河南省项城三高2026届化学高一第一学期期末统考模拟试题含解析

河南省项城三高2026届化学高一第一学期期末统考模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、“绿水青山就是金山银山 ”，下列行为不符合这一理念的是：A．日常生活、生产中节约资源B．汽车装净化装置，减少尾气中污染气体排放C．加大煤炭的开采力度，降低冬季供暖价格D．实施绿化，减少环境污染2、胶体区别于其他分散系的最本质特征是(

)A．能产生丁达尔效应 B．粒子带电C．能透过滤纸 D．分散质粒子的直径在1~100nm之间3、D2和T2属于()A．同素异形体 B．同位素 C．同种分子 D．化学性质相同的分子4、用一定方法可除去下列物质中所含的少量杂质(括号内为杂质)，其中所选试剂均足量且能达到除杂目的的是A．NaCl溶液(I2):CCl4B．Na2CO3(NaHCO3):盐酸C．CO(SO2):Na2CO3溶液D．FeCl2(FeCl3):Cl25、下列反应属于非氧化还原反应的是（）A．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2B．NH4NO3N2O↑+2H2OC．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OD．CuO+CO═Cu+CO26、1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（）A．Na2CO3 B．Na2O2、Na2CO3C．NaOH、Na2CO3 D．Na2O2、NaOH、Na2CO37、下列各组微粒属同位素的是（）①16O2和18O2②H2和D2③O和O④1H218O和2H216O⑤Cl和ClA．①② B．③⑤ C．④ D．②③8、下列离子方程式书写正确的是A．Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H＋+Cl－+ClO－B．FeCl3溶液腐蚀铜箔制印刷线路板：Fe3＋+Cu=Fe2＋+Cu2＋C．H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液混合：H＋+SO42－+Ba2++OH－=BaSO4↓+H2OD．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：OH－+CO2=HCO3－9、在盛有KI溶液的试管中，滴入氯水充分反应后，再加四氯化碳振荡，静置后观察到的现象是()A．上层紫红色，下层接近无色B．均匀、透明、紫红色C．均匀、透明、无色D．上层接近无色，下层紫红色10、下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是A．氯气——易燃气体 B．汽油——易燃液体C．硫酸——腐蚀品 D．高锰酸钾——氧化剂11、Q、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是(

)A．Q的单质具有半导体的性质，Q与Z可形成化合物QZ4B．Q的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强C．X氢化物的稳定性比Q强D．Y的原子半径比X的大12、元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是A．铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化B．加热Fe(OH)3发生转化⑥，Fe2O3加水溶解可转化为Fe(OH)3C．由图可预测：高铁酸盐(FeO42-

)具有强氧化性，可用于饮用水的消毒D．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速被氧化成Fe2O313、在强酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是A．Ag+、NO3–、Cl–、K+ B．Ca2+、Na+、Fe3+、NO3–C．K+、Cl–、HCO3–、NO3– D．Mg2+、Cl–、Al3+、SO42–14、某工厂的一个生产工艺流程如图所示，下列叙述正确的是（）A．该工艺流程的目的是制备Fe2(SO4)3B．气体M一定是SO3C．气体M参加的反应是化合反应D．SO2参加反应时氧化剂和还原剂的物质的量之比是1∶115、在实验室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的A．石灰石 B．氢氧化钠溶液 C．硫酸 D．氨水16、下列说法正确的是（）A．氯化铵固体溶解于水时，溶液温度显著降低是因为只发生了扩散过程B．含有水蒸气的气体通过固体氢氧化钠时，固体表面出现水珠，这是固体氢氧化钠潮解的缘故C．处于不同状态下的物质所具有的能量一般是气态>液态>固态D．在一定量的水中不断加入氯化钠固体，溶液达到饱和后，溶解过程将不再进行二、非选择题（本题包括5小题）17、下列各物质中只有A、B、C三种单质，A的焰色反应为黄色，主要以G形式存在于海水中，F是一种淡黄色的固体，H是一种常见的无色液体，I是造成温室效应的“元凶”，各物质间的转化关系图如下：回答下列问题：（1）A是：_____，C是：_____，L是：______，I是：____（填化学式）。（2）写出反应①②③的化学反应方程式：①：____________________________________；②：____________________________________；③：____________________________________；18、在某澄清溶液中，可能存在下列几种离子：H+、K+、Ba2+、SO42-、Cl-、SiO32-。取该溶液进行下列实验：①用pH试纸检验该溶液呈强酸性；②另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，当溶液呈碱性时，再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。回答下列问题：（1）根据上述实验现象，推断原溶液中肯定存在的离子是___，肯定不存在的离子是___，可能存在的离子是___。要检验可能存在的离子，可采用的实验方法是___。（2）写出实验②中发生反应的离子方程式：___、___。19、某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。（1）实验室用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是__________________。（2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学方程式为__________________________；若有8mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为________。（3）该装置中氢氧化钠溶液的作用是___________________。（4）通气后B、D两个试管中的现象______________。停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：________，D：________。（5）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）____________________。20、某研究性学习小组欲制备漂白粉，设计在上述装置A后连接如图所示的组合装置：（1）装置②中发生反应的化学方程式为___。（2）制漂白粉的反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生，改进该实验装置以减少副反应发生的方法是___。21、化学学习中要注重对过程的分析，按要求回答下列问题：（1）向石蕊试液中通入氯气，观察到的现象是________________________，用化学方程式进行分析________________________________；若将氯水久置，将会有气泡冒出，用化学方程式进行分析_______________________________（2）将一小块钠投入到盛FeCl3的溶液中,观察到的现象是__________________，用化学方程式进行分析________________________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】

