广东省华南师大附中2026届高三化学第一学期期中调研模拟试题含解析

广东省华南师大附中2026届高三化学第一学期期中调研模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是A．垃圾分类中可回收物标志是B．水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质C．金属冶炼是利用金属矿物中的金属离子失去电子变成金属单质所发生的氧化还原反应D．光导纤维的主要成分是SiO2，计算机芯片使用的材料是单质硅2、氮化硅(Si3N4)可用作高级耐火材料、新型陶瓷材料等。已知：Si的电负性比H的小，利用硅烷(SiH4)制备氮化硅的反应为3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2。下列有关说法正确的是()A．硅烷中Si的化合价为-4价 B．NH3在该反应中作还原剂C．H2既是氧化产物，也是还原产物 D．转移1.2mol电子时，生成26.88LH23、用过量的FeCl3溶液腐蚀铜制线路板，反应是Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2。取少量腐蚀反应完毕后的混合溶液，加入一定量的铁粉充分搅拌，发现仍有固体存在。则下列判断不正确的是（

）A．氧化性Fe3+＞Cu2+ B．剩余固体中一定含CuC．有固体存在的溶液中一定无Cu2+ D．有固体存在的溶液中一定含Fe2+4、NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是A．在18g18O2中含有NA个氧原子B．标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子C．1molCl2参加反应转移电子数一定为2NAD．含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol·L-15、SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液白中，溶液有棕色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化，下列说法错误的是A．上述过程中，最终被还原的是NO3-B．从上述反应可知氧化性HNO3>Fe3+>稀硫酸C．上述过程中，会产生一种无色、难溶于水的气体D．若通入的SO2完全反应，则通入的SO2和逸出的气体物质的量之比为1：16、清代赵学敏《本草纲目拾遗》中关于“鼻冲水”的记载明确指出：“鼻冲水，出西洋，……贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减……惟以此水瓶口对鼻吸其气，即遍身麻颤出汗而愈。虚弱者忌之。宜外用，勿服。”这里的“鼻冲水”是稀硫酸、氢氟酸溶液、氨水、醋酸溶液中的一种。下列有关“鼻冲水”的推断正确的是()A．“鼻冲水”滴入酚酞溶液中，溶液不变色B．“鼻冲水”中含有5种粒子C．“鼻冲水”是弱电解质D．“鼻冲水”不能使二氧化硅溶解7、镁粉是制备焰火的原料，工业上通过冷却镁蒸气制得镁粉。下列气体中可以用来冷却镁蒸气的是()A．空气 B．二氧化碳 C．氧气 D．氩气8、某溶液中可能存在Fe3+、Fe2+、I−、HCO3-、Cl−、NO3-六种离子中的几种。现进行下列实验：①取少量溶液滴加KSCN溶液，溶液呈血红色；②另取少量原溶液滴加盐酸，溶液的棕黄色加深。据此可以推断，该溶液中肯定不存在的离子是()A．I−、HCO3-、Cl−B．Fe2+、HCO3-、NO3-C．I−、HCO3-D．Fe3+、I−、HCO3-9、下列装置不能达到除杂目的（括号内为杂质）的是A．乙烷（乙烯）B．苯（甲苯）C．溴苯（CaO）D．I2（CCl4）10、某溶液X含有K＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Cl－、CO32－、OH－、SiO32－、NO3－、SO42－中的几种，已知该溶液中各离子物质的量浓度均为0.20mol·L－1（不考虑水的电离及离子的水解）。为确定该溶液中含有的离子，现进行了如下的操作：下列说法正确的是A．无色气体可能是NO和CO2的混合物B．由步骤③可知，原溶液肯定存在Fe3＋C．溶液X中所含离子种类共有4种D．另取100mL原溶液X，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，理论上得到的固体质量为2.4g11、下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）A．H2SO4（稀）SO2NH4HSO3（NH4）2SO3B．NH3NONO2HNO3C．FeFeCl2Fe（OH）2Fe（OH）3D．AlNaAlO2AlCl3溶液无水AlCl312、关于下列装置说法正确的是A．装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液B．滴有酚酞溶液的装置②在电解过程中，b极先变红C．可以用装置③在铁上镀铜，d极为铜D．装置④中发生铁的吸氧腐蚀13、下列说法正确的是（）A．取少量溶液于试管中，先加入BaCl2溶液，再滴加稀盐酸若产生的白色沉淀不溶解，则说明溶液中含有SOB．