2026届重庆市一中化学高二上期中达标检测试题含解析

2026届重庆市一中化学高二上期中达标检测试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（）A．反应，每消耗1molCH4转移12mol电子B．电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH--2e-=2H2OC．电池工作时，CO32-向电极B移动D．电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e－=2CO32-2、将1molCH4和适量O2在密闭容器中混合点燃，充分反应后CH4和O2均无剩余，且产物均为气体，质量为72g。下列叙述正确的是A．若将产物通过碱石灰，则可全部被吸收；若通入浓硫酸，则不能完全被吸收B．产物的平均摩尔质量为20g·mol－1C．若将产物通过浓硫酸后恢复至室温，压强变为原来的1/2D．反应中消耗O256g3、取代反应是有机化学中一类重要的反应，下列反应不属于取代反应的是A．B．C．D．4、下列说法正确的是（）A．1mol任何物质的体积都约是22.4LB．1molH2所占的体积约是22.4LC．1molH2和1molH2O所含的分子数相同D．16gN2和16gO2所含的分子数相同5、反应2A(g)2B(g)+C(g)△H＞0，达平衡时要使υ正降低、c(A)增大，应采取的措施是A．升温 B．降温 C．加压 D．减压6、下列关于反应能量的说法正确的是A．若反应A=B△H<0，说明A物质比B物质稳定，分子内共价键键能A比B大B．500℃、30Mpa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热akJ，热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-2akJ•mol-1C．101kPa时，2H2（g）+O2（g）==2H2O（g）；△H=-QkJ·mol-1，则H2的燃烧热为1/2QkJ·mol-lD．化学反应中，吸热反应不一定需要加热也能发生7、下列有关维生素和微量元素的叙述不正确的是A．合理摄入维生素C能增强对传染病的抵抗力，而且它还有解毒作用B．维生素D属于典型的水溶性维生素C．为减少新鲜蔬菜中的维生素C的流失，炒蔬菜的时间不能太长，炒熟即可D．补充维生素D有利于人体钙的摄入8、为了配制NH4＋与Cl－的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入()①适量的HC1②适量的NH4NO3③适量的氨水④适量的NaOHA．①②B．②③C．③④D．①②③④9、某无色溶液可能由Na2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2中的一种或几种混合而成。取少量该溶液加入NaOH溶液出现白色沉淀；另取少量该溶液加入稀H2SO4也出现白色沉淀，并放出气体。据此分析，下述组合判断正确的是：①肯定有BaCl2②肯定有MgCl2③肯定有NaHCO3④肯定有NaHCO3或Na2CO3⑤肯定没有MgCl2A．①②③ B．①③ C．②④ D．①③⑤10、烷烃的系统命名大致分为四个部分别；①主链名称；②取代基名称；③取代基位置；④取代基数目。这四部分在烷烃命名中书写的先后顺序是（）A．①②③④B．③④②①C．③④①②D．①③④②11、在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等离子的溶液中，逐滴加入5mol•L-1NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如图所示。下列叙述不正确的是A．x–y=0.01molB．原溶液中c（Cl-）="0.75"mol·L-1C．原溶液的pH=1D．原溶液中n（Mg2+）∶n（Al3+）=5∶112、某酸的酸式盐NaHY的水溶液中，HY-的电离程度小于HY-的水解程度，有关叙述中正确的是（）A．H2Y在电离时为：H2Y+H2OHY-+H3O+B．在该盐的溶液中，离子浓度为：c（Na+）＞c（Y2-）＞c（HY-）＞c（OH-）＞c（H+）C．在该盐的溶液中，离子浓度为：c（Na+）＞c（HY-）＞c（Y2-）＞c（OH-）＞c（H+）D．HY-的水解方程式为：HY-+H2OH3O++Y2-13、在用Zn、Cu片和稀H2SO4组成的原电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是A．锌片是正极，铜片上有气泡产生 B．电流方向是从锌片流向铜片C．溶液中H2SO4的物质的量减少 D．电解液的PH保持不变14、钛和钛的合金被认为是21世纪的重要材料，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，钛合金与人体有很好的“相容性”。根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是A．用来做保险丝 B．用于制造航天飞机 C．用来制造人造骨 D．用于制造船舶15、已知分解1mol

