2026届湖南省永州一中化学高二上期末监测模拟试题含答案

2026届湖南省永州一中化学高二上期末监测模拟试题含答案注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列是实验操作中，能达到实验目的是（）A．用1000mL量筒量取5.2mL盐酸B．用电子天平称取25.2250g氯化钠C．用250mL容量瓶配制50mL0.1mol·L-1盐酸D．用25.00mL蓝柄滴定管量取14.80mLNaOH溶液2、短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子半径是周期表中所有元素中最小的，R是地壳中含量最多的元素，X与W同主族，Y的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是()A．原子半径：R＜Y＜ZB．简单气态氢化物的热稳定性：R＞YC．R与Y只能形成一种化合物D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞Z3、化学与人类生活、社会发展密切相关。下列措施不利于节能减排、保护环境的是A．研发易降解的生物农药，减少农药的残余量B．推广使用节能环保材料，减少有害物质对环境的污染C．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料D．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展4、用黄色的FeCl3溶液分别进行下列实验，解释或结论不正确的是实验现象解释或结论A加入足量Fe粉溶液颜色变浅绿色2Fe3++Fe===3Fe2+B加入等体积水溶液颜色变浅c(Fe3+)变小C加入FeCl3固体溶液变成红褐色FeCl3的水解程度变大D将FeCl3溶液微热溶液变成红褐色水解反应∆H>0A．A B．B C．C D．D5、一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l)△H＜0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变6、在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v(A)＝0.5mol/L.s B．v(B)＝0.3mol/L.sC．v(c)＝0.8mol/L.s D．v(D)＝30

mol/L.min7、关于的命名正确的是A．2－乙基丙烷B．3－甲基丁烷C．2－甲基戊烷D．2－甲基丁烷8、下列物质光照下不发生化学变化的是A．新制的氯水B．液氨C．浓硝酸D．H2和Cl2的混合气体9、以下实验或操作方法正确的是A．用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别苯、四氯化碳、乙醇、乙酸、乙醛五种无色有机物B．除去乙酸乙酯中少量乙酸：加入饱和烧碱溶液，振荡、静置分层后分液C．戊烷和2-甲基丁烷是同系物D．相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗O2的质量不同10、X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最多的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界最硬的原子晶体。下列叙述错误的是（）A．WX4是沼气的主要成分B．固态X2Y是分子晶体C．ZW是原子晶体D．ZY2的水溶液俗称“水玻璃”11、下列反应均为吸热反应，其中一定不能自发进行的是A．CO(g)=C(s)+O2(g)B．2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)C．(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)D．MgCO3(s)==MgO(s)+CO2(g)12、有机物C11H16中苯环上有两个侧链的同分异构体的数目为（不考虑立体结构）()A．12B．24C．20D．1813、下列物质中属于纯净物的是A．硬铝 B．盐酸 C．漂粉精 D．明矾14、控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是A．为证明反应的发生，可取甲中溶液加入铁氰化钾溶液B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原，乙中石墨电极上发生氧化反应C．电流计读数为零时，在甲中溶入FeCl2固体时，甲中的石墨电极为正极D．此反应正反应方向若为放热，电流计读数为零时，降低温度后乙中石墨电极为负极15、浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是（）A．MOH的碱性强于ROH的碱性B．ROH的电离程度：b点大于a点C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等D．当=2时，若两溶液同时升高温度，则增大16、银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+H2O在此电池放电时，负极上发生反应的物质是A．AgB．Zn(OH)2C．Ag2OD．Zn17、根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述正确是（）A．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C．图所示实验可证明元素的非金属性强弱Cl>C>SiD．同主族元素上到下，单质的熔点逐渐升高18、常温下，NCl3是一种黄色黏稠状液体，是制备新型水消毒剂ClO2的原料，可以采用如图所示装置制备NCl3。下列说法正确的是A．每生成1molNCl3，理论上有4molH＋经质子交换膜右侧向左侧迁移B．可用湿润的淀粉­KI试纸检验气体MC．石墨极的电极反应式为NH4+＋3Cl－－6e－=NCl3＋4H＋D．电解过程中，质子交换膜右侧溶液的pH会减小19、下列变化过程中，⊿S<0的是：（）A．干冰的升华 B．NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)C．氯化钠溶于水中 D．CaCO3(s)分解为CaO(s)和CO2(g)20、合金具有优良的机械性能，用途广泛。下列物质不属于合金的是A．生铁B．石英C．不锈钢D．青铜21、在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：aA（g）+bB（g）cC（g），达到平衡后，测得A的浓度为0.5mol・L-1，在温度不变的情况下，将容器的容积扩大到原来的两倍，测得A的浓度为0.3mol・L-1，则下列判断正确的是A．a+b<cB．C的体积分数下降C．B的浓度增大D．A的转化率增大22、常温下，用铂作电极电解1L，1mol·L-1的氯化钠溶液，当收集到1.12L氯气（标准状况）时，溶液的pH约为（不考虑气体溶解，忽略溶液体积变化）A．1 B．7 C．13 D．14二、非选择题(共84分)23、（14分）最近科学家获得了一种稳定性好、抗氧化能力强的活性化合物A；其结构如下：为了研究X的结构，将化合物A在一定条件下水解只得到B(结构如图所示)和C。经元素分析及相对分子质量测定，确定C的分子式为C7H6O3，C遇FeCl3水溶液显紫色，与NaHCO3溶液反应有CO2产生。请回答下列问题：化合物B能发生下列哪些类型的反应________。A．取代反应B．加成反应C．缩聚反应D．氧化反应写出化合物C所有可能的结构简式______________________________。C可通过下图所示途径合成，并制取冬青油和阿司匹林。写出有机物的结构简式：D：______________C______________E_______________写出变化过程中①、⑥的化学方程式(注明反应条件)反应①_____________________；反应⑥_____________________________。24、（12分）沉淀溶解平衡在生产、科研和环保等领域有着许多应用。除去硫酸铜溶液中混有的少量铁离子，可向溶液中加入Cu(OH)2，调节溶液的PH,铁离子就会全部转化为Fe（OH）3沉淀除去。已知：常温下Fe（OH）3的溶度积Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小等于1×10-5

