2026届哈尔滨市第六中学化学高一第一学期期中学业质量监测试题含解析

2026届哈尔滨市第六中学化学高一第一学期期中学业质量监测试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列离子可以大量共存的是A．K+SO42-Na+HCO3- B．K+Ag+Cl-NO3-C．Ba2+Na+OH-CO32- D．Al3+NH4+NO3-OH-2、下列有关化学用语表示正确的是A．中子数为10的氧原子： B．氯原子的结构示意图：C．电离方程式：HClO=H++Cl－+O2－ D．水的摩尔质量为183、下列物质中，既能和盐酸反应，又能和氢氧化钠反应的物质是A．碳酸钠 B．碳酸氢钠 C．氯化钠 D．硫酸铜4、下列仪器能直接用酒精灯加热的是（）①量筒②锥形瓶③烧杯④试管⑤烧瓶⑥蒸发皿⑦坩埚A．②③④⑥⑦ B．③④⑥⑦ C．④⑥⑦ D．②④⑦5、关于用自来水制取蒸馏水实验的说法中，不正确的是()A．蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止自来水暴沸B．蒸馏烧瓶可直接加热，不用垫石棉网加热C．温度计水银球应放在支管口处，不能插入自来水液面下D．直形冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出6、近年来，在金星大气层中发现存在三氧化二碳。三氧化二碳属于()A．单质B．酸C．盐D．氧化物7、如果M、SO42－、Mg2＋和Na＋四种离子以物质的量之比为2∶4∶1∶2共同存在于同一种溶液中，那么M可能是A．Ba2+ B．CO32－ C．Cu2+ D．Cl－8、实验室利用如图所示装置制备氯气，图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集、尾气处理装置，其中错误的是A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④9、下列各组固体物质可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序，将它们分离的是A．KCl和AgNO3 B．Na2SO4和BaSO4C．KNO3和NH4Cl D．C粉和CuO10、下列各组物质分类的组合，正确的是酸碱盐碱性氧化物A硫酸纯碱胆矾氧化钠B硝酸烧碱硫酸钾氧化钙C醋酸一水合氨苛性钠氧化铁D碳酸熟石灰小苏打二氧化碳A．A B．B C．C D．D11、化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化C．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金D．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应12、以下实验装置一般不用于分离物质的是（）A． B．C． D．13、标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g·mL

-1

)，所得溶液的密度为ρg·mL

-1，质量分数为ω，物质的量浓度为cmol·L

-1，则下列关系中不正确的是A．ρ=(17V+22400)/(22.4+22.4V)B．ω=17c/1000ρC．ω=17V/(17V＋22400)D．c=1000Vρ/(17V+22400)14、与50mL0.1mol/LNa2CO3溶液中Na+的物质的量浓度相同的溶液是（

）A．25mL0.2mol/L的NaCl溶液 B．100mL0.1mol/L的NaCl溶液C．25mL0.2mol/L的Na2SO4溶液 D．10mL0.5mol/L的Na2CO3溶液15、下列有关物质的分类或归类正确的一组是(

