2026届北京市知春里中学高一化学第一学期期末质量跟踪监视模拟试题含解析

2026届北京市知春里中学高一化学第一学期期末质量跟踪监视模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、氢氧化铁胶体区别于氯化铁溶液最本质的特征是()A．氢氧化铁胶体粒子的直径在1～100nm之间B．氢氧化铁胶体具有丁达尔效应C．氢氧化铁胶体是均一的分散系D．氢氧化铁胶体的分散质能透过滤纸2、有关铝及其化合物的说法错误的是（）A．用于熔化烧碱的坩埚，可用Al2O3这种材料制成B．铝与盐酸或强碱溶液反应都能放出氢气C．氧化铝是一种难熔物质，是一种较好的耐火材料D．氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药3、在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.50mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是A．Na2O B．Na2O2 C．Na2O和Na2O2 D．Na2O2和NaO24、如图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，则下列叙述不正确的是（）A．气体A是NH3，B气体是CO2B．第Ⅱ步的离子方程式为Na++NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4+C．第Ⅲ步得到的晶体是Na2CO3·10H2OD．第Ⅳ步操作的过程主要为加热分解5、化学是研究物质的组成，结构，性质以及变化规律的一门以实验为基础的学科，在给定条件下，下列物质间转化均能实现的一组是（）（1）（2）（3）（4）A．（1）（2） B．（2）（3） C．（2）（4） D．（3）（4）6、为检验溶液里的某种离子,进行下列实验,其中结论正确的是A．溶液中加AgNO3溶液有白色沉淀生成,再加入稀盐酸沉淀不溶解,溶液一定含Cl-B．先滴加KSCN溶液不显红色，再滴加氯水后显红色证明某溶液中含有Fe2＋C．某溶液进行焰色反应为黄色，则该溶液一定含有Na+，一定没有K+D．溶液中加入稀HCl,产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体,则溶液中一定含CO32-7、下列叙述正确的是（）①铁能被磁铁吸引②在人体的血红蛋白中含有铁元素③镁在空气中可剧烈燃烧，并发出强光④铁能在氧气中剧烈燃烧，生成黑色的Fe3O4⑤在空气中加热铜可生成黑色的CuOA．①②④⑤ B．②③④⑤C．①③④⑤ D．全部8、将100mL0.1mol·L－1的氯化钡溶液与50mL0.2mol·L－1的氯化钠溶液混合，若不考虑溶液混合时体积的变化，则混合溶液中氯离子浓度是A．0.2mol·L－1 B．0.01mol·L－1C．0.1mol·L－1 D．0.02mol·L－19、下列物质中，属于电解质的是（）A．HCl B．CO2 C．蔗糖 D．Fe10、将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法错误的是（）A．分液漏斗使用前要检验它是否漏水B．萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力振荡后立即分液D．若用苯作萃取剂，则分层后上层液体呈紫红色11、下列反应中，没有明显颜色变化的是A．FeCl3溶液中滴入KSCN溶液B．浓硫酸滴在纸上C．碳酸氢钠固体受热分解D．含酚酞的烧碱溶液吸收氯气12、下列说法错误的是A．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体B．由矿盐(主要成分是NaCl,还含有SO42-等其他可溶性杂质的离子)生产食盐,除去SO42-最合适的试剂是BaCl2C．用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液D．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,该溶液一定是钠盐溶液13、下列反应的离子方程式书写正确的是A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H+＝Cu2+＋H2↑B．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Ba2+＋SO42－＝BaSO4↓C．硝酸银溶液和铝反应：Ag+＋Al＝Al3+＋AgD．稀盐酸和氧化铁反应：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3+＋3H2O14、某溶液中含有和I

