2025~2026学年高二化学上学期期中考试复习考点大串讲专题03电离平衡水的电离和溶液pH知识清单学生版

专题03电离平衡水的电离和溶液pH考点01强电解质和弱电解质的比较强电解质弱电解质概念在水溶液中能_________电离的电解质在水溶液中只能_________电离的电解质电离程度几乎完全电离只有部分电离电离过程_________过程，无电离平衡_________过程，存在电离平衡溶液中的粒子种类只有电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子化合物类别绝大多数盐：如NaCl、BaSO4等；强酸：如H2SO4、HCl、HClO4等；强碱：如Ba(OH)2、Ca(OH)2等弱酸：如H2CO3、CH3COOH等；弱碱：如NH3·H2O、Cu(OH)2等；水电离方程式H2SO4=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)HAH＋＋A－BOHB＋＋OH－考点02一元强酸和一元弱酸的比较1．相同体积、相同物质的量浓度的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较比较项目酸c(H＋)酸性中和碱的能力与足量活泼金属反应产生H2的总量与同一金属反应时的起始反应速率一元强酸_______________________________________________________________一元弱酸___________________________2．相同体积、相同c(H＋)的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较比较项目酸c(H＋)酸性中和碱的能力与足量活泼金属反应产生H2的总量与同一金属反应时的起始反应速率一元强酸_______________________________________考点03电离平衡的移动与电离平衡常数K、离子浓度的关系实例CH3COOHCH3COO－＋H＋ΔH>0NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－ΔH>0改变条件平衡移动方向电离平衡常数c(H＋)c(OH－)平衡移动方向电离平衡常数c(OH－)c(H＋)加水稀释________________________________________________________加HCl________________________________________________________加NaOH________________________________________________________加CH3COONH4________________________________________________________升高温度__________________________________________考点04外界条件对水的电离平衡的影响影响因素H2OH++OH-影响结果方向原因Kwc(H+)变化c(OH-)变化c(H+)与c(OH-)的关系外加酸碱加酸____移c(H+)_______不变______________c(H+)____c(OH-)加碱____移c(OH-)_______不变______________c(H+)____c(OH-)外加活泼金属，如K、Na、Ca____移金属消耗水电离出的H+不变_____________________考点05酸碱中和滴定1．酸碱中和滴定的关键：(1)准确测定标准液和待测液的体积；(2)准确判断滴定终点。2．中和滴定记忆口诀酸式碱式莫混用，读数视线要水平；充满尖嘴不留气，液面不要高于零；适量滴加指示剂，初始读数要记清；左手慢慢旋活塞，右手旋摇锥形瓶；两眼紧盯待测液，颜色突变立即停；记下刻度来计算，中和滴定操作完。易错点01实验探究——盐酸和醋酸的电离程度取相同体积、0.1mol/L的盐酸和醋酸，比较它们pH的大小，试验其导电能力，并分别与等量镁条反应。观察、比较并记录现象。酸1.0mol·L－1盐酸1.0mol·L－1醋酸pH______________导电能力______________与镁反应现象反应_______，产生气体反应_______，产生气体结论盐酸反应快，表明盐酸中c(H＋)较____，说明盐酸的电离程度________醋酸的电离程度向两个锥形瓶中各加入0.05g镁条，盖紧橡胶塞，然后用注射器分别注入2mL2mol·L－1盐酸、2mL2mol·L－1醋酸，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示。由上述图像分析两种反应的反应速率的变化情况。