)①液氨、液氧、干冰、纯碱均为化合物②盐酸、氢氧化铁胶体、空气、氨水均为混合物

③氢氧化钾、小苏打、硫酸、烧碱均为电解质

④碘酒、牛奶、豆浆、肥皂水均为胶体

⑤、、、均为钠盐A．①和② B．②和③ C．②和④ D．②③⑤16、某元素一价阴离子，核外电子数是18，其原子的质量数是35，则核内中子数与质子数之差（）A．1B．0C．35D．1717、下列叙述正确的是A．Na与足量盐酸反应消耗的HCl个数与等质量的Na在空气中久置后再与足量盐酸反应消耗的HCl相等B．在Na2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是水C．Na2O2有氧化性，可用于食品的漂白消毒D．Na2O2与Na2O都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物18、下列物质的性质与用途(或储存方法)都正确且有逻辑关系的是A．钠有较强的还原性，可用于钛、锆、铌等金属的冶炼B．氯气具有强氧化性，可用干燥的氯气漂白红纸条C．过氧化钠为碱性氧化物，可用于呼吸面具中吸收二氧化碳D．次氯酸见光易分解，所以氯水应保存在钢瓶中19、下列各物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是()序号物质杂质除杂应选用的试剂或操作方法①KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液，并过滤②FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉，并过滤③H2CO2通过盛NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶④NaNO3固体CaCO3溶解、过滤、蒸发A．①②③④ B．①③④ C．②③④ D．①②③20、对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是()A．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba2+B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C．加入足量稀盐酸，再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，一定有SO42-D．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32-21、向三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2，下列有关这三种气体的叙述正确的是A．同温、同压时，三种气体的密度关系：B．温度、密度相同时，三种气体的压强关系：C．质量、温度、压强均相同时，三种气体的体积关系：D．温度、压强、体积均相同时，三种气体的质量关系：22、分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是A．化合物:干冰、冰水混合物、烧碱B．同素异形体:石墨、C60、金刚石C．非电解质:乙醇、四氯化碳、氯气D．混合物:漂白粉、矿泉水、盐酸二、非选择题(共84分)23、（14分）现有下列几种物质：蔗糖、氯化钡固体、干冰、硫酸钡、纯碱、铁、盐酸、硝酸银溶液，按要求回答问题：（1）难溶于水的电解质的是_______。（2）写出纯碱在水中的电离方程式________________________。（3）将足量的干冰升华后所得的气体通入烧碱溶液中，发生反应的离子方程式为____________。（4）a、b、c、d是Na2CO3、BaCl2、盐酸、AgNO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：反应物a+bc+da+da+cb+d现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体①b是________（用化学式填写），②写出a+c反应的离子方程式________________________。24、（12分）现有四瓶失去标签的无色溶液，可能是CaCl2、AgNO3、HCl、Na2CO3中的其中一种，为了确定具体成分，随意将四瓶溶液标记为A、B、C、D后，进行了下列四组实验。实验顺序实验内容实验现象①A+B无明显现象②B+D有气体放出③B+C有沉淀生成④A+D有沉淀生成根据表中实验现象回答下列问题：（1）A、B、C、D分别对应的溶质化学式为____________、___________、___________、___________；（2）请分别写出上述实验②和③的离子方程式：②________________________________________________________；③________________________________________________________。25、（12分）某次实验需用0.4mol·L－1NaOH溶液480mL。配制方法如下：（1）容量瓶上需标有以下六项中的哪些项________（用字母表示。。①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式A．①③⑤B．③⑤⑥C．①②④D．②④⑥（2）配制该溶液应选用________mL容量瓶；（3）用托盘天平准确称量______g固体NaOH；（4）之后进行的操作步骤，正确顺序是______（用字母表示）B→→→→→→G。A．冷却B．称量C．洗涤D．定容E.溶解F.转移G.摇匀（5）若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是___________，对实验结果没有影响的是__________（填各选项的字母）。A．所用的NaOH中混有少量NaClB．用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥C．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干D．固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作E．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容F．最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线G．定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线。26、（10分）某无色透明溶液中可能大量存在、、中的几种离子。(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_____。(2)取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，原溶液中肯定有的离子是___。(3)取(2)的滤液加入过量，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有_____，离子反应方程式为____。(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是下列中的(填序号)_____。A．B．

C．D．27、（12分）为配制480mL0.1mol·L-1Na2SO4溶液。回答下列问题。（1）应用托盘天平称取十水硫酸钠（Na2SO4·10H2O）晶体________g。（2）配制Na2SO4溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、_____________________、_______________________________。（3）实验时遇下列情况,溶液的浓度偏低的是_________________。A．溶解后没有冷却便进行定容B．忘记将洗涤液转入容量瓶C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理D．称量的硫酸钠晶体部分失水E．加水定容时越过刻度线F．俯视刻度线定容28、（14分）（1）对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液，结晶，渗析法等。下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法？①实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用________的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。②提取碘水中的碘，用_____________的方法。③除去食盐溶液中的水，可采用___________的方法。④淡化食盐水，可采用____________的方法。⑤除去氢氧化铁胶体中的少量的盐酸可以采用__________的方法。（2）现有mgHCl溶解到VmLH2O中所得溶液密度为dg/mL，若阿伏加德罗常数用NA表示。①该气体的物质的量为______________。②该溶液中溶质的质量分数为____________。③HCl气体在标准状况下的体积为________________。④溶液的物质的量浓度为___________________________。⑤溶液中氢离子的数目为___________________________。29、（10分）I.现有以下物质：①NaCl固体；②液态CO2；③液态氯化氢；④汞；⑤固体BaSO4；⑥蔗糖；⑦酒精；⑧熔融的Na2CO3，请回答下列问题：（1）以上物质中能导电的是____；（2）以上物质属于电解质的是____；（3）以上物质属于非电解质的是____；（4）以上物质溶于水后形成的溶液能导电的是_____；（5）属于盐的有____；（6）写出⑧溶于水中的电离方程式____。Ⅱ.在一定条件下，有下列物质：①8gCH4②6.02×1023个HCl分子③2molO2。按由小到大的顺序填写下列空白(填写序号)：（1）摩尔质量____；（2）物质的量_____；（3）分子数目_____；（4）原子数目____；（5）质量_____。III.（1）分离胶体和溶液常用的方法叫____；（2）等质量的O2和O3所含原子个数比为____；（3）若ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是____。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解析】

