北京市东城区第五十中学2026届化学高一第一学期期中学业水平测试模拟试题含解析

北京市东城区第五十中学2026届化学高一第一学期期中学业水平测试模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、16O中的16的含义是A．氧元素的相对原子质量 B．氧元素的一种同位素的相对原子质量C．氧元素的近似相对原子质量 D．氧元素的一种同位素的质量数2、提纯含有少量Ba(NO3)2杂质的KNO3溶液，可以使用的方法为（）A．加入过量的Na2CO3溶液，过滤除去沉淀，所得溶液中补加适量HNO3B．加入过量的K2SO4溶液，过滤除去沉淀，所得溶液中补加适量HNO3C．加入过量的Na2SO4溶液，过滤除去沉淀，所得溶液中补加适量HNO3D．加入过量的K2CO3溶液，过滤除去沉淀，所得溶液中补加适量HNO33、分离苯和水的混合物的操作方法是（）A．过滤B．分液C．萃取D．蒸馏4、下列目的能达到的是()A．将58.5gNaCl溶于1L水中可得1mol/L的NaCl溶液B．将标准状况下22.4LHCl溶于1L水中可得1mol/L盐酸C．将25.0g胆矾溶于水后配成100mL溶液所得溶液浓度为1mol/LD．将78gNa2O2溶于水，配成1L溶液可得到浓度为1mol/L溶液5、下列溶液中Cl-浓度与50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是（）A．150mL1mol·L-1的NaCl溶液B．75mL2mol·L-1NH4Cl溶液C．150mL1mol·L-1的KCl溶液D．75mL1mol·L-1的FeCl3溶液6、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．5.85g氯化钠所含的离子数为0.1NAB．2.8gN2中含有共用电子对的数目为0.1NAC．0.1molF2中含有共价键的数目为0.2NAD．0.1molH2与Cl2的混合气体充分反应后体系中含有共价键数目为0.1NA7、下列离子方程式书写正确的是()A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+＝Cu2++Fe2+B．Na2O2固体与H2O反应产生O2：2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH－+O2↑C．Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸Ba2++OHˉ+H++SO42-＝BaSO4↓+H2OD．向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O8、关于物质的类别，下列说法正确的是A．盐酸、硫酸均为电解质B．KHSO4、HCl、HNO3在水中都能电离出氢离子，都属于酸C．NaOH、NH3·H2O都为可溶性碱D．CuSO4·5H2O、Fe3O4都属于混合物9、下列各组都为两种化合物溶于水时电离出的离子：①Na＋、OH－、SO42—，②H＋、Cl－、SO42—，③Na＋、K＋、OH－，④Na＋、K＋、NO3—，其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的是()A．②③④B．②①④C．②③①D．②①③10、下列物质不属于电解质的是（）A．C2H5OH B．KOH C．HNO3 D．BaCl211、下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是()A．C→COB．CO2→COC．CuO→CuD．H2SO4→BaSO412、某无土栽培用的营养液，要求KCl、K2SO4和NH4Cl3种固体原料的物质的量之比为1:4:8。若配制该营养液，取428gNH4Cl，则需要KCl和K2SO4的质量分别为（）A．53.5g和214g B．74.5g和348gC．74.5g和696g D．149g和696g13、下列有关容量瓶的四种说法，正确的一组是①标有使用温度、容积和一条刻度线；②不宜贮存溶液；③不能用来加热，不能作反应器；④使用之前要检查是否漏水；⑤容量瓶用蒸馏水洗净后，应干燥后再配制溶液。A．仅①②③④B．仅②③C．仅①②④⑤D．仅②③④14、下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是A．浓盐酸放置一段时间后浓度变小B．钢铁制品在潮湿的环境中生锈C．澄清的石灰水变浑浊D．氢氧化钠的表面发生潮解15、在反应中，元素X的原子将电子转移给元素Y的原子，则下列说法正确的是（）①元素X被氧化②元素Y被氧化③元素X发生还原反应④元素Y发生还原反应．A．①② B．③④ C．②③ D．①④16、离子方程式BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+中的H+不能代表的物质是（）①HCl②H2SO4③HNO3④NaHSO4⑤CH3COOHA．②④⑤B．④⑤C．①③D．⑤二、非选择题（本题包括5小题）17、有A、B、C、D四种元素，A元素的原子有三个电子层，最外层上有一个电子；B元素负2价阴离子的电子层结构与氩原子相同；C元素的原子核内无中子；D原子核外电子数比A原子核外电子总数多6个。（1）C与D形成化合物的化学式_______，其在水中的电离方程式为_______。（2）B离子的电子式_______，A离子的电子式_______。（3）B原子的结构示意图_______，D离子的结构示意图_______。18、有一包白色粉末状混合物，其中可能含有K2CO3、NaCI、Ba(OH)2、CuSO4,，现取少量该固体混合物做如下实验：①取部分固体混合物加入水中，震荡，有白色沉淀；②向①的悬浊液加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；③取少量②的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色沉淀生成。（1）该固体混合物中肯定含有的物质是：____。（2）该固体混合物中一定不存在的物质是：____。（3）该固体混合物中可能存在的物质是：____，为了进一步检验该物质是否存在，请写出你的检验方法：____。19、配制480mL、0.2mol·L-1NaCl溶液。（1）应用托盘天平称取NaCl_____________g，（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是__________________，在容量瓶上标有_________(填字母)，A．温度B．刻度线C．浓度D．容积（3）有以下仪器：①烧杯②药匙③250mL容量瓶④500mL容量瓶⑤托盘天平⑥量筒。配制时，必须使用的玻璃仪器是__________（填序号），还缺少的仪器是_____________。（4）配制溶液时，在计算、称量、溶解、冷却后还有以下几个步骤，其正确的操作顺序为____（填序号）。①摇匀②洗涤③定容④转移（5）溶液配制完静置，发现溶液的液面低于刻度线，用胶头滴管滴加几滴蒸馏水使液面刚好达刻度线，这样做使得配制的溶液浓度______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）20、应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下"Fe与水蒸气反应的实验"。请回答该实验中的问题。（1）实验前必须对整套装置进行气密性的检查，操作方法是_____________。（2）圆底烧瓶中盛装的是水，该装置受热后的主要作用是_______________；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是_______________。（3）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是__________。（4）干燥管中盛装的物质可以是_____________，作用是__________。（5）如果要在A处玻璃管口处点燃该气体，则必须对该气体进行_________，这一操作的目的_____

