能转化为热能，故D正确；故选D。6、B【解析】森林尤其是原始森林被大面积砍伐，无疑会影响和破坏森林的生态功能，造成当地和相邻地区的生态失调、环境恶化，导致洪水频发、水土流失加剧、土地沙化、河道淤塞乃至全球温室效应增强等问题，贺卡、一次性木筷的使用造成大量林地被毁，因此我国大力提倡拒绝使用一次性木筷、免赠贺卡的出发点是节约木材，保护森林。答案选B。【点睛】本题考查的是保护自然资源，在日常生活中，注意培养个人保护森林、爱护植被的意识，从小事做起。7、A【解析】根据热化学方程式的书写方法，先写出化学反应方程式，再注明物质的聚集状态，依据反应物用量与反应放出的热量写出热化学方程式，得出正确结论。【详解】A.根据题意，1molN2H4(g)燃烧生成液体水，放出的热量为622kJ，写出其热化学方程式为：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-622kJ·mol-l，故A项正确；B.水的聚集状态错误，则B项错误；C.该反应为放热反应，故△H0，则C项错误；D.水的聚集状态错误及△H不正确，则D项错误；故答案选A。8、D【解析】①明矾和FeCl3净水，利用Al3＋、Fe3＋水解成氢氧化铝胶体和氢氧化铁胶体，吸附水中悬浮固体小颗粒达到净水的目的，与盐类水解有关，故①正确；②FeCl3在水溶液中发生Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，为了抑制FeCl3的水解，需要加入少量的盐酸，与盐类水解有关，故②正确；③AlCl3的水溶液中存在：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，为了抑制Al3＋的水解，因此需要把AlCl3先溶解在盐酸中，然后再加水稀释到需要的浓度，与盐类水解有关，故③正确；④NH4Cl溶液中存在NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，氯化铵的水溶液显酸性，因此可以作焊接的除锈剂，与盐类水解有关，故④正确；⑤Na2SiO3溶液存在SiO32－＋H2OHSiO3－＋OH－，硅酸钠溶液显碱性，与SiO2发生反应，因此盛放硅酸钠溶液的试剂瓶用橡皮塞，不能用橡胶塞，硅酸钠溶液显碱性，与盐类水解有关，故⑤正确；⑥两者发生双水解，产生氢氧化铝和CO2，与盐类水解有关，故⑥正确；⑦NH4Cl、AlCl3属于强酸弱碱盐，NH4＋、Al3＋水解造成溶液显酸性，H＋与Mg反应生成H2，因此与盐类水解有关，故⑦正确；⑧草木灰的成分是K2CO3，其水溶液显碱性，铵态氮肥的水溶液显酸性，两者混合使用发生双水解反应，降低铵态氮肥的肥效，因此与盐类水解有关，故⑧正确；⑨AlCl3的水溶液中存在：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，盐类水解是吸热反应，加热促进水解以及HCl的挥发，加热蒸干氯化铝得到氢氧化铝固体，因此与盐类水解有关，故⑨正确；综上所述，选项D正确。9、B【分析】由电池总反应可知，银元素化合价升高被氧化，银单质做水电池的负极，电极反应式为2Ag＋2Cl－－2e－=2AgCl，锰元素化合价降低被还原，二氧化锰为水电池的正极，电极反应式为5MnO2＋2e－=Mn5O。【详解】A.由分析可知，二氧化锰为水电池的正极，电极反应式为5MnO2＋2e－=Mn5O，故A错误；B.由电池总反应方程式可知，生成1molNa2Mn5O10，反应转移2mol电子，故B正确；C.电池工作时，阳离子向正极移动，则钠离子向正极移动，故C错误；D.由电池总反应可知，银元素化合价升高被氧化，银为还原剂，氯化银是氧化产物，故D错误；故选B。10、B【详解】化学平衡常数只与温度有关，与浓度等其他因素无关，所以增加N2的浓度，平衡常数不变，故答案为：B。11、C【解析】A．加热促进盐类水解，故加热纯碱溶液其碱性增强，去污能力增强，A正确；B．明矾中的Al3+水解生成氢氧化铝胶体，能吸附水中的悬浮颗粒，故明矾能净水，B正确；C．SnCl2水解显酸性，所以在配制氯化亚锡溶液时要加入HCl抑制其水解，不能加入NaOH，C错误；D．TiCl4能水解生成钛的氧化物，D正确；答案选C。12、C【详解】A．左边是原电池，右边的电解池，故A错误；B．左边是原电池，投放氢气的电极是负极，投放氧气的电极是正极，则锌是阴极，铜是阳极，故B错误；C．根据转移电子守恒得，当铜片的质量变化为12.8g时，a极上消耗的O2在标况下体积为=×22.4L/mol=2.24L，故C正确；D．左边是原电池，投放氢气的电极是负极，投放氧气的电极是正极，则锌是阴极，铜是阳极，装置中电子的流向量b→Zn，Cu→a，故D错误；故选C。