2024-2025学年河南省漯河市名校高三下学期5月模拟冲刺化学试题

2024-2025学年河南省漯河市名校高三下学期5月模拟冲刺化学试题一、单选题(★★)1.化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是

A．“化尽素衣冬未老，石烟多似洛阳尘”里的“烟、尘”均为胶体B．“落日无人松径里，鬼火高低明灭”未涉及氧化还原反应C．“冰，水为之，而寒于水”说明冰融化成水是吸热反应D．“胆水浸铜法”是一种湿法冶金技术(★★)2.物质性质决定用途。下列两者对应关系正确的是

A．常用作焊接保护气，体现的化学性质不活泼B．人们在航海船只的船底四周镶嵌锌块，体现了Zn耐腐蚀C．钠钾合金可用作核反应堆的传热介质，因为钠钾合金为液态D．为防止葡萄酒被氧化，可添加适量的二氧化硫，体现二氧化硫的漂白性(★★★)3.高分子材料是以高分子化合物为基础的材料。下列有关高分子的说法正确的是

A．我国C919大型客机尾翼主盒的制作材料为碳纤维，碳纤维属于有机高分子化合物B．聚丙烯的结构简式为C．“尿不湿”的主要成分是高分子树脂，其分子结构中因含有大量的羧基、羟基等亲水基团而具有强吸水性D．酚醛树脂是苯酚与甲醛的加聚产物(★★★)4.硫酸钴是一种广泛应用于医疗、化学、工业等领域的无机化合物。可利用CoOOH与葡萄糖制备，反应的化学方程式为(未配平)。下列说法正确的是

A．该反应过程中体现出酸性和氧化性B．含π键数目为C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为D．每生成转移的电子数目为(★★★)5.下列实验能达到预期目的或没有错误的是

A．制取晶体B．排空气法收集C．除去乙酸乙酯中的少量乙酸D．用苯萃取碘水中的碘后进行分离

A．AB．BC．CD．D(★★★)6.抗帕金森病药物伊曲茶碱中间体二甲氧基肉桂酸的结构如图所示。下列说法正确的是

A．该物质的分子式为B．该物质中含氧官能团有2种C．该物质与足量加成后的产物含有1个手性碳原子D．1mol该物质与足量反应生成(★★★)7.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，利用W的一种核素可测定一些文物的年代，X的基态原子中核外电子数是其价电子数的3倍，Y的基态原子的3p轨道上有2个未成对电子，Z与X处于同一主族。下列说法正确的是

A．氧化物对应水化物的酸性B．W、X、Y均位于元素周期表的p区C．第一电离能：D．单质的熔点：(★★★)8.碳酸镧可用于治疗高磷酸盐血症，已知难溶于水，在溶液中制备易形成，溶液碱性太强时会生成。某实验室利用与制备的流程如图所示。下列说法错误的是

A．的空间结构模型为B．镧(La)位于元素周期表第六周期B族C．制备反应的另一产物的电子式是D．Cl原子的结构示意图为(★★★)9.甲醛是一种对人体有危害的气体，在生活中甲醛超标多见于新装修的住房、新家具中。某化学小组设计除去甲醛的机理如图所示：下列说法错误的是

A．HCHO中的碳原子为杂化B．该过程中氧化还原反应有4个C．反应②为D．为总反应的催化剂(★★★)10.为探究物质的性质与成分，分别取少量样品进行实验。下列实验操作、现象和结论都正确的是

选项实验操作实验现象实验结论A将红热的铁丝伸入盛满氯气的集气瓶中铁丝剧烈燃烧，并生成大量红棕色的烟氯气与铁丝在加热条件下生成B向溴水中通入溴水褪色具有还原性C用pH试纸测量新制氯水的pHpH试纸颜色变红氯水显酸性D向溶液中滴加溶液出现黄色沉淀()发生了水解反应

A．AB．BC．CD．D(★★★)11.膦是一种无色剧毒气体，其分子结构和相似，可用白磷与过量强碱溶液反应制备，反应方程式为。下列说法正确的是

A．为三元酸B．和的空间构型相同C．键长：，键角：D．将过量通入溶液，形成的1mol配离子中有个σ键(★★★)12.新能源电动汽车电池大致可以分为五种类型，分别是铅酸电池、镍氢电池、锰酸锂电池、磷酸铁锂电池和三元锂电池。某磷酸铁锂电池工作时的总反应为，原理如图所示。下列说法正确的是

A．电极电势：B．放电时，负极的电极反应为C．充电时，移动方向不变D．该电池的电解质可选择溶液以增强导电性(★★★★)13.二氧化碳催化加氢合成乙烯在环境保护、资源利用、战略需求等方面具有重要意义。将和加入aL的密闭容器中，压强为10kPa，反应达到平衡时，各组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示。已知：的燃烧热分别为、，下列说法正确的是

