安徽省六安市舒城中学2026届高二上化学期末统考模拟试题含解析

安徽省六安市舒城中学2026届高二上化学期末统考模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法正确的是()A．原电池是把电能转化为化学能的装置B．原电池中电子流出的一极是正极,发生氧化反应C．原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应D．形成原电池后,原电池中的阳离子向正极移动2、硝酸工业尾气中的NO和NO2可通过反应NO＋NO2＋Na2CO3＝2NaNO2＋CO2吸收。下列说法正确的是A．NO2是还原剂B．NO发生还原反应C．化合价变化的元素只有ND．C元素化合价升高3、将等体积的甲烷与氯气混合于一集气瓶中，加盖后置于光亮处。下列有关此实验所观察到的现象或结论中，不正确的是A．瓶中气体的黄绿色逐渐变浅B．瓶内壁有油状液滴形成C．此反应的生成物只有一氯甲烷D．此反应的液态生成物为二氯甲烷、三氯甲烷及四氯化碳的混合物4、下列说法错误的是A．用惰性电极电解Na2SO4溶液，当2mol电子转移时，可加入18g水恢复B．用惰性电极电解1L1mol/LCuSO4溶液，当加入1molCuO恢复电解前浓度时，电路中转移了2mole－C．用惰性电极电解含1molNaOH的水溶液，溶液的pH不变D．要想实现Cu＋H2SO4(稀)═CuSO4＋H2↑的反应，需在电解池中进行，且Cu为阳极5、分子式为C5H10O2的有机物在适当条件下能与饱和碳酸氢钠反应，则其结构（不考虑立体异构）最多有（）A．2种 B．3种 C．4种 D．5种6、常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是()A．等体积等物质的量浓度的氨水和盐酸混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)B．浓度为0.1mol·L－1的碳酸钠溶液：c(Na＋)＝2c(CO32-＋c(HCO3-)＋c(H2CO3)C．pH＝12的氨水与pH＝2的盐酸等体积混合：c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH－)D．醋酸溶液与NaOH溶液相混合后，所得溶液呈中性：c(Na＋)>c(CH3COO－)7、下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是①常温下NaNO：溶液的pH大于7②HNO2不稳定，受热易分解③HNO2和NaCl不能发生反应④常温下0．1mol·L一1HNO2溶液的pH＝2．1⑤常温下pH＝3的HNO2溶液和pH＝11的NaOH溶液等体积混合，pH小于7⑥常温下pH＝2的HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3．1A．①④⑥B．①②④⑤⑥C．①④⑤⑥D．全部8、下列关于价电子构型3s23p4的描述正确的是（）A．它的元素符号为OB．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C．常温下，可以与H2化合生成液态化合物D．其电子排布图为9、不能用铝热法制备的金属是A．镁B．铁C．铬D．锰10、下列属于物理变化的是A．煤的干馏 B．石油的裂解 C．煤的气化 D．石油的分馏11、等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(s)ΔH<0，下列叙述正确的是（）A．达到平衡时，X、Y的平衡转化率不同B．升高温度，平衡常数K值增大C．平衡常数K值越大，X的转化率越大D．达到平衡时，反应速率v正(X)＝2v逆(Z)12、下列卤代烃不能发生消去反应的是()A． B．C． D．13、下列有关金属铁的腐蚀与防护，说法正确的是A．酸雨后易发生析氢腐蚀、炒锅存留盐液时易发生吸氧腐蚀B．当镀锡铁和镀锌铁镀层破损时，后者更易被腐蚀C．铁与电源正极连接可实现电化学保护D．将钢管与铜管一起堆放时可保护钢管少受腐蚀14、有反应4HCl(g)＋O2(g)═2Cl2(g)＋2H2O(g)，已知2molO2被还原时，放出akJ的热量，且知断开1molO=O键需要吸收bkJ的热量，断开1molCl—Cl键需要吸收ckJ的热量。则断开1molH—O键比断开1molH—Cl键所需能量高A．（b-a-2c）/4kJ B．(a+2b-4c)/8kJ C．(a+b-2c)/4kJ D．(2b-a-4c)/8kJ15、将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，测得混合后溶液中c（Na＋）＞c(X－)，则下列关系错误的是A．c(OH－)＞c(H＋) B．c(HX)＜c(X－)C．c(X－)+c(HX)=2c(Na＋) D．c(HX)+c(H＋)=c(Na＋)+c(OH－)16、下列仪器中，“0”刻度在上端的是（）A．量筒 B．滴定管 C．普通温度计 D．容量瓶二、非选择题（本题包括5小题）17、I．化合物X含有三种元素，其中两种为非金属元素，且原子个数比为1:1，X不溶于水，能溶于强酸。某研究小组为探究其组成和性质，设计并完成了如下实验。X的化学式是____________________。写出检验黄色溶液中金属阳离子的实验操作：__________。黄色溶液中加入铜片，铜片表面被腐蚀，则对应的离子方程式是：_____________________。II．已知黑色固体中不含单质。为进一步探究其组成，研究小组将上述所得固体全部溶于稀盐酸，配成100mL溶液，每次取20.00mL待测液于锥形瓶中，用2.000×10-2mol∙L-1KMnO4标准溶液进行滴定，并记录实验的结果如下表：组次1234V标（mL）20.0020.0219.9919.99（4）如何判断滴定终点：__________________。待测液中c(Fe2+)=____________________。该黑色固体的化学式用FexOy形式可表示为_______________。18、依据原子结构，元素周期表填空某元素的原子序数为33，该元素原子的价电子排布式为____________________________该元素原子核外______个能级，_______个原子轨道。铜原子核外电子排布式为_________________________，属于第_____周期,______族。位于第四周期ⅥB族元素核外电子排布式___________________________，价电子的排布图____________________。某元素原子的价电子构型为3d54s2，它属于____区元素，最高正化合价为____，元素符号是_____19、实验室欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，用0.1000mol·L-1HCl标准溶液进行中和滴定(用甲基橙作指示剂)。请回答下列问题：滴定时，盛装待测NaOH溶液的仪器名称为_____________，盛装标准盐酸的仪器名称为___________________；滴定至终点的现象为____________________。甲同学在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数0.50mL，滴定后液面如图所示，则此时消耗标准溶液的体积为_____________。乙同学做了三组平行实验，数据记录如下：实验序号待测NaOH溶液的体积/mL0.1000mol·L-1HCl溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0026.29225.001.5631.30325.001.0027.31读取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为_____________________。下列操作会使测定结果偏高的是____________(填字母)。A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失D．滴定前酸式滴定管读数正确，滴定后俯视滴定管读数20、I.某化学课外小组用如右图一装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中。观察到A中的现象是_________________________________。实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，写出有关反应的化学方程式_____________________________。C中盛放CCl4的作用是________________________________。若证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是________________________________________。II.实验室用下图所示的装置制取乙酸乙酯。在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液，操作步骤如下：__________，然后轻振荡使其混合均匀。浓硫酸的作用是：①_______________；②______________。右边装置中通蒸气的导管要插在液面上而不能插入溶液中，目的是防止溶液的倒吸。造成倒吸的原因是___________________。分离得到乙酸乙酯的方法是________________，分离需要的玻璃仪器是___________。若加的是C2H518OH写出制乙酸乙酯的方程式________________________。21、草酸合铁(Ⅲ)酸钾的体Kx[Fey(C2O4)z]·nH2O

