广东省广州市番禺区2026届高三上化学期中学业水平测试模拟试题含解析

广东省广州市番禺区2026届高三上化学期中学业水平测试模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列事实及其解释不正确的是()。A．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3B．钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气C．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应D．钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O与水和二氧化碳反应2、2020年伊始，新冠肺炎肆略中国，一场疫情狙击战打响，一时间消杀试剂成为紧俏物品。下列关于消杀试剂的说法正确的是（）A．酒精作为消杀试剂，浓度越高效果越好B．为增强消毒效果，“84”消毒液可与含HCl的洁厕灵混合使用C．“84”消毒液与酒精消毒液的消毒原理相同D．“84”消毒液与酒精消毒液的有效成分分别为次氯酸盐和乙醇3、下列有关溶液组成的描述合理的是A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl‾、S2‾B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO‾、SO42‾、I‾C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl‾、HCO3‾D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl‾、SO42‾4、不能通过化学反应实现的是A．生成一种新离子 B．生成一种新分子C．生成一种新原子 D．生成一种新物质5、W、X、Y、Z是短周期主族元素，其原子序数依次增大。前三种元素形成的简单离子分别为W2－、X＋、Y2－，下列说法错误的是（）A．W、X、Y、Z的氢化物都是共价化合物B．X、Y、Z与W形成的化合物都不止一种C．Z的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物都是强酸D．简单离子半径：X＋<W2－<Y2－6、已知A、B、C、D为短周期内原子半径依次增大的元素，X、Y、M、N分别是由这四种元素组成的二元化合物，甲、乙为B、C两种元素对应的单质且摩尔质量相同。若X与Y的摩尔质量也相同，Y与乙均为淡黄色固体上述物质之间的转化关系如图所示(部分反应物或生成物已省略)，则下列叙述中不正确的是（）A．可以推断N是一切生命之源B．简单离子半径关系：A<D<B<CC．相对分子质量：M>N，沸点M<ND．X、Y中都存在离子健，且X、Y阴阳离子个数之比分别为1：2和1：17、H7N9型禽流感是全球首次发现的新亚型流感病毒，达菲（Tamiflu）是治疗该病毒的最佳药物．以莽草酸为原料，经多步反应可制得达菲和对羟基苯甲酸．达菲、莽草酸、对羟基苯甲酸的结构简式如下：下列有关说法正确的是（）A．达菲、莽草酸、对羟基苯甲酸都属于芳香族化合物B．1mol莽草酸与NaOH溶液反应，最多消耗4molNaOHC．对羟基苯甲酸较稳定，在空气中不易被氧化D．利用FeCl3溶液可区别莽草酸和对羟基苯甲酸8、下列实验操作正确的是A．制备无水氯化铁B．配制一定浓度的硫酸溶液C．制取少量NH3D．比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性9、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，5.6LCCl4中含有的Cl原子数为NAB．密闭容器中，1molNO与足量O2反应，混合气体中NO2的分子数为NAC．3.0g乙烷中含有的共价键数为0.6NAD．常温下，1molCl2溶于足量Ca(OH)2溶液中，转移的电子数为NA10、化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是（）A．根据图1可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH<0B．图2可能表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大C．图3可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D．根据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量Cu至pH在4左右11、下列变化中，气体反应物既被氧化又被还原的是A．金属钠露置在空气中迅速变暗B．