四川省眉山外国语学校2026届化学高一第一学期期末调研模拟试题含解析

四川省眉山外国语学校2026届化学高一第一学期期末调研模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、在澄清透明强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是A．K+、Fe2+、NO3- B．Cu2+、SO42-、NO3- C．Fe3+、Cl-、SCN- D．Na+、OH-、CO32-2、下列属于纯净物的是()A．液氨B．氨水C．漂白粉D．氯水3、等质量的下列物质在常温常压下体积最大的是A．浓硫酸 B．二氧化碳 C．铁 D．冰水混合物4、用氧化物的形式表示硅酸盐的组成，其中正确的是A．钙沸石Ca(Al2Si3O10)·3H2O表示为Al2O3·CaO·3SiO2·3H2OB．镁橄榄石Mg2SiO4表示为MgO·SiO2C．正长石KAlSi3O8表示为K2O·Al2O3·3SiO2D．高岭石Al2(Si2O5)(OH)4表示为Al2O3·2SiO2·2H2O5、下列说法正确的是A．232Th

和230Th是钍的两种同位素，元素Th的近似相对原子质量是231B．不同元素的原子构成分子只含有极性共价键C．235U

和238U是中子数不同质子数相同的同种核素D．在元素周期表中的16个族中，第ⅢB

的元素种类最多6、硫酸厂有一辆存放过浓硫酸的铁槽车。某工人违反规程，边吸烟边用水冲洗铁槽车，结果发生了爆炸。下列对引起爆炸的原因说法正确的是()A．浓硫酸遇明火爆炸B．浓硫酸遇水发热爆炸C．铁与水(常温下)反应产生的氧化物爆炸D．稀释后的硫酸与铁反应产生的氢气在空气中遇明火而爆炸7、下列实验操作对应的现象符合事实的是A．将浓盐酸滴入后产生黄绿色气体B．通电一段时间后，收集b处气体，可做爆鸣实验C．出现苍白色火焰，集气瓶口有白雾D．试管中产生白色沉淀，较长时间不变色8、下列各组性质的比较中正确的是A．酸性：HClO4＜H2SO4＜H3PO4 B．碱性：Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2C．稳定性：HF＞HCl＞PH3＞H2S D．原子半径：O＞S＞Na9、下列叙述正确的是（）A．CO2与SiO2都能跟H2O反应生成相应的酸B．SiO2与CO2都不能与酸反应C．SiO2与CO2都能够与氢氧化钠溶液反应D．水晶的主要成分是SiC10、通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，粗盐精制的实验流程如下。下列说法不正确的是A．在第①、⑦步中都运用了玻璃棒的搅拌作用B．第⑤步操作是过滤C．在第②③④⑥步通过加入化学试剂除杂，加入试剂顺序为：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→稀盐酸D．除去MgCl2的离子方程式为：Mg2++2OH−＝Mg(OH)2↓11、常温下，下列物质中不能用铁质容器贮运的是（）A．浓盐酸 B．浓硝酸 C．液氯 D．浓氨水12、下列有关电解质的说法中正确的是（）A．氢氧化钠固体溶于水后能导电，所以氢氧化钠是电解质B．二氧化碳水溶液能够导电，所以二氧化碳是电解质C．铁、铜能导电，所以铁、铜为电解质D．氯化铁溶液能够导电，所以氯化铁溶液是电解质13、铁粉在高温下可与水蒸气反应。若反应后得到的干燥固体质量比反应前铁粉的质量增加了32g。则参加反应的铁粉的物质的量是()A．2．5mol B．2mol C．2．5mol D．2mol14、下列物质不属于电解质，但溶于水后能导电的是()A．HCl B．氧气 C．氧化镁 D．二氧化硫15、在容积为672mL的烧瓶中充满NO和NO2的混合气体，将其倒立在水槽里，去塞后再通入280mL氧气，恰好完全反应，且液体充满烧瓶(气体体积都已折合为标准状况下的体积)，下列有关叙述正确的是()A．总反应为NO＋NO2＋O2＋H2O===2HNO3B．总反应为4NO＋8NO2＋5O2＋6H2O===12HNO3C．生成硝酸的物质的量浓度均为0.030mol·L－1D．生成硝酸的物质的量浓度约为0.060mol·L－116、下列物质中，既能与强酸反应，又能与强碱反应的是()A．Ba(OH)2 B．CaO C．Al(OH)3 D．NaCl17、常温下，不能使金属铝溶解的物质是()A．硫酸铜溶液 B．稀硫酸 C．浓硫酸 D．氢氧化钠溶液18、在①化合反应②分解反应③置换反应④复分解反应四种基本反应类型中,可以生成水的是()A．②③ B．①④ C．①②④ D．①②③④19、下列物质间的每步转化只需通过一步反应就能实现的是（）A．Fe→Fe2O3→Fe(OH)3→FeCl3 B．Al→Al(OH)3→Al2O3→NaAlO2C．