2026届安徽省六安二中、霍邱一中、金寨一中化学高二上期中考试模拟试题含解析

2026届安徽省六安二中、霍邱一中、金寨一中化学高二上期中考试模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A．28gC2H4所含共用电子对数目为4NA B．1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H+数为0.1NAC．1mol甲烷分子所含质子数为10NA D．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA2、下列关于有机化合物的说法正确的是()A．甲烷和乙烯都可以与氯气反应B．酸性高锰酸钾可以氧化苯和甲苯C．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成D．溴乙烷在NaOH的醇溶液中充分反应可得到乙醇3、苯乙烯的键线式为，下列说法正确的是()A．苯乙烯的同分异构体只有B．苯乙烯中所有原子一定处于同一平面C．苯乙烯可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应D．苯乙烯的二氯代物有14种4、下列能源中，大量使用会导致全球进一步变暖、雾霾天气增多的是A．化石能源 B．太阳能 C．氢能 D．地热能5、下列反应中，属于加成反应的是()A．乙烯和溴反应 B．苯和溴反应生成溴苯C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷 D．苯和硝酸反应生成硝基苯6、反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)经2min后，B的浓度减少了0.6mol·L-1。下列说法正确的是（）A．用A表示的化学反应速率是0.4mol·L-1·min-1B．分别用B、C、D表示化学反应速率，其比是3∶2∶1C．在2min末的反应速率用B表示是0.3mol·L-1·min-1D．在这2min内B和C两物质的浓度都减小7、将溴乙烷与过量的NaOH的某种溶液共热。下列实验方案中，可用于判断共热时所发生反应的反应类型的是（）A．取少量溶液于试管中，加入高锰酸钾酸性溶液，观察是否褪色B．取少量溶液于试管中，加入溴水，观察是否褪色C．取少量溶液于试管中，加入足量硝酸，再加入硝酸银溶液，观察有无沉淀D．取少量溶液于试管中，加入足量盐酸，再加入溴水，观察是否褪色8、为了建设环境友好型社会，节能减排将成为我国政府目前工作的重点，因此节约能源与建设新能源是摆在当前的一个课题。针对这一现象，某化学学习研究性小组提出如下方案，你认为不够科学合理的是（）A．采用电解水法制取氢气作为新能源B．完善煤液化制取汽油的技术C．研制推广以甲醇为燃料的汽车D．进一步提高石油加工工艺9、向Na2CO3溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如图所示，下列说法不正确的是A．HCO（aq）+H+（aq）=CO2（g）+H2O（l）ΔH＞0B．CO（aq）+2H+（aq）=CO2（g）+H2O（l）ΔH＝ΔH1+ΔH2+ΔH3C．ΔH1＞ΔH2，ΔH2＜ΔH3D．HCO（aq）H+（aq）+CO（aq）ΔH=+∣ΔH1∣10、如图所示，ΔH1＝-393.5kJ·mol-1，ΔH2＝-395.4kJ/mol，下列说法或表示式正确的是A．金刚石的稳定性强于石墨B．石墨和金刚石的转化是物理变化C．C(s、石墨)=C(s、金刚石)ΔH＝+1.9kJ·mol-1D．断裂1mol石墨中的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石中的化学键吸收的能量少11、—定温度下,在一定容积的密闭容器中充入N2和H2,发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),达到平衡时N2的转化率为c%,向平衡混合物中再次充入N2,重新达到平衡后N2的转化率将A．增大 B．减小C．不变 D．无法确定12、对于放热反应H2＋Cl22HCl，下列说法中，正确的是A．产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量B．