2026年高考化学选择题100练

高考化学复习系列资料选择题100练

第1练

题号1234567891011121314

答案

1．生活中处处有化学，下列叙述正确的是()

A．漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果B．碳酸氢钠可做食品膨松剂

C．温室气体是形成酸雨的主要物质D．焰火中红色来源于钠盐灼烧

2．催化反应广泛存在，如V2O5催化氧化SO2、CuCl2/PdCl2催化C2H4与O2生成CH3CHO。下列正确的是()

A．Cu元素位于元素周期表d区B．基态Cl原子核外电子有17种空间运动状态

32

C．SO2的VSEPR模型为D．基态V的价电子排布式为3d4s

3．下列实验装置使用不．正．确．的是()

A．图装置用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气B．图装置用于标准酸溶液滴定未知碱溶液

C．图①装置用于测定中和反应的反应热D．图②装置用于制备乙酸乙酯

4．有机物③G的部分合成路线如下，下列推断正确的是(④)

A．上述转化中，只发生取代反应B．X和Y均属于脂肪烃的衍生物

C．G分子中含有2个手性碳原子D．1molZ最多能与1molH2发生加成反应

5．氧化石墨烯在能源、材料等领域具有重要应用前景。用强氧化剂在石墨层间引入大量基团（如-OH、

-COOH等）削弱层间作用力得到氧化石墨烯。下列说法正确的是()

A．石墨是一种有机高分子材料B．石墨层内导电性和层间导电性相同

C．氧化石墨烯有一定的亲水性D．图氧化石墨烯中有两种含氧官能团

6．化学与生活生产息息相关。下列离子方程式书写正确的是()

-+

A．用氢氟酸刻蚀玻璃：SiO2+4F+4H=SiF4↑+2H2O

．制备新型绿色消毒剂：-3+-2--

BNa2FeO43ClO+2Fe+10OH=2FeO4+3Cl+5H2O

+2+

C．铅酸蓄电池放电时总反应：Pb+PbO2+4H=2Pb+2H2O

3++

D．可溶性铁盐用于净水：Fe+3H2OFe（OH）3↓+3H

1

高考化学复习系列资料选择题100练

7．原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z可“组合”成一种超分子，其分子结构示意图如下。W、X、

Z分别位于不同周期，Z是同周期中金属性最强的元素。下列说法错误的是()

A．基态原子半径：X＜Y

B．电负性：Y>X>W>Z

C．化合物Z2Y和Z2Y2中阴阳离子个数比均为1：2

D．改变同类别分子的“空穴”大小，可以识别某些金属阳离子

8．Friedel-Crafts烷基化反应的机理可以简化用下图表示。下列说法正确的是()

A．AlCl3既能改变速率又改变平衡转化率

B．反应过程中，苯环上C原子的杂化方式未发生改变

C．上述过程中有配位键的形成

D．已知苯环电子云密度越大，苯环越容易发生烷基化取代反应，则反应活性：＞

9．下列实验操作可实现对应实验目的的是()

选项实验目的实验操作

A探究浓度对反应速率的影响向两支均盛有1mL0．1mol/LNa2SO3溶液的试管中，分别加入等体积

的5%和10%的H2O2溶液

B萃取溴水中的溴向溴水中加入裂化汽油，充分振荡，分液，从下口依次放出混合液体

C验证菠菜中含有铁元素将新鲜菠菜剪碎、研磨、溶解、过滤，向滤液中加入几滴KSCN溶液

D比较AgCl、AgI的Ksp大小向2mL0．1mol/LNaCl溶液中加入2滴0．1mol/L的AgNO3溶液，充

分反应后，再加入2滴0．1mol/L的NaI溶液

10．铁的一种硫化物的晶胞如下图。已知晶胞的边长为npm，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的