A.日常生活、生产中节约资源可减少资源的损耗，符合绿水青山就是金山银山的理念，A错误；B.汽车装净化装置，可将尾气中的NO、CO转化为参与大气循环的无毒的混合气体，减少尾气中污染气体排放，符合绿水青山就是金山银山的理念，B错误；C.加大煤炭的开采力度，降低冬季供暖价格，会增大煤的用量，会使大气污染程度增大，不绿水青山就是金山银山的理念，C正确；D.实施绿化，能减少环境污染、保护水土等，符合绿水青山就是金山银山的理念，D错误；故选C。2、D【解析】

胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同，胶体的分散质微粒直径介于1~100nm之间，微粒直径大于100nm的是浊液，小于1nm的是溶液。丁达尔效应是胶体的一种光学性质，是区别溶液和胶体的一种常用的物理方法。故答案选D。3、D【解析】

A．同素异形体是同种元素形成的不同单质，其特点是原子个数不同或原子排列方式不同，D2和T2原子个数相同，都为氢气，故A不符合题意；B．同位素是同种元素不同核素的互称，D2和T2不是核素，故B不符合题意；C．D2和T2不是同种分子，故C不符合题意；D．构成物质的是分子，则其化学性质是由其分子决定，D2和T2为氢气，因此化学性质相同，故D符合题意。综上所述，答案为D。4、A【解析】A．四氯化碳不溶于水，碘易溶于四氯化碳，可用萃取的方法除杂，A正确；B．二者都与盐酸反应，应加入适量氢氧化钠溶液除杂，B错误；C．二氧化硫与氢氧化钠溶液反应产生CO2，引入新杂质，应该用酸性高锰酸钾溶液除杂，C错误；D．氯气与氯化亚铁反应，应加入铁粉除杂，D错误，答案选A。5、C【解析】

A.Fe、C元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，A不合题意；B.N元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，B不合题意；C.元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，C符合题意；D.Cu、C元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，D不合题意。故选C。6、A【解析】

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O可知，2mol碳酸氢钠分解生成1molNa2CO3、1molCO2、1molH2O，由2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知，1molCO2恰好与1molNa2O2反应生成1molNa2CO3，所以充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是Na2CO3，故选:A。【点睛】二氧化碳和水同时遇到过氧化钠时，二氧化碳先与过氧化钠反应，然后水与过氧化钠反应。7、B【解析】

有相同质子数，不同中子数的原子互为同位素；同位素一定是原子，据此分析。【详解】①16O2和18O2都是氧元素的单质，不是原子，不是同位素，故①错误；②H2和D2都是H元素的单质，不是原子，不是同位素，故②错误；③