离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的，结合离子的性质分析判断。【详解】A.K+、SO42-、Na+、HCO3-在溶液中不反应，可以大量共存，A符合；B.在溶液中Ag+与Cl-结合生成氯化银沉淀，不能大量共存，B不符合；C.Ba2+与CO32-在溶液中反应生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，C不符合；D.Al3+、NH4+与OH-均反应，不能大量共存，D不符合；答案选A。2、A【解析】

A.O是8号元素，质子数是8，中子数为10的氧原子，质量数是18，表示为：，A正确；B.Cl是17号元素，原子核外有17个电子，氯原子的结构示意图为：，B错误；C.HClO是一元弱酸，存在电离平衡，电离产生H+、ClO-，电离方程式为HClOH++ClO-，C错误；D.水的摩尔质量为18g/mol，D错误；故合理选项是A。3、B【解析】

A、碳酸钠不能与氢氧化钠反应，可与盐酸反应，A错误；B、碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和CO2，也能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，B正确；C、氯化钠与盐酸和氢氧化钠均不反应，C错误；D、硫酸铜与盐酸布反应，与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜，D错误；答案选B。4、C【解析】

量筒是不能加热的仪器；试管、蒸发皿、坩埚为可直接加热的仪器；锥形瓶、烧杯、烧瓶加热需要垫上石棉网。答案选C。【点睛】本题考查常见仪器的使用，为高频考点，侧重考查学生的双基以及实验能力，注意能直接在酒精灯上加热的仪器，了解常见仪器的名称、用途、注意事项等是解答本题的关键。5、B【解析】

A.为避免加热时出现暴沸现象，应提前在烧瓶中放入几粒沸石或碎瓷片，故A正确；B.对烧瓶进行加热时，为防止加热时烧瓶底炸裂，需垫石棉网，故B错误；C.实验室制取蒸馏水时温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶支管口处，用于测量蒸馏出的水的温度，制备蒸馏水也可不使用温度计，故C正确；D.冷凝管水流遵循逆流原理，这样冷凝效果好，故D正确。故选B。6、D【解析】

氧化物是指由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，所以三氧化二碳属于氧化物，故D正确。故选D。7、C【解析】

根据离子的物质的量之比，利用电荷守恒确定离子，再结合离子之间不反应，能大量共存来解答。【详解】M、SO42－、Mg2＋和Na＋四种离子以物质的量之比为2∶4∶1∶2共同存在于同一种溶液中，

由电荷守恒可以知道，1×2+2×1<4×2，则M为阳离子，设电荷数为x，则

1×2+2×1+2×x=4×2，计算得出x=2，又选项中SO42-能和Ba2+发生反应生成硫酸钡沉淀，不能共存，所以C选项是正确的。8、C【解析】

题中应用饱和食盐水除去氯化氢，不能用氢氧化钠，因为氢氧化钠可以与氯气反应，故②不正确；干燥装置应长导管进气，否则浓硫酸会被压入其右侧装置中，故③不正确；澄清石灰水浓度较低，无法完全吸收氯气，应用氢氧化钠溶液吸收氯气，故④不正确；故答案为：C。9、B【解析】