13、C【解析】A项，CO2与CH4反应只生成CH3COOH，原子利用率为100%，故A项错误；B项，由图可知，CH4在催化剂的作用下，经过选择性活化，C原子会与催化剂形成一个新的共价键，有1个C―H键发生断裂，故B项错误；C项，①的能量高于②，故①→②放出能量，从图中可以看出，反应过程中形成了C―C键，故C项正确;D项，催化剂只改变反应的反应速率，降低反应活化能，不能改变该反应的反应热，故D项错误；综上所述，本题选C。14、B【详解】A.KClO3水溶液中不含有Cl-，A错误；B.常温常压下，46gNO2和46gN2O4中所含有的氧原子数都为2NA，所以46gNO2和N2O4混合气体中含有的氧原子数也为2NA，B正确；C.标准状况下，CHCl3为液体，不能利用22.4L/mol进行计算，C错误；D.SO2与O2生成SO3的反应为可逆反应，所以1molSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，转移电子数小于2NA，D错误。故选B。【点睛】计算两种气体的混合气中所含某原子的数目时，首先要判断两种气体分子是否发生反应，若二者不反应，可采用极值法分别计算两种气体分子中所含该原子的数目，混合气体中该原子的数目应介于两极端值之间；若两种气体发生反应，先让其发生反应，再计算剩余气体中所含该原子的数目。15、C【分析】氯气发生的取代反应是1个氯原子替换出1个氢原子，另一个氯原子则与氢原子结合生成氯化氢，可从氢原子守恒的角度解析。【详解】1molCH4与Cl2发生取代反应，欲得到四种取代物的物质的量相等，则生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4各为0.25mol，该四种取代物中n(Cl)=0.25mol×(1+2+3+4)=2.5mol，根据取代反应的特点知n(Cl2)=n(HCl)=2.5mol；答案选C。16、D【解析】A、根据能量守恒分析；B、根据物质能量的大小与物质稳定性的关系分析；C、根据热反应方程式与能量变化的关系分析；D、根据热反应方程式与能量变化的关系分析。【详解】A、根据能量守恒结合题意知，正丁烷的能量大于异丁烷的能量，选项A错误；B、根据题意知，正丁烷的能量大于异丁烷的能量，能量越大，物质越不稳定，所以正丁烷的稳定性小于异丁烷的稳定性，选项B错误；C、根据题意知，正丁烷的能量大于异丁烷的能量，再根据能量守恒得，异丁烷转化为正丁烷的过程是一个吸热过程，选项C错误；D、根据题意知，正丁烷的能量大于异丁烷的能量，再根据能量守恒得，异丁烷转化为正丁烷的过程是一个吸热过程，选项D正确；答案选D。【点睛】本题考查了能量转化的原因、分子的结构等知识点，难度不大，明确物质储存的能量与物质的稳定性的关系。17、C【解析】试题分析：“2HCl+2Ag=2AgCl+H2↑”是非自发进行的，Ag要生成Ag+，做原电池阳极，接电源正极，H+生成H2是在阴极。故选择C。考点：化学反应方程式与电化学反应装置的关系。18、B【解析】A.盐桥中存在的是自由移动的离子；B.装置②中，阳极产生的Fe2＋可与阴极产生的OH-结合生成Fe(OH)2；C.电解法精炼铜中，由于粗铜中有杂质，故溶解的铜和析出的铜质量不相等；D.此装置为铁在酸性条件下的析氢腐蚀；【详解】A.盐桥中存在的是自由移动的离子，而金属丝中不存在离子，故A项错误；B.装置②中，阳极Fe－2e－=Fe2＋，阴极2H2O+2e-=H2↑+2OH-，Fe2＋与OH-结合生成Fe(OH)2，故B项正确；C.电解精炼铜时，电解池的阳极是粗铜，由于粗铜中含有杂质所以会发生Fe-2e-=Fe2+、Cu-2e−=Cu2+等反应，阴极发生Cu2++2e−=Cu，溶解的铜和析出铜的质量不相等，故C项错误；D.在金属的电化学腐蚀中，金属锌是负极，金属铁是正极，电子是从负极Zn流向正极Fe，装置中铁电极上会产生氢气，故D项错误。综上，本题选B。19、B【解析】试题分析：A．SO2通入Ba(NO3)2溶液中，发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，BaSO3溶于硝酸发生氧化还原反应，结论不合理，故A错误；B．某溶液滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，该沉淀可能为AgCl，原溶液中可能含有氯离子，不一定含有SO42-，该实验操作、现象与实验结论一致，故B正确；C．将FeCl3溶液分别滴入NaBr，滴加CCl4，振荡，静置，下层呈无色，说明溴离子没有被氧化，则氧化性：Fe3+＜Br2，该结论不合理，故C错误；D．向浓度均为0.1mol•L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol•L-1AgNO3溶液，沉淀呈黄色，说明优先生成碘化银沉淀，则碘化银的溶度积较小，即：Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，该结论不合理，故D错误；故选B。