是()

x−

A．在S2中，x为1

B．ef的距离为npm

2

2+x−

C．Fe位于S2形成的正八面体的中心

3

D．该晶体的密度为g.cm−

11．我国科技工作者设计了如图所示的可充电Mg-CO2电池，以Mg（TFSI）2为电解质，电解液中加入1，3-

丙二胺（PDA）以捕获CO2，使放电时CO2还原产物为MgC2O4．下列说法错误的是()

2

高考化学复习系列资料选择题100练

2+—

A．放电时，多孔碳纳米管电极反应为Mg+2CO2+2e=MgC2O4

B．充电时，Mg2+通过阳离子交换膜从左室传递到右室

C．PDA会捕获CO2，让原本正极的气-液-固三相反应变为液-固两相反应，利于加快反应速率

D．放电时，每转移1mol电子，理论上可转化1molCO2

12．侯氏制碱法将CO2通入氨化的饱和氯化钠溶液中反应，NH3+NaCl+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。设

NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()

+

A．向1L1mol/L的NH4Cl的溶液中加入氨水至中性，溶液中NH4数目小于NA

B．工业上由N2合成17gNH3，转移电子的数目小于3NA

C．NaCl和NH4Cl的混合物中含1molCl-，则混合物中质子数目为28NA

．．溶液中含−数目小于．

D01mol/LNaHCO3HCO301NA

-1

13．已知298K，101kPa时，CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.5kJ.mol。该反应在密闭的刚性

−1

容器中分别于T1、T2温度下进行，CO2的初始浓度为0.4mol.L，c(CO2)−t关系如图所示。下列说法错．误．的

是()

−1

A．T1＞T2B．T1下反应达到平衡时c(CH3OH)=0.15mol.L

C．使用催化剂1的反应活化能比催化剂2的大D．使用催化剂2和催化剂3的反应历程相同

2+2+2+2+

14．用H2S处理含M、Y废水，并始终保持c(H2S)=0.1mol/L，通过调节pH使M、Y形成硫化

物沉淀而分离，体系中pc（即−lgc）关系如图所示，c为HS−、S2−、M2+和Y2+的浓度，单位为mol/L。

已知Ksp(MS)>Ksp(YS)，下列说法正确的是()

A．曲线a表示S2−对应的变化关系

−19.2−27.2

B．溶度积常数Ksp(MS)=10，Ksp(YS)=10

−6.8−14.3

C．H2S的电离常数Ka1=10，Ka2=10

D．溶液的pH=5.0时，c(HS−)>c(S2−)>c(Y2+)>c(M2+)

3

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第2练

题号1234567891011121314

答案

1．化学与生活、科技发展等息息相关。下列说法错误的是()

A．药品包装上的“OTC”标识指的是处方药，需要根据医生处方进行购买

B．石墨烯是一种具有优异性能的新型材料，它只有一个碳原子直径的厚度

C．洗发时使用护发素是利用护发素调节头发的pH，使之达到适宜酸碱度的功能

D．我国中核集团核理化院获得公斤级丰度为99%的100Mo产品，100Mo与98Mo互为同位素

2．下列化学用语表述错误的是()

A．HCN的结构式：H−C三NB．铍原子最外层电子的电子云轮廓图：

C．甲酸乙酯的结构简式：HCOOCH2CH3D．NH4Cl的电子式：

3．物质的结构决定性质。下列事实与解释不符的是()

选项事实解释

A含Na元素的物质焰色为黄色与Na原子的核外电子跃迁有关

B石墨有润滑作用石墨的层状结构间以范德华力结合

CNH3沸点高于PH3N−H键的键能比P−H键大

D冠醚（18-冠-6）能识别K+该冠醚的空穴与K+尺寸适配，两者可以通过相互作用形成超分子

4．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

A．标准状况下，11.2L正己烷所含的分子数目为0.5NA

−1

B．1L0.1mol.LNa2S溶液中含阴离子的数目小于0.1NA

C．100g30%的乙酸溶液中，含有H-O键的数目为0.5NA

D．5.6g聚乙烯和聚丙烯的混合物中含碳原子数为0.4NA

5．瑞巴派特是一种治疗胃溃疡、胃炎的药物，其结构如图所示。下列有关说法错误的是()

