专题06 阶段性测试卷(1-8单元)（解析版）-【寒假自学课】2024年九年级化学寒假提升学与练（人教版）

阶段性测试卷(1-8单元)化学（考试时间：90分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65Ba-137第I卷（选择题，共40分）一、选择题（本大题共40分。每小题2分，只有一个答案符合题意）1.下列古代文明或工艺一定包含化学变化的是A.在甲骨上刻文字 B.指南针指引航海C.用泥土烧制陶瓷 D.用石块修筑长城【答案】C【解析】A、在甲骨上刻文字过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；B、指南针指引航海过程中没有新物质生成，属于物理变化；C、用泥土烧制陶瓷过程中有新物质生成，属于化学变化；D、用石块修筑长城过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。故选C。2.今年9月15日到11月15日为我国秋季森林防火期。下列图标中表示“禁止烟火”的是A. B. C. D.【答案】A【解析】A、为禁止烟火标志，故A正确；B、为禁止带火种标志，故B不正确；C、为禁止燃放鞭炮标志，故C不正确；D、为禁止吸烟标志，故D不正确。故选A。3.下列物质属于合金的是A.水银 B.磁铁矿 C.黄铜 D.金刚石【答案】C【解析】A、水银是纯金属，故A不正确；B、磁铁矿是一种铁矿石，故B不正确；C、黄铜是铜锌合金，故C正确；D、金刚石是碳的单质，故D不正确；故选C。4.下列说法错误的是A.石油是一种重要的资源 B.一氧化碳气体有毒C.稀有气体可作燃料 D.干冰用于人工降雨【答案】C【解析】A、石油是一种重要的资源，是发展国民经济和国防建设的重要物资，是十分重要的化工原料，故A正确；B、一氧化碳气体有毒，会污染空气，故B正确；C、稀有气体不能燃烧，不可作燃料，故C错误；D、干冰升华吸热，用于人工降雨，故D正确。故选C。5.下列实验基本操作，正确是A.滴加液体 B.加热氯酸钾粉末C.闻气体气味 D.读取液体体积【答案】C【解析】A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误；B、加热氯酸钾粉末时，试管口要向下倾斜，防止冷凝水倒流造成试管炸裂，图中所示操作错误；C、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作正确；D、量取液体时，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，图中所示操作错误；故选C。6.下列有关化学用语表示正确的是A.2个氢分子：2H2 B.氧化铝：AlOC.2个镁离子：2Mg+2 D.60个碳原子：C60【答案】A【解析】A、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，故2个氢分子表示为2H2，故A正确；B、氧化铝中氧元素显示-2价，铝元素显示+3价，根据化合物的化学式书写，显正价的元素其符号写在左边，显负价的写在右边，化合价的绝对值交叉约减，得化学式右下角的数字，数字为1时不写，故氧化铝表示为Al2O3，故B错误；C、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个镁离子表示为2Mg2+，故C错误；D、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故60个碳原子表示为60C，故D错误；故选A。7.下列有关实验现象的描述中错误的是A.加热的氧化铜粉末中通入氢气，黑色固体逐渐变红B.打磨过的铝片放入硫酸铜溶液中，溶液蓝色逐渐变浅C.硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体D.铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成红色固体【答案】D【解析】A、氢气具有还原性，与氧化铜反应生成铜和水，会观察到黑色固体逐渐变红，故选项说法正确；B、把打磨过的铝丝放入硫酸铜溶液中，铝表面出现红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色，故选项说法正确；C、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法正确；D、铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生火星，故选项说法错误。