2026届云南省玉溪市江川县化学高一上期末达标测试试题含解析

2026届云南省玉溪市江川县化学高一上期末达标测试试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列反应的离子方程式书写正确的是()A．钠与冷水反应：B．金属铝溶于苛性钠溶液：C．铁跟稀硫酸反应：D．金属铝溶于盐酸中：2Al+6H+=2Al3++3H₂↑2、“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，1纳米(nm)=10—9m，如果将“纳米材料”分散到液体分散剂中，下列说法一定正确的是A．有丁达尔效应 B．不能吸附溶液中悬浮物C．不能透过滤纸 D．所得分散系不稳定3、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NAB．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC．通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA4、把浓硫酸滴入浓盐酸中会有氯化氢气体逸出，对此现象的合理解释是()A．氯化氢难溶于水B．浓硫酸是一种高沸点的酸C．浓硫酸有脱水性D．浓硫酸溶于水放出大量的热，降低了氯化氢的溶解度5、已知3.01×1023个X气体分子的质量为32g，则X气体的摩尔质量是（）A．16g B．32g C． D．6、鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中可行的是A．分别加入到1mol·L-1的盐酸溶液中，看有无气泡产生B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无浑浊C．分别取样配成溶液，滴加Ca(OH)2溶液，观察有无白色沉淀D．分别配成溶液，用洁净铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色7、下列关于金属和金属材料的说法正确的是（）A．铜具有良好的导电性，可以用来做导线B．铜的化学性质不活泼，在潮湿空气中也不会生锈C．废旧电池可以随处扔，不会对环境造成污染D．铝合金门窗是用纯的金属铝材料制成的8、下列物质中，只含有非极性共价键的是（）A．KOH B．H2S C．Cl2 D．MgO9、下列实验操作中，正确的是A．在蒸发食盐水时，边加热边用玻璃棒搅拌直至液体蒸干B．焰色反应实验前，铂丝应先用盐酸洗净，在酒精灯外焰灼烧至没有颜色C．实验室制备氢氧化铁胶体时，向饱和三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液D．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，将NaOH固体放在容量瓶中加水溶解10、下列说法中，正确的是（）A．标准状况下，22.4L水中含有6.02×1023个水分子B．32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023C．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占的体积是11.2LD．1molCaCl2溶于水配成1L溶液，所得溶液中Cl﹣的物质的量浓度为1mol·L-111、能将分别含有Cu2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Fe2+、NH4+、Na+等离子的七种溶液一次性鉴别开来的试剂是A．NaHCO3溶液B．NH3·H2OC．KSCN溶液D．NaOH溶液12、对四种无色溶液进行离子检验，实验结果如下，其中明显错误的是A．K＋、Na＋、Cl－、NO3- B．K＋、NO3-、OH－、HCO3-C．Na＋、OH－、Cl－、NO3- D．MnO4-、K＋、S2－、Na＋13、沾水的铁制器皿高温灼烧会发黑，其可能原因是：，在此反应中，属于氧化剂的是A．Fe B．Fe3O4 C．H2O D．H214、实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水CaONH3H2OB浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液A．A B．B C．C D．D15、向一定量铁、氧化铁、氧化亚铁的混合物中加入1000mL0.1mol·L－1的盐酸，恰好完全溶解，所得溶液中加硫氰化钾溶液无红色出现。若用足量一氧化碳还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是（）A．11.2g B．2.8g C．5.6g D．无法计算16、下列关于阿伏加德罗常数的说法错误的是()A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数B．0.012kg12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1molD．1mol氨气所含的原子数约为2.408×102417、将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（）A． B．C． D．18、下列反应中，反应前后固体物质的质量不变的是（）A．氢气通过灼热的CuO粉末 B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应 D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液19、镁、铝合金粉末溶于盐酸中且恰好完全反应，若加入的氢氧化钠溶液，使得沉淀达到最大量，则需加入氢氧化钠溶液的体积为A． B． C． D．20、为检验溶液里的某种离子,进行下列实验,其中结论正确的是A．溶液中加AgNO3溶液有白色沉淀生成,再加入稀盐酸沉淀不溶解,溶液一定含Cl-B．先滴加KSCN溶液不显红色，再滴加氯水后显红色证明某溶液中含有Fe2＋C．某溶液进行焰色反应为黄色，则该溶液一定含有Na+，一定没有K+D．溶液中加入稀HCl,产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体,则溶液中一定含CO32-21、为了防止金属氧化，宋老师想了很多办法，她发现有些活泼金属在空气中易与氧气反应，表面生成一层致密的氧化膜，可以保护内层金属不被继续氧化的是()①铁②钠③铝④镁A．①②B．②③C．③④D．①④22、下列叙述不正确的是()A．NaCl在溶液中电离生成Na＋和Cl－B．NaCl是电解质，但NaCl晶体并不能导电C．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电D．导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多二、非选择题(共84分)23、（14分）已知：+OH-NH3↑+H2O；有一混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、、Cl-、Mg2+、Fe3+、、，现各取100mL溶液二份进行实验。(1)向第一份加入足量NaOH溶液后加热，收集气体0.896L(标准状况)；(2)向第二份加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤后，剩余2.33g。试回答下列问题：（少填，错填都不得分）(1)肯定存在的离子有___，肯定不存在的离子有___。(2)试分别确定下列离子在原溶液中各自的物质的量浓度。：___；：___；：___。24、（12分）现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F，它们之间能发生如下反应。(图中有些反应的产物和反应条件没有标出)(1)A的原子结构示意图为_____________，丙的化学式为_____________。(2)金属A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F中不能导电的有__________________、属于电解质的有___________。(填“A”“B”“甲”“乙”“丙”“C”“D”“E”“F”)(3)写出转化①发生的化学方程式：____________________,写出转化④发生的离子方程式：____________________。(4)将Na2O2投入到E溶液中，可以观察到的现象是：_____________。25、（12分）某班同学用如下实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质。回答下列问题：（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.lmol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是__________。（2）甲组同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2＋氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为____________。（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是__________。（4）丙组同学取5mL0.1mol·L－1KI溶液，加入3mL0.1mol·L－1FeCl3溶液混合，分别取2mL此混合溶液于2支试管中进行如下实验：①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；②第二支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。实验②说明：在过量的情况下，溶液中仍含有________（填离子符号）。（5）丁组同学向盛有少量H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_____________。26、（10分）现用该浓硫酸配制100mL1mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④

