北京海淀区2026届高一化学第一学期期末检测试题含解析

北京海淀区2026届高一化学第一学期期末检测试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是()A．p(Ne)＞p(H2)＞p(O2) B．p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)C．p(H2)＞p(O2)＞p(Ne) D．p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)2、下列选项对应图示正确的是A．浓硫酸稀释B．分离酒精和水C．制取蒸馏水D．浓硫酸标签A．A B．B C．C D．D3、配制500mL0.1mol/L的NaCl溶液，下列说法或操作正确的是（）A．将NaCl固体直接放在托盘天平的托盘上称量B．用托盘天平准确称量干燥的NaCl固体2.925gC．在500mL容量瓶中溶解氯化钠固体，然后加蒸馏水至刻度线D．准确称量2.9g混有KCl的NaCl固体，其他操作均正确，配好后的溶液中c(Cl-)偏低4、铁不能与冷、热水反应，但能与水蒸气反应。下列说法不正确的是()A．组装该实验装置用到的玻璃仪器可仅为1个酒精灯、1支大试管和导气管B．可通过加热湿棉花产生水蒸气C．可将产物之一通入肥皂液中用燃烧法检验D．铁粉与水蒸气反应后，可立即用磁铁将剩余铁粉分离出来5、取氯化钠进行焰色反应实验，火焰呈现黄色，显色的原因是（）A．氯化钠受热挥发 B．氯化钠受热分解C．钠离子中电子跃迁 D．氯离子中电子跃迁6、物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是（）A．该物质一定含钠元素，不能确定是否含有K元素B．该物质一定是金属钠C．该物质一定只含钠元素D．该物质一定是钠的化合物7、等物质的量的CO2和NH3相比，下列说法不正确的是（）A．常温常压下，密度之比为44：17 B．分子数之比为1：1C．原子数之比为1：1 D．质量之比为44：178、下列叙述中正确的是A．依据铝热反应原理，能发生反应2Al＋3MgO3Mg＋Al2O3B．在加入铝粉能放出氢气的溶液中，K＋、NH4+、CO32-、Cl－一定能够大量共存C．镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液D．氯化铝溶液中加入过量氨水反应实质是：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+9、能与铝反应产生氢气的溶液中，一定不能大量共存的离子组是A．NH4＋、Cu2＋、Cl－、SO42－ B．K＋、Na＋、SO32－、S2－C．K＋、Na＋、HCO3－、SO42－ D．Ba2＋、Na＋、Cl－、Br－10、在探究新制氯水成分及性质实验中，依据下列方法和现象，结论错误的是（