A．该物质的分子式为C19H15ClN2O4B．该物质能发生取代、水解、还原、加成等反应

C．该物质所含官能团种类为5种D．1mol该物质最多能与5molNaOH发生反应

6．X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X、Z的基态原子2p能级上各有两个未成对电子，

QZ2是形成酸雨的物质之一，基态W原子N能层只有一个电子，其余能层全充满。下列说法错误的是()

A．电负性：Z>Y>QB．第一电离能：Y>Z>X

C．W与Z能形成不止一种化合物D．Z、Q的最高正化合价均为+6

4

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7．下列离子方程式正确的是()

−2−

A．向苯酚钠溶液中通入CO2出现浑浊：2C6H5O+CO2+H2O=2C6H5OH+CO3

电解

−−

B．用铁作电极电解饱和食盐水制氯气：2Cl+2H2O2OH+Cl2↑+H2↑

+

．向甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：−HCOO−NH+2Ag3NHHO

CHCHO+2Ag(NH3)2+2OH—→+4+↓+3+2

2−−−2−

D．用亚硫酸钠溶液吸收少量Cl2：3SO3+Cl2+H2O=2HSO3+2Cl+SO4

8．下列实验操作或装置不能达到相应实验目的的是()

A．探究铁钉的吸氧腐蚀B．探究温度对化学平衡的影响C．证明乙炔可使溴水褪色D．制取并收集氨气

9．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是()

选项实验操作和现象结论

2−

A向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加足量盐酸，白色沉原溶液中一定含有SO4

淀不消失

B向浓硝酸中加入红热的碳，产生红棕色气体碳能还原浓硝酸生成NO2

C向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

D向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色不能说明溶液中是否含Br2

10．实验室制取FeCO3的装置如图所示（制备时先通入CO2调节溶液pH），下列说法错误的是()

A．试剂a是饱和NaHCO3溶液B．装置C可以换成敞口容器

C．调节pH的目的是防止生成铁的氢氧化物D．FeSO4溶液的浓度可用酸性KMnO4标准溶液滴定

11．诺贝尔奖获得者GerhardErl研究的合成氨反应吸附解离机理、能量变化（单位为kJ·mol-1）如图所示，

下列说法错误的是()

13−1

A．图示历程包含6个基元反应B．N2(g)+H2(g)NH3(g)ΔH=−46kJ.mol

22

C．最大能垒步骤的反应方程式：N(ad)+3H(ad)=NH(ad)+2H(ad)D．NH3(ad)→NH3(g)为物理脱附过程

5

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12．赤铜矿（Cu2O）广泛应用于冶金、化工等领域，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为apm，阿伏加德罗常

数的值为NA。下列说法错误的是()

)−3

A．2−的分数坐标为0,0,0、,,B．该晶体的密度为g.cm

O(),

——

C．该晶体中与O2最近且距离相等的Cu+有4个D．O2和Cu+之间的最短距离为pm

13．利用电化学氧化技术可以在电解槽中持续产生.OH，.OH是一种活性基团，可高效氧化苯酚生成CO2，

消除苯酚引起的水污染，装置如图所示。已知：a极生成H2O2，H2O2能进一步将b极产物氧化，同时有.OH

生成。下列有关说法正确的是()

A．a极的电极反应式：Fe−2e−=Fe2+

B．b极连接电源正极，发生还原反应

2++3+

C．生成.OH的离子方程式：Fe+H2O2+H=Fe+H2O+.OH

D．消除0.1mol苯酚，理论上有2.8mol电子通过外电路

−1—2—

14．常温下，用0.1000mol.LNaOH溶液滴定20.00mLH2A溶液，溶液中H2A、HA、A的分布分数(δ)