A．与合成反应的热化学方程式：B．曲线、分别表示的变化曲线C．加入高效催化剂能提高反应速率和的平衡转化率D．与合成反应的平衡常数：(★★★)14.室温时，用的NaOH溶液滴定溶液，溶液pH与滴入NaOH溶液的体积的关系如图所示。已知：，。下列说法错误的是

A．为弱酸B．C．A→B的过程中，水的电离程度增大D．P点溶液中：二、解答题(★★★)15.黄铜矿粉的主要成分为，现代细菌冶铜就是将黄铜矿粉的铜冶炼出来，并且得到副产物绿矾，工艺流程如图所示：回答下列问题：(1)黄铜矿粉在氧化亚铁硫杆菌的作用下生成溶液1的离子方程式___________。(2)我国劳动人民很早就认识了铜盐溶液里的铜能被铁置换，从而发明了水法炼铜。它成为湿法冶金术的先驱，在世界化学史上占有光辉的一页。在汉代许多著作里有记载“石胆能化铁为铜”，石胆又称为胆矾或蓝矾，则石胆的化学式为___________，其溶液显酸性的原因是___________(用离子方程式表示)。(3)溶液1呈现蓝色是因为其中含有，其中心离子的基态价电子轨道表示式为___________。(4)溶液1反应后分离得到的固体1为___________(写化学式)，实验室中采用的这种分离方法叫作___________，需要用到的玻璃仪器除烧杯外还有___________。(5)下列关于“细菌冶金”的说法正确的是___________(填标号)。A．为了使冶金速度更快，冶金过程中需要维持高温环境B．所用细菌种类繁多，来源广泛，很容易找到并大规模培养C．在常温下即可应用，能大大降低能源消耗，利于减少污染(★★★)16.有“退热冰”之称的乙酰苯胺具有退热镇痛作用，实验室利用苯胺和乙酸制备乙酰苯胺的原理及实验装置如图所示(省略夹持及加热装置)：实验原理：。已知：N原子的电子云密度越大，碱性越强。实验步骤：．在25mL圆底烧瓶中加入沸石、新制苯胺(苯胺易被氧化变质)、冰乙酸和0.05g锌粉，摇匀。．加热，保持反应液微沸约10min，逐渐升高温度，使反应温度维持在，反应大约1h后停止加热。．趁热将反应液倒入盛有100mL冷水的烧杯中，用玻璃棒充分搅拌，冷却至室温使乙酰苯胺结晶，完全析出，所得晶体用减压过滤装置进行过滤，再用10mL冷水洗涤固体，抽干，在红外灯下烘干。得到含有少量苯胺的粗产品，重结晶提纯后得产品4.59g。回答下列问题：(1)步骤中，加入锌粉的主要目的是___________。锌粉几乎不与纯乙酸反应，但随着上述制备反应的进行锌会消耗乙酸，原因是___________。(2)写出乙酰苯胺与NaOH反应的化学方程式：___________。(3)如图玻璃仪器中，重结晶实验不需要的是___________(填仪器名称)。(4)已知酰胺中N原子的未共用电子对与羰基的π电子形成共轭体系，使N原子上的电子云密度降低。相同条件下，下列物质的碱性由强到弱的顺序为___________(填标号)。①②甲胺③乙酰苯胺(5)本实验乙酰苯胺的产率为___________%(保留1位小数)。(★★★)17.的重整利用是当下环境保护的研究热点，对减少温室气体的排放具有重大意义。合成甲醇涉及以下三个反应：①③(1)___________(填“>”“<”或“=”)。(2)在恒容密闭容器中发生上述反应，下列说法正确的是___________(填标号)。

A．加入催化剂，降低了反应的，从而加快了反应速率B．混合气体的平均相对分子质量保持不变时，说明反应体系已达到平衡C．反应达到平衡时，升高温度，的浓度增大D．平衡时向容器中充入惰性气体，甲醇的产率不变(3)在一定条件下，发生上述反应①和②，达到平衡时的转化率随温度和压强的变化如图甲所示。压强一定时，的平衡转化率先增大后减小的原因可能是___________；温度一定时，压强大小关系是___________。(4)在密闭容器中，充入和合成，假设只发生反应①和②。不同温度下达到平衡时及CO的体积分数如图乙所示。则曲线a代表___________；300℃时，的转化率为___________(保留两位有效数字，下同)，此温度下反应②的___________(用平衡物质的量分数代替平衡浓度计算)。(★★★)18.盐酸氨溴索(H)是一种有机化合物，分子式为，呈白色至淡黄色结晶性粉末状，适用于伴有痰液分泌不正常及排痰功能不良的急性、慢性呼吸系统疾病。其合成路线如图所示：已知：(表示取代基)。回答下列问题：(1)B的结构简式为___________，化合物C的名称为___________，C中所含元素电负性由大到小顺序为___________。(2)写出C→D的化学反应方程式：___________，D→E的反应类型为___________。(3)下列关于化合物F的说法正确的是_____