高一化学上学期期中模拟卷01人教版（全解全析）

2025-2026学年高一年级上学期期中模拟卷01化学考试时间：75分钟；试卷满分：100分注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．测试范围：人教版第1-2章。5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的原子量：H-1C-12O-16N-14Na-23Mg-24Cl-35.5Ca-40Cu-64第I卷（选择题共45分）一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项最符合题意。1．“宏观-微观-符号”是学习化学的重要方法。如图为NaCl在水中的溶解和电离示意图。下列说法不正确的是(已知钠离子半径小于氯离子)A．NaCl为电解质B．a离子为Cl-，b离子为C．NaCl的电离方程式为NaClD．NaCl只有在水溶液中才能发生电离【答案】D【解析】NaCl属于盐，为强电解质，故A正确；水分子中H显正电性，O显负电性，根据异性相吸原理，Na+带正电荷，应该是围绕钠离子的水分子中的氧原子朝向钠离子，所以b离子为Na+，a离子为Cl-，故B正确；NaCl为强电解质，在水中完全电离出Na+和Cl-，电离方程式为：NaCl=Na++Cl-，故C正确；NaCl为离子化合物，熔融状态下也可以电离，故D错误；故选D。2．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列物质的归类正确的是A．酸性氧化物：SO2、SiO2、C．电解质：CO2、NH【答案】A【解析】酸性氧化物与碱反应只生成盐和水。SO2与碱生成亚硫酸盐和水，SiO2与强碱生成硅酸盐和水，N2O5与碱反应生成硝酸盐和水，三者均为酸性氧化物，A正确；碱的定义是电离时阴离子全为OH⁻。KOH是碱，Na2CO3属于盐，CaO属于碱性氧化物，B错误；电解质需在水溶液或熔融态自身电离导电。CO2、NH3溶于水分别生成H2CO3、NH3⋅H2O，但本身不电离；乙醇不电离，均为非电解质，C错误；强酸需在水中完全电离。HNO3是强酸，HClO和H2CO3均为弱酸，D错误；故选A。3．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．NaOH溶液 B．蔗糖溶液 C．AgI胶体 D．KCl溶液【答案】C【解析】NaOH溶液不属于胶体分散系，用光束照射不能观察到丁达尔效应，A错误；蔗糖溶液不属于胶体分散系，用光束照射不能观察到丁达尔效应，B错误；AgI胶体属于胶体分散系，用光束照射能观察到丁达尔效应，C正确；KCl溶液不属于胶体分散系，用光束照射不能观察到丁达尔效应，D错误；故选C。4．利用下列实验装置进行相应实验能达到目的的是A．利用装置甲探究Na2B．用装置乙除去CO2中的少量C．用装置丙证明碳酸氢钠受热易分解D．利用装置丁制备氢氧化铁胶体【答案】A【解析】碳酸钠溶于水放出热量，温度计温度升高，A正确；二氧化碳和氯化氢都与氢氧化钠反应，将原物质除掉，B错误；加热固体时，试管略向下倾斜防试管炸裂，C错误；氢氧化铁胶体的制备是将饱和三氯化铁滴入沸水中，加热至产生红褐色，停止加热，三氯化铁滴入氢氧化钠中产生氢氧化铁沉淀，D错误；故选A。5．有关氯气的叙述中，正确的是A．氯气具有漂白性，可以使湿的红布条褪色B．因为氯气有刺激性气味，所以可以杀灭细菌和病毒C．可以用钢瓶储存液氯D．将氯气通入紫色石蕊溶液中，溶液变红【答案】C【解析】氯气本身不具有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，能使湿的红布条褪色，A错误；氯气能杀灭细菌和病毒是因为氯气具有强氧化性，而不是因为其有刺激性气味，B错误；常温下，干燥的氯气(液氯)不与铁反应，所以可以用钢瓶储存液氯，C正确；氯气通入紫色石蕊溶液中，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸使溶液变红，次氯酸具有漂白性，会使变红后的溶液褪色，D错误；故选C。6．下列关于物质的用途说法错误的是A．用小苏打粉作膨松剂焙制糕点 B．Na2CO3可用于制玻璃C．Na2O可用于呼吸面具的供氧剂 D．