-为了氧化I-而不使被氧化，试根据下列三个反应判断，可选用的氧化剂是①②③A． B． C． D．15、高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂。下列反应可制取K2FeO4：2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O，下列有关该反应说法正确的是（）A．钾元素化合价降低 B．Fe（OH）3发生氧化反应C．该反应是置换反应 D．Cl2是还原剂16、已知氟、氯、溴、碘、砹为同一族元素，其中溴化砹(AtBr)可发生下列反应：①2AtBr＋2Mg=MgBr2＋MgAt2；②AtBr＋2NH3(l)=NH4Br＋AtNH2。对上述两个反应的有关说法正确的是（）A．这两个反应都是氧化还原反应B．反应①MgAt2既是氧化产物，又是还原产物C．反应②中AtBr既是氧化剂，又是还原剂D．Mg的还原性弱于MgAt2的还原性二、非选择题（本题包括5小题）17、A为金属单质，B、C、D、E四种均为含有氯元素的物质，它们存在如图转化关系(部分产物已略去，有的反应在溶液中进行)。请回答：(1)A是_____________，C是_____________。(均用化学式表示)(2)写出实验室制备D的化学方程式：_____________。(3)写出用B溶液与Cu反应制作印刷电路板的离子方程式：_____________。(4)设计实验方案，检验C溶液中的金属阳离子：_____________18、现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G，它们之间能发生如图反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：乙_________，F__________。(2)写出下列反应的离子方程式：①金属A和水反应_______________。②红褐色沉淀C与物质E反应__________。③F与黄绿色气体乙反应____________。④实验室常用氢氧化钠吸收实验过程中的黄绿色气体乙，写出用氢氧化钠溶液吸收该气体的离子方程式___。(3)将G溶液逐滴加入到沸水中会产生一种红褐色的液体。你认为该液体中的分散质粒子直径在______之间，验证的简单方法是：_____________。19、实验室需要0.3mol/LNaOH溶液480mL和1.0mol/L硫酸溶液250mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________(填序号)。A．配制一定体积准确浓度的标准溶液B．贮存溶液C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D．准确稀释某一浓度的溶液E.用来加热溶解固体溶质(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度___0.3mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为_______mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用________mL的量筒最好。20、实验室用下述装置制取氯气，并用氯气进行下列实验。看图回答下列问题：（1）A、B两仪器的名称：A_________，B_________。（2）洗气装置C是为了除去Cl2中的HCl气体，D是为了干燥Cl2，则C、D中应分别放入下列溶液中的C_________；D_________（把序号填入空白处）。①NaOH溶液②饱和食盐水③AgNO3溶液④浓H2SO4（3）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到E、F中的现象是________________。（4）G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G处现象是棉花球表面变成______________________。反应的离子方程式是________________________________________________________，H是浸有NaBr溶液的棉花球，H处现象是棉花球表面变成________________________。（5）P处为尾气吸收装置，可选用下列装置中的_________________。21、氯及其化合物在工农业生产和人类生活中有着重要的作用。回答下列问题：(1)25℃时将氯气溶于水形成“氯气-氯水”体系，该体系存在多个含氯元素的平衡关系，其中之一为：Cl2(溶液)＋H2OHClO＋H＋＋Cl-，体系中Cl2(溶液)、HClO和ClO-三者的物质的量分数（α）随pH（酸碱度）变化的关系如图所示。已知HClO的杀菌能力比ClO-强，用氯气处理饮用水时，杀菌效果最强的pH范围为__（填字母）。A．0~2B．2~4.7C．4.7~7.5D．7.5~10(2)写出次氯酸光照分解的化学方程式___，如果在家中直接使用自来水养金鱼，除去其中残留的次氯酸可采取的简易措施为__。(3)NaClO、NaClO2、ClO2等含氯化合物都是常见的消毒剂，这是因为它们都具有强氧化性。①写出工业上用氯气和NaOH溶液生产消毒剂NaClO的化学方程式___；②84消毒液（主要成分是NaClO）与洁厕灵（主要成分是盐酸）混在一起使用会产生有毒气体Cl2，其反应的离子方程式为__；③NaClO2中Cl元素化合价为__；④ClO2的杀菌效果比Cl2好，等物质的量的ClO2杀菌效果是Cl2的__倍（杀菌效果与单位物质的量的氧化剂得电子的物质的量有关，ClO2与Cl2消毒杀菌后均被还原为Cl-）。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】

胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同，胶体的分散质微粒直径介于1-100nm之间，故选A。【点睛】根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），所以溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小。2、A【解析】

A.Al2O3能与烧碱(NaOH)反应，因此用于熔化烧碱的坩埚不能用Al2O3材料制成，A说法错误；B.铝与盐酸：，铝与强碱溶液反应：，铝与盐酸或氢氧化钠溶液反应都能放出氢气，B说法正确；C.氧化铝的熔点高，是一种较好的耐火材料，C说法正确；D.氢氧化铝为一种碱性较弱的碱，能中和胃酸，可用于制胃药，D说法正确；故答案选A。3、C【解析】

由于中和后的产物是NaCl，可知n(Na)=n(HCl)=0.5mol/L×0.08L=0.04mol，若生成物只有Na2O2，则m(Na2O2)=×78g/mol=1.56g，若生成物只有Na2O，则m(Na2O)=×62g/mol=1.24g，1.5g介于1.24g与1.256g之间，可得出原生成物是Na2O与Na2O2的混合物，故选B。4、C【解析】

