2026届四川省仁寿第一中学化学高三上期中联考试题含解析

2026届四川省仁寿第一中学化学高三上期中联考试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、只用下列一种试剂,就能将Ba(NO3)2、NaAlO2、NaHCO3、AlCl3四种无色透明溶液区别开来，这种试剂是()A．硫酸B．盐酸C．氨水D．氢氧化钠溶液2、将1．1mol·L－1的下列物质的水溶液，从常温加热到91℃，溶液的pH不变的是A．氯化钠 B．硫酸 C．氢氧化钾 D．硫酸铵3、下列有关实验现象的描述不正确的是A．将表面变暗的金属钠粒投入干燥氯气中，无明显现象B．将在空气中点燃的金属钠伸入干燥氯气中会继续燃烧，产生黄色火焰和大量黄烟C．将SO2气体通入溴水中使溴水褪色，滴加BaCl2溶液有白色沉淀产生D．SO2气体通入品红溶液中，品红褪色，加热所得无色溶液红色复原4、化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是（）A．明矾净化水 B．纯碱去油污C．食醋除水垢 D．漂白粉漂白织物5、能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．将饱和氯化铁溶液逐滴加入煮沸的蒸馏水中制备氢氧化铁胶体：Fe3++3H2OFe（OH）3↓+3H+B．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-C．将NaHCO3溶液与过量的Ca(OH)2溶液混合：HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2OD．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-6、根据下列事实,判断离子的氧化性顺序为①A+B2+===A2++B②D+2H2O===D(OH)2+H2↑③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2++2e-=E，B-2e-=B2+A．D2+>A2+>B2+>E2+B．D2+>E2+>B2+>A2+C．E2+>B2+>A2+>D2+D．A2+>B2+>D2+>E2+7、如图为通过剑桥法用固体二氧化钛生产海绵钛的装置示意图其原理是在较低的阴极电位下，(阴极)中的氧解离进入熔融盐，阴极最后只剩下纯钛。下列说法中正确的是A．阳极的电极反应式为B．阴极的电极反应式为C．通电后，均向阴极移动D．石墨电极的质量不发生变化8、根据有机物的命名原则，下列命名正确的是（）A．CH2Br-CH2Br二溴乙烷 B．CH3CH(C2H5)CH2CH2CH32-乙基戊烷C．CH3OOCCH3甲酸乙酯 D．(CH3)3CCH(OH)CH33，3-二甲基-2-丁醇9、Na2CO3和NaHCO3是常见的两种盐，它们广泛地应用于生产和生活中。下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中不正确的是A．NaHCO3能中和胃酸，可用于治疗胃酸过多症，但不适合胃溃疡病人B．NaHCO3能中和面粉发酵后产生的酸，并且产生二氧化碳气体，可用于做馒头C．向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2气体，可获得NaHCO3晶体D．可以用澄清石灰水来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液10、下列根据化学事实所得出的结论正确的是选项化学事实结论ABeO与Al2O3均为两性氧化物Be与Al处于周期表中同一主族BHCl与SO2的水溶液均能导电HCl与SO2均是电解质C酸性：H3PO4＞HNO3>H2SiO3非金属性：P>N>SiD熔融的AlF3和MgCl2均能导电AlF3和MgCl2均为离子化合物A．A B．B C．C D．D11、丁烯（C4H8）是制备线性低密度聚乙烯（LLDPE）的原料之一，可由丁烷（C4H10）催化脱氢制备，C4H10（g）C4H8（g）＋H2（g）＝＋123kJ·mol－1。该工艺过程中生成的副产物有炭（C）、C2H6、C2H4、C4H6等。进料比[]和温度对丁烯产率的影响如图1、图2所示。已知原料气中氢气的作用是活化固体催化剂。下列分析正确的是A．随温度升高丁烯裂解生成的副产物增多，会影响丁烯的产率B．丁烷催化脱氢是吸热反应，丁烯的产率随温度升高而不断增大C．氢气的作用是活化固体催化剂，改变氢气量不会影响丁烯的产率D．一定温度下，控制进料比[]越小，越有利于提高丁烯的产率12、下列关于①乙烯②苯③乙醇④乙酸⑤葡萄糖等有机物的叙述不正确的是A．可以用新制的Cu（OH）2悬浊液鉴别③④⑤B．只有①③⑤能使酸性KMnO4溶液褪色C．只有②③④能发生取代反应D．一定条件下，⑤可以转化为③13、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．25℃，1LpH=10的NaHCO3溶液中含有CO的数目为10-4NAB．1mol冰中含有4NA个氢键C．惰性电极电解AgNO3溶液，两极均产生0.25mol气体时，电路中通过电子数为NAD．含0.1molNH4HSO4溶液中，阳离子数目略小于0.2NA14、在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是（）A．0.1mol•L-1的Na2SO3溶液中：Na+、K+、C1O-、OH-B．室温下，c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：K+、Na+、[Al(OH)4]-、COC．中性溶液中：Fe3+、Na+、Cl-、SOD．