NaHCO3可用作治疗胃酸过多的胃药【答案】C【解析】NaHCO3受热分解生成气体，常用作焙制糕点的膨松剂，A正确；碳酸钠和二氧化硅反应生成硅酸钠，碳酸钠可用于制玻璃，B正确；Na2O与CO2或H2O都不能反应产生氧气，因此不用于呼吸面具供氧，C错误；碳酸氢钠能够与胃酸(HCl)发生反应，而降低胃酸的浓度，D正确；故选C。7．下列离子方程式书写正确的是A．碳酸氢钙溶液与氢氧化钙溶液反应：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+HB．向氯化钙溶液中通入少量CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+C．工业制备漂白粉的离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OD．硫酸氢钠在溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na++HSO【答案】A【解析】反应符合事实，遵循物质的拆分原则，A正确；由于酸性：HCl>H2CO3，向CaCl2溶液中通入CO2气体，不能发生该反应，不然将违背以强酸制弱酸原理，B错误；在工业上用Cl2与石灰乳反应制取漂白粉，石灰乳CaOH2不能拆分，正确的离子方程式应为CaOH2+Cl2＝Ca2++Cl-+ClO-+H2O，C错误；硫酸氢钠在溶液中电离产生Na+8．对于反应3Cl2+6NaOH(A．Cl2是氧化剂，NaOHB．每生成1molNaClO3，转移的电子数为6molC．从氯元素的化合价分析，Cl-只有还原性，ClOD．还原剂和氧化剂的质量之比为1∶5【答案】D【解析】Cl2在反应中既被氧化（生成ClO3-）又被还原（生成Cl-），因此Cl2既是氧化剂又是还原剂，而NaOH作为反应物未发生化合价变化，不是还原剂，A错误；生成1molNaClO3时，Cl的化合价从0升至+5价，每个Cl原子失去5mol电子，因此生成1molNaClO3时转移了5mol电子，B错误；Cl-只有还原性，但ClO3-（+5价）处于中间价态，既可以被氧化为ClO4-，也可以被还原为Cl2或Cl-，因此ClO3-既有氧化性又有还原性，C错误；3molCl9．反应2KMnOA．KMnO4的氧化性大于B．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:8C．生成标准状况下2.24LCl2D．离子组“H+、MnO4-、【答案】B【解析】该反应无需加热即可较快进行，而二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气需要加热，说明KMnO4的氧化性大于MnO2，A正确；该反应氧化剂(KMnO4)与还原剂(HCl)的物质的量之比为2:10（16molHCl参加反应，有10mol的氯离子发生化合价升高），浓盐酸只有部分被氧化，B错误；生成标准状况下2.24LCl20.1mol时，反应转移0.2mole-，C正确；该反应的离子方程式为2MnO4-+16H10．实验室用CuSO4⋅5H2下列叙述错误的是A．按图甲进行溶解操作 B．使用容量瓶之前要检查是否漏水C．转移液体时应按图乙规范操作 D．定容时如图丙仰视操作，将使所配溶液浓度偏小【答案】A【解析】100mL1.00mol⋅L-1CuSO4溶液含有溶质0.1mol，称量CuSO4⋅5H2O的质量应为25.0g，11．用NAA．标准状况下，22.4LNH3B．0.5mol/L的MgCl2C．常温常压下，NA个CO2D．1molCl2与足量的Fe【答案】A【解析】标准状况下，22.4LNH3的物质的量1mol；由于在1个NH3分子中含有10个电子，故在1molNH3中所含电子数为10NA，A正确；没有给出溶液的体积，无法计算溶质的物质的量，B错误；常温常压下的摩尔体积未知，无法计算二氧化碳的体积，C错误；1molCl2与足量的铁粉反应，则氯气完全反应生成Cl-，因此转移的电子数为2NA个，D错误；故选A。12．某学习小组用数字化实验在光照条件下对新制饱和氯水进行检测，得到有关氯水的pH或电导率随时间变化的图像如下图所示。下列说法正确的是A．图1表示氯水的电导率随时间的变化趋势B．图2曲线呈上升的趋势是因为溶液中离子浓度增大C．