四川省广元川师大万达中学2026届高二上化学期中统考试题含解析

四川省广元川师大万达中学2026届高二上化学期中统考试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向硅酸钠溶液中通入CO2，出现浑浊硅酸的酸性强于H2CO3的酸性B向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度C向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出Fe2+的氧化性强于Cu2+的氧化性D向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)A．A B．B C．C D．D2、25℃时，将1.0Lcmol/LCH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中加入CH3COOH或CH3COONa固体(忽略体积和温度变化)，引起溶液pH的变化如图所示。下列叙述错误的是A．该温度下，醋酸的电离平衡常数Ka=B．a点对应的混合溶液中c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)C．水的电离程度:c>b>aD．当混合溶液呈中性时，c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)3、物质Ⅲ(2，3-二氢苯并呋喃)是一种重要的精细化工原料,其合成的部分流程如下：下列叙述正确的是A．物质Ⅲ的核磁共振氢谱图显示有四种不同环境的氢B．物质Ⅰ在NaOH醇溶液中加热可发生消去反应C．物质Ⅱ中所有原子可能位于同一平面内D．物质Ⅲ与足量H2加成所得产物分子中有2个手性碳原子4、有机物甲的发光原理如图所示，关于有机物甲和有机物乙的说法正确的是A．互为同分异构体 B．均最多有7个碳原子共平面C．均可与碳酸氢钠溶液反应 D．均可发生加成反应5、对于可逆反应2X(g)+Y(s)Z(g)△H=-Q（Q＞0）的平衡体系，若改变下列一个条件，使化学反应速率减小，且化学平衡向正反应方向移动的是（）A．升高温度B．降低温度C．减小压强D．增加X6、在0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，下列叙述正确的是（）A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1mol•L﹣1HCl溶液，平衡向逆反应方向移动，溶液中c（H+）减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动7、已知常温时HClO的Ka=3.0×10-8，HF的Ka=3.5×10-4。现将pH和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示。下列叙述正确的是A．曲线I为次氯酸稀释时pH变化曲线B．取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗次氯酸的体积较小C．a点时，若都加入相同大小的锌粒，此时与氢氟酸反应的速率大D．b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小8、常温下，pH=8与pH=10的NaOH溶液按体积比1:100混合后，溶液中c(H+)接近A．10-10B．10-8C．2×10-10D．2×10-89、将一小段镁带投入到盛有稀盐酸的试管中，发生剧烈反应。一段时间后，用手触摸试管外壁感觉烫手。这个实验事实说明该反应A．为放热反应 B．为吸热反应C．过程中热能转化为化学能 D．反应物的总能量低于生成物的总能量10、如图表示1~18号元素原子的结构或性质随核电荷数递增的变化。图中纵坐标表示A．电子层数 B．原子半径 C．最高化合价 D．最外层电子数11、利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO(g）+2H2(g）CH3OH(g)。在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO2和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示下列说法正确的是（）A．该反应的△H＜0，且p1＜p2B．反应速率：v逆（状态A）＞v逆（状态B）C．在C点时，CO转化率为75%D．在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH，达到平衡时CH3OH的体积分数不同12、在557℃密闭容器中进行反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。