安徽省宿州市褚兰中学2026届化学高三上期中监测模拟试题含解析

安徽省宿州市褚兰中学2026届化学高三上期中监测模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃,易溶于水，受热脱水、升华,170℃以上分解。某学生拟用下图装置做草酸晶体的分解实验并验证部分产物，下列说法错误的是A．装置A中的大试管口应略向下倾斜，是因为加热草酸晶体时会产生水B．装置B的主要作用是冷凝(水蒸气、草酸)等,防止草酸进入装置C中,干扰CO2的检验C．装置C中可观察到的现象是有气泡冒出,澄清石灰水变浑浊D．本实验能证明草酸晶体的分解产物有二氧化碳2、下列离子方程式的书写及评价均合理的是选项离子方程式评价A将2molCl2通入含有1molFeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I-＋2Cl2=2Fe3＋＋4Cl-＋I2正确；Cl2过量，可将Fe2＋、I-均氧化BMg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2＋＋HCO3-＋OH-=MgCO3↓＋H2O正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水C过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO-=HClO＋HSO3-正确；说明酸性：H2SO3强于HClOD1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO2-＋5H＋=Al3＋＋Al(OH)3↓＋3H2O正确；AlO2-与Al(OH)3消耗的H＋的物质的量之比为2：3A．A B．B C．C D．D3、下列反应的离子方程式中不正确的是A．向H218O中投入Na2O2固体：2Na2O2+2H218O=4Na++4OH－+18O2↑B．在碱性条件下，NH被氧气氧化成NO：NH+2O2+2OH－＝NO+3H2OC．将酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液混合：2MnO+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2OD．等物质的量的Ba(OH)2与明矾加入足量水中：3Ba2++6OH－+2Al3++3SO＝3BaSO4↓+2Al(OH)3↓4、现有NaNO3和HCl的混合溶液400mL，向混合溶液中逐渐加入过量的Fe粉，如图所示。(反应中HNO3只被还原成NO)下列说法正确的是A．硝酸钠的物质的量浓度为2.5mol/LB．标况下，反应过程共产生22.4L的气体C．整个反应过程中每步转移的电子之和为4molD．将反应后的混合物过滤，滤液蒸发结晶所得固体为NaCl和FeCl2的混合物5、用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A．用①所示的操作可检查装置的气密性B．用②所示的装置制取少量的NOC．用③所示的装置干燥H2、NH3、CO2等D．用④所示装置制取Fe(OH)26、某温度下，在一个2L的恒容密闭容器中，加入4molA和2molB进行反应：3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应的前后压强之比为5:4（相同的温度下测量），则下列说法正确的是（）A．该反应的化学平衡常数表达式是K=B．此时，B的平衡转化率是20%C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D．增加C，B的平衡转化率不变7、配制FeSO4溶液时，为防止FeSO4溶液被氧化，可向溶液中加入少量的A．稀硫酸 B．浓硫酸 C．铁 D．硫酸铁固体8、下列仪器的使用或操作(夹持装置略去)正确的是A．B．C．D．9、1mol过氧化钠与1.6mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（）A．Na2CO3B．NaOH、Na2CO3C．Na2O2、Na2CO3D．Na2O2、NaOH、Na2CO310、下列说法错误的是A．浓硝酸通常保存在无色玻璃试剂瓶中B．NH4Cl溶液中加入镁条会产生气泡C．单质硅是将太阳能转变成电能的常用材料D．钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀的负极反应相同11、下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符的是()A．