0.1mol•L-1的醋酸溶液中：NH、K+、NO、HCO15、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A．FeFeCl2Fe(OH)2B．SSO3H2SO4C．CaCO3CaOCaSiO3D．NH3NOHNO316、下列离子方程式书写正确的是A．金属Na加入水中：Na+2H2O==Na++2OH－+H2↑B．NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH－==Cl－+ClO－+H2OC．Al2(SO4)3溶液和过量的NaOH溶液反应：Al3+＋3OH－==Al(OH)3↓D．过量的Fe和稀硝酸反应：Fe+4H++NO3—==Fe3++NO↑+2H2O17、在一密闭容器中有HCHO、H2和O2混合气体共10g，放入足量Na2O2用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重4g，则原混合气体中O2的质量分数是A．40%B．33.3%C．60%D．36%18、现有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六种物质，它们之间有如图所示的转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断不合理的是（）A．X可能为Al或Cl2B．Y一定为NaOH(aq)C．N一定是HCl(aq)D．Q、Z中的一种必为Al2O319、古代的很多成语、谚语都蕴含着科学知识。下列对成语、谚语的解释正确的是A．“甘之如饴”说明糖类均有甜味B．“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应C．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量和温度的水和冰，冰的能量高D．“玉不琢，不成器”“百炼方能成钢”发生的均为化学变化20、黝帘石的化学式是E2C3AD3B13，A、B、C、D、E为五种不同主族的原子序数依次增大的前20号元素；其中A、B、C、E四种位于不同周期，这五种元索原子序数和为56，B的最外层电子数为其电子层数的三倍。下列说法错误的是A．最简单氢化物的热稳定性：B＞DB．氯元素分别和D、B形成的化合物均为共价化合物C．B、C、E的简单离子半径：E＞B＞CD．C的最高价氧化物对应的水化物是强碱21、能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．向水中通入氯气：Cl2+H2O⇌2H++Cl﹣+ClO﹣B．二氧化锰与浓盐酸反应：MnO2+4HCl（浓）Mn2++2Cl2↑+2H2OC．碳酸氢钠溶液加过量澄清石灰水：2HCO+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+COD．金属钠与硫酸铜溶液反应：2Na+2H2O+Cu2+═2Na++Cu（OH）2↓+H2↑22、已知1mol红磷转化为1mol白磷，吸收18.39kJ热量．①4P(红，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH1②P4(白，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH2则ΔH1与ΔH2的关系正确的是A．ΔH1＝ΔH2 B．ΔH1>ΔH2 C．ΔH1<ΔH2 D．无法确定二、非选择题(共84分)23、（14分）镧系为元素周期表中第ⅢB族、原子序数为57〜71的元素。（1）镝Dy）的基态原子电子排布式为[Xe]4f106s2,画出镝（Dy）原子价层电子排布图：____________.（2）高温超导材料镧钡铜氧化物中含有Cu3+,基态时Cu3+的电子排布式为____________。（3）观察下面四种镧系元素的电离能数据，判断最有可能显示+3价的元素是_____填元素名称）。几种镧系元素的电离能（单位：kJ∙mol-1）元素Ⅰ1Ⅰ2Ⅰ3Ⅰ4Yb（镱）604121744945014Lu（镥）532139041114987La（镧）538106718505419Ce（铈）527104719493547（4）元素铈（Ce）可以形成配合物（NH4)2[Ce(NO3)6]。①组成配合物的四种元素，电负性由大到小的顺序为_______（用元素符号表示）。②画出氨的最简单气态氢化物水溶液中存在的氢键：________（任写一种）。③元素Al也有类似成键情况，气态氯化铝分子表示为（(AlCl3)2,分子中A1原子杂化方式为_____，分子中所含化学键类型有_______（填字母）。a.离子键b.极性键c.非极性键d.配位键（5）PrO2（二氧化镨）的晶体结构与CaF2相似，晶胞中错原子位于面心和顶点，则PrO2（二氧化镨）的晶胞中有_____个氧原子；已知晶胞参数为apm,密度为ρg∙cm-3，NA=_______（用含a、ρ的代数式表示）。24、（12分）A、B、D是由常见的短周期非金属元素形成的单质，常温下A是淡黄色粉末，B、D是气体，F、G、H的焰色反应均为黄色，水溶液均显碱性，E有漂白性。它们之间的转化关系如图所示(部分产物及反应条件已略去)，回答下列问题：(1)A所含元素在周期表中的位置为________________，C的电子式为________。(2)A与H在加热条件下反应的化学方程式为__________________________。(3)将A溶于沸腾的G溶液中可以制得化合物I，I在酸性溶液中不稳定，易生成等物质的量的A和E，I在酸性条件下生成A和E的离子方程式为___________________，I是较强还原剂，在纺织、造纸工业中作为脱氯剂，向I溶液中通入氯气可发生反应，参加反应的I和氯气的物质的量之比为1∶4，该反应的离子方程式为_____________。