2026届广东省佛山一中、珠海一中、金山中学化学高二上期中达标测试试题含解析

2026届广东省佛山一中、珠海一中、金山中学化学高二上期中达标测试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、油脂水解后的一种共同产物是A．硬脂酸 B．甘油 C．软脂酸 D．油酸2、用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系正确的是A．V1＞V2 B．V1＜V2 C．V1＝V2 D．V1≤V23、下列说法不正确的是A．化学变化一定伴随能量变化，有能量变化的过程不一定是化学变化B．甲烷燃烧时，化学能完全转化为热能C．植物燃料燃烧时放出的能量来源于太阳能D．旧化学键断裂所吸收的能量大于新化学键形成所放出的能量时，该反应为吸热反应4、某有机样品3.0g完全燃烧，将燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水中，石灰水共增重6.2g，经过滤得到10g沉淀。该有机样品的组成可能是(括号内给出的是有机物的分子式)A．葡萄糖(C6H12O6)与蔗糖(C12H22O11)B．醋酸与甲酸甲酯(C2H4O2)C．乙醇与甲醛(CH2O)D．二甲醚(C2H6O)与乳酸(C3H6O3)5、在A(g)+B(g)=C(g)+2D(g)反应中，下列表示的反应速率最快的是A．υ(A)=0.1mol•L-1•min-1 B．υ(B)=0.2mol•L-1•min-1C．υ(C)=0.3mol•L-1•min-1 D．υ(D)=0.4mol•L-1•min-16、下列有关物质保存的说法正确的组合是①钠应放入在煤油中保存；

②过氧化钠可以露置在空气中保存；③浓硝酸应该密封在无色试剂瓶中保存；

④漂白粉不能露置在空气中保存。⑤保存液溴时，先用水进行液封，再盖紧瓶盖密封，放置于阴凉处保存。A．①②③B．②③④C．①④⑤D．②④⑤7、下列物质中的化学键，属于离子键的是（）A．KCl B．NH3 C．CO2 D．HCl8、常温下amol/LCH3COOH稀溶液和bmol/LKOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是A．若c(OH-)＞c(H+)，a=b B．若c(K+)＞c(CH3COO-)，a＞bC．若c(OH-)=c(H+)，a＞b D．若c(K+)＜c(CH3COO-)，a＜b9、图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学根据反应“＋2I－＋2H＋=＋I2＋H2O”设计成的原电池装置，其中C1、C2均为碳棒。甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图Ⅱ的B烧杯中逐滴加入适量40%NaOH溶液。下列叙述中正确的是()A．甲组操作时，电流表(A)指针发生偏转B．甲组操作时，溶液颜色变浅C．乙组操作时，C1上发生的电极反应为I2＋2e－=2I－D．乙组操作时，C2作正极10、将4molA和2molB放入2L密闭容器中发生反应：2A（g）＋B（g）2C（g）ΔH<0，4s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol/L。下列说法正确的是A．4s内，v(B)＝0.075mol/(L·s)B．4s后平衡状态下，c(A)∶c(C)＝2∶1C．达到平衡状态时，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大D．达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率降低11、时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．的盐酸与的溶液混合后：B．0.1mol/L的NaHS溶液中：C．100mL1.0mol/L的溶液和100mL2.0mol/L的HNO3溶液混合后（忽略混合后溶液体积变化）：D．0.1mol/L的HCN溶液和0.1mol/L的NaCN溶液等体积混合后：12、下列物质中，包含顺反异构体的是（）A． B．C． D．13、下列应用与盐的水解无关的是（）A．NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂B．用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂C．氯化钠可用作防腐剂和调味剂D．实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞14、已知25℃时：①HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O（1）ΔH=-1．