江苏省重点中学2026届高一化学第一学期期末质量跟踪监视模拟试题含解析

江苏省重点中学2026届高一化学第一学期期末质量跟踪监视模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列物质不能由单质直接化合而制得的是()A．NaClB．HClC．FeCl2D．FeCl32、下列不属于既能与盐酸反应又与氢氧化钠反应的物质是A．(NH4)2CO3B．Al2O3C．AlCl3D．Al3、从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最佳方法是（）A．铜和浓硝酸反应B．铜和稀硝酸反应C．氯化铜和硝酸银反应D．氧化铜和硝酸反应4、随着我国汽车年销量的大幅增加，环境受到了很大的污染。汽车尾气处理装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸的过程如图所示，下列说法正确的是（）A．NO和O2必须在催化剂表面才能反应B．总反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物C．汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2D．图中反应的总化学方程式为5、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．K+、Al3+、SO、H+ B．NH、Cu2+、Cl-、OH-C．H+、Na+、HCO、Cl- D．Ag+、Na+、NO、Cl-6、地壳中含量位于第一、二位的元素之间形成的化合物不具有的性质是()A．常温下能与苛性钠反应 B．常温下能与水反应C．常温下能与氢氟酸反应 D．高温时能与氧化钙反应7、某溶液中加入KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水,溶液立即变为血红色，说明原溶液中一定含有（）A．Fe3+ B．Cu2+ C．Fe2＋ D．Zn2+8、下列变化中，不属于化学变化的是（）A．活性炭使红墨水褪色 B．FeSO4溶液使酸性高锰酸钾溶液褪色C．氯水使有色布条褪色 D．SO2使品红溶液褪色9、下列配制的溶液浓度偏大的是（）A．配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线B．配制稀盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C．称量4.0gNaOH配制0.1mol/LNaOH溶液1000mL时，砝码错放左盘D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶并加水至刻度线10、氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可在一定条件下合成：Al2O3+N2+3C→2AlN+3CO。下列叙述正确的是A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂；B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子C．AlN中氮元素的化合价为+3D．AlN的摩尔质量为41g11、下列实验操作中正确的是(