(4)向含有0.4molF、0.1molG的混合溶液中加入过量盐酸，完全反应后收集到aL气体C(标准状况)，过滤，向反应后澄清溶液中加入过量FeCl3溶液，得到沉淀3.2g，则a=________L。25、（12分）工业上利用回收的合金废料（主要含Fe、Cu、Co、Si、Li）进行深度加工的工艺流程如图：已知：①Fe、Co、Ni为同族元素，化学性质相似②Li2CO3微溶于水，其饱和溶液的物质的量浓度与温度关系如表所示温度／℃10306090浓度/mol／L0.210.170.140.10回答下列问题：（1）流程中残渣M的主要成分为____。（2）“浸出液”中加入H2O2后，为检测Fe2+是否完全被氧化，最佳试剂为____；加入氨水发生反应的离子方程式为_________________。（3）为减少Li2CO3的溶解损失，“操作3”应为蒸发浓缩、______、洗涤、干燥。（4）将CoC2O4·2H2O样品于空气中加热，样品质量随温度变化的曲线如图所示，曲线中300℃及以上所得固体为钴的氧化物。实验室中应置于______（填仪器名称）焙烧样品。通过计算确定C点剩余固体的化学成分为_______；试写出B点对应的物质与O2在225℃～300℃发生反应的化学方程式：_______________。26、（10分）磺酰氯（SO2Cl2）是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO2与Cl2反应制取少量的SO2Cl2。装置如图（有些夹持装置省略）所示。已知SO2Cl2的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中遇水能发生剧烈的水解反应，并产生白雾。（1）仪器组装完毕后，检验戊装置气密性的方法是_______，表明装置气密性良好。（2）仪器C的作用是吸收逸出的有毒气体Cl2、SO2，防止污染环境和________。（3）试剂X、Y的组合最好是_________（填字母）。a.18.4mol/LH2SO4+Cub.4mol/LHNO3+Na2SO3c.60%H2SO4+K2SO3（4）戊是贮气装置，则E中的试剂是______；若缺少装置乙和丁，潮湿的氯气和二氧化硫之间发生反应的化学方程式是：________________。（5）分析装置丙中活性炭的作用是________，反应结束后，将丙中的混合物分离开的实验操作是______。27、（12分）用含钴废料(含CoCO3、少量NiCO3与铁屑)制备CoCl2·6H2O的工艺流程如下：已知：除镍过程中溶液pH对Co的回收率影响如下图所示，部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。金属离子开始沉淀的pH完全沉淀的pHFe3+1.54.1Fe2+7.59.7Co2+6.69.4（1）酸浸工艺中用“稀HCl”替代了传统的“盐酸与硝酸的混酸”，其优点为__________________。（2）除镍时应调节pH=______________，此步骤中Ni2+是否形成Ni(OH)2沉淀？___________________。（3）除铁过程的步骤：_______________，过滤得CoCl2溶液。(可供选用的试剂：30%H2O2、1.0mol·L-1KMnO4、NaOH固体、CoCO3固体)（4）除铁后加入盐酸调pH的作用是____________________。（5）工业上采用减压蒸干的方法制备CoCl2·6H2O，减压蒸干的目的是___________________。28、（14分）近几年我国大面积发生雾霾天气，其主要原因是SO2、NOx等挥发性有机物等发生二次转化，研究碳、氮、硫及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义。（1）在一定条件下，CH4可与NOx反应除去NOx，已知有下列热化学方程式：①CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)△H＝-890.3kJ·mol-1②N2(g)＋2O2(g)2NO2(g)△H＝+67.0kJ·mol-1③H2O(g)＝H2O(l)△H＝-41.0kJ·mol-1则CH4(g)＋2NO2(g)CO2(g)＋2H2O(g)＋N2(g)△H＝____kJ·mol-1；该反应在____（高温，低温，任何温度）下可自发进行（2）SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸，其中SO2发生催化氧化的反应为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0，在一定温度下的定容容器中，能说明上述平衡达到平衡状态的是：_____________。A．混合气体的密度不再发生变化B．混合气体的平均摩尔质量不再发生变化C．(SO2):(O2):(SO3)=2:1:2D．混合气体的总物质的量不再发生变化（3）若在T1℃、0.1MPa条件下，往一密闭容器通入SO2和O2[其中n(SO2)：n(O2)=2:1]，测得容器内总压强与反应时间如下图所示。①图中A点时，SO2的转化率为________。②在其他条件不变的情况下，测得T2℃时压强的变化曲线如图所示，则C点的正反应速率0(正)与A点的逆反应速率A(逆)的大小关系为0(正)_____A(逆)(填“>"、“<”或“=”)。③图中B点的平衡常数Kp=______。(Kp=压强平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)（4）为了清除NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理。