NaHSO3粉末加入HNO3溶液中 B．SO2气体通入新制氯水中C．NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中 D．CO2气体通入澄清石灰水中12、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．将2gH2与足量的N2混合，充分反应后转移的电子数为2NAB．常温下，46gNO2和N2O4组成的混合气体中所含有的分子数为NAC．标准状况下，8gSO3的体积为2.24LD．1molNa218O2与足量水反应，最终水溶液中18O原子为NA个13、下列有关一定物质的量浓度溶液的配制说法不正确的是（）A．稀释硫酸时，往装有水的烧杯中缓慢的注入浓硫酸B．用托盘天平称取10.6g的Na2CO3固体，溶于1L的水可配成0.1mol/L的溶液C．将固体加入烧杯中溶解、冷却并转移至容量瓶中稀释至刻度线，配制成一定物质的量浓度的溶液D．检查容量瓶是否漏水的方法是：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，将瓶塞旋转180°，再倒过来，看是否漏水14、下列有关化学用语正确的是A．羟基的电子式：B．Cl－的结构示意图：C．二氧化碳分子的比例模型：D．葡萄糖的摩尔质量：18015、某研究小组经资料检索后发现，药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得，其反应方程式为：下列有关叙述错误的是（）A．贝诺酯、乙酰水杨酸分子中都有酯基B．乙酰水杨酸的分子式为C9H8O4C．乙酰水杨酸能与NaHCO3溶液反应，并放出CO2D．贝诺酯与足量NaOH溶液共热，最终生成产物之一是乙酰水杨酸钠16、某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、Al3+、、、、、Cl－中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如图，下列说法正确的是（）A．气体A是NO2B．X溶液中肯定存在Fe2+、Al3+、、C．溶液E和气体F不能发生化学反应D．X溶液中不能确定的离子是Al3+和Cl－二、非选择题（本题包括5小题）17、物质的转化关系如下图所示(有的反应可能在水溶液中进行)。其中A为气体化合物，甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化。若甲为淡黄色固体，D和A的溶液均呈碱性，用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成。则(1)A的分子式是______________，甲的电子式是______________。(2)D的溶液与乙反应的离子方程式是______________。18、已知有机物C的分子式为C9H9OCl，分子中有一个苯环，苯环上只有一个侧链且不含甲基，一定条件下C能发生银镜反应。C与其他物质之间的转化如图所示（部分无机产物已略去）：（1）F中官能团的名称是_____________________；C→F的反应类型是____________。（2）C的结构简式是______________________，I的结构简式是__________________。（3）D与银氨溶液反应的化学方程式为_________________________________。（4）有的同学认为B中可能没有氯原子，理由是_______________________。（5）D的一种同系物W(分子式为C8H8O2)有多种同分异构体，则符合以下条件的W的同分异构体有________种，写出其中核磁共振氢谱有4个峰且能发生银镜反应的结构简式___________________。①属于芳香族化合物②遇FeCl3溶液不变紫色③能与NaOH溶液发生反应19、碳酸镧[La2(CO3)3]可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症。制备反应2LaCl3+6NH4HCO3=La2(CO3)3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O；某化学兴趣小组利用下列装置模拟制备碳酸镧。(1)盛放稀盐酸的仪器名称为________________。(2)制备碳酸镧实验流程中导管从左向右的连接顺序为F→____→____→____→____→______。