2025年江苏高考化学真题试题及答案

2025年江苏高考化学真题试题及答案一、单项选择题1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是()A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B.食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%答案：D解析：蚕丝的主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味，而人造纤维没有，所以可用灼烧的方法区分蚕丝和人造纤维，A项正确；食用油反复加热会发生复杂的化学反应，产生稠环芳烃等有害物质，B项正确；加热能使蛋白质变性，从而杀死流感病毒，C项正确；医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，不是95%，D项错误。2.下列有关化学用语表示正确的是()A.质量数为31的磷原子：(^{31}_{15}P)B.氟原子的结构示意图：C.(CaCl_{2})的电子式：D.明矾的化学式：(Al_{2}(SO_{4})_{3})答案：A解析：质量数为31的磷原子，其质子数为15，可表示为({31}{15}P)，A项正确；氟原子的结构示意图中最外层电子数应为7，B项错误；(CaCl{2})的电子式中(Cl{-})应带电荷且用方括号括起来，C项错误；明矾的化学式为(KAl(SO_{4}){2}⋅12H{2}O)，D项错误。3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A.(Na_{2}O_{2})吸收(CO_{2})产生(O_{2})，可用作呼吸面具供氧剂B.(ClO_{2})具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C.(SiO_{2})硬度大，可用于制造光导纤维D.(NH_{3})易溶于水，可用作制冷剂答案：A解析：(Na_{2}O_{2})能与(CO_{2})反应生成(O_{2})，可作为呼吸面具中的供氧剂，A项正确；(ClO_{2})用于自来水杀菌消毒是因为其具有强氧化性，B项错误；(SiO_{2})用于制造光导纤维是因为其对光具有良好的全反射作用，而不是因为硬度大，C项错误；(NH_{3})用作制冷剂是因为其易液化，液氨汽化时吸收大量的热，D项错误。4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.无色透明的溶液中：(Fe^{3+})、(Mg^{2+})、(SCN{-})、(Cl{-})B.(c(H+)c(C.(c(Fe^{2+})=1mol⋅L{-1})的溶液中：(K{+})、(NH_{4}{+})、(MnO_{4}{-})、(SO_{4}^{2-})D.能使甲基橙变红的溶液中：(Na{+})、(NH_{4}{+})、(SO_{4}^{2-})、(HCO_{3}^{-})答案：B解析：(Fe^{3+})在溶液中显黄色，且(Fe^{3+})与(SCN{-})会发生络合反应，不能大量共存，A项错误；(c(H+)c(OH−)=15.下列实验操作能达到实验目的的是()A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC.配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D.将(Cl_{2})与(HCl)混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的(Cl_{2})答案：C解析：乙酸与乙醇反应的产物是乙酸乙酯，分离乙酸乙酯应使用分液漏斗，而不是长颈漏斗，A项错误；NO能与空气中的氧气反应生成(NO_{2})，不能用向上排空气法收集，B项错误；氯化铁易水解，配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中可抑制其水解，再加水稀释，C项正确；将(Cl_{2})与(HCl)混合气体通过饱和食盐水可除去(HCl)，但得到的(Cl_{2})中还含有水蒸气，不是纯净的(Cl_{2})，D项错误。6.下列有关化学反应的叙述正确的是()A.(Fe)在稀硝酸中发生钝化B.(MnO_{2})和稀盐酸反应制取(Cl_{2})C.