现有由amolNO、bmolNO2、cmolN2O4组成的混合气体恰好被VL氢氧化钠溶液吸收（无气体剩余），则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度最小为____________。29、（10分）工业上通过电解MnSO4和ZnSO4制取Zn和MnO2，原料为软锰矿和闪锌矿。软锰矿主要含有MnO2(约70%)、SiO2、Al2O3，闪锌矿主要含有ZnS(约80%)、FeS、CuS、SiO2。I．（1）为了测量软锰矿中MnO2含量的测定，现将14.5g软锰矿溶于足量的稀硫酸中，加入足量的碘化钾晶体，充分反应后，过滤，将滤液加水稀释至1L，取25.00ml该溶液于锥形瓶中，滴入几滴淀粉溶液作指示剂，用0.1000mol·L﹣1的标准Na2S2O3溶液滴定，消耗标准液50.00ml，则软锰矿中MnO2含量____。（已知：2KI+2H2SO4+MnO2=I2+2H2O+MnSO4+K2SO4

；I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣）Ⅱ．研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，工艺流程如图所示。请回答下列问题：（2）反应Ⅰ后过滤所得滤液中含有有Mn2+、Zn2+、Cu2+、Fe3+、Al3+等金属阳离子。试写出反应Ⅰ中生成CuSO4的化学方程式____________。（3）若反成Ⅱ加入的锌过量,还会进一步发生反应的离子方程式为_________。（4）反应Ⅲ中加入MnO2的作用是（离子方程式表示)______________________。（5）反应Ⅴ的条件是电解，电解时均用惰性电极，阳极发生的电极反应可表示为__________。（6）图是Na2SO4和Na2SO4·10H2O的溶解度曲线（g/100g水），则Ⅳ中得到Na2SO4固体的操作是：将分离出MnCO3和ZnCO3后的滤液升温结晶→___→用乙醇洗涤→干燥．用乙醇洗涤而不用水洗的原因是___________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解析】试题分析：硫酸与Ba(NO3)2反应生成白色沉淀BaSO4，与NaAlO2反应先生成白色沉淀，沉淀在溶解。与NaHCO3反应有气泡生成，与AlCl3不反应，没有现象。考点：物质的鉴别。2、B【详解】A．氯化钠溶液常温下呈中性，pH=7，加热到91℃，Kw增大，c（H+）=c（OH－），溶液仍呈中性，但Kw增大，c（H+）和c（OH－）均增大，pH减小，A项错误；B．1．1mol/L硫酸中c（H+）=1．2mol/L，加热到91℃，c（H+）不变，pH不变，B项正确；C．1．1mol/LNaOH溶液中c（OH－）=1．1mol/L，升温到91℃，c（OH－）不变，但Kw增大，所以c（H+）增大，pH减小，C项错误；D．硫酸铵是强酸弱碱盐，NH4＋水解溶液显酸性，温度升高，水解程度增大，酸性增强，pH减小，D项错误；答案选B。3、B【分析】从物质的化学性质分析两者是否反应，同时根据产物的性质分析反应的现象是否正确。【详解】表面变暗是因为生成了氧化钠，而干燥的氯气与氧化钠不反应，故无明显现象，故A正确；钠在氯气中燃烧生成细小的氯化钠晶体，故现象为白烟，故B错误；二氧化硫具有还原性，可以使溴水褪色，同时其被氧化成硫酸根，滴加BaCl2溶液有白色沉淀产生，故C正确；二氧化硫的漂白原理是因为与品红反应生成不稳定的无色物质，当加热时，又会复原，故D正确。故选B。4、D【解析】A、明矾净水是利用Al3+水解产生的Al(OH)3胶体吸附水中悬浮的杂质而沉降下来，与物质的氧化性无关，故A错误；B、纯碱去油污是利用纯碱溶于水电离产生的碳酸根离子水解显碱性，油脂在碱性条件下发生较彻底的水解反应产生可溶性的物质高级脂肪酸钠和甘油，与物质的氧化性无关，故B错误；C、食醋除水垢，是利用醋酸与水垢的主要成分碳酸钙和氢氧化镁发生复分解反应生成可溶性物质，与物质的氧化性无关，故C错误；D、漂白粉漂白织物是利用次氯酸钙生成的次氯酸的强氧化性漂白，故D正确；答案选D。5、C【解析】A．将饱和氯化铁溶液逐滴加入煮沸的蒸馏水中制备氢氧化铁胶体，正确的反应为：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，故A错误；B．向FeBr2溶液中通入过量Cl2，亚铁离子和溴离子都完全反应，正确的离子方程式为：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，故B错误；C．将NaHCO3溶液与过量的Ca(OH)2溶液混合，反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为：HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O，故C正确；D．用KIO3氧化酸性溶液中的KI，反应生成碘单质和水，正确的离子方程式为：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，故D错误；故答案为C。点睛：明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。6、C【解析】试题分析：根据氧化剂的氧化性大于还原产物的氧化性得到，B2+>A2+，H+>D2+，E2+>B2+，即E2+>B2+>A2+>D2+，故答案选C。考点：考查氧化还原反应中离子氧化性的判断相关知识7、B【详解】A．由题中图示信息可知，电解池的阳极上氧离子发生失电子的氧化反应，导致氧气等气体的出现，所以电极反应式为，故A错误；B．由题中图示信息可知，电解池的阴极上发生得电子的还原反应，是二氧化钛电极本身得电子的过程，电极反应式为，故B正确；C．