向某少许待测液中加入足量盐酸产生无色的能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明待测液中含有COC．向某少许待测液中加入浓氢氧化钠溶液并加热产生了能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明待测液中含有NHD．向某少许待测液中加入氢氧化钠溶液产生了红褐色沉淀，则说明待测液中一定含有Fe3+，一定不含Fe2+14、下列有关金属的说法中正确的是A．生铁比纯铁抗腐蚀能力更强B．青铜、不锈钢、硬铝都是合金C．性质越活泼的金属越早被人类冶炼和使用D．单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属15、下列说法正确的是（）A．酸性氧化物可以与金属氧化物发生氧化还原反应B．物质的摩尔质量就是该物质的相对分子质量C．发生化学反应时失电子数越多的金属原子，还原能力越强D．两个等容容器，一个盛CO，另一个盛Ar、O3混合气体，同温同压下两容器内气体分子总数一定相同，原子总数也一定相同16、用如图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是选项①试剂①中现象解释A品红溶液溶液褪色SO2具有漂白性BNa2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3＞H2SiO3C酸性KMnO4溶液紫色褪去SO2具有还原性DBa(NO3)2溶液生成白色沉淀SO32－与Ba2＋生成白色BaSO3沉淀A．A B．B C．C D．D17、下列有关化学用语正确的是A．原子核内有18个中子的氯原子：3517ClB．S原子的结构示意图：C．胆矾的化学式：CuSO4D．次氯酸的结构式：H—Cl—O18、下列叙述中正确的是A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋19、.熔点最高的晶体是（）A．干冰 B．食盐 C．金刚石 D．碳化硅20、下列叙述正确的是A．利用高纯度硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能B．胶体的本质特征是丁达尔效应C．食品包装袋中常放入小袋的生石灰,目的是防止食品氧化变质D．宋·王希孟《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是氢氧化铜21、化学与社会生活密切相关。下列说法正确的是A．自来水厂用明矾净水，用Fe2(SO4)3或CuSO4均能代替明矾净水B．根据是否能产生丁达尔效应可以将分散系分为溶液、浊液和胶体C．晶体硅有半导体性质，所以可以制造光导纤维D．有一种新发现的固态碳的结构称为“纳米泡沫”，外形类似海绵，密度小且有磁性，这种碳与金刚石互为同素异形体22、下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是()ABCD配制溶液中和滴定向试管中加入过氧化钠粉末向浓硫酸中加水稀释A．A B．B C．C D．D二、非选择题(共84分)23、（14分）有机物M是一种食品香料,可以C4H10为原料通过如下路线合成:已知:①R—CHCH2R—CH2CH2OH②RCH2CHO+R'CH2CHO③F分子中的碳链上没有支链;E为芳香族化合物且E、N都能发生银镜反应。请回答下列问题:（1）A、B均为一氯代烃,写出其中一种的名称(系统命名)____;M中的官能团名称为______。（2）写出下列反应的反应类型:F→G________,D+GM________。（3）F与新制Cu(OH)2/NaOH(aq)反应的化学方程式为____________________。（4）M的结构简式为____________;E的核磁共振氢谱有____种峰。（5）与G具有相同官能团的G的芳香类同分异构体有____种,请写出其中一种的结构简式:________________。（6）参照上述合成路线,以苯乙烯()和乙醛为原料(无机试剂任选),设计制备的合成路线：______________________。24、（12分）高分子化合物H的合成路线如下：回答下列问题(1)A的化学名称为__________。(2)B→C的化学方程式为_________________。(3)E的结构简式为___________；由E生成F的反应类型为______________________。(4)G中官能团名称为___________；由G→H的化学方程式为______________________。(5)芳香族化合物L与G的官能团相同，但L的相对分子质量比G小28。则符合下列条件的L的同分异构体有___________种。①与FeCl3溶液发生显色反应②苯环上有3个取代基的重(6)按有机合成路线可以制备。结合题中流程和已知信息，可推知M、N的结构简式分别为___________、___________。25、（12分）硫代硫酸钠（Na2S2O3·5H2O），又名大苏打、海波，主要用于照相业作定影剂、作鞣革时重铬酸盐的还原剂，易溶于水，遇酸易分解。其工艺制备流程如下：某化学兴趣小组同学模拟该流程设计了如下实验装置：回答下列问题：（1）双球管a处的液体可用来检验I中的反应是否发生，选用的试剂是______（填字母）a、品红溶液b、NaOH溶液c、稀硫酸若要停止I中的化学反应，除停止加热外，还要采取的操作是___________________。