KClO3放出热量38.8kJ，在MnO2下加热，KClO3的分解分为两步：①2KClO3+4MnO22KCl+2Mn2O7慢②2Mn2O74MnO2+3O2快下列有关说法不正确的是A．1

mol

KClO3所具有的总能量高于1

mol

KCl所具有的总能量B．1

g

KClO3，1

g

MnO2，0.1

g

Mn2O7混合加热，充分反应后MnO2质量仍为1

gC．KClO3分解速率快慢主要取决于反应①D．将固体二氧化锰碾碎，可加快KClO3的分解速率16、原电池的电极反应式不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法错误的是（）A．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成的原电池，负极反应式为Cu－2e－=Cu2＋B．由金属Al、Cu和稀硫酸组成的原电池，负极反应式为Al－3e－=Al3＋C．由Al、Mg、NaOH溶液组成的原电池，负极反应式为Al＋4OH－－3e－=AlO＋2H2OD．由金属Al、Cu和浓硝酸组成的原电池，负极反应式为Cu－2e－=Cu2＋17、下列说法不合理的是()A．用SO2漂白银耳 B．用食盐防腐C．用回收的植物油制肥皂 D．钢体船外嵌锌板可起防腐作用18、“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误结论，下列类推结论中正确的是A．碱金属氟化物的晶格能顺序是LiF＞NaF＞KF＞RbF＞CsF；则钠的卤化物的晶格能顺序是NaF＞NaCl＞NaBr＞NaIB．ⅣA族元素氢化物沸点顺序是GeH4＞SiH4＞CH4；则ⅤA族元素氢化物沸点顺序是AsH3＞PH3＞NH3C．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子D．若盐酸的浓度是醋酸浓度的2倍；则盐酸中H+浓度也是醋酸中H+浓度的2倍19、下列化学用语表示正确的是A．KF的电子式： B．异丁烷的结构简式：CH3CH2CH2CH3C．硫离子的结构示意图： D．氯化钙的电离方程式：CaCl2===Ca2＋＋Cl2-20、下列实验符合要求的是A．滴定管洗净后注入标准液进行滴定，用去标准液21.70mLB．用托盘天平称量25.20gNaClC．用玻璃棒蘸取溶液滴在表面皿上湿润的广泛pH试纸上测得其pH为12D．若25mL滴定管中液面的位置在刻度为10mL处，则滴定管中液体的体积一定大15mL21、在的溶液中可能存在、、、、，已知的浓度为，则下列离子一定能大量存在的是（）A． B． C． D．22、一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是A．a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜bB．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小C．a、b、c三点CH3COOH的电离程度：c＜a＜bD．a、b、c三点溶液用1mol·L−1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：c＜a＜b二、非选择题(共84分)23、（14分）高聚物G、I可用于生产全生物降解塑料，在“白色污染”日益严重的今天有着重要的作用。有关转化关系如下：已知：①②H的分子中有一个“—O—”结构的三元环③含有结构的有机物分子不能稳定存在，易失水形成→请回答下列问题:（1）写出Ｈ的结构简式___________（2）写出H转化为I的化学方程式___________（3）某化合物M分子式为C4H8O3，写出符合下列条件M的同分异构体的结构简式____________①与化合物F具有相同的官能团②官能团不连在同一个碳上（4）依据上述合成路线，设计以甲苯为原料制备的合成路线（无机原料任意选择，合成路线用流程图表示）_______________合成路线流程图示例:。24、（12分）化合物A（C4H10O）是一种有机溶剂，且A只有一种一氯取代物B，在一定条件下A可以发生如下变化：（1）A分子中的官能团名称是___，A的结构简式是___；（2）写出下列化学方程式：A→B：___；A→D：___；（3）A的同分异构体F也可以有框图内A的各种变化，且F的一氯取代物有三种。F的结构简式是：___。25、（12分）化学学习小组进行如下实验。[探究反应速率的影响因素]设计了如下的方案并记录实验结果(忽略溶液混合体积变化)。