(3)W中发生反应的离子方程式为_______Y中发生反应的化学反应方程式为__________(4)X中盛放的试剂是_________，干燥管的作用为_________________。(5)Z中通入气体的方式________A.先通入足量NH3，后通入过量的CO2B.先通入足量CO2，后通入过量的NH3C.NH3和CO2同时通入(6)该化学兴趣小组为探究La2(CO3)3和La(HCO3)3的稳定性强弱，设计了如下的实验装置，则甲试管中盛放的物质为________________，实验过程中，发现乙试管中固体质量与灼烧时间的关系曲线如图所示，则关于两种物质稳定性实验结论为_____。A.稳定性La2(CO3)3>La(HCO3)3B.稳定性La2(CO3)3<La(HCO3)3C.无法判断20、某学生对Na2SO3与AgNO3在不同pH下的反应进行探究。（1）测得0.1mol/L的Na2SO3溶液pH=11，其原因是___________（用离子方程式解释）（2）调节pH，对两者的反应进行了如下实验并记录了实验现象（实验都在锥形瓶中完成，且所用锥形瓶均进行振荡）实验pH实验现象110产生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清26产生白色沉淀，放置长时间后无变化32产生白色沉淀，一段时间后，变为棕黑色海绵状沉淀X已知：A．Ag2SO3：白色不溶于水，能溶于过量Na2SO3溶液B．Ag2SO4：白色微溶于水，只能溶于浓硝酸C．Ag2O：棕黑色，能与酸反应①根据以上信息，解释实验1中白色沉淀溶解可能的原因___________②甲同学对于实验2中的白色沉淀的成分，提出如下猜想猜想1：白色沉淀为Ag2SO3猜想2：白色沉淀为Ag2SO4猜想3：白色沉淀中既有Ag2SO3也有Ag2SO4为了证明其猜想，甲同学过滤实验2中的白色沉淀，加入_________溶液，发现白色沉淀部分溶解；再将剩余固体过滤出来，加入_________溶液，沉淀完全溶解，由此证明猜想3成立。（3）乙同学为了确定实验3中棕黑色沉淀X的成分，做了如下实验①向X中加入稀盐酸，无明显变化②向X中加入过量浓硝酸，有红棕色气体生成③分别用Ba（NO3）2溶液和BaCl2溶液检验实验②反应后的溶液，发现前者无变化，后者产生白色沉淀，其中，实验①的目的为___________，由上述实验现象可确定沉淀X的成分为___________（填化学式），实验②的化学方程式为___________。21、[化学——选修5：有机化学基础]G是一种神经保护剂的中间体，某种合成路线如下：根据上述转化关系，回答下列问题：（1）芳香族化合物A的名称是___________。（2）F中含氧官能团的名称是___________。（3）B→C的反应类型为_______________。（4）F→G的反应方程式为___________________________。（5）G的同分异构体能同时满足下列条件的共有__________________种（不含立体异构）；①芳香族化合物②能发生银镜反应，且只有一种官能团，③核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为1：2：2：3。请写出其中任意一种的结构简式_______________________。（6）参照上述合成路线，写出以和BrCH2COOC2H5为原料（无机试剂任选），制备的合成路线____________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】A项，草酸晶体的熔点101℃小于其分解温度，装置A中的大试管口应向上倾斜，错误；B项，由于草酸晶体易升华，分解产物中混有草酸蒸气，草酸也能使澄清石灰水变浑浊，干扰分解产物CO2的检验，检验CO2之前必须排除草酸的干扰，装置B的主要作用是冷凝水蒸气、草酸等，正确；C项，草酸分解生成CO2、CO和H2O，CO不能被澄清石灰水吸收，装置C中有气泡冒出，CO2使澄清石灰水变浑浊，正确；D项，澄清石灰水变浑浊证明分解产物有CO2，正确；答案选A。2、D【解析】A.将2molCl2通入含有1molFeI2的溶液中，氯气足量，碘离子和亚铁离子都完全被氧化，题中离子方程式错误，正确的离子方程式为：2Fe2++4I−+3Cl2=2Fe3++6Cl−+2I2，A项错误；B.Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应，由于NaOH足量，Mg2+要生成Mg(OH)2沉淀，正确的离子方程式为：Mg2++2HCO3−+4OH−=2CO32-+Mg(OH)2↓+2H2O，题中离子方程式和评价均不合理，B项错误；C.NaClO溶液中通入过量SO2气体，二者发生氧化还原反应，正确的离子反应为：ClO−+H2O+SO2═2H++Cl−+SO42−，离子方程式和评价都不合理，C项错误；D.1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合，设溶液体积为1L，溶液中含有1mol偏铝酸根离子、2.5mol氢离子，1mol偏铝酸根离子转化成1mol氢氧化铝沉淀消耗1mol氢离子，剩余的1.5mol氢离子能够溶解0.5mol氢氧化铝，则反应生成的氢氧化铝和铝离子的物质的量相等，反应的离子方程式为：2AlO2−+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O，且AlO2−与Al(OH)3消耗的H+的物质的量之比为2:3，D项正确；答案选D。【点睛】C项是学生们的易错点，NaClO溶液中通入过量CO2气体时，反应的离子方程式为CO2＋H2O＋ClO-=HClO＋HCO3-，学生们误认为NaClO溶液中通入过量SO2气体时，也会发生类似的反应，学生们忽略了ClO-氧化性，SO2具有还原性，易被氧化剂氧化，二者发生氧化还原反应，正确的离子反应为：ClO−+H2O+SO2═2H++Cl−+SO42-。3、A【详解】A.Na2O2与水反应时，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，水中的氧元素不变价，O2分子中不含18O，18O应该在OH－中，故该离子方程式错误，故A错误；B.NH被氧气氧化成NO，1molNH失去8mol电子，则应有2mol氧气参加反应，溶液呈碱性，用2molOH－配平电荷守恒，最后元素守恒，右边加3mol水，故离子方程式正确，故B正确；C.酸性KMnO4溶液将H2C2O4氧化为CO2，自身被还原为Mn2+，根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒配平该离子方程式为2MnO+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O，故C正确；D.假设Ba(OH)2与明矾均为1mol，则反应的比例关系为Ba2++2OH－+Al3++SO＝BaSO4↓+Al(OH)3↓，左右两边同时乘以3可得，3Ba2++6OH－+2Al3++3SO＝3BaSO4↓+2Al(OH)3↓，故D正确；故选A。4、A【解析】溶液中，盐酸提供酸性环境，在此环境下，硝酸根具有强氧化性，能将铁单质氧化为铁离子，当硝酸根耗尽时，过量的铁与铁离子反应产生二价铁。由图可知，1mol铁与硝酸根发生反应，1mol铁与铁离子和可能剩余的氢离子发生反应。【详解】A.酸性环境下，1mol铁被硝酸氧化Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O，参与反应硝酸根物质的量等于铁单质物质的量为1mol，故400mL硝酸钠的物质的量浓度为2.5mol/L，A正确；B.第一步反应产生1mol铁离子，同时生成1molNO；反应共产生2molFe2+，由于三价铁离子氧化性大于氢离子，硝酸根耗尽后，Fe3+与Fe单质反应：2Fe3++Fe=3Fe2+，此反应（第二步）消耗铁单质0.5mol，生成1.5molFe2+；由图可知，剩余0.5mol铁与氢离子反应（第三步）：2H++Fe=Fe2++H2↑，产生0.5mol氢气；故反应共产生1mol+0.5mol=1.5mol气体，在标准状况下气体的体积为33.6L，B错误；C.整个反应过程分为三步，每步反应过程转移电子数为3mol，1mol，1mol，共转移5mol电子，C错误；D.将反应后的混合物过滤，滤液中溶质为NaCl和FeCl2，蒸发结晶时氯化亚铁发生水解，同时被氧化，所得固体为NaCl和Fe2O3的混合物，D错误；答案为A。5、A【解析】A.该装置的气密性检查方法是：当推动注射器的活塞时，锥形瓶内的空气体积减小压强增大，把水压入长颈漏斗中，若气密性好，则会形成一段稳定的水柱，该实验装置可以达到实验目的，故A正确；B.该装置的收集装置类似向下排空气法，NO的密度与空气的密度接近，且极易与空气中的氧气反应生成NO2，不能用排空气法收集，应用排水法收集，该实验装置不能达到实验目的，故B错误；C.浓硫酸可以干燥中性和酸性气体，不能干燥碱性气体，NH3是碱性气体，不能用浓硫酸干燥，该实验装置不能达到实验目的，故C错误；D.