若CO起始浓度为2.0mol·L-1，水蒸气起始浓度为3.0mol·L-1，达到平衡后，测得CO2浓度为1.2mol·L-1，下列说法错误的是A．该反应达到平衡状态时，CO的转化率为60％B．557℃时，该反应的平衡常数K=1C．反应达到平衡时，再充入1.0molCO和1.5molH2O(g)，达到新的平衡时，CO2体积分数与原平衡相同D．若以1.0mol/LCO(g)，1.5mol/LH2O(g)，0.5mol/LCO2(g)，0.5mol/LH2(g)为起始浓度，平衡逆向进行13、常温下，Ksp(CaSO4)=9×10-6，常温下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列判断错误的是A．a、c两点均可以表示常温下CaSO4溶于水所形成的饱和溶液B．a点对应的Ksp等于c点对应的KspC．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c()一定不等于3×10-3mol•L-1D．向d点溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点14、下列物质中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A．乙烯 B．乙烷 C．苯 D．乙酸15、下列叙述中与盐类的水解有关的是①纯碱溶液去油污②铁在潮湿的环境下生锈③NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接工艺中的除锈剂④盛放Na2CO3溶液的试剂瓶用橡皮塞而不能用玻璃塞⑤酸雨在空气中放置一段时间pH降低⑥草木灰与铵态氮肥不能混合施用A．①③④⑥B．①②⑤⑥C．①③④⑤D．全部16、清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气(CNG)，另一类是液化石油气(LPG)。其主要成分都是A．碳水化合物 B．碳氢化合物 C．氢气 D．醇类二、非选择题（本题包括5小题）17、以葡萄糖为原料制得的山梨醇（A）和异山梨醇（B）都是重要的生物质转化平台化合物。E是一种治疗心绞痛的药物，由葡萄糖为原料合成E的过程如下：回答下列问题：(1)葡萄糖的分子式为__________。(2)C中含有的官能团有__________(填官能团名称)。(3)由C到D的反应类型为__________。(4)F是B的同分异构体，7.30g的F足量饱和碳酸氢钠可释放出2.24L二氧化碳（标准状况），F的可能结构共有________种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为3∶1∶1的结构简式为_________。18、A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下：元素相关信息A基态原子的价电子排布式为nSnnPnB元素原子的核外p电子数比s电子数少1个C最外层电子数是电子层数的3倍D简单离子是第三周期元素中离子半径最小的E价电子层中的未成对电子数为4请回答下列问题：（1）写出下列元素符号：A______，B_______，C________，D__________。（2）写出C元素在周期表的位置_________，E2+价电子的轨道表示式______________,B元素能量最高的电子为____轨道上的电子，其轨道呈______形。（3）按原子轨道的重叠方式，1molA与C形成的最高价化合物中σ键有______个，π键有______个。(阿伏加德罗常数的值用NA表示)（4）B、C、D的简单离子的半径由大到小的顺序为________(用离子符号表示)。（5）写出C的核外有18个电子的氢化物的电子式_____________。19、为了探究和验证氯气的性质，某研究性学习小组以MnO2和浓盐酸为主要原料，设计了如图所示装置(其中a是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞)进行了研究。（资料：氯气与铁反应制取氯化铁要在无水条件下进行）试回答下列问题：（l）装置A中发生反应的化学方程式为_____________________（2）装置B中的试剂为_________，装置D里的药品是________（3）装置C中发生反应的离子方程式为_____________________________（4）反应开始后，装置E中玻璃管内的现象为_______________________________；可以检验生成物中有Fe3+的试剂是__________．