电解池中，电解质里的阴离子均向阳极移动，故C错误；D．石墨电极会和阳极上产生的氧气发生反应，导致一氧化碳、二氧化碳气体的出现，所以电极本身会被消耗，石墨电极质量减小，故D错误；答案为B。8、D【详解】A．CH2Br-CH2Br二溴乙烷，命名中没有指出溴原子位置，正确命名为1，2-二溴乙烷，选项A错误；B．CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3中碳链最长2个碳，第3个碳上有一个甲基，命名为3-甲基已烷，选项B错误；C．CH3OOCCH3甲酸乙酯，该酯为甲醇与乙酸酯化反应的产物，正确命名为乙酸甲酯，选项C错误；D．3，3-二甲基-2-丁醇，编号从距离-OH最近的一端开始，-OH在2号C，在3号C有2个甲基，该命名符合命名原则，选项D正确；答案选D。【点睛】本题考查了有机物的命名，有利于培养学生的规范答题能力判断。有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：（1）烷烃命名原则：①长：选最长碳链为主链；②多：遇等长碳链时，支链最多为主链；③近：离支链最近一端编号；④小：支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近-----离支链最近一端编号”的原则；⑤简：两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面；（2）有机物的名称书写要规范；（3）对于结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”、“间”、“对”进行命名；（4）含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小。9、D【解析】A．小苏打与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，患胃溃疡的病人，为防止胃壁穿孔，不能服用小苏打来治疗，因为反应产生的二氧化碳气体会造成胃部气胀，易造成胃穿孔，故A正确；B、NaHCO3与酸反应生成二氧化碳气体，遇热膨胀而形成小孔，可用于做馒头，故B正确；C、Na2CO3比NaHCO3溶解度大，所以在饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体可得到NaHCO3晶体，故C正确；D、Na2CO3和NaHCO3溶液都与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，所以不能用澄清石灰水来鉴别，故D错误；故答案选D。【点睛】本题考查Na2CO3和NaHCO3性质的异同，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质。10、D【解析】A、Be是第ⅡA族，Al是第ⅢA族，A错误；B、SO2不能自身电离出离子，属于非电解质，B错误；C、酸性：HNO3>H3PO4＞H2SiO3，非金属性：N>P>Si，C错误；D、共价化合物在熔融状态下一定不能导电，离子化合物在熔融状态下一定导电，所以结论正确，D正确，答案选D。点睛：电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的，因此也不是电解质，例如SO2、CO2、NH3等。11、A【详解】A．由图2可知，随温度升高丁烯裂解生成的副产物增多，会影响丁烯的产率，故A正确；B．由图可知，平衡后升高温度产率降低，则升高温度平衡逆向移动，则正反应为放热反应，故B错误；C．增大或减少氢气的量，平衡均发生移动，均影响丁烯的产率，故C错误；D．由1可知，一定温度下，控制进料比[]在1.5左右，有利于提高丁烯的产率，越小或越大均不利于产率的增大，故D错误；故答案为A。12、C【解析】试题分析：A项中，③是气体，新制的Cu(OH)2悬浊液⑤葡萄糖混合加热产生红色沉淀，故正确；B项中，①中有碳碳双键，③有—OH，⑤中有—CHO，都能使酸性KMnO4溶液褪色，B正确；C项中，①乙烯中的H原子和⑤葡萄糖中的—OH，在一定条件下能发生取代反应，不正确；D项中，在酒精酶的作用下⑤可以转化为③，正确。考点：有机物的性质。13、C【详解】A．pH=10的NaHCO3溶液中CO的浓度无法计算，个数无法计算，故A错误；B．冰中形成2条氢键，1mol冰中含2NA条氢键，故B错误；C．惰性电极电解AgNO3溶液，阳极生成氧气，阴极先生成银，后生成氢气，两极均产生0.25mol气体时，根据阳极产生的氧气可知，电路中通过电子数为NA，故C正确；D．0.1molNH4HSO4

可电离出0.1molSO，根据电荷守恒：n（NH4＋）+n（H＋）=2n（SO

）+n（OH－）=0.2mol+n（OH－），OH－是由水电离出来的，则阳离子数目略大于

0.2NA

，故D错误；故选C。14、B【详解】A.Na2SO3具有还原性，C1O-具有氧化性，所以两者不能大量共存，故A不符合题意；B.室温下，c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液显碱性，K+、Na+、[Al(OH)4]-、CO在碱性溶液中能大量共存，故B符合题意；C.中性溶液中Fe3+完全水解生成Fe(OH)3，所以中性溶液中Fe3+不能大量共存，故C不符合题意；D.醋酸溶液中HCO不能存在，故0.1mol•L-1的醋酸溶液中NH、K+、NO、HCO不能大量共存，故D不符合题意；故答案：B。15、C【详解】A.Fe与Cl2反应，一定生成FeCl3，A不正确；B.S与O2反应，只能生成SO2，B不正确；C.CaCO3高温分解生成CaO，CaO与SiO2在高温下反应生成CaSiO3，C正确；D.NO与水不反应，不能生成HNO3，D不正确。故选C。16、B【解析】A.