药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。请回答下列问题：(1)配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有__________（填序号），还缺少的仪器有____________________（写仪器名称）；(2)经计算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为____________________________________________mL（保留一位小数），量取浓硫酸时应选用_________（选填10mL、50mL、100mL）规格的量筒；27、（12分）某小组研究铁与水蒸气的反应，两位同学分别进行了如下实验。实验Ⅰ实验Ⅱ请回答：（1）实验Ⅰ中湿棉花的作用是______，实验Ⅰ反应的化学方程式是__________________。（2）甲同学观察到实验Ⅰ中持续产生肥皂泡，用火柴点燃肥皂泡，目的是_______。（3）乙同学观察到实验Ⅰ中持续产生肥皂泡，实验Ⅱ中溶液B未呈现红色。说明溶液A中含有_____。（4）丙同学观察到实验室Ⅰ中持续产生肥皂泡，但实验Ⅱ中溶液B未呈现红色。丙同学分析原因并进行实验验证：①结合化学用语和必要文字说明溶液B未呈现红色的原因___________。②取未呈现红色的溶液B少许于试管中，通入少量氯气，观察到_______，证明分析原因正确。③通入少量氯气发生反应的离子方程式为_______________。28、（14分）按要求回答下列问题：（1）以下物质中：①酒精，②熔化的KNO3，③CaCO3，④氢氧化钠溶液，⑤铜。其中属于电解质的是_______（填编号，下同），属于非电解质的是________________。（2）FeS2（二硫化亚铁）不溶于水，可溶于适量的稀硝酸中，离子反应式如下：____FeS2+____H++____NO3-=____Fe2++____S↓+____NO↑+____H2O回答下列问题：a．配平此氧化还原反应方程式____________，还原剂为______________。b．若标准状况下生成2.24LNO，转移电子____________mol。29、（10分）氯气是一种重要的化学物质，在生产和生活中有多种用途：（1）从海水中获得食盐的方法称为___________。NaCl的电子式是________。（2）实验室电解饱和食盐水的装置如下图所示。下列判断正确的是_________（选填编号）。A．电极a为阴极B．电极b上发生了还原反应C．阳极附近溶液变红D．阴极产生黄绿色气体（3）工业上用电解饱和食盐水的方法制取氯气。写出该反应的化学方程式：________________________________________________________，若得到氯气1.12L（标准状况下）时，转移的电子数为______mol。（4）电解时应避免两极产物相互接触，否则可能发生副反应。写出产物中一种单质与一种化合物反应的化学方程式：_______________________________。（5）氯气有毒，但是也可以用来消毒的原因是_________________________。（6）某同学用氯气做了如下实验：①向盛有KI溶液的试管中滴加少量氯水后再加入少许CCl4，振荡，静置后可观察到______________________________。②如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层中颜色会逐渐变浅，最后变成无色。则下列说法正确的是___________a、CCl4层中溶质被氧化b、CCl4被氧化c、CCl4层中溶质被还原d、CCl4被还原（7）氢气是一种清洁能源，有人提议通过电解饱和食盐水大规模生产氢气。你是否同意该观点？请用文字作简要解释。______________________________________________