按照“溶解、过滤、蒸发”的步骤进行分离的物质,必须需要满足两种固体物质的溶解性不同,必须具备:一种不能溶于水,另一种物质能溶于水。【详解】A、KCl和AgNO3均能溶于水，且发生反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，达不到将它们分离的目的，A错误；B、BaSO4不溶于水，Na2SO4溶于水，可以采用溶解、过滤、蒸发的方法分离，B正确；C、KNO3和NH4Cl均能溶于水，无法采用上述方法分离，C错误；D.C粉和CuO均不溶于水，不能够采用上述方法分离，D错误；综上所述，本题选B。10、B【解析】

本题主要考查物质的基本分类。碱：电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；盐指电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物；碱性氧化物指与水反应生成碱的氧化物或能跟酸起反应生成一种盐和水的氧化物（且生成物只能有盐和水，不可以有任何其它物质生成）；酸性氧化物是指能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物（且生成物只能有一种盐和水，不可以有任何其它物质生成）；根据定义进行判断即可。【详解】A.纯碱是碳酸钠，属于盐不是碱，错误；B.各物质分类正确，正确；C.苛性钠是氢氧化钠，属于碱不是盐，氧化铁不属于碱性氧化物，错误；D.二氧化碳属于酸性氧化物，不是碱性氧化物，错误。【点睛】非金属氧化物不一定全是酸性氧化物，如CO、NO属于不成盐氧化物；金属氧化物不一定全是碱性氧化物，如Mn2O7属于酸性氧化物；能够电离出H+的粒子不一定属于酸，如HCO3-能电离出H+，但属于离子，不属于化合物。11、B【解析】

A、铁置换铜属于湿法炼铜；B、青蒿素的提取用的是低温萃取，属于物理方法；C、合金是指金属与非金属或者金属融合而成具有金属性质的材料；D、气溶胶属于胶体，有丁达尔效应。【详解】A项、“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，涉及铁与硫酸铜生成铜的反应，铁置换铜为置换反应，故A正确；B项、青蒿素的提取用的是低温萃取，没有新物质生成，属于物理方法，故B错误；C项、铁中含碳量越高，硬度越大，含碳量越少，韧性越强，剂钢是铁与碳的合金，故C正确；D项、雾霾所形成的气溶胶属于胶体，胶体都具有丁达尔效应，故D正确。故选B。【点睛】本题考查了化学与生活、社会关系，涉及胶体的性质、物理变化与化学变化的判断、合金的性质，明确物质组成、性质、用途关系是解本题关键，会根据物质性质解释其用途。12、C【解析】

A.图为蒸发装置，适用于难挥发的物质与易挥发的物质之间进行分离，故A不符合题意；B.图为蒸馏装置，可分离互溶但沸点不同的液体混合物，故B不符合题意；C.图为配制一定浓度的溶液，不能用于分离物质，故C符合题意；D.图为洗气装置，可分离混合气体，如洗气瓶中为NaOH溶液可分离CO和二氧化碳，故D不符合题意；答案选C。13、A【解析】

NH3溶于水绝大部分与水生成一水合氨，但是计算时，以NH3算。A．根据，则，选项中的表达式利用的是，，但是溶液的体积不是气体体积（V）和溶剂体积（1L）的加和，A项错误，符合题意；B．根据公式，得；B项正确，不符合题意；C．，；，，C项正确，不符合题意；D．,，带入有，D项正确，不符合题意；本题答案选A。【点睛】两个体积不同的溶液混合在一起，混合后的溶液体积不等于混合前两溶液的体积之和，所以混合后的溶液的体积一般根据计算，此外注意单位的换算。14、A【解析】

50mL

0.1mol/L的Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度为0.1mol/L×2=0.2mol/L；A．25mL0.2mol/L的NaCl溶液中Na+的物质的量浓度为0.2mol/L×1=0.2mol/L，故A符合题意；B．100mL0.1mol/L的NaCl溶液中Na+的物质的量浓度为0.1mol/L×1=0.1mol/L，故B不符合题意；C．25mL0.2mol/L的Na2SO4溶液中Na+的物质的量浓度为0.2mol/L×2=0.4mol/L，故C不符合题意；D．10mL0.5mol/L的Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度为0.5mol/L×2=1mol/L，故D不符合题意；答案选A。【点睛】注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度。电解质溶液离子浓度=电解质浓度×电解质电离产生的该离子的数目。15、B【解析】