露置在空气中的过氧化钠固体变白C．充满二氧化氮的试管倒扣在水槽中，试管内液面上升D．将氨气与氯化氢混合，产生大量白烟12、下列说法正确的是A．纤维素、淀粉、脂肪、蛋白质都是高分子化合物B．红宝石、蓝宝石的主要成分是Al2O3,石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐C．自来水厂常用某些含铝或铁的化合物作净水剂，是由于它们具有杀菌作用D．新版人民币用于人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质13、下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。请观察如下图所示实验装置，分析实验原理，并判断下列说法和做法，其中不科学的是()A．甲为小苏打，乙为纯碱B．要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球C．加热不久就能看到A烧杯的澄清石灰水变浑浊D．整个实验过程中都没有发现A烧杯的澄清石灰水变浑浊14、常温下，用浓度为0.100mol·L－1的NaOH溶液分别逐滴加入到20.00mL0.1000mol·L－1的HX、HY溶液中，pH随NaOH溶液体积的变化如图。下列说法正确的是()A．V(NaOH)＝10.00mL时，两份溶液中c(X－)＞c(Y－)B．V(NaOH)＝10.00mL时，c(X－)＞c(Na＋)＞c(HX)＞c(H＋)＞c(OH－)C．V(NaOH)＝20.00mL时，c(OH－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(X－)D．pH＝7时，两份溶液中c(X－)＝c(Na＋)＝c(Y－)15、将铁粉和铜粉的均匀混合物平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表（设硝酸的还原产物只有NO）。下列计算结果正确的是编号①②③④硝酸体积/mL100200300400剩余金属/g18.09.600NO体积/L2.244.486.72VA．①中溶液存在Fe3+ B．硝酸的浓度为4mol/LC．②中溶解了9.6gCu D．④中V=6.7216、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。元素W与Z形成的化合物具有还原性，且溶于水后其水溶液显酸性。W所在周期数和族数相同，且W与Y同族、X与Z同族。下列叙述正确的是A．最简单气态氢化物的稳定性：X<ZB．Y与Z的简单离子具有相同的电子层结构C．X与Y形成的离子化合物中阴阳离子的数目之比为1∶2D．W与Z形成的化合物的水溶液为强酸二、非选择题（本题包括5小题）17、阿克他利M（）是一种抗风湿性关节炎药物，其合成路线如下：完成下列填空：(1)反应①的反应类型为_______________。(2)反应②所用的试剂为_________________。(3)写出的所有含苯环结构的同分异构体的结构简式。_______________(4)写出由对硝基苯乙酸（）得到对硝基苯乙酸乙酯的试剂和条件。______________(5)A的分子式为C7H8，写出由A合成苯甲醛的合成路线。_____________18、下图是中学常见物质间的转化关系。已知：①A为淡黄色固体，B为导致“温室效应”的主要物质；②E为常见金属，J为红褐色沉淀；③G在实验室中常用于检验B的存在；④L是一种重要的工业原料，常用于制造炸药，浓溶液常呈黄色，储存在棕色瓶中。回答下列问题：（1）A的电子式____________________________________________________。（2）反应①的化学方程式为__________，反应②的离子方程式为_________________，（3）若参加反应的A的质量为39g，则消耗CO2的体积（标况下）为__________L。（4）L的化学式__________，G的化学式__________________________。19、氯化铁可用作金属蚀刻、有机合成的催化剂，研究其制备及性质是一个重要的课题。（1）氯化铁晶体的制备：①实验过程中装置乙发生反应的离子方程式有___________________，仪器丙的作用为___________。②为顺利达成实验目的，上述装置中弹簧夹打开和关闭的顺序为_____________________。③反应结束后，将乙中溶液边加入_______，边进行加热浓缩、______________、过滤、洗涤、干燥即得到产品。（2）氯化铁的性质探究：某兴趣小组将饱和FeCl3溶液进行加热蒸发、蒸干灼烧，在试管底部没有得到预期的红棕色固体。为进一步探究该固体的成分设计了如下实验。