（5）装置F中发生反应的化学方程式为________________________（6）利用氯气可以制得漂白粉，漂白粉的有效成份是_______________（写化学式）。20、实验室用浓硫酸和焦炭反应生成的产物中含有CO2、SO2、H2O。请回答下列问题：（1）写出反应的化学方程式______________；（2）试用下图所示的装置设计一个实验，验证制得的气体中确实含有CO2、SO2、H2O(g)，按气流的方向，各装置的连接顺序是：______。（填序号）（3）实验时若观察到：①中A瓶溶液褪色，B瓶中溶液颜色逐渐变浅，C瓶中溶液不褪色,则A瓶的作用是______，B瓶的作用是______，C瓶的作用是_______。（4）装置③中所盛溶液的名称是______,它可以用来验证的气体是________。21、(1)已知反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)ΔH1，平衡常数为K1;反应Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)ΔH2，平衡常数为K2。在不同温度时K1、K2的值如下表:700℃900℃K11.472.15K22.381.67反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH，平衡常数为K，则ΔH=____(用ΔH1和ΔH2表示)，K=______(用K1和K2表示)，且由上述计算可知，反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)是____(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)ΔH>0，CO2的浓度与时间的关系如图所示:①该条件下反应的平衡常数为____;若铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0mol·L-1，则平衡时CO的浓度为____mol·L-1。

②下列措施中能使平衡时增大的是___(填字母)。

A．升高温度B．增大压强C．再充入一定量的CO2D．再加入一定量铁粉

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【详解】A.二氧化碳能和硅酸钠反应生成硅酸沉淀，说明碳酸的酸性比硅酸强，故错误；B.碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，所以可以用四氯化碳萃取碘水的碘，故正确；C.铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明铜离子氧化性强于亚铁离子，故错误。D.混合溶液中氯离子和碘离子浓度的大小关系没有说明，不能比较碘化银和氯化银的溶度积。故选B。2、A【解析】1.0Lcmol/LCH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合溶液的pH=4.3，溶液显酸性，加入醋酸后，溶液酸性增强，加入醋酸钠，溶液的酸性减弱。A.该温度下，1.0Lcmol/LCH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合溶液的pH=4.3，醋酸的电离平衡常数Ka==≈=，故A错误；B.a点溶液的pH=3.1，是加入的醋酸后的结果，根据电荷守恒知，c(CH3COO-)＞c(Na+)，醋酸的电离程度较小，则c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)，故B正确；C.a以醋酸的电离为主，抑制水的电离，酸性越强，水的电离程度越小，b点加入醋酸水的电离程度减小，c点加入醋酸钠，水的电离程度增大，故水的电离程度c>b>a，故C正确；D.当混合溶液呈中性时，c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒有c(Na+)=c(CH3COO-)，则c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)，故D正确；故选A。3、D【分析】【详解】A.物质Ⅲ分子中有六种不同环境的氢原子，故A错误；B.物质Ⅰ分子中与溴原子相连的碳原子的邻碳上没有氢原子，不能发生消去反应，故B错误；C.物质Ⅱ含有饱和碳原子，是四面体结构的碳原子，分子中所有的原子不可能共面，故C错误；D.物质Ⅲ与足量H2加成后得到，分子有两个碳原子连有四个不同的原子或原子团，则有2个手性碳原子，故D正确；答案选D。