四川省遂宁市射洪县2026届高三化学第一学期期中质量跟踪监视试题含解析

四川省遂宁市射洪县2026届高三化学第一学期期中质量跟踪监视试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．Fe比Cu活泼，FeCl3溶液可用作铜制线路板的蚀刻剂B．SiO2熔点高，可用作半导体材料C．NaC1O具有氧化性，可用于消菌杀毒D．CO2密度比空气大且不支持燃烧，可用作镁着火时的灭火剂2、下列解释事实的方程式不正确的是A．用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OB．用氨水吸收烟气中少量的SO2：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3－C．用金属钠除去甲苯中的水：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D．铜片溶解在NaNO3和稀硫酸的混合液中：3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O3、同位素示踪法可用于反应机理的研究,下列反应中同位素示踪表示正确的是A．2Na218O2＋2H2O＝4Na18OH＋O2↑B．2KMnO4＋5H218O2＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋518O2↑＋8H2OC．NH4Cl＋2H2ONH3·2H2O＋HClD．K37ClO3＋6HCl＝K37Cl＋3Cl2↑＋3H2O4、设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．7.2gCaO2固体中阴阳离子总数为0.3NAB．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数目为2NAC．在一定条件下，6.4g铜与过量的硫反应，转移的电子数目为0.2NAD．10g质量分数为46%的乙醇溶液中O-H键数目为0.7NA5、200mL稀溶液中c(KNO3)=lmol/L，c(H2SO4)=0.5mol/L，向其中加入5.6g铁粉，充分反应(已知NO被还原为NO)。下列说法正确的是A．反应后生成标准状况下NO的体积为2.8LB．所得溶液中c(Fe2+)：c(Fe3+)=1：1C．反应后铁粉有剩余D．所得溶液中的溶质为FeSO46、下列指定反应的离子方程式正确的是A．H2SO4酸化的KI溶液中加入H2O2：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2OB．SO2通入BaCl2溶液中：SO2+Ba2++H2O=BaSO3↓+2H+C．(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入少量NaOH溶液：NH4++OH-=NH3·H2OD．用CuCl2溶液做导电性实验，灯泡发光：CuCl2Cu2++2Cl-7、甲醇－空气燃料电池（DMFC）是一种高效、轻污染的车载电池，其工作原理如图。下列有关叙述正确的是（）A．该装置能将电能转化为化学能B．电子由甲电极经导线流向乙电极C．负极的电极反应式为：CH3OH＋6OH－－6e－CO2＋5H2OD．b口通入空气，c口通入甲醇8、已知H2(g)+I2(g)2HI(g)∆H<0，有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2（g）各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是（）A．甲、乙提高相同温度 B．甲中加入0.1molHe，乙不改变C．甲降低温度，乙不变 D．甲增加0.1molH2，乙增加0.1molI29、下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是（）A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB．用图2所示装置蒸发KCl溶液制备无水KClC．用图3所示装置可以完成“喷泉”实验D．用图4所示装置制取干燥纯净的NH310、能正确表示下列反应离子方程式的是（）A．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2OB．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中反应：2SO2+2H2O+Ca2++2ClO－=CaSO4↓+4H++2Cl－+SO42－C．铜溶于稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO3－=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2OD．FeBr2溶液中通入少量的Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—11、分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是A．分子中含有2种官能团B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同12、下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A分别加热Na2CO3和NaHCO3固体试管内壁均有水珠两种物质均受热分解B向稀的偏铝酸钠溶液滴加饱和氯水生成白色沉淀偏铝酸钠具有还原性C向含I﹣的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液变成蓝色氧化性：Cl2＞I2D向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液加入H2O2后溶液变成血红色Fe2+既有氧化性又有还原性A．A B．B C．C D．D13、用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，不会引起实验误差的是A．用蒸馏水冼净滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B．用蒸馏水冼净锥形瓶后，再用NaOH液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液C．用甲基橙做指示剂，当溶液由黄色变成橙色，立刻读数盐酸体积D．用碱式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入适量蒸馏水后再进行滴定14、下列评价及离子方程式书写正确的是选项离子组不能大量共存于同一溶液中的原因AH+、Fe2+、NO3-、Cl-发生了氧化还原反应4Fe2++