—

随pH变化曲线及滴定曲线如图所示。已知：[A2分布分数：

下列说法错误的是()

−1

A．c(H2A)=0.1000mol.L

2−

B．当c(H2A)=c(A)时，溶液的pH=8.0

−6.38

C．常温下，H2A的Ka1为10

−2−

D．m点溶液中：c(HA)>c(H2A)>c(A)

6

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第3练

题号1234567891011121314

答案

1．嫦娥六号返回器准确着陆于内蒙古四子王旗预定区域，经初步测算，嫦娥六号任务采集月球背面土壤样品

为1935.3克。下列叙述错误的是()

A．嫦娥六号展示了一面由玄武岩制成的国旗。玄武岩主要成分之一的SiO2是酸性氧化物

B．化学分析进一步揭示，月背土壤样品中含有微量92U，U属于镧系元素

C．返回器的外层保温隔热关键材料之一为酚醛树脂。苯酚和甲醛在酸和碱催化下均能反应生成酚醛树脂

D．嫦娥六号搭载的月球矿物光谱分析仪具备对月球水检测的能力。其原理可能是利用红外光谱鉴定O-H

2．下列有关H2O和OF2的分子结构与性质说法错误的是()

A．两分子均为V形结构B．沸点：H2O>OF2

C．中心原子杂化方式相同D．氧化性：H2O>OF2

3．下列实验操作与所选仪器不匹配的是()

A．蒸馏B．灼烧C．分液D．尾气处理

4．普伐他汀（P，结构如图）是一种调节血脂的药物，下列关于P的说法有错误的是()

A．含有3种含氧官能团

B．能发生取代反应、消去反应、加成反应

C．既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能与浓溴水反应生成白色絮状沉淀

D．分子式为C23H36O7

5．化学合成的魅力之一是合成意料之外的物质，例如化合物Q（结构如图）由常见短周期元素组成，但直到

2011年才意外被合成。已知W、X、Y、Z原子序数依次增大，基态Y原子s轨道与p轨道电子数相等，Q

中X、Y、Z都满足8电子稳定结构。下列叙述正确的是()

A．XY2可以做光导纤维

B．实验室可用排水法收集Y2

C．W在空气中加热的产物主要是W2Y2

D．Z的最高价氧化物可以做食品干燥剂

6．由下列实验事实得出的结论正确的是()

实验事实结论

AO3在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度O3极性很弱

B实验室用大理石和稀盐酸制备CO2非金属性：Cl>C

C工业上制备钾：Na(l)+KCl(l)=NaCl(l)+K(g)金属性：Na>K

DH2S通入Cu(NO3)2溶液中生成CuS沉淀硝酸不能氧化H2S

7

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7．“发蓝”是在铁件的表面形成均匀稳定且防锈的棕黑或蓝黑色氧化膜Fe3O4，相关反应的离子方程式如下，

−−

Fe+H2O+NO2=Fe3O4+OH+NH3↑（未配平）。设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是()

A．22.4LNH3含有的电子数为10NA个B．若有5.6gFe参与反应，转移的电子数为0.3NA

C．反应配平后Fe与NH3计量数之比为9:4D．氧化膜Fe3O4不溶于水，也不溶于任何酸

8．实验室由海带提取碘单质的操作流程如图所示，下列说法错误的是()

A．氧化时可用H2O2

B．若用石蜡油萃取则从分液漏斗下口放出含碘单质的溶液

C．歧化、酸化步骤中都是碘元素的自身氧化还原反应

D．纯化的方法可能是升华法

9．一定温度下，在三个体积1L的恒容密闭容器中发生反应2X(g)Y(g)+Z(g)。相关数据见下表，下列说

法正确的是()