【点睛】决定有机物主要化学性质的是官能团，有机化学的学习主要是学习官能团代表的这类物质的共性，将醇羟基、碳碳双键、卤代烃的性质与分析化工品的成分联系起来，考查学生在特定情境中应用所学知识分析问题解决问题的能力，在注重考查基础知识的基础上，设计试题背景新颖，对提高学生的化学科学素养有着积极作用。4、D【详解】A．有机物甲与乙的分子式不同，不互为同分异构体，A不正确；B．两分子中，与苯环直接相连的碳原子和苯环上的碳原子一定共平面，所以均至少有7个碳原子共平面，B不正确；C．有机物甲含羧基，能与碳酸氢钠溶液反应，有机物乙不能与碳酸氢钠溶液反应，C不正确；D．两种有机物分子中都含有碳碳双键和苯环，均可发生加成反应，D正确；故选D。5、B【解析】A.可逆反应2X(g)+Y(s)Z(g)△H=-Q（Q＞0），是放热反应，升高温度化学反应速率增大，平衡向逆反应方向移动，故A错误；B.可逆反应2X(g)+Y(s)Z(g)△H=-Q（Q＞0），是放热反应，降低温度化学反应速率减小，平衡向正反应方向移动，故B正确；C.可逆反应2X(g)+Y(s)Z(g)△H=-Q（Q＞0），是气体体积减小的反应，减小压强，化学反应速率减小，平衡向逆反应方向移动，故C错误；D.增加X，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动，故D错误；本题答案为B。6、B【分析】醋酸是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离，向醋酸溶液中加入含有氢离子或醋酸根离子的物质抑制醋酸电离，加入和氢离子或醋酸根离子反应的物质促进醋酸电离，以此解答该题。【详解】A．加水促进弱电解质的电离，则电离平衡正向移动，故A错误；B．加入少量NaOH固体，与CH3COOH电离生成的H+结合，使电离平衡正向移动，故B正确；C．加入少量0.1mol•L﹣1HCl溶液，c（H+）增大，平衡逆向移动，但pH减小，故C错误；D．加入少量CH3COONa固体，由电离平衡可知，c（CH3COO﹣）增大，则电离平衡逆向移动，故D错误；故选B。7、B【解析】常温下Ka（HClO）Ka（HF），酸性：HClOHF，根据图像将pH和体积都相同的HClO和HF稀释同等倍数，I的pH改变值大于II的pH改变值，曲线I代表稀释HF时pH变化曲线，曲线II代表稀释HClO时pH变化曲线。【详解】A项，根据上述分析，曲线I为HF稀释时pH变化曲线，A项错误；B项，a点HClO溶液和HF溶液的pH相同，a点c（HClO）大于c（HF），取a点的两种酸溶液中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗HClO溶液的体积较小，B项正确；C项，a点HClO溶液和HF溶液的pH相同，即a点两溶液中c（H+）相等，此时与相同大小的锌粒反应的反应速率相等，C项错误；D项，酸溶液中OH-全部来自水的电离，根据图像b点溶液的pH大于c点溶液的pH，b点溶液中c（H+）小于c点溶液中c（H+），b点对水的电离的抑制小于c点，b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度大，D项错误；答案选B。【点睛】本题考查弱酸溶液稀释pH曲线的分析、不同弱酸的对比、酸溶液中水的电离程度的分析，正确判断曲线I、曲线II代表的物质是解题的关键。注意酸溶液中和碱的能力取决于酸的物质的量和酸的元数，酸溶液与相同大小锌粒反应速率的快慢取决于溶液中c（H+）。8、A【解析】先计算混合后的溶液中氢氧根离子的浓度，再根据c(H+)=Kwc【详解】常温下，pH=8的NaOH溶液中c(OH－)=1×10-6mol/L，pH=10的NaOH溶液中c(OH－)=1×10-4mol/L，设两溶液的体积分别为1L和100L，将两溶液混合后，溶液中的c(OH－)=1×10-6mol/L×1L+1×10-4mol/L×100L1L+1009、A【详解】将一小段镁带投到盛有稀盐酸的试管中，发生剧烈反应。一段时间后，用手触摸试管外壁感觉烫手，说明反应为放热反应。放热反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量，该过程中化学能转化为热能，故选A。10、D【详解】A项，原子序数1、2的原子电子层数相同，原子序数3~10的原子电子层数相同，原子序数11~18的原子电子层数相同，A项不符合；B项，同周期主族元素，随原子序数递增原子半径减小，B项不符合；C项，第二周期的氧没有最高正价，第二周期的F没有正价，C项不符合；D项，第一周期元素原子的最外层电子数从1增至2，第二、三周期元素原子的最外层电子数从1增至8，D项符合；答案选D。11、C【详解】A．由图可知，升高温度，CH3OH的体积分数减小，平衡逆向移动，则该反应的△H＜0，300℃时，增大压强，平衡正向移动，CH3OH的体积分数增大，所以p1＞p2，故A错误；B．