2NO3-+

6H+=4Fe3++2NO↑+3H2OBNa+、CO32-、Cl-、Al3+发生了互促水解反应2AI3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑CFe3+、K+、SCN-、Br-有红色沉淀生成：Fe3++3SCN-

=Fe(SCN)3↓DHCO3-、OH-、Na+、Ca2+发生如下反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2OA．A B．B C．C D．D15、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．22.0gT2O中含有的中子数为10NAB．7.2g过氧化钙(CaO2)固体中阴、阳离子总数为0.3NAC．6.2LNO2溶于足量水中，充分反应后转移的电子数为0.2NAD．标准状况下，2.24LNO和2.24LO2混合充分反应后，原子总数是0.4NA16、下列有机物的说法，正确的是A．分子式为C5H12的有机物有三种，它们互为同系物B．C4H8C12有9种同分异构体(不考虑立体异构)C．石蜡油、苯、四氟乙烯都不能使溴水褪色D．等物质的量的甲烷与氯气反应后体积保持不变二、非选择题（本题包括5小题）17、F是一种常见的α-氨基酸，可通过下列路线人工合成：回答下列问题：（1）化合物E中的官能团名称是___________，烃A的结构简式是____________。（2）由化合物D生成E、醇C生成D的反应类型分别是___________、___________。（3）化合物F的系统命名为____________，F相互形成的环状二肽的结构简式为___________。（4）化合物C可在灼热CuO催化下与O2发生反应，得到一种具有刺激性气味的液体，写出相关的化学方程式____________。（5）0.05mol化合物E与足量NaOH醇溶液加热反应，最多消耗NaOH的物质的量为_____。（6）烃A可与苯酚在酸性条件下产生苯酚对位取代衍生物G（C8H10O），其满足如下条件的G的同分异构体有_______种。①遇FeCl3溶液不显紫色；②苯环上至多有两个取代基；③有醚键。18、A、B、C、D均为短周期主族元素，且原子序数一次递增。A是地壳中含量最多的元素，B是短周期中金属性最强的元素，C与D位置相邻，D是同周期元素中原子半径最小的元素。完成下列填空：(1)A在周期表中的位置为第____周期______族，A原子的最外层电子排布式为____，A原子核外共有____个不同运动状态的电子。(2)B、C、D三种元素形成简单离子其半径大小的____________。（用个离子符号表示）(3)A、B形成化合物的电子式____；这些化合物中所含的化学键有____(4)非金属性的强弱：C______D（填“强于”、“弱于”、“无法比较”），试从原子结构的角度解释其原因。_____请用一个方程式证明A与C的非金属性的强弱____。19、硫酰氯（SO2Cl2）常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。其部分性质如下表：物质熔点/℃沸点/℃其它性质SO2Cl2-54.169.1①易水解，产生大量白雾②易分解：SO2Cl2