）方法现象结论A观察氯水颜色氯水呈黄绿色氯水中含Cl2B向饱和NaHCO3溶液中滴加氯水有无色气体产生氯水具有酸性C向红色纸条上滴加氯水红色纸条褪色氯水具有漂白性D向FeCl2溶液中滴加氯水溶液变成棕黄色氯水具有还原性A．A B．B C．C D．D11、下列反应方程式中有一个与其他三个在分类上不同，这个反应是()A． B．C． D．12、元素X的单质及X与Y形成的化合物能按下图所示的关系发生转化（其中m、n均为正整数，且m≠n）。下列说法正确的是A．X一定是多价态金属元素B．X一定是非金属元素C．XYm与XYn的相互转化属于可逆反应D．X、Y均为非金属元素，也可以实现上述转化13、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．4.0g重水(D2O)中所含质子数为0.4NAB．4.48LN2与CO的混合物中所含分子数为0.2NAC．常温下，7.1gCl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数约为0.1NAD．0.2molNa2O2中含有离子总数为0.8NA14、关于胶体的叙述正确的是（）A．胶体带电B．胶体是混合物C．胶体本质特征是丁达尔效应D．胶体都是无色的15、当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是A．CuSO4溶液 B．Na2CO3溶液 C．Fe(OH)3胶体 D．Ba(OH)2溶液16、实验室制备下列气体时，只能用排水法收集的是（）A．H2 B．SO2 C．NO2 D．NO17、下列关于硅的说法不正确的是()A．硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B．硅的导电性能介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质发生反应D．加热到一定温度时，硅能与氯气、氧气等非金属反应18、下列说法中，正确的是（）A．Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物B．SiO2、CO2均为酸性氧化物，均能与NaOH溶液反应生成盐和水C．FeO、Fe2O3铁元素的化合价均为+2D．将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，分散质均不能通过滤纸孔隙19、下列除杂试剂或方法不正确的是()选项被提纯物质杂质除杂试剂或方法AFeCl3溶液FeCl2通入适量Cl2BFeCl2溶液FeCl3加入过量铁粉并过滤C铁粉铝粉加入过量NaOH溶液并过滤DFe(OH)3Fe(OH)2在空气中灼烧A．A B．B C．C D．D20、已知金属钠投入水中会发生剧烈反应，并有氢气生成。运输金属钠的包装箱应贴有的图标是（）A．易燃液体 B．遇湿易燃物品C．氧化剂 D．腐蚀品21、下列关于胶体的叙述中不正确的是A．丁达尔现象可用来区别胶体与溶液B．溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质粒子直径的大小C．胶体在一定条件下会发生聚沉D．胶体粒子能通过半透膜，不能通过滤纸22、下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（）A．H2S在O2燃烧 B．铁在硫蒸气中燃烧C．SO2通入澄清石灰水中 D．硫酸中加入锌粉二、非选择题(共84分)23、（14分）下列物质均为常见物质或它们的溶液，其中A为淡黄色固体，C、X均为无色气体，Z为浅绿色溶液，D为一种常见的强碱。根据它们之间的转化关系（下图）,用化学用语回答问题。（部分产物已省略）（1）写出下列物质的化学式：A______，B_______D_______。（2）A与SO3(g)的反应类似于A与X的反应，请写出A与S03(g)反应的化学方程式_______。（3）向Z溶液中通入一定量的Cl2，写出检验Z中阳离子是否反应充全所需试剂：______。（4）物质E转化为物质F的现象为_____,化学方程式为______。24、（12分）已知A为常见的金属单质，根据如下所示的转化关系回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：A________，B_______，C_______，D_________，E__________。(2)反应③的离子方程式为_______________；反应④的离子方程式为___________；反应⑦的化学方程式为_____________。25、（12分）某同学帮助水质检测站配制480mL0.5mol/LNaOH溶液以备使用。(1)该同学应选择______mL的容量瓶。(2)其操作步骤如图所示，则图1中操作应在图中的_____(填选项字母)之间。A．①与②B．②与③C．③与④D．④与⑤(3)该同学应称取NaOH固体_______g，用质量为23.1g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小_______(填字母)，并在图中选出能正确表示游码位置的选项_______(填字母)。附表：砝码规格(4)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。①定容时，俯视读数，浓度会_______；②转移溶液过程中，少量液体溅出来，浓度会_______；③定容摇匀后发现溶液凹面低于刻度线，浓度会_______。26、（10分）某同学欲配制100

mL0.10

mol·L-1的CuSO4

溶液。以下操作1~5

是其配制的过程及示意图：（1）操作1：准确称取__________g的胆矾晶体（化学式为

CuSO4•5H2O）并用适量蒸馏水溶解。（2）操作2：将所得溶液转移到__________（填仪器X的名称）中，用蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液也转移到X中。（3）操作3：继续向X中加蒸馏水至液面离X的刻度线1～2cm处。（4）若其余操作步骤均正确，根据操作4