宏观辨识微观探析反应初期盐酸的反应速率比醋酸_____盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，_______电离，同浓度的盐酸和醋酸，盐酸中的c(H＋)_______，因而反应速率较大反应过程中盐酸的反应速率始终比醋酸_____，盐酸的反应速率减小_______，醋酸的反应速率减小_______醋酸中存在电离平衡，随反应的进行，电离平衡正向移动，消耗的氢离子能及时_______，所以一段时间速率变化不明显最终二者产生的氢气的量基本________，速率几乎都变为_____镁条稍微过量，两种酸的物质的量相同，随醋酸电离，平衡正向移动，醋酸几乎_______，最终二者与镁条反应的氢离子的物质的量几乎_______，因而产生的H2的量几乎_______。两种酸都几乎消耗完全，反应停止，因而反应速率几乎都变为_____【判断对错】(1)电解质是自身可电离出离子的化合物()(2)铁丝、NaCl溶液和盐酸都能导电，所以三者都是电解质()(3)液态H2SO4、固态NaCl均不导电，所以H2SO4、NaCl均不是电解质()(4)NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质()(5)蔗糖溶于水和熔融时都不导电，蔗糖是非电解质()(6)HClO为弱酸，故NaClO为弱电解质()(7)水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质()(8)BaSO4难溶于水，其水溶液导电性很差，所以BaSO4是弱电解质()(9)碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质()(10)强电解质在溶液中不存在溶质分子，而弱电解质在溶液中存在溶质分子()易错点02弱电解质的电离平衡1．弱电解质的电离平衡在一定条件下(如温度和浓度)，弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到电离平衡状态。如图所示：2．弱电解质的电离方程式(1)弱电解质的电离方程式的书写用“”表示。如NH3·H2O的电离方程式是NH3·H2O_______________，CH3COOH的电离方程式为CH3COOH_______________。(2)多元弱酸是分步电离的，电离程度逐步减弱，可分步书写电离方程式。如H2CO3的电离方程式是H2CO3_______________，HCOeq\o\al(－,3)_______________。(3)多元弱碱的电离也是分步进行的，但是一般按一步电离的形式书写。如Fe(OH)3的电离方程式是Fe(OH)3_______________。3．电离平衡的影响因素(1)温度：弱电解质的电离一般是________过程，升高温度使电离平衡向电离的方向移动，电离程度________。(2)浓度：在一定温度下，同一弱电解质溶液，浓度________，离子相互碰撞结合为分子的几率________，电离程度________。(3)同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，可使电离平衡向结合成弱电解质分子的方向移动，电离程度________。(4)化学反应：加入能与弱电解质电离出的离子发生反应的离子时，电离平衡向________方向移动。【判断对错】(1)电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定增大()(2)物质的量浓度相同的醋酸钠与醋酸溶液中c(CH3COO-)相同()(3)c(H+)相同的盐酸和醋酸中溶质浓度各稀释到原来的，c(H+)均减少到原来的()(4)中和等体积等浓度的氢氧化钠溶液与氨水，所需HCl物质的量前者大于后者()(5)1L0.1mol•L-1的H2SO4溶液与0.5L0.1mol•L-1的Na2SO4溶液导电能力基本相同()(6)盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变()(7)铁片和稀硫酸反应制取氢气时，滴加几滴硫酸锌溶液可以加快氢气的生成速率()(8)盐酸跟铁粉反应时，向盐酸中加入适量的CH3COONa固体可减缓反应速率()(9)向0.1mol•L-1CH3COOH溶液中加入水稀释，一直减小()(10)向H2S溶液中通入Cl2直至过量，混合溶液的导电能力增强()易错点03电离平衡常数1．电离平衡常数在一定条件下，当弱电解质的电离达到平衡时，溶液中弱电解质电离所生成的各种离子浓度的乘积，与溶液中未电离分子的浓度之比是一个________，这个常数叫做电离平衡常数，简称______________，用________表示(通常用Ka、Kb分别表示________、________的电离平衡常数)。2．