限选试剂和仪器：0.20mol·L-1H2C2O4溶液、0.010mol·L-1KMnO4溶液(酸性)、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽物理量V(0.20mol·L-1H2C2O4溶液)/mLV（蒸馏水）/mLV（0.010mol·L-1KMnO4溶液）/mLT/℃乙①2.004.050②2.004.025③1.004.025(1)上述实验①、②是探究__________对化学反应速率的影响；若上述实验②、③是探究浓度对化学反应速率的影响，则a为_____________；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写___________。[测定H2C2O4·xH2O中x值]已知：M(H2C2O4)=90g·mol-1①称取1.260g纯草酸晶体，将其酸制成100.00mL水溶液为待测液；②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适的稀H2SO4；③用浓度为0.05000mol·L-1的KMnO4标准溶液进行滴定。(2)请写出与滴定有关反应的离子方程式_________________________________________。(3)某学生的滴定方式(夹持部分略去)如下，最合理的是________(选填a、b)。(4)由图可知消耗KMnO4溶液体积为__________________________________________mL。(5)滴定过程中眼睛应注视________________________。(6)通过上述数据，求得x=____。以标准KMnO4溶液滴定样品溶液的浓度，未用标准KMnO4溶液润洗滴定管，引起实验结果________(偏大、偏小或没有影响)。26、（10分）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_______。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是_________。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_______(填“偏大、偏小、无影响”)（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热_______(填“相等、不相等”),简述理由________。（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会__________；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。27、（12分）化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量。下面是某同学测定化学反应速率并探究其影响因素的实验。Ⅰ.测定化学反应速率该同学利用如图装置测定化学反应速率。（已知：S2O32-＋2H＋===H2O＋S↓＋SO2↑）（1）为保证实验准确性、可靠性，利用该装置进行实验前应先进行的步骤是_____________________；除如图装置所示的实验用品、仪器外，还需要的一件实验仪器是______________。（2）若在2min时收集到224mL(已折算成标准状况)气体，可计算出该2min内H＋的反应速率，而该测定值比实际值偏小，其原因是________________________。（3）试简述测定该反应的化学反应速率的其他方法：__________________(写一种)。Ⅱ．为探讨化学反应速率的影响因素，设计的实验方案如下表。(已知I2＋2S2O32-===S4O62-＋2I－，其中Na2S2O3溶液均足量)实验序号体积V/mL时间/sNa2S2O3溶液淀粉溶液碘水水①10.02.04.00.0t1②8.02.04.02.0t2③6.02.04.0Vxt3（4）该实验进行的目的是_____________淀粉溶液的作用是____________。表中Vx==_______mL，比较t1、t2、t3大小，试推测该实验结论：___________________________28、（14分）已知水在25℃和100℃时，其电离平衡曲线如图所示：(1)100℃时，水的离子积KW=_______，0.01mol/LNaOH溶液的PH=_____，水的电离平衡曲线应为_____(填“A”或“B”)。(2)25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_____(3)25℃时，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是_________________。