【考点定位】考查化学实验方案的评价【名师点晴】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及难溶物溶解平衡、氧化还原反应、常见离子的检验方法等知识，把握物质的性质、反应原理及实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，选项A为易错点。20、B【分析】燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，据此分析解答。【详解】A.C燃烧生成的稳定氧化物是CO2不是CO，且焓变为负值，所以不符合燃烧热的概念要求，故A错误；B.1molC完全燃烧生成稳定的CO2，符合燃烧热的概念要求，该反应放出的热量为燃烧热，所以B选项是正确的；C.燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧，方程式中氢气的系数为2mol，不是氢气的燃烧热，故C错误；D.燃烧热的热化学方程式中生成的氧化物必须为稳定氧化物，水为液态时较稳定，故D错误。答案选B。21、C【详解】A．该可逆反应放热，灼热的铂丝接收到反应放出的热量继续保持红热，A正确；B．该反应为放热反应，降低温度的时候平衡向正向移动，气体颜色变浅，B正确；C．NaOH固体溶于盐酸中还要放出大量的热，故热化学方程式不能用选项中的方程式表达，C错误；D．燃烧热是用1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，热化学方程式中生成物为稳定氧化物，D正确；故选C。22、C【解析】A．等体积的盐酸和氨水的混合液，没告诉盐酸与氨水的物质的量浓度，氢离子浓度无法确定，故A错误；B．水电离出的c(OH-)=1×10-10mol•L-1的溶液，水的电离受到抑制，该溶液可能为酸性溶液，也可能为碱性溶液，pH不一定小于7，故B错误；C．水的电离为吸热过程，升高温度促进水的电离，25℃时，水中c(H+)=10-7mol/L，80℃时，由水电离出的c(H+)＞10-7mol/L，所以80℃时的氯化钠溶液pH一定小于7，故C正确；D．没指明酸和碱的强弱，无法判断溶液的pH，例如稀的强酸和浓的弱碱溶液反应，反应后溶液呈碱性，故D错误；故选C。【点睛】本题考查溶液pH大小判断，明确pH的概念及水的电离平衡的影响因素是解题关键。本题的易错点为B，要注意酸或碱与能够水解的盐对水的电离平衡影响的区别。二、非选择题(共84分)23、KK4Fe(CN)6aef①③④平面三角形CH3OH分子之间存在氢键，熔、沸点比CH4高2∶3aπ×100%【分析】前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A元素所形成的化合物种类最多，则A为碳元素、B为N元素；C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，只能处于第四周期，基态C、F原子的价电子层中未成对电子均为1个，且C、F原子的电子数相差为10，可推知C为K、F为Cu，基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2，且原子序数相差为2，D、E价电子排布分别为3d64s2，3d84s2，故D为Fe、E为Ni，据此分析解答。【详解】根据上述分析，A为C元素，B为N元素，C为K元素，D为Fe元素，E为Ni元素，F为Cu元素。(1)六种元素中K的金属性最强，最容易失去电子，其第一电离能最小，故答案为：K；(2)黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配合物C4[D(AB)6]，化学式为K4[Fe(CN)6]，黄血盐晶体中含有离子键、配位键、共价键，没有金属键、氢键和分子间作用力，故答案为：K4Fe(CN)6；aef；(3)镍为28号元素，Ni2+的价层电子排布式为3d8，故价电子排布图为；①CH2=CH2、③、④HCHO中C原子价层电子对数都是3，没有孤电子对，C原子采取sp2杂化；②HC≡CH为C原子价层电子对数是2，没有孤电子对，C原子采取sp杂化；HCHO分子的立体结构为平面三角形，它的加成产物为甲醇，甲醇分子之间能够形成氢键，其熔、沸点比CH4的熔、沸点高，故答案为：；①③④；平面三角形；CH3OH分子之间存在氢键，熔、沸点比CH4高；(4)金属K晶体为体心立方堆积，晶胞结构为左图，晶胞中K原子配位数为8，金属Cu晶体为面心立方最密堆积，晶胞结构为右图，以顶点Cu原子研究与之最近的原子位于面心，每个顶点Cu原子为12个面共用，晶胞中Cu原子配位数为12，K、Cu两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为8∶12=2∶3；金属Cu的晶胞中，根据硬球接触模型的底面截面图为，则Cu原子半径为r和晶胞边长a的关系为：4r=a，解得r=a；Cu原子数目=8×+6×=4，4个Cu原子的体积为4×πr3=4×π×(a)3，晶胞的体积为a3，Cu原子在晶胞中的空间占有率==4×π×()3×100%=π×100%，故答案为：2∶3；a；π×100%。