电离平衡常数的表示方法(1)一元弱酸、弱碱电离方程式电离常数表达式CH3COOHCH3COOH_______________Ka＝_______________NH3·H2ONH3·H2O_______________Kb=_______________(2)多元弱酸、弱碱多元弱酸：多元弱酸的电离是分步进行的，各步都有平衡常数，通常用K1、K2来表示，如H2CO3H2CO3H++HCO3-K1＝_______________HCO3-H++CO32-K2＝_______________多元弱碱：多元弱碱的电离与多元弱酸的电离情况类似，但多元弱碱的电离可写成一步，如Cu(OH)2Cu(OH)2Cu2++2OH-K＝_______________3．意义表示弱电解质的电离能力。一定温度下，K值越大，弱电解质的电离程度________，酸(或碱)性________。4．电离常数的影响因素(1)内因：同一温度下，不同的弱电解质的电离常数不同，说明电离常数首先由物质的______所决定。(2)外因：对于同一弱电解质，电离平衡常数只与________有关，由于电离为吸热过程，所以电离平衡常数随温度升高而________。【判断对错】(1)电离平衡常数受溶液浓度的影响()(2)电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱是()(3)弱电解质的电离平衡常数只与弱电解质本身的性质及外界温度有关()(4)电离常数大的酸溶液中c(H＋)一定比电离常数小的酸溶液中大()(5)H2CO3的电离常数表达式：K＝eq\f(cH＋·cCO\o\al(2－,3),cH2CO3)()(6)相同温度下，0.01mol·L－1的醋酸溶液与0.1mol·L－1的醋酸溶液CH3COOH的Ka一定相同()(7)改变条件，电离平衡常数增大，电离平衡一定向正向移动()(8)弱电解质的电离平衡常数就是电解质溶于水后电离出的各种离子浓度的乘积与未电离分子的浓度的比值()(9)同一温度下，弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强；弱碱的电离平衡常数越大，碱性越弱()(10)多元弱酸的各级电离平衡常数相同()易错点04水的电离1．水的电离(1)水的电离方程式为H2O＋H2O_______________，简写为H2O_______________。(2)水的电离平衡常数：水的电离是一个_______过程，在一定条件下达到电离平衡，其平衡常数可以表示为K=c(2．水的离子积常数(1)表达式：Kw=_______________(2)影响因素——温度①25℃时：Kw=_______________。②水的电离是吸热的可逆过程，故温度升高，Kw_______。③水的离子积常数只受温度的影响，与c(H+)、c(OH-)的变化_______。3．影响Kw的因素Kw只与温度有关，随温度的升高，Kw逐渐增大，未注明温度时，一般认为是_______，Kw=1.0×10-14。比较不同温度下水的离子积，体会Kw与温度的关系：温度25℃50℃90℃100℃Kw1.01×10-145.31×10-143.71×10-135.45×10-13升高温度，Kw增大；Kw和平衡常数K一样，只与_______有关。【判断对错】(1)向水中加入少量氨水，水的电离平衡逆向移动，c(OH－)降低()(2)溶液中c(H＋)、c(OH－)可能不同，但水电离出的H＋与OH－的总量一定相等()(3)升高温度，若Kw增大到10－12，则纯水电离出的c(H＋)＝10－6mol·L－1()(4)25℃时，若溶液中c(H＋)＝1.0×10－6mol·L－1，则溶液中c(OH－)＝1.0×10－8mol·L－1()(5)在任何条件下，纯水都呈中性()(6)25℃时NH4Cl溶液的Kw大于100℃时NaCl溶液的Kw()(7)常温下，pH均为5的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为1∶104()(8)向水中加入少量硫酸氢钠固体，溶液的c(H+)增大，平衡逆向移动，KW减小()(9)向0.1mol·L-1醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的c(H+)将减小()(10)由水电离产生的c(H+)=1.0×10-10mol·L-1的溶液，可能是强酸溶液()易错点05溶液的酸碱性与pH1．溶液的酸碱性与氢离子、氢氧根离子浓度的关系(1)任何水溶液中都有H＋和OH－。(2)溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)、c(OH－)的相对大小。酸性溶液：c(H+)_____c(OH-)，c(H+)_____1×10-7mol/L；中性溶液：c(H+)_____c(OH-)_____1×10-7mol/L；碱性溶液：c(H+)_____c(OH-)，c(H+)_____1×10-7mol/L。2．溶液的pH与c(H＋)及酸碱性的关系计算公式pH＝_______________意义pH越大，溶液的碱性越_____；pH越小，溶液的酸性越_____；溶液酸碱性与pH的关系(常温下)pH＜7，为_____性溶液；pH＝7，为_____性溶液；pH＞7，为_____性溶液适用范围1×10－14mol·L－1_____c(H＋)_____1mol·L－13．