2026届云南省玉溪市红塔区第一中学化学高二上期末达标测试试题含答案

2026届云南省玉溪市红塔区第一中学化学高二上期末达标测试试题含答案注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列关于可逆反应：A(g)+3B(g)2C(g)△H<0，下列叙述正确的A．增大反应物的浓度，可以提高活化分子百分数，所以v（正）会先增大后减小B．升高温度可以提高活化分子的能量所以v（正）、v（逆）都增大，但v（正）增的更大C．采用催化剂，可以提高活化分子百分数，所以会引起v（正）、v（逆）同时增大且增大的倍数相同D．减小压强可以降低单位体积内活化分子的数目，所以v（正）减小、v（逆）增大2、对下列化合物中氢原子化学环境种数判断不正确的是A．：2种 B．：5种C．：3种 D．：4种3、N2+3H22NH3，是工业上制造氮肥的重要反应。下列关于该反应的说法正确的是A．降低体系温度能加快反应速率B．使用恰当的催化剂能加快反应速率，又能提高N2的转化率C．达到反应限度时各组分含量之比一定等于3∶1∶2D．若在反应的密闭容器加入1molN2和过量的H2，最后不能生成2molNH34、能正确表示下列反应的离子方程式是A．用石墨作电极电解CuCl2溶液：2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑B．0.01mol/LNH4A1(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2OC．CaCO3溶于CH3COOH：CaCO3+2CH3COOH==Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2OD．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O5、醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力(用电流I表示)发生变化，其电流I随加人稀氨水的体积V的变化曲线图是A．B．C．D．6、下图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况，由此可推断A．若A、B是气体，则D是液体或固体B．A、B、C、D均为气体C．逆反应是放热反应D．达平衡后，v(A)正=2v(C)逆7、下列不是应用了电解池原理的是（）A．电镀B．工业制镁C．牺牲阳极的阴极保护法D．氯碱工业制Cl2等8、乙烯分子中含有4个C—H键和1个C=C键，6个原子在同一平面上。下列关于乙烯分子的成键情况分析正确的是()①每个C原子的2s轨道与2p轨道杂化，形成两个sp杂化轨道②每个C原子的2s轨道与2个2p轨道杂化，形成3个sp2杂化轨道③每个C原子的2s轨道与3个2p轨道杂化，形成4个sp3杂化轨道④每个C原子的3个价电子占据3个杂化轨道，1个价电子占据1个2p轨道A．①③B．②④C．①④D．②③9、已知铅蓄电池放电的反应为：PbO2+Pb+4H++2SO42-=2PbSO4+2H2O，下列关于铅蓄电池的说法正确的是（）。A．在放电时，两极质量均增加B．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小C．在放电时，负极发生的反应是Pb+2e－+SO42－＝PbSO4D．在放电时，正极发生的反应是PbSO4+2e－＝Pb+SO42－10、下列关于说法正确的是A．HCl和NaOH反应的中和热为57.3kJ/mol，H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热也为57.3kJ/molB．已知C2H5OH(l)的燃烧热是1366.8kUmol，则C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)反应的△H=-1366.8kJ/molC．一定温度和压强下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3kJ．则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ/molD．一定条件下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H12SO2(g)+O2(g)2SO3(l)△H2则△H1>△H211、一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（）A．电极B为正极，CO2在正极发生还原反应B．电极A上H2参与的电极反应为：H2+CO32﹣﹣2e﹣＝CO2↑+H2OC．电极B上发生的电极反应为：4H++O2+4e﹣＝2H2OD．电池工作时，CO32﹣向电极B移动12、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A．强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-B．室温下，pH＝1的盐酸中：Na+、Fe2+、NO3-、SO42-C．含有Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-D．水电离产生的c（H+）＝1×10-13mol／L的溶液中：Na+、K+、Cl-、SO42-13、下列各组液体混合物，出现分层且水层在上层的一组物质是A．乙酸乙酯和水B．溴乙烷和水C．甲苯和水D．甲醇和水14、下列反应在一定条件下均能发生，其中属于取代反应的是A．CH2=CH2+Cl2→CH2=CHCl+HCl B．CH≡CH+HCl→CH2=CHClC．CH2ClCH2Cl→CH2=CHCl+HCl D．nCH2=CHCl→15、下列微粒对CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-水解平衡有影响的是()A．H3O+ B． C．NO3- D．Ba2+16、贝诺酯是一种新型抗炎、解热、镇痛药，其结构如下所示。下列对该化合物叙述正确的是（）A．贝诺酯分子式C17H14O5NB．贝诺酯属于芳香烃C．贝诺酯属于高分子化合物D．已知贝诺酯的水解产物之一为对氨基乙酰酚（），在核磁共振氢谱中，对氨基乙酰酚有5种峰17、以乙醇为原料，用下述6种类型的反应：①氧化，②消去，③加成，④酯化，⑤水解，⑥加聚，来合成乙二酸乙二酯()的正确顺序是()A．①⑤②③④ B．①②③④⑤C．②③⑤①⑥ D．②③⑤①④18、某有机物的结构简式为：CH3──CH=CH─CH2─CH2─OH它可能有下列性质①能被酸性高锰酸钾氧化②1mol该物质最多能和含溴4mol的溴水发生加成反应③分子式为:C11H14O④能发生水解反应=5\*GB3⑤能和钠反应=6\*GB3⑥1mol该物质最多能和4mol的氢气发生加成反应⑦能在铜做催化剂的条件下被氧气氧化⑧能发生加聚反应⑨能在光照的条件下和氯气发生取代反应.下列组合正确的是（）A.