该装置A试管中的导管应插入溶液中，当关闭止水夹a时，铁粉与稀硫酸反应产生的氢气使试管A中的压强增大，则铁粉与稀硫酸反应产生的硫酸亚铁溶液被压入B试管中，硫酸亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁。但该装置A试管中的导管未插入溶液中，则该实验装置不能达到实验目的，故D错误。答案选A。6、D【分析】反应前后压强之比为5:4，故反应后气体总物质的量变为4.8mol，结合生成1.6molC，可推知D为气体，C为固体或液体。【详解】A.由，因C为非气体，则不能出现在K的表达式中，则化学平衡常数，故A错误；B.生成1.6molC时，反应的B的物质的量为0.8mol，则B的平衡转化率为，故B错误；C.由于温度没变，化学平衡常数不变，故C错误；D.由于C为非气体，增加C对平衡没影响，B的平衡转化率不变，故D正确；故选D。【点睛】该题首先要判断C和D的状态，可以根据差量法，根据总的物质的量变化与生成C的物质的量之比可判断反应前后气体系数减小了3，故D为气体，C为非气体（固体和纯液体）。7、C【详解】A.加入稀硫酸，可抑制水解，但不能防止氧化，故A错误；B.浓硫酸有强氧化性，可氧化亚铁离子，故B错误；C.铁与FeSO4溶液不反应，且可以将三价铁还原为二价铁，可防止亚铁离子被氧化而变质，故C正确；D.硫酸铁和硫酸亚铁不反应，但引入杂质铁离子，故D错误；答案选C。【点睛】防止FeSO4被氧化而变质，应加入具有还原性的物质，且溶液配制中不能引入新的杂质。8、C【解析】A.容量瓶只能用于定容，不能用于稀释浓硫酸；玻璃棒引流时，不能与容量瓶口接触，错误；B.向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续加热至红褐色透明状，即可得到氢氧化铁胶体，不能用玻璃棒搅拌，否则无法形成胶体，错误；C.溴单质在四氯化碳中的溶解度远大于在水中的溶解度，四氯化碳密度大于水，在分液漏斗下层，下层液体从下口放出，操作正确；D.灼烧时，加热容器应选坩埚，不能使用蒸发皿，错误。答案选C。9、B【解析】2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O1.6mol0.8mol0.8mol0.8mol2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2↑0.8mol0.8mol0.8mol2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑0.2mol0.2mol0.4mol则过氧化钠与碳酸氢钠分解生成的二氧化碳和水都能反应，排出气体物质冷却后，残留的固体物质为0.8molNa2CO3和0.4molNaOH，答案选B。10、A【详解】A、浓硝酸见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中，故A错误；B、NH4Cl为强酸弱碱盐，水解显酸性，故加入镁条会产生气泡，故B正确；C、单质硅是制备太阳能电池常用的材料，故C正确；D、在弱酸性或中性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀，在强酸性条件下，钢铁发生析氢腐蚀，无论析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，铁都作负极，负极上都是铁失电子发生氧化反应，故D正确；故答案选A。【点睛】实验室保存化学试剂，应根据化学药品的物理性质和化学性质采取正确的保存方法，如易挥发药品要密封保存，易分解物质和避光、低温保存，具体物质要具体分析。11、D【解析】A.硝酸具有氧化性，能氧化亚硫酸氢钠，生成硫酸钠，硝酸的还原产物是NO，图象中产生气体的起始点错误，故A错误；B.SO2与氯水反应生成HCl和H2SO4，溶液酸性增强，图象中pH变化不正确，故B错误；C.NaOH溶液滴入Ba（HCO3）2溶液中，OH-与HCO3-生成CO32-，CO32-随即与Ba2+产生沉淀，即反应开始时就有沉淀生成，故C错误；D.CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，一开始反应溶液中自由移动的离子减少，但CO2过量时会发生CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2，自由移动的离子增多，导电性又增强，故D正确；故选D。12、D【详解】A．2gH2为1mol，将2gH2与足量的N2混合，该反应为可逆反应，不能进行彻底，充分反应后转移的电子数小于2NA，故A错误；B．