（2）加热I，使反应完全，发现浸入液面下的铜丝变黑，甲同学对黑色生成物提出如下假设：①可能是Cu2O；②可能是CuO；③可能是CuS；④CuS和CuO的混合物。乙同学提出假设①一定不成立，该同学的依据是____________________________________；丙同学做了如下实验来验证黑色物质的组成：基于上述假设分析，原黑色物质的组成为____________________（填化学式）。（3）II中发生反应的化学方程式为_____________________，实验中通入的SO2不能过量，可能的原因是______________________________________________________。（4）丁同学提出上述实验装置的设计存在不足，建议在I上_____________；在I、II之间增加_____________。26、（10分）某化学小组研究盐酸被氧化的条件，进行如下实验。（1）研究盐酸被MnO2氧化。实验操作现象Ⅰ常温下将MnO2和12mol·L-1浓盐酸混合溶液呈浅棕色，有刺激泩气味Ⅱ将Ⅰ中混合物过滤，加热滤液生成大量黄绿色气体Ⅲ加热MnO2和4mol·L-1稀盐酸混合物无明显现象①已知MnO2呈弱碱性。Ⅰ中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程是________。②Ⅱ中发生了分解反应，反应的化学方程式是________。③Ⅲ中无明显现象的原因，可能是c(H+)或c(Cl-)较低，设计实验Ⅳ进行探究：将实验Ⅲ、Ⅳ作对比，得出的结论是________。④用下图装置(a、b均为石墨电极)进行实验V：i.K闭合时，指针向左偏转ⅱ.向右管中滴加浓H2SO4至c(H+)≥7mol·L-1，指针偏转幅度变化不大ⅲ．再向左管中滴加浓H2SO4至c（H+)≥7mol·L-1，指针向左偏转幅度增大将i和ⅱ、ⅲ作对比，得出的结论是________。（2）研究盐酸能否被氧化性酸氧化。①烧瓶中放入浓H2SO4，通过分液漏斗向烧瓶中滴加浓盐酸，烧瓶上方立即产生白雾，用湿润的淀粉KI试纸检验，无明显现象。由此得出浓硫酸________(填“能”或“不能”)氧化盐酸。②向试管中加入3mL浓盐酸，再加入1mL浓HNO3，试管内液体逐渐变为橙色，加热，产生棕黄色气体，经检验含有NO2。实验操作现象Ⅰ将湿润的淀粉KI试纸伸入棕黄色气体中试纸先变蓝，后褪色Ⅱ将湿润的淀粉KI试纸伸入纯净Cl2中试纸先变蓝，后褪色Ⅲ…………通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ证明混合气体中含有Cl2，Ⅲ的操作是________。（3）由上述实验得出：盐酸能否被氧化与氧化剂的种类、________有关。27、（12分）实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。资料:K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液;具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2,在碱性溶液中较稳定。制备K2FeO4(夹持装置略)（1）简述检验该装置气密性的方法：________________________________________。（2）A为氯气发生装置。A中化学反应的被还原的元素是____________________________。（3）装置B的作用是除杂，所用试剂为_____________________________________。（4）C中得到紫色固体和溶液。请写出C中发生的化学反应并标出电子转移的方向和数目：_________。此反应表明:氧化性Cl2______FeO42-(填“>”或“<”)。（5）C中除了发生③中的反应，还发生化学反应的离子方程式是:______________________。（6）用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液a。取少量a,滴加盐酸，有Cl2产生。此实验得出Cl2和FeO42-的氧化性强弱关系与制备实验时得出的结论相反，原因是__________________________。28、（14分）化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气可以通过多种方法进行治理．可以制取氢气，同时回收硫单质，既廉价又环保。回答下列问题：(1)已知：H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；S(s)+O2(g)=SO2(g)；2S(s)S2(g)；2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(g)；则反应2H2S(g)2H2(g)+S2(g)=_______(2)工业上采州高温热分解HzS的方法制取H2，在膜反应器中分离出H2。在恒容密闭容器中，阻H2S的起始浓度均为0.009mol/L控制不同温度进行H2S分解：2H2S(g)2H2(g)+S2(g)，实验过程中测得H2S的转化率如图所示。曲线a表示H2S的平衡转化率与温度的关系，曲线b表示不同温度F反应经过相同时间时H2S的转化率。