。21、在标准状况下，11.2LCO和CO2的混合气体的质量为20.4g，求混合气体中CO和CO2的体积之比和质量之比________________？

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】

16为元素符号左上角的数字，在元素符号左上角的数字代表了该原子的质量数，故答案选D，代表氧元素的一种同位素的质量数。2、D【解析】

由于不能引入新的杂质，所以溶液中的Ba2＋用碳酸钾除去，过量的碳酸钾用硝酸酸化除去，D项符合题意，答案选D。【点睛】该题是基础性试题的考查，难度不大。该类试题需要注意的是在解答物质分离提纯试题时,选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则：1.不能引入新的杂质（水除外），即分离提纯后的物质应是纯净物（或纯净的溶液），不能有其他物质混入其中；2.分离提纯后的物质状态不变；3.实验过程和操作方法简单易行，即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则。3、B【解析】苯和水互不相溶，可用分液的方法分离，故选B，答案为B。点睛：把物质中混有的杂质除去而获得纯净物叫提纯，将相互混在一起的不同物质彼此分开而得到相应组分的各纯净物叫分离。分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状态来定的。具体如下：①分离提纯物是固体(从简单到复杂方法)：加热(灼烧、升华、热分解)，溶解，过滤(洗涤沉淀)，蒸发，结晶(重结晶)；②分离提纯物是液体(从简单到复杂方法)：分液，萃取，蒸馏；③分离提纯物是胶体：盐析或渗析；④分离提纯物是气体：洗气。4、C【解析】

A．将58.5gNaCl的物质的量为1mol，溶于1L水中，配成的溶液的体积大于1L，浓度小于1mol•L-1，故A错误；B．标准状况下22.4LHCl的物质的量为1mol，但是将标准状况下22.4LHCl溶于1L水得到溶液的体积大于1L，所以浓度不等于1mol/L，故B错误；C.25.0g胆矾中含硫酸铜的物质的量为0.1mol，溶液的体积为100mL，c===1mol/L，故C正确；D．78gNa2O2溶于水反应生成2mol氢氧化钠，溶液的体积为1L，溶液的浓度为2mol/L，故D错误；故选C。5、D【解析】