)A．用酒精萃取碘水中的碘B．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应边加热边搅拌直至溶液完全蒸干C．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入液态混合物中D．分液时，打开旋塞，使下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出12、将的盐酸10mL稀释到200mL；再取出2mL，这2mL溶液的物质的量浓度是A．0.05mol/L B．0.25mol/L C．0.025mol/L D．5mol/L13、下列各组离子一定能大量共存的是A．在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-B．在含大量Ba2+的溶液中：Cu2+、Na+、Cl-、OH-C．在强酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CH3COO-D．在强碱溶液中：Na+、K+、Cl-、SO32-14、用氧化物的形式表示硅酸盐的组成，其中正确的是A．钙沸石Ca(Al2Si3O10)·3H2O表示为Al2O3·CaO·3SiO2·3H2OB．镁橄榄石Mg2SiO4表示为MgO·SiO2C．正长石KAlSi3O8表示为K2O·Al2O3·3SiO2D．高岭石Al2(Si2O5)(OH)4表示为Al2O3·2SiO2·2H2O15、已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体，可溶于水，密度小于1g·mL－1，沸点约为56℃。要将丙酮从水与丙酮的混合物中分离出来，最合理的方法选择是()A．过滤B．蒸馏C．蒸发D．干燥16、科学家最新研制的利用氯化氢和氢气生产高纯硅的工艺流程如图所示：容器①中的反应为：Si(粗)＋3HCl(g)＝SiHCl3(l)＋H2(g)；容器②中进行的反应为：SiHCl3＋H2＝Si(纯)＋3HCl，下列说法正确的是A．反应①和②中HCl均作为氧化剂B．该工艺流程的优点是部分反应物可循环使用C．最好用分液的方法分离Si和SiHCl3D．由反应①可知Si可与盐酸发生反应17、下列实验现象和结论或原因相符是()操作及现象原因或结论A一块表面打磨过的铝箔在酒精灯上加热至熔化，液态铝不会滴落铝的熔点高于三氧化二铝B某溶液中先加入稀盐酸，再加入加入硝酸银产生白色沉淀原溶液中一定含有Cl－C用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色溶液中有Na+，无K+D向氢氧化钠溶液中加入适量硫酸亚铁溶液，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色生成的氢氧化亚铁沉淀不稳定，容易被氧气氧化成氢氧化铁A．A B．B C．C D．D18、2019年12月17日，我国第一艘国产航空母舰“山东舰”在海南三亚某军港交付海军，它宣告了中国海军的国产航母时代正式来临。据报道，该舰艇的“超级甲板”采用了大量新型铝锂合金和铝镁合金等航天材料，真正实现了“浴千度火仍无恙”。下列关于两种合金的说法正确的是A．铝锂合金是铝与锂形成的新型化合物B．铝锂合金的硬度比铝大，熔沸点比铝高C．铝镁合金不能全部溶解于稀盐酸中D．铝镁合金焊接前用NaOH溶液处理氧化铝膜19、碳酸钠是一种非常重要的化工原料，它属于A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物20、为除去某物质中所含的杂质，周佳敏同学做了以下四组实验，其中她所选用的试剂或操作方法正确的是（）序号物质杂质除杂试剂或操作方法①NaCl溶液Na2CO3加入盐酸，蒸发②FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉并过滤③H2CO2依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶④NaNO3CaCO3加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④21、下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A． B．C． D．22、消毒剂的消毒效率可用单位质量消毒剂被还原时得电子数表示，即得电子数越多，消毒效率越高。NaClO与ClO2均可用作消毒剂（反应后氯元素均为－1价），则ClO2的消毒效率是NaClO的A．2.5倍 B．2.63倍 C．2.76倍 D．3.02倍二、非选择题(共84分)23、（14分）现有A、B、C三种金属单质和甲、乙、丙三种气体，及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如图所示变化（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请回答下列问题：（1）写出指定物质的化学式：D____________、G____________、丙____________。（2）上述反应中既是化合反应，又是氧化还原反应的是____________（填序号）。（3）写出反应①的离子方程式：____________________________________。（4）写出反应⑤的离子方程式________________________。用于检验溶液G中金属阳离子的试剂是____________。24、（12分）某溶液，只含以下离子中的若干种：K+、NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣，现取三份100mL溶液分别进行如下实验：①第一份加入稀硝酸无明显现象，再加入AgNO3溶液有沉淀产生②第二份加足量NaOH溶液后加热，收集到气体0.04mol③第三份加足量BaCl2溶液后，得沉淀4.66g，加盐酸，沉淀质量不变。根据以上实验，回答下列问题：(1)溶液中不能确定是否存在的离子是_____，一定存在的阴离子是_____(2)实验③间接表明溶液中不存在的离子是_____，实验②发生反应的离子方程式为_____(3)小明根据上述实验认为该溶液中一定存在的阳离子为NH4+和_____，判断的依据是_____。25、（12分）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。下列问题：(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是___，发生反应的化学方程式为___；(2)实验过程中,装置B、C中发生的现象分别是___、___,这些现象分别说明SO2具有的性质是___和___；装置C中发生反应的离子方程式为___；(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象___；(4)尾气可采用___溶液吸收26、（10分）某固体混合物可能由KNO3、K2SO4、NaCl、CuCl2和Na2CO3中的一种或几种组成，依次进行如下实验，观察到的实验现象记录如下：①混合物加水得到无色溶液；②向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，加入过量稀HNO3发现沉淀可完全溶解；③向②的滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，，该沉淀不溶于稀HNO3。(1)根据实验现象，可判断出混合物中肯定含有___(填化学式，下同)，肯定不含有___，可能含有____。(2写出步骤②中涉及的相关反应的离子方程式：_____。(3)请设计实验验证可以能含有的物质是否存在：_____。27、（12分）某小组研究铁与水蒸气的反应，两位同学分别进行了如下实验。实验Ⅰ实验Ⅱ请回答：（1）实验Ⅰ中湿棉花的作用是______，实验Ⅰ反应的化学方程式是__________________。（2）甲同学观察到实验Ⅰ中持续产生肥皂泡，用火柴点燃肥皂泡，目的是_______。（3）乙同学观察到实验Ⅰ中持续产生肥皂泡，实验Ⅱ中溶液B未呈现红色。说明溶液A中含有_____。（4）丙同学观察到实验室Ⅰ中持续产生肥皂泡，但实验Ⅱ中溶液B未呈现红色。丙同学分析原因并进行实验验证：①结合化学用语和必要文字说明溶液B未呈现红色的原因___________。②取未呈现红色的溶液B少许于试管中，通入少量氯气，观察到_______，证明分析原因正确。③通入少量氯气发生反应的离子方程式为_______________。28、（14分）化学学习中要注重对过程的分析，按要求回答下列问题：（1）向石蕊试液中通入氯气，观察到的现象是________________________，用化学方程式进行分析________________________________；若将氯水久置，将会有气泡冒出，用化学方程式进行分析_______________________________（2）将一小块钠投入到盛FeCl3的溶液中,观察到的现象是__________________，用化学方程式进行分析________________________________。29、（10分）某同学在实验室研究Fe与H2SO4的反应（实验分析）（1）实验I中，铁与稀硫酸反应的离子方程式为________________。（2）实验Ⅱ中，铁丝表面迅速发黑(Fe3O4)，有少量气体产生，反应很快停止，这一现象被称为___________________。（3）实验Ⅲ，己知:浓H2SO4的沸点为338.2℃，加热试管A，温度保持在250℃~300℃，产生大量气体B中品红褪色，D处始终未检测到可燃性气体。A中产生的气体是__，装置C的作用是________________。（4）实验Ⅲ结束后，经检验A中既有Fe3+又有不少的Fe2+。①若要检验Fe3+和Fe2+，下列试剂组可行的是______(填字母)。A．KSCN、Fe粉B．KSCN、酸性KMnO4溶液C．KSCN、氯水[实验反思]（5）①浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同，浓硫酸的氧化性源于_____,稀硫酸的氧化性源于_______________。②影响反应产物多样性的因素有_____________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】