Na→Na2O2→Na2CO3→NaOH D．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO320、分类法在化学发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是A．根据是否含有氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂B．根据是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液C．根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D．根据是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应21、下列离子方程式正确的是（）A．向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋2OH－+2HCO3－═CaCO3↓+CO32－+2H2OB．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3++4NH3·H2O═AlO2－+4NH4++2H2OC．1mol•L﹣1的NaAlO2溶液和2.5mol•L﹣1的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO2－+5H+═Al3++Al(OH)3↓+H2OD．醋酸除去水垢：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O22、下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是（）A．CH3COOH和Na2CO3与CH3COOH和NaHCO3B．AgNO3和HCl与Ag2CO3和HClC．BaCl2和Na2SO4与Ba（OH）2和H2SO4D．KOH和CH3COONH4与Ba（OH）2和NH4Cl二、非选择题(共84分)23、（14分）下列框图涉及的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为1～18号元素。已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，化学家哈伯因合成B获得1918年的诺贝尔化学奖。C为黑色氧化物，E为紫红色金属单质，I为蓝色沉淀(部分反应的产物未列出)。请回答下列问题：(1)常温下铝遇到G的浓溶液后表面形成一层致密的保护膜，该现象称为___________。(2)E与G的稀溶液反应的离子方程式为_________。(3)在25℃和101kPa的条件下，将VL的B气体溶于100mL水中，得到密度为ρg·mL－1的溶液M，则M溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。(已知25℃、101kPa条件下气体摩尔体积为24.5L·mol－1，不必化简)(4)分别蘸取B的浓溶液和G的浓溶液的玻璃棒，接近后的现象是_________。(5)B和C反应的化学方程式为__________。(6)J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程式：______。24、（12分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。请回答下列问题：（1）写出B、乙的化学式：B_______________、乙_______________。（2）写出下列反应的化学方程式：反应⑤___________________________________________________________；反应⑥____________________________________________________________。（3）写出下列反应的离子方程式：反应①___________________________________________________________；反应③___________________________________________________________。25、（12分）研究性学习小组的同学想通过下图实验装置探究SO2与Na2O2反应的产物。（夹持装置已略去，装置的气密性良好）Ⅰ．实验中装置B可吸收水分，干燥SO2气体，其目的是：________________。装置D除了吸收过量的SO2，避免污染空气外，还起到的作用是：_______。Ⅱ．对C中固体产物提出如下假设：（假设Na2O2已全部反应）假设1：__________。