50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度为3mol·L-1。【详解】A.150mL1mol·L-1的NaCl溶液中Cl-的物质的量浓度为1mol·L-1；B.75mL2mol·L-1NH4Cl溶液中Cl-的物质的量浓度为2mol·L-1；C.150mL1mol·L-1的KCl溶液中Cl-的物质的量浓度为1mol·L-1；D.75mL1mol·L-1的FeCl3溶液中Cl-的物质的量浓度为3mol·L-1。从上面数据可以看出，只有D选项与50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等。故选D。【点睛】题中比较的是Cl-的物质的量浓度，切莫当成物质的量进行比较。6、D【解析】

A.1mol氯化钠中有1mol钠离子和1mol氯离子，5.85g氯化钠的物质的量为0.1mol，含的离子数为0.2NA，故A错误B.一个氮分子中含有3对共用电子对，2.8gN2中含有共用电子对的数目为×3×NA=0.3NA，故B错误；C.氟气是双原子分子，1mol氟分子中含1mol共价键，0.1molF2中含有共价键的数目为0.1NA，故C错误；D.1个氢气分子、1个氯气分子、1个氯化氢分子都含有1个共用电子对，则0.1molH2与Cl2的混合气体充分反应后，体系中含有共价键总数为0.1NA，故D正确；答案选D。7、B【解析】A、Cu+Fe3+＝Cu2++Fe2+，电荷不守恒，正确的为Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+，A错误。B、2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH－+O2↑，正确，B正确。C、Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸Ba2++OHˉ+H++SO42-＝BaSO4↓+H2O，反应物之间化学计量数不正确，应为Ba2++2OHˉ+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O，C错误。D、Al（OH）3为两性氢氧化物，不溶于弱酸弱碱，正确的为Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，D错误。正确答案为B点睛：1、判断离子方程式正误常用方法有：电荷守恒、质量守恒、物质可否拆分、物质之间反应的量是否正确、是否可逆反应等多个角度理解。2、氢氧化铝为两性化合物，只与强酸强碱反应，不与弱酸如H2CO3、弱碱如NH3·H2O反应。8、C【解析】

A．盐酸是混合物，不属于电解质，硫酸为电解质，故A错误；B．酸指的是在水溶液电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，KHSO4在水中都能电离出的阳离子有氢离子和K+，所以KHSO4属于盐，故B错误；C．NaOH、NH3·H2O都为可溶性碱，故C正确；D．CuSO4·5H2O、Fe3O4都属于纯净物，故D错误；故答案为C。9、A【解析】

酸的概念是根据物质溶于水电离成的阳离子全部为H+来确定的，则在酸的溶液中不会存在金属阳离子，碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子或铵根离子和酸根离子组成的化合物，据此判断。【详解】①Na+不可能是酸电离产生的，酸电离产生的阳离子应全部为H+，应该为碱或盐电离，为氢氧化钠或硫酸钠电离；②因阳离子全部为H+，可理解为盐酸和硫酸两种物质溶于水时电离出的离子；③Na＋、K＋不可能是酸电离产生的，因阴离子只有OH-，应为两种碱；④Na＋、K＋、NO3—溶液中无H+，不会是酸电离产生的，因有金属离子和硝酸根离子，则为盐电离产生的离子；按照仅由酸、碱、盐依次电离的是②③④，答案选A。【点睛】本题考查了概念的理解和判断，能够从离子的角度来认识酸、碱、盐的概念和构成，并熟悉常见的酸、碱、盐即可。10、A【解析】

在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质。A.乙醇的水溶液或熔融状态下均不导电，乙醇是非电解质，故A符合题意；B.氢氧化钾在水溶液或者熔融状态都能导电，属于电解质，故B不符合题意；C.硝酸的水溶液可以导电，硝酸是电解质，故C不符合题意；D.氯化钡为离子化合物，在水溶液中或熔融状态导电，属于电解质，故D不符合题意；故答案为A。11、A【解析】