（查阅文献知：①FeCl3溶液浓度越大，水解程度越小②氯化铁的熔点为306℃、沸点为315℃，易升华，气态FeCl3会分解成FeCl2和Cl2③FeCl2熔点670℃）操作步骤实验现象解释原因打开K，充入氮气D中有气泡产生①充入N2的原因__________________关闭K，加热至600℃，充分灼烧固体B中出现棕黄色固体②产生现象的原因_____________实验结束，振荡C静置③_____________________④___________________________（用相关的方程式说明）⑤结合以上实验和文献资料，该未知固体可以确定的成分有____________。20、平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃(含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质)。某小组以此废玻璃为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到Ce(OH)4。己知:CeO2不溶于强酸或强碱；Ce3+易水解，酸性条件下，Ce4+有强氧化性。(1)废玻璃在NaOH溶液浸洗前往往要进行的操作________，反应①的离子方程式_______。(2)反应②的离子方程武是____________。(3)为了得到较纯的Ce3+溶液，反应②之前要进行的操作是______。(4)反应③需要加入的试剂X可以是_________。(5)用滴定法测定制得的Ce(OH)4产品纯度。用FeSO4溶液滴定用_____做指示剂，滴定终点的现象_______若所用FeSO4溶液在空气中露置一段时间后再进进行滴定，则测得该Ce(OH)4产品的质量分数____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。21、二氧化氯（ClO2）是国际公认高效、安全的杀菌、保鲜剂，是氯制剂的理想替代品。工业上制备ClO2的方法很多，NaClO3和NaClO2是制取ClO2的常见原料。完成下列填空：（1）以下反应是制备ClO2的一种方法：H2C2O4+2NaClO3+H2SO4→Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O上述反应物中属于第三周期元素的原子半径大小顺序是___；其中原子半径最大元素的原子，其核外电子排布式为___，其核外有___种不同能量的电子。（2）ClO2的分子构型为“V”形，则ClO2是___（选填“极性”、“非极性”）分子，其在水中的溶解度比氯气___（选填“大”、“小”、“一样”）。（3）ClO2具有强氧化性，若ClO2和Cl2在消毒时自身均被还原为Cl-，ClO2的消毒能力是等质量Cl2的___倍（保留2位小数）。（4）若以NaClO2为原料制取ClO2，需要加入具有___（填“氧化”、“还原”）性的物质。（5）工业上制取NaClO3通过电解法进行，电解时，不同反应环境下的总反应分别为：4NaCl+18H2O→4NaClO3+3O2↑+18H2↑（中性环境）NaCl+3H2O→NaClO3+3H2↑（微酸性环境）①电解时，氢气在___极产生。②更有利于工业生产NaClO3的反应环境是___，理由__。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【详解】A．加热促进碳酸氢根离子的水解，溶液碱性增强，错误；B．钠比煤油密度大，且不反应，钠沉在底部，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气，正确；C．脱脂棉燃烧需要达到其着火点，应由过氧化钠与二氧化碳、水反应提供热量，正确；D．钠与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠潮解，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳生成碳酸钠晶体，碳酸钠晶体风化得到碳酸钠，正确。2、D【详解】A.用酒精消毒时，75%的酒精杀菌效果最好，原因是75%的酒精既能使组成细菌的蛋白质凝固，又不能形成包膜，能使酒精继续向内部渗透，而使其彻底消毒杀菌，故A错误；B.84消毒液含NaClO，与含盐酸的洁厕灵混合，发生氧化还原反应生成氯气，氯气有毒，不能混合使用，故B错误；C.84消毒液含NaClO，84消毒液是滤液NaClO具有强氧化性起到杀菌消毒的作用，酒精消毒是利用酒精能使蛋白质变性起到杀菌消毒的作用，消毒原理不相同，故C错误；D.84消毒液的有效成分是NaClO，酒精消毒液的有效成分为乙醇，故D正确；故选D。3、C【详解】A．Al3+、S2之间发生双水解反应生成硫化氢气体和氢氧化铝沉淀，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．