7kJ·mol-1，②H+(aq)+OH-(aq)=H2O（1）ΔH=-2．3kJ·mol-1。在23mL3．1mol·L-1氢氟酸中加入VmL3．1mol·L-1NaOH溶液，下列有关说法不正确的是（）A．氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF(aq)F-(aq)+H+(aq)ΔH=-13．4kJ·mol-1B．当V=23时，溶液中：c(OH-)=c(HF)+c(H+)C．当V=23时，溶液中：c(F-)<c(Na+)=3．1mol·L-1D．当V>3时，溶液中可能存在：c(Na+)>c(F-)>c(OH-)>c(H+)15、下列热化学方程式表达正确的是()A．C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1499.0kJ/mol(燃烧热)B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)△H=+57.3kJ/mo1(中和热)C．S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=+269.8kJ/mo1(反应热)D．2NO2=O2+2NO△H=+116.2kJ/mo1(反应热)16、下列有机反应属于加成反应的是A．CH2＝CH2＋HBr→CH3CH2BrB．2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2OC．CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HClD．CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O二、非选择题（本题包括5小题）17、有机物A、B、C、D、E之间发生如下的转化：（1）写出D分子中官能团的名称：_____，C物质的结构简式：____．（2）向A的水溶液中加入新制的Cu（OH）2并加热时产生的实验现象是__________．（3）请写出下列转化的化学反应方程式：①（C6H10O5）n→A：_____；②乙烯生成聚乙烯：_____．18、在汽车轮胎上广泛应用的顺丁橡胶、制备醇酸树脂的原料M的合成路线如下：已知：i：+ii：RCH＝CHR′RCHO+R′CHO（1）CH2＝CH﹣CH＝CH2的名称是_____。（2）顺式聚合物P的结构式是（选填字母）_____。a．b．c．（3）A的相对分子质量为108。①反应Ⅱ的化学方程式是_____。②已知M催化氧化可以得到B，则1molB完全转化为M所消耗的H2的质量是_____g。（4）A的某些同分异构体在相同反应条件下也能生成B和C，写出其中一种同分异构体的结构简式_____。19、实验室需配制100mL2.00mol/LNaCl溶液。请你参与实验过程，并完成实验报告（在横线上填写适当内容）实验原理m=cVM实验仪器托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL_________（仪器①）、胶头滴管实验步骤(1)计算：溶质NaCl固体的质量为_______g。(2)称量：用托盘天平称取所需NaCl固体。(3)溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。(4)转移、洗涤：将烧杯中的溶液注入仪器①中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2-3次，洗涤液也都注入仪器①中。(5)________：将蒸馏水注入仪器①至液面离刻度线1-2cm时，该用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。(6)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，然后静置思考探究1、实验步骤(3)、(4)中都要用到玻璃棒，其作用分别是搅拌、______。2、某同学在实验步骤(6)后，发现凹液面低于刻度线，于是再向容器中滴加蒸馏水至刻度线。该同学所配制溶液的浓度________（填“＜”或“＞”或“=”）2.00mol/L20、某兴趣小组在实验室用乙醇、浓硫酸和溴化钠和水混合反应来制备溴乙烷，并探究溴乙烷的性质。有关数据见下表：乙醇溴乙烷溴状态无色液体无色液体深红色液体密度/(g·cm−3)0.791.443.1沸点/℃78.538.459一．溴乙烷的制备反应原理和实验装置如下(加热装置、夹持装置均省略)：H2SO4+NaBrNaHSO4+HBr↑CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O(1)图中沸石的作用为_____________。