2026届福建省三明市三明第一中学化学高二第一学期期末达标测试试题含答案

2026届福建省三明市三明第一中学化学高二第一学期期末达标测试试题含答案注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、向含有1molAl2(SO4)3的溶液中加入Ba(OH)2溶液，使SO42-正好完全沉淀，此时生成Al(OH)3的物质的量为（）A．0molB．1.33molC．1.67molD．2mol2、下列烷烃在光照条件下与氯气反应，生成一氯代烃不止一种的是A．CH4 B．CH3CH3 C．C3H8 D．C(CH3)43、比亚迪公司开发了具有多项专利的锂钒氧化物二次电池，其对环境无污染，能量密度高，电池总反应为：。下列说法中错误的是A．放电时负极反应为：B．若放电时转移电子，则用去的锂为gC．锂在放电时做负极材料，充电时为阴极材料D．该电池充电时阳极的反应为：4、如图所示，关闭活塞，向甲、乙两刚性密闭容器中分别充入1molA、2molB，此时甲、乙的容积均为2L(连通管体积忽略不计)。在T℃时，两容器中均发生下述反应：A(g)＋2B(g)2C(g)＋3D(g)△H<0。达平衡时，乙的体积为2.6L，下列说法正确的是A．甲中反应的平衡常数小于乙B．若打开活塞K，达平衡时乙容器的体积为3.2LC．当乙中A与B的体积分数之比为1:2时，反应达到平衡状态D．平衡时甲容器中A的物质的量小于0.55mol5、25℃下列四种溶液：①c(H＋)＝1mol·L－1的醋酸②0.1mol·L－1的盐酸③0.01mol·L－1的NaOH溶液④c(OH－)＝10－3mol·L－1氨水溶液。由水电离出的氢离子浓度之比为（）A．14∶13∶2∶3 B．0∶1∶12∶11 C．14∶13∶12∶11 D．1∶10∶100∶10006、工业合成氨的反应原理为:,下列措施既能加快反应速率又能提高产率的是()A．升高温度 B．分离出C．增大压强 D．使用催化剂7、常温下，向0.1mol·L－1Na2SO3溶液中加入少量NaOH固体或加水稀释，下列有关量一定增大的是A．c(Na＋)/c(SO32-)的值B．水解常数KhC．水的电离程度D．溶液中c(OH−)•c(H+)8、能产生丁达尔效应的是A．酒精B．CuSO4溶液C．Fe(OH)3胶体D．生理盐水9、已知分子式为C12H12的物质A结构简式如图所示，A环上的二溴代物有9种同分异构体，由此推断A环上的四氯代物的同分异构体的数目有（）A．9种 B．10种 C．11种 D．12种10、已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是A．钡与水反应不如钠与水反应剧烈 B．钡可以从KCl溶液中置换出钾C．氧化性：K＋>Ba2＋>Na＋ D．碱性：KOH>Ba(OH)2>NaOH11、设阿伏加德罗常数为NA,下列说法正确的是A．标况下，1molCCl4的体积约为22.4LB．1molNa在氧气中完全燃烧生成Na2O2，转移的电子数为2NAC．Na2O和Na2O2的混合物共1mol，则其中所含离子数目必为3NAD．1mol/L的CaCl2溶液中Cl-物质的量为2NA12、可逆反应：A＋BC，在低温下能自发进行，在高温下不能自发进行，对该反应过程ΔH、ΔS的判断正确的是A．ΔH＞0、ΔS＞0B．ΔH＜0、ΔS＜0C．ΔH＜0、ΔS＞0D．ΔH＞0、ΔS＜013、反应A+B→C+Q分两步进行①A+B→X-Q；②X→C+Q。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是ABCDA．A B．B C．C D．D14、在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知t℃时AgCl的Ksp＝4×10－10，下列说法正确的是()A．加入NaBr固体，AgBr的溶解度减小，Ksp也减小B．在AgBr饱和溶液中加入固体NaBr，可使溶液中c点变到b点C．图中a点对应的是有AgBr沉淀生成D．在t℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)⇌AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K≈81615、已知：S（s）+O2（g）＝SO2（g）△H＝﹣297.2kJ•mol﹣1．下列说法中正确的是（）A．S（s）具有的能量大于SO2（g）具有的能量B．S（g）+O2（g）＝SO2（g）的△H＞﹣297.2kJ•mol﹣1C．S（s）的燃烧热△H＝﹣297.2kJ•mol﹣1D．形成1molSO2中的化学键所需能量大于断裂1molS中的化学键所需能量16、已知在100℃的温度下，水的离子积KW=1×10-12。下列说法中正确的是（）A．0.005mol•L-1的硫酸溶液，pH=2B．0.001mol•L-1的氢氧化钠溶液，pH=11C．0.005mol•L-1的硫酸溶液与0.01mol•L-1的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性D．完全中和pH=3的硫酸溶液50mL，需要pH=11的NaOH溶液50mL二、非选择题（本题包括5小题）17、化学反应原理的发展在化学的发展史上有重要的推动作用。下图为N2和O2生成NO时的能量变化情况。则NO分解为N2和O2的反应是（填“吸热”或“放热”）反应。在某体积为2L的密闭容器中充入0.5molNO2和1molCO，一定条件下发生反应：NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)，2min时，测得容器中NO的物质的量为0.2mol。①该段时间内，用CO2表示的平均反应率为。②下列事实能说明此反应在该条件下已经达到化学平衡的是（填序号）。A．容器内气体总质量保持不变B．