可用于摄影和蓝色印刷。为确定其组成，某化学兴趣小组在没有氧气干扰下进行如下实验:实验I.草酸根含量的测定称取0.9820g样品放入锥形瓶中，加入适量稀硫酸和一定量水，加热至343~358K，用0.2000mol/LKMnO4溶液滴定，滴定过程中草酸转变成CO2逸出反应容器，KMnO4转变成Mn2+。达到滴定终点时，共消耗KMnO4

溶液12.00

mL。实验II.

铁含量的测定将上述滴定过的保留液充分加热，使淡紫红色消失。冷却后，调节溶液pH并加入过量的KI固体，充分反应后调节pH至7左右，滴入几滴淀粉溶液作指示剂，用0.2500mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点。共消耗Na2S2O3溶液8.00mL.(已知:

实验II中涉及的部分离子方程式为I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)请根据上述实验回答下列问题：实验I在滴定过程中反应的离子方程式为________________。MnO4-在酸性条件下，加热能分解为O2，同时生成Mn2+，若实验II中没有对实验I的保留液进行充分加热，则测定的Fe3+的含量将会____(填“偏高”、“偏低”或“不变”。)实验II用淀粉溶液作指示剂，则滴定终点观察到的现象为_________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D2、C3、C4、C5、C6、A7、C8、B9、A10、D11、C12、D13、A14、B15、B16、B二、非选择题（本题包括5小题）17、FeOCl取少量黄色溶液置于洁净试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液呈血红色，则说明有Fe3+2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+当最后一滴标准KMnO4溶液滴入锥形瓶时，溶液恰好变浅紫（红）色，且半分钟内不变色0.1000mol.L-1Fe4O518、4s24p3881s22s22p63s23p63d104s14IB1s22s22p63s23p63d54s1d+7Mn19、锥形瓶酸式滴定管溶液由黄色变为橙色且半分钟内不褪色26.90mL0.1052mol/LAC20、反应液微沸，有红棕色气体充满A容器Br2+