2026届福建省永春县一中高三上化学期中调研模拟试题含解析

2026届福建省永春县一中高三上化学期中调研模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列相关条件下的离子方程式书写正确的是A．侯德榜制碱法的反应之一：Na++CO2+NH3+H2O＝NaHCO3↓+B．泡沫灭火器原理：2Al3++3+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑C．碳酸氢镁溶液中滴加过量的烧碱溶液：Mg2++2+2OH-＝2H2O+MgCO3↓+D．一定量的明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液生成沉淀质量最大时：2Al3++3+3Ba2++6OH-＝2Al(OH)3↓十3BaSO4↓2、下列物质间关系判断正确的是()A．1H2、2H2——同位素B．O2-、O22-——同素异形体C．HCOOCH3、CH3OCHO——同分异构体D．HCOOH、C15H31COOH——同系物3、下列实验方法、操作及分析不正确的是序号操作及现象结论A向溴水中加入少量苯，振荡静置后水层为无色苯与Br2发生了加成反应B某气体使湿润的淀粉KI试纸变蓝该气体可能是NO2C向碳酸钠溶液中加入硫酸，将产生的气体直接通入Na2SiO3溶液中，溶液产生白色胶状物质非金属性：S>C>SiD常温下，将Al片和浓硝酸混合，用排水法几乎收集不到气体Al和浓硝酸钝化A．A B．B C．C D．D4、仪器名称为“容量瓶”的是（）A． B． C． D．5、用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）A．图①所示装置可电解食盐水制氯气和氢气B．图②所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性C．图③装置可以用来验证化学能转化为电能D．图④测定中和热6、下列实验中，所选装置或实验设计合理的是A．图⑤所示装置中盛有饱和Na2SO3溶液除去SO2中含有的少量HClB．用乙醇提取碘水中的碘选择图③所示装置C．用图①和②所示装置进行粗盐提纯D．用图④所示装置进行石油分馏实验制取汽油7、下列叙述正确的是A．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体B．CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO－)增大C．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可得到Ca(OH)2D．25℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度8、已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH＝－197kJ·mol－1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2molSO2和1molO2；(乙)1molSO2和0.5molO2；(丙)2molSO3和1molO2。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（）A．容器内压强P：P丙＞P甲＝2P乙B．气体的总物质的量n：n丙＞n甲＞n乙C．SO3的体积分数∮：∮甲＝∮丙＞∮乙D．反应热量的数值Q：197＞Q丙＞Q甲＞Q乙9、已知W、X、Y、Z均为中学化学里常见的化学物质，它们之间有如下图所示的转化关系。其中不符合图中转化关系的W、X依次是（）A．W为O2，X为CB．W为稀HCl，X为NaAlO2溶液C．W为SO2，X为NaOH溶液D．W为Cl2，X为Fe10、实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水CaONH3H2OB浓盐酸Na2SO3SO2NaOH溶液C浓硝酸CuNO2NaOH溶液D浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液A．A B．B C．C D．D11、利用如图所示装置进行实验，能得出相应实验结论的是()选项实验试剂实验结论Aa.稀硫酸b.碳酸氢钠c.硅酸钠溶液酸性：硫酸>碳酸>硅酸Ba.浓盐酸b.二氧化锰c.溴化钠溶液氧化性：MnO2>Cl2>Br2Cd.小苏打e.苏打f.石灰水热稳定性：苏打>小苏打Dd.氯化钠e.氯化铵f.硝酸银溶液沸点：氯化钠>氯化铵A．A B．B C．C D．D12、氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是A．一定温度下，反应2H2(g)+O2(g)2H2O(g)能自发进行，该反应的ΔH<0B．氢氧燃料电池的负极反应为O2+2H2O+4e−4OH−C．常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2LH2，转移电子的数目为6.02×1023D．反应2H2(g)+O2(g)2H2O(g)的ΔH可通过下式估算：∆H=反应中形成新共价键的键能之和-反应中断裂旧共价键的键能之和13、下列说法正确的是A．