广东省深圳市普通高中2026届高二上化学期中复习检测模拟试题含解析

广东省深圳市普通高中2026届高二上化学期中复习检测模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A．己知，则氢气的燃烧热为B．在一定温度和压强下，将和置于密闭容器中充分反应生成，放出热量，则其热化学方程式为C．已知；，则D．已知，则2、常温下，将铁片放入下列溶液中，有大量气泡产生的是（）A．浓硫酸 B．氢氧化钠溶液 C．稀硫酸 D．硫酸铜溶液3、已知2－丁烯有顺、反两种异构体，在某条件下两种气体处于平衡，下列说法正确的是：（）△H=－4.2kJ/molA．顺－2－丁烯比反－2－丁烯稳定B．顺－2－丁烯的燃烧热比反－2－丁烯大C．加压和降温有利于平衡向生成顺－2－丁烯反应方向移动D．它们与氢气加成反应后的产物具有不同的沸点4、下列行为符合安全要求的是()A．金属Na着火，立即用水扑灭B．配制稀硫酸时将水倒入浓硫酸中并不断搅拌C．大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去D．皮肤上不慎沾上浓NaOH溶液，立即用盐酸冲洗5、用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是()A．鉴别纯碱与小苏打 B．证明Na2O2与水反应放热C．证明Cl2能与烧碱溶液反应 D．探究钠与Cl2反应6、25℃时，已知Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(AgBr)=7.8×10－13。现向等浓度NaCl和NaBr的混合溶液中逐滴加入稀AgNO3溶液，先沉淀的是A．AgCl B．AgBr C．同时沉淀 D．无法判断7、在密闭容器中,在催化剂存在下发生反应：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)。在500℃时，平衡常数K＝9。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02mol/L，则在此条件下CO的转化率为A． B． C． D．8、下列物质中,含有共价键的是A．NaCl B．CO2 C．MgCl2 D．Na2O9、下列过程发生化学变化的是A．酒香扑鼻 B．蜡烛照明 C．用金刚石切割玻璃 D．太阳能供热10、N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（g）△H＞0，T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表,下列说法中不正确的是时间/s050010001500c（N2O5）/mol•L﹣15.003.522.502.50A．T1温度下，500s时O2的浓度为0.74mol•L﹣1B．平衡后其它条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则再平衡时c（N2O5）＞5.00mol•L﹣1C．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1＞T2，则K1＜K2D．T1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为0.511、下列各操作中，适宜用来制备氢氧化铝的是：A．将氧化铝放入水中共热B．将金属钠投入氯化铝溶液中C．将足量氨水滴入氯化铝溶液中D．将足量氢氧化钠溶液滴入氯化铝溶液中12、相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是酸HXHYHZ电离常数K/(mol·L－1)9×10－79×10－61×10－2A．相同温度下，HX的电离常数会随浓度变化而改变B．反应HZ＋Y－===HY＋Z－能发生C．HZ属于强酸，HX和HY属于弱酸D．三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ13、高分子化合物在自然界中大量存在。下列物质不属于高分子化合物的是A．油脂B．淀粉C．纤维素D．蛋白质14、可逆反应mA（固）+nB（气）pC（气）+qD（气），反应过程中其它条件不变时C的百分含量C%与温度（T）和压强（P）的关系如图所示，下列叙述中正确的是A．达到平衡后，使用催化剂，C%将增大B．达到平衡后，若升高温度、化学平衡向逆反应方向移动C．方程式中n>p+qD．达到平衡后，增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移动15、常温下，下列离子在指定条件下能大量共存的是A．无色透明溶液中：AlO、Na+、NO、HCOB．使酚酞变红的溶液中：CO、K+、Cl－、SOC．水电离的c(H+)=1×10－13mol/L的溶液中：K+、Na+、HCO、Mg2+D．加入Na2O2后的溶液中：Fe2+、Al3+、Cl－、SO16、下列说法正确的是（）A．含有OH-的溶液一定呈碱性B．