①②③=5\*GB3⑤=6\*GB3⑥⑦⑧⑨B.①③=5\*GB3⑤=6\*GB3⑥⑦⑧⑨C.①②③④=5\*GB3⑤=6\*GB3⑥⑦⑧D．①②③④=5\*GB3⑤⑦⑧⑨19、纯净物X、Y、Z转化关系如图所示，下列判断正确的是()A．X可能是金属铜 B．Y不可能是氢气C．Z可能是氯化钠 D．Z可能是三氧化硫20、1000mL硝酸钾和硝酸铜的混合溶液中c(NO3-)=3.0mol/L，用石墨做电极电解此溶液，当通电一段时间后两极均收集到22.4L气体(标准状况)。下列说法正确的是（）A．原混合溶液中钾离子浓度为2mol/L B．上述电解过程中共转移6mol电子C．电解得到的铜的物质的量为0.5mol D．电解后溶液中氢离子浓度为2mol/L21、将pH=1的盐酸平均分成两份，一份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液，pH都都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为（）A．9 B．10 C．11 D．1222、大雁体内的主要能源物质和储能物质分别是（）A．糖类和脂肪 B．脂肪和蛋白质 C．脂肪和糖元 D．脂肪和脂肪二、非选择题(共84分)23、（14分）化合物G具有镇痛、消炎等药理作用，其合成路线如下：E中官能团的名称为____、____。B→C、E→F的反应类型分别为____、____。M的结构简式为____。写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：____。Ⅰ．既能发生银镜反应，也能发生水解反应；Ⅱ．与NaOH溶液共热后所得产物之一含三种化学环境不同的氢，且能与金属钠反应。请写出以乙烯、丙烯和PPh3为原料制备(CH3)2C＝CH－CH＝C(CH3)2的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图例见本题题干）____。24、（12分）已知：A是石油裂解气的主要产物之一，其产量常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志。下列是有机物A～G之间的转化关系：请回答下列问题：A的官能团的名称是___________；C的结构简式是________；E是一种具有香味的液体，由B+D→E的反应方程式为___________，该反应类型是______________；G是一种高分子化合物，其结构简式是______________；比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生即对准受伤部位喷射物质F（沸点12.27°C）进行应急处理。写出由A制F的化学反应方程式______________。E的同分异构体能与NaHCO3溶液反应，写出该同分异构体的结构简式_______。25、（12分）为探究硫酸亚铁的分解产物，将硫酸亚铁样品装入下图的硬质玻璃管中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红棕色粉末。C中的溶液为_______(填标号)。D中观察到的现象为___________。a.品红b.NaOHc.BaCl2d.Ba(NO3)2e.浓H2SO4写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_____________。26、（10分）葡萄可用于酿酒。检验葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加碱调至碱性，再加入新制备的Cu（OH）2，加热，其现象是_________；葡萄在酿酒过程中，葡萄糖转化为酒精的过程如下，补充完成下列化学方程式：C6H12O6（葡萄糖）2_____+2C2H5OH；葡萄酒密封储存过程中生成了有香味的酯，酯也可以通过化学实验来制备，实验室用如图所示装置制备乙酸乙酯：①试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是_________；②试管b中盛放的试剂是饱和_________溶液；③实验开始时，试管b中的导管不伸入液面下的原因是_________；④若分离出试管b中生成的乙酸乙酯，需要用到的仪器是_________（填序号）。a漏斗b分液漏斗c长颈漏斗27、（12分）某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。在熄灭酒精灯后不断鼓入空气的情况下，反应仍能继续进行，说明该乙醇的氧化反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。甲和乙两水浴的作用不相同。甲的作用是___________；乙的作用是___________。集气瓶中收集到气体的主要成分是___________________(填化学式)。若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有_______。要除去该物质，可先在混合液中加入____(填字母)。a.水b.苯c.碳酸氢钠溶液d.四氯化碳28、（14分）某兴趣小组的同学用如图所示装置(甲、乙、丙三池中的溶质均足量)研究有关电化学的问题,当闭合该装置的开关K时，观察到电流表的指针发生了偏转。请回答下列问题:甲池为_______(填“原电池”“电解池”或“电镀池”)，A电极的电极反应式为_____.丙池中F电极为______(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”),该池中发生总反应的化学方程式为________若丙池中两端的电极不变,将其溶液换成NaCl溶液,则开关闭合一段时间后,丙池中溶液的PH将____(填“增大”“减小”或“不变”)。当乙池中C极质量减轻4.32g时,甲池中B电极理论上消耗O2的体积为____mL(标准状况)。29、（10分）铅蓄电池是典型的可充型电池，电池总反应式为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。放电时，正极的电极反应式是___________________________，电解液中H2SO4的浓度逐渐________________，当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加________________g。在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按图连接电解，则在A电极的电极反应式是___________________，B电极的电极反应式是____________________，电解后铅蓄电池的正、负极的极性将______________（填“改变”或“不改变”）。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符