由NaH2PO2是正盐可推知H3PO2是一元酸B．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到C．工厂中常用的静电除尘装置是根据胶体带电这个性质而设计的D．HClO4、Al(OH)3、CH3COONa和NO2分别属于酸、碱、盐和酸性氧化物14、某烧杯中盛有含0.2molNH4Al(SO4)2的溶液，向其中缓缓加入4mol·L－1的NaOH溶液200mL，使其充分反应，此时烧杯中铝元素的存在形式为()A．Al3＋和Al(OH)3 B．AlO2— C．AlO2—和Al(OH)3 D．Al(OH)315、中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列古代文献涉及的化学研究成果，对其说明不合理的是（）A．《抱朴子·黄白》中“曾青涂铁，铁赤色如铜”主要发生了置换反应B．《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，利用到蒸馏C．《天工开物•五金》中记载：“若造熟铁，则生铁流出时，相连数尺内……众人柳棍疾搅，即时炒成熟铁。”炒铁是为了降低铁水中的碳含量，且熟铁比生铁质地更硬，延展性稍差D．《梦溪笔谈》中“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”中的剂钢是指铁的合金16、下列变化属于物理变化的是（）A．煤的干馏 B．钢铁生锈 C．石油分馏 D．粮食酿酒17、下列类比关系正确的是()。A．AlCl3与过量NaOH溶液反应生成AlO2-，则与过量NH3·H2O也生成AlO2-B．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则与SO2反应可生成Na2SO3和O2C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，则与I2反应可生成FeI3D．Al与Fe2O3能发生铝热反应，则与MnO2也能发生铝热反应18、中科院科学家们研究开发了一种柔性手机电池，示意图如图所示[其中多硫化锂(Li2Sx)中x=2、4、6、8]。下列说法错误的是()A．碳纳米层具有导电性，可用作电极材料B．充电时，Li+移向Li2Sx膜C．电池工作时，正极可能发生反应：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4D．电池充电时间越长，电池中Li2S2的量越少19、下列离子方程式书写正确的是A．石灰水表面漂着的“白膜”可用醋酸溶解:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B．钠加入水中:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑C．FeS溶液中加入稀硝酸:FeS+2H+=Fe2++2H2S↑D．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合:NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O20、下列仪器名称正确的是ABCD三角架溶量瓶镊子坩埚A．A B．B C．C D．D21、室温下，向100mL0.1mol/LNH4Cl溶液中加入下列物质。有关结论正确的是加入的物质结论A100mL0.1mol/L盐酸溶液中2c(NH4+)＝c(Cl－)B0.01molNa2O2固体反应完全后，溶液pH增大，c(Na+)＝2c(Cl－)C100mLH2O由水电离出的c(H+)·c(OH－)变大(均自由离子)D100mL0.1mol/L氨水溶液中c(OH-A．A B．B C．C D．D22、下列实验中，对应的现象及结论都正确的是选项实验现象结论A用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应火焰呈黄色证明该溶液一定为钠盐溶液B用浓盐酸和石灰石反应产生的气体直接通入Na2SiO3溶液中Na2SiO3溶液变浑浊C元素的非金属性大于Si元素C用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性D向某溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2