金属Na加入水中离子方程式为2Na+2H2O==2Na++2OH－+H2↑，A不正确；B.NaOH溶液吸收Cl2离子方程式为Cl2+2OH－==Cl－+ClO－+H2O，B正确；C.Al2(SO4)3溶液和过量的NaOH溶液反应离子方程式为Al3+＋4OH－==AlO2-+2H2O，C不正确；D.过量的Fe和稀硝酸反应离子方程式为3Fe+8H++2NO3—==3Fe2++2NO↑+4H2O，D不正确。本题选B。点睛：判断与量有关的离子反应的离子方程式是否正确，可以用过量的物质检验生成物能否与其反应，如在水溶液中，铁与硝酸铁可以发生反应生成硝酸亚铁，故过量的Fe和稀硝酸反应生成硝酸亚铁。17、C【解析】试题分析：HCHO燃烧生成二氧化碳与水，氢气燃烧生成水，反应方程式为：HCHO+O2HCHO+O2CO2+H2O、2H2+O22H2O，二氧化碳、水与过氧化钠反应为：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2、2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，通过方程式可以看出，固体质量的增加量就是原混合气体中HCHO、H2的质量和，Na2O2增重4g，所以HCHO、H2的质量和为4g，所以混合气体中氧气的质量为：10g-4g=6g，所以氧气的质量分数为：×100%=60%，故选C。考点：考查了混合物的计算的相关知识。18、A【详解】由反应物的性质可知，六种物质中，NaOH(aq)能与Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)35种物质反应，与图中Y对应，则Y为NaOH(aq)；HCl(aq)能与Al、Al2O3、Al(OH)3、NaOH(aq)4种物质反应，则N为HCl(aq)；Al能与Cl2、HCl(aq)、NaOH(aq)3种物质反应，则M为Al；Cl2能与Al、NaOH(aq)物质反应，则X是Cl2；Al2O3、Al(OH)3均能与HCl(aq)、NaOH(aq)反应，则Al2O3、Al(OH)3为Q、Z的一种，故选A。19、B【分析】A．有的糖类没有甜味，如淀粉、纤维素；B．不同金属灼烧产生不同的焰色，属于金属元素的焰色反应；C．冰转化为水的过程吸热；D．有新物质生成的变化为化学变化。【详解】A．不是所有的糖都有甜味，如淀粉、纤维素，选项A错误；B．火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应，选项B正确；C．冰转化为水的过程吸热，因此相同质量和温度的水和冰，水的能量高，选项C错误；D．玉雕琢的过程中没有新物质生成，属于物理变化，选项D错误；答案选B。【点睛】本题考查物质变化、焰色反应等知识，平时必须注重知识的积累，才能正确解答本类题型，注重化学与生活的联系．题目难度不大，是基础题。20、D【分析】A、B、C、D、E为五种不同主族的原子序数依次增大的前20号元素；其中A、B、C、E四种位于不同周期，则A为第一周期的H，B的最外层电子数为其电子层数的三倍，B为O，E为第四周期的元素，只能为Ca，这五种元索原子序数和为56，C、D的位于第三周期，而且原子序数之和为27，黝帘石为硅酸盐，含有硅，根据A、B、C、D、E为五种不同主族的原子序数依次增大的前20号元素，所以C为铝，D为硅，据此解答。【详解】A．非金属性越强的元素，最简单的气态氢化物的稳定性越强，氧的非金属性强于硅，所以最简单氢化物的热稳定性：B＞D，故A正确；B．氯，硅，氧都是非金属元素，非金属元素易形成共价化合物，所以氯元素分别和D、B形成的常见的化合物为四氯化硅，二氧化氯，均为共价化合物，故B正确；C．离子的电子层数越多，离子半径越大；离子电子层数相同的元素，原子序数越小，半径越大，所以B、C、E的简单离子半径为：E＞B＞C，故C正确；D．C为铝，最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，是两性氢氧化物，不是强碱，故D错误；故选D。21、D【详解】A．向水中通入氯气反应生成HCl和HClO，其中HClO为弱电解质，不能拆为离子形式，则该反应的离子方程式为：Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO，故A不选；B．浓盐酸应拆为离子形式，则该反应的离子方程式为：，故B不选；C．碳酸氢钠溶液加过量澄清石灰水生成碳酸钙、氢氧化钠和水，则该反应的离子方程式为：HCO+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O，故C不选；D．金属钠与硫酸铜溶液反应生成硫酸钠、氢氧化铜蓝色沉淀以及水，则该反应的离子方程式为：2Na+2H2O+Cu2+═2Na++Cu(OH)2↓+H2↑，故选D。答案选D22、B【详解】①4P（红）+5O2=2P2O5△H1；②4P（白）+5O2═2P2O5△H2；①﹣②得到4P（红）=4P（白）△H=△H1﹣△H2，已知1mol红磷变成1mol白磷吸收18.39KJ的热量，所以△H1﹣△H2＞0；△H1＞△H2，故选B。