扬州市重点中学2026届化学高二第一学期期中质量跟踪监视模拟试题含解析

扬州市重点中学2026届化学高二第一学期期中质量跟踪监视模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、反应TiCl4＋4NaTi＋4NaCl可用于制取金属钛，该反应属于()A．复分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．分解反应2、下列各组中的反应，属于同一反应类型的是A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制二溴丙烷D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇3、下列物质不属于合金的是A．黄铜 B．钢铁 C．硬铝 D．水银4、在5L密闭容器中充入2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，达平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的，则A的转化率为()A．67% B．50% C．25% D．5%5、下列电子排布式表示的基态原子中，第一电离能最小的是A．ns2np3 B．ns2np5 C．ns2np4 D．ns2np66、微型锂碘电池可用做植入某些心脏病人体内的心脏起搏器所用的电源。这种电池中的电解质是固体电解质LiI，其中的导电离子是I-。下列有关说法正确的是A．正极反应：2Li－2e-＝2Li+B．负极反应：I2＋2e-＝2I-C．总反应是：2Li＋I2＝2LiID．金属锂作正极7、19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是（）A．提出原子学说 B．提出分子学说 C．发现元素周期律 D．发现氧气8、甲烷在光照的条件下与氯气混和，最多可以生成几种物质A．2种 B．3种 C．4种 D．5种9、在恒容密闭容器中，可逆反应C(s)+CO2(g)2CO（g）达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成nmolCO2的同时生成nmolC②单位时间内生成nmolCO2的同时生成2nmolCO③CO2、CO的物质的量浓度之比为1:2的状态④混合气体的密度不再改变的状态⑤混合气体的压强不再改变的状态⑥C的质量不再改变的状态A．①④⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．①②③④10、下列说法不正确的是A．二氯甲烷只有一种结构，可以证明甲烷是正四面体结构B．乙烯和甲苯分子中所有原子都在同一个平面上C．一定条件下，Cl2在甲苯的苯环或侧链上均能发生取代反应D．和CH3—CH==CH2互为同分异构体11、某温度下，pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断错误的是()A．a的数值一定大于9B．Ⅱ为氨水稀释时溶液的pH变化曲线C．稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大D．完全中和相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积：V(NaOH)<V(氨水)12、下列溶液肯定呈酸性的是A．含有H+离子的溶液 B．酚酞显无色的溶液C．c(OH-)＜c(H+)的溶液 D．pH小于7的溶液13、1molX气体跟amolY气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X(g)+aY(g)bZ(g)，反应达到平衡后，测得X的转化率为50%。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a和b的数值可能是()A．a=1，b=3B．a=2，b=1C．a=2，b=2D．a=3，b=214、下列物质中，包含顺反异构体的是（）A． B．C． D．15、在下列各说法中，正确的是A．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C．1molH2SO4与1molBa(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热D．1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热16、下列说法完全正确的是（）选项变化ΔSΔH方向性AH2O(l)=H2O(g)<0>0非自发B2Fe3+(aq)+Cu(s)=2Fe2+(aq)+Cu2+(aq)>0<0不自发C2NO2(g)N2O4(g)<0<0能自发DNH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)<0>0非自发A．A B．B C．C D．D17、一定温度下，在三个容积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)。各容器中起始物质的量与反应温度如下表所示，反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随时间变化关系如图所示：容器温度/℃起始物质的量/molNO(g)CO(g)甲T10.200.20乙T10.300.30丙T20.200.20下列说法正确的是A．该反应的正反应为吸热反应B．达到平衡时，乙中CO2的体积分数比甲中的小C．T1℃时，若起始时向甲中充入0.40molNO、0.40molCO、0.40molN2和0.40molCO2，则反应达到新平衡前v(正)＜v(逆)D．T2℃时，若起始时向丙中充入0.06molN2和0.12molCO2，则达平衡时N2的转化率大于40%18、下列叙述正确的是A．