溶液产生白色沉淀该溶液中一定存在SO42-A．A B．B C．C D．D二、非选择题(共84分)23、（14分）高分子H是一种成膜良好的树脂，其合成路线如下：已知：①A的相对分子质量为58，氧元素质量分数为0.276，核磁共振氢谱显示只有一组峰；②（1）A的结构简式为___，G中官能团名称为___。（2）由B生成C的化学方程式为___。（3）B的系统命名为___。（4）化合物E的沸点___(选填“>”，“<”或者“=”)2-甲基丙烷。（5）F与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为___。（6）H的结构简式为___。（7）的符合下列条件的同分异构体有__种①分子中无环状结构且无支链②核磁共振氢谱有两组峰，峰面积之比为3∶2。其中官能团能与H2发生加成反应的有机物结构简式为___(任写一种)。24、（12分）有一溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4＋、K+、CO32－、SO42－、Br－等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如图所示：请你根据上图推断：（1）实验①、②能确定原溶液中一定存在________和_______(填离子符号）；（2）实验⑤中所发生的氧化还原的离子方程式为__________________________________。（3）实验④中产生的刺激性气味的气体，工人常利用该物质的浓溶液检查氯气管道是否漏气，反应的化学方程式是_______________________________________________（4）写出实验④中，由A→B过程中所发生反应的离子方程式：________________________。25、（12分）实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。（1）K2FeO4作为高效、多功能水处理剂的原因是______________________________。（2）制备K2FeO4（夹持装置略）①A为氯气发生装置。A中反应方程式是_____________________________。②该装置有明显不合理设计，如何改进？____________________________。③改进后，B中得到紫色固体和溶液。B中Cl2发生的反应有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外还有____________________________。（3）探究K2FeO4的性质（改进后的实验）①取B中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl－而产生Cl2，设计以下方案：方案Ⅰ取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。方案Ⅱ用KOH溶液充分洗涤B中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。a．由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有______离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl－氧化，还可能由_________________________产生（用方程式表示）。b．方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl－。用KOH溶液洗涤的目的是______________。②根据K2FeO4的制备实验和方案Ⅱ实验表明Cl2和的氧化性强弱关系相反，原因是_____________。26、（10分）某学习小组设计如下实验装置进行NH3的催化氧化实验。请填写下列空白：（1）该实验所用的氨水的质量分数为15%，密度为0.94g·mL−1，则该氨水的物质的量浓度为___________。实验室配制该物质的量浓度氨水的过程中玻璃棒的作用有_____________。（2）连接好装置后，在D中装入少量水浸没导管口，轻轻向装置中鼓入空气。表示装置气密性良好的现象是________________________________。（3）实验进行一段时间后，B中出现红棕色。移去酒精灯，催化剂继续保持红热。①催化剂保持红热的原因是______________________________________。②氨催化氧化的化学方程式为____________________________________。（4）加快鼓气速度时，B中会出现白烟。白烟的成分是_________(填化学式)。（5）为获得纯净的NO2，可在装置A与B之间连接____________。a．盛有碱石灰的干燥管b．盛有浓硫酸的洗气瓶c．盛有无水CaCl2的洗气瓶（6）该实验说明氨的性质有__________________。27、（12分）在实验室中可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL30%KOH溶液，并置于热水浴中；③的试管里盛有15mL8%NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。请填写下列空白：（1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过________(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有________(填写下列编号字母)的净化装置。A．碱石灰B．饱和食盐水C．浓硫酸D．饱和碳酸氢钠溶液（2）本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是_______________________。