A.碳转化为一氧化碳，其中碳元素化合价由0价升高到+2价，碳是还原剂，需要加入氧化剂，故A正确；B.二氧化碳转化为一氧化碳，其中碳元素的化合价由+4价降低到+2价，二氧化碳是氧化剂，需要加入还原剂，故B错误；C.氧化铜转化为铜单质，其中铜元素的化合价由+2价降低到0价，氧化铜是氧化剂，需要加入还原剂，故C错误；D.硫酸转化为硫酸钡，没有元素化合价变化，没有发生氧化还原反应，不需要加入氧化剂，故D错误。答案选A。【点睛】本题主要考查氧化还原反应的含义，解答时要理解氧化还原反应中氧化剂、还原剂的含义。氧化剂具有氧化性，能够把其它物质氧化；还原剂具有还原性，能够把其它物质还原。12、C【解析】

428gNH4Cl的物质的量为8mol；KCl、K2SO4、NH4Cl三种固体原料的物质的量之比为1∶4∶8；所以需要KCl1mol，质量为74.5g、需要K2SO44mol，质量为696g，故C正确。13、A【解析】

容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液用的精确仪器，它是一种带有磨口玻璃塞的细长颈、梨形的平底玻璃瓶，标有温度和容量，颈上有刻度；使用时要先检验是否漏水，容量瓶不能进行加热，容量瓶只能用于配制溶液，不能长时间或长期储存溶液，正确的有①②③④，故选A。14、B【解析】

反应前后有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，据此解答。【详解】A．浓盐酸具有挥发性，一段时间后浓度变小，属于物理变化，不属于氧化还原反应，故A错误；B．钢铁制品在潮湿的环境中生锈，该反应中有电子转移，属于氧化还原反应，故B正确；C．澄清石灰水和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，该反应中没有电子转移，不属于氧化还原反应，故C错误；D．NaOH能吸收水分而导致潮解，属于物理变化，不属于氧化还原反应，故D错误；答案选B。15、D【解析】

反应中，元素X的原子将电子转移给元素Y的原子，则X失去电子，Y得到电子，则X被氧化，发生氧化反应，①正确，③错误；Y被还原，发生还原反应，②错误，④正确；故选D。16、A【解析】①HCl为强酸，且与碳酸钡反应生成的是可溶性的钡盐氯化钡，碳酸钡与盐酸反应的离子方程式可以用BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+表示；①能代表；②H2SO4为强酸，与碳酸钡反应生成的是难溶性的钡盐硫酸钡，不可以用BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+表示，②不能代表；③HNO3为强酸，且硝酸钡为可溶性钡盐，硝酸与碳酸钡反应的离子方程式可以用BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+表示，③能代表；④NaHSO4，硫酸氢钠完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，由于硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，所以该反应不可以用BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+表示，④不能代表；⑤CH3COOH为弱酸，离子方程式中不能拆开，所以该反应不可以用BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+表示，⑤不能代表；答案选A．二、非选择题（本题包括5小题）17、HClHCl=H++Cl-Na+【解析】

由A元素的原子有三个电子层，最外层上有一个电子可知A为Na元素；由B元素负2价阴离子的电子层结构与氩原子相同可知B为S元素；由C元素的原子核内无中子可知C为H元素；由D原子核外电子数比钠原子核外电子总数多6个可知D为Cl元素。【详解】（1）氢元素与氯元素形成的化合物为氯化氢，化学式为HCl，氯化氢在溶液中完全电离，电离出氯离子和氢离子，电离方程式为HCl=H++Cl-；（2）硫原子得到2个电子形成硫离子，硫离子最外层有8个电子，电子式为；钠离子为阳离子，其电子式直接用离子符号表示，则钠离子的电子式为Na+；（3）硫原子核外有16个电子，有3个电子层，最外层有6个电子，原子的结构示意图为；氯原子得到1个电子形成氯离子，氯离子核外有18个电子，有3个电子层，最外层有8个电子，原子的结构示意图为。【点睛】阴离子与同周期稀有气体原子电子层结构相同，由B元素负2价阴离子的电子层结构与氩原子相同确定B为钠元素是解答关键，也是解答的突破口。18、Ba(OH)2K2CO3CuSO4NaCl取②中的溶液少量于试管中，加入AgNO3,若有白色沉淀生成则证明原固体混合物中有NaCl，反之则没有【解析】