29、（10分）某种兴奋剂的结构简式如图：回答下列问题：(1)该兴奋剂与FeCl3溶液混合，现象是________________________________。(2)滴入KMnO4酸性溶液，振荡，紫色褪去，_______(填“能”或“不能”)证明其结构中含有碳碳双键()。理由是________________________。证明其结构中含有的方法是_____________________________________(若能证明，此空可以不填)。(3)1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时，最多消耗Br2和H2分别为_____mol和_____mol。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【详解】A、1molCH4→CO，化合价由-4价→+2上升6价，1molCH4参加反应共转移6mol电子，故A错误；B、环境不是碱性，否则不会产生CO2，其电极反应式：CO+H2+2CO32--4e-=3CO2＋H2O，故B错误；C、根据原电池工作原理，电极A是负极，电极B是正极，阴离子向负极移动，故C错误；D、根据电池原理，O2、CO2共同参加反应，其电极反应式：O2+2CO2+4e-=2CO32-，故D正确；故合理选项为D。2、D【解析】由质量守恒可知氧气的质量为：m(O2)=72g-1mol×16g/mol=56g，则氧气的物质的量为：n(O2)=56g32g/mol=1.75mol，1mol甲烷与足量氧气完全燃烧消耗氧气的物质的量为：(1+44)mol=2mol＞1.75mol，若只生成CO与水，根据原子守恒可知消耗氧气的物质的量为：1mol+2mol2=1.5mol＜1.75mol，故甲烷燃烧生成二氧化碳、一氧化碳与水，根据氢原子守恒，生成水2mol，设二氧化碳、一氧化碳的物质的量分别为xmol、ymol，根据碳原子与氧原子守恒，则：x+y＝1，2x+y＝1.75×2−2，解得：x=0.5、y=0.5。A．由上述分析可知，生成的气体为二氧化碳、一氧化碳与水，通过碱石灰，二氧化碳与水被吸收，CO不能被吸收，故A错误；B．产物中混合气体的平均摩尔质量为：M=m总n总=72g0.5mol+0.5mol+2mol=24g/mol，故B错误；C．由于恢复到“室温”，原条件下“产物均为气体”，水为气体，则不是在室温下，温度不同，无法根据气体的物质的量计算压强之比，故C错误；点睛：本题考查烃的燃烧的计算，根据守恒计算参加反应氧气的物质的量，再利用耗氧量判断生成的物质是关键。本题的易错点为C，注意温度不同，无法根据气体的物质的量计算压强大小。3、A【解析】考查重要的有机反应类型之一——取代反应，需要准确理解其含义。【详解】A项：从一个乙醇分子中脱去一个水分子生成不饱和化合物乙烯，属于消去反应；B项：有机物苯分子中一个氢原子被一个溴原子代替生成溴苯，属于取代反应；C项：一个乙醇分子的羟基氢原子被另一个乙醇分子的乙基所代替，属于取代反应；D项：溴乙烷分子的溴原子被羟基所代替，属于取代反应。本题选A。4、C【解析】试题分析：A、1摩尔任何气体在标准状况下的体积为22.4L，不是任何物质，错误，不选A；B、没有说明是在标准状况下，不能确定气体体积，不选B；C、1摩尔氢气和1摩尔水都含有阿伏伽德罗常数个分子，分子数相同，正确，选C；D、二者质量相等，但摩尔质量不同，其物质的量不同，分子数不同，错误，不选D。考点：物质的量【名师点睛】在使用气体摩尔体积时注意22.4L/mol是在标准状况下气体的摩尔体积，不是气体不能使用，不在标准状况下不能使用5、B【解析】A.升高温度反应速率增大，A不符合题意；B.由于正反应是吸热反应，所以降低温度反应速率降低，且平衡向逆反应方向移动，c(A)增大，B符合题意；C.加压反应速率增大，C不符合题意；D.正反应是体积增大的可逆反应，所以降低压强平衡向正反应方向移动，A的浓度降低，D不符合题意；所以答案选B。6、D【详解】A、A=B，焓变△H=生成物B的能量-反应物A的能量=反应物的键能之和-生成物的键能之和＜0，所以A物质比B物质能量高，所以B稳定，分子内共价键键能A比B小，故A错误；B、0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热akJ，因反应为可逆反应，则1molN2和3molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热不是2akJ，则热化学反应方程式中的反应热数值错误，故B错误；C、H2的燃烧热必须是1mol氢气燃烧生成最稳定的化合物(液态水)时所放出的能量，故C错误；D、吸热反应不一定需要加热，如氢氧化钡结晶水合物和氯化铵反应是吸热反应，常温下可发生，故D正确；故选D。7、B【分析】