(SO_{2})与过量氨水反应生成((NH_{4}){2}SO{3})D.室温下，(Na)在空气中与(O_{2})反应生成(Na_{2}O_{2})答案：C解析：常温下，(Fe)在浓硝酸中发生钝化，在稀硝酸中会发生反应，A项错误；(MnO_{2})和浓盐酸在加热条件下反应制取(Cl_{2})，与稀盐酸不反应，B项错误；(SO_{2})与过量氨水反应生成((NH_{4}){2}SO{3})，C项正确；室温下，(Na)在空气中与(O_{2})反应生成(Na_{2}O)，加热时生成(Na_{2}O_{2})，D项错误。7.下列指定反应的离子方程式正确的是()A.钠与水反应：(Na+2H_{2}O=Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}↑)B.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：(2Cl^{-}+2H_{2}O$\xlongequal{电解}$H_{2}↑+Cl_{2}↑+2OH^{-})C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：(Ba^{2+}+OH^{-}+H^{+}+SO_{4}^{2-}=BaSO_{4}↓+H_{2}O)D.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：(Ca^{2+}+HCO_{3}^{-}+OH^{-}=CaCO_{3}↓+H_{2}O)答案：B解析：钠与水反应的离子方程式应为(2Na+2H_{2}O=2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}↑)，A项错误；电解饱和食盐水的离子方程式为(2Cl^{-}+2H_{2}O$\xlongequal{电解}$H_{2}↑+Cl_{2}↑+2OH{-})，B项正确；向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸的离子方程式应为(Ba{2+}+2OH^{-}+2H^{+}+SO_{4}^{2-}=BaSO_{4}↓+2H_{2}O)，C项错误；向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水，(NH_{4}{+})也会与(OH{-})反应，离子方程式应为(NH_{4}^{+}+HCO_{3}^{-}+Ca^{2+}+2OH^{-}=CaCO_{3}↓+H_{2}O+NH_{3}⋅H_{2}O)，D项错误。8.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A.(NaCl(aq)→电解Cl_{2}(g)B.(MgCl_{2}(aq)→石灰乳C.(S(s)→O2(D.(N_{2}(g)→H2(答案：B解析：(Cl_{2})与(Fe)反应生成(FeCl_{3})，而不是(FeCl_{2})，A项错误；(MgCl_{2})与石灰乳反应生成(Mg(OH){2})，(Mg(OH){2})煅烧分解生成(MgO)，B项正确；(S)与(O_{2})反应生成(SO_{2})，而不是(SO_{3})，C项错误；(NH_{3})、(CO_{2})通入饱和食盐水中生成(NaHCO_{3})，(NaHCO_{3})受热分解生成(Na_{2}CO_{3})，D项错误。9.短周期主族元素(X)、(Y)、(Z)、(W)原子序数依次增大，(X)是地壳中含量最多的元素，(Y)原子的最外层只有一个电子，(Z)位于元素周期表Ⅲ(A)族，(W)与(X)属于同一主族。下列说法正确的是()A.原子半径：(r(W)>r(Z)>r(Y))B.由(X)、(Y)组成的化合物中均不含共价键C.(Y)的最高价氧化物的水化物的碱性比(Z)的弱D.(X)的简单气态氢化物的热稳定性比(W)的强答案：D解析：(X)是地壳中含量最多的元素，则(X)为(O)；(Y)原子的最外层只有一个电子，且原子序数大于(X)，则(Y)为(Na)；(Z)位于元素周期表Ⅲ(A)族，且原子序数大于(Y)，则(Z)为(Al)；(W)与(X)属于同一主族，且原子序数大于(Z)，则(W)为(S)。原子半径：(r(Na)>r(Al)>r(S))，A项错误；由(O)、(Na)组成的化合物(Na_{2}O_{2})中含有共价键，B项错误；金属性(Na>Al)，则(Y)的最高价氧化物的水化物(NaOH)的碱性比(Z)的(Al(OH){3})强，C项错误；非金属性(O>S)，则(X)的简单气态氢化物(H{2}O)的热稳定性比(W)的(H_{2}S)强，D项正确。