①取部分固体混合物加入水中，震荡，有白色沉淀，可能为碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀；②向①的悬浊液加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；证明该沉淀为碳酸钡沉淀；一定没有硫酸钡沉淀，也就没有硫酸铜存在；③取少量②的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色硫酸钡沉淀生成，证明溶液中含有Ba(OH)2；④氯化钠是否存在不能确定，可以检验氯离子的存在来验证氯化钠的存在；据以上分析解答。【详解】①取部分固体混合物加入水中，震荡，有白色沉淀，可能为碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀；②向①的悬浊液加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；证明该沉淀为碳酸钡沉淀；一定没有硫酸钡沉淀，因此硫酸铜也不存在；③取少量②的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色硫酸钡沉淀生成，证明溶液中含有Ba(OH)2；（1）结合以上分析可知：该固体混合物中肯定含有的物质是：Ba(OH)2和K2CO3；（2）结合以上分析可知：该固体混合物中一定不存在的物质是：CuSO4；（3）结合以上分析可知：该固体混合物中可能存在的物质是：NaCl；为了检验该物质的存在，可以检验溶液中是否含有氯离子，加入硝酸银和硝酸溶液；检验方法：取②中的溶液少量于试管中，加入AgNO3,若有白色沉淀生成则证明原固体混合物中有NaCl，反之则没有。综上所述，本题答案是：NaCl；取②中的溶液少量于试管中，加入AgNO3,若有白色沉淀生成则证明原固体混合物中有NaCl，反之则没有。19、5.9检查容量瓶是否漏液ABD①④胶头滴管玻璃棒④②③①偏低【解析】

（1）没有480mL容量瓶，用500mL计算；（2）容量瓶有塞子，使前应查漏；容量瓶上有容积、温度、刻度线几种标识；（3）依据配制溶液的一般步骤选择需要的玻璃仪器，确定缺少的玻璃仪器；（4）依据配制溶液的一般步骤补充步骤并排序；（5）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据c=n/V进行误差分析；【详解】（1）应用托盘天平称取NaCl：0.5L×0.2mol·L-1×58.5g·mol－1=5.9g；（2）容量瓶带有活塞，使用前应先检查是否漏水；容量瓶上有容积、温度、刻度线几种标识，故选ABD；（3））配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，所以需要的玻璃仪器为：①烧杯④500mL容量瓶;还缺少的仪器：玻璃棒和胶头滴管；（4）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，所以正确的顺序为：④②③①；（5）溶液配制完静置，发现溶液的液面低于刻度线，用胶头滴管滴加几滴蒸馏水使液面刚好达刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低。【点睛】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，解题关键：明确配制过程及有关物质的量浓度计算，易错点：（5）注意误差分析的方法：围绕c=n/V进行误差分析。20、将干燥管末端的导管A浸入水中，用酒精灯火焰微热烧瓶底部，如果能观察到浸入水中的玻璃导管口有气泡冒出，停止加热后，玻璃导管内有水柱上升，且较长时间不会落，则表明该套装置的气密性良好。为硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应实验提供持续不断的水蒸气防止暴沸先点燃酒精灯，产生水蒸气后，再点燃酒精喷灯碱石灰除去产物H2中的水蒸气验纯防止H2不纯而发生爆炸【解析】

（1）检验装置气密性的方法一般用微热的方法，根据冒出的气泡和回流的水柱来判断；（2）反应物为水蒸气与铁；放碎瓷片的目的是防止沸腾事故发生；（3）如果在一套装置中需要两处加热，一定要注意点燃加热仪器的顺序，一般是根据实验的安全性和对实验结果的影响来考虑；（4）干燥管起干燥氢气的作用，盛放固体干燥剂；（5）点燃氢气前一定要检验纯度，防止发生爆炸。【详解】（1）中学阶段检查装置气密性常用方法有两种：一种是利用热胀冷缩原理，另一种是利用气压原理。气压