SO2↑+Cl2↑回答下列问题：Ⅰ.实验室合成硫酰氯要先制取干燥氯气。制备干燥纯净的氯气所用仪器如下图：（1）圆底烧瓶中发生的离子反应方程式为_____________。（2）上述仪器的连接顺序是：e接，接，接，接（按气流方向，用小写字母表示）。______________________II．催化合成硫酰氯的实验装置如下图(夹持仪器已省略)：（3）仪器B冷却水的进口为________(填“a””或“b”)，活性炭的作用是________。（4）装置D除干燥气体外，另一作用是_______________。若缺少D，则硫酰氯会水解，该反应的化学方程式为________________。（5）某同学建议将收集器A放在冰水中冷却，你认为该同学的建议是否合理，为什么？_______20、草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体（H2C2O4·2H2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热易脱水、升华，175℃时分解。I、用硝酸氧化法制备草酸晶体并测定其纯度，制备装置如图所示（加热、固定等装置略去）。实验步骤如下①糖化：先将淀粉水解为葡萄糖；②氧化：在淀粉水解液中加入混酸（质量之比为3：2的65%HNO3与98%H2SO4的混合物），在55～60℃下水浴加热发生反应；③结晶、蒸发、干燥：反应后溶液经冷却、减压过滤，即得草酸晶体粗产品。（1）步骤②中，水浴加热的优点为_________。（2）“②氧化”时发生的主要反应如下，完成下列化学方程式：_____C6H12O6+_____HNO3______H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+__________。（3）称取mg草酸晶体粗产品，配成100mL溶液。取20.00mL于锥形瓶中，用amoL·L-1KMnO4标准液标定，只发生5H2C2O4+2MnO+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O反应，消耗KMnO4标准液体积为VmL，则所得草酸晶体（H2C2O4·2H2O）的纯度为________（写出计算表达式）II、证明草酸晶体分解得到的产物（4）甲同学选择上述装置验证产物CO2，装置B的主要作用是_________。（5）乙同学认为草酸晶体分解的产物中除了CO2、H2O应该还有CO，为进行验证CO的存在，乙同学选用甲同学实验中的装置A、B和如图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验。①乙同学实验装置中依次连接的合理顺序为A、B、____、____、____、____、____、____。②其中装置H反应管中盛有的物质是________________。③能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是___________。21、I．2016年，我国研制的大型运输机运－20正式进入投产，标志着我国成为少数几个能生产大型军用运输机的国家之一。（1）运－20的外壳大量使用了AM系列Mg-Al-Mn，铝的价电子排布图为_____，第一电离能铝___________（填“大于”、“等于”或“小于”）镁（2）为了减轻飞机的起飞重量并保持机身强度，运－20使用了大量的树脂材料，其中一种树脂材料的部分结构如图1所示，其中碳原子的杂化方式为___________，其个数比为___________II．大型飞机的高推重比发动机被誉为航空工业皇冠上的“宝石”，采用大量的金属钨作为耐高温耐磨损材料（3）钨元素位于第六周期第VIB族，价电子排布的能级与Cr相同，但排布方式与Cr有所不同，请写出钨原子的价层电子排布式___________（4）图2为碳和钨形成的一种化合物的晶胞模型，碳原子和钨原子个数比为___________，其中一个钨原子周围距离最近且相等的碳原子有___________个。下列金属的堆积方式与晶胞中钨原子堆积方式完全相同的是___________A．FeCuB．TiAgC．CuAuD．ZnMg

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【详解】A、FeCl3溶液可用作铜制线路板的蚀刻剂，说明Fe3+的氧化性比Cu2+强，与Fe比Cu活泼无关，选项A错误；