所配的溶液浓度_________（填“偏大”、“偏小”、“不影响”或“无法判断”）。27、（12分）某研究性学习小组设计了如下装置制取和验证SO2的性质请回答：（1）图中仪器a的名称为_____________。（2）A中发生反应的化学方程式是_____________________________________。（3）若C中溶液褪色，体现SO2具有_________________性。（4）过量NaOH溶液与SO2反应的离子方程式是__________________________________。（5）向两支装有品红溶液的试管中，分别通入Cl2和SO2，发现两支试管中品红溶液均褪色，请你设计实验证明哪支试管中通入的是SO2：_________________。（6）该小组继续设计实验，相同条件下将Cl2和SO2两种气体按体积1：1混合，再通入品红溶液中，观察溶液几乎不褪色。查阅资料知：两种气体按体积1：1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是________________________。28、（14分）目前，能较稳定存在的氯的氧化物有Cl2O、ClO2、Cl2O7等。有关数据见下表：化学式Cl2OClO2Cl2O7沸点/℃3.811.082.0请回答下列问题：（1）常温、常压下，三种氧化物中属于气体的是______________________（2）Cl2O7属于酸性氧化物，它与水反应的离子方程式____________________________。（3）ClO2是一种常用的消毒剂，我国从2000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒。工业上可以用下列反应制备ClO2：2NaClO3+4HCl（浓）=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl．①其中氧化剂是_______，还原剂是_________，氧化产物是_________，还原产物是_____________。②浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______（填序号）。A．还原性B．氧化性C．酸性③若上述反应中产生0.1molClO2，则转移的电子数为___________。29、（10分）（1）实验是化学学科重要的一部分，下列有关实验的说法不正确的是____。A．用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水B．蒸馏时，冷凝管中水应从下口进上口出，将温度计的水银球与蒸馏烧瓶支管口平行C．粗盐提纯中，在溶解粗盐时，应用大量的水来溶解，以防止食盐不完全溶解D．取碘水四份于试管中，编号为I、II、III、IV，分别加入苯、CCl4、酒精、NaCl溶液，振荡后静置，现象是I、II、III中溶液均分层，下层均呈紫红色，IV中不分层E．在分液实验中，上、下层液体都应分别从分液漏斗下端的活塞放出（2）实验室需要0.2mol/LCuSO4溶液250mL，实验室除蒸馏水外还提供蓝色胆矾晶体（CuSO4•5H2O）和4mol/LCuSO4溶液两种试剂以配制该溶液．①无论采用何种试剂进行配制，实验必须用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还需要的一种仪器是_________，在使用该仪器前必须进行的操作是_______。②若用胆矾晶体进行配制，需要托盘天平称取CuSO4•5H2O的质量为_______g。③用4mol/L的CuSO4溶液配制溶液所需的实验步骤如下，其正确的操作顺序为____。a．往烧杯中加入约100mL水进行初步稀释，冷却至室温b．用量筒量取一定体积4mol/L的CuSO4溶液于一烧杯中c．计算所需4mol/L的CuSO4溶液的体积d．盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀后，将溶液转存于试剂瓶中e．加水至液面离容量瓶刻度线1～2cm处，改用胶头滴管进行定容f．洗涤烧杯和玻璃棒2～3次并将洗涤液注入容量瓶，轻摇容量瓶，使溶液混合均匀g．将溶液转移入容量瓶④下列操作将使所配溶液物质的量浓度偏高的是____________。A．d步骤摇匀后发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线B．移液时不小心溅出少许溶液C．容量瓶查漏后未经干燥就直接使用D．e步骤中，俯视刻度线E．未洗涤烧杯和玻璃棒

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】

根据阿伏加德罗定律，当它们的温度和密度相同时，摩尔质量与压强成反比，摩尔质量由小到大的顺序为H2＜Ne＜O2，则压强的大小顺序为p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)；本题答案选D。2、C【解析】

A.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸加入到水中，并用玻璃棒不断的搅拌，故A错误；B.酒精和水以任意比互溶，分液分离的是互不相溶的液体，故B错误；C.制取蒸馏水应用蒸馏的装置，装置与仪器合理，故C正确；D.该标志是有毒的标志，而浓硫酸具有腐蚀性，应贴有腐蚀性的标签，故D错误；故答案为：C。3、D【解析】

A．称量NaCl固体时，应将NaCl固体放在称量纸上称量，故A项错误；B．托盘天平精确到0.1，无法称量2.925g，故B项错误；C．容量瓶不能溶解固体，应在烧杯中溶解固体，故C项错误；D．等质量的氯化钾和氯化钠比，氯化钠中氯离子的含量较高，故当氯化钠中混有氯化钾时氯离子浓度会偏低，故D项正确；答案为D。4、D【解析】