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量C．断开1molH－H键和1molCl－Cl键所吸收的总能量大于形成2molH－Cl键所放出的能量D．该反应中，化学能只转变为热能13、在密闭容器中进行反应：2A+3B⇌2C．开始时C的浓度为amol•L﹣1，2min后C的浓度变为2amol•L﹣1，A和B的物质的量浓度均变为原来的1/2，则下列说法中不正确的是（）A．用B表示的反应速率是0.75amol/（L•min）B．反应开始时，c（B）=3amol•L﹣1C．反应2min后，c（A）=0.5amol•L﹣1D．反应2min后，c（B）=1.5amol•L﹣114、下列化学用语的表达正确的是A．HF的电子式：B．S2-的结构示意图：C．硫酸的电离方程式：H2SO4=2H＋＋SO42-D．乙烯的结构式：H-C=C-H15、近年来，加碘食盐中较少使用碘化钾，原因是I－易被氧化而损失，且碘化钾口感苦涩。当前的加碘盐中加入的是A．I2 B．KIO C．NaIO D．KIO316、下列能表示阿伏加德罗常数数值的是()A．1mol金属铝含有的电子数为3NAB．标准状况下，22.4L乙醇所含的分子数为NAC．标准状况下，0.5molH2所含有的原子数为NAD．1L1mol/L的硫酸溶液中所含的H＋为NA二、非选择题（本题包括5小题）17、（1）下图是表示4个碳原子相互结合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢原子结合。①图中A的分子式是___________。②图中C的名称是___________。③图中D的结构简式是__________。④图中与B互为同分异构体的是__________（填字母）。⑤图中1molG完全燃烧时消耗__________molO2。（2）已知某有机物的结构简式如图：①该有机物的分子式为____________。②该有机物中能与NaOH溶液反应的官能团的名称是_________。18、某化学兴趣小组模拟工业上从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质）中提取氧化铝的工艺做实验，流程如下：请回答下列问题：（1）操作Ⅰ的名称为_______。（2）验证溶液B中是否含有Fe3+的方法：_______________________，（3）不溶物A是___(填化学式)，写出D→E反应的离子方程式______________。（4）说出溶液F中含碳元素溶质的一种用途____________________。19、某同学利用50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。请回答下列问题：（1）写出仪器A的名称______________；（2）碎泡沫塑料的作用是__________________________；（3）实验测得放出的热量为1.4kJ，写出其表示中和热的化学方程式____________。20、用中和滴定法测定某烧碱样品(含有氯化钠的杂质)的纯度，试根据实验回答下列问题：（1）准确称量8.2g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液。称量时，样品可放在________称量。配制溶液选用________(填编号字母)A．小烧杯中B．洁净纸片上C．500mL容量瓶D．500mL试剂瓶（2）为了避免测定过程中样品部分与空气中二氧化碳反应导致结果偏差，滴定时，用0.2000mol/L的盐酸标准液来滴定待测溶液，可选用________(填编号字母)作指示剂。A．甲基橙B．石蕊C．酚酞（3）滴定过程中，眼睛应注视_____________，若用酚酞做指示剂，滴定终点的标志是____________，滴定结果是________(偏大，偏小，不变)，理由______________________。（4）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是________mol/L，烧碱样品的纯度是____________。滴定次数待测溶液体积(mL)标准酸体积滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.0021、请回答下列关于有机物的问题：（1）下列有机物属于酯类的是_________（填正确答案编号）。A．B．C．D．CH3CH2OH（2）下列有机物不能发生水解反应的是__________（填正确答案编号）A．油脂B．葡萄糖C．纤维素D．蛋白质（3）下列有机物属于芳香族化合物的是_______（填正确答案编号，下同），与环己烷互为同系物的是______，能使溴的四氯化碳溶液褪色的是_______；D和H2反应的化学方程式是______________。A．B．C．D．