假设2：只有Na2SO4；假设3：既有Na2SO3又有Na2SO4。（1）甲同学认为SO2与Na2O2的反应不同于CO2，应为假设2成立，请据此写出C中所发生反应的化学方程式：_____________________。（2）若假设2成立，为确定C中固体产物的成分，甲同学设计如下实验：得出结论：C中固体产物只有Na2SO4。该方案是否合理？答：__________。（填“是”或“否”）理由是______________________________。26、（10分）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。如图是硫元素的价类二维图，回答下列问题：(1)图中已标明的物质中(不含X、Y)，属于电解质的有______________种。(2)X的化学式为________；标准状况下，______molY与3.36LSO2具有相同数目的氧原子。(3)某同学欲选用如图的部分装置和药品探究SO2的性质。A．B．溴水C．氢氧化钠溶液D．石蕊溶液E.H2S溶液①为验证SO2具有氧化性和还原性，装置连接顺序为__________(用字母表示)。体现SO2具有还原性的反应方程式为______________。②下列反应中，不属于SO2类别通性的是___________。A．SO2+H2O⇌H2SO3B．2SO2+O22SO3C．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OD．SO2+CaO=CaSO3(4)该同学设计如图装置进一步探究锌与浓硫酸反应除生成SO2外，是否还有氢气生成。(X为锌与浓硫酸共热时产生的气体)①B中加入的试剂是___________；E的作用是_______。②可以证明气体X中含有氢气的实验现象是______。27、（12分）硼与铝的性质相似，能与氧气、氢氧化钠溶液等物质反应，硼与氯气反应生成三氯化硼(BC13),生成的三氯化硼遇水水解产生白雾（已知：BC13的熔点为-107.3℃，沸点为12.5℃)，且三氯化硼用于制取乙硼烷(B2H6)。某兴趣小组设计如图所示装置制备三氯化硼。回答下列问题：(1)装置D中发生反应的化学方程式为_____________________。(2)装置B、E的作用分别是________________、________________。(3)可以用盛装____________（填试剂名称）的干燥管代替装置F和G，使实验更简便。(4)为了顺利完成实验，点燃酒精灯的正确操作是______(填字母)，其理由是__________。a.先点燃A处酒精灯，后点燃D处酒精灯b.先点燃D处酒精灯，后点燃A处酒精灯c.同时点燃A、D两处酒精灯28、（14分）现有常见金属单质A、B、C和常见气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A____B________F_____丙______（2）写出下列反应离子方程式：反应③__________________________________________反应⑤_________________________________________反应⑥_________________________________________29、（10分）依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：（1）图1中，X的化学式为_____，从化合价上看，X具有_____性（“氧化”、“还原”）。（2）回答下列关于NH3的问题：①实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为________。②下列试剂不能用于干燥NH3的是___（填字母）。A．浓硫酸B．碱石灰C．NaOH固体③若要收集一瓶氨气，请将上述装置补充完整，在图2虚框内画出连接图___。④氨气是重要的化工原料，可以合成多种物质，写出催化氧化的化学方程式_______。（3）回答下列关于NO、NO2的问题：①汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，发生的反应为：2NO+2CON2+2CO2该反应中，被氧化的物质是_____（填化学式），作为氧化剂的物质是___（填化学式）；若反应中生成1molN2，则转移电子____mol。②NO→NO2的颜色变化是_____________________。③NO2→HNO3氧化剂与还原剂物质的量之比为__________。（4）工业生产中利用氨水吸收SO2和NO2，原理如下图所示：NO2被吸收过程的离子方程式是____________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】