①液氧是单质，故①错误；②盐酸是HCl水溶液，氢氧化铁胶体属于分散系、空气中含有氮气氧气、二氧化碳等、氨水为氨气水溶液均为混合物，故②正确；③氢氧化钾、小苏打、硫酸、烧碱在溶液中都能电离出相应的离子，均为电解质，故③正确；④碘酒是碘单质的酒精溶液、肥皂水为高级脂肪酸盐的水溶液，二者属于溶液，牛奶、豆浆是胶体，故④错误；⑤Na2CO3、NaHCO3、NaClO均为钠盐，Na2O2没有酸根所以不是盐，是过氧化物，故⑤错误；综上所述，B项符合题意，正确；故选B。16、A【解析】分析：先根据阴离子中核内质子数=核外核外电子数-电荷数,中子数=质量数-质子数，然后求出核内中子数与质子数之差。详解:阴离子中核内质子数=核外核外电子数-电荷数，所以阴离子核内质子数=18-1=17，中子数=质量数-质子数=35-17=18，核内中子数与质子数之差为18-17=1，

所以A选项是正确的。17、A【解析】

A．Na与HCl反应生成NaCl，Na在空气中久置后再与足量盐酸反应也生成NaCl，质量相等的钠消耗HCl一样多，故A正确；B．在Na2O2与水的反应中，Na2O2中O元素化合价既有升高也有降低，Na2O2既是氧化剂也是还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂，故B错误；C．Na2O2能够与水反应生成氢氧化钠，具有强腐蚀性，不能用于食品的漂白消毒，故C错误；D．Na2O2与水反应生成碱，同时还生成了氧气，不是碱性氧化物，故D错误；故选A。18、A【解析】

A．金属钠的还原性强于金属钛等，可以将金属钛、铌、锆等从其熔融态的盐中置换出来，所以可以用来冶炼金属钛、铌、锆等，故A正确；B．氯气不具有漂白性，有漂白性的是次氯酸，干燥的氯气不能漂白红纸条，故B错误；C．过氧化钠与酸反应生成盐、水和氧气，不属于碱性氧化物，故C错误；D．次氯酸具有不稳定性，见光易分解，所以氯水（含有次氯酸）应保存在棕色试剂瓶中，氯水中有盐酸，铁与盐酸反应，氯水不能保存在钢瓶中，故D错误；故选A。19、C【解析】KNO3溶液中含有少量KOH，应加入适量的稀硝酸调节溶液的pH=7，用氯化铁除杂会引入杂质，①不正确；FeSO4溶液中含有少量CuSO4，加入过量铁粉可以把铜置换出来，过滤除去铜和过量铁粉，②正确；H2含有中少量CO2，通过盛NaOH溶液的洗气瓶除去CO2，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶干燥，③正确；NaNO3固体中含有少量CaCO3，NaNO3可溶而CaCO3不可溶，溶解、过滤、蒸发可以除去杂质并得到纯净的NaNO3固体，④正确。综上所述，C正确，本题选C。20、C【解析】

A、溶液中含有钙离子也能发生如上现象，A错误；B、溶液中含有银离子，生成氯化银沉淀，也是如上现象，B错误；C、本选项为硫酸根离子检验的标准答案，C正确；D、溶液中如果有碳酸氢根，也能发生如上现象，D错误。21、B【解析】

A．根据阿伏加德罗定律的推论，同温、同压时，气体的密度与其摩尔质量成正比，故A不选；B．温度、密度相同时，气体的压强与其摩尔质量成反比，故选B；C．质量、温度、压强均相同时，气体的体积与其摩尔质量成反比，故C不选；D．温度、压强、体积均相同时，气体的质量与其摩尔质量成正比，故D不选。答案选B22、C【解析】