B、硅导电，用作半导体材料；SiO2熔点高，与用作半导体材料的硅单质，关系不对应，选项B错误；C、NaC1O具有氧化性，可用于消菌杀毒，正确且有对应关系，选项C正确；D、二氧化碳与镁反应生成氧化镁和碳，所以镁可以在二氧化碳中燃烧，因此镁着火时，不能用CO2来灭火，选项D错误；故答案选C。【点睛】铁与硫酸铜溶液反应，可以置换出单质铜，可以证明金属活泼性：铁大于铜；氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，体现了铁离子的氧化性大于铜离子的氧化性。2、B【详解】A.用稀盐酸除铁锈，盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故A正确；B.用氨水吸收烟气中少量的SO2反应生成亚硫酸铵和水：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32－+H2O，故B错误；C.用金属钠除去甲苯中的水，钠与甲苯不反应，与水反应生成氢氧化钠：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故C正确；D.铜片溶解在NaNO3和稀硫酸的混合液中，铜与硫酸不反应，但氢离子使硝酸根离子具有强氧化性与铜发生反应：3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O，故D正确；答案选B。3、B【详解】A.过氧化钠与水的反应中，过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，即氧气中的氧原子也含有18O，故A错误；B.反应中双氧水是还原剂，全部被氧化生成氧气，故B正确；C.NH4＋水解时，结合水电离出的OH－，所以生成物应该是NH3·H2HO和2HCl，故C错误；D.反应中氯酸钾中的氯元素被还原，氯化氢中的氯元素部分被氧化，部分没有化合价变化，氯化钾应为KCl，故D错误；故选B。4、D【详解】A.CaO2由Ca2+和O22-构成，7.2gCaO2物质的量为0.1mol，固体中阴阳离子总数为0.2NA，A错误；B.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，生成2molNO2，有部分NO2化合生成N2O4，所以产物的分子数目应小于2NA，B错误；C.在一定条件下，6.4克铜为0.1mol，它与过量的硫反应，生成Cu2S，转移电子的数目为0.1NA，C错误；D.10克质量分数为46%的乙醇溶液中含O-H键的分子包括乙醇分子和水分子，含有O-H键的数目为=0.7NA，D正确；故选D。【点睛】NO与O2充分反应，生成NO2，如果我们平时没有接触NO2两分子化合生成N2O4的反应，我们很难想到这一事实，所以在平时的学习过程中，我们一定要多看书、多接触试题，努力拓宽自己的知识面。5、C【详解】溶液中H+总物质的量为：n(H+)=0.5mol/L×2×0.2L=0.2mol，NO的物质的量n(NO)=1mol/L×0.2L=0.2mol，铁粉的物质的量n(Fe)==0.1mol。由3Fe+2NO+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，可知n(Fe)：n(NO)：n(H+)=3：2：8，则0.2molH+完全反应需消耗Fe的物质的量是n(Fe)耗=×0.2mol=0.075mol＜0.1mol，消耗NO的物质的量n(NO)=×0.2mol=0.05mol＜0.2mol，说明反应后铁粉、NO有剩余，由于Fe与Fe3+会发生反应产生Fe2+，所以溶液中不可能存在Fe3+，则溶液中含有的溶质为FeSO4、Fe(NO3)2，根据方程式3Fe+2NO+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O中物质反应转化关系可知反应产生的NO的物质的量n(NO)=×0.2mol=0.05mol，则其在标准状况下的体积V(NO)=0.05mol×22.4L/mol=1.12L，综上所述可知，题干选项中正确的是C。6、A【详解】A.H2SO4酸化的KI溶液中加入H2O2生成碘和水：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，故A正确；B.盐酸的酸性强于亚硫酸，SO2通入BaCl2溶液不反应，故B错误；C.Fe（OH）2比NH3·H2O更难电离，(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入少量NaOH溶液：先发生Fe2＋+2OH－=Fe（OH）2↓，故C错误；D.用CuCl2溶液做导电性实验，灯泡发光：CuCl2Cu+Cl2↑，故D错误；故选A。【点睛】本题考查了离子方程式的正误判断，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。难点C，与量有关的离子方程式判断，（NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入过量氢氧化钠溶液，离子方程式则为：2NH4＋+Fe2＋+4OH－═2NH3·H2O+Fe（OH）2↓，答题时需看清题意。7、B【分析】由质子的定向移动可知甲为燃料电池的负极，乙为燃料电池的正极，负极电极反应式为CH3OH(l)+H2O(l)-6e-=CO2(g)+6H+，正极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，电流由正极经导线流向负极。【详解】A．甲醇-空气燃料电池，能够将化学能转化为电能，故A错误；B．在原电池中，电子由负极甲电极经导线流向正极乙电极，故B正确；C．负极甲醇失电子被氧化，电极方程式为CH3OH(l)+H2O(l)-6e-=CO2(g)+6H+，故C错误；D．图中甲电极为负极，因此b口通入甲醇、c口通入空气，故D错误；故选B。8、C【分析】在相同温度、相同容积下，甲、乙容器中达平衡时是完全全等的等效平衡，欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，可使甲中平衡向着正反应方向移动，或乙中平衡向着逆反应方向移动，据此分析。【详解】在相同温度、相同容积下，甲、乙容器中达平衡时是完全全等的等效平衡；A项，甲、乙提高相同温度时，平衡均向逆反应方向移动，且达平衡时二者仍等效，HI浓度仍相等，A不选；B项，加入稀有气体时，由于各物质浓度不变，平衡不移动，二者HI浓度仍相等，B不选；C项，甲降低温度平衡向着正反应方向移动，达平衡时HI浓度增大，而乙中HI浓度不变，C选；D项，根据反应的特点，甲中增加0.1molH2，乙中增加0.1molI2，平衡都正向移动，达平衡时HI浓度仍相等，D不选；答案选C。9、D【解析】A．由于氯气与水的反应是可逆反应，若水中含有NaCl就可以减少氯气的消耗，同时还可以溶解HCl,因此可以用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl,A正确；B．KCl是强酸强碱盐，加热不发生水解反应，所以可以用图2所示装置蒸发KCl溶液制备无水KCl，B正确；C．氯气与NaOH溶液发生反应，使烧瓶中气体压强减小，烧杯中的NaOH溶液在大气压强的作用下被压入烧瓶，氯气进一步溶解、反应消耗，压强进一步减小，能够持续不断的产生压强差，因此可以用图3所示装置可以完成“喷泉”实验，C正确；D．可以用向NaOH固体中滴加浓氨水的方法制取氨气，氨气的水溶液呈碱性，用碱性干燥剂碱石灰进行干燥，但是由于氨气的密度比空气小，应该用向下排空气的方法收集氨气，所以不能用图4所示装置制取干燥纯净的NH3，D错误。答案选D。10、D【详解】A．Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应，离子方程式为2HCO3－+Ca2＋+2OH－═CaCO3↓+2H2O+CO32－，故A错误；B．次氯酸根离子能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，正确的离子方程式为SO2+H2O+Ca2＋+3ClO－=CaSO4↓+2HClO+Cl－，故B错误；C．铜溶于稀硝酸中，离子方程式为：3Cu+8H＋+2NO3－═3Cu2＋+2NO↑+4H2O，故C错误；D．Fe2＋还原性强于Br-，FeBr2溶液中通入少量的Cl2，离子方程式为2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl－，故D正确；故选：D。11、B【详解】A项，该化合物分子中含有羧基、醇羟基、醚键和碳碳双键4种官能团，故A项错误；B项，该物质中含有羧基和羟基，既可以与乙醇发生酯化反应，也可以与乙酸发生酯化反应，反应类型相同，故B项正确；C项，分枝酸中只有羧基能与NaOH溶液发生中和反应，一个分子中含两个羧基，故1mol分枝酸最多能与2molNaOH发生中和反应，故C项错误；D项，该物质使溴的四氯化碳溶液褪色的原理是溴与碳碳双键发生加成反应，而是使酸性高锰酸钾溶液褪色是发生氧化反应，原理不同，故D项错误。综上所述，本题正确答案为B。【点睛】本题考查了有机化合物的结构与性质，包含了通过分析有机化合物的结构简式，判断有机化合物的官能团、反应类型的判断、有机物的性质，掌握官能团的性质是解题的关键。12、C【解析】A.根据元素守恒知,即使碳酸钠分解也不能生成水；