A项、强酸性溶液中，Fe2+和NO3-会发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；B项、Cu2+、SO42-、NO3-在溶液中不发生任何反应，能大量共存，故B正确；C项、溶液中Fe3+与SCN-发生络合反应不能大量共存，故C错误；D项、强酸性溶液中，H+和OH-、CO32-发生复分解反应，不能大量共存，故D错误；故选B。【点睛】注意澄清透明溶液不是无色溶液是解答易错点。2、A【解析】

A.液氨是液态的氨气，由一种物质组成的，属于纯净物，故A正确；B.氨水是氨气的水溶液，属于混合物，故B错误；C.漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，属于混合物，故C错误；D.氯水是氯水的水溶液，属于混合物，故D错误；【点睛】本题考查纯净物和混合物的判断，解答本题要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物。3、B【解析】

根据密度公式，质量相同的情况下，密度越小，体积越大，而相同质量的固体、液体和气体，气体密度最小，体积最大，故答案选B。4、D【解析】

由化学式改写成相应的氧化物的形式，按照活泼金属氧化物、较活泼金属氧化物、SiO2、H2O的顺序来书写，并要遵守原子守恒来分析。【详解】A．钙沸石[Ca（Al2Si3O10）·3H2O]，用氧化物的形式表示为CaO·Al2O3·3SiO2·3H2O，CaO是活泼金属的氧化物在最前面，故A错误；B．镁橄榄石（Mg2SiO4），表示为2MgO·SiO2，故B错误；C．正长石KAlSi3O8表示为K2O·Al2O3·6SiO2，故C错误；D．高岭石[Al2（Si2O5）（OH）4]，表示为Al2O3·2SiO2·2H2O，符合书写规律，故D正确。故选D。【点睛】本题考查了硅酸盐改写成氧化物的方法，注意按照活泼金属氧化物、较活泼金属氧化物、SiO2、H2O的顺序来书写。5、D【解析】

A．232Th

和230Th是钍的两种同位素，但不知道各种天然同位素的含量无法求出元素Th的近似相对原子质量，选项A错误；B．不同元素的原子构成分子也可含有非极性共价键，如H2O2分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键，选项B错误；C．235U

和238U是中子数不同质子数相同的同种元素形成的不同核素，选项C错误；D．第ⅢB族所含锕系和镧系，元素的种类最多，选项D正确；答案选D。6、D【解析】

A、浓硫酸以吸收空气中的水蒸气，但不会遇明火发生爆炸，所以说法不正确，故A错误；B、稀释浓硫酸会放出热量，放出大量的热可使水沸腾，不至于发生爆炸，所以说法不正确，故B错误；C、常温下，铁与水不会发生反应产生氢气，所以说法不正确，故C错误；D、浓硫酸稀释后变成稀硫酸，与铁反应生成氢气，氢气与空气混合，达到爆炸极限，遇到明火发生了爆炸，所以说法正确，故D正确；故选：D。7、C【解析】

A．浓盐酸与二氧化锰反应需要加热，图中缺少酒精灯，故A错误；B．b与电解正极相连为阳极，阳极上氯离子放电生成氯气，氯气不具有可燃性，故B错误；C．氢气在氯气中燃烧生成HCl，出现苍白色火焰，集气瓶口有白雾，故C正确；D．生成氢氧化亚铁易被氧化，生成白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，故D错误；

故选：C。8、B【解析】

A.根据元素周期律非金属性：Cl>S>P，所以最高价含氧酸的酸性为HClO4>H2SO4>H3PO4,选项A错误；B.同主族元素从上到下金属性逐渐增强，所以碱性逐渐增强，选项B正确；C.同周期从左到右非金属性增强，非金属性越强气态氢化物的稳定性越强，稳定性PH3<H2S，选项C错误；D.根据半径的比较原则，三种元素的原子半径：O<S<Na，选项D错误；答案选B。9、C【解析】

A.CO2能与H2O反应，但SiO2与H2O不反应，A错误；B.SiO2能与氢氟酸反应，但CO2不能与酸反应，B错误；C.SiO2与CO2都是酸性氧化物，能够与氢氧化钠溶液反应，C正确；D.水晶的主要成分是SiO2，D错误。故选C。【点睛】绝大部分酸性氧化物都易溶于水，在中学常见的酸性氧化物中，只有SiO2难溶于水；它能与强碱反应，但与弱碱(如一水合氨)不反应。一般酸性氧化物与氢氟酸不反应，但SiO2易溶于氢氟酸。10、C【解析】

粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，除MgCl2用NaOH溶液，除CaCl2用Na2CO3，除Na2SO4用BaCl2溶液，但BaCl2的加入一定要在Na2CO3之前，加完三种试剂后，过滤，向滤液中加HCl溶液除去过量的Na2CO3，然后对所得溶液蒸发结晶即得精盐。A．在第①步溶解时用玻璃棒搅拌，可以加速粗盐溶解，在第⑦步蒸发、结晶、烘干时用玻璃棒搅拌，使之受热均匀，避免产生飞溅，故A正确；B．固液分离的操作是过滤，故B正确；C．BaCl2溶液的加入一定要在Na2CO3溶液之前，否则过量的Ba2+无法除去，且一定要先过滤，再向滤液中加HCl，加入试剂正确顺序为NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后在滤液中加稀盐酸，故C错误；D．向粗盐中加NaOH除去MgCl2，其离子方程式为：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，故D正确；答案为C。11、A【解析】