铜、铁和FeCl3溶液形成的原电池，铜电极放出氢气B．电解滴加了酚酞的氯化钠溶液,阳极附近溶液变红C．铅蓄电池负极反应为：Pb-2e-=Pb2+D．铁锅生锈的正极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－19、已知：常温下，将浓度均为0.2mol·L-1的HNO2溶液和NaNO2溶液等体积混合，得到pH=4的混合溶液，下列对该混合溶液的判断正确的是（）A．水电离的c(H+)=1×10-10mol·L-1B．c(NO2-)+c(OH-)=0.1mol·L-1C．c(NO2-)+c(HNO2)<0.2mol·L-1D．c(NO2-)>c(HNO2)>c(Na+)>c(H+)20、如图所示，初始体积均为1L的两容器，甲保持恒容，乙保持恒压。起始时关闭活塞K，向甲中充入1molPCl5(g)，乙中充入1molPCl3(g)和1molCl2(g)。恒温下，均发生反应：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)。达平衡时，乙的容积为0.8L。下列说法不正确的是A．平衡时PCl5(g)的体积分数：甲<乙B．从甲中移走0.5molPCl3(g)，0.5molCl2(g)，再次平衡时0.2mol<n(PCl5)<0.4molC．甲中PCl5(g)的转化率大于60%D．打开K一段时间，再次平衡时乙容器的体积为0.6L21、下列食物属于碱性食物的是()A．牛肉 B．海带 C．猪肉 D．鸡蛋22、控制变量是科学研究的重要方法。向2mLH2O2溶液中滴入2滴1mol/LFeCl3溶液，下列条件下分解速率最快的是选项H2O2溶液的物质的量浓度/mol·L-1反应的温度/℃A15B45C140D440A．A B．B C．C D．D二、非选择题(共84分)23、（14分）有机玻璃（）因具有良好的性能而广泛应用于生产生活中。下图所示流程可用于合成有机玻璃，请回答下列问题：（1）A的名称为_______________；（2）B→C的反应条件为_______________；D→E的反应类型为_______________；（3）两个D分子间脱水生成六元环酯，该酯的结构简式为______________；（4）写出下列化学方程式：G→H：_______________________________；F→有机玻璃：____________________________。24、（12分）按要求写出下列物质的名称或结构简式。(1)相对分子质量为84的烃与氢气加成后得到，该烃的系统命名法名称为______。(2)某气态烃22.4L(标准状况)与含320g溴的溴水恰好完全加成，生成物经测定每个碳原子上都有1个溴原子，该烃的结构简式为_____________________________。(3)某烃0.1mol和0.2molHCl完全加成，生成的氯代烷最多还可以与0.6mol氯气反应，则该烃的结构简式为_________________________________。(4)某烃的分子式为C8H10，它不能使溴水褪色，但能使酸性KMnO4溶液褪色。该有机物苯环上的一氯代物有3种，则该烃的结构简式可能为______________________。(5)含有C、H、O的化合物，其C、H、O的质量比为12∶1∶16，其相对分子质量为116，它能与小苏打反应放出CO2，也能使溴水褪色，0.58g这种物质能与50mL0.2mol/L的氢氧化钠溶液完全反应。试回答：①写出该有机物的分子式_____________；②该有机物的可能结构简式有____________________。25、（12分）在平板电视显示屏生产过程中产生的废玻璃粉末中含有二氧化铈(CeO2)。(1)在空气中煅烧Ce(OH)CO3可制备CeO2，该反应的化学方程式________；(2)已知在一定条件下，电解熔融状态的CeO2可制备Ce，写出阳极的电极反应式________；(3)某课题组用上述废玻璃粉末(含有SiO2、Fe2O3、CeO2以及其它少量不溶于稀酸的物质)为原料，设计如图流程对资源进行回收，得到Ce(OH)4和硫酸铁铵。①过滤得到滤渣B时，需要将其表面杂质洗涤干净。洗涤沉淀的操作是________。②反应①的离子方程式为______________________。③如下图，氧化还原滴定法测定制得的Ce(OH)4产品纯度。该产品中Ce(OH)4的质量分数为________________(保留两位有效数字)。若滴定所用FeSO4溶液已在空气中露置了一段时间，则测得该Ce(OH)4产品的纯度__________(“偏高”、“偏低”或“无影响”)。26、（10分）实验室制备1，2-二溴乙烷的反应中可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制备1，2—二溴乙烷的装置如下图所示：有关数据列表如下：乙醇1，2-二溴乙烷乙醚状态无色液体无色液体无色液体密度／g·cm-30.792.20.71沸点／℃78.513234.6熔点／℃一l309-1l6回答下列问题：（1）在此实验中，反应方程式为：_________；________。（2）要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是_____；(填正确选项前的字母)a．引发反应b．加快反应速度c．防止乙醇挥发d．减少副产物乙醚生成（3）在装置C中应加入_______，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：(填正确选项前的字母)a．水b．浓硫酸c．氢氧化钠溶液d．饱和碳酸氢钠溶液（4）若产物中有少量未反应的Br2，最好用_________洗涤除去；(填正确选项前的字母)a．水b．氢氧化钠溶液c．碘化钠溶液d．乙醇（5）判断该制备反应已经结束的最简单方法是_____________；（6）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是________________；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是_____________________。