（3）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：实验现象原因溶液最初从紫色逐渐变为___________色氯气与水反应生成的H＋使石蕊变色随后溶液逐渐变为无色___________________________然后溶液从无色逐渐变为_________色____________________________28、（14分）科研人员最近发明了一种水电池，这种电池能利用淡水和海水之间的含盐量差进行供电，该电池的化学反应为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl→Na2Mn5O10＋2AgCl（1）简述Na2O熔点比NaCl高的其原因。_______________________（2）将Al粉和MnO2混合，经高温引发反生反应，写出化学反应方程式。__________________________，若反应中生成5.5kg单质，则转移电子的数目是________个。（3）元素周期表中，铁（Fe）和锰（Mn）位于同周期。向化合物X的溶液中，滴加NaOH溶液时，发生反应：X＋3NaOH→3Y＋Fe(OH)3↓。X的化学式可能是________________、________________。（4）将SO2通入Fe2(SO4)3溶液中，溶液变为浅绿色，且酸性增强，请写出离子方程式。______________________29、（10分）尼美舒利是一种非甾体抗炎药，它的一种的合成路线如下：已知：（易氧化）回答下列问题：（1）A的化学名称为__________。（2）B的结构简式为__________________。（3）由C生成D的化学方程式为________________________________，其反应类型为________。（4）E中的官能团有__________、__________(填官能团名称)。（5）由甲苯为原料可经三步合成2,4,6-三氨基苯甲酸，合成路线如下：反应①的试剂和条件为_________________；中间体B的结构简式为_____________；反应③试剂和条件为____________________。（6）E的同分异构体中能同时满足下列条件的共有_______种（不含立体异构）；①含有两个苯环且两个苯环直接相连②能与FeCl3溶液发生显色反应③两个取代基不在同一苯环上其中核磁共振氢谱为6组峰，峰面积比为2∶2∶2∶2∶2∶1的结构简式为________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【详解】A．侯德榜制碱法的反应之一，是往饱和NaCl氨溶液中通入CO2，生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，离子方程式为Na++CO2+NH3+H2O＝NaHCO3↓+，A正确；B．泡沫灭火器的灭火原理，是往硫酸铝溶液中加入碳酸氢钠溶液，反应为Al3++3＝Al(OH)3↓+3CO2↑，B不正确；C．因为MgCO3微溶于水，氢氧化镁难溶于水；碳酸氢镁溶液中滴加过量的烧碱溶液，反应为Mg2++2+4OH-＝2H2O+Mg(OH)2↓+2，C不正确；D．明矾溶液中滴加Ba(OH)2，生成沉淀质量最大时，应为完全沉淀，反应为：Al3++2+2Ba2++4OH-＝十2BaSO4↓+2H2O，D不正确；故选A。2、D【详解】A项中的1H2、2H2均为单质，不是同位素关系，A错误；B项中O2-、O22-均为离子，不是单质，B错误；C中HCOOCH3、CH3OCHO均是甲酸甲酯，只是写法有些不同，所以不是同分异构体；D项HCOOH、C15H31COOH均是一元羧酸，相差C15H30，所以属于同系物关系，故选D。3、A【解析】A.向溴水中加入少量苯，振荡静置后水层为无色，发生了萃取，属于物理变化，故A错误；B.某气体使湿润的淀粉KI试纸变蓝，说明有I2单质生成，该气体具有氧化性，所以可能是NO2,故B正确；C.向碳酸钠溶液中加入硫酸，将产生的气体直接通入Na2SiO3溶液中，溶液产生白色胶状物质，说明酸性：H2SO4>H2CO3>H2SiO3，非金属性：S>C>Si，故C正确；D.常温下，将Al片和浓硝酸混合，用排水法几乎收集不到气体，是因为Al和浓硝酸发生了钝化。阻止金属和酸反应继续发生，所以收集不到气体，故D正确。答案：A。4、B【详解】A．为圆底烧瓶，故A错误；B．为容量瓶，故B正确；C．为锥形瓶，故C错误；D．为分液漏斗，故D错误；故选B。5、B【详解】A.阳极是铜失电子变为Cu2+进入溶液，图①所示装置不可电解食盐水制氯气和氢气，故A错误；B.浓硫酸使蔗糖脱水后，C与浓硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫使品红褪色，二氧化硫被高锰酸钾氧化，则可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性，故B正确；C.图③装置不能形成闭合回路，无法用来验证化学能转化为电能，故C错误；D.图④中温度计无法测量反应混合液的温度，中和热测定实验中，温度计应插在小烧杯中的混合溶液中，故D错误；故选B。6、C【详解】A、SO2可与Na2SO3溶液反应，除去SO2中含有的少量HCl，应该选用饱和NaHSO3溶液，故不选A项；B、乙醇和水互溶，不能用作萃取溴水中溴单质的萃取剂，可选用CCl4，故不选B项；C、粗盐提纯时，首先将粗盐溶液过滤除去难溶性杂质，再通过蒸发结晶获得较纯净的NaCl晶体，需要用到过滤装置①和蒸发装置②，故选C项；D、采用蒸馏法分离酒精和水时，蒸馏装置中需要用温度计确定馏分温度，④中缺少温度计，故不选D项。