A、由两种或两种以上元素组成的纯净物是化合物；B、同素异形体是由同种元素组成的结构和性质不同单质；C、非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物；D．由两种或两种以上物质组成的是混合物。【详解】A项、干冰、冰水混合物、烧碱都是由两种或两种以上元素组成的纯净物，是化合物，故A正确；B项、石墨，C60、金刚石是碳元素的不同单质，属于碳元素的同素异形体，故B正确；C项、乙醇、四氯化碳都是非电解质，氯气是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故C错误；D项、漂白粉，纯净矿泉水，盐酸都含有两种或两种以上物质，属于混合物，故D正确。故选C。【点睛】本题考查化学基本概念，涉及化合物、混合物、非电解质、同素异形体，熟悉概念的含义是解题关键。二、非选择题(共84分)23、硫酸钡Na2CO3=2Na++CO32-CO2+OH-=HCO3-HClAg++Cl-=AgCl↓【解析】

根据电解质的概念、实验现象分析推理，回答问题。【详解】(1)电解质是溶于水或熔融时能自身电离而导电的化合物，酸、碱、盐、活泼金属氧化物等属于电解质。氯化钡固体、硫酸钡、纯碱是电解质，其中只有硫酸钡难溶于水；(2)纯碱在水中的电离方程式Na2CO3=2Na++CO32-；(3)足量CO2气体通入烧碱溶液中生成NaHCO3，反应的离子方程式为CO2+OH-=HCO3-。(4)b、d混合生成无色气体，必为Na2CO3、盐酸中的各一种，则a、c为BaCl2、AgNO3溶液中和各一种。a分别与b、c、d混合都有白色沉淀，则a为AgNO3溶液、c为BaCl2溶液。又c、d混合生成白色沉淀，则d是BaCl2溶液、b是盐酸。①b化学式是HCl，②a+c反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓。24、CaCl2HClAgNO3Na2CO3【解析】

根据实验现象，A+B反应无明显现象，可确定A和B为CaCl2和HCl，再结合B+D反应有无色无味气体放出，反应的离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O，可推出B为HCl，D为Na2CO3，C+B反应有白色沉淀生成，可推出C为AgNO3，反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgC1↓，最后根据A+D反应有白色沉淀生成，推出A为CaCl2。【详解】根据实验现象，A+B反应无明显现象，可确定A和B为CaCl2和HCl，再结合B+D反应有无色无味气体放出，反应的离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O，可推出B为HCl，D为Na2CO3，C+B反应有白色沉淀生成，可推出C为AgNO3，反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgC1↓，最后根据A+D反应有白色沉淀生成，推出A为CaCl2。(1)、由以上分析可知A为CaCl2，B为HCl，C为AgNO3，D为Na2CO3，故答案为CaCl2，HCl，AgNO3，Na2CO3；(2)B为HCl，D为Na2CO3，反应有无色无味气体放出，反应的离子方程式为：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，B为HCl，C为AgNO3，反应的离子方程式为：Ag++Cl-=AgC1↓，故答案为:CO32-+2H+=CO2↑+H2O；Ag++Cl-=AgC1↓。25、A5008.0E→A→F→C→DDFBC【解析】

（1）容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的仪器，瓶上标有温度、容量、刻度线，答案选A。（2）由于没有480mL容量瓶，则配制该溶液应选用500mL容量瓶。（3）根据n＝cV、m＝nM可知用托盘天平准确称量NaOH固体的质量是0.5L×0.4mol/L×40g/mol＝8.0g；（4）配制一定物质的量浓度溶液的基本操作步骤是计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀等，所以正确顺序是B→E→A→F→C→D→G。（5）A．所用的NaOH中混有少量NaCl，溶质的质量减少，浓度偏低；B．用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥，不影响氢氧化钠的质量，浓度不变；C．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干，不影响溶质的质量和溶剂的体积，浓度不变；D．固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作，冷却后溶液体积减少，浓度偏高；E．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，溶质的质量减少，浓度偏低；F．最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线，溶液体积减少，浓度偏高；G．定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线，溶液体积增加，浓度偏低。则将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是DF，对实验结果没有影响的是BC。26、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓B【解析】

(1)由于溶液呈无色透明，而Cu2+有颜色，为蓝绿色，由于原溶液为无色，可以肯定原溶液中不存在Cu2+，故答案为：Cu2+；(2)过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有Ag+离子，故答案为：Ag+；(3)在除去Ag+离子的溶液中，加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，则原溶液中一定存在Mg2+，离子反应方程式为:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，故答案为：Mg2+；Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；(4)由于Cl-和Ag+离子，CO32-、OH-与Mg2+、Cu2+都能生成沉淀，只有NO3-与Ag+、Mg2+、Cu2+不生成沉淀，故原溶液中可能大量存在的阴离子是NO3-，故答案为：B。【点睛】该题主要考查了离子的检验和离子共存问题，注意常见离子的性质和检验方法是解答的关键。27、16.1胶头滴管500mL容量瓶BE【解析】