①在935℃时，该反应经过tsH2S的转化率达到P点数值，则在ts内用H2浓度变化表示的平均反应速率v(H2)=___。②温度升高，平衡向____方向移动（填“正反应”“逆反应”），平衡常数____（填“增大”“减小”或“不变”）。985℃时该反应的平衡常数为____。③随着H2S分解温度的升高，曲线b逐渐向曲线a靠近，其原因是___。(3)电解法治理硫化氢是先用FeCl3溶液吸收含H2S的工业废气，所得溶液用惰性电极电解，阳极区所得溶液循环利用。①进入电解池的溶液中，溶质是____。②阳极的电极反应式为____。③电解总反应的离子方程式是____。29、（10分）白头翁素具有显著的抗菌作用，其合成路线如图所示：已知：①RCH2BrRCH=CHR’②2RCH=CHR’（以上R、R’代表氢、烷基）(1)白头翁素的分子式为____。(2)试剂a为______，E→F的反应类型为________。(3)F的结构简式为_________。(4)C中含有的官能团名称为________。(5)A→B反应的化学方程式为_________。(6)F与足量氢气加成得到G，G有多种同分异构体，其中属于链状羧酸类有____种。(7)以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成的路线为____（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【详解】A.垃圾中的可回收物能够循环利用，其标志为，故A说法正确，不选A；B.静电除尘，利用了胶体的电泳现象，故B说法正确，不选B；C.矿石中的金属离子都是阳离子，得到电子才能变为金属单质，因此，金属冶炼的反应原理是利用氧化还原反应，用还原剂将金属从其化合物中还原出来，故C说法错误，选择C；D.光导纤维的主要成分是二氧化硅，芯片的成分是单晶硅，故D说法正确，不选D；正确答案是C。2、C【详解】A．Si的电负性比H的小，则SiH4中电子偏向H，H为-1价，Si为+4价，故A错误；B．反应前后Si的化合价不变，SiH4中-1价H与NH3中+1价H发生氧化还原反应生成H2，则SiH4是还原剂，NH3为氧化剂，故B错误：C．只有H元素化合价发生变化，H2是氧化产物和还原产物，故C正确；D．未指明温度和压强，无法确定气体体积，故D错误。故选：C。3、C【详解】混合溶液中含有氯化亚铁和氯化铜和氯化铁，加入铁，铁先和铁离子反应生成亚铁离子，然后铁和氯化铜反应生成铜，实验后发现有固体存在，可能是铁和铜或铜。A.铁离子的氧化性强于铜离子，故正确；B.固体可能是铁和铜或铜，故正确；C.固体可能是铁和铜或铜，若固体只有铜，溶液中可能含有铜离子，故错误；D.反应一定产生亚铁离子，故正确。故选C。4、A【详解】A.18g18O2为，在18g18O2中含有NA个氧原子，故A正确；B.空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等物质，标准状况下，22.4L空气为1mol，含有单质分子少于NA个，故B错误；C.1molCl2参加反应转移电子数不一定为2NA，要看在具体反应中氯元素的价态变化，故C错误；D.含NA个Na+的Na2O溶解于水中形成1L溶液，Na+的物质的量浓度才为1mol·L-1，故D错误；故选A。5、D【分析】将SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，发生氧化还原反应生成亚铁离子和硫酸根离子，发生离子反应为SO2+2Fe3++2H2O=SO42﹣+2Fe2++4H+；立即又变为棕黄色，发生亚铁离子与硝酸根离子的氧化还原反应，生成铁离子，离子反应为3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，以此解答该题。【详解】A、溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，三价铁离子变为亚铁离子，后又被氧化为三价铁离子，所以最终被还原的是NO3﹣，选项A正确；B、由溶液有棕色变为浅绿色，说明三价铁的氧化性强于稀硫酸，但在硝酸存在的前提下立即又变成棕黄色，说明亚铁迅速被氧化成铁离子，故硝酸的氧化性强三价铁，综上所述氧化性：HNO3＞Fe3+＞稀硫酸，选项B正确；C、硝酸根离子和二氧化硫被氧后产生的氢离子构成强氧化性体系，氧化亚铁时生成无色的一氧化氮气体，选项C正确；D、上述过程中，最终被还原的是NO3﹣，故相当于二氧化硫与硝酸根离子之间的氧化还原，3SO2～2NO3﹣，之比为3：2，选项D错误；答案选D。【点睛】本题比较综合，涉及氧化还原、离子反应方程式书写、化学反应的计算等，把握习题中的信息及发生的化学反应为解答的关键，较好的考查学生分析问题、解决问题的能力，易错点为选项B：由溶液有棕色变为浅绿色，说明三价铁的氧化性强于稀硫酸，但在硝酸存在的前提下立即又变成棕黄色，说明亚铁迅速被氧化成铁离子。6、D【解析】根据鼻冲水贮存在玻璃瓶中可知鼻冲水不是氢氟酸，根据性质可判断其易挥发，又因为宜外用，勿服，因此可判断应该是氨水，据此解答。【详解】A．氨水显碱性，滴入酚酞溶液中，溶液变红色，A错误；B．氨水中含NH3、H2O、NH3•H2O、H+、NH4+、OH-，含有分子和离子的种类为6种，B错误；C．由鼻冲水（氨水）可知，氨水为混合物，而弱电解质为化合物，则氨水不是弱电解质，而一水合氨为弱电解质，C错误；D．氨水显弱碱性，不能溶解二氧化硅，D正确。答案选D。7、D【解析】试题分析：O2+2Mg2MgO，2Mg+CO2C+2MgO。考点：了解Mg单质的性质。8、C【详解】①取少量溶液滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，说明原溶液中一定存在Fe3+，因Fe3+与I-能发生2Fe3++2I-=2Fe2++I2，所以一定不存在I-；