饱和食盐水中先通入过量的氨气，得到氨气和食盐的饱和溶液，再通入足量的二氧化碳，生成碳酸氢钠的悬浊液，过滤后加热固体，碳酸氢钠分解为碳酸钠。【详解】A.氨气极易溶于水，二氧化碳在水中的溶解度较小，依据侯德榜制碱的原理：向氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳气体析出碳酸氢钠，所以A为氨气，B为二氧化碳，故A正确；B.第Ⅱ步反应方程式为NH3•H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓，离子方程式为Na++NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4+，故B正确；C.第Ⅱ步反应方程式为NH3•H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓，过滤从沉淀池中分离沉淀NaHCO3晶体，所以第Ⅲ步得到的晶体是NaHCO3，故C错误；D.第Ⅳ步操作是将晶体碳酸氢钠直接加热分解得到碳酸钠固体，发生反应2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，所以第Ⅳ步操作的过程主要为加热分解，故D正确。选C。【点睛】本题考查了侯德榜制碱的工作原理和流程分析，明确碳酸钠、碳酸氢钠、氨气、二氧化碳的性质，掌握工艺流程和反应原理是解题关键。5、B【解析】

（1）氧化铁和铝在高温条件下发生铝热反应生成铁和氧化铝，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能得到氯化铁，故不选；（2）MgCl2和石灰乳反应生成Mg(OH)2，Mg(OH)2受热分解生成MgO，则转化均能实现，故选；（3）CaCO3高温分解生成CaO，CaO和二氧化硅高温反应生成CaSiO3，则转化均能实现，故选；（4）铝和NaOH溶液反应生成NaAlO2，NaAlO2和过量盐酸反应生成氯化铝，则转化不能实现，故不选；故选B。6、B【解析】

A．氯离子、硫酸根均能与银离子反应生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，不能确定溶液中有Cl-存在，选项A错误；B．先滴加KSCN溶液，不显红色，排除三价铁离子的干扰，再滴加氯水后显血红色，可证明二价铁离子存在，选项B正确；C．焰色反应焰颜色为黄色，则该溶液中一定有Na+，黄色火焰可以覆盖K+的浅紫色火焰，故检验K+需通过蓝色钴玻璃观察火焰，不能确定是否含有K+，选项C正确；D．向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，该气体可能为二氧化碳或二氧化硫，原溶液中可能含有HCO3-、SO32-离子，不一定含有CO32-，选项D错误；答案选B。7、D【解析】

①铁能被磁铁吸引，故正确；②人体的血红蛋白中含有铁元素，贫血时可通过补铁治疗，故正确；③镁在空气中可剧烈燃烧生成氧化镁，并发出强光，故正确；④铁能在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的Fe3O4，故正确；⑤在空气中加热Cu可生成黑色CuO，故正确；故答案选D。8、A【解析】溶液中的Cl-的物质的量等于BaCl2和NaCl中Cl-的物质的量之和，n（Cl-）=0.1mol/L×0.1L×2+0.2mol/L×0.05=0.03mol，因为不考虑溶液混合时的体积变化，所以混合后的总体积V=0.1L+0.05L=0.15L，所以c(Cl-)==0.2mol/L。答案选A。9、A【解析】

A.氯化氢溶于水能电离出氢离子、氯离子，所以溶液能导电，则氯化氢属于电解质，故A正确；B.二氧化碳自身不能电离出离子，不能导电，其与水反应生成的碳酸溶液可导电，则二氧化碳属于非电解质，故B错误；C.蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不导电，则蔗糖属于非电解质，故C错误；D.铁为单质不是化合物，所以铁既不是电解质也不是非电解质，故D错误；综上所述，答案为A。【点睛】在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质。10、C【解析】

A．分液漏斗结构中有玻璃旋塞，使用前要检验它是否漏水，A正确；B．萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解，B正确；C．注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力振荡，同时注意放气，而不是立即分液，C错误；D．若用苯作萃取剂，苯的密度小于水，有机层在上层，则分层后上层液体呈紫红色，D正确；答案选C。【点睛】明确萃取的原理是解答的关键，萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，选用的萃取剂的原则是：①和原溶液中的溶剂互不相溶更不能发生化学反应；②溶质在该溶剂中溶解度要远大于原溶剂。11、C【解析】

A．FeCl3溶液中滴入KSCN溶液生成血红色的Fe(SCN)3，颜色变化明显，A不符合题意；B．浓硫酸滴在纸上，浓硫酸具有脱水性，白纸变黑，颜色变化明显，B不符合题意；C．碳酸氢钠固体受热分解生成白色的碳酸钠固体，没有明显颜色变化，C符合题意；D．含酚酞的烧碱溶液吸收氯气，氯气与烧碱反应生成盐，过量的氯气可溶于水，氯水显酸性，故在吸收过程中溶液碱性逐渐减弱，甚至可能变为酸性，故溶液由红色变为无色，颜色变化明显，D不符合题意；综上所述，答案为C。12、D【解析】