（1）为配制480mL0.1mol·L-1Na2SO4溶液，需要选择500mL容量瓶，则应用托盘天平称取十水硫酸钠（Na2SO4·10H2O）晶体的质量是0.5L×0.1mol/L×322g/mol＝16.1g。（2）配制Na2SO4溶液时的基本操作步骤是计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀等，则需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶。（3）A．溶解后没有冷却便进行定容，冷却后溶液体积减少，浓度偏高；B．忘记将洗涤液转入容量瓶中溶质的质量减少，浓度偏低；C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理不影响溶质的质量和溶液体积，浓度不变；D．称量的硫酸钠晶体部分失水导致溶质的质量增加，浓度偏高；E．加水定容时越过刻度线，溶液体积增加，浓度偏低；F．俯视刻度线定容，溶液体积减少，浓度偏高。答案选BE。28、过滤萃取蒸发蒸馏渗析m/36.5mol100m/(m+V)%或m/(m+V)22.4m/36.5L1000md/36.5(m+V)mol/LmNA/36.5【解析】

(1)①CaCO3是不溶于水的物质，要和石灰水分离，可以采用过滤的方法；因此，本题正确答案是：过滤。

②碘微溶于水，易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂，且苯、四氯化碳与水互不相溶，可用萃取法分离；因此，本题正确答案是：萃取。

③除去食盐溶液中的水，可用蒸发的方法分离，加热时水挥发，剩余的为氯化钠；因此，本题正确答案是：蒸发。

④从海水中获取淡水，可用蒸馏的方法分离，加热时水挥发，冷却后可得到纯净水；因此，本题正确答案是：蒸馏。⑤胶体不能透过半透膜而溶液能够透过，所以除去氢氧化铁胶体中的少量的盐酸可以采用渗析的方法；因此，本题正确答案是：渗析。（2）①HCl的摩尔质量为36.5g/mol，mgHCl的物质的量为m/36.5=m/36.5mol；综上所述，本题答案是：m/36.5mol。②HCl溶质的质量为mg，溶液质量为m+V×1=（m+V）g，该溶液中溶质的质量分数为m/(m+V)×100%；综上所述，本题答案是：100m/(m+V)%或m/(m+V)。③mgHCl的物质的量为m/36.5mol，在标准状况下的体积为22.4×m/36.5=22.4m/36.5L；综上所述，本题答案是：22.4m/36.5L。④根据公式：c=1000ρω/M=1000×d×[m/(m+V)]/36.5=1000md/36.5(m+V)mol/L；综上所述，本题答案是：1000md/36.5(m+V)mol/L。⑤mgHCl的物质的量为m/36.5mol，氯化氢溶于水完全电离出氢离子，因此溶液中氢离子的数目为（m/36.5）×NA=mNA/36.5；综上所述，本题答案是：mNA/36.5。【点睛】混合物的分离方法，取决于组成混合物的各物质的性质差异。萃取法适用于同一种溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度不同时，将混合物分离；结晶法适用于不同溶质在同一溶剂中溶解度受温度影响不同的混合物分离；蒸馏法适用于沸点不同的两种溶质组成的混合物分离；分液法适用于互不相溶的两种液体组成的混合物分离。29、④⑧①③⑤⑧②⑥⑦①②③⑧①⑤⑧Na2CO3=2Na++CO32-①<③<②①<②<③①<②<③②<①<③①<②<③渗析1∶1L【解析】

I.根据电解质和非电解质的概念分析判断；物质导电条件是存在自由移动的离子，或者存在自由电子；金属离子或铵根离子(NH4+)与酸根离子或非金属离子结合的化合物属于盐，据此分析解答；Ⅱ.(1)摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于相对分子质量；(2)根据n=和n=解答；(3)由N=nNA可知物质的量越大，含有分子数目越多；(4)结合分子含有的原子数目计算原子物质的量；