②另取少量原溶液滴加盐酸，溶液的棕黄色加深，发生3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，说明原溶液中一定存在Fe2+、NO3-，因HCO3-+H+=H2O+CO2↑，而原溶液滴加盐酸加酸没有气体生成，所以一定不存在HCO3-，无法确定是否含有Cl-；

故选：C。9、B【解析】A.可通过溴水除杂，乙烯与溴发生加成反应，乙烷无变化；B.苯与甲苯互溶，不能通过分液分离；C.CaO不溶于溴苯，可通过过滤分离；D.I2和CCl4的沸点不同，可通过蒸馏分离。故选B.10、D【解析】X溶液加入盐酸，生成无色气体，气体遇到空气变为红棕色，则可说明生成NO，X中一定含有NO3-和还原性离子Fe2+；亚铁离子存在，则一定不存在CO32－、OH－、SiO32－；加入盐酸后阴离子种类不变，则说明X中含有Cl-，加入氯化钡生成白色沉淀，则一定含有SO42-；加入KSCN溶液呈红色，因Fe2+被氧化成Fe3+，则不能证明X中是否含有Fe3+，已知该溶液中各离子物质的量浓度均为0.2mol•L-1，依据阴阳离子所带电荷数守恒，可知一定含有Mg2+，不含Fe3+、K+，所以溶液中一定含有的离子为：Fe2+、Cl-、NO3-、SO42-、Mg2+。A．溶液中没有碳酸根离子，因此X加入盐酸反应生成的无色气体中一定不含二氧化碳，故A错误；B．因为第一步加入的盐酸后硝酸根离子能够将亚铁离子氧化生成铁离子，不能确定原溶液中是否存在铁离子，故B错误；C．溶液X中所含离子：Fe2+、Cl-、NO3-、SO42-、Mg2+，共有5种，故C错误；D．另取100mL原溶液X，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到固体为0.01molFe2O3和0.02molMgO，质量为0.01mol×160g/mol+0.02mol×40g/mol=2.4g，故D正确；故选D。11、B【解析】A．稀硫酸和铜不反应，可用浓硫酸在加热条件下与铜反应，二氧化硫与少量氨水反应生成（NH4）2SO3，故A错误；B．氨气在催化作用下可被氧化生成NO，NO被氧化生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，转化关系正确，故B正确；C．氯气具有强氧化性，铁和氯气反应生成氯化铁，故C错误；D．氯化铝溶液加热易水解生成氢氧化铝，加热溶液不能得到无水AlCl3，应在HCl气流中加热，故D错误．故选B。12、C【解析】A项，装置①为原电池，Zn为负极，Cu为正极，电流方向与阳离子运动方向形成闭合，所以盐桥中的K+移向CuSO4溶液，故A错误；B项，滴有酚酞溶液的装置②是惰性电极电解NaCl溶液，b为阳极，生成Cl2，a为阴极，生成H2，所以a极先变红，故B错误；C项，装置③电解质溶液为CuSO4溶液，若阴极(c极)为铁，阳极(d极)为铜，则可在铁上镀铜，故C正确；D项，装置④为原电池，Zn作负极失电子发生氧化反应，铁作正极只起导电作用，故D错误。13、C【详解】A．取少量溶液于试管中，先加入BaCl2溶液，再滴加稀盐酸若产生的白色沉淀不溶解，该沉淀可能是硫酸钡或氯化银，则说明溶液中含有的离子为SO或Ag+，故A错误；B．向某少许待测液中加入足量盐酸产生无色的能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体可能是二氧化碳或二氧化硫，说明待测液中可能含有CO、HCO、SO、HSO，故B错误；C．向某少许待测液中加入浓氢氧化钠溶液并加热产生了能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为氨气，说明待测液中含有NH，故C正确；D．向某少许待测液中加入氢氧化钠溶液产生了红褐色沉淀，只能说明待测液中一定含有Fe3+，是否含Fe2+无法确定，故D错误；答案选C。14、B【解析】A、生铁容易被腐蚀，比纯铁抗腐蚀能力更弱，A错误；B、青铜、不锈钢、硬铝都是合金，B正确；C、性质越不活泼的金属越早被人类冶炼和使用，C错误；D、单质铝在空气中比较耐腐蚀，是因为其表面有一层致密的氧化膜氧化铝，铝是活泼金属，D错误，答案选B。15、A【详解】A．酸性氧化物和金属氧化物可能发生氧化还原反应，如2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，故A正确；B．单位物质的量的物质所具有的质量称为摩尔质量，单位为g/mol，相对分子质量是化学式中各个原子的相对原子质量(Ar)的总和，相对分子质量的单位是"1"，而摩尔质量的单位是g/mol，相对分子质量在数值上等于摩尔质量，但单位不同，故B错误；C．还原性的强弱与失电子的难易程度有关，越易失去电子，还原性越强，与失去电子数目的多少无关，故C错误；D．