O和O的质子数相同，中子数不同，互为同位素，故③

正确；④1H218O和2H216O都是水分子，不是原子，不是同位素，故④错误；⑤

Cl和Cl的质子数相同，中子数不同，互为同位素，故⑤

正确；答案选B。8、D【解析】

A.HClO是弱电解质不拆，反应的离子方程式为Cl2+H2OH＋+Cl－+HClO，选项A错误；B．用FeCl3溶液腐蚀铜箔制作印刷电路板，铁离子与铜反应生成铜离子和亚铁离子，离子方程式必须遵循电荷守恒，正确的离子方程式为：2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+，选项B错误；C.违背反应事实，OH－、H＋、H2O的化学计量数应为2，H2SO4与Ba(OH)2溶液反应离子方程式应该是Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－==BaSO4↓＋2H2O，选项C错误；D．澄清石灰水中通入过量二氧化碳，离子方程式：OH-+CO2═HCO3-，选项D正确；答案选D。9、D【解析】

碘化钾和氯气反应生成碘单质和氯化钾，碘单质溶于四氯化碳，四氯化碳和水不互溶，且密度大于水，分成两层，碘的四氯化碳溶液在下层，下层为紫色，上层为水层，接近无色，选D。10、A【解析】A、氯气是助燃剂，不是易燃气体，故A错误；B、汽油是易燃液体，故B正确；C、硫酸有强腐蚀性是腐蚀品，故C正确；D、高锰酸钾有强氧化性，是氧化剂，故D正确。故选A。11、C【解析】

设元素X的原子最外层电子数为a，则Y、Z、Q的最外层电子数分别为：(a+1)、(a+2)、(a-1)，则可得a+(a+1)+(a+2)+(a-1)=22，解得a=4；由于四种元素都为短周期元素，故X、Y、Z、Q分别为：C、N、S、Al；据此结合元素周期表的性质递变规律分析选项。【详解】A.由分析可知，Q为Al，是一种金属，不具有半导体性质，选项错误，A不符合题意；B.Q的最高价氧化物的水化物的化学式为Al(OH)3，Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SO4，H2SO4的酸性比Al(OH)3的酸性强，选项错误，B不符合题意；C.X的非金属比Q强，故其氢化物的稳定性比Q强，选项正确，C符合题意；D.同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，故X的原子半径比Y的大，选项错误，D不符合题意；故答案为：C。12、C【解析】

A.．铁与高温水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，不能实现上述转化，故A错误；B．加热Fe(OH)3发生转化⑥分解生成氧化铁，Fe2O3不溶于水，加水不溶解不可实现转化③，故B错误；C．高铁酸盐(FeO42-

)具有强氧化性，与水反应生成Fe(OH)3胶体，其中Fe元素化合价由+3价变为+6价，则O元素化合价由−2价变为0价，即有氧气生成，可用于消毒，则反应的离子方程式为：4FeO42−+10H2O═4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH−，生成的氢氧化铁胶体具有较大表面积，吸附悬浮杂质可以做净水剂，故C正确；D．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，部分被氧化，氧化生成Fe3O4，故D错误；答案选C。13、D【解析】

A选项，Ag+、与Cl–要反应，不能大量共存，故A不符合题意；B选项，Fe3+呈黄色，故B不符合题意；C选项，HCO3–不能在酸性环境中大量共存，故C不符合题意；D选项，Mg2+、Cl–、Al3+、SO42–不反应，能大量共存，且都呈无色，故D符合题意；综上所述，答案为D。【点睛】有颜色的离子有铜离子、铁离子、亚铁离子、高锰酸根离子、重铬酸根离子、铬酸根离子。14、D【解析】

该工艺流程中氧气和水、硫酸亚铁反应生成硫酸铁，硫酸铁和水、二氧化硫反应生成硫酸和硫酸亚铁，该过程中硫酸亚铁和硫酸铁可循环使用，除去了二氧化硫，得到化工产品硫酸。【详解】A.根据上述分析该工艺流程是制备硫酸，故A错误；B.根据反应关系知气体M和FeSO4反应生成Fe2(SO4)3，所以M是强氧化性气体，如O2,故B错误；C.气体M和FeSO4反应生成Fe2(SO4)3，所以M参加的反应是氧化还原反应,故C错误；D.SO2+Fe2(SO4)3+2H2O=2FeSO4+2H2SO4，此反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是1∶1,故D正确；答案：D。15、D【解析】

氢氧化钠溶液、石灰水(氢氧化钙溶液)都是强碱溶液，沉淀Al3+时生成的氢氧化铝能溶解在过量的强碱溶液中，所以Al3+不能全部沉淀出来，故A、B不符合；稀硫酸不与氯化铝反应，故C不符合；氨水是弱碱溶液，可以全部沉淀Al3+，因为AI(OH)3不溶于弱碱溶液，故D正确。