10.下列说法正确的是()A.氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B.反应(4Fe(s)+3O_{2}(g)=2Fe_{2}O_{3}(s))常温下可自发进行，该反应为吸热反应C.(3molH_{2})与(1molN_{2})混合反应生成(NH_{3})，转移电子的数目小于(6×6.02×D.在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快答案：C解析：氢氧燃料电池放电时化学能不可能全部转化为电能，还有一部分转化为热能等，A项错误；反应(4Fe(s)+3O_{2}(g)=2Fe_{2}O_{3}(s))常温下可自发进行，(ΔG=ΔH-TΔS<0)，该反应的(ΔS<0)，则(ΔH<0)，为放热反应，B项错误；(N_{2})与(H_{2})的反应是可逆反应，(3molH_{2})与(1molN_{2})混合反应生成(NH_{3})，不能完全反应，转移电子的数目小于(6二、不定项选择题11.化合物(Y)具有抗菌、消炎作用，可由(X)制得。下列有关化合物(X)、(Y)的说法正确的是()-A.(1molX)最多能与(2molNaOH)反应-B.(Y)与乙醇发生酯化反应可得到(X)-C.(X)、(Y)均能与酸性(KMnO_{4})溶液反应-D.室温下(X)、(Y)分别与足量(Br_{2})加成的产物分子中手性碳原子数目相同答案：CD解析：(X)中含有酯基和酚羟基，(1molX)最多能与(3molNaOH)反应，A项错误；(X)与乙醇发生水解反应可得到(Y)，B项错误；(X)、(Y)中均含有碳碳双键，均能与酸性(KMnO_{4})溶液反应，C项正确；室温下(X)、(Y)分别与足量(Br_{2})加成的产物分子中手性碳原子数目均为2个，D项正确。12.下列说法正确的是()A.反应(N_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌2NH_{3}(g))的(ΔH<0)，(ΔS>B.地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀C.常温下，(K_{sp}[Mg(OH)_{2}]=5.6×10^{-12})，(pH=10)的含(Mg^{2+})溶液中，(c(Mg^{2+})≤5.6×10{-4}molD.常温常压下，锌与稀(H_{2}SO_{4})反应生成(11.2LH_{2})，反应中转移的电子数为(6.02×10答案：BC解析：反应(N_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌2NH_{3}(g))是气体体积减小的反应，(ΔS<0)，A项错误；地下钢铁管道用导线连接锌块，形成原电池，锌作负极，钢铁管道作正极，可减缓管道的腐蚀，B项正确；常温下，(pH=10)的溶液中(c(OH^{-})=10{-4}mol⋅L{-1})，根据(K_{sp}[Mg(OH)_{2}]=c(Mg^{2+})⋅c{2}(OH{-}))，可得(c(Mg^{2+})≤Ksp[Mg(OH)2]c13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()实验操作和现象结论向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀苯酚浓度小向久置的(Na_{2}SO_{3})溶液中加入足量(BaCl_{2})溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解部分(Na_{2}SO_{3})被氧化向(20%蔗糖溶液中加入少量稀(H_{2}SO_{4})，加热；再加入银氨溶液，未出现银镜蔗糖未水解向某黄色溶液中加入淀粉(KI)溶液，溶液呈蓝色溶液中含(Br_{2})A.AB.BC.CD.D答案：B解析：向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀，可能是生成的三溴苯酚溶解在过量的苯酚中，而不是苯酚浓度小，A项错误；向久置的(Na_{2}SO_{3})溶液中加入足量(BaCl_{2})溶液，出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解，说明沉淀中有(BaSO_{3})和(BaSO_{4})，即部分(Na_{2}SO_{3})被氧化，B项正确；向(20%)蔗糖溶液中加入少量稀(H_{2}SO_{4})，加热，应先加(NaOH)溶液中和稀(H_{2}SO_{4})至碱性，再加入银氨溶液，否则稀(H_{2}SO_{4})会与银氨溶液反应，不能得出蔗糖未水解的结论，C项错误；向某黄色溶液中加入淀粉(KI)溶液，溶液呈蓝色，溶液中可能含(Fe^{3+})、(Br_{2})等，D项错误。