同温同压下，气体的体积之比等于分子数之比，容器体积相同，故两容器中气体的分子数相同，但CO是双原子分子，Ar是单原子分子，O3是三原子分子，Ar、O3的比例未知，故两容器中当分子数相同时，原子个数不一定相同，故D错误；答案选A。16、D【详解】A.SO2具有漂白性，可使品红溶液褪色，A正确；B.SO2与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，酸性：H2SO3>H2SiO3，B正确；C.SO2被酸性KMnO4溶液氧化，使溶液的紫色褪去，说明SO2具有还原性，C正确；D.SO2与Ba(NO3)2溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，D错误；故合理选项是D。17、A【解析】A.原子核内有18个中子的氯原子其质量数为35，该原子可以表示为：3517Cl，故A正确；B.S原子的最外层电子数为6，故B错误；C.胆矾是五水硫酸铜，化学式为：CuSO4∙5H2O，故C错误；D.次氯酸的分子中不存在H-Cl键，次氯酸的结构简式为:H-O-Cl，故D错误；故答案选A。18、A【分析】A.溴易挥发，可用水封；B.湿润的KI淀粉试纸接触某气体而显蓝色，说明气体和碘离子反应把碘离子氧化为单质碘，遇到淀粉变蓝；C.碘盐易溶于水，不易溶于CCl4；D.该题中，产生的不溶于稀硝酸的白色沉淀有可能是氯化银，也有可能是硫酸钡。【详解】A.溴易挥发，密度比水大，可用水封，A正确；B.NO2气体、溴单质等也可以把碘离子氧化为单质碘，碘单质遇到淀粉变蓝，B错误；C.碘盐易溶于水，不易溶于CCl4，则碘盐溶于水，在溶液中加入CCl4，振荡，不会发生萃取，C错误；D.某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液不一定含有Ag+，有可能含有SO42-，D错误；故合理选项是A。【点睛】本题考查卤族元素的知识，熟悉溴的物理性质，碘单质的特性，萃取的原理是解答本题的关键。19、C【详解】干冰常温下为气体，为分子晶体，氯化钠为离子晶体，金刚石为原子晶体，碳化硅为原子晶体，由于碳碳键的键长小于碳硅键，碳碳键的键能强于碳硅键，碳碳键的共价键强于碳硅键，金刚石晶体的熔点碳化硅，则熔点从高到低顺序为：金刚石＞碳化硅＞氯化钠＞干冰，故选C。【点睛】晶体的类型不同，注意一般来说晶体的熔点的顺序为原子晶体＞离子晶体＞金属晶体＞分子晶体是解答关键。20、A【解析】A项，利用高纯度硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能，故A项正确；B项，胶体的最本质的特征是分散质颗粒的直径在1nm～100nm之间，故B项错误；C项，生石灰能与水反应，常用作食品干燥剂，但生石灰不具有还原性就不能防止食物氧化，故C项错误；D项，铜绿的主要成分是碱式碳酸铜，故D项错误。综上所述，本题正确答案为A。21、D【解析】A.Fe3+水解产生氢氧化铁胶体，可以起到净水作用；硫酸铜有杀菌消毒的作用，是因为铜离子有毒，且硫酸铜没有吸附沉淀的功能，不能代替明矾净水，A错误；B.根据分散质微粒直径大小的不同，把分散系分为溶液、浊液和胶体，B错误；C.晶体硅有半导体性质，能够导电，而二氧化硅能够导光，可以制造光导纤维，C错误；D.都由C元素组成，属于不同单质,为同素异形体关系,故D正确；综上所述，本题选D。22、C【详解】A．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液时，当用烧杯加水至距离刻度线1~2cm处时，应该用胶头滴管进行定容，故A错误；B．滴定NaOH溶液要用酸性标准液，酸性标准液应盛放在酸式滴定管中，图示滴定管为碱式滴定管，故B错误；C．固体粉末药品的取用可以用纸槽或药匙来取，放入试管时，先将试管横放，把纸槽或药匙伸入试管内慢慢将试管竖起，固体粉末药品的取用量为盖满试管底部即可，故C正确；D．浓硫酸稀释时放热，为了防止暴沸发生危险，应将水加入浓硫酸中进行稀释，故D错误；综上所述答案为C。二、非选择题(共84分)23、2-甲基-1-氯丙烷碳碳双键和酯基氧化反应酯化反应+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O44、、、(任写一种)【解析】根据有机物官能团的结构和性质、反应条件、有机物分子式和转化关系图，利用正推法或逆推法并借助于已知信息逐一分析判断出每种有机物的结构简式，最后结合问题解答。C4Hl0与氯气光照得到两种有机物A和B，A和B均发生消去反应生成C，则A是异丁烷，C是2－甲基丙烯；根据已知信息①可知C转化为D，则D的结构简式为(CH3)CHCH2OH。F分子中的碳链上没有支链；E为芳香族化合物且E、N都能发生银镜反应，说明均含有醛基。根据分子式和已知信息②可知E是苯甲醛，N是乙醛，F的结构简式为，G的结构简式为,D和G发生酯化反应生成M，则M的结构简式为。（1）A、B均为一氯代烃，其名称为2−甲基−1−氯丙烷或2−甲基−2−氯丙烷；根据M的结构简式可知中的官能团名称为碳碳双键和酯基；（2）根据以上分析可知F→G是醛基的氧化反应，D+G→M是酯化反应；（3）F中含有醛基，与新制Cu(OH)2/NaOH(aq)反应的化学方程式为；（4）根据以上分析可知M的结构简式为；E的结构简式为，因此核磁共振氢谱有4种波峰；（5）G的官能团是碳碳双键和醛基，则与G具有相同官能团的G的芳香类同分异构体中苯环上可以含有一个取代基，则应该是－C(CHO)＝CH2，如果含有两个取代基，应该是醛基和乙烯基，有邻间对三种，共计有4种，其结构简式为；（6）根据已知信息①以及框图中C转化为D的信息可知路线图为。