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】

A.钠与冷水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式是：，故A错误；B.金属铝溶于苛性钠溶液生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式是：，故B错误；C.铁跟稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式是：，故C错误；D.金属铝溶于盐酸中生成氯化铝和氢气，反应的离子方程式是：2Al+6H+=2Al3++3H₂↑，故D正确；答案选D。2、A【解析】

胶体的微粒直径在1-100nm之间，将“纳米材料”分散到液体分散剂中，得到的是胶体。A．胶体有丁达尔效应，故A正确；B．胶体具有较大的比表面积，能吸附水中的悬浮的杂质，故B错误；C．胶体能透过滤纸，故C错误；D．胶体处于介稳状态，故D错误。答案选A。3、B【解析】

A.标准状况下，水不是气体，题中条件无法计算22.4L水的物质的量，A错误；B.常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为：1.06g/(106g·mol-1)×2×NA/mol=0.02NA，B正确；C.在标准状况下，1NA个CO2分子占有的体积才等于22.4L，C错误；D.0.5mol/L的MgCl2溶液只知道物质的量浓度，体积未知，则其中含有Cl-个数无法求出，D错误；答案选B。【点睛】标准状况下，1NA个气体分子占有的体积才为22.4L；求出微粒的个数时只知道物质的量浓度是不够的，还需要知道其体积，才能求出其物质的量，进而求出微粒的个数。4、D【解析】

A.氯化氢气体极易溶于水，故A错误；B.浓硫酸是一种高沸点酸，但不能解释浓硫酸滴入浓盐酸中有气体放出，故B错误；C.浓硫酸的脱水性是指浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比(2∶1)夺取被脱水物中的氢原子和氧原子，故C错误；D.浓硫酸溶于水放出大量的热，温度升高后氯化氢气体的溶解度降低，挥发出氯化氢气体，故D正确；故答案为D。【点睛】浓硫酸具有吸水性（物理变化），同时具有脱水性（化学变化）。5、C【解析】

根据【详解】3.01×1023个X气体分子即0.5molX，根据，可知，故答案为C。【点睛】熟知以物质的量为核心的数量关系。6、B【解析】

A、Na2CO3和NaHCO3两种白色固体都和与盐酸反应生成二氧化碳，都产生气泡，不能鉴别，应通过生成气体的速率判断，故A错误；B、NaHCO3不稳定，加热易分解，生成二氧化碳气体，可通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊，故B正确；C、Na2CO3、NaHCO3均可与氢氧化钙溶液反应生成白色沉淀，不能鉴别，C不正确；D、二者均含有Na元素，焰色反应现象相同，不能鉴别，故D不正确；答案选B。7、A【解析】