A、NaHCO3受热易分解，Na2CO3受热不易分解，因此可以通过加热的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠固体，故A说法正确；B除去SO42－，一般用Ba2＋，由于除杂不能引入新的杂质，因此所加最合适的试剂为BaCl2溶液，故B说法正确；C、纯碱为Na2CO3，其水溶液显碱性，食盐的成分是NaCl，其水溶液显中性，滴入酚酞试剂，纯碱溶液显红色，食盐水无色，可以鉴别，故C说法正确；D、焰色反应只能鉴别出该物质中含有某元素，具体存在形式，焰色反应无法鉴别，因此某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明该溶液中存在钠元素，但不一定是钠盐溶液，故D说法错误。答案选D。13、D【解析】

A．铜和稀硫酸不发生反应，故A错误；B．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合，生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀：Cu2++2OH-+Ba2+＋SO42－＝BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故B错误；C．硝酸银溶液和铝反应的离子方程式应为：3Ag+＋Al＝Al3+＋3Ag，故C错误；D．稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，HCl和氯化铁都是溶于水的强电解质，要写成离子形式：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3+＋3H2O，故D正确；故选D。【点睛】离子方程式的判断正误可以从以下几个方面考虑：一是原理是否正确，即生成物书写是否正确；二是拆分是否合理，只有强酸、强碱和可溶性盐能拆分，其他都不能拆分；三是是否符合两个守恒：质量守恒和电荷守恒，若是氧化还原反应，还要满足电子守恒。14、D【解析】

①中中氧化性，还原性，②中氧化性，还原性，③中氧化性，还原性，根据以上知，氧化性大小顺序是，还原性大小顺序是，为了氧化I

而不使被氧化，则应该选取铁盐，答案选D。【点睛】本题考查氧化还原反应，明确氧化性强弱的比较方法是解本题关键，难度不大。根据同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，根据反应方程式确定氧化剂的氧化性强弱，然后再根据条件选择合适的氧化剂。15、B【解析】

A.K元素的化合价不变，故A错误。B.Fe元素的化合价升高，失去电子，则Fe（OH）3发生氧化反应，故B正确。C.生成物中没有单质，不属于置换反应，故C错误。D.Cl元素的化合价降低，则Cl2是氧化剂，故D错误。答案选B。【点睛】根据2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O中，Fe元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，以此来解答。16、B【解析】

AtBr是一种卤素互化物，性质和卤素单质相似。AtBr中由于At的非金属性弱于Br，所以At为+1价，Br为-1价。反应①是氧化还原反应，镁和At的化合价都发生了变化，但反应②没有化合价变化，不是氧化还原反应。【详解】A.反应②没有化合价变化，不是氧化还原反应，故A不选；B.反应①中镁的化合价升高，生成的MgAt2是氧化产物，At的化合价由+1降低到中MgAt2的-1，MgAt2又是还原产物，故B选；C.反应②没有化合价变化，不是氧化还原反应，故C不选；D.在反应①中，Mg作还原剂，MgAt2是还原产物，所以Mg的还原性强于MgAt2的还原性，故D不选。故选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、FeFeCl2MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2OCu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+取C溶液于试管中，向其中滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加氧化剂(如氯水、双氧水)后溶液显血红色，说明含有Fe2+，或者取样滴加用铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀产生，则含有Fe2+【解析】

A为金属单质，B、C、D、E

四种均为含有氯元素的物质，根据转化关系可知，A为变价金属，且B与A反应生成C，则A为Fe，D为Cl2，B为FeCl3，C为FeCl2，A与E反应生成C(FeCl2)，结合(3)“用B溶液与Cu反应制作印刷电路板”可知，E为HCl，据此解答。【详解】（1）根据分析可知，A为Fe，C为FeCl2，故答案为：Fe；FeCl2；（2）实验室中通过加热浓盐酸与二氧化锰制取氯气，该反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；（3）B为FeCl3，Cu与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，该反应的离子方程式为：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故答案为：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+；（4）C为FeCl2，其阳离子为Fe2+，检验Fe2+的方法为：取C溶液于试管中，向其中滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加氧化剂(如氯水．双氧水)后溶液显血红色，说明含有Fe2+，或者取样滴加用铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀产生，则含有Fe2+，故答案为：取C溶液于试管中，向其中滴加