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【详解】A．28gC2H4的物质的量为1mol，在每个乙烯分子中含有6对共用电子对，所以1mol的C2H4所含共用电子对数目为6NA，A项错误；B．乙酸属于弱酸，部分电离，所以1L1．1mol·L-1乙酸溶液中H+数小于1．1NA，B项错误；C．1个甲烷分子中含有11个质子，所以1mol甲烷分子所含质子数为11NA，C项正确；D．在标准状况下乙醇是液体，无法计算乙醇的物质的量,D项错误；答案选C。2、A【详解】A．甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，乙烯和氯气发生加成反应，A选项正确；B．高锰酸钾与苯和甲烷均不发生反应，B选项错误；C．乙烯与氧气燃烧反应，是氧化反应，苯与氢气在镍做催化剂作用下发生加成反应生成环己烷，C选项错误；D．溴乙烷在NaOH的醇溶液中充分反应发生消去反应得到乙烯，D选项错误；答案选A。3、D【详解】A.苯乙烯的同分异构体有、环辛四烯和链烃等，A错误；B.苯乙烯中有苯环和乙烯两个平面，两平面之间单键连接，故所有原子可能处于同一平面，B错误；C.苯乙烯可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，C错误；D.苯乙烯的二氯代物有：如果氯原子都在苯环，有6种，如果氯原子的都在烃基，有2种，分别在烃基、苯环，有邻、间、对位置，各有3种，共14种，D正确；故答案为：D。4、A【解析】雾霾天气是固体小颗粒形成的，化合燃料燃烧不充分，产生烟尘，形成雾霾，故正确；太阳能、氢能、地热能都是新能源，无污染，故错误，因此选项A正确。5、A【详解】A.乙烯分子中含有碳碳双键，乙烯和溴发生的反应是加成反应，故A正确；B.苯和液溴在铁粉作催化剂条件下反应生成溴苯，该反应为取代反应，故B错误；C.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成一氯甲烷，故C错误；D.苯和硝酸在浓硫酸作用下加热反应生成硝基苯，该反应属于取代反应，故D错误。故选A。【点睛】取代反应是指有机化合物分子中任何一个原子或原子团被试剂中同类型的其它原子或原子团所替代的反应，加成反应指有机物分子中的不饱和碳原子跟其他原子或原子团直接结合生成新物质的反应，根据定义判断即可。6、B【分析】分析题意，，根据同一反应中，各物质表示的反应速率之比等于化学方程式中对应物质的计量数之比，据此进行分析判断。【详解】A．A为固体，其物质的量浓度为常数，不能用单位时间内的浓度变化量来表示反应速率，A项错误；B．同一反应中用各物质表示的反应速率，其数值之比等于化学方程式中对应物质的化学计量数之比，故B、C、D表示化学反应速率，其比是3∶2∶1，B项正确；C．2min内，B的浓度减少0.6mol·L-1，用B表示的2min内的平均反应速率是0.3mol·L-1·min-1，而不是2min末的瞬时速率，C项错误；D，在这2min内，反应物B的浓度降低，说明生成了生成物，生成物C的浓度增大，D项错误；答案选B。7、A【分析】将溴乙烷与过量的NaOH的某种溶液共热，有可能发生消去反应生成乙烯气体，也有可能发生取代反应生成乙醇，所以如果验证了乙醇是否存在，则可判断共热时所发生反应的反应类型。【详解】A.乙醇能与高锰酸钾酸性溶液反应，使其褪色，所以可以通过观察溶液是否褪色来验证乙醇存在，故A正确；B.乙醇不与溴水反应，所以不能通过观察溴水是否褪色来验证乙醇的存在，故B错误；C.反应无论生成乙烯还是乙醇，溶液中都有溴化钠，加入硝酸，再加入硝酸银溶液，都有淡黄色沉淀生成，故C错误；D.乙醇常温下与盐酸不反应，再加入溴水仍然无明显现象，无法验证，故D错误；故答案选A。【点睛】溴乙烷与NaOH有两种可能出现的反应，进而对应不同的化学反应类型，我们要根据产物的特殊化学性质进行判断。