A、Cl2与Na反应可直接化合得到NaCl，A不符合；B、H2与Cl2反应可直接化合得到HCl，B不符合；C、Fe与Cl2直接化合得到FeCl3，所以FeCl2不能由单质直接化合而成，C符合；D、Fe与Cl2直接化合得到FeCl3，D不符合。答案选C。【点睛】掌握常见元素及其化合物的性质特点是解答的关键，注意氯气的氧化性强，与变价金属反应时往往得到最高价，这与硫的性质不同，例如硫与铁化合只能得到FeS。2、C【解析】

A.(NH4)2CO3与盐酸反应生成氯化铵、二氧化碳和水，与氢氧化钠反应生成碳酸钠和一水合氨，A不选；B.Al2O3与盐酸反应生成氯化铝和水，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，B不选；C.AlCl3与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝和氯化钠，如果氢氧化钠过量则生成偏铝酸钠、水和氯化钠，与盐酸不反应，C选；D.Al与盐酸反应生成氯化铝和氢气，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠、氢气和水，D不选；答案选C。【点睛】明确物质的性质特点是解答的关键，注意既能与盐酸反应又与氢氧化钠反应的物质有金属铝、两性氧化物、两性氢氧化物、弱酸的酸式盐，弱酸的铵盐等，注意相关基础知识的归纳积累。3、D【解析】