B点对应的温度和压强均大于A点，温度升高、增大压强均使该反应的化学反应速率加快，因此ν逆（状态A）＜ν逆（状态B），故B错误；C．设向密闭容器充入了1molCO和2molH2，CO的转化率为x，则在C点时，CH3OH的体积分数==0.5，解得x=0.75，故C正确；D．由于生成物只有一种，则在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH，平衡状态是等效的，由等效平衡可知，达平衡时CH3OH的体积分数都相同，故D错误；故答案选C。12、D【详解】CO的起始浓度为2.0mol/L，水蒸气的起始浓度为3.0mol/L，达到平衡后，测得CO2浓度为1.2mol·L-1，则A．该反应达到平衡状态时，CO的转化率=，故A正确；B．557℃时，该反应的平衡常数K=，故B正确；C．反应达到平衡时，再充入1.0molCO和1.5molH2O(g)，相当于增大压强，因反应前后气体体积不变，增大压强平衡不移动，所以CO2体积分数与原平衡相同，故C正确；D．若起始投入量1.0mol/LCO(g)，1.5mol/LH2O(g)，0.5mol/LCO2(g)，0.5mol/LH2(g)，则浓度商Qc=＜K，则平衡正向进行，故D错误；故选D。13、A【详解】A．其饱和溶液中阴阳离子浓度相等，ac两点阴阳离子浓度不相等，故A错误；B．a、c两点温度相同，Ksp是一常数，温度不变Ksp不变，在曲线上的任意一点Ksp都相等，故B正确；C．根据图示数据，可以看出b点Qc=2×l0-5＞Ksp，所以会生成沉淀，后溶液中c()一定小于3×10-3mol•L-1，故C正确；D．d点为不饱和状态，钙离子浓度较小，如加入适量CaCl2固体，钙离子浓度增大，此时硫酸根离子浓度不变，则可以变到c点，故D正确。答案选A。14、A【详解】A．乙烯具有还原性，能与具有强氧化性的酸性高锰酸钾溶液反应而褪色，故A正确；B．乙烷不能被酸性高锰酸钾溶液氧化而褪色，故B错误；C．苯的同系物能被酸性溶液氧化而褪色，苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化而褪色，故C错误；D．乙酸不能被酸性高锰酸钾溶液氧化而褪色，故D错误；答案选A。【点睛】酸性高锰酸钾溶液具有氧化性，具有还原性的物质可使高锰酸钾溶液褪色。15、A【解析】在水溶液中，盐电离产生的离子与水电离产生的H＋或OH－结合生成弱电解质的过程叫盐类的水解，在溶液的配制、保存、制备、溶解、鉴别等过程中，通常要考虑盐类的水解等因素。【详解】①.纯碱溶液中的碳酸根离子水解使溶液呈碱性，在碱性条件下，油脂水解生成易溶于水的物质，与盐类的水解有关，故①选；②.铁在潮湿的环境下生锈是原电池原理，和盐类的水解无关，故②不选；③.氯化铵、氯化锌水解使溶液呈酸性，可与金属氧化物反应以除锈，与盐类的水解有关，故③选；④.Na2CO3溶液由于碳酸根离子水解使溶液呈碱性，可以和玻璃中的二氧化硅反应，所以盛放Na2CO3溶液的试剂瓶要用橡皮塞而不能用玻璃塞，与盐类的水解有关，故④选；⑤.酸雨在空气中放置一段时间pH降低是因为亚硫酸被氧化为硫酸，导致雨水酸性增强，与盐类的水解无关，故⑤不选；⑥.铵态氮肥中的铵根离子水解使溶液呈酸性，草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸根离子水解使溶液呈碱性，二者发生双水解使肥效降低，与盐类的水解有关，故⑥选，综上所述，答案选A。16、B【详解】压缩天然气(CNG)液的主要成分为甲烷；化石油气(LPG)在石油分馏时的轻成份气体在常温下加压液化，主要成份是碳4（丁烷）；答案为B。二、非选择题（本题包括5小题）17、C6H12O6羟基、酯基、醚键取代反应9【分析】本题考察了有机合成推断过程，从B物质入手，根据题意，葡萄糖经过氢气加成和脱去两分子水后生成B，故葡萄糖和B之间差2个O原子、4个氢原子；根据取代反应特点，从碳原子的个数差异上判断参与酯化反应的乙酸分子的数目。【详解】（1）根据图像可知，葡萄糖在催化加氢之后，与浓硫酸反应脱去2分子水，生成B（C6H10O4），故葡萄糖的分子式为C6H12O6；（2）C的分子式为C8H12O5，故B与一分子乙酸发生酯化反应，C中含有的官能团有羟基、酯基、醚键；（3）D的分子式为C8H11NO7，C的分子式是C8H12O5，由E的结构可知，C与硝酸发生酯化反应生成D，，故反应类型为取代反应（或酯化反应）；（4）F是B的同分异构体，分子式为C6H10O4，摩尔质量为146g/mol，故7.30g的F物质的量为0.05mol，和碳酸氢钠可释放出2.24L即0.1mol二氧化碳（标准状况），故F的结构中存在2个羧基，可能结构共有9种，包括CH3CH2CH2CH(COOH)2、CH3CH2C(COOH)2CH3，CH3CH2CH(COOH)CH2COOH、CH3CH(COOH)CH2CH2COOH、CH2(COOH)CH2CH2CH2COOH、CH3CH(COOH）CH（COOH)CH3、(CH3)2CC(COOH)2、(CH3)2C(COOH)CH2COOH、CH3CH(CH2COOH)2；其中核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为3∶1∶1的结构简式为CH3CH(COOH)CH(COOH)CH3或。