NO2、N2O4的摩尔质量不同，故46g混合物的物质的量无法计算，则含有的分子数无法计算，故B错误；C．标准状况下，SO3不是气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算，故C错误；D．过氧化钠和水的方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，氧元素由-1价变为-2价和0价，过氧化钠中的氧原子有一半变成氧气放出，有一半形成氢氧化钠，最终水溶液中18O原子为NA个，故D正确；故选D。【点睛】本题的难点和易错点为D，要注意反应的方程式可以改写为2Na218O2+2H2O=2NaOH+2Na18OH+18O2↑。13、B【详解】A、稀释硫酸时，往装有水的烧杯中缓慢的注入浓硫酸，并且边加边搅拌，A正确，不符合题意；B、用托盘天平称取10.6g的Na2CO3固体，溶于1L的水中配成0.1mol/L的溶液，此时溶液体积不等于1L，B错误，符合题意；C、将固体加入烧杯中溶解、冷却并转移至容量瓶中稀释至刻度线，配制成一定物质的量浓度的溶液，C正确，不符合题意；D、检查容量瓶是否漏水的方法是：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，将瓶塞旋转180°，再倒过来，看是否漏水，D正确，不符合题意；故选B。14、A【详解】A.羟基的电子式：，A正确；B.Cl－的结构示意图：，B错误；C.二氧化碳分子的比例模型为直线型：，C错误；D.葡萄糖的摩尔质量：180g/mol，D错误；答案为A。15、D【详解】A.贝诺酯、乙酰水杨酸分子中均含有结构，即含有酯基，故A正确；B.根据乙酰水杨酸的结构简式可知其分子式为C9H8O4，故B正确；C.乙酰水杨酸含有羧基，所以能与NaHCO3溶液反应，并放出CO2，故C正确；D.贝诺酯与足量NaOH溶液共热时两个酯基均会水解，其中一个酯基与乙酰水杨酸中的酯基相同，所以不会生成乙酰水杨酸钠，故D错误；故答案为D。16、D【详解】强酸性溶液，一定不含、；加入硝酸钡，有白色沉淀生成，说明一定含有；加入硝酸钡，有气体生成，说明一定含有还原性离子Fe2+，生成的气体A是NO，D是NO2，E是HNO3；溶液B一定含有Fe3+、Ba2+，加入氢氧化钠生成沉淀Fe(OH)3，同时生成气体F，F是NH3，说明原溶液含有；溶液H一定含有Ba2+，通入二氧化碳气体，生成沉淀I，则I是碳酸钡或碳酸钡和Al(OH)3的混合物，则原溶液可能含有Al3+。根据分析，A.气体A是NO，故A错误；B.X溶液中可能含有Al3+，故B错误；C.溶液E是硝酸、气体F是氨气，发生反应生成硝酸铵，故C错误；D.X溶液中一定有Fe2+、、，一定不含、，不能确定的离子是Al3+和Cl－，故D正确。二、非选择题（本题包括5小题）17、NH32OH-+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2↑【分析】气体化合物的水溶液呈碱性的只有NH3，由此写出反应Ⅰ为4NH3+5O24NO+6H2O，由甲为淡黄色固体，知其为Na2O2，B为H2O，C为NO，G为HNO3，金属在冷的浓HNO3中产生钝化作用的有Al和Fe，但Fe不能和D的溶液(NaOH)反应，故乙为Al。【详解】(1)根据上述分析知A的分子式是NH3，甲为Na2O2，其电子式是。答案：NH3；。(2)D为NaOH，乙为Al，两者反应的离子方程式是2OH-+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2。答案：2OH-+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2。18、碳碳双键、醛基消去反应+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O在碱性环境中氯原子可能水解10【解析】有机物C的分子式为C9H9OCl，分子中有一个苯环且苯环上只有一条侧链，无甲基；一定条件下C能发生银镜反应，说明C中含有醛基，C的不饱和度==5，因为含有一个苯环，所以还含有一个醛基，C发生水解反应生成D，D发生银镜反应然后酸化得到E，E中含有醇羟基、羧基，所以能发生酯化反应生成I，I分子中含有一个八元环，则C结构简式为，C发生氧化反应得到B，B为，B和乙醇发生酯化反应生成A，A结构简式为；C发生消去反应生成F，F结构简式为，G发生加聚反应生成H，H为；C发生取代反应生成D，D结构简式为，D发生银镜反应然后酸化得到E，E为，E发生酯化反应生成含有一个八元环的I，I结构简式为。