8、A【解析】试题分析：电解水法制取氢气需要消耗大量的能量，不符合节能减排，也不够科学，故A为本题的正确选项。考点：新能源点评：该题将课本的知识和社会联系起来，起点高，但是落点低，难度不大。9、C【详解】A．根据图示，HCO（aq）和H+（aq）的总能量小于CO2（g）和H2O（l）的总能量，反应HCO（aq）+H+（aq）=CO2（g）+H2O（l）为吸热反应，ΔH＞0，故A正确；B．根据图示，结合盖斯定律CO（aq）+2H+（aq）=CO2（g）+H2O（l）ΔH＝ΔH1+ΔH2+ΔH3，故B正确；C．△H1＜0，ΔH2＜0，根据图像，△H1＜△H2，故C错误；D．反应HCO（aq）H+（aq）+CO（aq）为吸热反应，根据图示，ΔH=+∣ΔH1∣，故D正确；故选C。10、C【详解】A．由图可知，1mol石墨所含能量低于1mol金刚石所含能量，所以石墨的稳定性强于金刚石，A错误；B．石墨和金刚石的转化有新物质生成，属于化学变化，B错误；C．由图可知，1mol石墨所含能量低于1mol金刚石所含能量，所以石墨转化为金刚石为吸热反应，ΔH为正，所以ΔH=-393.5kJ·mol-1-(-395.4kJ/mol)=+1.9kJ·mol-1，石墨转化为金刚石的热化学方程式为：C(s、石墨)=C(s、金刚石)ΔH＝+1.9kJ·mol-1，C正确；D．C(s、石墨)=C(s、金刚石)的ΔH＞0，所以断裂1mol石墨中的化学键吸收的能量比形成1mol金刚石中的化学键放出的能量多，所以，断裂1mol石墨中的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石中的化学键吸收的能量多，D错误。答案选C。11、B【分析】向平衡混合物中再次充入N2，氮气浓度增大，根据平衡移动原理进行分析。【详解】向平衡混合物中再次充入N2，氮气浓度增大，平衡正向移动，根据平衡移动原理可知，化学平衡只是向着能够减弱氮气浓度增大的方向移动，故在平衡混合物中氮气的体积分数增大、N2的转化率减小，故选B。12、B【详解】A．该反应是放热反应，产物所具有的总能量低于反应物所具有的总能量，故A错误；B．该反应是放热反应，反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量，故B正确；C．该反应是放热反应，生成物成键释放的总能量大于反应物断键吸收的总能量，因此断开1molH－H键和1molCl－Cl键所吸收的总能量小于形成2molH－Cl键所放出的能量，故C错误；D．该反应中，化学能转变为热能和光能，故D错误；故选B。13、C【详解】A、根据化学反应速率的表达式，v(C)=(2a－a)/2mol/(L·min)=0.5mol/(L·min)，根据化学反应速率之比等于系数之比，则v(B)=3v(C)/2=0.75mol/(L·min)，故说法正确；B、反应过程中，消耗c(B)=1.5amol·L－1，则反应开始时，c(B)=3amol·L－1，故正确；C、开始时，A的浓度为2amol·L－1，则反应2min后，c(A)=3a/2mol·L－1=1.5amol·L－1，故说法错误；D、根据B的分析，反应2min后，c(B)=3a/2mol·L－1=1.5amol·L－1，故说法正确。14、C【解析】HF是共价化合物；S2-核外有18个电子；1个硫酸分子电离出2个氢离子和1个硫酸根离子；乙烯的结构简式是CH2=CH2。【详解】HF是共价化合物，HF的电子式是，故A错误；S2-的结构示意图是，故B错误；硫酸的电离方程式：H2SO4=2H＋＋SO42-，故C正确；乙烯的结构简式是，故D错误。15、D【详解】KIO3化学性质比较稳定，常温下不易挥发，易保存，所以被用于加工碘盐。故选D。16、C【解析】A．1mol铝原子中含有13mol电子，不能表示阿伏加德罗常数数值，A错误；B．标况下乙醇不是气体，22.4L乙醇的物质的量不是1mol，不能表示阿伏加德罗常数数值，B错误；C．标准状况下，0.5molH2所含有的氢原子是1mol，原子数为NA，能表示阿伏加德罗常数数值，C正确；D．1L1mol•L-1硫酸溶液中含有1mol硫酸，1mol硫酸在溶液中电离出2mol氢离子，不能表示阿伏加德罗常数数值，D错误；答案选C。点睛：本题考查阿伏加德罗常数的判断与计算，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确阿伏加德罗常数的概念及表示的意义，注意气体摩尔体积的适用范围和条件。