2026届贵州省黔西南布依族苗族自治州兴义市第八中学化学高一第一学期期末联考试题含解析

2026届贵州省黔西南布依族苗族自治州兴义市第八中学化学高一第一学期期末联考试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、如图装置用来检验氯气的部分性质，下列说法不正确的是（）A．装置A的作用是除去氯气中的水蒸气B．该实验必须在通风橱中进行C．装置B的现象是两种布条都褪色D．装置C中发生的反应为Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O2、下列关于硅及二氧化硅的说法中正确的是（

）A．高纯度的硅可用于制造计算机芯片B．SiO2的物理性质与CO2类似C．熔融烧碱样品使用的器皿是石英坩埚D．光导纤维的主要成分是Si3、下列化学符号可以表示硫酸根离子的是（）A．S2- B．SO4 C．SO32- D．SO42-4、有一瓶澄清的溶液，只可能含有NH4+、Na+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、Clˉ、Brˉ、Iˉ、CO32ˉ、SO42—中的几种，且浓度均为0.1molL—1。进行以下实验：①取少量溶液，滴加盐酸至溶液呈酸性，无明显现象。②取少量溶液，滴加少许新制氯水，再加淀粉溶液，溶液变蓝③取少量溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液至碱性，过程中均无沉淀产生。将此溶液分为两等份，第一份加热，有气体放出；第二份溶液中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。下列结论不正确的是A．肯定含有的阳离子是NH4+、Ba2+B．肯定含有的阴离子是Iˉ、Clˉ、BrˉC．肯定不含有的离子是Fe3+、CO32ˉ、SO42ˉD．不能确定是否含有的离子是Na+5、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．分子总数为NA的NO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2NAB．1molAl3＋离子含有的核外电子数为3NAC．等物质的量的N2和CO所含分子数都为NAD．1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA6、除去NaNO3中少量NaCl、Ca（NO3）2杂质，所用试剂及顺序正确的是（）A．Na2CO3、AgNO3、HNO3 B．AgNO3、Na2CO3、HClC．AgNO3、Na2CO3、HNO3 D．AgNO3、K2CO3、HNO37、2016年IUPAC将第117号元素命名为Ts（中文名，音tian），TS是第七周期第ⅦA族元素。下列说法中，不正确的是A．Ts的最外层电子数是7B．Ts原子原子半径比At原子大C．Ts在同族元素中非金属性最弱D．中子数为176的Ts，其核素符号是8、欲证明某溶液中含有Fe3+，下列方法正确的是A．加入铁粉 B．滴加稀硫酸 C．滴加氯水 D．滴加KSCN溶液9、下列有关Cl2的实验操作和装置中，正确的是（）A．闻Cl2气味 B．除去Cl2中的HClC．干燥Cl2 D．用高锰酸钾和浓盐酸快速制取Cl210、取铜镁合金14.4g完全溶于一定浓度的硝酸中，反应过程中硝酸的还原产物只有2.24LNO2和4.48LNO气体（气体体积都已折算成标准状况），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为A．22.4g B．26.3g C．28.5g D．30.0g11、在下列离子组中加入相应试剂后，发生反应的离子方程式不正确的是离子组加入试剂离子方程式AAl3＋、SO42－少量NaOH溶液Al3＋＋3OH－═Al(OH)3↓BFe2＋、I－少量新制氯水Cl2＋2I－═2Cl－＋I2CNa＋、CO32-少量盐酸CO32-＋＋2H＋═CO2↑＋H2ODCa2＋、HCO3－过量氨水Ca2＋＋2HCO3－＋2NH3·H2O═CaCO3↓＋CO32－＋2NH4＋＋2H2OA．A B．B C．C D．D12、对下列事实的解释错误的是（）A．氨溶于水的喷泉实验，说明氨气极易溶于水B．常温下，浓硝酸可用铝罐来贮存，说明浓硝酸具有强氧化性C．向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有吸水性D．氯气可使湿润的红色布条褪色，说明次氯酸具有漂白性13、下列氯化物中，既能由金属和氯气直接参与化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（）A．CuCl2 B．FeCl2 C．MgCl2 D．FeCl314、下列有关物质用途的说法中不正确的是（）A．Fe2O3---红色油漆和涂料 B．Na2O2---漂白剂、供氧剂C．NaHCO3---治疗胃酸过多 D．Fe粉---食品的干燥剂15、对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类的作用几乎是无可替代的。下列物质分类的正确组合是（）混合物化合物单质盐A盐酸NaOH溶液石墨食盐B生理盐水KNO3晶体O3纯碱C氢氧化铁胶体澄清石灰水铁石灰石DCuSO4·5H2OCaCl2水银CaOA．A B．B C．C D．D16、将AlCl3溶液和NaOH溶液等体积混合，所得沉淀物中铝元素的质量与所得溶液中铝元素的质量相等，则原AlCl3溶液和NaOH溶液的物质的量浓度之比可能是①2：3②1：2③3：10④2：7A．①② B．②③ C．①④ D．③④二、非选择题（本题包括5小题）17、有关物质的转化关系如下图所示，A为常见调味品，B为常见液体，C、E是金属。D、F为气态单质，其中D为黄绿色。J为红褐色固体，A、C、G、I、K的焰色反应均为黄色。K是一种含＋6价元素的含氧酸盐，其摩尔质量为166g·mol－1。（1）物质B的电子式为___。物质D所含元素在周期表中的位置是___。（2）写出反应②的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目：___。（3）写出反应④的离子方程式：___。（4）写出反应⑥的化学方程式：___。18、下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑨在表中的位置，回答下列问题：（1）表中用于半导体材料的元素在周期表中的位置________________________。（2）写出短周期金属性最强的元素的离子结构示意图:_____。（3）③、④、⑤三元素离子半径从大到小的顺序是________________填离子符号）。（4）②、③、④的气态氢化物，稳定性最强的是_______________填化学式）。（5）设计实验证明⑤、⑥的金属性强弱__________________________。（6）在一定条件下，利用置换反应可实现物质之间的转化（仅限于①-⑨中涉及的元素）①同族元素之间，则反应可能为_____________。②不同族元素之间，则反应可能为_____________（以上反应各写一条化学方程式即可）。（7）将⑨的单质通入石蕊溶液中发生的颜色变化如下图，请在方框内填写出导致该阶段颜色变化的主要粒子符号。_____________、_____________、_____________。19、用36.5%、密度为1.19g/cm3的浓盐酸配制0.1mol/L的稀盐酸500mL，请回答：(1)用量筒量取所需浓盐酸的体积为___mL。(2)实验配制稀盐酸，所用到的玻璃仪器：___、___、___、___、量筒。(3)如果在配制过程中，第一次加水量太少，搅拌时间较长，导致配制溶液的浓度___(偏大，偏小或不影响)20、以下是实验室制备、洗涤、干燥气体及进行尾气处理的常见仪器装置。请结合所学知识回答下列问题:（1）下列气体中，不能用碱石灰干燥的是_______(填字母)。A．H2B．Cl2C．SO2D．NH3（2）实验室用软锰矿(