根据题中不能用铁质容器贮运可知，本题考查铁的性质，运用铁的化学性质分析。【详解】A.浓盐酸与铁反应，故浓盐酸不能用铁质容器贮运，故A正确；B.浓硝酸遇铁发生钝化，故浓硝酸能用铁质容器贮运，故B错误；C.液氯是纯的Cl2，常温下Fe与Cl2不反应,故液氯能用铁质容器贮运，故C错误；D.浓氨水和铁不会发生反应，故浓氨水能用铁质容器贮运，故D错误；答案选A。【点睛】浓硝酸、浓硫酸遇铁、铝发生钝化，故可以用铁或铝制品盛放浓硝酸、浓硫酸。12、A【解析】

A．NaOH固体溶于水后能导电，且NaOH为化合物，所以NaOH是电解质，故A正确；B．CO2水溶液能够导电，但导电离子不是二氧化碳电离的，则二氧化碳为非电解质，故B错误；C．Fe、Cu为单质，不属于电解质，也不是非电解质，故C错误；D．FeCl3溶液为混合物，不属于电解质，也不是非电解质，故D错误；故答案为A。【点睛】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，例如酸、碱、盐、活泼金属氧化物等，凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质，例如非金属氧化物、一些氢化物和一些有机物如蔗糖和酒精等；特别注意能导电的不一定是电解质，且非电解质的水溶液也可能导电，如CO2的水溶液导电，是因为生成碳酸的缘故；另外电解质和非电解质都是化合物，既要排除单质又要排除混合物。13、C【解析】

根据Fe和H2O（g）反应的化学方程式和差量法计算。【详解】3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2~Δm3mol64gn（Fe）32g=，解得n（Fe）=2.5mol，答案选C。14、D【解析】

A.HCl的水溶液能导电，HCl是电解质，故不选A；B.氧气微溶于水，水溶液不导电，氧气是单质，既不是电解质又不是非电解质，故不选B；C.氧化镁熔融状态能导电，氧化镁是电解质，氧化镁难溶于水，水溶液不导电，故不选C；D.二氧化硫和水反应生成亚硫酸，二氧化硫的水溶液能导电，由于二氧化硫不能自身电离出离子，所以二氧化硫是非电解质，故选D；故答案选D。【点睛】注意电解质是在水溶液里或熔融状态下含有自由移动的离子的化合物，且自由移动的离子是物质本身电离的，不能是与其它物质反应后的物质电离的。15、B【解析】

利用得失电子守恒，列方程组，求出氧气、一氧化氮、二氧化氮的物质的量之比，可写出总反应方程式。【详解】标准状况下672mL的混合气体：n（NO）+n（NO2）==0.03mol，（O2）==0.0125mol，由得失电子守恒可知3n（NO）+n（NO2）=4n（O2），解之得n（NO）=0.01mol，n（NO2）=0.02mol，所以总的方程式为：4NO+8NO2+5O2+6H2O═12HNO3，由氮原子守恒可知，反应生成的HNO3物质的量为0.03mol。水全部充满烧瓶，形成硝酸溶液体积为0.672L，硝酸的浓度为：0.03mol÷0.672L=0.045mol/L。ACD项错误，B项正确；答案选B。【点睛】这类计算题若是善于利用得失电子守恒、原子守恒、质量守恒、电荷守恒等守恒思想，会使得解题事半功倍。16、C【解析】

A．Ba(OH)2不能与强碱反应，故A不符合题意；B．CaO不能与强碱反应，故B不符合题意；C．Al(OH)3属于两性氢氧化物，既能与酸反应，又能与碱反应，故C符合题意；D．NaCl既不能与强酸反应，又不能与强碱反应，故D不符合题意；故答案选C。17、C【解析】

A.金属性铝强于铜，铝能与硫酸铜溶液发生置换反应生成硫酸铝和铜，A不符合；B.稀硫酸能与铝反应生成硫酸铝和氢气，B不符合；C.常温下铝在浓硫酸中发生钝化，不能使金属铝溶解，C符合；D.铝能和氢氧化钠溶液反应生成硫酸铝和氢气，D不符合。答案选C。【点睛】掌握常见物质的性质特点是解答的关键，注意钝化是化学变化，不是物理变化。18、D【解析】

A.化合反应可以生成水。例如，氢气和氧气反应生成水,故A错误；

B.分解反应可以生成水。例如，过氧化氢分解生成水和氧气,故B错误；

C.置换反应可以生成水。例如，氧化铜和氢气反应生成铜和水，故C错误；

D.复分解反应可以生成水。例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，故D正确；故选D。19、C【解析】

A，Fe与O2在一定条件反应可生成Fe2O3，Fe2O3不能一步转化为Fe（OH）3，Fe（OH）3与HCl反应生成FeCl3和H2O，A项不符合题意；B，Al不能一步转化为Al（OH）3，Al（OH）3受热分解成Al2O3和H2O，Al2O3与NaOH反应生成NaAlO2和H2O，B项不符合题意；C，Na在O2中燃烧生成Na2O2，Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，Na2CO3与Ca（OH）2反应生成CaCO3和NaOH，C项符合题意；D，Si与O2加热生成SiO2，SiO2不能一步转化为H2SiO3，H2SiO3与NaOH反应生成Na2SiO3和H2O，D项不符合题意。答案选C。20、D【解析】试题分析：A、氧化剂不一定有氧元素，所以错误，不选A；B、根据分散系中分散质的微粒直径大小将分散系分成溶液或胶体或浊液，错误，不选B；C、物质必须是化合物才能可能是电解质或非电解质，错误，不选C；D、氧化还原反应中肯定有电子转移，正确，选D。考点：物质的分类标准【名师点睛】分散系的分类是根据分散质的微粒直径大小划分的，微粒直径小于1纳米的为溶液，大于100纳米的为浊液，在1纳米到100纳米的分散系为胶体。溶液是稳定体系，胶体是介稳体系，浊液不稳定。溶液和胶体能通过滤纸，而浊液中的分散质不能通过滤纸。溶质能通过半透膜，胶体不能通过半透膜，所以可以用渗析的方法分离提纯胶体。可以用丁达尔效应区别溶液和胶体。21、C【解析】

A.向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液碳酸钙、碳酸氢钠和水，反应的离子方程式为：Ca2＋＋OH－+HCO3－═CaCO3↓+H2O，选项A错误；B.一水合氨为弱碱，不能溶解氢氧化铝，向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O，反应的离子方程式为：Al3++3NH3·H2O═Al(OH)3↓+3NH4+，选项B错误；C.1mol•L﹣1的NaAlO2溶液和2.5mol•L﹣1的HCl溶液等体积互相均匀混合，反应生成的部分氢氧化铝溶于强酸，生成氯化铝、氢氧化铝和水，反应的离子方程式为：2AlO2－+5H+═Al3++Al(OH)3↓+H2O，选项C正确；D.醋酸为弱酸必须写化学式，醋酸和碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，能除去水垢，反应的离子方程式为：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，选项D错误。答案选C。22、D【解析】

A、碳酸钠与碳酸氢钠的阴离子不同，则不能用同一离子方程式表示，故A错误；B、碳酸银在离子反应中应保留化学式，且产物中水、气体应保留化学式，AgNO3和HCl反应生成氯化银沉淀和可溶性的硝酸，而Ag2CO3和HCl反应生成氯化银、水、二氧化碳，则不能用同一离子方程式表示，故B错误；C、氯化钡与硫酸钠反应的离子方程式为：SO42-+Ba2+═BaSO4↓，而氢氧化钡与硫酸反应的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，不能用同一离子方程式表示，故C错误；D、KOH和CH3COONH4与Ba(OH)2和NH4Cl，实质都是铵离子与氢氧根离子的反应，反应方程式为：NH4++OH-═NH3•H2O，故D正确；故选D。二、非选择题(共84分)23、钝化3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O冒白烟3CuO＋2NH3=3Cu＋N2＋3H2O2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H＋＋SO42－【解析】