A、一个酒精灯、一支大试管和导气管能完成铁和水蒸气反应的高温条件；

B、在铁与水蒸气反应实验中,操作时先加热湿棉花处,待有部分水蒸气形成再把酒精灯移到铁粉位置加热；

C、铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气,通入肥皂液中用燃烧法检验氢气的存在；

D、铁粉与水蒸气反应是放热反应,生成的产物是四氧化三铁也可以被磁铁吸引；【详解】先对试管中湿棉花加热，当有水蒸气形成时再把酒精灯移到铁粉位置加热，故一个酒精灯、一支大试管和导气管也能完成实验，A、B正确；铁和水蒸气反应生成氢气，通入肥皂液中，用燃烧法检验氢气的存在，C正确；铁粉与水蒸气反应生成的四氧化三铁也可以被磁铁吸引，不能分离出铁，D错误；综上所述，本题选D。5、C【解析】

进行焰色反应时，吸收能量，钠离子电子发生跃迁，产生发射光谱，为黄色，与氯化钠的挥发无关，且在加热条件下氯化钠不能分解，与氯离子的电子跃迁无关。故答案选C。6、A【解析】

焰色反应是检验金属元素的一种物理方法【详解】物质灼烧时，焰色反应为黄色，说明一定含有钠元素，但有没有其它金属元素需进一步检验；答案选A。7、C【解析】

A.常温常压下，密度之比=摩尔质量之比，因此CO2和NH3密度之比为44：17，A项正确；B.分子数之比=物质的量之比，等物质的量的CO2和NH3分子数之比为1：1，B项正确；C.CO2和NH3原子数之比为3:4，等物质的量的CO2和NH3原子数之比应为3：4，C项错误；D.质量之比=摩尔质量之比，因此CO2和NH3质量之比为44：17，D项正确；答案选C。8、D【解析】

A．镁的活泼性大于铝，所以铝不能置换镁，且活泼金属一般采用电解的方法冶炼，故A错误；B．加入铝粉能放出氢气的溶液为酸性或碱性，当溶液呈酸性时，碳酸根离子不能大量存在，当溶液呈碱性时，铵根离子不能大量存在，故B错误；C．镁和盐酸反应但不和氢氧化钠溶液反应，铝既和盐酸反应又和氢氧化钠溶液反应，所以镁铝合金不能完全溶于氢氧化钠溶液，故C错误；D．氢氧化铝不溶于弱碱，所以氯化铝和过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀，故D正确；故选D。9、C【解析】

能与铝反应产生氢气的溶液呈酸性或强碱性，溶液中中存在大量氢离子或氢氧根离子。【详解】能与铝反应产生氢气的溶液呈酸性或强碱性，溶液中中存在大量氢离子或氢氧根离子；A、NH4+、Cu2+、Cl-、SO42-之间不反应，都不与氢离子反应，在酸性溶液中能够大量共存，故A不选；B、K+、Na+、SO32-、S2-之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在碱性溶液中能够大量共存，故B不选；C、HCO3-与氢离子、氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故C选；D、Ba2+、Na+、Cl-、Br-之间不反应，都不与氢离子和氢氧根离子反应，在溶液中一定能够大量共存，故D不选。答案选C。【点睛】题考查离子共存的判断，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；是“可能”共存，还是“一定”共存等。10、D【解析】

A．氯气为黄绿色气体，氯水呈浅绿色，是因为溶解了氯气，A正确；B．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，是因为溶液中的与氯水中的H+发生反应生成水和CO2，证明氯水具有酸性，B正确；C．红色纸条褪色，说明氯水具有漂白性，C正确；D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液变成棕黄色，是因为发生反应2FeCl2+Cl2=2FeCl3，说明氯水具有氧化性，而不是具有还原性，D错误；故答案是D。11、C【解析】

A.该反应为氧化还原反应，同时为化合反应；B.该反应为化合反应，但不是氧化还原反应；C.该反应为分解反应，但不是氧化还原反应；D.该反应为氧化还原反应，同时为化合反应；综上所述A、B、D均为化合反应，故答案为C。12、D【解析】