27、（12分）某同学用已知浓度的盐酸来测定某氢氧化钠样品的纯度(杂质不参与反应)，试根据实验回答下列问题：(1)准确称量5.0g含有少量易溶杂质的样品，配成1L待测溶液。称量时，样品可放在______(填字母)称量。A小烧杯中B洁净纸片上C托盘上(2)滴定时，滴定过程中氢氧化钠溶液放在锥形瓶中，用0.100mol·L－1的盐酸来滴定待测溶液，则盐酸应该放在_______(填“甲”或“乙”)中。可选用________作指示剂。A．甲基橙B．石蕊C．酚酞(3)若该同学选用酚酞做指示剂，达到滴定终点颜色变化：________。(4)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是______mol·L－1，滴定次数待测溶液体积(mL)标准酸体积滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)第一次10.000.4010.50第二次10.004.1014.00第三次10.002.5014.00(5)下列实验操作会对滴定结果产生什么后果？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)①观察酸式滴定管液面时，开始平视，滴定终点俯视，则滴定结果______。②滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，则滴定结果________。③洗涤后锥形瓶未干燥，则滴定结果__________。28、（14分）回答下列问题：（1）NH4Cl溶液显酸性，试用离子方程式解释其原因____。（2）氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，在25℃时，氯化银的Ksp=1.8×10-10。现将足量氯化银分别放入：①10mL0.1mol/L氯化镁溶液中②25mL0.1mo|/L硝酸银溶液中③50mL0.1mol/L氯化铝溶液中④100mL0.1mol/L盐酸溶液中。充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是_____(填写序号)。（3）下表所示的是某些弱酸的电离常数(常温下)，请根据要求作答。弱酸电离常数弱酸电离常数H2CO3Kl=4.4×10-7K2=4.7×10-11CH3COOHK=1.75×10-5H3PO4Kl=7.1×10-3K2=6.3×10-8K3=4.2×10-13H2C2O4Kl=5.4×10-2K2=5.4×10-5①相同物质的量浓度的①NaHCO3②CH3COONa③Na2C2O4④Na2HPO4四种盐溶液的pH由大到小的顺序是______(填序号)。②通过数据计算判断0.1mol/LNaHC2O4溶液显性_____。29、（10分）20世纪50年代科学家提出价层电子对互斥模型（简称VSEPR模型），用于预测简单分子立体结构．其要点可以概括为：Ⅰ、用AXnEm表示只含一个中心原子的分子，A为中心原子，X为与中心原子相结合的原子，E为中心原子最外层未参与成键的电子对（称为孤对电子），（n+m）称为价层电子对数．分子中的价层电子对总是互相排斥，均匀的分布在中心原子周围的空间；Ⅱ、分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤对电子；Ⅲ、分子中价层电子对之间的斥力的主要顺序为：i、孤对电子之间的斥力＞孤对电子对与共用电子对之间的斥力＞共用电子对之间的斥力；ii、双键与双键之间的斥力＞双键与单键之间的斥力＞单键与单键之间的斥力；iii、X原子得电子能力越弱，A﹣X形成的共用电子对之间的斥力越强；iv、其他．请仔细阅读上述材料，回答下列问题：（1）根据要点I可以画出AXnEm的VSEPR理想模型，请填写下表__：（2）H2O分子的立体构型为：__，请你预测水分子中∠H﹣O﹣H的大小范围__；（3）SO2Cl2和SO2F2都属AX4E0型分子，S=O之间以双键结合，S﹣Cl、S﹣F之间以单键结合．请你预测SO2Cl2和SO2F2分子的立体构型：__，SO2Cl2分子中∠Cl﹣S﹣Cl__（选填“＜”、“＞”或“=”）SO2F2分子中∠F﹣S﹣F。（4）用价层电子对互斥理论（VSEPR）判断SO32﹣离子的空间构型：__。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【详解】该反应是由一种单质（Na）和一种化合物（TiCl4）反应生成另一种新单质（Ti）和另一种新化合物（NaCl）的反应，该反应属于置换反应，故答案选C。2、D【解析】考查有机反应类型的判断。有机物分子中双键或三键两端的碳原子与其它原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应是加成反应，有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所替代的反应叫取代反应，有机化合物在一定条件下，从1个分子中脱去1个或几个小分子，而生成不饱和键化合物的反应，叫做消去反应。有机物分子中失去氢原子或加入氧原子的反应叫做氧化反应，有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应叫做还原反应，因此A中分别是取代反应和加成反应；B中分别是取代反应和氧化反应；C中分别是消去反应和加成反应；D中均是取代反应，所以答案是D。3、D【解析】A.黄铜主要是铜、锌合金；B.钢铁主要是铁、碳合金；C.硬铝主要是铝、铜、锰合金；D.水银不属于合金。故选D。4、B【分析】利用三段式法计算。【详解】恒温恒容时，混合气体的压强是反应前的，说明混合气体的物质的量也是反应前的，设A转化了物质的量x；则(2