B.偏铝酸钠和少量H+反应生成Al(OH)3；C.同一氧化还原反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；

D.亚铁离子具有还原性，能被双氧水氧化生成铁离子，铁离子和KSCN溶液混合生成络合物而导致溶液呈血红色。【详解】A.根据元素守恒知，即使碳酸钠分解也不能生成水,可能是碳酸钠不干燥导致的，故A错误；

B.向稀的偏铝酸钠溶液滴加饱和氯水，发生反应：AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓，该反应为非氧化还原反应，偏铝酸钠没有还原性，故B错误；C.同一氧化还原反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；向含I﹣的无色溶液中滴加少量新制氯水,再滴加淀粉溶液,氯气具有强氧化性,能将碘离子氧化生成碘,碘遇淀粉试液变蓝色,加入淀粉后溶液变蓝色,说明碘离子被氧化生成碘单质,氧化剂是氯气、氧化产物是碘,所以氧化性:Cl2＞I2；故C正确；

D.双氧水具有氧化性,亚铁离子具有还原性,亚铁离子和双氧水反应生成铁离子,铁离子和KSCN溶液混合生成络合物而导致溶液呈血红色,加入双氧水后溶液变成血红色说明亚铁离子被氧化,则亚铁离子有还原性,不能说明具有氧化性，故D错误；