二、非选择题（本题包括5小题）17、C4H102-甲基丙烷或者异丁烷CH3C≡CCH3E、FC11H12O3羧基【分析】(1)根据题干信息可知、A、B、C、D、E、F、G的结构简式分别为：CH3CH2CH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH3CH(CH3)2、CH3C≡CCH3、CH3CH2CH=CH2、(CH3)2C=CH2、CH3CH2C≡CH，据此分析解题；(2)根据有机物的结构简式可知该有机物的分子式，并根据其所含有的官能团推断其化学性质。【详解】(1)根据分析可知，①图中A的结构简式为CH3CH2CH2CH3，故其分子式是C4H10，故答案为：C4H10；②根据分析可知，图中C的结构简式为CH3CH(CH3)2，故其名称是2-甲基丙烷或者异丁烷，故答案为：2-甲基丙烷或者异丁烷；③根据分析可知，图中D的结构简式是CH3C≡CCH3，故答案为：CH3C≡CCH3；④同分异构体是指分子式相同而结构不同的物质，故根据分析可知，图中与B互为同分异构体的是E、F，三者的分子式均为C4H8，故答案为：E、F；⑤根据分析可知，G的结构简式为CH3CH2C≡CH，燃烧反应方程式为：CH3CH2C≡CH+O24CO2+3H2O，故图中1molG完全燃烧时消耗molO2，故答案为：；(2)①由图可知，该有机物的分子式为C11H12O3，故答案为：C11H12O3；②该有机物中含有的官能团有：碳碳双键、羟基和羧基，其中能与NaOH溶液反应的官能团的名称是羧基，故答案为：羧基。18、过滤取少量溶液B于试管中，加入少量KSCN溶液，若溶液变成红色，则溶液B中含有Fe3＋SiO2AlO2－＋2H2O＋CO2=HCO3－＋Al(OH)3↓发酵粉、治疗胃酸过多等【分析】铝土矿的主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质，由流程图可知，加足量盐酸过滤得到不溶物A为SiO2，溶液B中含Al3+、Fe3+，加过量NaOH溶液过滤得到不溶物C为Fe(OH)3，溶液D中含偏铝酸根离子，通入过量二氧化碳后过滤得到不溶物E为Al(OH)3，G为氧化铝，溶液F中含碳酸氢钠。【详解】(1).由上述分析可知，操作I的名称为过滤，故答案为过滤；(2).检验溶液B中是否含有Fe3+，可选用KSCN溶液，若溶液变红色，证明含有铁离子，故答案为取少量溶液B于试管中，加入少量KSCN溶液，若溶液变成红色，则溶液B中含有Fe3＋；(3).由上述分析可知，A为SiO2，偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳反应的化学方式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，离子方程式为AlO2－＋2H2O＋CO2=HCO3－＋Al(OH)3↓，故答案为SiO2；AlO2－＋2H2O＋CO2=HCO3－＋Al(OH)3↓；(4).溶液F中含碳酸氢钠，可作发酵粉或治疗胃酸的药物等，故答案为作发酵粉、治疗胃酸过多等。19、环形玻璃搅拌棒保温、隔热HCl(aq)＋NaOH(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－56kJ·mol－1【解析】根据中和反应放出的热量计算中和热，进而写出热化学方程式。【详解】(1)仪器A为环形玻璃搅拌棒。它的作用是搅拌使中和反应迅速进行，温度快速升高。(2)大小烧杯间的碎泡沫塑料、作为烧杯盖的硬纸板，都有保温隔热、减少热量损失的作用；(3)实验中所用NaOH溶液过量，以盐酸计算生成水0.025mol，测得放热1.4kJ，即每生成1mol水放热56kJ，表示中和热的热化学方程式为HCl(aq)＋NaOH(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－56kJ·mol－1。【点睛】表示中和热的热化学方程式中，生成H2O(l)的化学计量数应为1（即1mol）。20、ADA锥形瓶中液体颜色变化溶液由红色变为浅红色，且半分钟内不褪色偏小滴定终点时，溶液中碳酸离子被滴定为碳酸氢根离子，消耗盐酸较少0.400097.56%【解析】(1)氢氧化钠易潮解，易潮解的药品，必须放在玻璃器皿上(如：小烧杯、表面皿)里称量，防止玷污托盘