综上所述，本题应选C。【点睛】蒸馏装置中需要注意两点，第一为温度计的位置，温度计应放在支口烧瓶支口处，第二为冷凝水的方向，下进上出，冷凝效果好。7、D【详解】A、浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3红褐色沉淀，得不到胶体，A错误；B、CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸生成醋酸和氯化钠，因此溶液中c(CH3COO－)降低，B错误；C、Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，得不到Ca(OH)2，C错误；D、根据氢氧化铜的溶解平衡可知，溶液中铜离子浓度越大，氢氧化铜的溶解度越小，因此25℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度，D正确；故答案选D。8、B【分析】恒温恒容，甲与乙起始n(SO2)：n(O2)=2：1，甲等效为在乙的基础上增大一倍压强，平衡向正反应移动，转化率增大；丙按化学计量数转化到左边可得n(SO2)=2mol，n(O2)=2mol，根据此分析进行解答。【详解】A．丙相当于是在甲的基础上又增加1mol氧气，故压强P甲＜P丙，甲等效为在乙的基础上增大一倍压强，平衡向正反应移动，故P乙＜P甲＜2P乙，故A选项错误。B．丙相当于是在甲的基础上又增加1mol氧气，达到平衡时n丙＞n甲。甲等效为在乙到达平衡的基础上，再加入1molSO2和0.5molO2，故达到平衡时n丙＞n甲＞n乙,故B选项正确。C．丙相当于是在甲的基础上又增加1mol氧气，故平衡时SO3的体积分数∮甲＜∮丙，甲等效为在乙到达平衡的基础上，再加入1molSO2和0.5molO2，增大压强，平衡向正反应移动，故平衡时SO3的体积分数∮甲＞∮乙，故C选项错误。D．丙相当于是在甲的基础上又增加1mol氧气，故Q甲+Q丙＜197，甲等效为在乙的基础上增大一倍压强，平衡向正反应移动，SO2转化率增大，故Q甲＞2Q乙，但Q甲与Q丙的大小不能确定，故D选项错误。故答案选B。【点睛】本题考查化学平衡移动与计算、反应热、等效平衡等，难度较大，注意构建甲、乙平衡建立的途径，注意理解等效平衡。本题的易错点为D，要注意等效平衡中互为逆反应的热效应的关系。9、D【解析】A.单质C和过量O2在点燃时反应生成CO2，和少量O2在点燃时反应生成CO，CO和O2在点燃时反应生成CO2，CO2和C在高温下反应生成CO，符合物质转化关系，A不符合题意；B.NaAlO2与少量盐酸发生反应：AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓，与过量盐酸发生反应：AlO2-+4H+=Al3++2H2O；Al(OH)3是两性氢氧化物，能与强酸反应产生铝盐和水，反应的离子方程式为：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，Al3+和碱反应生成Al(OH)3，反应方程式为：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，符合物质转化关系，B不符合题意；C.NaOH属于碱，SO2属于酸性氧化物，当SO2过量时发生反应：SO2+NaOH=NaHSO3；当SO2少量时发生反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；NaHSO3是酸式盐，与NaOH反应产生正盐Na2SO3，反应方程式为：NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O；Na2SO3与SO2、H2O反应产生酸式盐NaHSO3，反应方程式为：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3，符合物质转化关系，C不符合题意；D.Fe与Cl2在点燃时反应产生FeCl3，与二者相对物质的量的多少无关，不符合物质转化关系，D符合题意；故合理选项是D。10、C【解析】A.NH3应使用向下排气法收集，故A不合理；B.SO2的溶解度很大，不适合使用浓盐酸制取，故B不合理；C.合理;D.使用浓盐酸与二氧化锰制取氯气，需要加热，故D不合理。故选C。11、A【解析】A、稀硫酸滴入碳酸氢钠，产生CO2，说明硫酸的酸性强于碳酸，CO2通入硅酸钠溶液，出现胶状沉淀，说明碳酸的酸性强于硅酸，即酸性强弱：硫酸>碳酸>硅酸，故A正确；B、MnO2与浓盐酸反应需要加热，但题中装置缺少加热装置，故B错误；C、外管温度高，内管温度低，e应是小苏打，d应是苏打，故C错误；D、NH4Cl受热分解，造成硝酸银溶液出现沉淀，不能体现NH4Cl沸点高低，故D错误。