故选D。8.湖南有一座“锡矿山”，经探测发现，该山中其实富含的是稀有的锑矿石。锑（Sb）是军工产业的一种重要原料，其原子结构示意图如图。下列说法不正确的是A．X＝18 B．锑属于金属元素 C．锑的最高价氧化物是Sb2O3 D．锑位于第五周期【答案】C【解析】A、在原子中，质子数＝核外电子数，所以2+8+18+X+5＝51，X＝18，选项说法正确；B、由汉字名称可知，锑是一种金属元素；选项说法正确；C、由原子结构示意图看出，最外层电子数为5，故最高正化合价为+5价，氧元素为﹣2价，因此锑的最高价氧化物是Sb2O5，选项说法错误；D．周期数＝电子层数，由原子结构示意图看出，锑原子有5个电子层，因此位于第五周期，选项说法正确；故选：C。9.下图为某反应的微观示意图。关于该反应的说法正确的是A.该反应为置换反应B.参加反应的a与b的微粒个数比为5：4C.四种物质均由分子构成D.b、c、d中氧元素化合价相同【答案】C【解析】根据微观示意图，反应的化学方程式为4NH3+5O2eq\o\ac(\s\up7(一定条件),\o(======,=======))4NO+6H2O；A、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，该反应生成物都是化合物，不属于置换反应，故A错误；B、根据化学方程式，参加反应的a与b的微粒个数比为4：5，故B错误；C、氨气是由氨分子构成，氧气是由氧分子构成，一氧化氮是由一氧化氮分子构成，水是由水分子构成，故C正确；D、氧气是单质，氧元素的化合价为0，NO、H2O中氧元素均显-2价，故D错误。故选C。10.下列化学方程式书写正确的是A.红磷在空气中燃烧：2P+5O2eq\o\ac(\s\up7(点燃),\o(===,====))P2O5B.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuOeq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))Cu+CO2↑C.酒精燃烧：C2H5OH+3O2eq\o\ac(\s\up7(点燃),\o(===,====))2CO2+3H2OD.铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe+3CuSO4=Fe2(SO4)3+3Cu【答案】C【解析】A、红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为4P+5O2eq\o\ac(\s\up7(点燃),\o(===,====))2P2O5，故A错误；B、一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为CO+CuOeq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))Cu+CO2，故B错误；C、酒精燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为C2H5OH+3O2eq\o\ac(\s\up7(点燃),\o(===,====))2CO2+3H2O，故C正确；D、铁钉放入硫酸铜溶液中，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，而不是硫酸铁，故D错误。故选C。11.豆浆被称为“植物奶”，其中含有异黄酮(C15H10O2)，具有防癌功能，下列有关异黄酮说法正确的是A.异黄酮由15个碳原子、10个氢原子、2个氧原子构成B.异黄酮中碳元素质量分数最大C.异黄酮中碳、氢、氧三种元素的质量比为15:10:2D.异黄酮的相对分子质量为222g【答案】B【解析】A、异黄酮是由异黄酮分子构成的，一个异黄酮分子是由15个碳原子、10个氢原子、2个氧原子构成的，错误；B、异黄酮中碳、氢、氧元素的质量比为(12×15):(1×10):(16×2)，由此可知，其中碳元素的质量分数最大，正确；C、异黄酮中C、H、O三种元素的质量比为(12×15):(1×10):(16×2)=90：5：16，错误；D、相对分子质量单位符号是“1”，不是“g”，常常省略不写，错误。故选B。12.