容器编号温度(℃)起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）

XYZ

IT120.8

IIT15z

III51

T2

A．T1℃时，该反应的平衡常数K=8

B．z=1.6

C．向容器III再充入1molX和1molY，此时v正<v逆

D．若T1>T2，则该反应ΔH<0

10．一种名为“凯夫拉”的高强度合成纤维（K）的结构片段如图所示，下列说法正确的是()

A．合成K的小分子化合物可能是和

B．K中含有的作用力只有共价键

C．K易溶于水

D．K的重复结构单元中，nN:nO:nC=1:1:6

11．某二次电池充电时的原理如图所示，该过程可实现盐溶液的淡化。下列叙述正确的是()

A．充电时，a为电源正极

+

B．放电时，Na向NaTi2(PO4)3/Na3Ti2(PO4)3电极移动

C．充电时，两电极新增加的物质中：n(Na+)=n(Cl-)

+−+

D．放电时，负极的电极反应为：Bi−3e+Cl+H2O=BiOCl+2H

8

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12．下列实验方案设计能达到实验目的的是()

选项实验目的实验方案

A测定小苏打的纯度（杂质不反应）取样溶解、加入足量BaCl2，测定生成沉淀的质量

加入盐酸看是否产生气泡

B检验Na2SO3样品是否变质

C证明酸性H2CO3>HClO将CO2通入NaClO溶液，观察现象

制备银氨溶液

D向AgNO3溶液中滴加氨水至沉淀恰好溶解

13．配合物M的化学式为（NH4）m[PdCln]（化学式量为284），其四方晶胞、z轴、x或y轴投影如图所示

（氢原子未画出），晶胞边长apm=bpm≠cpm，A点原子的分数坐标为（x，x，0），阿伏加德罗常数为NA。下

列说法错误的是()

A．M阴离子的空间构型为平面正方

B．距离Pd最近的N原子数为12

C．Cl和N最近的距离为pm

D．M的密度Pg/cm3

14．已知三种一元弱酸的相对强弱为：HX>HY>HZ，25℃时，在浓度均为0.1mol/L的NaX、NaY、

−

NaZ的混合溶液中，通入HCl气体，随着pOH增大，溶液中的与HA与A（HA表示三种弱酸、A−代表

三种酸根离子）的分布系数变化如图所示，下列说法中正确的是()

−11.34

A．25℃时，HZ的电离常数KZ=10

B．25℃时，反应X−+HYHX+Y−的平衡常数K=10−2.18

C．pOH=7时溶液中：c(Na+)=c(X−)+c(Y−)+c(Z−)

D．交点M、N处的pH相等且值为3.70

9

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第4练

题号1234567891011121314

答案

1．某博物馆有“古都明珠，华夏宝库”之誉。下列关于其藏品的说法正确的是()

A．“镶金兽首玛瑙杯”的主要成分属于硅酸盐

B．“五祀卫鼎”的材质主要是青铜，青铜的硬度比纯铜大

C．“宫女图”壁画因侵蚀、风化而使颜色减退，该过程发生的是物理变化

D．“清·竹雕庭院纹笔筒”的主要成分属于人工合成的高分子有机化合物

2．下列说法正确的是()

A．石膏加热时，会失去大部分结晶水变成熟石膏(2CaSO4H2O)

B．用食醋和碘化钾-淀粉溶液不能检验某食盐否是加碘食盐

C．用氢氟酸在玻璃上“雕刻”花纹，利用了氢氟酸的强氧化性

D．顺丁橡胶用二硫键等将线型结构连接为网状，硫化交联程度越大，弹性越好

3．下列实验操作或实验仪器的使用错误的是()

A．用酸式滴定管量取10.00mL高锰酸钾溶液B．容量瓶和分液漏斗使用前均需检查是否漏水

C．取用液溴时，需戴手套和护目镜，在通风橱中进行D．皮肤溅上液溴，立即用苯洗涤，然后用水冲洗

4．下列各组物质融化或升华时，所克服的粒子间作用力属于同种类型的是()