mol-x)+(1mol-)+x=(2mol+1mol)，解得x=1mol，故A的转化率=。故答案选B。5、C【详解】同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，但ⅤA族3p能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能的大小顺序为：D＞B＞A＞C，

故选：C。6、C【详解】A．该原电池中，正极上碘得电子发生还原反应，电极反应式为I2＋2e-＝2I-，错误；B．该原电池中，负极上锂失电子发生氧化反应，电极反应式为2Li－2e-＝2Li+，错误；C．得失电子相等时，将正负极电极反应式相加得电池反应式2Li＋I2＝2LiI，正确；D．该原电池中，负极上锂失电子发生氧化反应而作负极，错误。答案选C。7、C【详解】19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是发现元素周期律。提出原子学说的是道尔顿，提出分子学说的是阿伏加德罗，答案选C。8、D【解析】甲烷在光照的条件下与氯气混和，最多可以生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和氯化氢共5种物质，答案选D。9、B【分析】化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化。【详解】①生成二氧化碳和生成C都是逆反应，其速率之比始终等于化学计量数之比，不能说明反应达到平衡状态，错误；②单位时间内生成nmolCO2的同时生成2nmolCO，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，正确；③CO2、CO的物质的量浓度之比决定于开始加入的多少和反应程度，与平衡状态无关，错误；④C为固体，平衡正向移动，气体质量增大，逆向移动，气体质量减小，所以混合气体的密度不变说明反应达到平衡状态，正确；⑤反应前后气体物质的量不同，所以压强不变说明反应达到平衡状态，正确；⑥C的质量不再改变，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，正确；答案选B。10、B【解析】A项，CH4分子中有四个相同的C-H键，可能有两种对称的结构：正四面体和平面正方形结构；若是平面正方形，四个氢原子的位置虽然也相同，但是相互间存在相邻和相间的关系，其二氯代物有两种异构体，即两个氯原子在邻位和两个氯原子在对位(如图：、)；若是正四面体，则只有一种，因为正四面体的两个顶点总是相邻关系，所以二氯甲烷只有一种结构(如图：)，可以证明甲烷是正四面体结构，故A正确。B项，乙烯是平面型结构，所有原子都在同一个平面上，甲苯中含有甲基，甲基具有甲烷的结构特点，所有原子不可能在同一平面上，故B错误。C项，在光照的条件，Cl2与甲苯侧链上的氢原子发生取代反应，在氯化铁的作用下Cl2与甲苯苯环上的氢原子发生取代反应，故C正确。D项，和CH3—CH=CH2结构不同而分子式相同(都是C3H6)，互为同分异构体，故D正确。11、C【解析】试题分析：A、根据题意知，一水合氨为弱电解质，氢氧化钠为强电解质，pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，氨水的物质的量浓度大于氢氧化钠溶液；加水稀释相同的倍数，一水合氨的电离平衡正向移动，溶液的pH变化较小。根据题给图像可知，开始二者pH相同，在稀释过程中促进氨水的电离，则氨水的pH变化较小，即Ⅱ为氨水稀释时溶液的pH变化曲线，a的数值一定大于9，A正确；B、根据A中分析可知B正确；C、稀释后氨水的pH大于NaOH溶液的pH，稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度小，C错误；D、根据题给图像可知，开始二者pH相同，一水合氨为弱电解质，氢氧化钠为强电解质，pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，氨水的物质的量浓度大于氢氧化钠溶液；加水稀释相同的倍数，氨水的物质的量浓度仍较大，完全中和稀释后相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积V（NaOH）<V（氨水），D正确；答案选C。考点：考查强弱电解质的比较、浓度对弱电解质电离平衡的影响。12、C【详解】A、酸、碱、盐溶液中同时存在氢离子和氢氧根离子，含有H+的溶液不一定为酸性溶液，选项A错误；B、酚酞遇酸性和中性溶液都不变色，遇碱性溶液变红，酚酞显无色的溶液不一定为酸性溶液，选项B错误；C、溶液的酸碱性与氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定，如果氢离子浓度大于氢氧根浓度，该溶液一定呈酸性，选项C正确；D、溶液的酸碱性是由氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定的，而不在于氢离子浓度或氢氧根浓度绝对值大小，即pH值大小，选项D错误；答案选C。【点睛】本题考查了溶液酸碱性的判断，选项D易错，溶液的酸碱性是由氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定的，而不在于氢离子浓度或氢氧根浓度绝对值大小。13、D【解析】1molX气体跟amolY气体在体积可变的密闭容器中反应，反应达到平衡后，测得X的转化率为50%，则参加反应的X为0.5mol，则：