若图甲中A加热温度过高或浓硫酸的浓度过大，均会使C中收集到的粗产品呈橙色，原因是A中发生了副反应生成了________；F连接导管通入稀NaOH溶液中，其目的主要是吸收_________等防止污染空气；导管E的末端须低于D中烧杯内的水面，其目的是_______________________________。(2)粗产品用上述溶液洗涤、分液后，再经过蒸馏水洗涤、分液，然后加入少量的无水硫酸镁固体，静置片刻后过滤，再将所得滤液进行蒸馏，收集到的馏分约10.0g。从乙醇的角度考虑，本实验所得溴乙烷的产率是_____________(保留3位有效数字)。二．溴乙烷性质的探究用如图实验装置验证溴乙烷的性质：(3)在乙中试管内加入10mL6mol·L－1NaOH溶液和2mL溴乙烷，振荡、静置，液体分层，水浴加热。该过程中的化学方程式为_______________________________________，证明溴乙烷与NaOH溶液已反应完全的现象是________________________________。(4)若将乙中试管里的NaOH溶液换成NaOH乙醇溶液，为证明产物为乙烯，将生成的气体通入如图装置。a试管中的水的作用是________________；若无a试管，将生成的气体直接通入b试管中，则b中的试剂可以为______________。21、Ⅰ．反应：aA（g）+bB（g）cC（g）△H＜0在2L恒容容器中进行。改变其他反应条件，在第一、第二和第三阶段体系中各物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示：回答问题：（1）反应的化学方程式中，a：b：c=__________。（2）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是___________，采取的措施是____________。（3）比较第二阶段反应温度（T2）和第三阶段反应温度（T3）的高低：T2__________T3（填“＞”“＜”或“＝”），判断的理由是_________________。（4）第三阶段平衡常数K3的计算式____________________。Ⅱ．利用图①中的信息，按图②装置链接的A、B瓶中已充有NO2气体。（5）B瓶中的气体颜色比A瓶中的_________（填“深”或“浅”），其原因是________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【详解】油脂为高级脂肪酸甘油酯，水解后生成高级脂肪酸和甘油，答案选B。2、A【详解】醋酸为弱酸，pH均为2的盐酸和醋酸溶液，两种溶液中H+离子浓度相等，则醋酸浓度大与盐酸，设盐酸的浓度为c1，醋酸的浓度为c2，则c1＜c2，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗的两种酸的物质的量相等，则有：n=c1V1=c2V2，因c1＜c2，所以：V1＞V2，故选A。答案选A。3、B【解析】A.化学变化的本质是化学键的断开与形成，一定伴随能量变化，但有能量变化的过程不一定是化学变化，如氢氧化钠的溶解，故A正确；B.甲烷燃烧时，化学能主要转化为热能，还有光能等，故B错误；C.植物的生成需要的能量来源与太阳能，因此植物燃料燃烧时放出的能量来源于太阳能，故C正确；D.吸热反应过程中旧化学键断裂所吸收的能量大于新化学键形成所放出的能量，故D正确；故选B。4、B【解析】3.0g有机样品燃烧生成和的总质量为6.2g，10g碳酸钙的物质的量为，则的物质的量为，故生成水的质量为，其物质的量为，含；因此,样品中氧原子的质量为3-0.1×12-0.2×1=1.6g，其物质的量为，故有机物分子中,则有机物实验式为。葡萄糖与蔗糖的分子式分别为、，蔗糖的实验式不是，A错误；醋酸与甲酸甲酯的分子式均为，实验式均为，B正确；乙醇与甲醛的分子式分别为、，乙醇实验式不是，C错误；二甲醚与乳酸中二甲醚的实验式不是,D错误；正确选项B。5、C【解析】将各选项中的化学反应速率分别除以相应的化学计量数；A.υ(A)÷1═0.1mol·L-1·min；B.υ(B)÷1═0.2mol·L-1·min；C.υ(C)÷1═0.3mol·L-1·min；D.υ(D)÷2═0.2mol·L-1·min；反应速率最快的是υ(C)═0.3mol·L-1·min，答案选C。6、C【解析】①钠单质具有极强的还原性，且能与水反应，故常将其保存在煤油或石蜡油中，正确；②过氧化钠能与空气中H2O和CO2反应，故不能将过氧化钠露置在空气中，错误；③浓硝酸见光易分解，常保存于棕色试剂瓶中，错误；④漂白粉中有效成分为次氯酸钙，放置于空气中易与二氧化碳反应生成次氯酸，若长期放置，因次氯酸见光分解生成HCl和O2，漂白粉的漂白能力将会丧失，正确；⑤液溴中溴单质具有挥发性，且在水中溶解度较小，故保存液溴时，先用水进行液封，再盖紧瓶盖密封，放置于阴凉处保存。7、A【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，部分碱、大多数盐、金属氧化物中都含有离子键。