主要成分是MnO2)与浓盐酸混合加热制取氯气，所选制备装置是_____，干燥氯气的装置是_____，尾气处理装置是_____。（3）实验室用氯化铵和熟石灰制取氨气，其化学方程式为_________，检验氨气已收集满的常用方法是_____(任写一种)。21、按要求写出如下化学反应方程式或离子反应方程式：（1）碳酸氢钠俗名________________，能够用来治疗胃酸过多，写出相关反应的离子方程式：______________________。（2）漂白粉或漂粉精的有效成分为__________________，制取漂白粉的化学方程式为：___________，为防止漂白粉变质，应注意___________保存。（3）在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，被氧化元素是____________，当有5mol水反应时，由H2O还原的BrF3为______________mol。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】

A.氯气中混有水蒸气，会干扰其漂白性的检验，用装置A除去氯气中的水蒸气，A正确；B.氯气有毒，会污染环境，所以该实验必须在通风橱中进行，B正确；C.装置B的现象是干燥的布条不褪色，湿润的布条褪色，C不正确；D.装置C中发生的反应为Cl2被NaOH溶液吸收，生成NaCl、NaClO、H2O，D正确。故选C。2、A【解析】A、晶体硅是良好的半导体材料，用于制造计算机锌片，故A正确；B、SiO2是不溶于水的固体，CO2是能溶于水的气体，两者物理性质不相似，故B错误；C、烧碱是NaOH，石英是SiO2，SiO2属于酸性氧化物，SiO2与NaOH发生2NaOH＋SiO2=Na2SiO3，因此熔融烧碱时，不能使用石英坩埚，故C错误；D、光导纤维主要成分是SiO2，故D错误。3、D【解析】