A.铜具有良好的导电性，可做导线，故A正确；B.铜虽不活泼，但在潮湿的空气中与水、氧气和二氧化碳接触会生锈，故B错误；C.废旧电池可以中汞有毒，不可以随处扔，会对环境造成污染，故C错误；D.铝合金是铝与其他金属的混合物，故D错误；答案选A。【点睛】铜虽不活泼，但在潮湿的空气中与水、氧气和二氧化碳接触会生锈，产生绿色Cu2(OH)2CO3。8、C【解析】

A．KOH是离子化合物，含有离子键和极性共价键，故A错误；B．H2S是共价化合物，只含有极性共价键，故B错误；C．Cl2是单质，只含有非极性共价键，故C正确；D．MgO是离子化合物，只含有离子键，故D错误；答案选C。【点睛】含有离子键的化合物称为离子化合物，离子键一般存在于活泼金属和活泼非金属之间，氯化铵等除外，非金属元素之间一般形成共价键，氯化铝等除外，同种原子间一般形成非极性共价键，不同种原子之间一般形成极性共价键。9、B【解析】

A、蒸发是蒸到将干，用余热全部蒸干，A错误；B、焰色反应之前，要先用稀盐酸将铂丝洗净，再在酒精灯上烧至火焰没有颜色，B正确；C、氢氧化铁胶体的制备是将饱和的三氯化铁溶液滴到沸水中得到，C错误；D、配制一定物质的量浓度的溶液时，溶解过程只能在烧杯中进行，待冷却到室温之后才能转移到容量瓶中，D错误；故选B。10、B【解析】

A.标准状况下，水是液体，不能使用气体摩尔体积计算，故A不符合题意；

B.32g氧气物质的量为1mol，所含的原子数目为2×6.02×1023，故B符合题意；

C.常温常压下，气体的摩尔体积不是22.4L/mol，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占的体积是也并非11.2L，故C不符合题意；D.1molCaCl2溶于水配成1L溶液，所得溶液浓度为1mol·L-1，Cl﹣的物质的量浓度是CaCl2浓度的2倍，则Cl﹣的物质的量浓度为2mol·L-1，故D不符合题意；

综上，本题选B。11、D【解析】Cu2+与NaOH溶液反应生成蓝色沉淀，Fe3+与NaOH溶液反应生成红褐色沉淀，Mg2+与NaOH溶液反应生成白色沉淀，Fe2+与NaOH溶液反应生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变为红褐色，NH4+与NaOH溶液反应加热反应生成刺激性气味的气体，NaOH溶液与Na+无现象，综上，可以用NaOH溶液把七种溶液一次性鉴别开来，D正确；正确选项D。12、D【解析】

A.选项中的离子都是无色的，不存在明显错误，A不符合题意；B.选项离子中OH-、HCO3-会发生反应，不能大量共存，但由于都是无色离子，不存在明显错误，B不符合题意；C.选项离子都是无色，不存在明显错误，C不符合题意；D.MnO4-是紫色离子，在无色溶液中不能大量存在，存在明显错误，D符合题意；故合理选项是D。13、C【解析】

反应中Fe元素化合价升高被氧化，作为还原剂；H2O中H元素化合价降低被还原，作为氧化剂。答案选C。14、B【解析】

该装置分别为固液不加热制气体，向上排空气法收集气体，以及采用防倒吸的方法进行尾气处理。【详解】A、氨气密度比空气小，不能使用向上排空气法，错误；B、正确；C、铜与稀硝酸反应需要加热，且NO2用水吸收会发生3NO2+H2O=2HNO3+NO，用防倒吸装置不妥，错误；D、制取氯气需要加热，错误。15、B【解析】