A．NaOH和SiO2熔化B．镁和硫的熔化C．氯化钠和蔗糖熔化D．碘和干冰升华

5．以物质的量之比为1:2向恒压密闭容器中充入X、Y，发生反应X(g)+Y(g)2Z(g)ΔH，相同时间内测

得Z的产率和Z在不同温度下的平衡产率随温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是()

A．据图像分析，该反应是吸热反应

B．Q点是最高点，Q点为平衡状态

C．M、N点反应物分子的有效碰撞几率不同

D．从M点到P点，可通过加入催化剂或分离产物Z而达到平衡点

6．下列结构或性质不．能．解．释．其用途的是()

选项结构或性质用途

A石墨呈层状结构，层间以范德华力结合石墨可用作润滑剂

B

SO2具有氧化性SO2可用作漂白剂

聚丙烯酸钠可用于制备高吸水性树脂

C聚丙烯酸钠中含有亲水基团

+

D冠醚18-冠-6空腔直径（260~320pm）与冠醚18-冠-6可识别K，能增大KMnO4在有机

K+直径（276pm）接近溶剂中的溶解度

7．下列实验装置图所示的实验操作，能达到相应实验目的的是()

A．用NaOH标准溶液测定未知浓度的醋酸溶液B．验证Ksp(Ag2SO4)大于Ksp(Ag2S)

C．比较醋酸、次氯酸的酸性强弱D．除去淀粉胶体中的KNO3

10

高考化学复习系列资料选择题100练

8．X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X是宇宙中含量最多的元素，同周期Y的简

单离子半径最大，Y与Z相邻，Z、M的核电荷数之比为2∶3，基态Q原子的价电子中s能级和p能级的电

子数相等。下列说法不正确的是()

A．简单氢化物的稳定性：Z>Y>Q

B．电负性：Z>Y>X>M

C．Z元素形成的单质分子不都是非极性分子

D．Y与M、Q形成的化合物M3Y2、Q3Y4都是共价晶体

++3+2+———

9．甲、乙、丙、丁是由H、Na、Al、Ba、OH、Cl、HCO3离子中两种组成，可以发生如图转化，

下列说法不正确的是()

−2+−

A．在甲中滴加丁可能发生反应：HCO3+Ba+OH=BaCO3↓+H2O

——2—

B．溶液丙中还可以大量共存的离子有：I、NO3、SO4

C．白色沉淀A可能溶解在溶液D中

D．甲为NaHCO3，乙为AlCl3

10．乙烷催化氧化为乙醛在合成化学和碳资源利用等方面均有重大意义。在Fe+催化下乙烷氧化成乙醛的机理

如图所示。下列说法不正确的是()

A．X的化学式为H2O

B．乙醛分子中σ键和τ键数目之比为6:1

C．反应I和反应II都是氧化还原反应

D．每生成1molCH3CHO，消耗N2O的物质的量大于2mol

11．非金属的卤化物水解可以分为亲电水解和亲核水解，实例及部分机理示意如下。发生亲电水解的条件是

+

中心原子显负电性且带有孤电子对，能接受H2O的H的进攻，如：

发生亲核水解条件是中心原子显正电性且有空价层轨道，空轨道用以容纳H2O的配位电子，如：

下列说法错误的是()

A．NCl3和SiCl4水解过程中中心原子的杂化方式不变

B．基态Si原子核外有8种空间运动状态不同的电子

C．推测CCl4比SiCl4难发生亲核水解

D．已知AsCl4的水解产物为H3AsO3和HCl，推测其水解类型为亲核水解

11

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12．某抗癌药物中间体的合成方法如图。下列说法正确的是()