点睛：本题的易错点是选项B，学生忽略MnO2与浓盐酸反应需要加热，题中所给装置甲，没有加热装置，此反应不能进行，分析时一般从发生装置，特别是有无加热装置，干燥装置、收集装置、有无尾气处理装置进行分析。12、A【详解】A.体系能量降低和混乱度增大都有促使反应自发进行的倾向，该反应属于混乱度减小的反应，能自发说明该反应为放热反应，即∆H<0，故A正确；B.氢氧燃料电池，氢气作负极，失电子发生氧化反应，中性条件的电极反应式为：2H2-4e-=4H+，故B错误；C.常温常压下，Vm≠22.L/mol，无法根据气体体积进行微粒数目的计算，故C错误；D.反应中，应该如下估算：∆H=反应中断裂旧化学键的键能之和-反应中形成新共价键的键能之和，故D错误；故选A。13、A【解析】A.NaH2PO2是正盐，说明H3PO2只能电离出一个氢离子，所以H3PO2是一元酸，选项A正确；B．活泼金属钠、镁、铝的冶炼采用电解法获得，金属铜采用热还原法制得，选项B错误；C．工厂中常用的静电除尘装置是根据胶粒带电这个性质而设计的，选项C错误；D.氢氧化铝属于两性氢氧化物，不属于碱，NO2和碱反应生成硝酸盐、亚硝酸盐和水，NO2不是酸性氧化物，选项D错误；答案选A。14、D【分析】含有0.2molNH4Al(SO4)2的溶液中n(NH4+)＝0.2mol，n(Al3＋)＝0.2mol，200mL4mol·L－1的NaOH溶液中n(OH－)＝4mol·L－10.2L=0.8mol，首先与Al3＋反应生成Al(OH)3，Al3＋反应完毕，剩余的OH－再与NH4+反应生成NH3∙H2O，NH4+反应完毕，剩余的OH－再与Al(OH)3反应生成AlO，据此根据方程式，计算判断。【详解】首先：Al3＋3OH-0.2mol0.6molAl3＋反应完毕，剩余的OH－为0.8mol-0.6mol=0.2mol；然后：NH4+OH-

0.2mol0.2molOH－与NH4+恰好反应，没有OH－剩余，Al(OH)3不溶解，故铝元素的存在形式为Al(OH)3；故答案选D。【点睛】本题解题时，要理清反应的先后顺序是解题的关键，本题中n(Al3＋)＝0.2mol，n(NH4+)＝0.2mol，n(OH－)＝0.8mol，根据反应顺序，反应后，恰好生成0.2molAl(OH)3和0.2molNH3·H2O。15、C【详解】A．《抱朴子•黄白》中“曾青涂铁，铁赤色如铜”主要发生了铁与硫酸铜在溶液中反应生成铜与硫酸亚铁，发生的反应属于置换反应，A正确；B．蒸令气上，则利用互溶混合物的沸点差异分离，则该法为蒸馏，B正确；C．熟铁比生铁质地更硬，且延展性好，C错误；D．剑刃硬度要大，所以用碳铁合金，D正确；故答案为C。16、C【详解】A.煤的干馏的过程中有新物质生成，属于化学变化，故A错误；

B.钢铁生锈的过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化，故B错误；

C.石油分馏是依据物质沸点不同分离混合物，没有新物质生成，属于物理变化，故C正确；

D.粮食酿酒的过程中，有新物质生成，属于化学变化，故D错误；

故选：C。17、D【详解】A、AlCl3与过量NH3·H2O只能生成Al(OH)3沉淀，A项错误；B、SO2具有较强还原性，与Na2O2这一强氧化剂反应生成Na2SO4，B项错误；C、I2的氧化性较弱，只能将铁氧化为FeI2，C项错误；D、金属Al一般能和活泼性较弱的金属氧化物发生铝热反应，D项正确；故合理选项为D。18、B【详解】A．碳纳米层具有导电性，可用作电极材料，A正确；B．该原电池中碳纳米层作负极，多硫化锂作正极，放电时，阳离子移向正极，故Li+移向Li2Sx膜，充电时，Li+移向碳纳米层，B错误；C．Li2Sx膜作正极，x=2、4、6、8，正极发生得电子的还原反应，故正极可能发生反应：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4，C正确；D．充电时Li2Sx膜为阳极，与放电时的电极反应相反，则充电时间越长，电池中的Li2S2量就会越少，D正确；答案选B。19、D【解析】A、醋酸是弱酸，书写离子反应方程式时，不能拆写成离子，应是CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋H2O＋CO2↑＋2CH3COO－，故A错误；B、电荷不守恒，正确的是2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，故B错误；C、硝酸具有强氧化性，能与Fe2＋、H2S发生氧化还原反应，故C错误；D、NH4＋、Al3＋都能与OH－发生反应，Al3＋结合OH－能力强于NH4＋，因此先发生Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，然后发生NH4＋＋OH－=NH3·H2O，最后发生Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，根据题中信息，发生的离子反应是NH4＋＋Al3＋＋2(SO4)2－＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O，故D正确。20、D【详解】A．该仪器为泥三角，不是三脚架，故A错误；B．溶量瓶中“溶”字错误，应该为容量瓶，故B错误；C．该仪器为坩埚钳，不是镊子，故C错误；D．该仪器为坩埚，用于灼烧固体，故D正确；故选D。21、B【解析】A.100mL0.1mol/L盐酸，由于铵根离子部分水解，则2c(NH4+)<c(Cl－)，故A错误；