二、非选择题(共84分)23、1s22s22p63s23p63d8镧O＞N＞H＞CeN-H…O(或N-H…N或O-H…N或O-H…O)sp3杂化bd8【分析】(1)镝(Dy)的基态原子外围价电子排布式为4f106s2，结合泡利原理、洪特规则画出排布图；(2)Cu原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，先失去4s能级1个电子，再失去3d能级2个电子形成Cu3+；(3)第三电离能与第一电离能、第二电离能相差越小，与第四电离能相差越大，第三个电子越容易失去，+3价的可能性越大；(4)①同周期主族元素自左而右电负性增大，N、O在它们的氢化物中均表现负化合价，数目它们的电负性均大于氢元素的，一般非金属性越强，电负性越大；②NH3的水溶液中，NH3分子之间形成氢键，水分子之间形成氢键，NH3与水分子之间形成2种氢键(N-H…O或O-H…N)；③气态氯化铝分子表示为(AlCl3)2，Al原子价电子数为3，与Cl原子已经全部成键，Al原子有1个空轨道，Cl原子有孤电子对，Al原子与Cl之间形成1个配位键，结构式为；(5)PrO2(二氧化镨)的晶体结构与CaF2相似，晶胞中Pr(镨)原子位于面心和顶点，根据均摊法计算晶胞中Pr原子数目，再根据化学式中原子数目之比计算晶胞中O原子数目；结合晶胞中原子数目用阿伏伽德罗常数表示出晶胞质量，而晶胞质量也等于晶胞体积与密度乘积，联立计算。【详解】(1)镝(Dy)的基态原子外围电子排布式为4f106s2，由泡利原理、洪特规则，外围价电子排布图为：；(2)Cu原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，先失去4s能级1个电子，再失去3d能级2个电子形成Cu3+，基态时Cu3+的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d8；(3)第三电离能与第一电离能、第二电离能相差越小，第三个电子越容易失去，+3价的可能性越大，在上述表中La的I1+I2和I3最接近，I3与I4差距最大，故La元素最可能形成+3；(4)①同周期主族元素自左而右电负性增大，N、O在它们的氢化物中均表现负化合价，数目它们的电负性均大于氢元素的，一般非金属性越强，电负性越大，电负性由大到小的顺序为：O＞N＞H＞Ce；②NH3的水溶液中，NH3分子之间形成氢键(N-H…N)，水分子之间形成氢键(O-H…O)，NH3与水分子之间形成2种氢键(N-H…O或O-H…N)；③气态氯化铝分子表示为(AlCl3)2，Al原子价电子数为3，与Cl原子已经全部成键，Al原子有1个空轨道，Cl原子有孤电子对，Al原子与Cl之间形成1个配位键，结构式为，Al是原子采取sp3杂化，含有的化学键有极性键、配位键，没有离子键、非极性键；(5)PrO2(二氧化镨)的晶体结构与CaF2相似，晶胞中Pr(镨)原子位于面心和顶点，则晶胞中Pr原子数目=8×+6×=4，而Pr原子与O原子数目之比为1：2，则晶胞中O原子数目为4×2=8，晶胞质量=g=(a×10-10cm)3×ρg•cm-3，整理得NA=。24、第三周期第ⅥA族3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O4Cl2+S2O32-+5H2O=8Cl-+2SO42-+10H+2.24【分析】A、B、D是由常见的短周期非金属元素形成的单质，常温下A是淡黄色粉末，则A为S；B、D是气体，均与硫单质反应，E为D与硫反应生成的有漂白性的物质，则D为O2，E为SO2，F、G、H的焰色反应均为黄色，均含有Na元素，水溶液均显碱性，结合转化关系可知，H为NaOH、G为Na2SO3，F为Na2S，B为H2，C为H2S，以此解答该题。【详解】根据上述分析可知：A为S，B为H2，C为H2S，D为O2，E为SO2，F为Na2S，G为Na2SO3，H为NaOH。(1)A是硫单质，S是16号元素，原子核外电子排布为2、8、6，根据原子结构与元素位置的关系可知S位于元素周期表第三周期ⅥA元素；C为H2S，属于共价化合物，S原子与2个H原子形成2对共用电子对，使分子中每个原子都达到稳定结构，电子式为；(2)S单质与热的NaOH溶液发生歧化反应，生成Na2S和Na2SO3和水，根据原子守恒、电子守恒，可得反应的方程式为：3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O；(3)S和沸腾Na2SO3得到化合物Na2S2O3，Na2S2O3在酸性条件下发生歧化反应生成S和SO2，反应的离子反应方程式为：2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O，Cl2具有强氧化性，能把S2O32-氧化成SO42-，Cl2被还原成Cl-，Na2SO3和Cl2的物质的量之比为1：4，即两者的系数为1：4，其离子反应方程式为4Cl2+S2O32-+5H2O=8Cl-+2SO42-+10H+；(4)F为Na2S，G为Na2SO3，向含有0.4molNa2S、0.1molNa2SO3的混合溶液中加入过量HCl，发生反应：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O，0.1molNa2SO3反应消耗0.2molNa2S，剩余0.2mol的Na2S，反应产生0.2molH2S，取反应后的溶液加入过量FeCl3溶液，得到3.2g沉淀，说明溶液中溶解了H2S，根据反应2Fe3++H2S=2Fe2＋+S↓+2H+，反应产生S的物质的量n(S)==0.1mol，该反应消耗0.1molH2S，所以放出H2S气体的物质的量为0.1mol，其标准状况下的体积为V(H2S)=n·Vm=0.1mol×22.4L/mol=2.24L。【点睛】本题考查无机物推断，题中焰色反应及特殊反应为推断突破口，需要学生熟练掌握元素化合物的性质，(4)中计算为易错点、难点，学生容易认为混合物与盐酸反应得到硫化氢完全逸出，忽略溶液中溶解硫化氢，侧重考查学生的分析能力。25、Si和CuK3Fe（CN）6，或铁氰化钾、铁氰酸钾Fe3++3NH3·H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+趁热过滤坩埚Co3O43CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2【解析】合金废料（主要含Fe、Cu、Co、Si、Li）加入盐酸过滤得到残渣M为不与盐酸反应的铜和硅，浸出液中加入过氧化氢，将亚铁离子氧化为铁离子，加入氨水调节溶液PH使铁离子转化为氢氧化铁沉淀，通过操作Ⅰ过滤得到溶液A，加入草酸铵溶液沉淀钴离子，过滤得到溶液B，主要是锂离子的溶液，加入碳酸钠沉淀锂离子，过滤得到碳酸锂；（1）.