(1)F为，官能团是碳碳双键和醛基，C发生消去反应生成F，故答案为碳碳双键、醛基；消去反应；(2)C为，I为，故答案为；；(3)D与银氨溶液发生银镜反应，反应方程式为+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O，故答案为+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O；(4)在碱性条件下氯原子可能发生水解反应，所以可能B中不含氯原子，故答案为在碱性环境中氯原子可能水解；(5)D的一种同系物W(分子式为C8H8O2)有多种同分异构体，D结构简式为，W结构简式符合下列条件：①属于芳香族化合物，说明含有苯环；②遇FeCl3溶液不变紫色，说明不含酚羟基；③能与NaOH溶液发生反应说明含有羧基或酯基，如果含有羧基和甲基，有邻间对三种结构；如果只含亚甲基和羧基，有一种结构，为苯乙酸；如果含有酯基，可能是苯甲酸甲酯、甲酸苯甲酯、乙酸苯酯；如果含有酯基和甲基，有邻间对三种结构，所以符合条件的有10种；其中核磁共振氢谱有4个峰且能发生银镜反应的结构简式为，故答案为10；。点睛：本题考查有机物推断，为高频考点，侧重考查学生分析推断能力，正确判断C结构简式是解本题关键，根据反应条件结合某些物质分子式、结构进行推断，难点是(5)同分异构体种类判断，要考虑官能团异构、位置异构。19、分液漏斗ABDECCaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2NH3·H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑饱和NaHCO3溶液防倒吸ALa(HCO3)3C【分析】在W中用盐酸与CaCO3反应制取CO2气体，经过X装置除去CO2气体中的杂质HCl气体后通入Z装置在，与由Y装置制取得到的NH3在装置C中发生反应，制备La2(CO3)3沉淀；可根据NH3、CO2在水溶液中的溶解度大小确定气体通入的先后顺序。要确定La2(CO3)3、La(HCO3)3两种物质放入套管实验中的试管位置，先选择稳定强的直接加热，稳定性差的间接性加热；根据实验过程中乙试管中固体质量与灼烧时间的关系曲线图示，可证明乙试管中固体发生了分解反应，生成了CO2气体，据此分析两试管中的物质的稳定性。【详解】(1)根据仪器结构可知盛装稀盐酸的仪器为分液漏斗；(2)由装置可知，W中制备CO2气体，X除去CO2中的杂质HCl，Y中制备NH3，在Z中制备碳酸镧，则制备碳酸镧实验流程中导管从左向右的连接顺序为：F→A→B→D→E→C；(3)W中稀HCl与CaCO3发生复分解反应制取CO2气体，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；Y中浓氨水与CaO发生反应制取NH3，反应的化学反应式为NH3·H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑；(4)X中盛放的试剂是NaHCO3溶液，其作用为吸收挥发的HCl、同时生成CO2；干燥管连接NH3的导气管C，由于氨气极容易溶于水，为防止倒吸现象的发生，连接干燥管，因此干燥管的作用是防止倒吸现象的发生；(5)由于氨气在水中溶解度很大，Z中应先通入NH3，使溶液显碱性，然后通入过量的CO2，这样就可以溶解更多CO2气体，产生较大量的HCO3-，生成较大浓度的NH4HCO3，故合理选项是A；(6)酸式碳酸盐稳定性较差，应直接加热，即甲试管中盛放的物质为La(HCO3)3，乙试管中盛放的物质为La2(CO3)3，乙试管中La2(CO3)3分解生成CO2，使最后得到的固体质量减轻，甲物质和乙物质受热都发生了分解反应，由于二者的温度不同，且都发生了反应，因此通过该套管实验不能确定二者稳定性大小，故合理选项是C。【点睛】本题考查物质的制备实验、物质制备实验方案的设计，结合纯碱的工业制法确定通入气体的先后顺序，结合Na2CO3、NaHCO3的稳定性确定两种物质放入套管的内外顺序，把握制备流程、元素化合物与反应原理等为解答的关键，侧重考查学生的分析与实验能力和灵活运用能力。20、SO32－+H2OHSO3－+OH－生成的Ag2SO3被过量的Na2SO3溶解Na2SO3浓硝酸证明该沉淀不是Ag2OAgAg+2HNO3=AgNO3+NO2↑+H2O【解析】①白色沉淀1可能为Ag2SO3，Na2SO3与AgNO3发生复分解反应生成Ag2SO3沉淀，根据已知“Ag2SO3能溶于过量Na2SO3溶液”，因此可能是生成的Ag2SO3被过量的Na2