pH为3的盐酸的c(H+)是pH为1的盐酸的100倍C．Na2CO3溶液与NaHCO3溶液中所含微粒的种类一定相同D．pH相同的氨水与氢氧化钠溶液,分别与同浓度同体积的盐酸完全中和时,消耗氨水与氢氧化钠溶液的体积一定相同17、向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。下列叙述正确的是（）A．反应在c点达到平衡状态B．反应物浓度：点小于点C．反应物的总能量低于生成物的总能量D．时，SO2的转化率：段小于段18、实验室制取的气体不能用浓硫酸干燥的是A．O2 B．H2 C．NH3 D．CO219、某物质的实验式为PtCl4•2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是A．配合物中中心原子的电荷数为6B．该配合物可能是平面正方形结构C．Cl﹣和NH3分子均与中心铂离子形成配位键D．该配合物的配体只有NH320、已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=―184.6kJ·mol-1，则反应HCl(g)＝1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为A．+184.6kJ·mol-1B．-92.3kJ·mol-1C．-184.6kJ·mol-1D．+92.3kJ·mol-121、空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC)，RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。RFC的工作原理如图如示。下列有关说法正确的是()A．当有0.1mol电子转移时，a电极产生2.24LH2(标况)B．b电极上发生的电极反应式为4H2O＋4e－=2H2↑＋4OH－C．c电极上进行还原反应，B池中的H＋可以通过隔膜进入A池D．d电极上发生的电极反应式为O2＋4H＋＋4e－=2H2O22、误食重金属盐而引起的中毒，急救方法是A．服用大量的豆浆或牛奶 B．服用大量凉开水C．服用大量生理盐水 D．服用大量小苏打溶液二、非选择题(共84分)23、（14分）有一化合物X，其水溶液为浅绿色，可发生如下的转化关系(部分反应物、生成物已略)。其中B、D、E、F均为无色气体，M、L为常见的金属单质，C为难溶于水的红褐色固体。在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，H和M反应可放出大量的热。请回答下列问题：（1）B的电子式为____________。（2）电解混合液时阳极反应式为_______________________。（3）写出L长期放置在潮湿空气中的腐蚀原理：负极：___________________________________。正极：___________________________________。总反应：______________________________________________________。（4）已知agE气体在D中完全燃烧生成稳定的化合物时，放出bkJ的热量，写出E气体燃烧热的热化学方程式为___________________________。24、（12分）克矽平是一种治疗矽肺病的药物，其合成路线如下（反应均在一定条件下进行）：（1）化合物Ⅰ的某些性质类似苯。例如，化合物Ⅰ可以一定条件下与氢气发生反应生成：该反应类型为______。（2）已知化合物Ⅰ生成化合物Ⅱ是原子利用率100%的反应，则所需另一种反应物的分子式为_____。（3）下列关于化合物Ⅱ和化合物Ⅲ的化学性质，说法正确的是_____（填字母）。A．化合物Ⅱ可以与CH3COOH发生酯化反应B．化合物Ⅱ不可以与金属钠生成氢气C．化合物Ⅲ可以使溴的四氯化碳溶液褪色D．化合物Ⅲ不可以使酸性高锰酸钾溶液褪色（4）下列化合物中，能发生类似于“Ⅲ→Ⅳ”反应的是（__________）A．乙烷B．乙烯C．乙醇D．苯25、（12分）现甲、乙两化学小组安装两套如图所示的相同装置，用以探究影响H2O2分解速率的因素。（1）仪器a的名称___。（2）MnO2催化下H2O2分解的化学方程式是___。（3）甲小组有如下实验设计方案，请帮助他们完成表格中未填部分。实验编号实验目的T/K催化剂浓度甲组实验Ⅰ作实验参照2983滴FeCl3溶液10mL2%H2O2甲组实验Ⅱ①__298②__10mL5%H2O2（4）甲、乙两小组得出如图数据。①由甲组实验数据可得出文字结论__。②由乙组研究的酸、碱对H2O2分解影响因素的数据分析：相同条件下，Na2O2和K2O2溶于水放出气体速率较快的是__；乙组提出可以用BaO2固体与H2SO4溶液反应制H2O2，其化学反应方程式为_；支持这一方案的理由是_。26、（10分）为了证明化学反应有一定的限度，进行了如下探究活动：（1）步骤1：取8mL0.1mol•L﹣1的KI溶液于试管，滴加0.1mol•L﹣1的FeCl3溶液5～6滴，振荡；请写出步骤1中发生的离子反应方程式：_____________________。步骤2：在上述试管中加入2mLCCl4，充分振荡、静置；步骤3：取上述步骤2静置分层后的上层水溶液少量于试管，滴加5～6滴0.1mol•L﹣1____________________（试剂名称），振荡，未见溶液呈血红色。（2）探究的目的是通过检验Fe3+，来验证是否有Fe3+残留，从而证明化学反应有一定的限度。针对实验现象，同学们提出了下列两种猜想：猜想一：KI溶液过量，Fe3+完全转化为Fe2+，溶液无Fe3+猜想二：Fe3+大部分转化为Fe2+，使生成Fe(SCN)3浓度极小，肉眼无法观察其颜色为了验证猜想，在查阅资料后，获得下列信息：信息一：Fe3+可与[Fe(CN)6]4﹣反应生成蓝色沉淀，用K4[Fe(CN)6]溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN更高。信息二：乙醚比水轻且微溶于水，Fe(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大。结合新信息，请你完成以下实验：各取少许步骤3的水溶液分别于试管A、B中，请将相关的实验操作、预期现象和结论填入下表空白处：实验操作预期现象结论实验1：①__________________________________蓝色沉淀②_______________实验2：在试管B加入少量乙醚，充分振荡，静置③______________则“猜想二”成立27、（12分）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值___________(填“偏大、偏小、无影响”)（2）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________(填“相等、不相等”)，所求中和热__________(填“相等、不相等”)，简述理由__（3）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会______________；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。28、（14分）在工业上常用CO和H2合成甲醇，反应方程式为：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=akJ/mol已知：①CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H1=﹣283.0kJ/mol②H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H2=﹣241.8kJ/mol③CH3OH（g）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H3=﹣192.2kJ/mol回答下列问题：（1）a=_______（2）能说明反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）已达平衡状态的是___（填字母）。A．单位时间内生成1molCH3OH（g）的同时消耗了1molCO（g）B．在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变C．在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化D．在恒温恒压的容器中，气体的平均摩尔质量不再变化（3）在T1℃时，体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的H2和CO，反应达到平衡时CH3OH的体积分数（V%）与的关系如图1所示．①当起始=2时，经过5min达到平衡，CO的转化率为0.6，则0～5min内平均反应速率v（H2）=_____________。若此时再向容器中加入CO（g）和CH3OH（g）各0.4mol，达新平衡时H2的转化率将____________（选填“增大”、“减小”或“不变”）；②当=3.5时，达到平衡状态后，CH3OH的体积分数可能是图象中的_______点（选填“D”、“E”或“F”）。（4）CO和H2来自于天然气。已知CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g）。在密闭容器中有浓度均为0.1mol•L﹣1的CH4与CO2，在一定条件下反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图2，则压强p1_____p2（选填“大于”或“小于”）；当压强为p2时，在y点：v（正）______v（逆）（选填“大于”、“小于”或“等于”）。若p2=3MPa，则T℃时该反应的平衡常数Kp=_______MPa2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。29、（10分）天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷。（1）工业上可用煤制天然气，生产过程中有多种途径生成CH4。写出CO与H2反应生成CH4和H2O的热化学方程式____________已知：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)ΔH＝－41kJ·mol－1C(s)+2H2(g)CH4(g)ΔH＝－73kJ·mol－12CO(g)C(s)+CO2(g)ΔH＝－171kJ·mol－1（2）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式________________________。（3）天然气的一个重要用途是制取H2，其原理为：CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)。在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol·L－1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图1所示，则压强P1_________P2（填“大于”或“小于”）；压强为P2时，在Y点：v(正)___________v(逆)（填“大于”、“小于”或“等于”）。（4）以二氧化钛表面覆盖CuAl2O4为催化剂，可以将CH4和CO2直接转化成乙酸。①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图2所示。250~300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是________________。②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【详解】A．燃烧热是指在时，纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，已知，则氢气的燃烧热为，，故A错误；B．由将和置于密闭容器中充分反应生成放出热量可知，没有全部反应完，而合成氨为可逆反应，热化学方程式中为和完全转化为时的能量变化，因此和完全反应生成，放出的热量大于，故B错误；C．固体碳不完全燃烧生成CO，完全燃烧生成，则完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量多，由于是放热反应，焓变为负，故，故C错误；D．已知，若反应逆向进行，则其焓变改变符号，但数值的绝对值不变，故D正确。综上所述，答案为D。2、C【解析】A项，常温下Fe与浓硫酸发生钝化，不会产生大量气泡；B项，Fe与NaOH溶液不反应，不会产生大量气泡；C项，Fe与稀硫酸反应生成FeSO4和H2，产生大量气泡；D项，Fe与CuSO4溶液反应生成FeSO4和Cu，Fe的表面有红色固体析出，不会产生大量气泡；常温下与Fe作用会产生大量气泡的是稀硫酸。答案选C。3、B【详解】A、能量越低，物质越稳定，此反应是放热反应，反－2－丁烯比顺－2－丁烯稳定，故错误；B、顺－2－丁烯的能量高于反－2－丁烯，因此前者的燃烧热高于后者，故正确；C、气体系数之和相等，加压平衡不移动，故错误；D、和氢气发生加成生成的都是丁烷，沸点相同，故错误。4、C【详解】A.钠着火生成过氧化钠，钠、过氧化钠都能够与水反应，用水无法灭火，可以使用沙子灭火，故A错误；

B.稀释浓硫酸时，因为稀释过程放出大量的热，且浓硫酸密度大于水的密度，所以应该将浓硫酸缓缓加入水中，顺序不能颠倒，故B错误；

C.氯气密度大于空气，低处氯气含量较大，所以大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去，所以C选项是正确的；

D.盐酸有腐蚀性，皮肤上占有浓NaOH溶液，应先用大量水冲洗，然后涂上硼酸，故D错误。

所以C选项是正确的。【点睛】本题考查了化学安全事故及处理方法，注意掌握常见化学试剂的性质及安全事故处理方法，遇到突发事故时一定要冷静处理，保证人身和国家财产安全。5、A【详解】A.鉴别纯碱与小苏打，试管口略向下倾斜，且铁架台的铁夹要夹在离试管口的三分之一处故此实验装置错误，故A符合题意；B.过氧化钠与水反应放出大量热，能能脱脂棉燃烧，此实验装置正确，故B不符合题意；C.氯气与烧碱溶液反应时，锥形瓶中氯气被消耗，压强减小，气球会变大，此实验装置正确，故C不符合题意；D.氯气与钠反应时，尾气端一定要加上蘸有碱液的棉花除去尾气中残留的氯气，避免氯气污染环境，此实验装置正确，故D不符合题意。故答案是A。6、B【详解】由于Ksp(AgC1)＞Ksp(AgBr)，等浓度的NaCl和NaBr混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，先达到AgBr的溶度积，先析出AgBr沉淀，故选B。7、C【详解】依据化学平衡，设一氧化碳的消耗浓度为xmol/L，分析三段式列式计算：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)起始浓度（mol/L）0.020.0200转化浓度（mol/L）xxxx平衡浓度（mol/L）0.02－x0.02－xxx则平衡常数K==9解得x=0.015则CO的转化率=×100%=75%，C项正确；答案选C。【点睛】抓住平衡常数，列出三段式是解题的关键。理解平衡常数与平衡转化率之间的内在联系，要学会利用三段式解决平衡相关的计算。8、B【分析】一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，以此来解答。【详解】A.NaCl由钠离子和氯离子构成，只含离子键，选项A不符合；B.CO2由碳原子和氧原子通过共用电子对而形成，只含有共价键，选项B符合；C.MgCl2由镁离子和氯离子构成，只含离子键，选项C不符合；D.Na2O由钠离子和氧离子构成，只含离子键，选项D不符合。答案选B。【点睛】本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意特殊物质中的化学键，题目难度不大。9、B【详解】A．酒香扑鼻属于乙醇的挥发，是物理变化，A错误；B．蜡烛照明需要燃烧，发生化学变化，B正确；C．用金刚石切割玻璃没有新物质产生，是物理变化，C错误；D．太阳能供热发生的是物理变化，D错误；答案选B。【点晴】该题的关键是明确物理变化和化学变化的判断依据，即有新物质产生的是化学变化，没有产生新物质，只是状态、形状的变化是物理变化，因此需要掌握常见物质的性质和有关变化特点。10、C【解析】A、500s消耗N2O5的物质的量浓度为(5－3.53)mol·L－1=1.47mol·L－1，生成氧气物质的量浓度为1.47/2mol·L－1=0.735mol·L－1，故A说法正确；B、体积压缩到原来的1/2，假设平衡不移动，N2O5的浓度为5mol·L－1，压强增大，平衡向逆反应方向移动，N2O5浓度增大，即大于5mol·L－1，故B说法正确；C、此反应是吸热反应，降低温度，平衡向逆反应方向移动，即K1>K2，故C说法错误；D、2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)起始：500变化：2x4xx平衡：5－2x4xx根据化学平衡常数定义，K===125，解得2x=2.5，N2O5的转化率为2.5/5=0.5。11、C【详解】A．氧化铝和水不反应，故A错误；B．将金属钠投入氯化铝溶液中，钠过量生成偏铝酸钠，故B错误；C．氢氧化铝难溶于氨水，故C正确；D．将足量氢氧化钠溶液滴入氯化铝溶液中，生成偏铝酸钠，故D错误。12、B【解析】A．电离平衡常数只与温度有关，温度不变，电离平衡常数不变，故A错误；B．酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，酸的电离平衡常数HZ＞HY＞HX，则酸性HZ＞HY＞HX，HZ+Y-═HY+Z-能够发生，故B正确；C．完全电离的为强酸、部分电离的为弱酸，这几种酸都部分电离，均为弱酸，故C错误；D．酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，酸的电离平衡常数HZ＞HY＞HX，则酸性HZ＞HY＞HX，故D错误；故选B。【点睛】本题考查弱电解质的电离，明确电离平衡常数与其酸根离子水解程度关系、强酸制取弱酸原理是解本题关键。本题的易错选项是A，注意：所有的平衡常数都只与温度有关，与溶液酸碱性、浓度都无关。13、A【解析】A、油脂是高级脂肪酸甘油酯，属于小分子化合物，故选A；B、淀粉属于高分子化合物，故B不选；C、纤维素属于高分子化合物，故C不选；D、蛋白质属于高分子化合物，故D不选，故选A．14、B【详解】可逆反应,当其他条件一定时,温度越高,反应速率越大,达到平衡所用的时间越短。由图象(1)可知T1>T2，温度越高，平衡时C的体积分数φ(C)越小，故此反应的正反应为放热反应；当其他条件一定时，压强越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短。由图(2)可知P2>P1，压强越大，平衡时C的体积分数φ(C)越小，可知正反应为气体物质的量增大的反应，即n<p+q。A.催化剂只改变化学反应速率，对平衡移动没有影响，C的质量分数不变，故A错误；B.由上述分析可知，可逆反应mA(固)+nB(气)⇌Pc(气)+qD(气)正反应为放热反应，升高温度平衡向吸热方向移动，即向逆反应移动，故B正确；C.由上述分析可知，可逆反应mA(固)+nB(气)⇌Pc(气)+qD(气)正反应为气体物质的量增大的反应，即n<p+q，故C错误；D.

A为固体，浓度为定值，达平衡后，增加A的量，平衡不移动，故D错误。答案选B。15、B【详解】A.无色透明溶液中：AlO与HCO发生反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根，不能大量共存，故A错误；B.使酚酞变红的溶液中存在大量OH-，OH-、CO、K+、Cl－、SO离子间不发生反应，可以大量共存，故B正确；C.水电离的c(H+)=1×10－13mol/L的溶液属于酸性或碱性溶液，而HCO在酸性或碱性溶液中均不能大量共存，故C错误；D.Na2O2与水反应生成氢氧化钠你溶液，OH-与Fe2+、Al3+反应生成沉淀，不能大量共存，故D错误；故选B。16、C【解析】A、含有OH－的溶液不一定为碱性，如水中含有OH－，但水显中性，故A错误；B、pH=3的盐酸溶液中c(H＋)=10－3mol·L－1，pH=1的盐酸溶液c(H＋)=10－1mol·L－1，因此pH=3的盐酸的c(H＋)是pH=1的盐酸中的1/100倍，故B错误；C、两种溶液含有微粒为Na＋、SO32－、HSO3－、H2SO3－、H＋、OH－，故C正确；D、NH3·H2O是弱碱，NaOH为强碱，相同pH时，c(NH3·H2O)>c(NaOH)，因此中和同浓度同体积的盐酸时，消耗氨水的体积小于NaOH的体积，故D错误。17、D【详解】A、化学平衡状态的实质是正反应速率等于逆反应速率，c点对应的正反应速率还在改变，未达平衡，错误；B、a到b时正反应速率增加，反应物浓度随时间不断减小，错误；C、从a到c正反应速率增大，之后正反应速率减小，说明反应刚开始时温度升高对正反应速率的影响大于浓度减小对正反应速率的影响，说明该反应为放热反应，即反应物的总能量高于生成物的总能量，错误；D、随着反应的进行，正反应速率增大，△t1＝△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段，正确；答案选D。18、C【分析】浓硫酸为酸性干燥剂，不能干燥碱性气体，如氨气；浓硫酸具有强氧化性，不能干燥具有较强还原性的气体，如碘化氢、氯化氢等，据此进行解答。【详解】A．氧气为中性气体，能够使用浓硫酸干燥，选项A不选；B．氢气为中性气体，不与浓硫酸反应，可以用浓硫酸干燥，选项B不选；C．氨气为碱性气体，不能用浓硫酸干燥，可以使用碱石灰干燥，选项C选；D．二氧化碳为酸性气体，不与浓硫酸反应，可以用浓硫酸干燥，选项D不选；答案选A。【点睛】本题考查了气体的干燥与净化方法、浓硫酸的性质，题目难度不大，注意掌握常见气体的性质及干燥方法，明确浓硫酸具有的性质。19、C【解析】加入AgNO3不产生沉淀,用强碱处理没有NH3放出,说明不存在游离的氯离子和氨分子,所以该物质的配位化学式为[PtCl4(NH3)2],则A.配合物中中心原子的电荷数为4,配位数为6,故A错误；B.Pt与6个配体成键,该配合物应是8面体结构,故B错误；C.由分析可以知道,4个Cl-和2个NH3分子均与Pt4+配位,形成的配合物为[PtCl4(NH3)2],所以C正确；D.该物质的配位化学式为[PtCl4(NH3)2],则配体有Cl-和NH3分子,故D错误；答案：C。20、D【解析】反应热与热化学方程式相互对应，若反应方向及化学计量数改变，焓变数值和符号也要改变。【详解】依据热化学方程式的书写原则和方法，已知热化学方程式为：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=－184.6kJ·mol-1，改变方向，焓变为正值，系数除以2，焓变也除以2，得到热化学方程式为HCl(g)＝1/2H2(g)+1/2Cl2(g)△H=+92.3kJ·mol-1，答案选D。21、C【分析】电解池中的电极反应为：b电极为阳极失电子发生氧化反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑；a电极为阴极得到电子发生还原反应：4H++4e-=2H2↑；原电池中是酸性溶液，电极反应为：d为负极失电子发生氧化反应：2H2-4e-=4H+；c电极为正极得到电子发生还原反应：O2+4H++4e-=2H2O。【详解】A.阳极电极反应计算，当有0.1mol电子转移时，a电极产生1.12LH2故A错误；B.b电极上发生的电极反应是4OH--4e-=2H2O+O2↑；故B错误；C.c电极上进行还原反应，B池中的H+可以通过隔膜进入A池，故C正确；D.d电极上发生的电极反应是：2H2-4e-=4H+；故D错误；故选C。【点评】本题考查了化学电源新型电池，主要考查原电池和电解池的工作原理，电极判断，电极反应，关键是原电池中电解质溶液是酸性环境，注意电极书写。22、A【详解】重金属盐能够使蛋白质变性，误食重金属盐，可马上服用大量的豆浆或牛奶，可与蛋白质作用而缓冲对人体的危害，但服用生理盐水、冷开水以及小苏打溶液等都不能与重金属盐反应，不能降低重金属盐对人体的危害，答案选A。二、非选择题(共84分)23、4OH－－4e－=O2↑＋2H2OFe–2e-=Fe2+O2+2H2O+4e-=4OH-2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2H2(g)＋O2(g)=H2O(l)；ΔH＝－kJ·mol－1【分析】M、L为常见的金属单质，H和M反应可放出大量的热，该反应为铝热反应，则M为Al，L为Fe；C为难溶于水的红褐色固体，则C为Fe(OH)3，H为Fe2O3，然后结合转化关系图可知，A为Fe(OH)2，x的水溶液为浅绿色，混合液中含有硫酸钠和过量的氢氧化钠，向其中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，沉淀为硫酸钡，B、D、E、F均为无色气体，B应为氨气，则X为(NH4)2Fe(SO4)2；电解硫酸钠溶液生成E为H2，D为O2，氨气与氧气反应生成F为NO，NO、氧气、水反应生成G为硝酸，，然后结合物质的性质及化学用语来解答。【详解】根据分析得：（1）B为氨气，其电子式为，答案为：；（2）电解硫酸钠和氢氧化钠的混合液时，阳极上氢氧根离子放电，电极反应式为40H－－4e－=O2↑＋2H2O，答案为40H－－4e－=O2↑＋2H2O；（3）在潮湿的环境中，不纯的铁（含碳）形成了铁-氧气-水无数个微小的原电池，发生了吸氧腐蚀，由此知铁作负极，发生的电极反应式为：Fe–2e-=Fe2+，正极发生的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，总反应式为：2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2（4）agH2气体在O2中完全燃烧生成稳定的化合物时，放出bkJ的热量，则1molE燃烧放出热量，则热化学反应为H2(g)＋O2(g)=H2O(l)；ΔH＝－kJ·mol－1，答案为：H2(g)＋O2(g)=H2O(l)；ΔH＝－kJ·mol－1【点睛】注意抓住有色物质的性质推断出各物质，本题难溶于水的红褐色固体为Fe2O3；注意在潮湿的环境中，不纯的铁（含碳）形成了铁-氧气-水无数个微小的原电池，发生了吸氧腐蚀；燃烧热是指在25℃、101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，注意热化学方程式的书写。24、加成反应CH2OACB【详解】（1）由结构可知，发生双键的加成反应，该反应为，故答案为：加成反应；（2）化合物I生成化合物Ⅱ是原子利用率100%的反应，为加成反应，由两种化合物的结构可知另一反应物为甲醛，分子式为CH2O，故答案为：CH2O；（3）除环状结构外，Ⅱ中含-OH，Ⅲ中含C=C，则A．化合物II含-OH，可以与CH3COOH发生酯化反应，故正确；B．化合物II含-OH，可以与金属钠生成氢气，故错误；C．化合物III中含C=C，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，故正确；D．化合物III中含C=C，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故错误；故答案为：AC；（4）比较物质的结构可知，化合物Ⅲ→Ⅳ发生加聚反应，而能发生加聚反应的物质必须含有C=C双键官能团，A．乙烷中不含C=C双键官能团，无法发生加聚反应，A不合题意；B．乙烯含有C=C双键官能团，故能发生加聚反应，B符合题意；C．乙醇中不含C=C双键官能团，无法发生加聚反应，C不合题意；D．苯中不含C=C双键官能团，无法发生加聚反应，D不合题意；故答案为：B。25、锥形瓶2H2O22H2O+O2↑探究反应物浓度对反应速率的影响3滴FeCl3溶液在其它条件不变时，反应物浓度越大，反应速率越大K2O2Ba2O2+H2SO4=BaSO4+H2O2制备H2O2的环境为酸性环境，H2O2的分解速率较慢【分析】⑴根据图示仪器a得出名称。⑵H2O2在MnO2催化作用下分解生成O2和H2O。⑶反应速率受温度、浓度、催化剂的影响，甲组实验Ⅰ和实验Ⅱ中温度相同、浓度不同，因此该实验过程探究的是浓度对反应速率的影响。⑷①由甲组实验数据可得，甲组实验Ⅱ所用反应物浓度较大，相同时间内产生氧气的体积较大。②由乙组实验数据可知，碱性条件下，H2O2的分解速率更快，由于KOH的碱性比NaOH的碱性强，因此K2O2与H2O反应放出气体的速率较快；该反应的化学方程式为：BaO2+H2SO4=BaSO4+H2O2，由于该反应在酸性条件下进行，而酸性条件下，H2O2的分解速率较慢。【详解】⑴图示仪器a为锥形瓶；故答案为：锥形瓶。⑵H2O2在MnO2催化作用下分解生成O2和H2O，该反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；故答案为：2H2O22H2O+O2↑。⑶反应速率受温度、浓度、催化剂的影响，甲组实验Ⅰ和实验Ⅱ中温度相同、浓度不同，因此该实验过程探究的是浓度对反应速率的影响，则需保证反应温度和催化剂相同，因此所用催化剂为3滴FeCl3溶液；故答案为：探究反应物浓度对反应速率的影响；3滴FeCl3溶液。⑷①由甲组实验数据可得，甲组实验Ⅱ所用反应物浓度较大，相同时间内产生氧气的体积较大，因此可得结论：在其他条件不变时，反应物浓度越大，反应速率越快；故答案为：在其他条件不变时，反应物浓度越大，反应速率越快。②由乙组实验数据可知，碱性条件下，H2O2的分解速率更快；而Na2O2、K2O2与H2O反应的化学方程式分别为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2K2O2+2H2O=4KOH+O2↑，由于KOH的碱性比NaOH的碱性强，因此K2O2与H2O反应放出气体的速率较快；该反应的化学方程式为：BaO2+H2SO4=BaSO4+H2O2，由于该反应在酸性条件下进行，而酸性条件下，H2O2的分解速率较慢，因此可用该反应制备H2O2；故答案为：K2O2；Ba2O2+H2SO4=BaSO4+H2O2；制备H2O2的环境为酸性环境，H2O2的分解速率较慢。26、2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2硫氰酸钾溶液在试管A中滴加2﹣3滴K4[Fe(CN)6]溶液则“猜想一”不成立乙醚层呈红色【解析】(1)步骤1：活动(Ⅰ)KI和FeCl3发生氧化还原反应生成I2、KCl和FeCl2，发生反应：2KI+FeCl3=I2+2KCl+FeCl2，其离子反应为2Fe3++2I-=2Fe2++I2，故答案为：2Fe3++2I-=2Fe2++I2；步骤3：取上述步骤2静置分层后的上层水溶液少量于试管，滴加5～6滴0.1mol•L-1硫氰酸钾溶液，振荡，未见溶液呈血红色，故答案为：硫氰酸钾溶液；(2)由信息一可得：往探究活动III溶液中加入乙醚，Fe(SCN)3在乙醚溶解度较大，充分振荡，乙醚层呈血红色，由信息信息二可得：取萃取后的上层清液滴加2-3滴K4[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，故答案为：在试管A中滴加2﹣3滴K4[Fe(CN)6]溶液；则“猜想一”不成立；乙醚层呈红色。27、偏小不相等相等因中和热是指稀酸与稀碱发生中和反应生成1molH2O放出的热量，与酸碱的用量无关偏小【解析】中和热测定实验成败的关键是保温工作，反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关。【详解】（1）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大烧杯上如不盖硬纸板，热量损失较多，测定的热量的值偏小，所以求得的中和热数值偏小，故答案为偏小；（2）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，若用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的物质的量增多，所放出的热量增多，但中和热是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，与酸碱的用量无关，中和热数值相等，即不变，故答案为不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关；（3）NH3•H2O电离过程中会吸热，所以相同浓度和体积的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小，故答案为偏小。【点睛】本题考查了中和热的测定方法，注意掌握测定中和热的正确方法，明确实验操作过程中关键在于尽可能减少热量散失，使测定结果更加准确。28、a=﹣574.4CD0.12mol/（L·min）增大F小于大于4【解析】(1).已知反应①CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H1=﹣283.0kJ/mol②H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H2=﹣241.8kJ/mol③CH3OH（g）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H3=﹣192.2kJ/mol，根据盖斯定律可知，①+②×2−③可得：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），则△H=akJ/mol=(−283.0kJ/mol)+(−241.8kJ/mol)×2−(−192.2kJ/mol)=−574.4kJ/mol，即a=−574.4，故答案为−574.4；(2).A.根据反应方程式可知，单位时间内生成1molCH3OH(g)时，一定会消耗1molCO(g)，所以不能说明反应达到平衡标志，故A错误；B.由于此反应全部是气体参与和生成的反应，故反应体系中气体的质量不变，在恒温恒容的容器中，容器的体积不变，则混合气体的密度始终不变，所以不能说明反应达到平衡状态，故B错误；C.在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化，说明容器的温度已不再变化，所以反应达到了平衡状态，故C正确；D.此反应是气体物质的量减小的反应，因气体的总质量不变，则气体的平均摩尔质量不变时，反应达到平衡状态，故D正确；答案选：CD；(3).①.H2和CO总共为3mol，起始时n(H2):n(CO)=2，则H2为2mol、CO为1mol，5min达到平衡时CO的转化率为0.6，则：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)起始(mol):120转化(mol