A.铜和浓硝酸反应的方程式为：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，该反应中产生有毒气体二氧化氮，所以对环境有污染，不符合“绿色化学”理念，且硝酸的利用率不高，故A错误；

B.铜和稀硝酸反应方程式为：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO2↑+4H2O，该反应中产生有毒气体一氧化氮，所以对环境有污染，不符合“绿色化学”理念，且硝酸的利用率不高，故B错误；

C.氯化铜和硝酸银反应方程式为：CuCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Cu（NO3）2，该反应虽有硝酸铜生成，但硝酸银价格较贵，不符合“降低成本”理念，故C错误。D.氧化铜和硝酸反应的方程式为：CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O，没有污染物，且硝酸的利用率100%，符合“绿色化学”和“降低成本”理念，故D正确；

故答案选D。4、D【解析】

A．NO与O2在常温下就可以发生反应，A项错误；B．反应中NO、O2均为氧化剂，CO为还原剂，N2为还原产物，B项错误；C．N2不是污染成分，C项错误；D．由图看出图中反应的总化学方程式为，D正确；故选D。5、A【解析】

A.K+、Al3+、SO、H+等几种离子之间不能发生离子反应，故A组能在溶液中大量共存；B.NH、Cu2+均能与OH-发生离子反应，分别生成一水合氨、氢氧化铜沉淀，故B组不能在溶液中大量共存；C.H+和HCO能发生离子反应生成二氧化碳气体、水，故C组不能在溶液中大量共存；D.Ag+、Cl-能发生离子反应生成氯化银沉淀，故D组不能在溶液中大量共存。答案选A。6、B【解析】

地壳中含量位于第一、二位的元素分别是O、Si，二者之间形成的化合物是SiO2。A.SiO2是酸性氧化物，常温下能与苛性钠反应，产生硅酸钠和水，A不符合题意；B.SiO2难溶于水，不能与水发生反应，B符合题意；C.常温下二氧化硅能与氢氟酸反应，产生四氟化硅和水，C不符合题意；D.二氧化硅属于酸性氧化物，高温时二氧化硅能与氧化钙反应，产生硅酸钙，D不符合题意；故合理选项是B。7、C【解析】

某溶液中加入KSCN溶液无明显现象，说明原溶液不含Fe3+，再加入氯水,溶液立即变为血红色，说明反应有Fe3+生成，则原溶液中一定含有Fe2＋；答案选C。8、A【解析】

A．活性炭使红墨水褪色，是利用吸附性，没有新物质生成，属于物理变化，故A符合题意；B．FeSO4溶液使酸性高锰酸钾溶液褪色，是发生了氧化还原反应，属于化学变化，故B不符合题意；C．氯水使有色布条褪色，是HClO将有色物质氧化为无色物质，属于化学变化，故C不符合题意；D．SO2使品红溶液褪色，是二氧化硫与有色物质结合生成不稳定的无色物质，属于化学变化，故D不符合题意；故选A。9、D【解析】

A.配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线，导致量取的浓盐酸的体积偏小，配置溶液的浓度偏小，与题意不符，A错误；B.配制稀盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线，导致容量瓶中溶液的体积偏大，浓度偏小，与题意不符，B错误；C.称量4.0gNaOH配制0.1mol/LNaOH溶液1000mL时，砝码错放左盘，未使用游码，则称量的质量不变，配置溶液的浓度不变，与题意不符，C错误；D.NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶并加水至刻度线，导致溶液的体积偏小，则浓度偏大，符合题意，D正确；答案为D。【点睛】利用c==，判断操作对溶液中溶质、溶液体积的影响，导致浓度的偏差。10、B【解析】