一个硫酸根离子是有4个氧原子和1个硫原子构成的原子团，并带两个单位负电荷，其中硫元素的化合价为+6价。【详解】A.S2-表示硫原子带两个单位的负电荷，代表硫离子，故A错误；B.SO4不带电荷，不能表示硫酸根离子，故B错误；C.SO32-带两个单位负电荷，，硫的化合价为+4，表示亚硫酸根离子，故C错误；D.SO42-带两个单位负电荷，，硫的化合价为+6，表示硫酸根离子，故D正确；答案选D。4、D【解析】

①取少量溶液，滴加盐酸至溶液呈酸性，无明显现象，说明该溶液中不含有；②取少量溶液，滴加少许新制氯水，再加淀粉溶液，溶液变蓝，说明原溶液中含有I-，因Fe3+与I-不能共存，故不含Fe3+；③取少量溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液至碱性，过程中均无沉淀产生，说明原溶液中不含有Mg2+，将此溶液分为两等份，第一份加热，有气体放出，说明此溶液中含有NH3•H2O，说明原溶液中含有；第二份溶液中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中含有Ba2+，因Ba2+与不能大量共存，故原溶液中不含有；通过实验确定的离子有：Ba2+、、I-，根据离子浓度均为0.1molL-1结合电荷守恒可知阴离子中一定含有Cl-、Br-，因此溶液中一定不含有Na+，综上所述，答案为：D。【点睛】高中阶段对于Na+的检验，常见方法有：①根据焰色反应确定，若颜色反应火焰为黄色，则说明溶液中含有钠元素；②可根据电荷守恒进行分析。5、A【解析】

A.因为NO2和CO2都是三原子分子，且都含有2个O，所以分子总数为NA的NO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2NA，故A正确；B.因为Al3+含有10个电子，所以1molAl3+离子含有的核外电子数为10NA，故B错误；C.根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，物质的量之比等于分子个数之比，所以等物质的量的N2和CO，所含分子数相等，故C错误；D.硫酸钾中阴离子为SO42-,所以1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为2NA，故D错误；答案：A。6、C【解析】

除去溶液中的Cl-可加入稍过量硝酸银，银离子、钙离子均可与碳酸根离子反应生成沉淀，过滤后再加入硝酸即可，答案为C。【点睛】银离子、钙离子均可与碳酸根离子反应生成沉淀，则除去溶液中的Cl-在Ca2+之前。7、D【解析】

A.主族元素最外层电子数等于所在的族序数，Ts原子序数为117，位于第七周期ⅦA族，Ts的最外层电子数是7，故A说法正确；B.At位于第六周期ⅦA族，同主族从上到下，原子半径增大，即Ts的原子半径大于At的原子，故B说法正确；C.同主族从上到下非金属性减弱，Ts在同族元素中非金属性最弱，故C说法正确；D.质量数=质子数＋中子数=117＋176=293，因此该核素的符号是，故D说法错误；答案：D。8、D【解析】

A．加入铁粉，溶液的黄色变浅，但是不能确定原溶液中含有Fe3+，错误；B．滴加稀硫酸，Fe3+不能发生反应，因此不能鉴定其存在，错误；C．滴加氯水时Fe3+不能发生反应，因此不能鉴定其存在，错误；D．滴加KSCN溶液，若存在Fe3+，溶液会变为红色，可以鉴别，正确；答案选D。9、D【解析】

A.实验室闻Cl2气味时，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔，选项A错误；B.除去Cl2中的HCl用氢氧化钠溶液，氯气也被氢氧化钠溶液吸收，选项B错误；C.干燥Cl2时用盛有浓硫酸的洗气瓶，气流方向应为长管进气短管出气，选项C错误；D.用高锰酸钾和浓盐酸快速制取Cl2为固液不加热制气体，可选用该装置，选项D正确。答案选D。10、B【解析】