NO2的物质的量浓度不再改变C．NO2的消耗速率与CO2的消耗速率相等D．容器内气体总物质的量保持不变锌锰干电池是最早使用的化学电池，其基本构造如下图所示。电路中每通过0.4mol电子，负极质量减少g；工作时NH4+在正极放电产生两种气体，其中一种气体分子是含10电子的微粒，正极的电极反应式是。18、甲醇(CH3OH)是重要的溶剂和替代燃料，工业上用CO和H2在一定条件下制备CH3OH的反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入2molCO和4molH2，一定条件下发生上述反应，测得CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图一所示。①从反应开始到5min，用CO表示的平均反应速率v(CO)=________。②下列说法正确的是____________(填字母序号)。A．达到平衡时，H2的转化率为65%B．5min后容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变C．达到平衡后，再充入氩气，反应速率减小D．2min前v(正)>v(逆)，2min后v(正)<v(逆)碳与水蒸气反应制取H2的相关反应如下：Ⅰ：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.0kJ/molⅡ：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-43kJ/molⅢ：CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(S)△H=-178.3kJ/mol①计算反应ⅣC(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)的△H=_______kJ/mol；若K1、K2、K3分别为反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的平衡常数，则反应Ⅳ平衡常数K=__________(用K1、K2、K3表示)。②对于可逆反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)，采取以下措施可以提高H2产率的是________。(填字母)A．降低体系的温度B．压缩容器的体积C．增加CaO的量D．选用适当的催化剂对于可逆反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)，该反应_______（填“能”或“不能”）自发进行。19、葡萄可用于酿酒。检验葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加碱调至碱性，再加入新制备的Cu（OH）2，加热，其现象是_________；葡萄在酿酒过程中，葡萄糖转化为酒精的过程如下，补充完成下列化学方程式：C6H12O6（葡萄糖）2_____+2C2H5OH；葡萄酒密封储存过程中生成了有香味的酯，酯也可以通过化学实验来制备，实验室用如图所示装置制备乙酸乙酯：①试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是_________；②试管b中盛放的试剂是饱和_________溶液；③实验开始时，试管b中的导管不伸入液面下的原因是_________；④若分离出试管b中生成的乙酸乙酯，需要用到的仪器是_________（填序号）。a漏斗b分液漏斗c长颈漏斗20、用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________。烧杯间填满碎纸条的作用是_______________________。大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值__________(填“偏大、偏小、无影响”)。实验中改用60mL0.50mol·L-1的盐酸跟50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________（填“相等”或“不相等”），所求中和热_____________(填“相等”或“不相等”)。此反应中和热的热化学方程式为：________________________________________。21、工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．图1是表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况．从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v（CO）=_________图2表示该反应进行过程中能量的变化．曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化．该反应是__（选填“吸热”或“放热”）反应，写出反应的热化学方程式____________．该反应平衡常数K为__，温度升高，平衡常数K__（填“增大”、“不变”或“减小”）．

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D2、C3、B4、B5、D6、C7、A8、C9、A10、D11、C12、B13、D14、D15、C16、A二、非选择题（本题包括5小题）17、（1）放热（2分）（2）①0.05mol/(L·min)（2分）（不写单位扣1分）②BC（2分）（单选B或C给1分，错选或多选不给分）（3）13.0或13（2分）（多写单位扣1分）2NH4++2e-+2NH3↑+H2↑（2分）。18、0.3mol/(L·min)B-90.3K1·K2·K3A能19