酸性溶液中存在大量氢离子，ClO‾与H+、I‾之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．弱碱性条件下，这几种离子之间不反应，碳酸氢根离子水解导致溶液呈弱碱性，所以能大量共存，故C正确；D．Fe3+易水解，只能存在于酸性溶液，在中性溶液中不能大量共存，故D错误；故答案为C。【点睛】离子共存的判断，为高考的高频题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等。4、C【详解】A．如金属与酸的反应生成金属阳离子同时也能生成氢气分子，生成一种新离子，又生成一种新分子，选项A正确；B．如金属与酸的反应生成金属阳离子同时也能生成氢气分子，生成一种新离子，又生成一种新分子，选项B正确；C．化学变化中原子不能再分，选项C错误；D．化学反应的本质是有新物质生成，选项D正确。答案选C。5、A【分析】W、X、Y、Z是短周期主族元素，其原子序数依次增大。前三种元素形成的简单离子分别为W2－、X＋、Y2－，说明W为O，X为Na，Y为S，Z为Cl。【详解】经分析，W为O，X为Na，Y为S，Z为Cl，则A.四种元素的氢化物中，NaH为离子化合物，A错误；B.Na和O可以形成氧化钠和过氧化钠，S和O可以形成二氧化硫和三氧化硫，Cl和O可以形成二氧化氯或五氧化二氯等，B正确；C.Z的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物分别是氯化氢和高氯酸，它们都为强酸，C正确；D.简单离子半径，电子层多径大，序大径小，半径关系为Na＋<O2－<S2－，D正确；故选A。【点睛】掌握元素周期表和元素周期律的推断，注意半径的比较。根据层多径大，序大径小分析，也就是电子层越多的半径越大，相同电子层的微粒，原子序数越大，半径越小。6、D【分析】A、B、C、D为短周期内原子半径依次增大的元素，X、Y、M、N分别由这些元素组成的二元化合物，甲、乙为其中两种元素对应的单质。Y与乙均为淡黄色固体，则单质乙为S，化合物Y为Na2O2，Y能与N反应生成单质甲，则甲为O2，硫与氧气摩尔质量均为32g/mol，符合题意。且X与酸反应生成M，M与氧气反应生硫与N，可推知M为H2S，N为H2O，X为Na2S，故A为H元素、B为O元素、C为S元素、D为Na。【详解】A.由分析可知，N为H2O，水是一切生命之源，故A正确；B.电子层结构相同的离子,核电荷数越大离子半径越小,离子电子层越多离子半径越大,故离子半径S2−>O2−>Na+>H+，即A<D<B<C，故B正确；C.M为H2S,N为H2O，相对分子质量：M>N，水分子间存在氢键,沸点高于H2S的，沸点：M<N，故C正确；D.X为Na2S，Y为Na2O2，X、Y中都存在离子健，且X、Y阴阳离子个数之比都为1：1，故D错误；故选D。7、D【详解】A.达菲、莽草酸均不存在苯环，不属于芳香族化合物，A错误；B.莽草酸中只有羧基和氢氧化钠溶液反应，1mol莽草酸与NaOH溶液反应，最多消耗1molNaOH，B错误；C.对羟基苯甲酸含有酚羟基，易被氧化，不稳定，C错误；D.对羟基苯甲酸含有酚羟基，利用FeCl3溶液可区别莽草酸和对羟基苯甲酸，D正确；答案选D。8、C【解析】分析：A、根据铁离子水解分析；B、浓硫酸需要在烧杯中稀释并冷却后再转移；C、根据一水合氨中存在平衡结合氧化钙的性质解答；D、难分解的应该放在大试管中。详解：A、氯化铁水解生成氢氧化铁和氯化氢，水解吸热且生成的氯化氢易挥发，所以直接加热不能得到氯化铁晶体，A错误；B、浓硫酸溶于水放热，需要首先在烧杯中稀释并冷却后再转移至容量瓶中，B错误；C、浓氨水中存在以下平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH－，加入CaO，使平衡逆向移动，同时反应放热，促进NH3·H2O的分解，可以利用该装置制备少量氨气，C正确；D、碳酸氢钠受热易分解，要比较碳酸氢钠和碳酸钠的热稳定性，需要把碳酸钠放在大试管中，碳酸氢钠放在小试管中，D错误。答案选C。点睛：选项A是解答的易错点，注意盐类水解的特点以及生成的氯化氢的易挥发性，与之类似的还有氯化铝等。但需要注意的是硫酸铁、硫酸铝不符合，因为二者虽然均水解，但生成的硫酸难挥发，最终仍然得到硫酸铁和硫酸铝。9、D【详解】A．标准状况下CCl4是液体，5.6LCCl4的物质的量不是0.25mol，含有的Cl原子数为也不是NA，故A错误；B．NO和O2发生反应方程式为2NO+O2=2NO2，根据方程式知，1molNO与足量O2完全反应生成1molNO2，但NO2和N2O4之间存在2NO2N2O4平衡，所以产物分子数小于NA，故B错误；C．3.0g乙烷的物质的量n(CH3CH3)==0.1mol，含有的共价键数为0.7NA，故C错误；D．常温下，1molCl2与足量Ca(OH)2溶液反应2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，转移的电子数目为NA，故D正确；答案为D。