A.上述反应中，N2中N化合价降低，是氧化剂，Al2O3中无化合价变化，故A错误；B.上述反应中，碳从0价变为+2价，N2中N化合价降低，由0价变为−3价，因此根据方程式得知3mol碳反应转移6mol电子，因此每生成1molAlN需转移3mol电子，故B正确；C.AlN中氮元素的化合价为−3，故C错误；D.AlN的摩尔质量为41g∙mol−1，故D错误。综上所述，答案为B。【点睛】分析化合价变化，化合价升高失去电子，发生氧化反应，作还原剂，化合价降低得到电子，发生还原反应，作氧化剂。11、D【解析】

A．酒精易溶于水，不可萃取碘水中的碘，A错误；B．蒸发时，待出现较多固体时停止加热，用余热蒸干，B错误；C．蒸馏时，温度计的水银球应与蒸馏烧瓶的支管口保持水平，C错误；D．分液时，为使液体顺利流下，先打开玻璃塞，然后打开旋塞，先使下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出，D正确。答案选D。12、B【解析】

将的盐酸10mL稀释到200mL，其物质的量不变，所以稀释后溶液的物质的量浓度为==0.25mol/L；因为溶液为均匀的混合物，所以从中取出2mL，物质的量浓度不变，仍为0.25mol/L。故选B。13、D【解析】

A.Fe2+显浅绿色，无色溶液中不能存在，错误；B.Cu2+和OH-反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，错误；C.在强酸性溶液中，CH3COO-与H+反应生成醋酸，错误；D.在强碱溶液中：Na+、K+、Cl-、SO32-，各离子不反应，能大量共存，正确；14、D【解析】

由化学式改写成相应的氧化物的形式，按照活泼金属氧化物、较活泼金属氧化物、SiO2、H2O的顺序来书写，并要遵守原子守恒来分析。【详解】A．钙沸石[Ca（Al2Si3O10）·3H2O]，用氧化物的形式表示为CaO·Al2O3·3SiO2·3H2O，CaO是活泼金属的氧化物在最前面，故A错误；B．镁橄榄石（Mg2SiO4），表示为2MgO·SiO2，故B错误；C．正长石KAlSi3O8表示为K2O·Al2O3·6SiO2，故C错误；D．高岭石[Al2（Si2O5）（OH）4]，表示为Al2O3·2SiO2·2H2O，符合书写规律，故D正确。故选D。【点睛】本题考查了硅酸盐改写成氧化物的方法，注意按照活泼金属氧化物、较活泼金属氧化物、SiO2、H2O的顺序来书写。15、B【解析】

丙酮易溶于水，但是其沸点和水的沸点相差较大，所以可用蒸馏操作将丙酮从水与丙酮的混合物中分离出来，B正确；综上所述，本题选B。16、B【解析】

从流程图中可以看出，容器①中，Si(粗)与HCl(g)反应，生成SiHCl3(l)和H2(g)；容器②中，SiHCl3(l)与H2(g)反应，生成Si(纯)和HCl(g)；HCl(g)和H2(g)可以循环使用。【详解】A．反应①中HCl作氧化剂，反应②中HCl是氧化产物，A不正确；B．在该工艺流程中，HCl(g)和H2(g)可以循环使用，B正确；C．Si固体和SiHCl3液体应使用过滤法分离，C不正确；D．反应①中，Si与氯化氢在高温条件下发生反应，而不是与盐酸反应，D不正确；故选B。17、D【解析】

A．将铝箔用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热，铝和氧气反应生成了氧化铝，又因氧化铝的熔点高于铝的熔点，氧化铝覆盖在铝的表面，所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落，故A错误；B．某溶液中先加入稀盐酸，再加入加入硝酸银产生白色沉淀氯化银，由于加盐酸引入了氯离子，所以原溶液中不一定含有Cl－，故B错误；C．用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明溶液中有Na+，不能确定是否有K+，故C错误；D．氢氧化亚铁沉淀不稳定，容易被氧气氧化成氢氧化铁，所以向氢氧化钠溶液中加入适量硫酸亚铁溶液，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，故D正确；故答案选D。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，涉及离子检验的实验方法和反应现象分析判断，关键是掌握各离子的性质及检验过程中的干扰离子分析。18、D【解析】