【详解】A．维生素C易溶于水，具有还原性，可用作抗败血酸，增强人体抵抗力，有解毒作用，A正确；B．维生素D属于脂溶性维生素，B错误；C．加热烹调处理会让维生素C大幅度减少，所以加热蔬菜时间越短越好，炒熟即可，C正确；D．维生素D有利于人体钙的吸收，补钙需要补充维生素D，D正确；答案选B。8、B【解析】根据外因对水解平衡的影响分析，注意特殊条件下电荷守恒原理的应用。【详解】NH4Cl溶液中有水解平衡NH4＋+H2ONH3·H2O+H+，使c(NH4＋)<c(Cl－)。①加入HC1后有电荷守恒c(NH4＋)+c(H+)＝c(Cl－)+c(OH-)，因NH4Cl与HC1的混合溶液一定酸性：c(H+)>c(OH-)，仍有c(NH4＋)<c(Cl－)。②加入适量的NH4NO3，c(NH4＋)增大，可使c(NH4＋)＝c(Cl－)。③加入适量的氨水时，电荷守恒c(NH4＋)+c(H+)＝c(Cl－)+c(OH-)，当混合溶液呈中性时有c(NH4＋)＝c(Cl－)。④加入适量的NaOH后，与NH4Cl反应消耗NH4＋，始终有c(NH4＋)<c(Cl－)。本题选B。9、B【详解】根据原溶液中加H2SO4能产生白色沉淀且放出CO2，推断原溶液中一定存在BaCl2和NaHCO3，一定不存在Na2CO3；原溶液加入NaOH溶液时，发生反应：NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NaCl，因此根据原溶液加NaOH产生白色沉淀，不能确定是否存在MgCl2，故选B。10、B【解析】烷烃的系统命名书写顺序分别是：取代基位置、取代基数目、取代基名称、主链名称，故答案为B。11、B【分析】由给出的离子在滴入NaOH溶液时发生H++OH-═H2O，Mg2+、Al3+结合OH-生成沉淀，NH4+与OH-反应，氢氧化铝与OH-反应而溶解，并结合图象可知，0～4mL时发生酸碱中和，4～30mL发生Mg2+、Al3+结合OH-生成沉淀的反应，30～33mL发生NH4+与OH-反应，33～35mL发生氢氧化铝的溶解反应，然后利用离子反应方程式来计算解答．【详解】A．由图及离子反应可知x-y的值即为Al(OH)3的物质的量，则设Al(OH)3的物质的量为n，