10、A【详解】A．升高温度，逆反应速率大于正反应速率，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应应为放热反应，即△H<0，选项A正确；B．从图象可知，乙曲线斜率大，乙反应到达平衡用得时间少，则乙反应速率快，根据压强对反应速率的影响，压强越大反应速率越大，则乙曲线压强大，根据反应方程式可以看出，物质D为固体，则增大压强平衡向正反应方向移动，反应物的含量减小，而图中达到平衡时反应物的浓度在两种不同压强下相同，是不符合实际的，选项B错误；C.乙酸为弱电解质，向乙酸溶液中通入氨气，二者反应生成的醋酸铵为强电解质，溶液中离子浓度增大，导电性增强，图象不符合，选项C错误；D.CuSO4溶液中加入适量CuO，发生：CuO+2H+=Cu2++H2O，溶液中H+浓度减小，易于Fe3+水解生成沉淀，当调节pH在4左右时，Fe3+全部水解生成沉淀而除去，而加入Cu不能和H+发生反应，不能调节溶液的pH，选项D错误。答案选A。11、C【详解】A.金属钠露置在空气中与空气中的氧气反应，生成氧化钠，使钠表面迅速变暗，氧气发生还原反应，不符合题意，故A错误；B.露置在空气中的过氧化钠与空气中的水蒸汽以及二氧化碳反应，生成氧气，最后变成碳酸钠白色固体，反应过程中固体过氧化钠既做氧化剂又做还原剂，水蒸气和二氧化碳没有被氧化或被还原，不符合题意，故B错误；C.充满二氧化氮的试管倒扣在水槽中，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，试管内气体减少，压强减小，则液面上升，二氧化氮中的氮元素化合价既升高又降低，既被氧化又被还原，符合题意，故C正确；D.将氨气与氯化氢混合发生化合反应，生产氯化铵固体颗粒，则产生大量白烟，反应中氯化氢和氨气没有发生化合价变化，不是氧化还原反应，不符合题意，故D错误；答案选C。【点睛】本题考察物质的性质和氧化还原反应的原理，首先应该能正确判断物质发生的化学反应，其次从化合价的角度判断氧化还原反应。12、D【解析】A.相对分子质量在10000以上的化合物为高分子化合物，纤维素、淀粉、蛋白质都属于天然高分子化合物，脂肪属于小分子化合物，故A错误；B.红宝石、蓝宝石的主要成分是Al2O3，石英玻璃的主要成分是二氧化硅，分子筛的主要成分是硅酸盐，故B错误；C.铝离子、铁离子在水溶液中水解生成氢氧化铝、氢氧化铁胶体，具有吸附悬浮杂质的作用，不具有消毒杀菌的功能，但如果是高铁酸盐，则兼具有消毒和净水的功能，故C错误；D.四氧化三铁的颜色为黑色，可以用于油墨中，四氧化三铁俗称磁性氧化铁，具有磁性，故D正确；故答案选D。13、C【详解】A．碳酸氢钠在小试管，碳酸钠在大使管，大试管直接加热，稳定较高，如温度较高的不分解，而加热温度较低的物质分解，可判断稳定强弱，故甲为小苏打、乙为纯碱，故A正确；B．白色的无水硫酸铜遇到水显示蓝色，则证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球，如果变蓝则说明有水生成，故B正确；C．碳酸钠较稳定，加热过程中不会分解，则连接A烧杯的试管不会产生二氧化碳，所以A烧杯的澄清石灰水不变浑浊，故C错误；D．碳酸钠比较稳定，加热过程中不会生成二氧化碳，则烧杯A中澄清石灰水不会变浑浊，故D正确。答案选C。【点睛】本题考查碳酸钠和碳酸氢钠的性质探究，注意把握碳酸钠、碳酸氢钠性质的差异性，根据二者的不同性质选择正确的实验方案。14、B【解析】A．由图可知V(NaOH)=20.00

mL时，两者恰好完全反应，HX的PH大于HY，所以NaX的水解程度大于NaY，则两份溶液中，c(X-)＜c(Y-)，故A错误；B．V(NaOH)=10.00

mL时，生成等物质的量浓度的HX和NaX，溶液呈酸性，以HX的电离为主，所以离子浓度的大小为：，c(X-)＞c(Na+)＞c(HX)＞c(H+)＞c(OH-)，故B正确；C．由图可知V(NaOH)=20.00

mL时，两者恰好完全反应，都生成强碱弱酸盐，水解呈碱性，所以离子浓度的大小为：c(Na+)＞c(X-)＞c(OH-)＞c(H+)，故C错误；D．NaX的水解程度大于NaY，而pH=7时，两份溶液中第一份需氢氧化钠的物质的量少，根据电荷守恒，c(X-)＞c(Y-)，故D错误；故选B。15、B【解析】铁和铜均可以被硝酸氧化，由于还原性强弱关系为Fe>Cu>Fe2+，Fe、Cu、Fe2+将被硝酸依次氧化，过程发生的反应有：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O，3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，3Fe(NO3)2+4HNO3=3Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，据此分析。