B.钠离子和氯离子不发生水解，0.01molNa2O2固体反应后生成0.02mol钠离子，原溶液中含有氯离子的物质的量为：0.1mol/L×0.1L=0.01mol，则c(Na+)＝2c(Cl－)；且反应后氢氧化钠过量，溶液呈碱性，溶液的pH增大，所以B选项是正确的；

C.加入100mLH2O后，溶液浓度减小，铵根离子的水解程度增大，则水的电离程度最大，故水电离出的c(H+)·c(OH－)的乘积会增大，故C错误；

D.加入100mL0.1mol/L氨水，溶液碱性增强，则c(OH－)增大，由于NH3∙H2O的电离和NH4+的水解都是微弱的，混合后溶液体积增大，所以c(NH4+)减小，溶液中c(OH-)c(NH4+)增大，故D错误22、C【详解】A、焰色反应是元素的性质，氢氧化钠溶液焰色反应火焰也呈黄色，选项A错误；B、浓盐酸挥发出的HCl气体也可和Na2SiO3溶液反应，不一定是CO2与Na2SiO3溶液反应，选项B错误；C、浓氨水电离生成氢氧根离子，溶液显碱性，则用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，试纸变蓝色，选项C正确；D、SO32-能被硝酸氧化为SO42-，加入稀硝酸酸化，再滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则原溶液中可能有SO42-、SO32-或者Ag+，选项D错误。答案选C。二、非选择题(共84分)23、羧基+H2O2-甲基-2-丙醇>+Cu(OH)2+2NaOH+2Cu2O↓+6H2O8或【分析】A的相对分子质量为58，氧元素质量分数为0.276，所以氧元素的个数为，即A中含有一个氧原子，剩下为C、H元素，根据相对分子质量关系得出分子式为C2H6O，又因为核磁共振氢谱显示只有一组峰，所以A的结构简为。根据已知②推出B的结构为。醇在浓硫酸加热条件下发生消去反应生成烯烃，故C的结构为；烯烃和溴单质发生加成反应生成卤代烃，故D的结构为。D在氢氧化钠水溶液加热条件下发生水解生成E，故E的结构为。在催化剂和氧气条件下发生醇的催化氧化生成醛，故F的结构为。全在新制氢氧化铜溶液中加热并酸化生成羧酸，故G的结构为。G和E发生缩聚生成H。【详解】(1)、由分析可知A的结构为，G中官能团名称为羧基；(2)、由B生成C的化学方程式为+H2O；(3)、B的结构为，根据系统命名法规则，B的名称为2-甲基-2-丙醇；(4)、化合物E的结构为，相对分子质量大于2-甲基丙醇，所以熔沸点更高，故答案为>；(5)、F与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为：+Cu(OH)2+2NaOH+2Cu2O↓+6H2O；(6)、H由G、E发缩聚形成，故化学式为：；(7)、分子中无环状结构且无支链，则含有四个双键或一个三键两盒双键或者两个三键且核磁共振氢谱有两组峰，峰面积之比为3∶2。满足要求的结构有：、、、、、、、。故答案为8；、。24、K+Br-2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-【分析】溶液焰色反应，用蓝色钴玻璃观察显紫色，说明溶液中含有钾离子；与硝酸银反应产生淡黄色沉淀，说明有溴离子；加入过量氢氧化钠产生刺激性气味气体，气体为氨气，说明有铵根离子；加入氢氧化钠产生白色沉淀，沉淀有部分溶于NaOH，说明溶液中存在镁离子，铝离子，溶液中不含Fe3+、Cu2+；加入KSCN后无现象，氯水氧化后产生红色，说明溶液中存在亚铁离子。【详解】（1）实验①焰色反应通过蓝色钴玻璃进行观察，火焰为紫色，说明溶液中存在K+，②中加入硝酸银发生黄色沉淀，说明溶液中有Br-。故能确定原溶液中一定存在K+和Br-；（2）实验⑤中通入氯水，溶液中亚铁离子与氯水反应产生三价铁离子，三价铁离子与SCN-作用使溶液变红，故所发生的氧化还原反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；（3）实验④中产生的刺激性气味的气体为氨气，工人常利用该物质的浓溶液即氨水，检查氯气管道是否漏气，若漏气，漏气位置产生大量氯化铵白烟，反应的化学方程式是8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2；（4）实验④中，随着氢氧化钠的含量不断增加，沉淀开始部分溶解，说明沉淀中有氢氧化铝，由A→B过程中所发生反应的离子方程式Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-或Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。【点睛】离子推断题要从基础颜色出发，进行初步排除，进而通过后续实验现象对于特征离子进行鉴别，易忽略的地方是三价铁的颜色，对于涉及的氧化还原反应、双水解反应、沉淀反应等，作为确定一定存在和一定不存在的两类离子的辅助手段，最后根据电荷守恒进行检查。