综上所述，本题选C。13、B【详解】A．用蒸馏水洗净滴定管后，必须再用标准液盐酸润洗滴定管，避免滴定管内的水分将标准液稀释了，标准液浓度减小，滴定时消耗体积增大，测定结果偏大，A错误；B．用蒸馏水洗后的锥形瓶，不能再用待测液润洗，避免润洗后待测液物质的量增加，测定结果偏大，B错误；C．当溶液由黄色变成橙色，不能立即读数，必须等到溶液颜色半分钟不再变化，才是滴定终点，C错误；D．锥形瓶内多些水不影响滴定结果，因为待测液的物质的量没有变化，测定结果不会受到影响，D正确；故选D。14、B【解析】A.离子方程式电子、元素不守恒，故A错误；B.正确；C.生成物可溶，不是沉淀，故C错误；D.生成碳酸钙沉淀：HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O，故D错误。故选B。点睛：解答本题选项A需要判断氧化还原反应类型离子方程式的对错，在反应物、生成物成分及表示形式正确的前提下，可从质量守恒、电荷守恒、电子守恒判断。15、D【详解】A、T2O的摩尔质量为22g/mol，所以22.0gT2O的物质的量为1mol，中子数为12NA，A错误；B、过氧化钙CaO2中阴阳离子数目比为1:1，所以7.2g过氧化钙(CaO2)固体（物质的量为0.1mol）中阴、阳离子总数为0.2NA.B错误；C、没有给定气体的状态，不能计算出物质的量，C错误；D、NO和O2均为双原子分子，且标准状况下，2.24L气体为0.1mol，所以标准状况下，2.24LNO和2.24LO2混合充分反应后，原子总数是0.4NA，D正确；故选D。【点睛】能够使用气体摩尔体积等于22.4mol/L的一般条件为标准状况下为气体。C选项未提及状态，不能使用。16、B【解析】A.分子式为C5H12的有机物有三种，它们互为同分异构体，故A错误；B.C4H8Cl2的同分异构体可以采取“定一移二”法，由图可知C4H8Cl2共有9种同分异构体，故B正确；C.四氟乙烯中含有碳碳双键，能使溴水褪色，故C错误；D.甲烷和氯气反应可生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和HCl，其中HCl的物质的量最大，一氯甲烷为气体，其余为液体，反应后体积会发生变化，故D错误；故选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、溴原子和羧基CH2=CH2取代反应氧化反应2－氨基丙酸或α－氨基丙酸2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O0.1mol3【分析】根据B的结构简式，推出烃A为CH2=CH2，根据D的分子式，D为羧酸，即D的结构简式为CH3CH2COOH，根据E的结构简式，D→E发生取代反应，C→D的条件是酸性高锰酸钾溶液，发生氧化反应，即C结构简式为CH3CH2CH2OH，F是α－氨基酸，即F的结构简式为CH3CH(NH2)COOH，据此分析。【详解】根据B的结构简式，推出烃A为CH2=CH2，根据D的分子式，D为羧酸，即D的结构简式为CH3CH2COOH，根据E的结构简式，D→E发生取代反应，C→D的条件是酸性高锰酸钾溶液，发生氧化反应，即C结构简式为CH3CH2CH2OH，F是α－氨基酸，即F的结构简式为CH3CH(NH2)COOH；(1)根据E的结构简式，E中含有官能团是溴原子和羧基；烃A为乙烯，结构简式为CH2=CH2；(2)根据上述分析，反应类型分别是取代反应和氧化反应；(3)化合物F的结构简式为CH3CH(NH2)COOH，该化合物的名称为2－氨基丙酸或α－氨基丙酸；两个F分子形成环状二肽，发生取代反应，羧基去羟基，氨基去氢，化学反应方程式为2CH3CH(NH2)COOH→＋2H2O，即环状二肽物质为；(4)C为CH3CH2CH2OH，在Cu作催化剂下，被氧气氧化成醛，化学反应方程式为2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O；(5)E中含有官能团是溴原子和羧基，与NaOH醇溶液发生消去反应和中和反应，即反应方程式为CH3CH(Br)COOH＋2NaOHCH2=CHCOONa＋NaBr＋2H2O，根据反应方程式可知，0.05mol化合物E与足量NaOH醇溶液加热反应，最多消耗NaOH的物质的量为0.1mol；(6)遇FeCl3溶液不显色，说明不含有酚羟基，苯环上有两个取代基，取代基位置为邻间对三种，根据G的分子式，且有醚键，即结构简式(邻间对)，共有3种。【点睛】本题突破口在烃A，乙烯与氧气在Ag作催化剂时生成环氧乙烷，然后根据反应条件和分子式作出合理推断即可。18、二ⅥA2s22p48S2->Cl->Na+、离子键、共价键弱于非金属性也就是得电子的能力S的原子序数是16而Cl是17所以Cl的原子半径小于S原子，Cl原子对电子的引力较大所以捕获电子的能力也大由反应2H2S+O2（不足）=2H2O+2S↓