14.(H_{2}C_{2}O_{4})为二元弱酸，(K_{a1}(H_{2}C_{2}O_{4})=5.4×10^{-2})，(K_{a2}(H_{2}C_{2}O_{4})=5.4×10^{-5})，设(H_{2}C_{2}O_{4})溶液中(c(总)=c(H_{2}C_{2}O_{4})+c(HC_{2}O_{4}^{-})+c(C_{2}O_{4}^{2-}))。室温下用(NaOH)溶液滴定(H_{2}C_{2}O_{4})溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是()A.(0.1mol⋅L{-1}H_{2}C_{2}O_{4})溶液：(c(H{+})=0.1mol⋅L^{-1}+c(C_{2}O_{4}^{2-})+c(OH^{-}))B.(pH=7)的溶液：(c(Na^{+})=c(HC_{2}O_{4}^{-})+2c(C_{2}O_{4}^{2-}))C.(c(Na^{+})=c(总))的溶液：(c(Na{+})>c(C_{2}O_{4}{2-})>c(H_{2}C_{2}O_{4})>c(HC_{2}O_{4}^{-}))D.(c(Na^{+})=2c(总))的溶液：(c(OH^{-})-c(H^{+})=c(H_{2}C_{2}O_{4})+c(HC_{2}O_{4}^{-}))答案：BD解析：(0.1mol⋅L{-1}H_{2}C_{2}O_{4})溶液中，根据电荷守恒(c(H{+})=c(HC_{2}O_{4}^{-})+2c(C_{2}O_{4}^{2-})+c(OH^{-}))，A项错误；(pH=7)的溶液中(c(H^{+})=c(OH{-}))，根据电荷守恒(c(Na{+})+c(H^{+})=c(HC_{2}O_{4}^{-})+2c(C_{2}O_{4}^{2-})+c(OH{-}))，可得(c(Na{+})=c(HC_{2}O_{4}^{-})+2c(C_{2}O_{4}^{2-}))，B项正确；(c(Na^{+})=c(总))的溶液为(NaHC_{2}O_{4})溶液，(HC_{2}O_{4}{-})的电离程度大于水解程度，则(c(C_{2}O_{4}{2-})>c(H_{2}C_{2}O_{4}))，且(c(HC_{2}O_{4}{-})>c(C_{2}O_{4}{2-}))，C项错误；(c(Na^{+})=2c(总))的溶液为(Na_{2}C_{2}O_{4})溶液，根据质子守恒(c(OH^{-})-c(H^{+})=c(H_{2}C_{2}O_{4})+c(HC_{2}O_{4}^{-}))，D项正确。15.在体积均为(1.0L)的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入(0.1molCO_{2})和(0.2molCO_{2})，在不同温度下反应(CO_{2}(g)+C(s)⇌2CO(g))达到平衡，平衡时(CO_{2})的物质的量浓度(c(CO_{2}))随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是()A.反应(CO_{2}(g)+C(s)⇌2CO(g))的(ΔH<0B.体系的总压强(p_{总})：(p_{总}(Ⅱ)>2p_{总}(Ⅰ))C.容器中的压强(p_{c})：(p_{c}>2p_{a})D.