A、铝锂合金是金属铝与锂形成的混合物，故A错误；B、铝锂合金的熔沸点比铝低，故B错误；C、此合金的主要成分是镁和铝，均能与稀盐酸反应，能全部溶解于稀盐酸中，故C错误；D、氧化铝可以与氢氧化钠溶液发生反应，故可用NaOH溶液处理氧化铝膜，故D正确；故答案为D。19、C【解析】

碳酸钠是由碳酸根离子和钠离子组成的化合物，属盐，故答案为C。20、A【解析】

①碳酸钠可与盐酸反应生成氯化钠，可除杂，故正确；

②铁可置换出铜，生成硫酸亚铁，可除杂，故正确；

③二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，可除杂，故正确；

④生成氯化钙，生成新杂质，可将混合物溶于水然后过滤除去杂质碳酸钙，故错误。

故选：A。21、A【解析】

A．该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；B．Fe2+，H+和MnO4-之间发生氧化还原反应，Fe2+被氧化成Fe3+，不能大量共存，故B错误；C．H+和SiO32-反应生成硅酸沉淀，不能大量共存，故C错误；D．HCO3-和OH-反应生成CO32-和水，不能大量共存，故D错误；答案选A。【点睛】离子共存题考虑离子间不发生反应，不生成气体，沉淀，水，弱电解质，氧化还原反应等。22、C【解析】

消毒剂的消毒效率可用单位质量消毒剂被还原时得电子数表示，则二氧化氯中氯元素得化合价由+4变为-1，消毒效率＝，次氯酸钠中得氯元素由+1变为-1，消毒效率＝，则ClO2的消毒效率是NaClO的＝2.76倍；故选：C。二、非选择题(共84分)23、②⑤溶液【解析】

金属单质A的焰色反应为黄色，A为，与水反应生成和，气体甲为，溶液D为，与金属单质反应生成和，B为，黄绿色气体是，与反应生成气体，气体丙为，加水得到溶液E为盐酸，盐酸与金属单质反应，生成和，金属C为，溶液F为，与反应，生成，溶液G为，与反应生成红褐色沉淀和，H为。【详解】（1）根据分析可知，D为、G为、丙为，故答案为：；；；（2）化合反应是两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，氧化还原反应是反应前后有元素化合价改变的反应，所以②⑤是既是化合反应，又是氧化还原反应，故答案为：②⑤；（3）反应①是与水反应生成和，其离子反应方程式：↑，故答案为：↑；（4）反应⑤是与应生成，其离子反应方程式：，溶液G为，阳离子是，滴加溶液，溶液变为血红色，说明有，故答案为：；溶液。24、NO3﹣Cl﹣、SO42﹣Ba2+NH4++OH﹣NH3↑+H2OK+n(Cl﹣)+2n(SO42﹣)＞n(NH4+)【解析】

①第一份加入稀硝酸无明显现象，再加入AgNO3溶液有沉淀产生，说明溶液中含有Cl－；②第二份加足量NaOH溶液后加热，收集到气体0.04mol，说明含有NH4＋；③第三份加足量BaCl2溶液后，得沉淀4.66g，加盐酸，沉淀质量不变，说明含有SO42－，则不含Ba2＋，且n（SO42－）==0.02mol，结合电荷守恒解答该题。【详解】(1)由以上分析可知一定含有Cl﹣，且含有0.02molSO42﹣，0.04molNH4+，由电荷守恒可知含有K+，不能确定是否含有NO3﹣，故答案为：NO3﹣；Cl﹣、SO42﹣；(2)实验③间接表明溶液中不存在的离子是Ba2+，实验②发生反应的离子方程式为NH4++OH﹣NH3↑+H2O，故答案为：Ba2+；NH4++OH﹣NH3↑+H2O；(3)因n(Cl﹣)+2n(SO42﹣)＞n(NH4+)，一定存在的阳离子为NH4+和K+，故答案为：K+；n(Cl﹣)+2n(SO42﹣)＞n(NH4+)。【点睛】本题考查物质鉴别，涉及物质的性质、反应与现象等，把握物质的性质及离子检验方法等为解答的关键，难点（3）结合计算分析离子的存在。25、蒸馏烧瓶Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O溶液由紫红色变为无色无色溶液中出现黄色浑浊还原性氧化性2S2−+5SO2+2H2O=4HSO3−+3S↓品红溶液退色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色氢氧化钠。【解析】