A．含氧官能团种数：a<bB．可用银氨溶液鉴别a和b

C．b分子中含有1个手性碳原子D．a分子中最多有13个原子处于同一平面

13．哈尔滨工业大学的研究团队发现，以非晶态Ni(III)基硫化物为催化剂，能有效催化OER（析氧反应）和

UOR（尿素氧化反应），从而降低电解水制氢过程中的能耗，其工作原理和反应机理如图所示。下列说法正确

的是()

．的电化学反应总过程为−−

AUORCO(NH2)2−6e+6OH=CO2↑+N2↑+5H2O

B．电解过程中，电极A附近溶液的pH不变

C．OER分四步进行，其中没有非极性键的形成与断裂

D．若将光伏电池换成铅蓄电池，电极A应连接铅蓄电池的PbO2电极

2+2−

14．常温下，H2C2O4溶液的分布系数δ与pH的变化关系如图甲，BaC2O4浊液中c(Ba)与c(C2O4)的关系如图

−1

乙[比如：。常温下，将等体积且浓度均为0.5mol.L的BaCl2溶液与H2C2O4

溶液混合。下列说法错误的是()

．溶液中存在+−2−−

AH2C2O4c(H)>c(HC2O4)>c(C2O4)>c(OH)

−12−

B．向100mL0.5mol.LH2C2O4溶液中加入等体积的水，c(C2O4)几乎不变

．当CO2−cHCO−，有lnclnc

Cc(24)=(24)e>e

D．混合后溶液中不会产生白色沉淀

12

高考化学复习系列资料选择题100练

第5练

题号1234567891011121314

答案

1．云南传统工艺是各民族的智慧结晶。下列说法错误的是()

A．“乌铜走银”中的铜合金硬度比纯铜的大

B．“银胎掐丝珐琅”用到的硅酸盐珐琅化学性质稳定

C．“手工造纸”中加入草木灰(含)可以降低纸浆的

D．“户撒刀”锻制中将红热铁制刀具浸入水中，表面有生成

2．科学使用化学品可提升人们生产生活质量。下列说法正确的是()

A．有机氯农药防虫害效率高，可大量使用

B．BaCO3可用于中和过多的胃酸，缓解胃部不适

C．苯甲酸钠是一种常用的增味剂，能增加食品的鲜味

D．卤水能使豆浆中的蛋白质聚沉，是制作豆腐常用的凝固剂

3．下列反应方程式错误的是()

+−−

A．Cl2+H2O2H+Cl+ClO

高温

B．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

C．2H2S+SO2=3S↓+2H2O

+−

D．2Na+2H2O=2Na+2OH+H2↑

4．下列化学用语或图示表达正确的是()

．氢元素的种核素：111

A31H、2H、3H

．Ca(OH)溶于水的电离方程式：2+-

B2Ca(OH)2Ca+2OH

C．基态Cr原子的价层电子轨道表示式：

D．淀粉水解生成葡萄糖的反应方程式：C6H10O5(淀粉)+nH2OnCH2OH(CHOH)4CHO

()n/酶

5．开发海水资源对发展海洋新质生产力意义重大。下列说法正确的是()

A．海水提溴工艺中可利用SO2和水对溴进行吸收富集

B．电解海水可同时获得氢气、氯气和钠单质

C．所有高分子分离膜淡化海水时仅允许水分子通过

D．工业上常用澄清石灰水和海水为原料制备Mg(OH)2

6．下列操作及装置(夹持装置省略)能达到实验目的的是()

A．滴定B．分液C．铁钥匙镀铜D．收集NO2

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高考化学复习系列资料选择题100练

7．Cl2制备Cl2O的化学方程式为：2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaCl+Cl2O，设NA为阿伏伽德罗常

数的值。下列说法正确的是()

2−

A．22.4LCl2O中原子总数为3NAB．1molCO3中σ键的数目为3NA

．每消耗2molCl，转移电子数为．−1溶液中−的数目等于

C24NAD0.1mol.LNaHCO3HCO30.1NA

8．化合物Z是合成消炎镇痛药萘普生的一种重要原料，其结构简式如图所示。下列有关该化合物说法错误的

是()