，解得n=0.01mol，即x-y=0.01mol，故A正确；B．由图可知，加入33mLNaOH溶液时溶液中的溶质只有NaCl，Na+由NaOH提供，所以n(Na+)=n(Cl-)=33×0.001L×5mol•L-1=0.165mol，则原溶液中Cl-的物质的量浓度为=0.825mol/L，故B错误；C．由图可知0～4mL时发生H++OH-═H2O，则H+的物质的量为4mL×0.001L×5mol•L-1=0.02mol，H+的物质的量浓度为=0.1mol/L，则pH=1，故C正确；D．由4～30mL发生Mg2+、Al3+结合OH-生成沉淀的反应，根据反应Al3++3OH-═Al(OH)3↓，Al3+消耗的OH-的物质的量为n(OH-)=3n(Al3+)=0.01mol×3=0.03mol，所以Mg2+消耗的OH-的物质的量为（30-4）mL×0.001L×5mol•L-1-0.03mol

=0.1mol，所以n(Mg2+)=0.05mol，则原溶液中n（Mg2+）：n（Al3+）=0.05：0.01=5：1，故D正确；故答案为B。12、A【解析】某酸的酸式盐NaHY的水溶液中，HY-的电离程度小于HY-的水解程度，说明溶液显碱性。【详解】A.HY-的电离程度小于HY-的水解程度，说明H2Y是弱电解质，电离方程式为：H2Y+H2OHY-+H3O+，故正确；B.该盐溶液显碱性，溶液中的离子浓度关系为c（Na+）＞c（HY-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（Y2-），故错误；C.该盐溶液显碱性，溶液中的离子浓度关系为c（Na+）＞c（HY-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（Y2-），故错误；D.HY-的水解方程式为：HY-+H2OH2Y+OH-，故错误；故选A。13、A【解析】试题分析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。锌比铜活泼，所以锌是负极，失去电子。铜是正极，溶液中的氢离子在正极得到电子生成氢气。A不正确，BB正确，电流方向是从铜片流向锌片，C正确，D不正确，氢离子浓度降低，电解质溶液的pH增大，答案选C。考点：考查原电池的有关判断和应用点评：该题是高考中的常见考点，侧重对学生基础知识的巩固和训练。有利于培养学生的逻辑推理能力和规范答题能力。明确原电池的工作原理、构成条件是答题的关键，注意相关知识的积累和总结。14、A【解析】从钛合金的优良性能上可以看出，钛合金的熔点高，不适合做保险丝。答案选A。15、B【解析】A.分解1

mol

KClO3放出热量38.8kJ,可以知道分解反应为放热反应；

B.慢反应为决定反应速率的主要因素；

C.由反应②可以知道,Mn2O7分解会生成一部分MnO2；

D.催化剂的接触面积增大,可加快反应速率。【详解】A.反应2KClO3=2KCl+3O2为放热反应,故1molKClO3所具有的总能量高于1molKCl和1.5molO2所具有的总能量之和，故A正确；

B.由反应②可以知道,0.1g

Mn2O7分解会生成一部分MnO2，,故反应后MnO2的总质量大于1g,故B错误；

C.由分解机理可以知道，KClO3的分解速率取决于慢反应,即反应①，故C正确；D.由分解机理可以知道,KClO3的分解速率取决于慢反应,即反应①，将固体二氧化锰碾碎,可加快反应①的反应速率，故D正确；