25、K2FeO4具有强氧化性，能够消毒杀菌；同时FeO42−被还原成Fe3+，Fe3+水解形成Fe（OH）3胶体，能够吸附水中悬浮杂质2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O应该增加盛装饱和食盐水的洗气瓶，吸收蒸发出来的HCl气体Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2OFe3+4FeO42−+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O排除ClO−的干扰溶液的酸碱性不同【分析】(1)K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；在酸性或中性溶液中快速产生O2，说明K2FeO4具有强氧化性，而FeO42−被还原成Fe3+，Fe3+水解形成Fe（OH）3胶体，能够吸附水中悬浮杂质，所以可以用来净水；(2)本实验采用氯气与氢氧化铁在碱性条件下制备K2FeO4，而采用浓盐酸与高锰酸钾溶液反应制备的氯气中混有氯化氢杂质，应先除去；(3)通过Cl2、Fe(OH)3与KOH之间的反应制备K2FeO4，溶液中可能存在副反应Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O，因此制备出的K2FeO4中可能混有次氯酸钾和氯化钾等杂质。方案I，取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色说明溶液中存在Fe3+，但Fe3+不一定是与K2FeO4将Cl－氧化，根据题干已知K2FeO4在酸性或中性溶液中快速产生O2，同时产生Fe3+，氯气是由酸性条件下次氯酸根与氯离子发生归中反应生成的。方案II可以证明K2FeO4将Cl－氧化，方案II中采氢氧化钾溶液洗涤高铁酸钾，使K2FeO4稳定析出，并除去ClO−，防止酸性条件下ClO−与Cl−发生反应产生Cl2，干扰实验。【详解】(1)K2FeO4在酸性或中性溶液中快速产生O2，说明K2FeO4具有强氧化性，能够杀菌消毒，而FeO42−被还原成Fe3+，Fe3+水解形成Fe（OH）3胶体，能够吸附水中悬浮杂质，所以可以用来净水；(2)①A中用浓盐酸和高锰酸钾反应制备氯气，化学方程式为：2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O；②氯气中的主要杂质为浓盐酸挥发出的氯化氢气体，制备K2FeO4需在强碱条件下进行，应用饱和氯化钠溶液除去氯化氢气体。③C中主要是Cl2、Fe(OH)3与KOH之间的反应制备K2FeO4，除了已知反应，还有Cl2与KOH的歧化反应：Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O；(3)①a.溶液中加入KSCN呈红色证明其中含有Fe3+，酸性条件下K2FeO4不稳定，因此生成Fe3+的反应还有：4FeO42−+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O；b.用氢氧化钾溶液洗涤的目的是洗去固体表面附着的氧化性离子ClO−，以免对FeO42−氧化Cl−产生干扰，并在洗涤时保证K2FeO4的稳定性，避免FeO42−在酸性或中性溶液中快速产生O2。②实验中在碱性条件下Cl2制备FeO42−，可以得出氧化性为Cl2＞FeO42−，而方案Ⅱ则得出相反的结论，主要是因为在酸性环境中氧化性FeO42−＞Cl2。26、8.3mol▪L-1搅拌、引流D装置的导管口有气泡冒出NH3催化氧化是放热反应4NH3+5O24NO+6H2ONH4NO3或NH4NO2b还原性、碱性、易溶于水等【解析】(1)该实验所用的氨水的质量分数为15%，密度为0.94g▪mL-1，则该氨水的物质的量浓度为c===8.3mol/L；实验室配制该物质的量浓度氨水的过程中玻璃棒的作用有：稀释浓氨水时搅拌，转移氨水到容量瓶中时引流，故答案为8.3mol▪L-1；搅拌、引流；(2)连接好装置后，在D中装入少量水浸没导管口，轻轻向装置中鼓入空气，如果装置气密性良好，则在D装置的导管口有气泡冒出，故答案为D装置的导管口有气泡冒出；(3)①催化剂保持红热是因为该反应是放热反应，故答案为NH3催化氧化是放热反应；②氨催化氧化的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为4NH3+5O24NO+6H2O；(4)反应过程中生成的一氧化氮被氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水蒸气反应生成了硝酸气体，加快鼓气速度时，B中会出现白烟，是过量的氨气与硝酸气体反应生成的NH4NO3，故答案为NH4NO3；(5)a.盛有碱石灰的干燥管，会吸收二氧化氮，错误；b.盛有浓硫酸的洗气瓶，会除去未反应的氨气和水蒸气，可以得到纯净的NO2，正确；c.盛有无水CaCl2的洗气瓶可以吸收氨气，但生成物不稳定，受热容易分解，不能保证氨气被吸收干净，错误；故选b；(6)该实验说明氨发生催化氧化，说明氨气具有还原性，通过向氨水中通入空气会吹出氨气，说明氨气易溶于水，加快鼓气速度时，B中会出现白烟，说明氨气具有碱性，