有a、b、c三种金属，如果把a和b分别放入稀硫酸中，a溶解并产生氢气，b不反应；如果把b和c分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在b表面有银析出，而c没有变化，根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为A.c>b>a B.b>a>c C.a>b>c D.a>c>b【答案】C【解析】把a和b分别放入稀硫酸中，a溶解并产生氢气，b不反应，可知a位于氢之前，b位于氢后；而把b和c放入硝酸银溶液中，过一会儿，在b表面有银析出，c没有变化，说明b位于银之前，c位于银之后或者c是金属银。所以a、b、c的金属活动性顺序由强到弱的顺序是a>b>c。故选C。13.关于物质的性质和用途，下列对应关系正确的是A.氢气具有可燃性，可用于冶炼金属B.氧气具有助燃性，可用作高能燃料C.氮气化学性质不活泼，可用于磁悬浮列车D.二氧化碳能参与光合作用，可用作气体肥料【答案】D【解析】A、氢气具有还原性，可用于冶炼金属，错误；B、氧气具有助燃性，可用作高能燃料的助燃性，不能作燃料，错误；C、氮气的沸点很低，可以创造低温环境，可用于磁悬浮列车，错误；D、二氧化碳能参与光合作用，促进植物的光合作用，故可用作气体肥料，正确；故选D。14.有关金刚石、石墨、C60的下列说法中，错误的是A.微粒观：金刚石、石墨和C60都由碳原子构成B.能量观：C60在氧气中燃烧是放热反应C.变化观：一定条件下可以将石墨转化为金刚石D.结构观：碳原子排列方式不同，因此三种物质的物理性质存在差异【答案】A【解析】A、金刚石、石墨是由碳原子构成的，C60是由分子构成的，该选项说法错误；B、C60在氧气中燃烧是放热反应，该选项说法正确；C、根据元素守恒，石墨和金刚石均为碳单质，则一定条件下可以将石墨转化为金刚石，该选项说法正确；D、由于碳原子排列方式不同，它们三种物质的物理性质存在差异，该选项说法正确。故选A。15．北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列有关叙述错误的是A．“烹胆矾则成铜”是物理变化B．胆矾可用于配制波尔多液C．信州铅山有苦泉，说明胆矾溶液味苦D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”的反应为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4【答案】A【解析】A、“烹胆矾则成铜”，五水硫酸铜受热分解生成硫酸铜和水，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有新的物质生成，属于化学变化，说法错误；B、胆矾是硫酸铜的结晶水合物，可用于配制波尔多液，故B正确；C、信州铅山有苦泉，说明胆矾溶液味苦，说法正确；D、“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”的含义是在铁锅中蒸发硫酸铜溶液时，铁锅表面会析出金属铜，这是因为铁从硫酸铜溶液中置换出了铜，反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，故D正确。答案：A。16.物质的检验、鉴别与除杂是重要的实验技能。下列依据实验目的所设计的实验方案中，试剂或方法不正确的是选项实验目的用试剂或方法A除去CO2中混有的少量CO通过灼热的氧化铜B鉴别白醋和白酒闻气味C检验酒精中是否含有氧元素在空气中点燃，检验生成物D除去CaO中的CaCO3高温煅烧【答案】C【解析】A、一氧化碳能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，则能除去一氧化碳，该选项方法正确；B、白醋和白酒的气味不同，该选项方法正确；C、酒精在空气中燃烧时消耗氧气，则无法证明酒精中是否含氧元素，该选项方法不正确；D、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，则能除去碳酸钙，该选项方法正确。故选C。17.下列实验设计能达到实验目的的是选项实验目的实验设计A验证二氧化碳与水反应B验证质量守恒定律C探究温度对分子运动的影响D探究燃烧条件之一：温度需要达到着火点【答案】A【解析】A、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红，二氧化碳不能使石蕊变红，故A正确；B、大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳气体，气体逸出，使质量减少，不能用来验证质量守恒定律，故B错误；C、探究温度对分子运动的影响，除了温度不同，其他因素应该保持一致，即将一滴红墨水滴入两杯相同体积不同温度的水中，故C错误；D、干棉花会燃烧，蘸水的棉花不会燃烧，水没有可燃性，该实验是探究燃烧需要可燃物，故D错误。