浓硫酸与亚硫酸钠固体反应生成SO2，结合SO2的还原性、弱氧化及漂白性分析，注意SO2是酸性氧化物及对环境的污染。【详解】(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是蒸馏烧瓶；浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫和水、硫酸钠,化学方程式为：Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O；(2)二氧化硫具有还原性，能够还原酸性的高锰酸钾，使溶液紫色褪去；二氧化硫具有氧化性，能够氧化硫离子生成单质硫，过量的二氧化硫通入到硫化钠溶液中发生氧化还原反应生成亚硫酸氢钠和硫单质，离子方程式为：2S2−+5SO2+2H2O=4HSO3−+3S↓；(3)二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色，但是二氧化硫漂白性具有不稳定特点，所以受热无色溶液恢复原来颜色，实验操作为：品红溶液退色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色；(4)二氧化硫有毒，为酸性氧化物，能够与氢氧化钠反应，可以用氢氧化钠吸收多余的二氧化硫。【点睛】考查二氧化硫的性质。二氧化硫为酸性氧化物，能与碱性氧化物、碱发生反应；二氧化硫能漂白某些有色物质，如使品红溶液褪色(化合生成不稳定的化合物加热后又恢复为原来的红色；二氧化硫中硫为+4价，属于中间价态，有氧化性又有还原性，以还原性为主，如二氧化硫能使氯水、溴水、KMnO4溶液褪色，体现了二氧化硫的强还原性而不是漂白性。26、Na2CO3K2SO4、CuCl2KNO3、NaClBa2++=BaCO3↓，BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O①做焰色反应实验，透过蓝色的钴玻璃观察火焰颜色为紫色，则含有KNO3；②混合物溶于水后，加入足量的硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀则含有NaCl【解析】

①CuCl2溶液显蓝色，混合物加水得到无色溶液，则混合物中不含有CuCl2；②向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，加入过量稀HNO3发现沉淀可完全溶解，生成的沉淀为碳酸钡，无硫酸钡沉淀，则溶液中含有碳酸钠，不含有硫酸钾；③②的溶液中加入过量的氯化钡，则②的滤液中一定含有氯离子，加入AgNO3溶液，有白色沉淀AgCl生成，该沉淀不溶于稀HNO3，则无法判断原溶液中是否含有氯离子，无法确定原溶液中是否含有KNO3、NaCl。【详解】(1)分析可知，混合物中一定含有Na2CO3；肯定不含有K2SO4、CuCl2；可能含有KNO3、NaCl；(2)步骤②中，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，离子方程式为Ba2++=BaCO3↓；碳酸钡与硝酸反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；(3)①做焰色反应实验，透过蓝色的钴玻璃观察火焰颜色为紫色，则含有KNO3；②混合物溶于水后，加入足量的硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀则含有NaCl。27、提供水蒸气3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2验证产生氢气Fe2+反应后的固体中含有未反应的Fe，实验Ⅱ中Fe3+的全部被Fe还原为Fe2+，2Fe3++Fe==3Fe2+溶液变红2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-【解析】（1）由于反应物有水蒸气，则实验Ⅰ中湿棉花的作用是提供水蒸气，实验