装置内氧气的体积分数随时间变化的趋势与图1曲线的趋势类似D．若向氯水中加入足量CaCO3固体，溶液pH减小【答案】B【解析】氯水中存在反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO，光照时发生反应2HClO光照2HCl+O2↑，所以光照过程中氯水逐渐变为HCl溶液，溶液的pH减小，电导率增大，所以图1为氯水pH随时间的变化趋势，图2为电导率随时间的变化趋势。根据分析可知图1为氯水pH随时间的变化趋势，A错误；图2为电导率随时间的变化趋势，光照过程中氯水逐渐变为HCl溶液，离子浓度增大，电导率增大，B正确；光照时发生反应2HClO光照2HCl+O2↑，随时间推移，溶液中氧气含量逐渐增大，直到饱和，装置内氧气的体积分数随时间变化的趋势与图1曲线的趋势不类似，C错误；向氯水中加入CaCO3固体，会与HCl反应，导致溶液pH增大，D错误；故选B。13．在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg⋅cm-3①ω=35a22.4Vρ×100%

②c=1000aA．②③ B．①③ C．②④ D．③④【答案】C【解析】①氨气溶于水，主要以NH3·H2O存在，但仍然以NH②所得氨水中溶液的物质的量浓度为：c=nV③由于氨水的浓度越大，密度越小，等体积的氨水是质量小于水的质量，所以讲上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数小于0.5ω，故③④上述溶液中加入等质量的水后，所得溶液的质量变为原先的2倍，溶液密度增大，而溶质的物质的量、质量不变，所以所得溶液的体积小于原溶液的2倍，根据c=nV可知，最终所得溶液的物质的量浓度大于0.5c，故④14．某同学绘制氯及其化合物“价-类”二维图如下，下列说法错误的是A．浓的a溶液能与f反应生成b B．物质c可用作自来水的消毒剂C．物质d转化为a，一定要加入还原剂 D．e对应的钾盐可用于实验室制取氧气【答案】C【分析】根据氯及其化合物的价-类二维图可知：a是HCl，b是Cl2，c是ClO2，d是HClO，e氯酸盐，f是次氯酸盐，然后根据问题分析解答；【解析】浓HCl可与次氯酸盐发生氧化还原反应生成Cl2，离子方程式为Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O，A正确；c是ClO2，该物质具有强氧化性，能够将水中细菌、病毒氧化，本身不会对人体健康产生危害，B正确；次氯酸中氯+1价，可自身歧化反应生成-1价氯：次氯酸见光分解产生盐酸，故不一定要加入还原剂，C15．固体化合物X由3种元素组成，某学习小组进行了如下实验：下列推断不正确的是A．由现象1得出化合物X含有O元素B．X的化学式NC．因体混合物Y的成分是Cu和NaOHD．若X与浓盐酸反应产生黄绿色气体，则反应中X作氧化剂【答案】B【分析】由现象1可知混合气体含水蒸气，由于化合物X与干燥的氢气反应产生了混合气体，因此根据元素守恒可知X中含有O元素，不能确定有H元素；固体混合物Y溶于水，生成紫红色固体单质，则固体单质为Cu，并得到碱性溶液，焰色反应呈黄色，说明含有Na元素，与盐酸发生中和反应，应为NaOH，则X含有Na、Cu、O等元素，2.38gX中含Cu原子的物质的量为1.28g64g/mol=0.02mol，根据NaOH+HCl=NaCl+H2O可知X中所含Na原子的物质的量为0.02mol，根据质量守恒可知X中O元素的质量为2.38g-1.28g-0.02mol×23g/mol=0.64g，O原子的物质的量为0.64g16g/mol=0.04mol，X中Na、Cu、O原子物质的量之比为0.02mol:0.02mol:0.04mol=1:1:2，因此X【解析】X与过量H2反应生成的混合气体含水蒸气，则现象1说明X中含O元素，故A正确；由上述分析可知，X的化学式为NaCuO2，故B错误；固体混合物Y加水得紫红色的单质为Cu，碱性溶液为NaOH溶液，故固体混合物Y的成分是Cu和NaOH，故C正确；若NaCuO2与浓盐酸反应产生黄绿色气体(Cl2)，则在反应过程中Cl元素被氧化，HCl作还原剂，根据化合价升降守恒可知反应过程中NaCuO2内部分元素化合价降低被还原，NaCuO2作氧化剂，故D正确；故选B。