【点睛】本题的难点和易错点为(4)中晶胞的计算，要注意正确理解晶胞结构，本题中底面对角线上的三个球直线相切，然后根据平面几何的知识求解。24、Na:―→Na＋[::]－1s22s22p63s23p64s1H::H含不含NaOH离子键、共价键【分析】已知B元素是地壳中含量最多的元素，则B为氧元素；B和D的价电子数相同，则D为硫元素；B、D两元素原子核内质子数之和24，其1/2为12，A和C的价电子数相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的1/2，则A为氢元素，C为钠元素；C，D，E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子数比D原子的p轨道上多一个电子，则E为氯元素；6种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处于同一主族，则F为钾元素；据以上分析解答。【详解】已知B元素是地壳中含量最多的元素，则B为氧元素；B和D的价电子数相同，则D为硫元素；B、D两元素原子核内质子数之和24，其1/2为12，A和C的价电子数相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的1/2，则A为氢元素，C为钠元素；C，D，E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子数比D原子的p轨道上多一个电子，则E为氯元素；6种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处于同一主族，则F为钾元素，(1)结合以上分析可知，C为钠元素，E为氯元素；C和E形成化合物为氯化钠，属于离子化合物，用电子式表示氯化钠形成化合物的过程如下：Na:―→Na＋[::]－；综上所述，本题答案是：Na:―→Na＋[::]－。(2)结合以上分析可知，F为钾，核电荷数为19，基态K原子核外电子排布式:1s22s22p63s23p64s1；综上所述，本题答案是：1s22s22p63s23p64s1。(3)结合以上分析可知，A为氢元素，D为硫元素；二者形成H2S，属于共价化合为物，电子式：H::H；其分子中含σ键，不含π键；综上所述，本题答案是：H::H，含，不含。(4)A为氢元素，B为氧元素，C为钠元素，三种元素共同形成的化合物化学式为NaOH，其电子式为：，化学键的类型有离子键、共价键；综上所述，本题答案是：NaOH，离子键、共价键。25、取代反应浅黄色沉淀除去HBr中混有的溴蒸气HBr=H++Br-Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓干燥苯CDEF【解析】（1）A中是苯和液溴发生反应的装置，反应方程式为：；该反应为取代反应；（2）装置A中产生溴苯液体，HBr气体，同时还有未反应的溴蒸汽，故C装置的作用是除去HBr中混有的溴蒸气，D装置的作用是检验HBr气体，E装置的作用是除去HBr气体，反应开始后，可观察到D中石蕊溶液变红，E中产生AgBr浅黄色沉淀，D中溶液变红的原因是HB显酸性，用相关化学用语解释为：HBr=H++Br-；（3）反应2~3min后，在B中可观察到在溶液中出现红色絮状沉淀为Fe(OH)3,生成红色絮状沉淀的离子方程式为Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓;（4）B中分离出的油状液体为溴苯，加入少量无水氯化钙，加入氯化钙的目的是吸水，干燥；（5）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为苯，应用蒸馏的方法进行提纯；（6）在A~F中，具有防倒吸作用的有DEF，DE装置中，导管均未伸入液面以下，故可以防倒吸。点睛：实验题中，必须准确的知道每一个装置的作用，尤其是产生气体的实验，要知道哪一个装置是气体产生装置，除了产生的气体外，还有什么杂质，这有助于判断后面装置的作用。