mol•L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0mol•L-1，通过计算确定应调节溶液的pH范围是______。（已知lg5=0.7）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验。资料：AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度AgSCN＞AgI操作步骤现象步骤1：向2mL0.005mol·L－1AgNO3溶液中加入2mL0.005mol·L－1KSCN溶液，静置出现白色沉淀步骤2：取1mL上层清液于试管中，滴加1滴2mol·L－1Fe(NO3)3溶液溶液变为红色步骤3：向步骤2的溶液中继续加入5滴3mol·L－1AgNO3溶液现象a，溶液红色变浅步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3mol·L－1KI溶液出现黄色沉淀①写出步骤2中溶液变为红色的离子方程式：____________________。②步骤3中现象a是____________________________。③用化学平衡原理解释步骤4中的实验现象：_________________________________。25、（12分）按要求填空：写出碳酸第一步电离的离子方程式：_____________________________写出氯化铵溶液水解的离子方程式：____________________________实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某同学在实验室测定盐酸的浓度。请完成下列填空:首先，配制100mL0.10mol/LNaOH标准溶液。①配制过程中，请计算需要称量_____g氢氧化钠固体。然后，取20.00mL待测盐酸放入锥形瓶中,并滴加2-3滴酚酞作指示剂,用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2-3次,记录数据如下。编号NaOH溶液的浓度mol/L滴定消耗NaOH溶液的体积mL待测盐酸的体积mL10.1022.0220.0020.1021.9820.0030.1023.9820.00②下列滴定操作的顺序正确的是（_____）a.检查滴定管是否漏水b.用蒸馏水洗涤玻璃仪器c.用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管,用待测液润洗盛待测液的滴定管d.装标准溶液和待测液并排出气泡调整液面(记录初始读数)e.取一定体积的待测液于锥形瓶中并滴加适量指示剂f.滴定A．acbdefB．abcdefC．bcadefD．deabcf③滴定达到终点的标志是________________________。④根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度为________。⑤造成测定结果偏高的原因可能是（_____）A．振荡锥形瓶时，部分未知液溅出液体B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液26、（10分）由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。装置现象二价金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生根据实验现象回答下列问题：装置甲中负极的电极反应式是______________________________________。装置乙中正极的电极反应式是_______________________________________。装置丙中溶液的pH________（填“变大”、“变小”或“不变”）。四种金属活动性由强到弱的顺序是___________________________________。27、（12分）测定有机化合物中碳和氢的组成常用燃烧分析法，下图是德国化学家李比希测定有机物组成的装置，氧化铜作催化剂，在750℃左右使有机物在氧气流中全部氧化为CO2和H2O，用含有固体氢氧化钠和氯化钙的吸收管分别吸收CO2和H2O。试回答下列问题：甲装置中盛放的是________，甲、乙中的吸收剂能否颠倒？________。实验开始时，要先通入氧气一会儿，然后再加热，为什么？_____________________。将4.6g有机物A进行实验，测得生成5.4gH2O和8.8gCO2，则该物质中各元素的原子个数比是________。经测定，有机物A的核磁共振氢谱示意图如图，则A的结构简式为__________________。28、（14分）标准生成热指的是在某温度下，由处于标准状态的各种元素的最稳定的单质生成标准状态下1mol某纯物质的热效应，单位常用kJ/mol表示，已知在25℃的条件下：①Ag2O(s)+2HCl(g)═2AgCl(s)+H2O(l)△H=-324.4kJ/mol②2Ag(s)+O2(g)═Ag2O(s)△H=-30.56kJ/mol③H2(g)+Cl2(g)═HCl(g)△H=-92.21kJ/mol④H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H=-285.6kJ/mol则25℃时氯化银的标准生成热为________kJ/mol；实验测得64g甲醇[CH3OH(l)]在氧气中充分燃烧生成CO2气体和液态水时放出1452.8kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式_________________；以甲烷、氧气为原料，KOH为电解质，构成燃料电池，写出其负极的电极反应式：________；电解法制取有广泛用途的Na2FeO4，工作原理如下图所示。已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定。①Na2FeO4能够净水的主要原因是_______________。②阳极电极反应式_______________；③为使电解能较持久进行，应选用_______________离子交换膜(填“阴”或“阳”)。29、（10分）12g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收131.3KJ热量，此反应的热化学方程式为______________________________。已知以下的热化学反应方程式：①2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）△H＝－566kJ/mol②2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）△H＝－484kJ/mol③CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g）△H＝－890kJ/mol则：CH4（g）+CO2（g）＝2CO（g）+2H2（g）△H＝______。已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)

△H=－102kJ/mol，其他的相关数据如下表：H2(g)Br2(l)HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a369则表中a为_______。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D2、B3、D4、C5、D6、B7、D8、B9、A10、D11、A12、D13、D14、C15、D16、D17、B18、C19、B20、B21、B22、C二、非选择题(共84分)23、A