【详解】A.KCl中钾离子和氯离子之间存在离子键，A项正确；B.氨气分子中N原子和H原子之间存在共价键，B项错误；C.二氧化碳分子中C原子和O原子之间存在共价键，C项错误；D.氯气分子中两个氯原子之间存在共价键，D项错误；答案选A。8、D【详解】A．若c(OH−)＞c(H+)，溶液为醋酸钾溶液或醋酸钾和KOH的混合液，则a⩽b，故A不符合题意；B．若c(K+)＞c(CH3COO−)，由电荷守恒c(CH3COO−)+c(OH−)=c(H+)+c(K+)可知，c(OH−)＞c(H+)，则a⩽b，若当a＞b，也就是弱酸强碱中和时，弱酸过量，溶液可能呈酸性、中性或碱性，醋酸过量的极少，所以过量的醋酸电离出的H+小于醋酸根水解产生的OH−，有可能成立，故B不符合题意；C．若c(OH−)=c(H+)，溶液显中性，一定为醋酸和醋酸钾的混合液，则a＞b，故C不符合题意；D．若c(K+)＜c(CH3COO−)，由电荷守恒可知c(CH3COO−)+c(OH−)=c(H+)+c(K+)，c(OH−)＜c(H+)，则a＞b，故D符合题意；答案选D。9、C【分析】甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸，发生氧化还原反应，不发生原电池反应；乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40%NaOH溶液，不发生化学反应，发生原电池反应，A中发生I2+2e－＝2I－，为正极反应，而B中As化合价升高，发生氧化反应。【详解】A、甲组操作时，两个电极均为碳棒，不发生原电池反应，则电流表(A)指针不发生偏转，故A错误；B、发生反应生成碘单质，则溶液颜色加深，故B错误；C、乙组操作时，C1上得到电子，为正极，发生的电极反应为I2+2e－＝2I－，故C正确；D、乙组操作时，C2做负极，因As元素失去电子，故D错误；故选C。【点睛】本题考查原电池的工作原理，解题关键：明确电极的判断、电极反应等，难点：判断装置能否形成原电池。10、A【解析】试题分析：A．4s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol/L，则用C表示的反应速率是0.6mol/L÷4s＝0.15mol/(L·s)。反应速率之比是化学计量数之比，则4s内，v(B)＝0.15mol/(L·s)÷2＝0.075mol/(L·s)，A正确；B．4s后消耗A的浓度是0.6mol/L，则剩余A的浓度是1.4mol/L，所以平衡状态下，c(A)∶c(C)＝7∶3，B错误；C．正反应放热，达到平衡状态时，若只升高温度，平衡向逆反应方向进行，则C的物质的量浓度减小，C错误；D．达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，压强增大，平衡向正反应方向进行，因此A的转化率增大，D错误，答案选A。考点：考查外界条件对平衡状态的影响、平衡状态计算11、B【详解】A．pH=2的盐酸中c（H+）和pH=12的Ba（OH）2溶液中c（OH-）相等，二者的体积未知，无法确定溶液酸碱性，如果二者等体积混合，则混合溶液pH=7，故A错误；B.1．lmol/LNaHS溶液中存在电荷守恒：c（H+）+c（Na+）=2c（S2-）+c（HS-）+c（OH-），物料守恒：c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S），得到，故B正确；C.111mL1.1mol•L-1Fe（NO3）2溶液和111mL2.1mol•L-1

HNO3溶液混合后，如果不发生反应，则混合后溶液中硝酸根离子浓度为2mol/L，由于硝酸具有强氧化性，能够氧化亚铁离子，导致反应后溶液中硝酸根离子小于2mol/L，故C错误；D，1.1mol/L的HCN溶液与1.1mol/L的NaCN溶液等体积混合，混合后溶液的pH>7，溶液呈碱性，说明CN-水解程度大于HCN电离程度，c（OH-）>c（H+），溶液中离子浓度大小顺序为：，故D错误。故答案选：B。12、C【分析】具有顺反异构体的有机物中C=C应连接不同的原子或原子团。【详解】A.，其中C=C连接相同的H原子，不具有顺反异构，故A错误；

B.，其中C=C连接相同的-CH3，不具有顺反异构，故B错误；

C.，其中C=C连接不同的基团，具有顺反异构，故C正确；D.，其中C=C连接相同的H原子，不具有顺反异构，故D错误。