根据图示可判断，X元素有多种常见价态，根据常见物质的性质，可从金属和非金属中各找一例来解此题：金属可选铁元素，非金属可选碳元素，不难分析出这两种元素都可以，在此基础上便可解此题。【详解】A.如果X是C，C和CuO发生置换反应，可生成CO2，CO2可与C化合生成CO，CO又可与O2化合生成CO2，所以非金属C元素符合图示关系，A选项错误；B.也可选Fe元素：Fe与盐酸发生置换反应生成FeCl2，FeCl2与Cl2化合生成FeCl3，FeCl3又能与FeCl3化合生成FeCl3，所以金属元素Fe也符合图示关系，B选项错误；C.CO2和CO之间的转化，以及氯化亚铁和氯化铁之间的转化，是不同物质之间的反应，并不是互换反应物与产物，且反应条件也不相同，所以不属于可逆反应，C选项错误；D.根据A选项的分析可知，X、Y可分别为碳和氧，D选项正确；答案选D。【点睛】对于元素及其化物的推导，如果可能性比较多，可根据选项通过例举的方法，选择合适的物质解题，本题中选项主要针对的是X是金属元素还是非金属元素的可能性讨论，所以可以从金属和非金属中各找一例来此题。13、C【解析】

A.4.0g重水(D2O)的物质的量为，1个D2O中含10个质子，则4.0g重水(D2O)所含质子数为2NA，A错误；B.没有指明温度与压强，不能利用22.4L/mol计算4.48LN2与CO的混合物中所含的分子数，B错误；C.常温下，7.1gCl2为0.1mol，与足量NaOH溶液反应，生成NaCl、NaClO、H2O，转移的电子数约为0.1NA，C正确；D.Na2O2由Na+和O22-构成，0.2molNa2O2中含有离子总数为0.6NA，D错误；故选C。14、B【解析】

A.胶体不带电，部分胶体能够吸附带电离子形成带电胶体微粒，故A错误；

B.胶体含有分散质和分散剂，属于混合物，故B正确；

C.胶体本质特征是分散质粒子直径介于1-100nm之间，故C错误；

D.胶体可以带颜色，如氢氧化铁胶体为红褐色，故D错误；

故答案选B。【点睛】胶体本质特征是分散质粒子直径介于1-100nm之间，胶体为电中性，胶粒可以带电，胶体可以有颜色，不一定为无色透明，属于混合物。15、C【解析】

溶液没有丁达尔效应，胶体具有丁达尔效应，故C正确。16、D【解析】

A.氢气不与水反应且难溶于水，密度比空气的密度小，则可用排水法或向下排空气法收集，故A错误；B.二氧化硫能与水反应且易溶于水，密度比空气密度大，不能用排水法收集，可用向上排空气法收集，故B错误；C.二氧化氮能与水反应，密度比空气密度大，不能用排水法收集，可用向上排空气法收集，故C错误；D.一氧化氮不与水反应且难溶于水，密度与空气密度相差不多且能与空气中的氧气发生反应，不能用排空气法收集，可用排水法收集，故D正确；综上所述，答案为D。17、C【解析】

A.晶体硅的结构与金刚石类似，它是灰黑色有金属光泽的非金属固体，故A正确；B.硅的导电性能介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，故B正确；C.硅常温下能和HF溶液、氢氧化钠溶液反应，但和其他的酸不反应，故C错误；D.在加热时，硅能在氧气和氯气中燃烧生成二氧化硅和四氯化硅，故D正确。故选C。【点睛】硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料；硅单质的化学性质不活泼，但常温下可与F2，HF和强碱溶液反应，掌握硅单质的物理、化学性质是解决此题的关键。18、B【解析】

A.Na2O2属于过氧化物，不是碱性氧化物，A错误；B.SiO2、CO2均为酸性氧化物，均能与NaOH溶液反应生成盐和水，B正确；C.FeO中铁元素的化合价为+2，而Fe2O3铁元素的化合价为+3，C错误；D.Fe(OH)3胶体的胶粒可以透过滤纸孔隙，而泥水属于悬浊液，其中泥土颗粒不能通过滤纸孔隙，D错误；故合理选项是B。19、D【解析】

A.氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，故正确；B.氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，故正确；C.铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，铁不与氢氧化钠反应，故正确；D.氢氧化亚铁在空气中灼烧最后生成氧化铁，氢氧化铁灼烧生成氧化铁，故不能除杂，故错误故选D。【点睛】掌握除杂的方法和原则，加入试剂或选择的方法能使杂质除去，转化为能容易分离的物质，不能消耗被提纯的物质，能最后能将被提纯的物质转化回来。20、B【解析】

钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢气易燃烧，属于遇湿易燃物品，应贴遇湿易燃物品危险标志；A．图示为易燃液体标志，故A错误；B．图示为遇湿易燃物品标志，故B正确；C．图示为氧化剂标志，故C错误；D．图示为腐蚀品标志，故D错误；故答案为B。21、D【解析】

A.胶体能产生丁达尔效应，而溶液无法产生丁达尔效应，故可以利用分散系是否能产生丁达尔效应区分溶液与胶体，A叙述正确；B.分散系根据分散质粒子直径的大小分为溶液（直径小于1nm）、胶体（直径介于1100nm之间）、浊液（直径大于100nm），B叙述正确；C.向胶体中加入少量电解质溶液时，由于加入的阳离子（阴离子）中和了胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚集成较大的颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出，该过程为聚沉，C叙述正确；D.胶体粒子不能透过半透膜，但能够透过滤纸，常用半透膜分离胶体与溶液，D叙述错误。本题选D。22、B【解析】

A、H2S和O2的反应有两种情况，O2不足：，O2过量：，A错误；B、Fe和S反应只会生成FeS，与反应物用量或者浓度无关，B正确；C、SO2和澄清石灰水反应有两种情况，SO2不足：SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O，SO2过量：Ca(OH)2+2SO2=Ca(HSO3)2，C错误；D、Zn和硫酸反应有两种情况，Zn和稀硫酸反应放出氢气，和浓硫酸反应放出SO2，D错误；故选B。【点睛】注意两点：①S、I2这两种弱氧化剂，和变价金属反应只会生成低价态金属的化合物；②浓硫酸作氧化剂时，还原产物一般是SO2，而不是H2。二、非选择题(共84分)23、Na2O2Na2CO3NaOH2SO3+2Na2O2==2Na2SO4+O2K3Fe(CN)6（或KMnO4溶液）白色沉淀转化为灰绿色沉淀，最终转化为红褐色沉淀4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3【解析】根据题意可知：A为淡黄色固体，是过氧化钠；Z为浅绿色溶液，含有亚铁离子溶液；D为一种常见的强碱，是氢氧化钠；能够与过氧化钠反应生成无色气体的无色气体是二氧化碳，生成的无色气体为氧气；碳酸钠与氢氧化钡溶液反应生成氢氧化钠；（1）通过以上分析可知：A是Na2O2，B是Na2CO3，D是NaOH；正确答案：Na2O2；Na2CO3；NaOH。（2）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠与SO3(g)的反应生成硫酸钠和氧气，化学方程式为：2SO3+2Na2O2==2Na2SO4+O2；正确答案：2SO3+2Na2O2==2Na2SO4+O2。（3）Z溶液中含有亚铁离子，通入氯气后，生成铁离子，要检验Z溶液中亚铁离子是否存在，可以用K3Fe(CN)6（或KMnO4溶液），若没有蓝色沉淀生成或溶液褪色现象，说明亚铁离子已经完全被氧化成铁离子；正确答案：K3Fe(CN)6（或KMnO4溶液）。（4）OH-与Fe2+反应生成Fe(OH)2白色沉淀，在有氧气的存在下，白色沉淀被氧化为灰绿色，最终变为红褐色Fe(OH)3；化学方程式：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3；正确答案：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3。点睛：（3）问中，检验Z溶液中Fe2+是否反应完全，不能先加氯水，然后再加硫氰化钾溶液，观察溶液是否变为血红色，因为这样的方法避不开Fe3+的干扰，解答此问时要注意。24、FeFeCl2FeCl3Fe(OH)2Fe(OH)32Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-2Fe3＋+Fe=3Fe2＋4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解析】