逆反应速率(v_{逆})：(v_{逆}(Ⅰ)>v_{逆}(Ⅲ))答案：BC解析：由图可知，随着温度升高，(c(CO_{2}))减小，说明平衡正向移动，则反应(CO_{2}(g)+C(s)⇌2CO(g))的(ΔH>0)，A项错误；设容器Ⅰ中平衡时(CO_{2})转化了(xmol)，则(CO_{2}(g)+C(s)⇌2CO(g))起始((mol))(0.1)(0)转化((mol))(x)(2x)平衡((mol))(0.1-x)(2x)容器Ⅱ中加入(0.2molCO_{2})，若与容器Ⅰ温度相同，相当于在容器Ⅰ的基础上增大压强，平衡逆向移动，(CO_{2})的转化率降低，但温度升高平衡正向移动，所以体系的总压强(p_{总})：(p_{总}(Ⅱ)>2p_{总}(Ⅰ))，B项正确；容器Ⅰ中(p_{a})对应的温度低于容器Ⅱ中(p_{c})对应的温度，温度升高平衡正向移动，气体物质的量增大，压强增大，且容器Ⅱ中起始(CO_{2})的物质的量是容器Ⅰ的2倍，所以容器中的压强(p_{c}>2p_{a})，C项正确；温度越高，反应速率越快，(T_{Ⅲ}>T_{Ⅰ})，则逆反应速率(v_{逆}(Ⅲ)>三、非选择题16.（12分）以高硫铝土矿（主要成分为(Al_{2}O_{3})、(Fe_{2}O_{3})、(SiO_{2})，少量(FeS_{2})和金属硫酸盐）为原料，生产氧化铝并获得(Fe_{3}O_{4})的部分工艺流程如下：（1）焙烧过程均会产生(SO_{2})，用(NaOH)溶液吸收过量(SO_{2})的离子方程式为______。（2）添加(1%CaO)和不添加(CaO)的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如题16图所示。已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于(600^{∘}C)硫去除率(=（焙烧前矿粉中硫元素总质量−焙答案：（1）(SO_{2}+OH{-}=HSO_{3}{-})（2）①(FeS_{2})②硫元素转化为(CaSO_{4})而留在矿粉中（3）(NaAlO_{2})(Al(OH)_{3})（4）(1:16)解析：（1）(NaOH)溶液吸收过量(SO_{2})生成(NaHSO_{3})，离子方程式为(SO_{2}+OH{-}=HSO_{3}{-})。（2）①由多数金属硫酸盐的分解温度都高于(600{∘}C)可知，不添加(CaO)的矿粉在低于(500{∘}C)焙烧时，去除的硫元素主要来源于(FeS_{2})。②(700^{∘}C)焙烧时，添加(1%CaO)的矿粉硫去除率比不添加(CaO)的矿粉硫去除率低，是因为(CaO)与(SO_{2})反应生成(CaSO_{3})，进一步被氧化为(CaSO_{4})，硫元素转化为(CaSO_{4})而留在矿粉中。（3）向“过滤”得到的滤液中通入过量(CO_{2})，(NaAlO_{2})与(CO_{2})、(H_{2}O)反应生成(Al(OH){3})和(NaHCO{3})，铝元素存在的形式由(NaAlO_{2})转化为(Al(OH){3})。（4）(Fe{2}O_{3})与(FeS_{2})混合后在缺氧条件下焙烧生成(Fe_{3}O_{4})和(SO_{2})，反应的化学方程式为(16Fe_{2}O_{3}+FeS_{2}=11Fe_{3}O_{4}+2SO_{2}↑)，理论上完全反应消耗的(n(FeS_{2}))：(n(Fe_{2}O_{3})=1:16)。17.（15分）化合物(F)是一种天然产物合成中的重要中间体，其合成路线如下：（1）(A)中的官能团名称为______和______。（2）(B)的结构简式为______。（3）(C→D)的反应类型为______。（4）(D→E)的反应中有副产物(X)（分子式为(C_{12}H_{15}NO_{3})）生成，写出(X)的结构简式______。（5）(C)的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式______。①能与(FeCl_{3})溶液发生显色反应；②能发生水解反应，水解产物之一是(α-)氨基酸，另一水解产物分子中只有2种不同化学环境的氢。（6）已知：(R-CH=CH_{2}→②H答案：（1）羰基羧基（2）（3）取代反应（4）（5）（6）解析：（1）由(A)的结构简式可知，(A)中的官能团名称为羰基和羧基。（2）根据(A)到(B)的反应条件及(C)的结构简式可推出(B)的结构简式为。（3）(C→D)的反应中，(C)中的氯原子被(N)原子取代，反应类型为取代反应。（4）(D→E)的反应中，(D)中的氨基与另一个(D)分子中的酯基发生反应生成副产物(X)（分子式为(C_{12}H_{15}NO_{3})），(X)的结构简式为。（5）(C)的一种同分异构体同时满足：①能与(FeCl_{3})溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；②能发生水解反应，水解产物之一是(α-)氨基酸，另一水解产物分子中只有2种不同化学环境的氢，该同分异构体的结构简式为。