X(g)+aY(g)bZ(g)起始量(mol)：1

a

0变化量(mol)：0.5

0.5a

0.5b平衡量(mol)：0.5

0.5a

0.5b同温同压下，气体总质量不变，反应前后混合气体的密度之比和气体体积成反比，即和气体物质的量成反比，反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的34，则反应前气体物质的量是反应后气体物质的量43，则(1+a)：(0.5+0.5a+0.5b)=4：3，整理得：2b=a+1，若a=1，则b=1，若a=2，则b=1.5，若a=3，则b=214、C【分析】具有顺反异构体的有机物中C=C应连接不同的原子或原子团。【详解】A.，其中C=C连接相同的H原子，不具有顺反异构，故A错误；

B.，其中C=C连接相同的-CH3，不具有顺反异构，故B错误；

C.，其中C=C连接不同的基团，具有顺反异构，故C正确；D.，其中C=C连接相同的H原子，不具有顺反异构，故D错误。

故答案选C。15、B【详解】A．放热反应的焓变小于0，吸热反应的焓变大于0，故△H＞0表示吸热反应，△H＜0表示放热反应，故A错误；B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示分子数，所以可用分数或小数表示，故B正确；C．中和热是指稀的强酸和强碱生成1mol水时所放出的热量，而1mol硫酸和1mol氢氧化钡反应时生成了2mol水，同时还有硫酸钡沉淀生成，故此时放出的热量不是中和热，故C错误；D．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，此时生成的水必须为液态，而1mol氢气和0.5mol氧气反应生成的水的状态未知，故此时放出的热量不一定是燃烧热，故D错误；故选B。16、C【详解】A．该反应为气体增多的反应，所以ΔS>0，故A错误；B．ΔH＜0，ΔS＞0，任意温度下都可以满足ΔH-TΔS＜0，反应一定自发进行，故B错误；C．ΔH＜0，ΔS＜0，则当温度降低到一定值可以满足ΔH-TΔS＜0，即低温下可以自发进行，故C正确；D．ΔH＞0，ΔS＞0，高温下ΔH-TΔS＜0，即高温下可以自发进行，故D错误；故答案为C。【点睛】依据反应自发的判据：ΔH-TΔS＜0自发进行，ΔH-TΔS＞0不自发进行；