综上所述，本题选B。16、A【详解】A．铁比铜活泼，铁作负极，负极反应式为Fe－2e－=Fe2＋，故A错误；B．铝比铜活泼，铝作负极，负极反应式为Al－3e－=Al3＋，故B正确；C．虽然镁比铝活泼，但镁不与氢氧化钠溶液反应，因此铝作负极，负极反应式为Al＋4OH－－3e－=AlO＋2H2O，故C正确；D．Al与浓硝酸发生钝化反应，则铜作负极，负极反应式为Cu－2e－=Cu2＋，故D正确；答案选A。17、A【详解】A．SO2有漂白性，但SO2是有毒的气体，则不能用SO2漂白银耳等食品，故A错误；B．用食盐腌制食品后，食品不容易腐烂变质，说明食盐具有防腐作用，故B正确；C．油脂、NaOH溶液混合，并不断搅拌、加热，一直到混合物粘稠，即可制得肥皂，回收的植物油属于油脂，因此可以用于制肥皂，达到废物利用的目的，故C正确；D．锌的活泼性大于铁，锌、铁和海水构成原电池，锌易失电子，钢体船外嵌锌板属牺牲阳极的阴极保护法，达到防腐蚀作用，故D正确；故答案为A。18、A【详解】A、组成和结构相似的离子晶体，阴、阳离子的半径越小，离子所带的电荷越多，晶格能越大，故碱金属氟化物的晶格能顺序是LiF＞NaF＞KF＞RbF＞CsF；则钠的卤化物的晶格能顺序是NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI，正确；B、组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，但氨分子间存在氢键，故在同族元素的氢化物中沸点反常的高，故ⅤA族元素氢化物沸点顺序是NH3＞AsH3＞PH3，错误；C、金属晶体的构成微粒为金属阳离子和自由电子，晶体中只有阳离子，没有阴离子，错误；D、HCl为强电解质，全部电离，醋酸为弱电解质，部分电离，若盐酸的浓度是醋酸浓度的2倍；则盐酸中H+浓度大于醋酸中H+浓度的2倍，错误。故选A。19、C【详解】A.KF是离子化合物，电子式为，故A错误；B.异丁烷的结构简式为CH3CH（CH3）CH3，正丁烷的结构简式为CH3CH2CH2CH3，故B错误；C.硫原子的质子数为16，离子核外有18个电子，则硫离子的结构示意图为，所以C选项是正确的；D.氯化钙能完全电离出钙离子和氯离子，即CaCl2=Ca2++2Cl-，故D错误。故答案选C。【点睛】本题考查化学用语，涉及电离方程式、电子式、结构简式、结构示意图等，侧重化学用语正误判断的考查，把握常见的化学用语及规范使用为解答的关键。20、D【解析】A、滴定管需要用标准液润洗；B、托盘天平的最小分度值是0.1g，不能精确到0.01g；C、不能用水湿润pH试纸，否则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确D、根据滴定管刻度值从上到下刻度逐渐增大以及测量原理，注意滴定管最大刻度下方无刻度。【详解】A项、滴定管用蒸馏水润洗后，还必须用标准液进行润洗，不然标准液被稀释，造成实验误差，故A错误；B项、托盘天平的最小分度值是0.1g，不能精确到0.01g，只能用托盘天平称量质量是25.2g的氯化钠固体，故B错误；C项、用玻璃棒蘸取溶液滴在表面皿上润湿的pH试纸上测得其pH为12，说明溶液呈碱性，用水湿润pH试纸，稀释了待测溶液，则原来溶液的碱性小于12，故C错误；D项、滴定管刻度值从上到下刻度逐渐增大，由于滴定管最大刻度下方无刻度，25mL滴定管中实际盛放液体的体积大于25ml，如果液面处的读数是10，则滴定管中液体的体积大于15mL，故D正确。故选D。21、B【详解】A．在的溶液中存在大量的H+，H+、NO3-、Fe2+发生氧化还原反应，三者不能大量共存，因此一定不存在Fe2+，故A错误；B．在的溶液中存在大量的H+，且c(H+)=0.1mol/L，H+、NO3-、Fe2+发生氧化还原反应，三者不能大量共存，因此一定不存在Fe2+，H+能够与CO32-反应，一定不存在CO32-，NO3-的浓度为0.12mol/L，溶液中一定还存在至少一种阳离子，因此一定存在Na+，故B正确；C．根据B的分析，溶液中一定存在H+、NO3-、Na+，一定不存在Fe2+、CO32-；无法判断是否存在SO42-，故C错误；D．在的溶液中存在大量的H+，H+能够与CO32-反应，因此不存在CO32-，故D错误；故选B。22、B【分析】A.导电能力越强，离子浓度越大，H+浓度越大，pH越小；B.a处溶液稀释时，溶液酸性增强；C.随水的增多，醋酸的电离程度在增大；D.a、b、c三点溶液浓度不同，但溶质的物质的量相同。【详解】A.导电能力越强，离子浓度越大，H+浓度越大，pH越小，因此a、b、c三点溶液的pH大小关系为：b＜a＜c，A项错误；B.用湿润的pH试纸测量酸性的pH，a处溶液稀释，导电能力增大，溶液酸性增强，pH减小，因此测量结果偏小，B项正确；C.随水的增多，醋酸的电离程度在增大，因此a、b、c三点CH3COOH的电离程度：a＜b＜c，C项错误；D.a、b、c三点溶液浓度不同，但溶质的物质的量相同，因此用1mol·L−1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：a=b=c，D项错误；答案选B。