溶液酸碱性的测定方法(1)酸碱指示剂：不同的指示剂在不同的pH范围内变色指示剂变色的pH范围石蕊<5.0_____色5.0~8.0_____色>8.0_____色甲基橙<3.1_____色3.1~4.4_____色>4.4_____色酚酞<8.2_____色8.2~10.0_______色>10.0_____色(2)pH试纸：使用pH试纸的正确操作为取一小块pH试纸于干燥洁净的_______________上，用干燥洁净的____________蘸取试液点在试纸上，当试纸颜色变化稳定后迅速与______________对照，读出pH。广泛pH试纸：其pH范围是_______(最常用)，可以识别的pH差约为1。精密pH试纸：可判别0.2或0.3的pH差值。专用pH试纸：用于酸性、中性或碱性溶液的专用pH试纸。(3)用pH计测量。pH计也叫酸度计，该仪器可精密测量溶液的pH。能够直接测量溶液的pH，读数可以精确到_______________。【判断对错】(1)任何温度下，利用H＋和OH－浓度的相对大小均可判断溶液的酸碱性()(2)常温下，加入酚酞显无色的溶液一定显酸性()(3)溶液中c(H＋)>c(OH－)时，溶液显酸性()(4)一定温度下，c(H＋)＝eq\r(Kw)的溶液一定呈中性()(5)c(H+)=c(OH-)的溶液一定呈中性()(6)根据溶液的pH与酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定呈酸性()(7)由等物质的量的强酸、强碱反应得到的溶液一定呈中性()(8)100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液呈中性()(9)室温时，pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合溶液的pH一定小于7()(10)100℃时Kw＝1.0×10－12mol2·L－2，0.01mol·L－1盐酸的pH＝2，0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH＝10()易错点06酸碱中和滴定1．实验原理利用酸碱中和反应，用已知浓度_____(或_____)来测定未知浓度的_____(或_____)的实验方法。以标准盐酸滴定待测的NaOH溶液，待测的NaOH溶液的物质的量浓度为c(NaOH)＝eq\f(cHCl·VHCl,VNaOH)。酸碱中和滴定的关键：(1)准确测定_________和_________的体积；(2)准确判断滴定________。2．实验用品(1)仪器图(A)是酸式滴定管、图(B)是碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。(2)试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。(3)滴定管①构造：“0”刻度线在上方，尖嘴部分无刻度。②精确度：读数可精确到________mL。③洗涤：先用蒸馏水洗涤，再用待装液润洗。④排泡：酸、碱式滴定管中的液体在滴定前均要排出尖嘴中的气泡。⑤使用注意事项：试剂性质滴定管原因酸性、氧化性________滴定管氧化性物质易腐蚀橡胶管碱性________滴定管碱性物质易腐蚀玻璃，致使玻璃活塞无法打开3.实验操作以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例(1)滴定前的准备①滴定管：查漏→洗涤→润洗→装液→调液面→记录。②锥形瓶：注碱液→记体积→加指示剂。(2)滴定(3)终点判断等到滴入___________标准液，指示剂变色，且在_____分钟内不恢复原来的颜色，视为滴定终点并记录标准液的体积。(4)数据处理按上述操作重复二至三次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据c(NaOH)＝eq\f(cHCl·VHCl,VNaOH)计算。4．常用酸碱指示剂及变色范围指示剂变色范围的pH石蕊＜5.0红色5.0～8.0紫色>8.0蓝色甲基橙＜3.1红色3.1～4.4橙色>4.4黄色酚酞＜8.2无色8.2～10.0浅红色>10.0红色【判断对错】(1)用碱式滴定管准确量取20.00mL的NaOH溶液()(2)将液面在0mL处的25mL的酸式滴定管中的液体全部放出，液体的体积为25mL()(3)中和滴定操作中所需标准溶液越浓越好，指示剂一般加入2～3mL()(4)滴定实验中左手控制滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶()(5)用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂(