2026届黑龙江省鹤岗市高二化学第一学期期中达标检测模拟试题含解析

2026届黑龙江省鹤岗市高二化学第一学期期中达标检测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e—+OH-="NiOOH"+H2OB．充电过程是化学能转化为电能的过程C．放电时负极附近溶液的碱性不变D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动2、常温下，关于pH=2的盐酸，下列说法不正确的是（）A．溶液中c（H+）=1.0×10-2mol·L-1B．加水稀释100倍后，溶液的pH=4C．此溶液中由水电离出的H+和OH－浓度均为1.0×10-12mol·L-1D．加入等体积pH=12的Ba（OH）2溶液，溶液呈碱性3、下列事实、事件、事故中与甲烷无关的是（）A．天然气的主要成分 B．石油经过催化裂化及裂解后的产物C．“西气东输”中气体 D．煤矿中的瓦斯爆炸4、已知：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－41kJ·mol－1。相同温度下，在容积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下：下列说法中，不正确的是()A．容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80%B．容器①中CO的转化率等于容器②中CO2的转化率C．平衡时，两容器中CO2的浓度相等D．容器①时CO的反应速率等于H2O的反应速率5、氢氧燃料电池以KOH溶液为电解质溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是（）A．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度不变C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2===2H2OD．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2（标准状况）时，有0.2mol电子转移6、现用锌片、铜片、发光二极管、滤纸、导线等在玻璃片制成如图所示的原电池，当滤纸用醋酸溶液润湿时，二极管发光。有关说法正确的是A．铜片上的电极反应：Cu-2e-=Cu2+B．锌片为电池的负极，发生氧化反应C．外电路中电子由铜片经导线流向锌片D．该电池工作时电能直接转化为化学能7、对于A2+3B2⇌2C的反应，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是A．υ(A2)=0.4mol·L-1·s-1 B．υ(B2)=0.8mol·L-1·s-1C．υ(C)=0.6mol·L-1·s-1 D．υ(B2)=4.2mol·L-1·min-18、室温时，向20mL0.1mol·L−1的两种酸HA、HB中分别滴加0.1mol·L−1NaOH溶液，其pH变化分别对应下图中的I、II。下列说法不正确的是A．向NaA溶液中滴加HB可产生HAB．滴加NaOH溶液至pH=7时，两种溶液中c(A－)=c(B－)C．a点，溶液中微粒浓度：c(A－)>c(Na+)D．滴加20mLNaOH溶液时，I中H2O的电离程度大于II中9、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A．1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热B．反应放出热量的多少与反应物的质量和状态无关C．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数D．体系的温度升高一定是放热反应造成的；体系的温度降低一定是吸热反应造成的。10、在一定条件下，反应：2NO＋O22NO2在定容容器中发生，对该反应达到平衡的标志的描述中，错误的是()A．混合气体的总分子数不再变化B．混合气体的颜色不再变化C．容器的总压强不再变化D．混合气体的总质量不再变化11、中国科学家屠呦呦因为创制了新型抗疟药——青蒿素，获得2015年诺贝尔奖。青蒿素可由香茅醛为原料制取，下列说法错误的是A．香茅醛能使Br2的CCl4溶液褪色B．青蒿素分子式为C15H22O5C．青蒿素含有和H2O2相同的过氧键D．青蒿素能与氢气发生加成反应12、看下表数据回答问题

相对分子质量

沸点

常温下状态

甲醇

32

64.7℃

液体

乙烷

30

－88.6℃

气态

从表中可以看出，甲醇和乙烷的沸点悬殊很大，下列关于其原因解释正确的是（）A．甲醇的相对分子质量大 B．甲醇中只有一个碳原子C．甲醇分子内存在氢键 D．甲醇分子间存在氢键13、下列关于能源和作为能源的物质的叙述错误的是A．吸热反应的反应物总能量低于生成物总能量B．绿色植物进行光合作用时，将光能转化为化学能“贮存”起来C．物质的化学能可以在不同条件下转为热能、电能、光能等为人类所利用D．天然气属于二次能源14、铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，研读下图，下列判断不正确的是()A．K闭合时，d电极反应式：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-B．当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的H2SO4为0.2molC．K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为负极D．K闭合时，II中SO42-向d电极迁移15、运输氢氧化钠的车辆上必须贴有的警示标志是A． B．C． D．16、在醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是A．1mol/L的醋酸溶液中H+浓度约为10-3mol/LB．醋酸能与水以任意比互溶C．10mL1mol/L的醋酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应D．醋酸是共价化合物17、下列有机化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是A．B．CH3CCHC．D．18、某学生的实验报告中，描述合理的是A．用托盘天平称量25.20gNaClB．用pH试纸测得NaClO溶液的pH约为11C．用25mL碱式滴定管量取出15.00mLKMnO4溶液D．将CuSO4溶液蒸发浓缩、降温结晶、过滤得到硫酸铜晶体19、原电池的负极发生（）反应，电解池的阳极发生（）反应A．氧化氧化 B．还原还原 C．氧化还原 D．还原氧化20、常温下amol/LCH3COOH稀溶液和bmol/LKOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是A．若c(OH-)＞c(H+)，a=b B．若c(K+)＞c(CH3COO-)，a＞bC．若c(OH-)=c(H+)，a＞b D．若c(K+)＜c(CH3COO-)，a＜b21、25℃时，在NH4+的浓度均为1mol•L﹣1的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2的溶液中，测得三种物质的浓度分别为a、b、c（mol•L﹣1），则下列判断正确的是（）A．a＞b＞c B．c＞a＞b C．b＞a＞c D．a＞c＞b22、对于a、b、c、d四块金属片，若a、b用导线相连浸泡在稀H2SO4中，电子由a流向b；c、d用导线相连浸泡在稀H2SO4时，d产生大量气泡；a、c用导线相连浸泡在稀CuSO4中时，c上附着上一层红色物质；d浸泡在b的硝酸盐溶液中，置换出b的单质。由这四种金属的活动顺序由大到小为()A．a＞b＞c＞d B．a＞c＞d＞bC．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a二、非选择题(共84分)23、（14分）丹参醇是存在于中药丹参中的一种天然产物。合成丹参醇的部分路线如下：已知：①②(1)A中的官能团名称为羰基和_______________。(2)DE的反应类型为__________反应。(3)B的分子式为C9H14O，则B的结构简式为_______________。(4)的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_______________。①能与FeCl3溶液发生显色反应；②能发生银镜反应；③核磁共振氢谱中有4个吸收峰，峰面积比为1：1：2：2。(5)请补全以和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。中间产物①__________中间产物②__________中间产物③__________反应物④_______反应条件⑤__________24、（12分）A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子；B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族。(1)B在周期表中的位置为第________周期第________族。(2)E元素形成的氧化物对应的水化物的化学式为____________________。(3)元素C、D、E形成的简单离子半径大小关系是______>______>_____(用离子符号表示)。(4)用电子式表示化合物D2C的形成过程：____________________。C、D还可形成化合物D2C2，D2C2中含有的化学键是________________________。25、（12分）某化学小组用50ml0.50mol/LNaOH溶液和30ml0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定实验。(1)实验中大约要使用230mLNaOH溶液，配制溶液时至少需要称量NaOH固体__g。(2)做中和热的测定实验时:桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、硬纸板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒.实验尚缺少的玻璃仪器（用品）是______、______。(3)他们记录的实验数据如下:①请填写表中的空白：实验次数起始温度t1终止温度t2/℃温度差平均值（t2﹣t1）/℃H2SO4NaOH125.0℃25.0℃29.1Δt=________225.0℃25.0℃29.8325.0℃25.0℃28.9425.0℃25.0℃29.0②已知:溶液的比热容c为4.18J·℃-1·g-1,溶液的密度均为1g·cm-3。写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式____________(用该实验的数据,取小数点后一位）。(4)若用氨水代替NaOH做实验,测定结果ΔH会___(填“偏大”、“偏大”、“无影响”)。26、（10分）实验室制取硝基苯的主要步骤如下：①配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混合液，加入反应器。②向室温下的混合液中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀。③在50—60℃下发生反应，直到反应结束。④除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤。⑤将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏得到纯硝基苯。填写下列空白：（1）配制一定比例的浓H2SO4和浓HNO3混合酸时，操作注意事项是_____________________________________________________________________。（2）步骤③中，为了使反应在50—60℃下进行，常用的方法是____________________________。（3）步骤④中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是_______________。（4）步骤④中粗产品用5%NaOH溶液洗涤的目的是____________________________________。（5）纯硝基苯是无色、密度比水_______________(填“大”或“小”)，具有_______________气味的油状液体。（6）硝基苯是松花江特大污染事故的主要污染物，该物质中非烃基官能团的结构简式是________。使用活性炭可以大大降低松花江水中硝基苯的浓度，吸附过程属于________(填编号)。A．氧化反应B．加成反应C．物理变化D．化学变化27、（12分）某同学设计了甲烷燃料电池并探究某些工业电解原理(如图所示)，其中乙装置为探究氯碱工业原理(X为阳离子交换膜，C为石墨电极)，丙装置为探究粗铜精炼原理。请回答下列问题：(1)从a口通入的气体为_______。(2)B电极的电极材料是________。(3)写出甲中通甲烷一极的电极反应式：________________________________。(4)写出乙中发生的总反应的离子方程式为________________________________。28、（14分）（1）实验测得16g甲醇CH3OH(l)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出363.25kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：____________________。（2）合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

ΔH＝akJ·mol－1，反应过程的能量变化如图所示：①该反应通常用铁作催化剂，加催化剂会使图中E______（填“变大”或“变小”），E的大小对该反应的反应热有无影响？______(填“有”或“无”)。②有关键能数据如下：化学键H—HN—HN≡N键能(kJ·mol－1)436391945试根据表中所列键能数据计算a为____________。（3）发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。已知：①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△Η1=akJ/mol②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△Η2=bkJ/mol写出肼和二氧化氮反应生成氮气和气态水的热化学方程式：_____________________。29、（10分）已知化学反应①：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，其平衡常数为K1；化反应②：Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)，其平衡常数为K2，在温度973K和1173K情况下，K1、K2的值分别如下：温度K1K2973K1.472.381173K2.151.67请填空：(1)通过表格中的数值可以推断：K1随温度的升高而____________，（填增大，减小，不变），所以反应①是____________(填“吸热”或“放热”)反应。(2)现有反应③：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，请你写出该反应的平衡常数K3的数表达式：K3＝__________，根据数据可知反应③是吸热反应。(3)要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有___(填写字母序号，下同)。A．增大压强（压缩容器体积）

B．体积不变时充入稀有气体C．升高温度

D．使用合适的催化剂(4)图甲、乙分别表示反应③在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况：①图甲中t2时刻发生改变的条件可能是_____________、____________。②图乙中t2时刻发生改变的条件可能是__________。A．升高温度B．降低温度C．加入催化剂D．增大压强E.减小压强F.充入CO2G.分离出部分CO

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【详解】A项，充电时，镍元素失电子，化合价升高，Ni(OH)2作阳极，阳极反应式为：Ni(OH)2－e-+OH-

=NiO(OH)+H2O，故A项正确；B项，充电过程实质是电解反应，电能转化为化学能，故B项错误；C项，放电时负极Cd失去电子生成Cd(OH)2，消耗OH-

使负极附近溶液pH减小，故C项错误；D项，放电时Cd在负极消耗OH-

，OH-

向负极移动，故D项错误。综上所述，本题正确答案为A。2、D【详解】A、pH=－lgc(H＋)，其中c(H＋)表示溶液中c(H＋)，即常温下，pH=2的盐酸，溶液中c(H＋)=1.0×10－2mol·L－1，故A说法正确；B、稀释前后溶质的物质的量不变，假设稀释前溶液的体积为1L，稀释100倍后，溶液中c(H＋)=1×10－2/100mol·L－1=1×10－4mol·L－1，即pH=4，故B说法正确；C、盐酸中c(OH－)=Kw/c(H＋)=10－14/10－2mol·L－1=10－12mol·L－1，水电离出的c(H＋)等于水电离出的c(OH－)，即水电离出的H＋和OH－浓度均为1.0×10－12mol·L－1，故C说法正确；D、pH=12的Ba(OH)2溶液中c(OH－)=10－2mol·L－1，等体积混合后，H＋和OH－恰好完全反应，溶液为中性，故D错误。【点睛】易错点是选项D，学生根据1molBa(OH)2中有2molOH－，会错认为pH=12的Ba(OH)2溶液中c(OH－)=10－2/2mol·L－1，实际上c(OH－)=10－2mol·L－1，该c(OH－)应为溶液中OH－的物质的量浓度，等体积混合后，H＋和OH－恰好完全反应，溶液为中性。3、B【详解】A.天然气的主要成分为甲烷，A正确；B.石油的裂化就是在一定的条件下，将石油从相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程。产物主要有乙烯，还有其他丙烯、异丁烯及甲烷、乙烷、丁烷、炔烃、硫化氢和碳的氧化物等，故B错误；C.“西气东输”中气体主要指天然气，即甲烷，故C正确；D.煤矿中的瓦斯指甲烷，故D正确；此题选B。4、C【解析】A、根据平衡时放出的热量，结合热化学方程式计算参加反应的CO的物质的量，再根据转化率定义计算；B、容器①②温度相同，同一可逆反应正逆平衡常数互为倒数，根据容器①计算平衡常数，令容器②中CO2的物质的量变化量为amol，表示出平衡时各组分的物质的量，反应前后气体的体积不变，利用物质的量代替浓度代入平衡常数表达式计算a的值，根据转化率计算比较；C、根据B中结果，进而计算CO2的浓度。D、速率之比等于化学计量数之比．【详解】A、1molCO完全反应时放出热量为41kJ，容器①中放出的热量为32.8kJ，所以实际反应的CO的物质的量为0.8mol，①中反应到达平衡时，α(CO)＝80%，故A正确；B、容器①②温度相同，平衡常数相同，根据容器①计算平衡常数，由A计算可知，平衡时CO的物质的量变化量为0.8mol，则：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）开始（mol）：1400变化（mol）：0.80.80.80.8平衡（mol）：0.23.20.80.8故平衡常数K=(0.8×0.8)/(0.2×3.2)=1，故容器②中的平衡常数为1，令容器②中CO2的物质的量变化量为amol，则：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）开始（mol）：1400变化（mol）：aaaa平衡（mol）：1-a4-aaa所以(a×a)/[(1-a)×(4-a)]，解得a=0.8，由以上计算出化学平衡常数为1，根据化学平衡常数为1，可计算出容器②中CO2的平衡浓度，CO2的转化率为0.8mol/1mol×100%=80%，故B正确；C、平衡时两容器中的CO2浓度不相等，①中CO20.8mol②中CO20.2mol，①>②。故C错误；D、速率之比等于化学计量数之比，故容器①中CO反应速率等于H2O的反应速率，v(CO)＝v(H2O)，故D正确；故选C。【点睛】本题考查化学平衡的计算，解题关键：平衡判断和平衡常数的计算，难点B，理解正反应和逆反应平衡常数间的关系．5、B【详解】A．正极上氧气得电子和水生成氢氧根离子，电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-，故A正确；B．燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2=2H2O，反应生成水，KOH不参加反应，物质的量不变，故电解液中KOH的物质的量浓度减小，B不正确；C．电池反应式与氢气燃烧方程式相同，为2H2+O2═2H2O，故C正确；D．用该电池电解CuCl2溶液，阳极反应为2Cl--2e－=Cl2↑，产生2.24LCl2（标准状况）即0.1molCl2，有0.2mol电子转移，D正确；故选B。6、B【分析】Zn的金属活动性比Cu强，所以Zn作原电池的负极，Cu作原电池的正极，电子由负极沿导线流入正极。【详解】A．由以上分析知，铜片作原电池的正极，电极反应：2H++2e-==H2↑，A不正确；B．由分析知，锌片为原电池的负极，金属锌失电子，发生氧化反应，B正确；C．锌失电子后，电子在外电路中由锌片经导线流向铜片，C不正确；D．该电池为原电池，工作时将化学能直接转化为电能，D不正确；故选B。7、A【分析】同一个化学反应，用不同的物质表示反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比等于相应的化学计量数之比，速率与计量系数的比值越大，反应速率越快。【详解】A．=0.4mol·L-1·s-1；B．≈0.27mol·L-1·s-1；C．=0.3mol·L-1·s-1；D．=1.4mol·L-1·min-1≈0.023mol·L-1·s-1；反应速率最快的为A，答案选A。8、B【分析】20mL0.1mol⋅L−1的两种酸HA、HB中，HB的pH=1，所以HB是强酸，HA对应的pH大于1，是弱酸。【详解】A.化学反应遵循强酸制弱酸的原理，向NaA溶液中滴加HB可产生HA，故A正确；

B.滴加NaOH溶液至pH=7时，根据电荷守恒c(OH−)+c(A−)或c(B−)=c(H+)+c(Na+)，pH=7时，c(OH−)=c(H+)，两种溶液中c(A−)或c(B−)=c(Na+)，但是两种溶液中滴加NaOH至pH=7消耗的NaOH溶液体积并不相等，故c(A−)、c(B−)并不相等，故B错误；C.20mL0.1mol⋅L−1的酸HA中滴加0.1mol⋅L−1NaOH溶液10mL，则HA酸会剩余，同时产生NaA，溶液显示酸性a点，溶液中微粒浓度：c(A−)>c(Na+)，故C正确；D.滴加20mLNaOH溶液时，酸碱恰好中和，得到的NaB是强酸强碱盐，不水解，水电离不受影响，得到的NaA是弱酸强碱盐，会发生水解，水的电离受到促进，Ⅰ中H2O的电离程度大于Ⅱ中，故D正确。故答案选：B。9、C【分析】本题考查化学反应中的能量变化、燃烧热的概念以及热化学方程式中化学计量数的意义等知识，题目比较基础，难度中等。【详解】A.依据燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；1molH2与0.5molO2反应生成的水状态不知，放出的热不一定是H2的燃烧热，A项错误；

B.物质的量不同，物质的状态不同能量不同，反应放出的热量的多少与反应物的质量和状态有关；B项错误；

C.热化学方程式计量数指的是物质的量；可以是整数，也可以是分数，C项正确；D.体系的温度高低不仅与吸热放热有关，还与反应条件有关，不能根据反应吸热放热确定反应体系的温度变化，D项错误；答案选C。【点睛】重点把握住燃烧热中的关键词1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物，H2对应的稳定的氧化物就是液态水。热化学方程式中的化学计量数表示的是物质的量，可以是分数。10、D【详解】A.混合气体的总分子数不再变化，说明各组分的浓度保持不变，达到平衡；B.混合气体的颜色不再变化，说明各组分的浓度保持不变，达到平衡；C.容器的总压强不再变化，说明各组分的浓度保持不变，达到平衡；D.反应混合物中各组分均为气体，故混合气体的总质量一直不变，混合气体的总质量不再变化不能说明达到平衡。故选D。11、D【解析】试题分析：A．香茅醛中含碳碳双键、-CHO，能使Br2的CCl4溶液褪色，故A正确；B．由结构可知分子式为C15H22O5，故B正确；C．青蒿素含有和H2O2相同O-O非极性键，故C正确；D．青蒿素含-COOC-，但不能与氢气发生加成反应，故D错误；故选D。【考点定位】考查有机物的结构与性质【名师点晴】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点。熟悉常见官能团的性质，进行知识迁移运用，根据有机物结构特点，有碳碳双键决定具有烯的性质，有羧基决定具有羧酸的性质，有醇羟基决定具有醇的性质，有苯环还具有苯的性质。把握官能团与性质的关系为解答的关键，注意烯烃、醛、酯的性质应用。12、D【详解】试题分析：由于甲醇分子间存在氢键，而乙烷分子间不存在氢键，所以使得甲醇的熔沸点高于乙烷的，答案选D。考点：考查醇的物理性质有关判断点评：本题是常识性知识的考查，试题基础性强，属于记忆性的，学生不难得分。13、D【详解】天然气属于化石燃料，是一次能源，D是错误的，答案选D。14、C【解析】A．K闭合时Ⅰ为原电池，Ⅱ为电解池，Ⅱ中充电，d电极为阳极发生氧化反应，反应式为PbSO4+2H2O-2e－=PbO2+4H＋+SO42－，故A正确；B．由Ⅰ装置总反应Pb+PbO2+2H2SO4=2H2O+2PbSO4，得失电子总数为2e－，当电路中转移0.2mol电子时，Ⅰ中消耗的硫酸的量为0.2mol，故B正确；C．K闭合一段时间，也就是充电一段时间后Ⅱ可以作为原电池，由于c表面生成Pb，放电时做电源的负极，d表面生成PbO2，做电源的正极，故C错误；D．当k闭合时Ⅰ为原电池，Ⅱ为电解池，Ⅱ中c电极是阴极，d电极是阳极，SO42-向d电极迁移，故D正确；故选C。15、B【详解】氢氧化钠俗称火碱、苛性钠，具有强的腐蚀性的固体，不做氧化剂，运输车辆上应贴腐蚀性标志，B符合，故选：B。16、A【解析】在水溶液里部分电离的电解质为弱电解质，可以根据其电离程度或其强碱盐的酸碱性判断酸的强弱。【详解】A项、氢离子浓度小于醋酸浓度，说明醋酸不完全电离，存在电离平衡，所以能证明醋酸为弱电解质，故A正确；B项、电解质的强弱与水溶性无关，故B错误；C项、物质的量相等的盐酸和醋酸中和碱的能力相同，故C错误；D项、溶液的导电能力与离子浓度的大小有关，与电解质的强弱无关，故D错误；故选A。【点睛】本题考查了电解质强弱的判断，电解质的强弱是根据电解质的电离程度划分的，与电解质的溶解性强弱无关。17、D【详解】A、苯为平面结构，甲苯中甲基碳原子处于苯中H原子位置，所有碳原子都处在同一平面上，故A不符合；B、乙炔为直线结构，丙炔中甲基碳原子处于乙炔中H原子位置，所有碳原子处于同一直线，所有碳原子都处在同一平面上，故B不符合；C、2-甲基-1-丙烯中，双键两端的碳原子所连的碳原子都在同一个平面上，故C不符合；D、2-甲基丙烷中，3个甲基处于2号碳原子四面体的顶点位置，2号碳原子处于该四面体内部，所以碳原子不可能处于同一平面，故D符合；故选D。【点睛】本题主要考查有机化合物的结构特点，做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构。甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行判断。18、D【解析】A.用托盘天平是粗量器，只能称量到0.1g，不需要估读，故A错误；B.NaClO溶液有漂白性，pH试纸测定不出pH，故B错误；C.KMnO4溶液有强氧化性，会腐蚀胶皮管，所以只能用酸式滴定管量取，故C错误；D.因为CuSO4为难挥发性酸的弱碱盐，所以可以采用蒸发浓缩、降温结晶、过滤得到硫酸铜晶体，故D正确；正确答案：D。19、A【详解】原电池放电时,正极上得电子发生还原反应，负极上失电子发生氧化反应；电解池工作时,阳极上活性电极失电子或阴离子失电子发生氧化反应；A正确；

综上所述，本题选A。【点睛】原电池和电解池中发生的反应均为氧化还原反应，原电池的负极和电解池的阳极均发生氧化反应，而原电池的正极和电解质的阴极均发生还原反应。20、D【详解】A．若c(OH−)＞c(H+)，溶液为醋酸钾溶液或醋酸钾和KOH的混合液，则a⩽b，故A不符合题意；B．若c(K+)＞c(CH3COO−)，由电荷守恒c(CH3COO−)+c(OH−)=c(H+)+c(K+)可知，c(OH−)＞c(H+)，则a⩽b，若当a＞b，也就是弱酸强碱中和时，弱酸过量，溶液可能呈酸性、中性或碱性，醋酸过量的极少，所以过量的醋酸电离出的H+小于醋酸根水解产生的OH−，有可能成立，故B不符合题意；C．若c(OH−)=c(H+)，溶液显中性，一定为醋酸和醋酸钾的混合液，则a＞b，故C不符合题意；D．若c(K+)＜c(CH3COO−)，由电荷守恒可知c(CH3COO−)+c(OH−)=c(H+)+c(K+)，c(OH−)＜c(H+)，则a＞b，故D符合题意；答案选D。21、C【详解】（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2三种溶液，（NH4）2CO3溶液中CO32﹣离子促进NH4+水解，（NH4）2Fe（SO4）2溶液中Fe2+抑制NH4+离子水解，则同浓度的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2溶液中，铵根离子浓度大小为：（NH4）2Fe（SO4）2＞（NH4）2SO4＞（NH4）2CO3，如果溶液中c（NH4+）相等，则（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2溶液的浓度大小顺序为：b＞a＞c，故选：C。【点睛】注意掌握盐的水解原理，明确离子之间水解程度的影响情况是解本题关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。掌握离子水解程度越大,其离子浓度越小。22、B【解析】a、b用导线相连浸泡在稀H2SO4中形成原电池，活泼金属做负极，电子由负极经外电路流向正极，因此活泼性a>b；c、d相连浸入稀H2SO4中，H＋在正极上得电子生成H2，有气泡生成，所以d为正极，c为负极，活泼性c>d；a、c相连浸入稀CuSO4溶液中时，Cu2＋在正极上得电子生成Cu附着在正极表面，a是负极，c为正极，活泼性a>c；又活泼性d>b，所以四种金属的活动性顺序为a>c>d>b，B项正确。二、非选择题(共84分)23、碳碳双键消去或H2催化剂、加热【分析】根据第(3)习题知，B的分子式为C9H14O，B发生信息①的反应生成C，则B为；C中去掉氢原子生成D，D发生消去反应生成E，醇羟基变为碳碳双键，E发生一系列反应是丹参醇，据此分析解答(1)～(4)；(5)和溴发生加成反应生成，发生消去反应生成，和发生加成反应生成，和氢气发生加成反应生成，据此分析解答。【详解】(1)A()的官能团有碳碳双键和羰基，故答案为碳碳双键；(2)通过流程图知，D中的醇羟基转化为E中的碳碳双键，所以D→E的反应类为消去反应，故答案为消去反应；(3)通过以上分析知，B的结构简式为，故答案为；(4)的分子式为C9H6O3，不饱和度为=7，一种同分异构体同时满足下列条件：①分子中含有苯环，能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；②能发生银镜反应；能发生银镜反应，说明含有醛基；苯环的不饱和度为4，醛基为1，因此分子中还含有1个碳碳三键；③核磁共振氢谱中有4个吸收峰，峰面积比为1∶1∶2∶2。符合条件的结构简式为或，故答案为或；(5)和溴发生加成反应生成，发生消去反应生成，和发生加成反应生成，和氢气发生加成反应生成，即中间产物①为，中间产物②为，中间产物③为，反应物④为H2，反应条件⑤为催化剂、加热，故答案为；；；H2；催化剂、加热。【点睛】本题的难点和易错点为(4)中同分异构体的书写，要注意根据分子的不饱和度结合分子式分析判断苯环侧链的结构种类。24、二ⅤAH2SO3、H2SO4S2－O2－Na＋离子键、(非极性)共价键【分析】A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，为氢元素；B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3，说明其最高价为+5，为氮元素；C元素原子的最外层电子数比次外层多4，说明为氧元素；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C，说明D为钠元素；C、E同主族，说明E为硫元素。【详解】A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，为氢元素；B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3，说明其最高价为+5，为氮元素；C元素原子的最外层电子数比次外层多4，说明为氧元素；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C，说明D为钠元素；C、E同主族，说明E为硫元素。(1)B为氮元素，在第二周期第VA族；(2)E为硫元素，其氧化物由二氧化硫和三氧化硫，对应的水化物分别为H2SO3、H2SO4；(3)氧离子、钠离子和硫离子中根据电子层数越多，半径越大，相同电子层结构的离子，核电荷数越大，半径越小分析，半径顺序为S2－>O2－>Na＋;(4)用电子式表示氧化钠的形成过程，表示为：；过氧化钠中含有离子键、(非极性)共价键。【点睛】掌握电子式表示化合物的形成过程中，注意离子化合物的书写方法，左侧写原子的电子式，右侧写化合物的电子式，并用弯箭头表示电子的转移方向。25、5.0量筒温度计4.0H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣53.5kJ/mol偏大【分析】(1)配制230mLNaOH溶液，需要选用250mL的容量瓶；(2)缺少量取溶液体积的量筒、测量温度的温度计；(3)①4次实验温度的差值分别为4.1℃、4.8℃、3.9℃、4.0℃，第二次数据差距较大，舍弃数据；②根据Q=cmt、H=-Q/n进行计算；(4)若用氨水代替NaOH做实验，氨水为弱碱，电离时吸收热量。【详解】(1)配制230mLNaOH溶液，需要选用250mL的容量瓶，m（NaOH）=0.50mol/L0.25L40g/mol=5.0g；(2)缺少量取溶液体积的量筒、测量温度的温度计；(3)①4次实验温度的差值分别为4.1℃、4.8℃、3.9℃、4.0℃，第二次数据差距较大，舍弃数据，则3次数据的平均值为（4.1+3.9+4.0）/3=4.0℃；②Q=cmt=4.18804.0=1337.6J，中和反应为放热反应，则H=-Q/n=-1.3376kJ/0.025mol=-53.5kJ/mol；(4)若用氨水代替NaOH做实验，氨水为弱碱，电离时吸收热量，导致中和时释放的热量减少，焓变偏大。【点睛】中和热为放热反应，则焓变小于零，根据H=-Q/n进行计算即可。26、先将浓硝酸倒入反应容器中，然后沿着器壁慢慢倒入浓硫酸并不断摇动水浴加热分液漏斗将残留的少量酸转化为易溶于水而难溶于硝基苯的钠盐，进而用水洗去大苦杏仁—NO2C【详解】(1)浓硫酸与浓硝酸混合放出大量的热，配制混酸操作注意事项是：先将浓硝酸注入容器中，再慢慢注入浓硫酸，并及时搅拌和冷却；

(2)由于控制温度50−60℃，应采取50～60℃水浴加热；

(3)硝基苯是油状液体，与水不互溶，分离互不相溶的液态，采取分液操作，需要用分液漏斗；

(4)反应得到粗产品中有残留的硝酸及硫酸，用氢氧化钠溶液洗涤除去粗产品中残留的酸，故答案为：将残留的少量酸转化为易溶于水而难溶于硝基苯的钠盐，进而用水洗去；

(5)硝基苯的密度比水大，具有苦杏仁味；(6)硝基苯中非烃基官能团为硝基，结构简式是—NO2；使用活性炭可以大大降低松花江水中硝基苯的浓度，主要是活性炭具有吸附性，吸附过程属于物理变化，因此选C。27、氧气粗铜CH4-8e-+10OH-=CO32－+7