（6）以和为原料制备，可先将与(B_{2}H_{6})、(H_{2}O_{2}/OH^{-})反应生成，再与发生取代反应，最后与发生取代反应得到目标产物，合成路线流程图为。18.（12分）碱式硫酸铝溶液可用于烟气脱硫。室温下向一定浓度的硫酸铝溶液中加入一定量的碳酸钙粉末，反应后经过滤得到碱式硫酸铝溶液，反应方程式为((2-x)Al_{2}(SO_{4}){3}+3xCaCO{3}+3xH_{2}O=2[(1-x)Al_{2}(SO_{4}){3}⋅xAl(OH){3}]+3xCaSO_{4}↓+3xCO_{2}↑)生成物([(1-x)Al_{2}(SO_{4}){3}⋅xAl(OH){3}])中(x)值的大小影响碱式硫酸铝溶液的脱硫效率。（1）制备碱式硫酸铝溶液时，维持反应温度和反应时间不变，提高(x)值的方法有______。（2）碱式硫酸铝溶液吸收(SO_{2})过程中，溶液的(pH)______（填“增大”、“减小”、“不变”）。（3）通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定(x)的值，测定方法如下：①取碱式硫酸铝溶液(25.00mL)，加入盐酸酸化的过量(BaCl_{2})溶液充分反应，静置后过滤、洗涤，干燥至恒重，得固体(2.330g)。②取碱式硫酸铝溶液(25.00mL)，加入(NaOH)溶液充分反应，过滤、洗涤后灼烧至恒重，得固体(0.4500g)。计算((1-x)Al_{2}(SO_{4}){3}⋅xAl(OH){3})中的(x)值（写出计算过程）。答案：（1）适当增加(CaCO_{3})的量、加快搅拌速率（2）减小（3）(25.00mL)溶液中：(n(SO_{4}^{2-})=n(BaSO_{4})=2.330g233g/mol=0.0100mol)(n(Al^{3+})=2n(Al_{2}O_{3})=2×0.4500g102g/mol=0.00882mol)根据电荷守恒：(n(Al^{3+})×3=n(SO_{4}^{2-})×2+n(OH^{-})×1)(n(OH^{-})=0.00882mol×3-0.0100mol×解析：（1）制备碱式硫酸铝溶液时，维持反应温度和反应时间不变，提高(x)值，即提高(Al(OH){3})的生成量，可适当增加(CaCO{3})的量、加快搅拌速率。（2）碱式硫酸铝溶液吸收(SO_{2})过程中，(SO_{2})与水反应生成亚硫酸，亚硫酸与碱式硫酸铝反应，溶液的酸性增强，(pH)减小。（3）根据上述计算过程可得出(x)的值为(0.20)。19.（15分）实验室以工业废渣（主要含(CaSO_{4}⋅2H_{2}O)，还含少量(SiO_{2})、(Al_{2}O_{3})、(Fe_{2}O_{3})）为原料制取轻质(CaCO_{3})和(Na_{2}SO_{4})晶体，其实验流程如下：（1）室温下，反应(CaSO_{4}(s)+CO_{3}^{2-}(aq)⇌CaCO_{3}(s)+SO_{4}^{2-}(aq))达到平衡，则溶液中(c(SO42−)c(CO32−)=)______[K_{sp}(CaSO_{4})=4.8×10^{-5}，K_{sp}(CaCO_{3})=3.0×10^{-9}]。（2）将氨水和(NH_{4}HCO_{3})溶液混合，可制得((NH_{4}){2}CO{3})溶液，其离子方程式为______；浸取废渣时，向((NH_{4}){2}CO答案：（1）(1.6×10^{4})（2）(NH_{3}⋅H_{2}O+HCO_{3}{-}=CO_{3}{2-}+NH_{4}^{+}+H_{2}O)增加(CO_{3}^{2-})的浓度，促进(CaSO_{4})的转化（3）温度过高，((NH_{4}){2}CO{3})分解，(CO_{3}^{2-})浓度降低加快搅拌速率（4）向滤渣中加入适量盐酸，搅拌，充分反应，过滤，向滤液中滴加(Ca(OH){2})溶液调节(pH)至(5)，过滤，向滤液中继续滴加(Ca(OH)解析：（1）根据(CaSO_{4}(s)+CO_{3}^{2-}(aq)⇌CaCO_{3}(s)+SO_{4}^{2-}(aq))，(c(SO42−)c(CO32−)=Ksp(CaSO4)Ksp(CaCO320.（14分）(NO_{x})（主要指(NO)和(NO_{2})）是大气主要污染物之一。