当ΔH＜0，ΔS＞0，所有温度下反应自发进行；

而ΔH＜0，ΔS＜0，只有在低温下反应自发进行；

ΔH＞0，ΔS＞0，只有在高温下反应自发进行；

ΔH＞0，ΔS＜0时，所有的温度下反应都不自发进行。17、D【解析】A．先拐先平温度高，甲平衡状态时二氧化碳物质的量小，说明温度越高平衡逆向进行；B．乙中可以看做是甲起始量达到平衡状态，再加入0.1molNO和0.1molCO，相当于增大平衡压强，平衡正向进行；C．甲状态下平衡时CO物质的量为0.1mol，结合三段式计算平衡常数，依据起始量计算浓度商和平衡常数比较判断反应进行方向；D．T2℃时，依据图象可知平衡状态下CO物质的量为0.12mol，若起始时向丙中充入0.06molN2和0.12molCO2，反应逆向进行得到平衡状态，和起始量为0.12molNO和0.12molCO达到的平衡相比较，和起始量0.2molCO、NO相比，相当于减少了NO、CO0.08mol的CO、NO，压强减小平衡逆向进行．【详解】A．2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g），先拐先平温度高，甲状态温度高于丙，T1＞T2，此时甲平衡状态二氧化碳物质的量小，说明温度越高平衡逆向进行，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，故A错误；B．乙中可以看做是甲起始量达到平衡状态，再加入0.1molNO和0.1molCO，相当于增大平衡压强，平衡正向进行，达到平衡时，乙中CO2的体积分数比甲中的大，故B错误；C．甲状态下平衡时CO物质的量为0.1mol，结合三段式计算平衡常数，2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）起始量（mol·L－1）0.10.100变化量（mol·L－1）0.050.050.0250.05平衡量（mol·L－1）0.050.050.0250.05K=0.052×0.0250.052×0.052=1，T1℃时，若起始时向甲中充入0.40molNO、0.40molCO、0.40molN2和0.40molCO2，Qc=(0.4D．T2℃时，平衡状态CO物质的量为0.12mol，2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）起始量（mol）0.20.200转化量（mol）000.10.2变化量（mol）0.080.080.040.08平衡量（mol）0.120.120.040.082NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）起始量（mol）000.060.12转化量（mol）0.120.1200若起始时向丙中充入0.06molN2和0.12molCO2，反应逆向进行得到平衡状态，和起始量为0.12molNO和0.12molCO达到的平衡相同，和起始量0.2molCO、NO相比，相当于减少了NO、CO0.08mol的CO、NO，压强减小平衡逆向进行，所以氮气转化率大于40%，故D正确；故选：D。【点睛】本题考查了化学平衡影响因素，数据分析判断，解题关键：主要是平衡常数的计算和图线的理解应用，难点C，用浓度商确定平衡移动的方向。18、D【解析】A.铜、铁和FeCl3溶液形成原电池时，铁作负极，铜作正极，电极总反应式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，铜极没有气体生成，故A错误；B.电解滴加了酚酞的氯化钠溶液,溶液中的氯离子在阳极失电子，发生氧化反应，生成氯气，阳极附近溶液不变红，故B错误；C.铅蓄电池负极为Pb，在酸性环境下发生氧化反应生成硫酸铅，反应为：Pb-2e-+SO42-=PbSO4，故C错误；D.铁锅生锈为吸氧腐蚀，氧气在正极得电子生成OH-，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，故D正确；综上所述，本题选D。19、A【详解】A．两溶液混合后溶液pH=4，故溶液中的H+绝大多数为HNO2电离得到的，根据水的离子积公式可以计算出溶液中的c(OH-)=10-10，由于溶液中的OH-是由水电离出的，故溶液中水电离出的氢离子浓度为10-10，A正确；B．原溶液中c(Na+)=0.2mol/L，等体积稀释后c(Na+)=0.1mol/L，溶液c(H+)=10-4mol/L，根据电荷守恒可知c(H+)+c(Na+)=c(NO2-)+c(OH-)，c(NO2-)+c(OH-)=0.1001mol·L-1，B错误；C．根据物料守恒2c(Na+)=c(HNO2)+c(NO2-)，故c(NO2-)+c(HNO2)=0.2mol·L-1，C错误；D．由于混合后溶液呈酸性，故溶液中的c(HNO2)>c(NO2-)，D错误；故选A。20、B【详解】A．若乙容器也是恒温恒容，则两容器达到的平衡为等效平衡，平衡时PCl5(g)的体积分数相等，但现在乙容器是恒温恒压，相对于甲容器，乙容器相当于增大压强，平衡逆向移动，故平衡时PCl5(g)的体积分数：甲<乙，A正确；B．若甲容器也是恒温恒压，则两容器达到的平衡为等效平衡，根据乙容器可知，，则有：x+1-x+1-x=2×0.8，解得：x=0.4mol，即乙容器中平衡时n(PCl5)=0.4mol，但甲容器为恒温恒容，相对于乙容器来说，相当于甲容器是对乙容器减小压强，故平衡正向移动，即甲容器中平衡时n(PCl5)<0.4mol，现从甲中移走0.5molPCl3(g)，0.5molCl2(g)，相当于对甲容器进行减小压强，平衡正向移动，故再次平衡时n(PCl5)<0.2mol，B错误；C．由B的分析可知，平衡时甲中n(PCl5)<0.4mol，故PCl5(g)的转化率大于60%，C正确；D．