反应生成沉淀的质量为氢氧化镁、氢氧化铜的质量，也等于金属质量+氢氧根离子质量；根据电子守恒关系可知金属失去电子的物质的量与生成一氧化氮、二氧化氮得到电子的物质的量相等，也等于氢氧根离子的物质的量，据此可计算出氢氧根离子的质量，进而可计算生成沉淀的质量，以此解答该题。【详解】本题涉及反应有：CuCu2+Cu(OH)2，MgMg2+Mg(OH)2，

反应后生成Cu(OH)2和Mg(OH)2，根据以上反应关系可知铜和镁失去电子数等于结合的氢氧根的物质的量，反应后沉淀的质量等于合金的质量加氢氧根离子的质量，生成2.24L的NO2气体和4.48L的NO气体，反应中转移的电子的物质的量为：×(5-4)+×(5-2)=0.7mol，所以生成的沉淀的质量为：14.4g+0.7mol×17g/mol=26.3g，

故选：B。【点睛】，明确反应中注意电子的物质的量与沉淀中氢氧根离子的物质的量相等为解答关键，注意电子守恒、质量守恒在化学计算中的应用方法。11、C【解析】

A.Al3＋、SO42－中加入少量NaOH溶液，离子方程式：Al3＋＋3OH－═Al(OH)3↓，故A正确；B还原性Fe2＋<I－,所以加入少量新制氯水，离子方程式：Cl2＋2I－═2Cl－＋I2，故B正确；C.Na＋、CO32-中加入少量盐酸，离子方程式：CO32-＋H＋═HCO3-,故C错误；D.Ca2＋、HCO3－中加入过量氨水,离子方程式：Ca2＋＋2HCO3－＋2NH3·H2O═CaCO3↓＋CO32－＋2NH4＋＋2H2O,故D正确；答案：C。【点睛】考查离子方程式的书写。根据强制弱的原理及以少定多的规律完成判断。如B因为还原性Fe2＋<I－,所以加入少量新制氯水，先发生Cl2＋2I－═2Cl－＋I2反应；如A.Al3＋、SO42－中加入少量NaOH溶液，发生的是Al3＋＋3OH－═Al(OH)3↓。12、C【解析】

A.在氨气溶于水的喷泉实验中，正是因为氨气极易溶于水，使得烧瓶内外产生较大的压力差，从而产生“喷泉”，故A正确；B.常温下，铝被浓硝酸氧化，在铝的表面生成一层致密的氧化物薄膜，保护了内部的铝不再受到氧化，这种现象称为钝化，则常温下，浓硝酸可用铝罐来贮存，故B正确；C.蔗糖分子中的氢原子和氧原子被浓硫酸按2:1个数比脱出，蔗糖脱水碳化，说明浓H2SO4具有脱水性，故C错误；D.氯气与水反应能生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，具有漂白作用，可使有色布条褪色，故D正确；综上所述，答案为C。【点睛】叙述时要注意，氯气无漂白性，是氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性。13、C【解析】

A、Cu为不活泼金属，与盐酸不反应，A项错误；B、FeCl2只能由Fe和盐酸反应生成，B项错误；C、MgCl2可由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得，C项正确；D、FeCl3只能由Fe和氯气燃烧反应生成，不能由金属和盐酸反应制得，D项错误；答案选C。14、D【解析】

A.氧化铁为红棕色固体，用于制造红色油漆和涂料，故A正确；B.过氧化钠具有强的氧化性，可以做漂白剂，能够与水、二氧化碳反应生成氧气，可以做供氧剂，故B正确；C.碳酸氢钠能够与盐酸反应，消耗盐酸，且碱性较弱，可以用于治疗胃酸过多，故C正确；D.铁粉具有还原性，不具有吸水性，不能做食品干燥剂，可配合干燥剂使用做食品抗氧化剂，故D错误；答案选D。15、B【解析】

A.NaOH溶液属于混合物，A错误；B.生理盐水、KNO3晶体、O3、纯碱分别属于混合物、化合物、单质、盐，B正确；C.澄清石灰水为混合物，C错误；D.CaO属于氧化物，D错误。故选B。16、C【解析】

根据描述可知存在两种情况：碱较少时得到等物质的量的和，或者碱较多时得到等物质的量的和，因此需要分类讨论。【详解】对于第一种情况，根据可知参加反应的和未参加反应的是1:1，而每个在反应时要消耗3个，因此和的物质的量之比为2:3；对于第二种情况，根据和可知，参加第一个反应的和第二个反应的是1:1，而一共要消耗个，因此二者的物质的量之比为2:7；①④正确，答案选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、第三周期，ⅦA族Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O3NaClO＋2Fe(OH)3＋4NaOH＝2Na2FeO4＋3NaCl＋5H2O【解析】