故答案选C。13、C【解析】根据盐类水解的原理进行分析。【详解】A项：NH4Cl与ZnCl2溶液中阳离子水解使溶液呈酸性，可除去金属表面的氧化物。B项：HCO3－水解为主(HCO3—＋H2OH2CO3＋OH-)溶液呈碱性。Al3+水解使溶液呈酸性，两溶液混合时，水解反应相互促进，生成CO2等能灭火。C项：氯化钠是强酸强碱盐，不能水解，故用作防腐剂和调味剂时与水解无关。D项：Na2CO3、Na2SiO3等溶液中阴离子水解使溶液呈碱性，会腐蚀玻璃中的SiO2使玻璃塞与瓶口粘连。本题选C。14、C【解析】A.根据盖斯定律，将①−②可得HF(aq)F−(aq)+H+(aq)△H=−13.4kJ⋅mol−1，故A正确；B.当V=23时，恰好反应生成NaF，F−水解使溶液呈碱性，根据质子守恒可得：c(OH−)=c(HF)+c(H+)，故B正确；C.当V=23时，恰好反应生成NaF，因F−水解，则c(F−)<c(Na+)=3.35mol⋅L−1，故C错误；D.溶液中离子浓度的大小关系取决于V，V不同，离子浓度的关系可能不同，如：当V=23时，二者恰好反应生成NaF，溶液中满足：c(Na+)>c(F−)>c(OH−)>c(H+)，故D正确；答案选C。点睛：本题主要考查盖斯定律和离子浓度大小的比较、酸碱混合的计算和判断等知识，题目难度中等。注意明确酸碱混合的方法、掌握盖斯定律的运用是解题的关键，本题的易错点为C，注意两溶液混合后所得混合液中钠离子浓度是减半的。15、A【解析】根据热化学方程式的含义、燃烧热与中和热的概念分析。【详解】A项：燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，A项正确；B项：中和反应放热，△H应小于0，B项错误；C项：燃烧反应都是放热反应，△H应小于0，C项错误；D项：热化学方程式未注明物质状态，D项错误。本题选A。16、A【详解】A.CH2＝CH2＋HBr→CH3CH2Br属于加成反应，选项A正确；B.2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O属于氧化反应，选项B错误；C.CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl属于取代反应，选项C错误；D.CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O属于酯化反应，也属于取代反应，选项D错误；答案选A。二、非选择题（本题包括5小题）17、羧基CH3CHO有（砖）红色沉淀产生（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6nCH2═CH2【分析】根据题中各物质转化关系，反应⑥是光合作用产生A和氧气，则A为葡萄糖（C6H12O6），（C6H10O5）n水解能产生葡萄糖，所化合物乙为水，反应①为糖类的水解，反应②葡萄糖在酒化酶的作用生成化合物甲(二氧化碳)和B，B为CH3CH2OH，反应③为B发生氧化反应生成C为CH3CHO，反应④为C发生氧化反应生成D为CH3COOH，反应⑤为B和D发生酯化反应生成E为CH3COOC2H5，反应⑦为乙烯的燃烧反应生成二氧化碳和水，反应⑧为乙烯与水加成生成乙醇。【详解】根据以上分析，（1）D是CH3COOH，分子中官能团的名称是羧基，C是乙醛，结构简式是CH3CHO；（2）A为葡萄糖（C6H12O6），葡萄糖含有醛基，向葡萄糖的水溶液中加入新制的Cu（OH）2并加热时氢氧化铜被还原为砖红色沉淀氧化亚铜，产生的实验现象是有砖红色沉淀产生；（3）①（C6H10O5）n发生水解反应生成葡萄糖，反应方程式为（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6；②乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，方程式是nCH2═CH218、1，3­-丁二烯b2CH2＝CH﹣CH＝CH26gCH2CH=CH2或CH2CH2CH=CH2【分析】根据转化关系知，1，3-丁二烯发生聚合反应I得到顺式聚合物P为聚顺1，3-丁二烯，则P的结构简式为，由信息i知，在加热条件下发生反应II生成A，A的结构简式为，A发生反应生成B和C，B和氢气发生加成反应生成M，则B的结构简式为，C和二氯苯酚发生反应生成N，C为醛，根据N中碳原子个数知，一个C分子和两个二氯苯酚分子发生反应生成N，N的结构简式为，则C的结构简式为HCHO，以此解答该题。【详解】(1)CH2＝CH﹣CH＝CH2为二烯烃，需要注明双键的位置，故命名为1，3­丁二烯；(2)顺式聚合物P为顺式聚1，3­丁二烯，结构简式为，选b；(3)①CH2＝CH﹣CH＝CH2的相对分子质量为54，A的相对分子质量为108，根据信息ⅰ、ⅱ确定为两分子1，3­丁二烯发生成环反应，故化学方程式为2CH2＝CH﹣CH＝CH2；②根据信息ii和B到M的转化，确定醛基为3个，需要消耗氢气3分子，故1molB转化为M消耗氢气3mol，质量为6g；（4）A的同分异构体可以发生相同条件下的反应且产物相同，故A的同分异构体的结构简式为CH2CH=CH2或CH2CH2CH=CH2。【点睛】本题考查有机化学基本知识，如有机物的命名、有机反应类型的判断、化学方程式的书写、同分异构体等知识。