故选A。18.在一密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应的认识不正确的是物质XYZQ反应前质量/g202137反应后质量/g15321mA.该反应的生成物一定是Y B.表格中m的数值为12C.反应过程中X、Q的质量比为1：5 D.物质Z一定是该反应的催化剂【答案】D【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，则有20g+2g+1g+37g=15g+32g+1g+mg，解得m=12，由表中数据分析可知，反应前后X的质量减少了20g﹣15g=5g，为反应物；Y的质量增加了32g﹣2g=30g，故Y是生成物，生成的Y的质量为30g；Z的质量不变，Z可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；反应前后Q的质量减少了37g-12g=25g，为反应物，该反应为X与Q反应生成Y。【解析】A、由分析可知，该反应为X与Q反应生成Y，该反应的生成物一定是Y，故A认识正确；B、由分析可知，m=12，故B认识正确；C、反应过程中X、Q的质量比为5g：25g=1：5，故C认识正确；D、Z的质量不变，Z可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故D认识错误；故选：D。19.类推的思维方法在化学学习中应用广泛，下列类推正确的是A.离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子B.氢气在点燃前需要验纯，则点燃可燃性气体前均要验纯C.单质是由同种元素组成的物质，则只含一种元素的物质一定是单质D.化合物是由不同种元素组成的物质，则由不同种元素组成的物质一定是化合物【答案】B【解析】A、离子是带电荷的粒子，但是带电荷的粒子不一定是离子，如质子带正电，不符合题意；B、氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故氢气在点燃前需要验纯，则点燃可燃性气体前均要验纯，符合题意；C、单质是由同种元素组成的纯净物，故单质由同种元素组成，但是只含一种元素的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物由氧元素组成，但是属于混合物，不符合题意；D、化合物是由不同种元素组成的纯净物，故化合物由不同种元素组成，但是由不同种元素组成的物质不一定是化合物，如空气由N、O等元素组成，但是属于混合物，不符合题意。故选B。20．向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣甲和滤液乙。下列说法错误的是A．滤渣甲中一定含银，滤液乙中一定含硝酸锌B．若滤液乙为无色，则滤液乙中只含一种溶质C．若向滤液乙中再加锌粉，有红色固体出现，则滤渣甲的组成有两种可能D．若滤渣甲中加入稀盐酸，无气泡产生，则滤液乙中溶质有两种可能【答案】D【解析】A、由于不确定锌的量，则滤渣中一定含有银，滤液中一定含有硝酸锌，该选项说法正确；B、若滤液乙为无色，则说明其中不含硝酸铜，则滤液中只含硝酸锌，该选项说法正确；C、若向滤液乙中再加锌粉，有红色固体出现，而铜为紫红色固体，则说明溶液中还含有硝酸铜，则滤渣中一定含有银，可能含有铜，一定不含锌，即滤渣甲的组成有两种可能，该选项说法正确；D、若滤渣甲中加入稀盐酸，无气泡产生，而锌、铜、银三种金属中，只有锌能与盐酸反应，则说明滤渣中没有锌，则若锌恰好和硝酸银、硝酸铜反应，滤液中只含有硝酸锌，锌与硝酸银、部分硝酸铜反应，则滤液中含有硝酸锌、硝酸铜，锌只与硝酸银反应，滤液中含有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银，有三种可能，该选项说法不正确。故选D。第Ⅱ卷（非选择题，共60分）二、填空题（本大题有5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共25分）21.(5分)请用数字和化学符号填空。（1）磷元素___________；（2）两个氢原子___________；（3）2个氧分子___________；（4）碳酸根离子___________；（5）氯酸钾___________。