【详解】A.由表格可知，第①次实验中有固体金属剩余，因为还原性Fe>Cu>Fe2+，剩余的固体是铁和铜的混合物或只有铜，发生的反应有：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O，可能部分Cu被氧化3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，所以①溶液中肯定没有Fe3+，A项错误；B.第②次实验可以看作在第①实验后的混合物中继续加100mL稀硝酸，仍有9.6g固体金属剩余，说明HNO3耗尽，发生的反应只能是这两个反应中的1个或2个：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O，3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。产生NO体积4.48L-2.24L=2.24L，n(NO)==0.1mol。根据反应方程式得关系式4HNO3~NO，这100mL稀硝酸中HNO3的物质的量=4∙n(NO)=4×0.1mol=0.4mol，所以稀硝酸的浓度c(HNO3)==4mol/L，B项正确；C.第②次实验可以看作在第①次实验后的混合物中继续加100mL稀硝酸，这100mL稀硝酸溶解金属的质量为18.0g-9.6g=8.4g，产生NO的物质的量n(NO)==0.1mol，发生的反应只能是这两个反应中的1个或2个：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O，3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。有关系式3Fe~8HNO3~2NO或3Cu~8HNO3~2NO，溶解金属的物质的量=×n(NO)=×0.1mol=0.15mol，溶解的金属的平均摩尔质量==56g/mol（恰好是铁的摩尔质量），因此这100mL稀硝酸溶解的全是铁，所以实验②中没有铜溶解，C项错误；D.第③次实验可以看作在第②次实验后的混合物中继续加100mL稀硝酸，由表中数据可知，这100mL稀硝酸溶解金属9.6g，产生NO气体体积=6.72L-4.48L=2.24L（即0.1mol），据关系式HNO3~NO~得3e-，反应中转移电子0.3mol。如果全部是铜失电子，有关系式Cu~失2e-，则铜的质量=×64g/mol=9.6g，如果全部是铁失电子，有关系式Fe~2e-，则铁的质量=×56g/mo=8.4g，所以③中9.6g固体全部是铜。结合上面C项分析可知第①、②次实验中参加反应的全部是铁，每份固体中铁的质量为8.4g×2=16.8g，n(Fe)==0.3mol，第③次实验所得溶液中含Fe(NO3)2的物质的量为0.3mol。继续加100mL稀硝酸则发生的反应是3Fe(NO3)2+4HNO3=3Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，由B项可知100mL稀硝酸中含HNO3的物质的量为0.4mol，因此Fe(NO3)2和HNO3恰好反应完全，生成0.1molNO气体，即标准状况下2.24L，所以第④次实验产生NO气体体积V=6.72L+2.24L=8.96L，D项错误；答案选B。16、C【解析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。元素W与Z形成的化合物具有还原性，且溶于水后其水溶液显酸性，W所在周期数和主族序数相同，则W为H元素，Z为S元素，且W与Y同族、X与Z同族，则Y为Na元素，X为O元素。A.非金属性越强，最简单气态氢化物的稳定性越强，则氢化物的稳定性X＞Z，故A错误；B.钠离子含有2个电子层，硫离子含有3个电子层，电子层结构不同，故B错误；C.X与Y形成的离子化合物为氧化钠或过氧化钠，二者中阴阳离子的数目之比均为1∶2，故C正确；D.氢硫酸为弱酸，故D错误；故选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、取代浓硫酸、浓硝酸；；乙醇、浓硫酸；加热【分析】甲苯与Cl2在光照条件下发生甲基上的取代反应产生一氯甲苯，该物质与NaCN发生取代反应产生，与浓硫酸、浓硝酸混合加热，发生对位上的取代反应产生，发生水解反应产生，与Zn、盐酸发生还原反应产生，与CH3COOH发生成肽反应产生M。【详解】(1)甲苯与氯气光照发生取代反应产生，与NaCN发生取代反应产生，所以反应①的反应类型为取代反应；(2)反应②是与浓硫酸、浓硝酸混合加热，发生对位上的取代反应产生，所以反应所用的试剂为浓硫酸、浓硝酸；(3)由于同分异构体是分子式相同结构不同的化合物，所以的所有含苯环结构的同分异构体的结构简式为：；；；(4)对硝基苯乙酸（）与乙醇在浓硫酸存在和加热条件下发生酯化反应得到对硝基苯乙酸乙酯和水，故该步反应的试剂是乙醇、浓硫酸，反应条件是加热；(5)A的分子式为C7H8，则A是甲苯，与Cl2在光照时反应产生，与NaOH的水溶液共热，发生取代反应产生，与Cu在加热条件下被氧化产生苯甲醛。