有效去除大气中的(NO_{x})是环境保护的重要课题。（1）用水吸收(NO_{x})的相关热化学方程式如下：(2NO_{2}(g)+H_{2}O(l)=HNO_{3}(aq)+HNO_{2}(aq))(ΔH=-116.1kJ⋅mol^{-1})(3HNO_{2}(aq)=HNO_{3}(aq)+2NO(g)+H_{2}O(l))(ΔH=75.9kJ⋅mol^{-1})反应(3NO_{2}(g)+H_{2}O(l)=2HNO_{3}(aq)+NO(g))的(ΔH=)______(kJ⋅mol^{-1})。（2）用稀硝酸吸收(NO_{x})，得到(HNO_{3})和(HNO_{2})的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式______。（3）用酸性((NH_{4}){2}SO{4})溶液吸收(NO_{x})，吸收过程中存在(HNO_{2})与(NH_{4}^{+})反应生成(N_{2})和(H_{2}O)的反应。写出该反应的化学方程式______。（4）在有氧条件下，新型催化剂(M)能催化(NH_{3})与(NO_{x})反应生成(N_{2})。①(NH_{3})与(NO_{2})生成(N_{2})的反应中，当生成(1molN_{2})时，转移的电子数为______(mol)。②将一定比例的(O_{2})、(NH_{3})和(NO_{x})的混合气体，匀速通入装有催化剂(M)的反应器中反应（装置见题20图-1）。反应相同时间，(NO_{x})的去除率随反应温度的变化曲线如题20图-2所示，在(50∼250{∘}C)范围内随着温度的升高，(NO_{x})的去除率迅速上升的主要原因是______；当反应温度高于(380{∘}C)时，(NO_{x})的去除率迅速下降的原因可能是______。答案：（1）(-136.2)（2）(HNO_{2}-2e^{-}+H_{2}O=3H{+}+NO_{3}{-})（3）(HNO_{2}+NH_{4}^{+}=N_{2}↑+2H_{2}O+H^{+})（4）①(247)②温度升高，反应速率加快，催化剂的活性增强解析：（1）根据盖斯定律，将第一个方程式乘以(32)，第二个方程式乘以(12)，然后相加可得反应(3NO_{2}(g)+H_{2}O(l)=2HNO_{3}(aq)+NO(g))的(ΔH=-136.2kJ⋅mol^{-1})。（2）电解(HNO_{3})和(HNO_{2})的混合溶液，阳极上(HNO_{2})失去电子生成(NO_{3}{-})，电极反应式为(HNO_{2}-2e{-}+H_{2}O=3H{+}+NO_{3}{-})。（3）(HNO_{2})与(NH_{4}{+})反应生成(N_{2})和(H_{2}O)，化学方程式为(HNO_{2}+NH_{4}{+}=N_{2}↑+2H_{2}O+H^{+})。（4）①(NH_{3})与(NO_{2})生成(N_{2})的反应为(8NH_{3}+6NO_{2}=7N_{2}+12H_{2}O)，当生成(1molN_{2})时，转移的电子数为(247mol)。②在(50∼250{∘}C)范围内随着温度的升高，(NO_{x})的去除率迅速上升的主要原因是温度升高，反应速率加快，催化剂的活性增强；当反应温度高于(38021.（12分）[选做题]本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。A.[物质结构与性质]一项科学研究成果表明，铜锰氧化物((CuMn_{2}O_{4}))能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（(HCHO)）。（1）向一定物质的量浓度的(Cu(NO_{3}){2})和(Mn(NO{3}){2})溶液中加入(Na{2}CO_{3})溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得(CuMn_{2}O_{4})。①(Mn^{2+})基态的电子排布式可表示为______。②(NO_{3}^{-})的空间构型是______（用文字描述）。（2）在铜锰氧化物的催化下，(CO)被氧化为(CO_{2})，(HCHO)被氧化为(CO_{2})和(H_{2}O)。①根据等电子体原理，(CO)分子的结构式为______。②(H_{2}O)分子中(O)原子轨道的杂化类型为______。③(1molCO_{2})中含有的(σ)键数目为______。（3