二、非选择题(共84分)23、【分析】B的结构简式为CH2=CHCH3，C为CH2BrCHBrCH3，D为CH2OHCHOHCH3，E为CH3COCOOH，F为CH3CHOHCOOH，H的分子中有一个“—O—”结构的三元环，说明H的结构为。【详解】(1)化合物H为结构简式为。(2)I为全生物降解塑料，即I应含有酯基官能团，所以有H和二氧化碳反应生成I的方程式为：。(3)某化合物M分子式为C4H8O3，与F具有相同的官能团，则有羟基和羧基，官能团不连在同一个碳原子上，所以，可能的结构为。(4).以甲苯为原料制备苯甲醛，即先将甲基发生卤代反应，再将卤代烃发生水解反应，根据一个碳原子连接两个羟基，会自动变为醛基进行分析，合成路线为。24、羟基(CH3)3C-OH+Cl2+HClCH2=C（CH3）2+H2O【分析】首先根据不饱和度发现A中无不饱和度，只有一种一氯代物说明只有一种等效氢，因此必然是对称结构的一元醇，则A为，B为一氯代物，C为醇钠，A到D是典型的消去反应的条件，得到烯烃，再和溴的四氯化碳加成得到E，本题得解。【详解】（1）A是醇，官能团为羟基，A的结构简式为；（2）A→B为取代反应，方程式为(CH3)3C-OH+Cl2+HCl，A→D为消去反应，方程式为CH2=C（CH3）2+H2O；（3）首先F也是一元醇，有3种等效氢，且羟基的邻位碳上有氢原子，符合条件的结构为。25、温度1.0溶液褪色时间/s5H2C2O4＋2MnO4－＋6H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2Ob20.00锥形瓶中颜色变色2偏小【详解】（1）探究影响化学反应速率因素，要求其他条件不变，即①②探究温度对化学反应速率的影响；混合溶液的总体积都是6.0mL，因此a=1.0；反应的快慢是通过酸性高锰酸钾溶液的褪色快慢来确定的，因此乙中要测定的物理量是溶液褪色时间，单位为s；（2）草酸具有还原性，高锰酸钾具有强氧化性，把C转化成CO2，本身被还原成Mn2＋，根据化合价升降法，进行配平，因此离子反应方程式为：5H2C2O4＋2MnO4－＋6H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O；（3）酸式滴定管盛放酸性溶液和氧化性物质，碱式滴定管只能盛放碱性溶液，即b正确；（4）滴定前刻度为0.90ml，滴定后刻度是20.90ml，消耗高锰酸钾的体积为(20.90－0.90)mL=20.00mL；(5)滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色变化；(6)100mL溶液中草酸物质的量为20×10－3×0.05×5×100/(2×25)mol=0.01mol，1.260÷(90＋18x)=0.01，解得x=2；未用待盛液润洗滴定管，稀释标准液，消耗高锰酸钾体积增大，草酸的质量增大，x偏小。26、环形玻璃搅拌器减少实验过程中的热量损失；偏小相等因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关偏小。【分析】根据中和热是酸和碱反应生成1mol水时放出的热量和中和热测定实验进行分析解答本题。【详解】(1)根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器，故答案为：环形玻璃搅拌器；

(2)中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是：减少实验过程中的热量损失，故答案为：减少实验过程中的热量损失；

(3)大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会偏小，故答案为：偏小；

(4)因为中和热是酸和碱反应生成1mol水时放出的热量，与酸碱的用量无关，所以如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应进行上述实验，测得中和热数值相等，故答案为：相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关；(5)稀的强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量为57.3kJ，氨水为弱碱的溶液，弱碱的电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于57.3kJ，故答案为：偏小。27、检查装置的气密性秒表SO2会部分溶于水，导致所测得SO2体积偏小测定一段时间内生成硫单质的质量或测定一定时间内溶液H＋浓度的变化等探究反应物浓度（Na2S2O3）对化学反应速率的影响作为显色剂，检验I2的存在4.0其他条件不变，反应物浓度越大，化学反应速率越大【详解】（1）任何测量气体体积的装置在反应前都应该检测装置的气密性；测量反应速率时相应测量时间，因此除如图装置所