向一定质量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入1000mL0.1mol·L－1的HCl溶液，恰好使混合物完全溶解，向所得溶液中加入KSCN溶液后，无血红色出现，说明溶液中没有铁离子，发生反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、FeO+2HCl=FeCl2+H2O、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，最终溶液中溶质为FeCl2，根据氯离子守恒：2n(FeCl2)=1L×0.1mol·L－1=0.1mol，计算得出n(FeCl2)=0.05mol，根据Fe元素守恒，混合物中含有Fe元素的物质的量为：n(Fe)=0.05mol，混合物用过量的CO还原，最终得到的铁的物质的量为0.05mo，得到的铁的质量为：0.05mol×56g/mol=2.8g。故选B。【点睛】根据化学方程式计算时一定要准确找出相关物质之间的计量数关系，如果涉及多步反应，可以根据几个化学方程式找出有关物质的关系式进行计算，使计算简化；如果是离子反应，可以根据离子方程式进行计算；如果是氧化还原反应，也可以利用电子转移关系进行有关计算。16、A【解析】

A．阿伏加德罗常数近似数值为6.02×1023。，A错误；B．阿伏加德罗常数其基准量为0.012kg12C中所含的碳原子数，B正确；C．阿伏加德罗常数是一个物理量，其单位是mol－1，含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1mol，C正确；D．1mol氨气所含的原子数为：，D正确；答案为A。17、C【解析】

对NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，当滴加盐酸时，先发生NaOH+HCl=NaCl+H2O，再发生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，最后发生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，有二氧化碳气体生成，利用物质的量的关系并结合图象解析。【详解】0.4gNaOH的物质的量为0.4g÷40g·mol-1=0.01mol和1.06gNa2CO3的物质的量为1.06g÷106g·mol-1=0.01mol，则A、0.1L盐酸与氢氧化钠反应没有气体生成，但碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠时也没有气体生成，则图象与反应不符，故A错误；B、图象中开始反应即有气体生成，与反应不符，故B错误；C、向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，首先和NaOH反应生成水和氯化钠，当滴入0.1L时，两者恰好反应完全；继续滴加时，盐酸和Na2CO3开始反应，首先发生HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出气体，当再加入0.1L时，此步反应进行完全；继续滴加时，发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；此时开始放出气体，正好与图象相符，故C正确；D、因碳酸钠与盐酸的反应分步完成，则碳酸钠与盐酸先反应生成碳酸氢钠和氯化钠，此时没有气体生成，则图象与反应不符，故D错误；故选C。【点睛】此题考查了元素化合物、图象数据的处理知识，解答此题的易错点是，不能准确理解向碳酸钠溶液中滴加盐酸的反应，是分步进行的，首先发生的是HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl；进行完全后，再发生：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。18、C【解析】

A.氢气通过灼热的CuO粉末，发生反应H2+CuOCu+H2O，固体由CuO变为Cu，质量减少，A不符合题意；B.二氧化碳通过Na2O2粉末，发生反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，可见反应后固体由Na2O2变为Na2CO3，质量增加，B不符合题意；C.铝与Fe2O3发生铝热反应，方程式为2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，反应前后，所有元素都存在于固体中，因此固体的质量不变，C符合题意；D.将锌粒投入Cu(NO3)2溶液中，发生置换反应：Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu，反应后固体由Zn变为Cu，质量减少，D不符合题意；故合理选项是C。19、D【解析】

加入1mol/L的氢氧化钠溶液，要使产生的沉淀的质量最大，则沉淀为氢氧化镁与氢氧化铝，此时溶液为氯化钠溶液，根据钠离子与氯离子守恒计算氢氧化钠的物质的量，进而计算所需体积。【详解】要使产生的沉淀的质量最大，则沉淀为氢氧化镁与氢氧化铝，此时溶液为氯化钠溶液，根据钠离子与氯离子守恒可知：n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.5L×4mol/L=2mol，所以需氢氧化钠溶液的体积为=2L=2000mL，故答案为D。【点睛】本题的解题关键在于分析反应过程中，溶液溶质的变化，抓住沉淀最大值时，溶液的溶质恰好为NaCl，再根据原子守恒进行解答。20、B【解析】