(1)常温下铝遇浓硝酸钝化，据此解答；(2)铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，据此解答；(3)氨气的物质的量是mol，溶液的质量是g，溶液的体积为＝mL，据此解答；(4)浓硝酸、浓氨水均易挥发，分别蘸取浓硝酸和浓氨水的玻璃棒接近后会产生白烟，据此解答；(5)B与C反应即CuO和NH3反应，生成铜单质、氮气和水，据此解答；(6)J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀，则K是CuCl，SO2还原氯化铜生成氯化亚铜，据此解答；【详解】A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，化学家哈伯因合成B获得1918年的诺贝尔化学奖，则B是氨气，A是氧气，D是NO，F是氮气，G是硝酸。C为黑色氧化物，E为紫红色金属单质，I为蓝色沉淀，则C是氧化铜，与氨气发生氧化还原反应生成铜、氮气和水，E是铜，与硝酸反应生成硝酸铜，I是氢氧化铜，J是氯化铜。(1)常温下铝遇浓硝酸后表面形成一层致密的保护膜，该现象称为钝化，故答案为：钝化；(2)铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故答案为：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；(3)氨气的物质的量是mol，溶液的质量是g，溶液的体积为＝mL，所以溶液的物质的量浓度为mol·L－1，故答案为：；(4)浓硝酸、浓氨水均易挥发，分别蘸取浓硝酸和浓氨水的玻璃棒接近后会产生硝酸铵，实验现象是冒白烟，故答案为：冒白烟；(5)B与C反应的化学方程式为3CuO＋2NH3=3Cu＋N2＋3H2O，故答案为：3CuO＋2NH3=3Cu＋N2＋3H2O；(6)J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀，则K是CuCl，SO2还原氯化铜生成氯化亚铜的离子方程式为2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H＋＋SO42－，故答案为：2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H＋＋SO42－。24、AlCl22FeCl2＋Cl2＝2FeCl33NaOH＋FeCl3＝Fe(OH)3↓＋3NaCl2Na＋2H2O＝2Na++2OH-＋H2↑2OH-+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2↑【解析】

根据焰色为黄色不难猜出A为金属钠，钠与水反应得到气体甲为氢气，黄绿色气体乙只能是氯气，氢气和氯气反应得到氯化氢，即气体丙，氯化氢溶于水得到物质E即盐酸，物质D只能是氢氧化钠，能与烧碱反应得到氢气的金属只能是铝，则金属B是铝，氢氧化钠和物质G反应得到红褐色沉淀，常见的氢氧化物中只有氢氧化铁是红褐色的，因此H是氢氧化铁，G是铁盐，则C只能是单质铁，铁与盐酸反应得到氯化亚铁，即物质F，氯化亚铁与氯气反应得到绿化铁，即物质G，本题得解。【详解】（1）根据分析，物质B是铝，乙是氯气；（2）反应⑤即氯气和氯化亚铁的反应：，反应⑥即氯化铁和烧碱得到沉淀的反应：；（3）反应①即钠和水的反应：，反应③即铝和烧碱的反应：。25、防止水蒸气与Na2O2反应防止空气中的水和CO2进入玻璃管C假设1：只有Na2SO3SO2＋Na2O2＝Na2SO4否NO3－在酸性条件下可将BaSO3氧化成BaSO4或硝酸根在酸性条件下具有强氧化性【解析】Ⅰ．水能和过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，会干扰后续实验，所以装置B吸收水分，干燥SO2气体的目的是防止水蒸气与Na2O2反应；由于空气中的水蒸气和二氧化碳均能与过氧化钠反应，所以装置D除了吸收过量的SO2，避免污染空气外，还起到的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置与Na2O2反应；Ⅱ．由假设2与假设3可知，假设1应该是固体只有Na2SO3；（1）若只有Na2SO4生成，说明二氧化硫被过氧化钠氧化为硫酸钠，反应方程式为SO2＋Na2O2＝Na2SO4；（2）生成的白色沉淀中如果含有亚硫酸钡，加入盐酸后，硝酸根、氢离子一起把亚硫酸钡氧化为硫酸钡，不能确定产物是Na2SO3还是Na2SO4或二者兼有，即不能得出结论：产物是Na2SO4，因此该方案不合理。26、4H2SO30.1AEBCSO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBrB浓硫酸防止空气中水蒸气进入装置D中C中黑色固体变成红色，D中白色粉末变成蓝色【解析】