第II卷（非选择题共55分）16．（10分）某课外活动小组为了检验钠与水反应的产物，设计如图装置(夹持装置省略)。首先在U形管中加入滴有少量酚酞的蒸馏水，再在U形管右端加入少量煤油。向煤油中加入几小块钠，立即塞紧橡胶塞，打开止水夹，反应一段时间后，加热铜丝。请回答下列问题：(1)写出钠与水反应的离子方程式：。(2)若关闭止水夹，U形管中可观察到的实验现象是_______(填字母标号)。A．钠块始终保持在b处，直至完全消失B．钠块始终保持在a处，直到完全消失C．钠块在煤油和水的交界处上下浮动D．随着反应的进行，U形管中煤油的液面下降，漏斗中液面上升(3)装置中漏斗在反应过程中的主要作用是。(4)能说明钠和水反应生成H2的现象是：。(5)标准状况下，若将1.15g金属钠放入100mL0.1mol/L硫酸溶液中，完全反应后，用排水法收集产生的气体，则收集到的气体体积为。【答案】(1)2Na+2H2O=2Na++2OH(2)CD（2分）(3)调节压强（2分）(4)B中黑色固体变为红色（2分）(5)0.56L或560mL（2分）【分析】在U形管中加入滴有少量酚酞的蒸馏水，再在U形管右端加入少量煤油。向煤油中加入几小块钠，立即塞紧橡胶塞，打开止水夹，发生2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑反应，反应一段时间后，生成的H2【解析】（1）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为2Na+2H2（2）A．a上面为煤油，b为水，钠的密度比煤油大，比水小，所以开始会在a处，但反应中有气体产生，所以会上下浮动，A错误；a上面为煤油，b为水，钠的密度比煤油大，比水小，所以开始会在a处，但反应中有气体产生，所以会上下浮动，B错误；a上面为煤油，b为水，钠的密度比煤油大，比水小，所以开始会在a处，但反应中有气体产生，所以会上下浮动，C正确；因为有气体生成会将水排入漏斗中，所以漏斗中液面升高，D正确；故合理选项是CD；（3）装置中漏斗可容纳U形管中排出的水，起到调节压强的作用，防止装置内压强过大；（4）钠与水反应生成H2，H2进入B中，加热氧化铜，若B中黑色氧化铜变红，说明有H2还原CuO，即能说明生成H（5）1.15g金属钠的物质的量为1.15g23g/mol=0.05mol，钠与酸或水反应均生成氢气，由电子守恒得，2n(Na)∼n(H217．(16分)某学习小组将氯气和空气按体积比1：3混合，通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，然后用水吸收i．Cl2在饱和食盐水中溶解度很小，能与含水8%的碳酸钠反应生成Clii．Cl2O极易溶于水生成HClO；Cl2O的沸点为3.8℃，42℃以上分解为(1)仪器a的名称是，A中发生反应的离子方程式为。(2)实验中须控制Cl2与空气(不参与反应)的体积比为1：3，装置B的作用(答出2条即可)(3)装置C中生成Cl2O、CO2，反应的化学方程式为(4)测定装置D中HClO溶液的物质的量浓度的实验方案：取20.00mLHClO溶液，加入足量H2O2溶液，再加入足量硝酸银溶液，过滤，洗涤，干燥，用分析天平称量沉淀的质量为0.8610g，则HClO溶液的物质的量浓度为mol⋅L-1(5)某实验小组为完成上述测定，但实验室无法提供精确度0.0001g的分析天平，改为配制1.00mol/L的AgNO3溶液进行滴定测量。用AgNO3固体配制100mL1.00mol/L的AgNO3溶液，用托盘天平称量AgNO3固体g。(6)下列操作会使配制的溶液浓度偏低的是___________(填字母标号)。A．没有将洗涤液转移到容量瓶 B．转移过程中有少量溶液溅出C．容量瓶洗净后未干燥 D．定容时俯视刻度线【答案】(1)圆底烧瓶（5分）ClO3-+5Cl-(2)可除去氯气中混有的HCl气体杂质；（2分）观察产生气泡的速率调节气体流速（2分）(3)2Cl2+Na2CO(4)0.3（2分）(5)17.0（2分）(6)AB（2分）【分析】装置A利用浓盐酸和氯酸钾反应制得氯气，经过饱和食盐水将混有的HCl气体杂质除去，将生成的氯气通入装置中与碳酸钠发生反应生成Cl2O，利用D装置将Cl2O溶解，装置E利用碱石灰吸收尾气，防止污染空气。