A．氯离子、硫酸根均能与银离子反应生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，不能确定溶液中有Cl-存在，选项A错误；B．先滴加KSCN溶液，不显红色，排除三价铁离子的干扰，再滴加氯水后显血红色，可证明二价铁离子存在，选项B正确；C．焰色反应焰颜色为黄色，则该溶液中一定有Na+，黄色火焰可以覆盖K+的浅紫色火焰，故检验K+需通过蓝色钴玻璃观察火焰，不能确定是否含有K+，选项C正确；D．向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，该气体可能为二氧化碳或二氧化硫，原溶液中可能含有HCO3-、SO32-离子，不一定含有CO32-，选项D错误；答案选B。21、C【解析】①铁生锈可以加速铁的腐蚀，错误；②钠与氧气反应生成的氧化钠不稳定，易与空气的中水蒸汽、二氧化碳反应最终生成碳酸钠，错误；③铝表面生成一层致密的氧化膜，可以保护内层金属不被继续氧化，正确；④镁表面形成氧化物都有保护金属的作用，正确；答案选C。点睛：本题考查金属性的性质，注意金属镁和铝可以和氧气反应生成致密的氧化膜，除此之外其他金属不具有该性质，例如铁锈疏松易脱落，达不到保护内部金属的作用。22、D【解析】

A.NaCl是电解质，在溶液中电离生成Na＋和Cl－，故A正确；；B.NaCl虽是电解质，但其晶体中没有电离出自由移动的离子，所以不能导电，故B正确；C.液态氯化氢由分子构成不导电，溶于水时，电离出自由移动的离子，故能导电，故C正确；D.溶液的导电性主要与单位体积内自由移动离子的数目多少及离子所带电荷数多少有关，故D错误。故选D。【点睛】是否为电解质和导不导电没有必然，化合物中自身在一定条件下能电离的属于电解质，存在自由移动的离子或电子的物质可以导电。二、非选择题(共84分)23、K+、、、Mg2+、Fe3+0.4mol/L0.2mol/L0.1mol/L【解析】

向第一份加入足量NaOH溶液后加热，收集气体0.896L(标准状况)，则n()=n(NH3)==0.04mol；向第二份加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤后，剩余2.33g，则m(BaSO4)=2.33g，m(BaCO3)=6.27g-2.33g=3.94g，n()==0.01mol，n()==0.02mol。【详解】(1)由以上分析可知，溶液中含有的离子及其物质的量分别为：n()=0.04mol，n()=0.01mol，n()=0.02mol。依据离子共存原则，Mg2+、Fe3+与都能发生反应生成沉淀，所以Mg2+、Fe3+不能大量共存；依据电荷守恒，溶液中一定含有另一种阳离子，则一定含有K+，可能含有Cl-，所以n(K+)≥2n()+2n()-n()=0.01mol×2+0.02mol×2-0.04mol=0.02mol。因此，肯定存在的离子有K+、、、，肯定不存在的离子有Mg2+、Fe3+。答案为：K+、、、；Mg2+、Fe3+；(2)n()=0.04mol，n()=0.01mol，n()=0.02mol，溶液的体积为0.1L，则离子浓度分别为：：=0.4mol/L；：=0.2mol/L；：=0.1mol/L。答案为：0.4mol/L；0.2mol/L；0.1mol/L。【点睛】在进行离子推断时，需利用离子共存，排除相互间会发生反应而不能大量共存的离子；利用电荷守恒，确定某些离子是否存在。24、HCl甲、乙、丙丙2Na+2H2O=2NaOH+H2↑Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+产生红褐色沉淀，同时生成无色气体【解析】