打开K一段时间，即两容器均为恒温恒压，所达平衡与乙容器开始达到的平衡为等效平衡，故再次平衡时两容器的总体积为2×0.8L=1.6L，故乙容器的体积为1.6L-1L=0.6L，D正确；故答案为：B。21、B【解析】碱性食物以含碱性无机盐为代表比如钠钾钙镁，强酸性食品：蛋黄、乳酪、甜点、白糖、金枪鱼、比目鱼。中酸性食品：火腿、培根、鸡肉、猪肉、鳗鱼、牛肉、面包、小麦。弱酸性食品：白米、花生、啤酒、海苔、章鱼、巧克力、空心粉、葱。强碱性食品：葡萄、茶叶、蛋白、葡萄酒、海带、柑橘类、柿子、黄瓜、胡萝卜。中碱性食品：大豆、蕃茄、香蕉、草莓、梅干、柠檬、菠菜等。弱碱性食品：红豆、苹果、甘蓝菜、豆腐、卷心菜、油菜、梨、马铃薯。牛肉、猪肉、鸡蛋属于酸性食物，海带属于碱性食物。答案选B。22、D【解析】分析：影响化学反应速率的因素：反应物浓度越大，反应速率越快，反应的温度越高，反应速率越快，按此分析解题。详解：在使用同一浓度的催化剂情况下，H2O2浓度越大，反应的温度越高，反应的速率越快；满足条件的为D组中的情况；正确选项D。二、非选择题(共84分)23、2－甲基－1－丙烯NaOH溶液消去反应【分析】根据题给信息和转化关系推断B为CH2ClCCl(CH3)CH3，D为HOOCCOH(CH3)CH3，F为CH2=C(CH3)COOCH3，据此分析作答。【详解】根据上述分析可知，（1）A的名称为2－甲基－1－丙烯；（2）B→C为卤代烃水解生成醇类，反应条件为NaOH溶液、加热；D→E的反应类型为消去反应；（3）D为HOOCCOH(CH3)CH3，两个D分子间脱水生成六元环酯，该酯的结构简式为；（4）G→H为丙酮与HCN发生加成反应，化学方程式为；CH2=C(CH3)COOCH3发生聚合反应生成有机玻璃，化学方程式为。24、3，3-二甲基-1-丁烯CH2=CH-CH=CH2CH≡C―CH3、C4H4O4HOOCCH=CHCOOH、【详解】(1)假设该烃分子式通式为CnH2n，由于其相对分子质量是84，则14n=84，解得n=6，说明该烃为烯烃，由于烯烃与H2发生加成反应时，碳链结构不变，只是在两个不饱和C原子上各增加一个H原子，故根据烯烃加成特点，根据加成产物结构可知原烯烃分子的结构简式是，该物质名称为：3，3-二甲基1-丁烯；(2)标准状况下22.4L某气态烃的物质的量n=1mol，320g溴的物质的量n(Br2)==2mol，n(烃)：n(Br2)=1：2，2molBr2中含有Br原子的物质的量是4mol，由于测定生成物中每个碳原子上都有1个溴原子，则该烃的结构简式为：CH2=CH-CH=CH2；(3)某烃0.1mol和0.2molHCl完全加成，说明该烃分子中含有2个不饱和的碳碳双键或1个碳碳三键；则分子式符合通式为CnH2n-2；生成的氯代烷最多还可以与0.6mol氯气反应，说明加成产物的1个分子中含有6个H原子，则原不饱和烃分子中含有4个H原子，2n-2=4，则n=3，由于同一个C原子上连接2个碳碳双键不稳定，则该烃为炔烃，其结构简式为CH≡C―CH3；(4)某烃的分子式为C8H10，它不能使溴水褪色，说明分子中无不饱和键，但能使酸性KMnO4溶液褪色，由于分子式符合CnH2n-6，说明为苯的同系物。该有机物苯环上的一氯代物有3种，则该烃可能为乙苯，结构简式是；也可能是间二甲苯，其结构简式为；(5)①C、H、O的质量比为12：1：16，则该有机物中各原子个数比N(C)：N(H)：N(O)=：：=1：1：1，最简式是CHO，假设其分子式是(CHO)n，由于其相对分子质量是116，则(CHO)n=116，解得n=4，故该物质分子式是C4H4H4；②它能与小苏打反应放出CO2，也能使溴水褪色，说明物质分子中含有-COOH、含有不饱和的碳碳双键，0.58g该有机物的物质的量n(有机物)=0.58g÷116g/mol=0.005mol，50mL0.2mol/L的氢氧化钠溶液中含有NaOH的物质的量n(NaOH)=0.2mol/L×0.05L=0.01mol，0.005mol该物质能与0.01mol氢氧化钠溶液完全反应，说明该物质分子中含有2个羧基，该物质能使溴水褪色，结合该有机物的分子式C4H4O4可知，分子中还含有1个C=C双键，故该有机物可能为：HOOC-CH=CH-COOH或。25、（1）4Ce(OH)CO3+O2=4CeO2+4CO2+2H2O（2）（3）后一次的洗涤液滴入KSCN溶液无变化,加入氯水若不变红色,证明洗涤干净;2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O;冷却结晶65.30%偏高【解析】试题分析：（1）Ce(OH)CO3变成CeO2失去1个电子，氧气得到4个电子，所以二者比例为4:1，方程式为4Ce(OH)CO3+O2=4CeO2+4CO2+2H2O。（2）电解熔融状态的二氧化铈可制备铈，在阴极得到铈，阴极是铈离子得到电子生成铈，电极反应为。（3）滤渣A为氧化铁，二氧化铈和氧化亚铁，与硫酸反应后溶液中存在铁离子和亚铁离子。固体表面可吸附铁离子或亚铁离子，检验滤渣B已经洗净的方法是取最后一次的洗涤液滴入KSCN溶液无变化,加入氯水若不变红色,证明洗涤干净。二氧化铈与过氧化氢反应生成硫酸铈和水，方程式为：2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O；根据流程分析，由溶液生成固体，应先蒸发浓缩，然后冷却结晶。称取0.536g样品，加入硫酸溶解，用硫酸亚铁溶液滴定，消耗25毫升，方程式为：Ce4++Fe2++=Ce3++Fe3+,根据元素守恒分析，Ce(OH)4的物质的量等于亚铁离子物质的量=0.0025mol，含量为0.0025×140/0.536="65.30%"；硫酸亚铁在空气中被氧化，消耗硫酸亚铁增多，测定产品的质量分数偏高。考点：物质分离和提纯的方法和基本实验操作，氧化还原反应的配平【名师点睛】