【解析】（1）a仪器的名称为：圆底烧瓶；氯酸钾与浓盐酸反应生成氯气和水，离子方程式：ClO3（2）装置B中盛装的饱和食盐水可除去氯气中混有的HCl气体杂质；通过观察B装置中产生气泡的速率调节气体流速；（3）氯气通入碳酸钠溶液中发生反应生成Cl2O和CO2，反应方程式为：2Cl2（4）HClO可被H2O2还原成Cl-，反应离子方程式：HClO+H2O2=O2↑+Cl（5）用AgNO3固体配制100mL1.00mol/L的AgNO3溶液，AgNO3的质量为：0.1L×1.00mol/L×170g/mol=17.0g，用托盘天平称量AgNO（6）A．没有将洗涤液转移到容量瓶，溶质的物质的量偏少，配制的溶液浓度偏低，A正确；转移过程中有少量溶液溅出，溶质的物质的量偏少，配制的溶液浓度偏低，B正确；容量瓶洗净后未干燥不影响配制溶液的浓度，C错误；定容时俯视刻度线，溶液的体积偏小，配制溶液的浓度偏高，D错误；故选AB。18．（15分）某混合样品中含有Na2CO3和NaHCO3，某同学想测定ag样品中Na2请回答：(1)气体X是，仪器D的名称是。(2)装置B中冰水的作用是。(3)若最终测得U形管增重bg，则样品中Na2CO3的质量分数为。（用含有a(4)通过将混合样品加热至恒重得到无水Na2CO3①配制250mL0.1000mol⋅L_______→_______→_______→_______→_______(填字母标号)。a.定容摇匀b.将称好的Na2c.用玻璃棒将烧杯中溶液转移至250ml容量瓶中，用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3d.将配制好的溶液倒入试剂瓶，贴好标签e.用天平称取所需质量的Na2②定容时的操作：当液面在容量瓶刻度线以下1-2cm时，③下列操作会使配得的Na2CO3溶液浓度偏低的是(填字母A．用托盘天平称取2.6g的NaB．定容时俯视容量瓶的刻度线C．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线D．容量瓶用蒸馏水洗净后未进行干燥【答案】(1)氮气（稀有气体）（2分）（球形）干燥管（2分）(2)冷凝反应生成的水蒸气（2分）(3)a-42b11(4)ebcad（2分）用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切（2分）AC（2分）【分析】按照图示连接好装置后，碳酸氢钠分解产生二氧化碳和碳酸钠和水，利用气体X为氮气或稀有气体，目的是赶净装置中的空气，避免空气中CO2进入装置C影响测定结果，并将产生的CO2充分赶入装置C，减少误差；NaHCO3受热分解生成的CO2和水进入装置B，利用冰水混合物冷却生成的水，装置C中的碱石灰吸收生成的CO2【解析】（1）气体X是氮气或稀有气体，仪器D的名称是球形干燥管。（2）装置B中冰水的作用是冷凝反应生成的水蒸气。（3）最终测得U形管增重bg，即CO2的质量bg，根据方程式2NaHCO3≜Na2CO3+H2（4）①配制一定物质的量浓度溶液步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知，顺序为：ebcad；②定容时的操作：当液面在容量瓶刻度线以下1-2cm③A.理论上需要Na2CO3固体2.65g，托盘天平称取的质量导致Na2CO3物质的量偏小，浓度偏低；定容时俯视容量瓶的刻度线，造成加水量偏少，溶液体积偏小，溶液浓度偏大；19．（14分）某家用防疫用品“84消毒液”的包装说明如下，请回答下列问题：【产品名称】84消毒液【有效成分】NaClO【规格】1000mL【物质的量浓度】4.0mol/L注：①按一定比例稀释后使用②不得与酸性产品(如洁厕灵)同时使用(1)“84”消毒液为什么不可以与洁厕灵同时使用(用离子反应方程式表示)。(2)欲将“84消毒液”原液稀释配制成450mL，cNaClO①如图所示的仪器中配制该溶液一定不需要的有(填字母标号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器有(填仪器名称)。A．

B．

C．

D．

F．②配制时，需要取用mL“84消毒液”原液。③下列操作会使溶液中NaClO浓度偏高的是(填字母标号)。A．取用的“84消毒液”原液是久置的B．定