易错点为（6）根据信息ii可知烯烃中的碳碳双键被氧化为-CHO，生成物B为，C为甲醛，故也可由下面的烯烃（A的一种同分异构体）氧化得到CH2CH=CH2。19、容量瓶11.7定容引流＜【分析】依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤和需要选择的仪器，并结合c=分析解答。【详解】实验仪器：配制100mL2.00mol/LNaCl溶液，一般可分为以下几个步骤：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀，需要的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、胶头滴管，缺少的为：100mL容量瓶，故答案为：容量瓶；实验步骤：(1)配置100mL2.00mol/LNaCl溶液，需要溶质的质量m=2.00moL/L×58.5g/mol×0.1L=11.7g，故答案为：11.7；(5)配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀，所以操作(5)为定容，故答案为：定容；思考与探究：1、玻璃棒在溶解过程中作用为搅拌加速溶解，在移液过程中作用为引流，故答案为：引流；2、某同学在实验步骤(6)摇匀后，发现凹液面低于刻度线，于是再向容量瓶中滴加蒸馏水至刻度线，导致溶液的体积偏大，所配制溶液的浓度＜2.00mol/L，故答案为：＜。【点睛】明确配制一定物质的量浓度溶液的原理及操作步骤是解题关键。本题的易错点为误差分析，要注意根据c=分析，分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化。20、防暴沸Br2HBr、SO2、Br2使溴乙烷充分冷却53.4%CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr试管乙中分层现象消失吸收乙醇溴水或溴的CCl4溶液【分析】(1)产生的HBr是用NaBr和浓硫酸反应制备的，浓硫酸具有强氧化性，结合溴离子具有还原性分析解答；反应产生SO2，Br2，HBr气体，均会污染大气；导管E的作用是冷凝溴乙烷，据此分析解答；(2)最终收集到10.0g馏分，为溴乙烷(CH3CH2Br)，根据反应物中为10.0mL乙醇，结合反应方程式计算溴乙烷的理论产量，在计算产率；(3)溴乙烷在NaOH水溶液中加热发生水解反应，产生的NaBr和乙醇均易溶于水，而溴乙烷难溶于水，据此分析解答；(4)产生的乙烯中可能会混入乙醇，乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则应先除去混有的乙醇，再验证乙烯，结合乙烯和乙醇的性质的差异选择合适的试剂。【详解】(1)加入沸石可以防止液体加热是发生暴沸；产生的HBr是用NaBr和浓硫酸反应制备的，若图甲中A加热温度过高或浓硫酸的浓度过大，浓硫酸具有强氧化性，反应温度过高会使反应剧烈，产生橙色的Br2，均会使C中收集到的粗产品呈橙色，发生反应的化学方程式为：2HBr+H2SO4(浓)=Br2+SO2+2H2O；反应产生SO2，Br2，HBr气体，会污染大气，应用NaOH溶液吸收，防止污染空气；导管E的作用是冷凝溴乙烷，导管E的末端须低于D的水面，可以使溴乙烷充分冷却，提高产率，故答案为：防暴沸；Br2；SO2，Br2，HBr；使溴乙烷充分冷却，提高产率；(2)10mL乙醇的质量为0.79×10g=7.9g，其物质的量为=0.172mol，所以理论上制得溴乙烷的物质的量为0.172mol，其质量为0.172mol×109g/mol=18.75g，实际上产量为10g，则溴乙烷的产率=×100%=53.4%，故答案为：53.4%；(3)在乙中试管内加入NaOH溶液和溴乙烷，振荡，二者发生溴乙烷的水解反应，反应的方程式为CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr；溴乙烷难溶于水，而产物均易溶于水，因此验证溴乙烷与NaOH溶液已反应完全的现象是试管乙中分层现象消失，故答案为：CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr；试管乙中分层现象消失；(4)为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中反应的气体产物为乙烯，将生成的气体通入丙装置，随着反应的发生，产生的乙烯中可能会混有乙醇，乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则应先用水除去混有的乙醇，再验证乙烯，所以a试管中的水的作用是：吸收乙醇；若无a试管，b试管中的试剂应为能与乙烯反应而不与乙醇反应，可考虑溴水(或溴的CCl4溶液)，故答案为：吸收乙醇；溴水(或溴的CCl4溶液)。21、1：3：2正反应方向移走生成物C＞此反应为放热反应，降低温度，平衡向正