(1)在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质；(2)根据元素的化合价及物质的分类可知，X的化学式为H2SO3；Y为SO3，据此分析；(3)①为验证SO2具有氧化性和还原性，利用装置A制取SO2，再分别将SO2通入H2S溶液中和溴水中；②根据酸性氧化物的通性分析；(4)为探究锌与浓硫酸反应除生成SO2外，是否还有氢气生成，将气体X通入A中检验二氧化硫，故A中装品红溶液，再通过足量的高锰酸钾溶液除尽二氧化硫，再通过装置B中装有浓硫酸干燥气体，保证不含水蒸气，再通过灼热的氧化铜反应，最后气体进入D中，若无水硫酸铜变蓝，则证明C中产生水，说明气体X中含有氢气，为防止空气中水蒸气进入装置D中，在D装置后装上放有碱石灰的干燥管。【详解】(1)图中已标明的物质中(不含X、Y)，H2S的水溶液氢硫酸，是二元弱酸，H2S是弱电解质；SO2溶于水，与水反应产生H2SO3，而具有酸性可以导电，但SO2本身不能电离产生离子，属于非电解质；Na2SO3是盐，属于电解质；H2SO4是二元强酸，属于电解质；BaSO4为熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；故属于电解质的有4种；(2)根据元素的化合价及物质的分类可知，X的化学式为H2SO3；Y为SO3，标准状况下，3.36LSO2的物质的量为，与3.36LSO2具有相同数目的氧原子的SO3的物质的量为0.1mol；(3)①为验证SO2具有氧化性和还原性，利用装置A制取SO2，再将SO2通入H2S溶液中反应生成硫单质，再通入溴水中反应生成硫酸和氢溴酸，最后利用氢氧化钠溶液尾气处理多余的SO2，以防止污染空气，故装置连接顺序为AEBC；SO2通入溴水中反应生成硫酸和氢溴酸，体现SO2具有还原性，反应的方程式为SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr；②A.SO2能与水反应：SO2+H2O⇌H2SO3，说明SO2是酸性氧化物，选项A不符合；B.2SO2+O22SO3是SO2的催化氧化，不符合酸性氧化物的通性，选项B符合；C.SO2能与碱反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，说明SO2是酸性氧化物，选项C不符合；D.SO2能与碱性氧化物反应：SO2+CaO=CaSO3，说明SO2是酸性氧化物，选项D不符合；答案选B；(4)为探究锌与浓硫酸反应除生成SO2外，是否还有氢气生成，将气体X通入A中检验二氧化硫，故A中装品红溶液，再通过足量的高锰酸钾溶液除尽二氧化硫，再通过装置B中装有浓硫酸干燥气体，保证不含水蒸气，再通过灼热的氧化铜反应，最后气体进入D中，若无水硫酸铜变蓝，则证明C中产生水，说明气体X中含有氢气，为防止空气中水蒸气进入装置D中，在D装置后装上放有碱石灰的干燥管；根据分析可知，①B中加入的试剂是浓硫酸；E的作用是防止空气中水蒸气进入装置D中；②可以证明气体X中含有氢气的实验现象是