A为常见的金属单质，其某种化合物是红褐色固体，该红褐色固体E为Fe(OH)3，由转化关系图可知，A是Fe单质，Fe与HCl反应产生的B是FeCl2，Fe与Cl2反应产生的C是FeCl3，FeCl2与Cl2反应产生FeCl3，FeCl3与Fe反应产生FeCl2，FeCl2与碱NaOH反应产生的D为Fe(OH)2，Fe(OH)2在溶液中被空气中的O2氧化为Fe(OH)3，FeCl3与NaOH反应也产生Fe(OH)3，然后结合物质的性质及化学用语来解答。【详解】(1)根据上述分析可知A是Fe，B是FeCl2，C是FeCl3，D是Fe(OH)2，E是Fe(OH)3。(2)反应③是FeCl2与Cl2反应转化为FeCl3，该反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；反应④是FeCl3与还原剂Fe反应产生FeCl2，该反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+；反应⑦是Fe(OH)2在溶液中被空气中的O2氧化为Fe(OH)3，该反应的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。【点睛】本题考查无机物的推断，涉及铁元素的单质及化合物的性质及转化关系。注意物质的颜色为解答本题的突破口。Fe3+具有强氧化性，可以与还原剂反应转化为低价态的Fe2+，也可以转化为Fe单质；Fe2+既有氧化性，也有还原性，主要表现还原性；Fe单质与弱氧化剂作用转化为Fe2+，与强氧化剂作用转化为Fe3+。熟悉铁及其化合物的性质即可解答，注意氧化还原反应方程式书写时要遵循电子守恒。25、500D10.0cdc偏大偏小无影响【解析】

配置溶液的步骤是：计算、称量、溶解、冷却、转移、振荡摇匀、加水定容、颠倒摇匀、转移至试剂瓶，贴签、备用，选取容量瓶的规格应该等于或稍大于配制溶液的体积，分析操作对溶质的物质的量、溶液体积的影响，根据c=分析操作对所配溶液浓度的影响。【详解】(1)选取容量瓶的规格应该等于或稍大于配制溶液的体积，实验室没有480mL容量瓶，所以应该选500mL容量瓶，故答案为：500；(2)如图所示的操作为移液洗涤后向容量瓶内加水，应在转移与定容之间，即应在④到⑤之间，故选：D；(3)配制500mL1mol⋅L−1NaOH溶液需要氢氧化钠的质量为0.5L×0.5mol/L×40g/mol=10.0g；氢氧化钠具有腐蚀性且易潮解，应放在烧杯内称量，根据氢氧化钠与烧杯总质量为10.0g+23.1g=33.1g，故应选择20g与10g的砝码，即选择cd；由表中升高可知，最小的砝码为5g，故游码的最大刻度为5g，故小于5g所以游码，所以游码应在3.1g的位置，故选择c，故答案为：10.0；cd；c；(4)①定容时俯视液面，导致溶液体积偏小，则浓度会偏大，故答案为：偏大；②转移溶液过程中，少量液体溅出来，导致溶质物质的量减少，则浓度会偏小，故答案为：偏小；③定容摇匀后发现溶液凹面低于刻度线是正常的，浓度不会受影响，故答案为：无影响。26、2.5g100mL容量瓶偏小【解析】（1）操作1：准确称取0.1L×0.1mol/L×250g/mol＝2.5g的胆矾晶体并用适量蒸馏水溶解。（2）操作2：将所得溶液转移到100mL容量瓶中，用蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液也转移到容量瓶中。（4）操作4定容时仰视，则所配的溶液浓度偏小。27、分液漏斗Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O还原SO2+2OH−=SO32−+H2O将两支试管中的液体加热，恢复红色的通入的为SO2Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl【解析】

A中浓硫酸与铜在加热条件下反应生成二氧化硫和水、硫酸铜，二氧化硫具有漂白性，能够使B中品红溶液褪色，二氧化硫具有还原性，能够与C中高锰酸钾溶液褪色，二氧化硫有毒，多余的二氧化硫可以用D中氢氧化钠吸收，以此解答该题。【详解】（1）由装置图可知仪器a为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；

（2）浓硫酸具有强氧化性，加热条件下可与铜发生氧化还原反应，方程式为，（3）高锰酸钾具有强氧化性，C中高锰酸钾褪色，说明二氧化硫具有还原性，故答案为：还原；

（4）过量NaOH溶液与SO2反应生成亚硫酸钠，离子方程式是SO2+2OH-=SO32-+H2O；

（5）二氧化硫的漂白效果具有不稳定性，加热可恢复到原来的颜色，则鉴别两种气体，可将两支试管中的液体加热，恢复红色的通入的为SO2，故答案为：将两支试管中的液体加热，恢复红色的通入的为SO2；

（6）氯气与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，反应的方程式为Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl。28、Cl2O和ClO2Cl2O7+H2O=2H++2C