可知，O2是氧化剂，S是氧化产物，O2的氧化性大于S，非金属性越强，氧化性越强，说明S的非金属性小于O【分析】A、B、C、D均为短周期主族元素，且原子序数一次递增。A是地壳中含量最多的元素，则A为氧元素；B是短周期中金属性最强的元素，则B为钠元素；C与D位置相邻，D是同周期元素中原子半径最小的元素，则D为氯元素，C为硫元素；A、B、C、D分别为：O、Na、S、Cl。【详解】(1)A为氧元素，在周期表中的位置为第二周期ⅥA族，氧原子的最外层电子排布式为2s22p4，氧原子核外共有8个电子，则有8个不同运动状态的电子。答案为：二；ⅥA；2s22p4；8；(2)Na、S、Cl三种元素形成简单离子分别为：Na+、S2-、Cl-，S2-、Cl-分别为三个电子层，Na+为两个电子层，Na+半径最小，电子层结构相同的粒子，核电荷数越大，半径越小，故S2-半径大于Cl-半径，半径大小的顺序为：S2->Cl->Na+。答案为：S2->Cl->Na+；(3)O和Na形成化合物有Na2O和Na2O2，电子式分别为、；这些化合物中所含的化学键有离子键、共价键；答案为：、；离子键、共价键；(4)S和Cl为同周期元素，同周期元素从左至右，非金属性依次增强，则非金属性的强弱：S弱于Cl；从原子结构的角度分析：非金属性也就是得电子的能力S的原子序数是16而Cl是17所以Cl的原子半径小于S原子，Cl原子对电子的引力较大所以捕获电子的能力也大；由反应2H2S+O2（不足）2H2O+2S↓

可知，O2是氧化剂，S是氧化产物，O2的氧化性大于S，非金属性越强，氧化性越强，说明S的非金属性小于O；答案为：弱于；非金属性也就是得电子的能力S的原子序数是16而Cl是17所以Cl的原子半径小于S原子，Cl原子对电子的引力较大所以捕获电子的能力也大；由反应2H2S+O2（不足）=2H2O+2S↓

可知，O2是氧化剂，S是氧化产物，O2的氧化性大于S，非金属性越强，氧化性越强，说明S的非金属性小于O。19、MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+H2Oe接d，c接a，b接i，h接ga催化剂通过观察气泡控制气流速度（或比例）SO2Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl合理，防止硫酰氯分解【解析】本题考查实验方案设计与评价，（1）此装置制备氯气，其离子反应方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+H2O；（2）制备干燥的氯气，烧瓶中制备的氯气含有HCl和水蒸气，一般用饱和食盐水除去HCl，因此e接d，用浓硫酸除去水蒸气，因此c接a，然后进行收集，因此氯气的密度大于空气，因此用向上排空气法收集，即b接i，氯气是有毒气体，必须进行尾气处理，因此h接g；（3）冷凝管冷却水的通入一般是从下向上通入，即从a口通入冷却水，本实验的目的是催化合成硫酰氯，因此活性炭的目的作催化剂；（4）因为硫酰氯易水解，因此装置D作用是干燥气体，同时为了原料充分利用，需要控制