A、C、G、I、K的焰色反应均为黄色，说明均含有Na元素，其中A为常见调味品，反应①中电解A生成C与D，而C为金属、D为黄绿色气体单质，则A为NaCl、C为Na、D为Cl2；B为常见液体，由反应②B+Na→G+F、反应④G+氯气→NaCl+B+I，可知B为H2O、G为NaOH、I为NaClO；由反应③金属E+氯气→H、反应④H+NaOH→NaCl+J，且J为红褐色固体，可知E为Fe、H为FeCl3、J为Fe(OH)3；K是一种含+6价元素的含氧酸盐，由元素守恒可知K中还含有Fe元素、Na元素，可知K为Na2FeO4。【详解】（1）物质B为H2O，其电子式为。物质D中所含元素为Cl，在周期表中的位置是：第三周期第VIIA族；（2）反应②是钠与水的反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，Na失去电子，H2O中H得到电子，用单线桥表示电子转移的方向和数目：；（3）反应④为Cl2与OH-反应生成NaCl、NaClO、H2O，其反应的离子方程式为：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；（4）反应⑥的化学方程式为NaClO在NaOH环境下与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4、NaCl、H2O，NaClO中Cl元素化合价降低2价，Fe(OH)3中Fe元素化合价升高3价，根据氧化还原反应化合价升降守恒、原子守恒写出其化学反应方程式为：3NaClO＋2Fe(OH)3＋4NaOH＝2Na2FeO4＋3NaCl＋5H2O。18、第3周期IVA族O2-＞F-＞Na+HF将钠和镁分别与冷水反应，钠比镁反应剧烈，金属性钠比镁强2Na+2H2O=2NaOH+H2↑或2C+SiO2Si+2CO↑或O2+2H2S=2S+2H2O等Mg+2HCl=MgCl2+H2↑或2Mg+CO22MgO+C或Cl2+H2S=2S+2HCl等H+HClOCl2【解析】

根据各元素在周期表中的相对位置可知：①为H元素、②为C元素、③为O元素、④为F元素、⑤为Na元素、⑥为Mg元素、⑦为Si元素、⑧为S元素、⑨为Cl元素【详解】（1）用于半导体材料的元素为Si，位于第3周期ⅣA族；（2）短周期金属性最强的元素为Na，钠离子的离子结构示意图为：；（3）具有相同电子层结构的离子其离子半径随着原子序数的增大而减小，所以③、④、⑤三元素的离子半径由大到小顺序为：O2-＞F-＞Na+；（4）非金属性越强，气态氢化物稳定性越强，C、O、F中非金属性最强的为F，则氢化物稳定性最强的为HF；（5）⑤为Na元素、⑥为Mg元素，金属性Na＞Mg，证明方法为：将钠和镁分别与冷水反应，钠比Mg反应剧烈，金属性比Mg强；（6）①同族元素之间，可利用置换反应可实现物质之间的转化，如：2Na+H2O＝2NaOH+H2↑；②不同族元素之间，可利用置换反应可实现物质之间的转化，如：Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑；（7）⑨为Cl元素，其单质为氯气，将氯气通入石蕊溶液中反应生成HCl、HClO，溶液呈酸性，H+使溶液变为红色，HClO具有漂白性，又使溶液红色褪去，溶液中最终溶解氯气，使溶液呈黄绿色。19、4.2500mL容量瓶烧杯玻璃棒胶头滴管偏小【解析】

(1)根据c=计算出需要浓盐酸的浓度，依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓盐酸体积；(2)依据配制步骤选择需要的仪器；(3)分析操作对物质的量和溶液体积的影响，依据c=进行误差分析。【详解】(1)质量分数为36.5%、密度为1.19g/cm3的浓盐酸，物质的量浓度c=mol/L=11.9mol/L，设需要浓盐酸体积为V，则依据溶液稀释规律得：0.1mol/L×500mL=11.9mol/L×V，解得V=4.2mL；(2)配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，用到的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等，配制500mL0.1mol/L的稀盐酸溶液，应选择500mL