【答案】（1）P（2）2H（3）2O2（4）COeq\o\al(2-,3)（5）KClO3【解析】（1）磷元素表示为P；（2）在元素符号前加数字表示几个原子，故两个氢原子表示为2H；（3）在化学式前加数字表示几个分子，故2个氧分子表示为2O2；（4）离子符号的表示方法为在元素符号的右上角标出该离子所带的电荷数，数值在前，正负在后，故碳酸根离子表示为COeq\o\al(2-,3)；（5）氯酸钾的化学式为KClO3。22.(5分)建立“宏观—微观—符号”之间的联系是化学学习的重要方法。（1）图1是部分微粒的结构示意图。①A~E共有_______种元素。②D在化学反应中容易_______(填“得到”或“失去”)电子。③C、E形成化合物的化学式为_______。（2）钕元素(Nd)是制造导弹的金属材料中的重要元素，钕元素部分信息如图2所示。钕原子的核外电子数为_______。（3）汽车尾气催化转换器可减少有害气体排放，其反应过程的微观变化如图所示。已知丁是一种单质，则丁是_______(写化学式)。【答案】（1）①4（或四）②失去③Na2S（2）60（3）N2【解析】（1）①图中AB质子数相同，属于同种元素，则共有四种元素；②D粒子的最外层电子数为2，则在化学变化中易失去2个电子；③C、E的质子数分别为11和16，则对应的元素分别为钠元素和硫元素，由于1个钠离子带1个单位的正电荷，1个硫离子带2个单位负电荷，则在化合物中，钠元素的化合价为+1价，硫元素的化合价为-2价，则组成的化合物的化学式为Na2S。（2）元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，而原子序数=原子的核外电子数，则钕原子的核外电子数为60。（3）由图可知，甲的化学式为CO，乙为NO，丙为CO2，若丁是一种单质，根据元素守恒，则丁中一定含有氮元素，则化学式为N2。23.(6分)水是生命之源，是人类宝贵的自然资源，我们每个人都要关心水、爱护水、节约用水。（1）保持水的化学性质的最小微粒是_______。（2）区别硬水和软水时，可用____来检验，日常生活中可采取____措施降低水的硬度。（3）利用_______的吸附性去除水中异味。（4）在下列净化水方法中，净化水程度最高的是_______。A.过滤 B.煮沸 C.蒸馏 D.吸附 E.静置沉淀 F.吸附沉淀（5）人类拥有的淡水资源紧缺，请写出一种生活中节约用水的方法：_______。【答案】（1）H2O（或水分子）（2）肥皂水煮沸（3）活性炭（4）C（5）用淘米水浇花（合理即可）【解析】（1）水由分子构成，则保持水的化学性质的最小微粒是水分子。（2）肥皂水可鉴别硬水和软水，其中产生较多泡沫的为软水，产生较少泡沫或较多浮渣的为硬水；生活中可通过煮沸的方法降低水的硬度。（3）活性炭具有吸附性，能除去水中的颜色和异味。（4）蒸馏得到的水为纯水，则净化水程度最高的为蒸馏，故选C。（5）生活中节水方法很多，如用淘米水浇花或用洗衣服水拖地或用洗脸水洗脚等。24.(4分)我国提出2060年前实现碳中和，彰显了负责任大国的作为与担当。（1）现阶段的能源结构仍以化石燃料为主，化石燃料包括煤、_______和天然气。（2）“碳中和”的含义是产生的二氧化碳和消耗的二氧化碳相当，达到“零排放”实现“碳中和”有利于缓解的环境问题是_______。（3）可燃冰被科学家誉为“21世纪能源”。可燃冰是_______(填“纯净物”和“混合物”)。（4）为实现“碳中和”，达到“净零排放”，下列做法不正确的是_______。A.大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林 B.开发氢能，更多利用太阳能等清洁能源C.禁止使用化石燃料 D.露天焚烧垃圾【答案】（1）石油（2）温室效应（3）混合物（4）CD【解析】（1）化石燃料包括煤、石油和天然气。（2）空气中二氧化碳含量过高会引起温室效应，则达到“零排放”实现“碳中和”有利于缓解的环境问题是温室效应。（3）可燃冰的主要成分为甲烷，其中含有多种物质，属于混合物。（4）A、大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林，能增加二氧化碳的吸收，该选项做法正确；B、开发氢能，更多利用太阳能等清洁能源，能减少二氧化碳的排放，该选项做法正确；C、目前主要使用的还是化石燃料，不能完全禁止，该选项做法不正确；D、露天焚烧垃圾，会产生有害物质和烟尘，该选项做法不正确。故选CD。25.(5分)丰富多彩的中华文物铭刻着中华文化的脉络、记录着中华文明的传承。（1）认识文物：青铜是铜与锡的合金。青铜硬度______（填“大于”或“小于”）纯铜。（2）文物锈蚀：一些铁制品生锈，其锈蚀是铁与空气中的______和______发生化学反应的结果。