24、1-丙醇CH3CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3CH2COONa+Cu2O↓+3H2OCH3CH2COCl取代反应羟基、羧基n+(n-1)H2O20【分析】（1）~（5）A能发生催化氧化生成B，结合A的分子式知，A为醇，B能和新制氢氧化铜悬浊液发生氧化反应，然后酸化得到D，根据B、D中O原子个数可知，B为丙醛，则A中-OH位于碳链端点上的碳原子上，故A为1-丙醇CH3CH2CH2OH、B为丙醛CH3CH2CHO、C为CH3CH2COONa、D为CH3CH2COOH，D与PCl3发生羧基上的羟基的取代反应生成E，则E为CH3CH2COCl，E与甲苯在AlCl3存在时发生取代反应生成F，F发生信息中的反应得到G为，G发生缩聚反应生成的H为；(6)苯乙醛发生信息ii的反应生成M为，M与PCl3发生羟基的取代反应生成N为，N发生取代反应生成目标产物。【详解】(1)根据上述分析可知A为CH3CH2CH2OH，A的化学名称为1-丙醇；(2)B为CH3CH2CHO、C为CH3CH2COONa，B发生催化氧化反应生成C，B→C的化学方程式为CH3CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3CH2COONa+Cu2O↓+3H2O；(3)E的结构简式为CH3CH2COCl；由E与甲苯在AlCl3存在时发生苯环甲基对位上的取代反应生成F：，故E生成F的反应类型为取代反应；(4)G为，G中官能团名称为羟基、羧基；G中含有羟基、羧基，在一定条件下发生缩聚反应形成聚合物H，由G→H的化学方程式为n+(n-1)H2O；(5)G为，芳香族化合物L与G的官能团相同，但L的相对分子质量比G小28，说明L比G少2个—CH2—原子团，L的同分异构体符合下列条件，①与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；②苯环上有3个取代基。如果取代基为—COOH、—OH、—CH2CH3，羟基、羧基相邻有4种，羟基、羧基相间有4种，羟基和羧基相对有2种，所以有10种；如果取代基为—CH3、—CH2COOH、—OH，甲基和羟基相邻有4种，甲基和羟基相间有4种，羟基和甲基相对有2种，则有10种，所以符合条件的有20种；(6)苯乙醛发生信息ii的反应生成M为，M发生羧基中羟基的取代反应生成N为，N发生取代反应生成目标产物。【点睛】本题考查有机物推断和合成，明确官能团结构和性质、官能团之间的转化关系是解本题关键，易错点是同分异构体种类判断，注意题给信息的正确运用，本题侧重考查分析推断能力。25、a旋转手柄使铜丝螺旋部分与液面脱离Cu2O为红色固体CuS、CuO2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2过量SO2使溶液呈酸性，Na2S2O3遇酸易分解在双球管支管口处增加一赶气装置安全瓶（或缓冲瓶）【解析】从流程图中分析反应的原理，从装置图中分析实验过程中的不足之处。【详解】(1)铜和浓硫酸加热反应生成二氧化硫气体，二氧化硫具有漂白性，检验产物二氧化硫可以用品红溶液；要想停止反应，根据图示可以旋转手柄使铜丝螺旋部分与液面脱离；故答案为：a，旋转手柄使铜丝螺旋部分与液面脱离；(2)Cu2O为红色固体，所以黑色物质不可能为Cu2O；硫化铜既不溶于水也不溶于硫酸；氧化铜虽然不溶于水，但是可溶于硫酸，所以与硫酸反应生成蓝色溶液和黑色固体，则该黑色物质为CuS和CuO；故答案为：Cu2O为红色固体，CuS、CuO；(3)根据流程图II中发生反应的化学方程式为：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2；题干中提示硫代硫酸钠遇酸易分解，所以二氧化硫不能过量的原因为：过量SO2使溶液呈酸性，Na2S2O3遇酸易分解；故答案为：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2，过量SO2使溶液呈酸性，Na2S2O3遇酸易分解；(4)从装置上看要想使生产的二氧化硫顺利进入装置II，需要在双球管支管口处增加一赶气装置；装置I需要加热，温度比较高，为了防止倒吸情况，需要在在I、II之间增加安全瓶（或缓冲瓶）；故答案为：在双球管支管口处增加一赶气装置，安全瓶（或缓冲瓶）。【点睛】从题干中获取硫代硫酸钠遇酸易分解的信息是解题的关键；在分析实验装置时，从实验的安全性分析找出不足之处。26、MnO2+4HCl=MnCl4+2H2OMnCl4Cl2↑+MnCl2Ⅲ中没有明显现象的原因是c(H+)、c(Cl-)较低，需要增大到一定浓度才能被MnO2氧化HCl的还原性与c(H+)无关；MnO2的氧化性与c(H+)有关，c(H+)越大，MnO2的氧化性越强不能将湿润的淀粉KI试纸伸入纯净的NO2中c(Cl-)、c(H+)(或浓度)【分析】（1）①MnO2呈弱碱性与浓盐酸发生复分解反应，生成四氯化锰和水；②MnCl4加热发生分解反应，产生的黄绿色气体Cl2；③对比实验Ⅳ、实验Ⅲ，增大c(H+)或c(Cl-)后，均能产生黄绿色气体，即可得出结论；④右管中滴加浓H2SO4，溶液中c(H+)增大，但指针偏转幅度不大，说明c(H+)不影响HCl的还原性；左管中滴加浓H2SO4，溶液中c(H+)增大，指针偏转幅度增大，说明c(H+)对MnO2的氧化性有影响，且c(H+)越大，MnO2的氧化性越强；（2）①烧瓶上方立即产生白雾，用湿润的淀粉KI试纸检验，无明显现象，说明产生的白雾中没有Cl2；②实验Ⅱ中将湿润的淀粉KI试纸伸入纯净的Cl2中，观察到试纸先变蓝，后褪色，因此实验Ⅲ需检验NO2对湿润的淀粉KI试纸的颜色变化，从而证明混合气体中是否含有Cl2；（3）由上述实验过程分析可得，盐酸能否被氧化与氧化剂的种类、c(H+)或c(Cl-)有关。