KSCN

溶液，溶液不变色，再滴加氧化剂(如氯水．双氧水)后溶液显血红色，说明含有Fe2+，或者取样滴加用铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀产生，则含有Fe2+。18、Cl2FeCl22Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O1～100nm是否有丁达尔现象【解析】

金属A是食盐中的元素为Na元素，Na和水反应生成氢氧化钠和氢气，黄绿色气体乙为Cl2，则与Cl2反应的气体甲为H2，丙为HCl，物质E为盐酸，金属A与水反应生成的D为NaOH，盐酸与金属B反应，生成的产物F和气体甲为氢气，金属B与氯气反应生成的G与D氢氧化钠反应生成红褐色沉淀为氢氧化铁，则金属B为变价金属，应为Fe，所以F为FeCl2，G为FeCl3，C为Fe(OH)3，结合物质的性质分析解答。【详解】食盐中的金属元素是Na，所以金属A是Na，Na和水反应生成NaOH和氢气，黄绿色气体乙为Cl2，与Cl2反应的气体甲为H2，丙为HCl，物质E为盐酸，金属A与水反应生成的D为NaOH，盐酸与金属B反应，生成产物F和气体甲为氢气，金属B与氯气反应生成的G与D氢氧化钠反应生成红褐色沉淀为氢氧化铁，则金属B为变价金属，应为Fe，所以F为FeCl2，G为FeCl3，C为Fe(OH)3。(1)由以上分析可知，乙为Cl2，F为FeCl2；(2)①金属A为钠和水反应生成NaOH和H2，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；②红褐色沉淀C与物质E反应是氢氧化铁和盐酸溶液反应生成氯化铁和水，反应的离子方程式为：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O；③F是FeCl2，FeCl2与Cl2反应生成氯化铁，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；④氯气是大气污染物，在实验室中通常是用氢氧化钠溶液来吸收，反应的离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；(3)将FeCl3溶液逐滴加入到沸水中，继续加热至液体变为红褐色，停止加热，得到的就是氢氧化铁胶体，该液体中的分散质粒子直径在1～100nm之间，验证的简单方法是：用光线照射，看是否产生丁达尔现象，若产生，则该物质就是胶体。【点睛】19、AC烧杯、玻璃棒BCE6.0小于13.615【解析】

(1)根据配制一定物质的量浓度溶液用到仪器选择；(2)容量瓶不能稀释浓溶液、不能用于溶解固体、储存溶液等；(3)依据n=c×v计算需要的氢氧化钠的物质的量，m=n×M计算氢氧化钠的质量；依据c=进行误差分析，凡是能够使n增大，或者使V减小的操作，都会使c偏大；凡是能够使n减小，V增大的操作都会使c偏小；(4)根据c=计算浓硫酸的浓度，再根据浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变计算，根据浓硫酸的体积选取量筒规格。【详解】(1)配制一定物质的量浓度溶液用到仪器：托盘天平、量筒、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙等，则肯定不需要的仪器是AC，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒；(2)容量瓶为精密仪器，只能用来配制一定体积准确浓度的溶液，不能配制或测量容量瓶规格以下的任意体积的液体，不能稀释或溶解药品，不能用来加热溶解固体溶质，不能用来长期存放溶液，故答案为：BCE；(3)配制0.3mol/LNaOH溶液480mL，需选择500ml的容量瓶，0.3mol/LNaOH溶液500mL中含有的氢氧化钠的物质的量为：0.3mol/L×0.5L=0.15mol，需要氢氧化钠的质量为：40g/mol×0.15mol=6.0g；在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，溶液的体积V偏大，依据c=可知，所配溶液浓度偏小；(4)质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的浓度为：c===18.4mol/L，浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为V，所以18.4mol/L×V=1.0mol/L×0.25L，得V=0.0136L=13.6ml，选取的量筒规格应该等于或大于量取溶液体积，故选15mL量筒。【点睛】根据c=可知，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化，若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。20、分液漏斗圆底烧瓶②④E中干布条不褪色，F中湿布条褪色蓝色2I-+Cl2===I2+2Cl-橙色B【解析】根据仪器的构造判断仪器名称，依据氯气的性质具有强氧化性，有毒，溶于水生成次氯酸和氯化氢分析解答。（1）装置图中仪器作用和图形可知是利用A分液漏斗向B烧瓶中加入浓盐酸加热反应生成氯气的发生装置；（2）从发生装置出来的氯气中含有杂质HCl和水蒸气，先通过盛有饱和食盐水的C洗气瓶除去HCl，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶D除去氯气中的