（3）文物修复：去除文物上铁锈的步骤之一是将铁锈的主要成分（Fe2O3）用氢气在一定温度下还原成单质铁，写出该反应的化学方程式______。【答案】（1）大于（2）氧气水（3）3H2+Fe2O3eq\o\ac(\s\up7(高温),\o(===,====))2Fe+3H2O【解析】（1）合金的硬度和耐腐蚀性都好于组成它的纯金属，所以青铜的硬度大于纯铜；（2）铁生锈是铁与空气中的水和二氧化碳共同作用的结果；（3）根据题意铁锈的主要成分（Fe2O3）用氢气在一定温度下还原成铁，反应的化学方程式为3H2+Fe2O3eq\o\ac(\s\up7(高温),\o(===,====))2Fe+3H2O。三、实验探究题（本题包括3小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共29分）26.(10分)请根据下列装置图，回答有关问题。（1）写出下列仪器的名称：a______。（2）若用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，并能随时控制反应的发生和停止，应选用的发生装置是______（填写字母）；若用H装置收集该气体，则气体应从______端进入（填写“b”或“c”）。（3）实验室加热氯酸钾和二氧化锰固体制取较纯净的氧气，制取装置应选择______（填写字母）；写出该反应的化学方程式_________________________。（4）实验室用锌粒与足量的稀硫酸反应制氢气，写出该反应的化学方程式___________________________，若要想收集到较纯净的氢气，应选择的收集装置是______，能用该方法收集氢气的原因_____________。【答案】（1）试管（2）Db（3）AE2KClO3eq\o\ac(\s\up6(MnO2),\s\up1(───),\s\do1(───),\s\do6(△))2KCl+3O2↑（4）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑E氢气难溶于水，且不与水反应【解析】（1）由图可知，仪器a的名称是试管，故填试管。（2）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳是固体与液体在常温下反应生成气体，应选择固液常温发生装置，即装置B、C、D，其中装置D能够通过玻璃开关的开与关来控制液体与固体的接触与分离，从而控制反应的发生与停止，故填D；二氧化碳的密度比空气大，用H装置收集二氧化碳气体，则气体应从长管，即b管进入瓶中，故填b。（3）加热氯酸钾和二氧化锰固体制取氧气是加热固体生成气体的反应，应选择固体受热发生装置，即装置A，收集氧气既能够选择向上排空气法，也能够选择排水法，收集纯净的氧气应选择排水法，即装置E，故填AE；氯酸钾在二氧化锰作催化剂和加热的条件下反应生成氯化钾和氧气，故该反应的化学方程式为2KClO3eq\o\ac(\s\up6(MnO2),\s\up1(───),\s\do1(───),\s\do6(△))2KCl+3O2↑。（4）实验室用锌粒与足量的稀硫酸反应制氢气，该反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，若要想收集到较纯净的氢气，应选择的收集装置是E，能用该方法收集氢气的原因是氢气难溶于水，且不与水反应，故填：E；氢气难溶于水，且不与水反应。27.(8分)蔗糖是生活中常见的一种物质，某兴趣小组对“蔗糖的组成”进行了探究。【作出猜想】小组同学认为绿色植物通过光合作用将二氧化碳和水转化成葡萄糖和氧气，葡萄糖进一步转化为蔗糖，故蔗糖中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素。【实验验证】方案一：小明将蔗糖在氧气中燃烧，检验到生成物中有水和二氧化碳，得出结论“蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成”。小刚认为该方案不合理，只能说明蔗糖中一定含有碳、氢元素，不能确定是否含有氧元素，理由是___________。方案二：小刚用如图所示装置进行实验。实验开始先通入一会儿氮气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给蔗糖加强热。（1）观察到___________出现，说明蔗糖中含有氢元素和氧元素。（2）观察到硬质玻璃管中残留有黑色固体，他猜测该黑色固体是单质碳，并继续利用如图所示装置，另选试剂进行了验证单质碳的实验。