所以由A合成苯甲醛的合成路线为。【点睛】本题考查了有机合成与推断的知识，掌握有机物结构简式的通式、各类物质反应和转化的规律及反应条件是本题解答的关键。注意官能团对物质化学性质的决定作用。18、2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓11.2HNO3Ca(OH)2【分析】A为淡黄色固体,B为导致“温室效应”的主要物质,二者发生反应,则A为Na2O2,B为CO2,二者反应生成Na2CO3和O2,G在实验室中常用于检验CO2的存在,则G为Ca(OH)2,故C为O2,D为Na2CO3,金属E经过系列反应得到J为红褐色沉淀,则J为Fe(OH)3,E为Fe,F为Fe3O4,L是一种重要的工业原料,常用于制造炸药,浓溶液若保存不当常呈黄色,应是浓硝酸所具有的性质,则L为HNO3,K为Fe(NO3)3,H为NaOH,I为CaCO3；据以上分析解答。【详解】(1)由上述分析可以知道,A为Na2O2,电子式为；因此，本题正确答案是:；

(2)反应①的化学方程式为:2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；反应②的离子方程式为:Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓；因此，本题正确答案是:2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓；(3)n（Na2O2）=39÷78=0.5mol,由2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2反应可知，则消耗CO2的体积（标况下）为0.5×22.4=11.2L；因此，本题正确答案是:11.2；（4）结合以上分析可知，L的化学式HNO3，G的化学式为Ca(OH)2；因此，本题正确答案是:HNO3；Ca(OH)2。19、Fe+2H+=Fe2++H2↑、Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-吸收多余的氯气关闭弹簧夹1和3，打开弹簧夹2；待铁粉完全溶解后打开弹簧夹1和3，关闭弹簧夹2浓盐酸冷却结晶排出装置内的空气FeC13易升华溶液分层，上层接近无色，下层橙红色2FeCl32FeCl2+Cl2、2Br-+Cl2=Br2+2Cl-FeCl3、FeCl2、Fe2O3【解析】本题考查实验设计方案的评价，（1）①装置甲制取氯气，装置乙发生Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，利用氯气的强氧化性，把Fe2＋氧化成Fe3＋，离子反应方程式为：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－；氯气有毒，作为尾气必须除去，除去氯气常用氢氧化钠溶液，因此丙装置中盛放NaOH的作用是除去多余尾气；②为了实验顺利进行，铁和盐酸先充分反应，待铁全部溶解后，再通入氯气，因此操作是：关闭弹簧夹1和3，打开弹簧夹2，待铁粉完全溶解后，打开弹簧夹1和3，关闭弹簧夹2；③Fe3＋易水解，为防止水解，边加入浓盐酸，边进行加热浓缩、冷却结晶、过滤；（2）①充入氮气的目的是排除装置中的空气，防止干扰实验；②棕黄色固体是FeCl3，根据信息，FeCl3易升华，A中FeCl3由固体转化成气体，在B装置中遇冷凝结为固体；③FeCl3受热分解成FeCl2和Cl2，Cl2与KBr反应生成Br2，Br2易溶于有机溶剂，现象是：溶液分层，上层接近无色，下层橙红色；④2FeCl32FeCl2+Cl2，2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－；⑤根据上述现象和资料推出含有的物质是FeCl3、FeCl2、Fe2O3。20、粉碎SiO2+2OH-=SiO32-+H2O2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O洗涤O2或其它合理答案K3[Fe(CN)6]最后一滴溶液时，生成淡蓝色沉淀，且振荡也不再消失偏大【解析】废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质)加氢氧化钠溶液，二氧化硅溶于氢氧化钠生成硅酸钠，Fe2O3、CeO2、FeO不溶，过滤，得到滤液A的主要成分为硅酸钠，滤渣A的成分是Fe2O3、CeO2、FeO，滤渣A(Fe2O3、CeO2、FeO)加稀硫酸后过滤得滤液B是硫酸亚铁、硫酸铁的混合溶液，滤渣B的成分是CeO2，C