【点睛】加入NaHCO3溶液有气体放出，表示该物质分子中含有—COOH，反应比例为1:1.18、CNOAl)第2周期第VIA族2p纺锤形（或哑铃形）2NA2NAN3-＞O2-＞Al3＋【分析】A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常见元素,原子序数依次增大,由A的基态原子的价电子排布式可以知道,n=2,则A为C元素;C的最外层电子数是电子层数的3倍,则C为O元素；B的基态原子中的未成对电子数是同周期中最多的，可以知道p能级上只有3个电子,结合原子序数可以知道,B为N元素；D为简单离子是第三周期元素中离子半径最小的，则D为Al元素；E的价电子层中的未成对电子数为4，则E为Fe，据以上分析解答。【详解】A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常见元素,原子序数依次增大,由A的基态原子的价电子排布式可以知道,n=2,则A为C元素;C的最外层电子数是电子层数的3倍,则C为O元素；B的基态原子中的未成对电子数是同周期中最多的，可以知道p能级上只有3个电子,结合原子序数可以知道,B为N元素；D为简单离子是第三周期元素中离子半径最小的，则D为Al元素；E的价电子层中的未成对电子数为4，则E为Fe；(1)由上述分析可以知道,A为C,B为N,C为O,D为Al；综上所述，本题答案是：C，N，O，Al。

(2）C为O，核电荷数8，在周期表的位于第2周期第VIA族；铁原子基态核外电子排布为：1s22s22p63s23p63d64s2，Fe2+价电子的轨道表示式；B为N,基态核外电子排布为：1s22s22p3，能量最高的电子为2p轨道上的电子，其轨道呈纺锤形（或哑铃形）；综上所述，本题答案是：第2周期第VIA族，，2p；纺锤形（或哑铃形）。(3）按原子轨道的重叠方式，1molC与O形成的最高价化合物为CO2，结构式为O=C=O,含有σ键有2NA个，π键有2NA个；综上所述，本题答案是：2NA，2NA。(4）具有相同电子结构的离子中原子序数大的离子半径小,则B、C、D的简单离子的半径由大到小的顺序为N3-＞O2-＞Al3＋；因此，本题正确答案是：N3-＞O2-＞Al3＋。(5）C的核外有18个电子的氢化物为过氧化氢,其电子式为

,因此，本题正确答案是:

。19、MnO2+4HCl(浓)CaCl2+Cl2↑+H2O饱和食盐水浓硫酸2I-+Cl2==2Cl-+I2生成红棕色的烟KSCN（硫氰化钾）2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+2H2OCa(ClO)2【解析】（1）装置A为MnO2和浓盐酸反应制备氯气的装置，其化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)CaCl2+Cl2↑+H2O；（2）装置A中产生的氯气中混有HCl气体，需要除去，故装置B中的试剂为饱和食盐水；氯气一部分在装置C中发生反应，验证Cl2的氧化性，因氯气与铁反应制取氯化铁要在无水条件下进行，因此氯气进入装置E时必须为干燥气体，故装置D的目的是干燥氯气，故装置D中的试剂为浓硫酸；（3）装置C中含有KI溶液，氯气通入后发生氧化还原反应，其反应的离子方程式为：2I-+Cl2==2Cl-+I2；（4）装置E中氯气通入并加热时，发生反应2Fe+3Cl22FeCl3，其反应现象为生成红棕色的烟；检验Fe3+常用试剂为KSCN（硫氰化钾）溶液；（5）氯气为有毒气体，不能直接排放于空气中，需进行尾气处理，常选用NaOH溶液，NaOH与Cl2的化学反应方程式为：2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+2H2O；（6）氯气制备漂白粉的方程式为：2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，其漂白有效成分为Ca(ClO)2。20、C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O④②①③检验是否有SO2除去或吸收SO2检验SO2是否除尽澄清的石灰水CO2【解析】（1）碳和浓硫酸在加热条件下生成CO2、SO2和水，发生反应的化学方程式为C+H