方法

适用范围

主要仪器

注意点

实例

固+液

蒸发

易溶固体与液体分开

酒精灯、蒸发皿、玻璃棒

①不断搅拌；②最后用余热加热；③液体不超过容积2/3

NaCl(H2O)

固+固

结晶

溶解度差别大的溶质分开

NaCl(KNO3)

升华

能升华固体与不升华物分开

酒精灯

I2(NaCl)

固+液

过滤

易溶物与难溶物分开

漏斗、烧杯

①一贴、二低、三靠；②沉淀要洗涤；③定量实验要“无损”

NaCl(CaCO3)

Fe粉(A1粉)

液+液

萃取

溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度的不同，把溶质分离出来

分液漏斗

①先查漏；②对萃取剂的要求；③使漏斗内外大气相通;④上层液体从上口倒出

从溴水中提取Br2

分液

分离互不相溶液体

分液漏斗

乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液

蒸馏

分离沸点不同混合溶液

蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管

①温度计水银球位于支管处；②冷凝水从下口通入；③加碎瓷片

乙醇和水、

I2和CCl4

渗析

分离胶体与混在其中的分子、离子

半透膜

更换蒸馏水

淀粉与NaCl

盐析

加入某些盐，使溶质的溶解度降低而析出

烧杯

用固体盐或浓溶液

蛋白质溶液、

硬脂酸钠和甘油

气+气

洗气

易溶气与难溶气分开

洗气瓶

长进短出

CO2(HCl)、

CO(CO2)

液化

沸点不同气分开

U形管

常用冰水

NO2(N2O4)

26、CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2OCH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Brdcb溴的颜色完全褪去避免溴的大量挥发1，2-二溴乙烷的凝固点（9℃）较低,过度冷却会使其凝固而使气路堵塞【分析】（1）在此实验中，反应方程式为：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br。（2）因为温度经过140℃会生成乙醚，所以要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右；（3）在装置C中应加入碱性物质，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体，但同时又不产生气体；（4）若产物中有少量未反应的Br2，最好用碱溶液洗涤除去；（5）判断该制备反应已经结束的最简单方法是溶液中产生明显的颜色变化；（6）因为溴易挥发，所以反应过程中应用冷水冷却装置D；但1，2-二溴乙烷的凝固点（9℃）较低，过度冷却会使其凝固而使气路堵塞,所以又不能过度冷却。【详解】（1）在此实验中，反应方程式为：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br；答案为：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br；（2）因为温度经过140℃会生成乙醚，所以要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右；答案为：d；（3）在装置C中应加入NaOH溶液，完全吸收反应中可能生成的酸性气体，同时又不产生其它气体；答案为：c；（4）若产物中有少量未反应的Br2，最好用碱溶液洗涤除去；答案为：b；（5）判断该制备反应已经结束的最简单方法是溶液中产生明显的颜色变化；答案为：溴的颜色完全褪去；（6）因为溴易挥发，所以反应过程中应用冷水冷却装置D；但1，2-二溴乙烷的凝固点（9℃）较低，过度冷却会使其凝固而使气路堵塞,所以又不能过度冷却。答案为：避免溴的大量挥发；1，2-二溴乙烷的凝固点（9℃）较低,过度冷却会使其凝固而使气路堵塞。27、A甲AC当滴入最后一滴标准盐酸溶液时，溶液恰好由红色变为无色，且半分钟内不恢复，即达滴定终点80%偏低偏高无影响【分析】易潮解、易腐蚀的药品，必须放在玻璃器皿里称量。根据酸碱中和实验选择指示剂，石蕊不能用作指示剂。根据最后一滴溶液颜色变化分析滴定终点当滴定终点；根据表格得到消耗盐酸的平均体积，再计算氢氧化钠溶液的浓度，再计算1L待测溶液中氢氧化钠的物质的量，进而计算氢氧化钠的质量，最后计算烧碱样品的纯度；根据计算公式分析误差。【详解】(1)易潮解的药品，必须放在玻璃器皿(如：小烧杯、表面皿)里称量，防止玷污托盘，因氢氧化钠易潮解，所以应放在小烧杯中称量；故答案为：A。(2)滴定过程中氢氧化钠溶液放在锥形瓶中，则盐酸应该放在酸式滴定管中，甲图为酸式滴定管；强酸与强碱中和滴定时，可用酚酞或甲基橙做指示剂，石蕊变色范围宽且现象不明显，故一般不用石蕊作指示剂；故答案为：甲；AC。(3)该同学选用酚酞做指示剂时，当滴入最后一滴标准盐酸溶液时，溶液恰好由红色变为无色，且半分钟内不恢复，即达滴定终点；故答案为：当滴入最后一滴标准盐酸溶液时，溶液恰好由红色变为无色，且半分钟内不恢复，即达滴定终点。(4)由表格中的数据可知滴定10.00mL待测氢氧化钠溶液，第一次消耗标准盐酸的体积为10.10mL，第二次消耗标准盐酸的体积为9.90mL，第三次消耗标准盐酸的体积为11