实验过程和现象如下：实验过程实验现象小烧杯中加入足量的澄清石灰水，往硬质玻璃管中通入___________，点燃酒精灯。①硬质玻璃管中的黑色固体剧烈燃烧，发出白光；②___________。写出实验现象②反应的化学方程式：___________。【实验结论】蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的，理论依据是___________。【计算验证】现称取34.2g蔗糖在空气中充分燃烧，测得生成52.8gCO2和19.8gH2O，则蔗糖中碳、氢、氧元素的质量比为___________。【答案】【实验验证】反应物中有氧气，可以提供氧元素，蔗糖不一定含有氧元素（1）干冷小烧杯内壁有水珠（2）氧气（或O2）小烧杯内的澄清石灰水变浑浊CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O

【实验结论】质量守恒定律（或化学反应前后元素种类不变）【计算验证】72：11：88【解析】【实验验证】方案一：根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，蔗糖在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，生成物中含C、H、O，反应物氧气中含氧元素，故蔗糖中一定含C、H元素，可能含氧元素，因为氧元素可能来自氧气；方案二：（1）点燃酒精灯给蔗糖加强热，干冷的小烧杯内壁有水雾出现，说明反应生成了水，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，说明蔗糖中一定含H、O元素；（2）根据实验现象：①硬质玻璃管中的黑色固体剧烈燃烧，发出白光；说明操作是小烧杯中加入足量的澄清石灰水，往硬质玻璃管中通入氧气，点燃酒精灯，木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故现象②小烧杯内的澄清石灰水变浑浊；实验现象②反应为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O；【实验结论】由以上分析可知，给蔗糖加强热生成碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含C、H、O，故蔗糖中一定含C、H、O三种元素；【计算验证】根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，碳元素的质量为52.8g×eq\f(12,44)×100%＝14.4g，氢元素的质量为19.8g×eq\f(2,18)×100%＝2.2g，蔗糖中氧元素的质量为34.2g-14.4g-2.2g=17.6g，故蔗糖中碳、氢、氧元素的质量比为14.4g：2.2g：17.6g=72：11：88。28.(11分)还原铁粉是结构疏松的单质铁，是重要的工业原料。I．物质制备。还原铁粉的某种制备工艺流程如下：（1）“转化”时温度需控制在35℃以下，防止受热分解的物质是_____。（2）“干燥”过程中有少量的FeCO3转化为FeOOH和CO2，此时与FeCO3反应的物质有_____（填化学式）（3）FeCO3和FeOOH在空气中焙烧转化为Fe2O3，FeOOH转化为Fe2O3的反应类型是_____。写出Fe2O3在高温条件下与碳（C）反应生成Fe和CO2的化学方程式：_____。Ⅱ．成分研究。“暖宝宝”一般由还原铁粉、活性炭和氯化钠等组成。【实验目的】测定未开启的“暖宝宝”中铁的质量分数。【实验过程】如图1所示，甲同学称得反应前总质量为85g，打开活塞待稀盐酸全部滴入后立即关闭活塞。锥形瓶内的现象有固体逐渐减少，_____。反应完毕后测得锥形瓶和反应后混合物的总质量为84.8g。图1 图2 图3【评价反思】（1）乙同学认为甲同学方案误差较大，于是设计如图2的方案。甲同学方案误差较大的原因是_____。（2）丙同学认为乙同学方案即使操作无失误，测量结果仍会偏大，原因是_____。（3）丙同学设计了图2的实验装置。利用该装置实验时，在气密性良好的前提下，如果往锥形瓶中注入的稀盐酸体积为V1mL，等充分反应并且待装置冷却后，观察右侧注射器读数増加V2mL．实验条件下氢气密度为dg/mL．则样品中铁的质量分数为_____。【答案】I．（1）碳酸氢铵（2）H2O、O2（3）分解反应2Fe2O3+3Ceq\o(,\s\up7(高温),\s\do5())4Fe+3CO2↑Ⅱ．【实验过程】产生大量气泡，溶液由无色变为浅绿色【评价反思】（1）反应前装置