金属A焰色反应为黄色，则A为金属Na，由反应①可知，C为NaOH溶液，气体甲为H2；黄绿色气体乙为Cl2，与氢气反应生成丙HCl，HCl溶于水得物质D为盐酸，盐酸与金属B反应生成物质E，物质E与Cl2反应生成物质F，F与NaOH反应生成红褐色沉淀为Fe(OH)3，故物质F中含有Fe3+，分析可知金属B为Fe，物质E为FeCl2溶液，物质F为FeCl3溶液。【详解】（1）金属A焰色反应为黄色，则A为金属Na，原子结构示意图为，黄绿色气体乙为Cl2，与氢气反应生成丙为HCl；故答案为：、HCl；（2）A：Na、B：Fe、C：NaOH溶液、D：盐酸、E：FeCl2溶液、F：FeCl3溶液、甲：H2、乙:Cl2、丙:HCl，其中不能导电的有：甲、乙、丙、属于电解质：丙，故答案为：甲、乙、丙；丙；（3）转化①为金属Na与水的反应氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，转化④为FeCl2与Cl2的反应生成氯化铁，反应的离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；（4）E为FeCl2，将Na2O2投入到FeCl2溶液中，Na2O2具有强氧化性，氧化亚铁离子生成铁离子，产生红褐色沉淀，同时生成无色气体氧气，故答案为：产生红褐色沉淀，同时生成无色气体。【点睛】电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，不能是单质。非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，也不能是单质。25、防止被氧化隔绝空气（排除氧气对实验的影响）【解析】

Fe2+具有还原性，不仅能被Cl2氧化，还能被H2O2氧化，甚至能被空气中的O2氧化，所以在保存Fe2+时，一定要避免与强氧化性接触，一定要隔绝空气，或者营造一个还原性环境。Fe3+具有较强的氧化性，不仅能氧化像Fe、Cu等金属单质，还原氧化I-等，但Fe3+与I-的反应可逆，所以即便I-过量，也不能将Fe3+全部转化为Fe2+。【详解】(1)因为Fe2+易被空气中的O2氧化为Fe3+，Fe3+能被Fe还原为Fe2+，所以，在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是防止Fe2+被氧化；答案为：防止Fe2+被氧化；(2)FeCl2溶液与氯水反应，生成FeCl3，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-；答案为：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-；(3)Fe2+的溶液中，若与空气接触，易被溶解的O2氧化，为防氧化，常加煤油，煤油的作用是隔绝空气(排除氧气对实验的影响)；答案为：隔绝空气(排除氧气对实验的影响)；(4)实验②表明：溶液变红，虽然I-过量，溶液中仍含有Fe3+；答案为：Fe3+；(5)向盛有少量H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，说明Fe2+被氧化为Fe3+，发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；答案为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。【点睛】在保存FeCl2溶液时，需往溶液中加入铁粉或铁钉，以防Fe2+被氧化；为防Fe2+水解，需往溶液中加入一定浓度的盐酸。26、②④⑥100mL容量瓶、玻璃棒5.410mL【解析】

（1）配制100mL1mol/L的稀硫酸的配制步骤有：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，一般用量筒量取（用到胶头滴管），在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加，滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀，需要使用的仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，所以不需要用到的仪器为②④⑥，缺少的仪器有100mL容量瓶、玻璃棒，故答案为：②④⑥；100mL容量瓶、玻璃棒；（2）图中浓硫酸的物质的量浓度为，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为，应该用10mL的量筒，故答案为：5.4；10mL。27、提供水蒸气3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2验证产生氢气Fe2+反应后的固体中含有未反应的Fe，实验Ⅱ中Fe3+的全部被Fe还原为Fe2+，2Fe3++Fe==3Fe2+溶液变红2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-【解析】（1）由于反应物有水蒸气，则实验Ⅰ中湿棉花的作用是提供水蒸气，实验Ⅰ反应的化学方程式是3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2。（2）氢气是可燃性气体，用火柴点燃肥皂泡的目的是验证产生氢气。（3）乙同学观察到实验Ⅰ中持续产生肥皂泡，实验Ⅱ中溶液B未呈现红色，说明不存在铁离子，因此溶液A中含有单质铁，把铁离子还原为亚铁离子，所以不出现红色。（4）①根据以上分析可知溶液B未呈现红色的原因是反应后的固