【详解】（1）①由于MnO2呈弱碱性，与浓盐酸发生复分解反应，则该反应的化学方程式为：MnO2+4HCl=MnCl4+2H2O；②将Ⅰ中混合物过滤后，所得滤液为MnCl4溶液，加热后产生的黄绿色气体为Cl2，由于该反应为分解反应，因此反应的化学方程式为：MnCl4MnCl2＋Cl2↑；③实验Ⅳ中增大c(H+)或c(Cl-)后，均能产生黄绿色气体，因此说明实验Ⅲ中无明显现象是由于溶液中c(H+)、c(Cl-)较低引起的，需要增大到一定浓度才能被MnO2氧化；④右管中滴加浓H2SO4，溶液中c(H+)增大，但指针偏转幅度不大，说明c(H+)不影响HCl的还原性；左管中滴加浓H2SO4，溶液中c(H+)增大，指针偏转幅度增大，说明c(H+)对MnO2的氧化性有影响，且c(H+)越大，MnO2的氧化性越强；（2）①烧瓶上方立即产生白雾，用湿润的淀粉KI试纸检验，无明显现象，说明产生的白雾中没有Cl2，因此说明HCl不能被浓硫酸氧化；②实验Ⅱ中将湿润的淀粉KI试纸伸入纯净的Cl2中，观察到试纸先变蓝，后褪色，因此实验Ⅲ需检验NO2对湿润的淀粉KI试纸的颜色变化，从而证明混合气体中是否含有Cl2，因此实验Ⅲ的操作是将湿润的淀粉KI试纸伸入纯净的NO2中；（3）由上述实验过程分析可得，盐酸能否被氧化与氧化剂的种类、c(H+)或c(Cl-)有关。27、分液漏斗注入水后，打开分液漏斗活塞使液体流下,一段时间后液体不能顺下，说明气密性良好Mn饱和食盐水>Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O二者酸碱性环境不同【分析】（1）检查气密性时，先形成封闭体系，再采用加液法检查；（2）高锰酸钾与浓盐酸制备氯气的反应为：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；（3）装置B的作用是除掉挥发的氯化氢气体；（4）C中为氯气与氢氧化铁、KOH制备高铁酸钾的反应为：3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O；（5）C中还有氯气与KOH反应生成氯化钾和次氯酸钾；（6）Fe（OH）3在碱性条件下被Cl2氧化为FeO42-，可以说明Cl2的氧化性大于FeO42-，FeO42-在酸性条件下氧化Cl-生成Cl2，注意两种反应体系所处酸碱性介质不一样。【详解】（1）检验装置的气密性的方法为分液漏斗注入水后，打开分液漏斗活塞使液体流下,一段时间后液体不能顺下，说明气密性良好；故答案为：分液漏斗注入水后，打开分液漏斗活塞使液体流下,一段时间后液体不能顺下，说明气密性良好；（2）高锰酸钾与浓盐酸制备氯气，不用加热，反应为：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，氯元素被氧化，锰元素被还原，故答案为：Mn；（3）装置B的作用是除掉挥发的氯化氢气体，用饱和食盐水；故答案为：饱和食盐水；（4）C中为氯气与氢氧化铁、KOH制备高铁酸钾的反应为：3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O；氯气将Fe（OH）3氧化为K2FeO4，说明氧化性Cl2>FeO42-，反应转移6mol电子；故答案为：；>；（5）C中还有氯气与KOH反应生成氯化钾和次氯酸钾，离子方程式为：Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O；故答案为：Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O；（6）Fe（OH）3在碱性条件下被Cl2氧化为FeO42-，可以说明Cl2的氧化性大于FeO42-，取少量a,滴加盐酸，有Cl2产生，说明FeO42-在酸性条件下氧化Cl-生成Cl2，两种反应体系所处酸碱性介质不一样，所以可以说明溶液酸碱性会影响粒子氧化性的强弱；故答案为：二者酸碱性环境不同。【点睛】考查了物质制备流程和性质检验方案的分析判断，物质性质的应用，题干信息的分析理解，操作步骤的注意问题和基本操作方法是解题关键，需要有扎实的基础知识。28、ΔH2＋ΔH3＋ΔH4－ΔH1

mol/(L·s)正反应增大8×10-4该分解反应是吸热反应，温度升高，分解速率加快，达到平衡所需时间缩短FeCl2、HClFe2+－e－==Fe3+2Fe2+＋2H+2Fe3+＋H2↑【解析】（1）根据盖斯定律：②+③+④-①可得ΔH2＋ΔH3＋ΔH4－ΔH1答案为：ΔH2＋ΔH3＋ΔH4－ΔH1（2）①由图像可知在935℃时，该反应经过ts时H2S的转化率为10%，则v(H2)==mol/(L·s)②由图像可知温度越高H2S的转化率越大，说明H2S的分解是吸热反应，根据勒夏特列原理，温度升高平衡向正反应