根据上述分析，流程中残渣M的主要成分是Si和Cu，故答案是：Si和Cu；（2）亚铁离子和铁氰化钾溶液反应生成蓝色沉淀，所以最佳试剂是铁氰化钾；加入氨水使溶液中的铁离子生成氢氧化铁沉淀而除去铁离子，故答案是：K3Fe（CN）6，或铁氰化钾、铁氰酸钾；Fe3++3NH3·H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+；（3）.根据题中表格数据可知，温度越高，Li2CO3的物质的量浓度越小，所以蒸发浓缩后应趁热过滤，故答案为：趁热过滤；（4）.将CoC2O4·2H2O样品于空气中焙烧时，应置于坩埚中进行加热；由图可知，CoC2O4•2H2O的质量为27.45g，其物质的量约为0.15mol，则Co的物质的量为0.15mol，质量为8.85g，C点钴氧化物质量为12.045g，氧化物中氧元素质量为12.045g－8.85g=3.195g，则氧化物中Co原子与O原子物质的量之比为0.15mol：≈3：4，故C点Co氧化物为Co3O4；B点对应物质的质量为22.05g，与其起始物质的质量相比减少27.45g-22.05g=5.4g，为结晶水的质量，故B点物质为CoC2O4，与氧气反应生成Co3O4和二氧化碳，反应方程式为：3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2，故答案为：坩埚；Co3O4；3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2。26、关闭c、d，向分液漏斗内加水，打开d，一段时间后分液漏斗内的液体不再下滴防止空气中的水蒸气进入体系导致磺酰氯水解c饱和食盐水SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl增大接触面积，使之充分反应（其他合理答案也给分）蒸馏【解析】由(4)戊是贮氯气装置，可知甲装置制备二氧化硫，二氧化硫与氯气在丙中反应生成SO2Cl2，丙中活性炭具有比较大的表面积，可起催化剂作用，SO2Cl2遇水发生剧烈的水解反应，乙为干燥二氧化硫，E中盛放溶液加入戊中排出装置内氯气，可以是饱和食盐水，降低氯气溶解度，丁干燥氯气，SO2Cl2沸点低、易挥发，B为冷凝管，使挥发的产物SO2Cl2冷凝回流，碱石灰吸收为反应的二氧化硫、氯气，防止污染空气，并吸收空气中的水蒸气，防止进入C中导致磺酰氯水解。(1)根据装置图，仪器组装完毕后，需要检验戊装置气密性，可以关闭c、d，向分液漏斗内加水，打开d，一段时间后分液漏斗内的液体不再下滴，表明装置气密性良好，故答案为：关闭c、d，向分液漏斗内加水，打开d，一段时间后分液漏斗内的液体不再下滴；(2)根据装置图可知，由于会有一部分Cl2、SO2通过冷凝管逸出，故C中应使用碱性试剂，又因SO2Cl2遇水易水解，故碱石灰是用于吸收氯气、SO2并防止空气中的水蒸气进入B中，故答案为：防止空气中的水蒸气进入装置导致磺酰氯水解；(3)甲是制备SO2的装置，铜与浓硫酸反应需要加热，硝酸能氧化SO2，所以用c.60%

H2SO4+K2SO3来制备SO2，故选c；(4)因氯水不溶于饱和食盐水，故E中的试剂是饱和食盐水，氯气在水存在的条件下可将SO2氧化成硫酸，自身被还原为HCl，反应的方程式为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，故答案为：饱和食盐水；SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；(5)装置丙中活性炭具有比较大的表面积，可以增大接触面积，使之充分反应；分离沸点不同的液体可以用蒸馏的方法，所以丙中混合物分离开的实验操作是蒸馏，故答案为：增大接触面积，使之充分反应；蒸馏。点睛：本题考查实验制备方案，涉及对反应原理、装置及操作的分析评价、对仪器的识别、物质的分离提纯等，注意对物质性质信息的应用。本题的易错点为装置C的作用，需要充分利用题干信息。27、减少有毒气体氮氧化物的排放；防止产品中混有硝酸盐（或防止将Co2+氧化）10否向溶液中滴加适量30%H2O2，使其充分反应向溶液中加入CoCO3，调节溶液pH至4.1≤pH≤6.6，使Fe3+沉淀完全抑制Co2-水解防止COCl2·6H2O分解【解析】含钴废料(含CoCO3、少量NiCO3与铁屑)加稀盐酸酸浸，得到Co2+、Ni2+、Fe2+的溶液，加氨水将Co2+、Fe2+沉淀，过滤，向沉淀中加入盐酸酸浸得到Co2+、Fe2+，向溶液中滴加适量30%H2O2，氧化亚铁离子，向溶液中加入CoCO3，根据金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH数据，需要调节溶液pH4.l≤pH＜6.6，使Fe3+沉淀完全，过滤得CoCl2溶液，减压蒸干溶液，结晶干燥得CoCl2•6H2O。(1)硝酸酸浸时氧化Co2+产生氮氧化物，酸浸工艺中用“稀HCl”替代传统的“盐酸与硝酸的混酸”，可以减少有毒气体氮氧化物的排放；同时防止产品中混有硝酸盐(或防止将Co2+氧化)，故答案为减少有毒气体氮氧化物的排放；防止产品中混有硝酸盐(或防止将Co2+氧化)；(2)由图2可知，pH=10时，Co的回收率高且Ni的含量低，Co元素在滤渣中，Ni元素在滤液中，故未形成沉淀，故答案为10；否；(3)除铁过程中，需要将亚铁离子氧化为铁离子，然后调节pH沉淀铁离子，为了不引入新杂质，故选择过氧化氢做氧化剂，用CoCO3调节pH，操作为：①向溶液中滴加适量30%H2O2，使其充分反应；②向溶液中加入