故选：D。16、C【解析】

A．固体溶于水存在着两种变化过程：一种是溶质的微粒在水分子的作用下，克服了相互的作用力，向水里扩散的过程，这是物理变化的过程，是吸热的；另一种是溶质的微粒和水分子作用形成水合分子或水合离子的过程，这是化学变化的过程，是放热的。氯化铵固体溶于水，溶液温度降低是扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，故A错误；B．含有水蒸气的气体通过固体氢氧化钠时，固体表面出现水珠，这是因为固体氢氧化钠遇水放热，冷却后，水蒸气再次遇冷凝结成的水珠，故B错误；C．对同一物质，气体蕴含的能量高于液体，液体高于固体，故处于不同状态下的物质所具有的能量一般是气态＞液态＞固态，故C正确；D．在饱和溶液中，溶解和结晶仍在进行，只不过是溶解速率等于结晶速率，宏观上看来，固体不再溶解了而已，故D错误；故选C。【点睛】二、非选择题（本题包括5小题）17、NaCl2HClCO22Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O【解析】

焰色反应为黄色的单质是钠，钠元素在自然界主要以氯化钠的形式存在，淡黄色固体是过氧化钠，常见的无色液体是水，造成温室效应的“元凶”是二氧化碳。因此，A是钠，B是氧气，C是氯气，D是氢氧化钠，E是氧化钠，F是过氧化钠，G是氯化钠，H是水，I是二氧化碳，J是碳酸氢钠，K是碳酸钠，L是盐酸。【详解】（1）A是钠，化学式为Na，C是氯气，化学式为Cl2，L是氯化氢，化学式为HCl，I是二氧化碳，化学式为CO2；（2）①是钠与水的反应，化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；②是过氧化钠与水的反应，化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；③是碳酸氢钠的受热分解，化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；【点睛】无机框图推断题要找出题眼，关键点，熟记特殊物质的颜色，特殊的反应，工业生产等等，找出突破口，一一突破。18、H+、Ba2+、Cl-SO42-、SiO32-K+进行焰色反应H++OH-=H2OBa2++CO32-=BaCO3↓【解析】

①用pH试纸检验，该溶液呈强酸性，说明含有H+，则不含有SiO32-；②取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，当溶液呈碱性时，再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，说明含有Ba2+，则不含SO42-，以此解答该题。【详解】①用pH试纸检验，该溶液呈强酸性，说明含有H+，则不含有SiO32-；②取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，当溶液呈碱性时，再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，说明含有Ba2+，则不含SO42-，再根据电荷守恒，则一定含有Cl-，不能确定是否含有K+；(1)由以上分析可知一定含有H+、Ba2+、Cl-，一定没有SO42-、SiO32-，可能含有K+，要检验K+，可采用的实验方法是进行焰色反应；

故答案为：H+、Ba2+、Cl-；SO42-、SiO32-；K+；进行焰色反应；

(2)实验②逐滴加入NaOH溶液，当溶液呈碱性时，再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，则发生反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，Ba2++CO32-=BaCO3↓，

故答案为：H++OH-=H2O，Ba2++CO32-=BaCO3↓。19、分液漏斗活塞未打开MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑4NA尾气处理褪色变为红色无变化SO2+Cl2+2H2O＝2HCl+H2SO4【解析】

装置A生成的二氧化硫气体通过装置B中的品红溶液，二氧化硫具有漂白性，可以使溶液褪色，褪色后的溶液加热时又恢复原来的红色。氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，因而氯气通入品红溶液中也能使品红褪色，次氯酸的漂白不可逆，加热时，不能恢复红色，剩余二氧化硫和氯气通过装置C吸收，防止污染空气，据此判断。【详解】（1）塞子没有取下来，打开活塞时，空气无法进入分液漏斗内部，造成分液漏斗内的压强小于大气压强，液体无法流出；（2）实验室制备氯气的反应方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑，反应中每有4molHCl参与反应，被氧化的氯化氢是2mol，2molHCl被氧化电子转移为2mol，若有8mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为4NA；（3）二氧化硫和氯气均是有毒气体，需要尾气处理，所以装置中氢氧化钠溶液的作用是尾气处理，防止污染空