26、负极Fe+CuSO4FeSO4+Cu氯化氢0.214红褐色由X极移向Y极，最后X附近无色，Y极附近为红褐色【分析】（1）电解饱和食盐水时，酚酞变红的极是阴极，串联电路中，阳极连阴极，阴极连阳极，阴极和电源负极相连，阳极和电源正极相连；（2）根据电解原理来书写电池反应，甲池中C为铁做阳极，D为铂电极，电解质溶液是硫酸铜溶液，依据电解原理分析；（3）根据电极反应和电子守恒计算溶解和析出金属的物质的量关系；（4）根据电解反应方程式及气体摩尔体积计算溶液中溶质的物质的量浓度及溶液的pH；（5）根据异性电荷相吸的原理以及胶体的电泳原理来回答；【详解】（1）向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色，说明该极上氢离子放电，所以该电极是阴极，所以E电极是阳极，D电极是阴极，C电极是阳极，G电极是阳极，H电极是阴极，X电极是阳极，Y是阴极，A是电源的正极，B是原电池的负极，故答案为：负极；（2）D、F、X、Y都是铂电极、C、E是铁电极，甲池中C为铁做阳极，D为铂电极，电解质溶液是硫酸铜溶液，电解硫酸铜溶液时的阳极是铁失电子生成亚铁离子，阴极是铜离子放电，所以电解反应为：Fe+CuSO4FeSO4+Cu，故答案为：Fe+CuSO4FeSO4+Cu；（3）乙池中电解质过量，F极是铁，作阴极，E为铂作阳极，总反应为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，溶液中放出Cl2和H2，则加入HCl可以使溶液复原，故答案为：氯化氢；（4）根据2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑计算得，n(NaOH)=2n(Cl2)=，则c(H+)=，则pH=−lgc(H+)=−lg10-14=14；根据电路中电子转移守恒知：n（FeSO4）=n(Cl2)=0.2mol，则c(FeSO4)==0.2mol/L，故答案为：0.2；14；（5）根据异性电荷相吸的原理，氢氧化铁胶体中含有的带正电荷的粒子会向阴极即Y极移动，所以Y极附近红褐色变深，故答案为：红褐色由X极移向Y极，最后X附近无色，Y极附近为红褐色。27、过滤Cl2+2I-=2Cl-+I2分液漏斗CD淀粉蓝支管口【分析】由流程可知，海藻灼烧、浸泡后，过滤分离出残渣和含碘离子的溶液，然后在滤液中通入过量氯气，发生Cl2+2I-=2Cl-+I2，得到含碘单质的溶液，再加入有机溶剂萃取碘，得到含碘的有机溶液，最后蒸馏分离出碘单质，据此分析解答。【详解】(1)步骤③是分离固体和溶液的操作，为过滤，故答案为：过滤；(2)步骤④是滤液中的碘离子与氯气反应，反应的离子方程式为Cl2+2I-=2Cl-+I2，故答案为：Cl2+2I-=2Cl-+I2；(3)步骤⑤的实验操作名称是萃取、分液，萃取、分液必须用到的主要玻璃仪器有分液漏斗和烧杯；碘易溶于有机溶剂，选择的萃取剂不能溶于水，符合条件的有四氯化碳或苯，酒精、盐酸溶于水不能分层，故答案为：分液漏斗；CD；(4)碘遇到淀粉变蓝色，检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法为：取样，加入淀粉溶液，若变蓝色，证明有碘单质，反之没有碘，故答案为：淀粉；蓝；(5)从含I2的有机溶剂中提取I2和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏。蒸馏时，温度计是用来测量馏分的温度，所以温度计的水银球应该位于蒸馏烧瓶的支管口处，故答案为：支管口。28、419kJ∙mol-1低温CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-726.5kJ∙mol-1CH3OH−6e-+8OH-=+6H2O变小1~100nmC【详解】(1)由反应的能量图可知，此反应为放热反应，ΔH＜0，此反应的活化能为419kJ∙mol-1，ΔS＜0，要使ΔG=ΔH-TΔS＜0，在低温情况下有利于CO和H2制备甲醇的反应自发进行；(2)16g甲醇[CH3OH(l)]的物质的量为0.5mol，0.5mol甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出363.25kJ的热量，1mol甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出726.5kJ的热量，该反应的热化学方程式为：CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-726.5kJ∙mol-1；(3)①由装置图可知，甲为甲醇燃料电池，则乙为电解池；A电极甲醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，则电极反应式为：CH3OH−6e-+8OH-=+6H2O，甲池由于消耗了氢氧根离子，甲池的pH变小；②胶体中分散质粒子的直径在1~100nm之间，Fe(OH)3胶体中分散质粒子的直径范围为1~100nm，保持污水的pH在5.0~6.0之间，通过电解生成Fe