A．能与FeCl3溶液发生显色反应

B．分子式为：C13H10O3

C．1molZ最多可与7molH2发生加成反应

D．能发生酯化、加成、氧化反应

9．我国科研工作者合成了一种非线性光学晶体QWX3Y6Z，其阴离子结构如图所示(电荷未标出)。X、Y、

Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，基态X的核外电子有5种运动状态，Y、Z与X同周期，W的氢氧

化物具有两性，Q是第六周期半径最大的主族元素。下列说法错误的是()

A．金属性：Q>W

B．原子半径：Z>Y

C．该晶体结构中X的化合价为+3价

D．Y的第一电离能比同周期相邻元素的都低

10．低空经济为新能源电池拓宽了应用场景。一种新型光伏电池工作原理如图所示，其中KI−KI3为电解质溶

e−+

液。太阳光照下，敏化后的TiO2产生电子()和空穴(h)，驱动电流产生和离子移动。下列说法错误的()

A．电池工作时，涉及光能转化为电能

B．敏化TiO2电极是负极

−−−

C．Pt电极反应为：3I−2e=I3

D．光敏化剂结构中，中心离子Ru2+的配位数是6

11．根据下列实验操作和现象所得结论错误的是()

选项实验操作和现象结论

A用激光笔照射某有色玻璃，看到一条光亮的“通路”该有色玻璃是胶体

B用铂丝蘸取溶液在酒精灯外焰上灼烧，观察到黄色溶液中有钠盐

C用惰性电极电解CuCl2溶液，将湿润的淀粉KI试纸靠近阳极，试纸变蓝阳极有Cl2生成

2+3+

D向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，一段时间后溶液变红Fe被氧化为Fe

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高考化学复习系列资料选择题100练

12．硼砂的化学式可表示为Na2B4O5(OH)4.8H2O，其水解反应的离子方程式为：

2−−

[B4O5(OH)4]+5H2O=2H3BO3+2[B(OH)4],三种含硼微粒结构示意图如下。下列说法错误的是()

A．可用X射线衍射仪测定硼砂晶体的结构

B．B-O配位键中B原子提供空轨道

C．硼砂可与HCl按物质的量之比1:4恰好完全反应

−

HBO

D．调节pH可实现33和B(OH)4的相互转化

．是一种铁电材料，掺杂可提高其光电转

13Bi4(TiO4)3La

化性能，La取代部分Bi后的晶胞结构示意图(氧原子未画出)如下。下列说法错误的是()

．填充在形成的六面体空隙中．该晶体的化学式为

ABiTiBBi2La2(TiO4)3

C．该晶胞在xy平面的投影为D．若p点La平移至晶胞体心，则Ti位于晶胞顶点

−1

14．盐酸羟胺(NH2OH.HCl)是一种分析试剂。用0.1000mol.LNaOH溶液滴定20.00mLNH2OH.HCl(Mr=69.5)和

NH4Cl(Mr=53.5)的混合溶液以测定NH2OH.HCl的含量，待测液中溶质总质量为0.2460g，滴定曲线如图甲所

+

示，四种含氮物质分布分数δ与pH关系如图乙所示[如：δ(NH3OH)=]。

下列说法正确的是()

+

A．曲线表示δ(NH4)~pH的变化关系

B．a点有②97.8%的NH4Cl参加了反应

+++−−

C．b点的电荷守恒关系：c(NH3OH)+c(H)+c(NH4)=c(Cl)+c(OH)

D．溶质中NH2OH·HCl的含量为56.5%

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高考化学复习系列资料选择题100练

第1练解析

1.【答案】B

【解析】A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，能与盐酸发生归中反应生成有毒的氯气，造成消毒效果降低且会

引起人体中毒，A错误；B．碳酸氢钠不稳定，受热分解生成的二氧化碳能使面团松软，可用作食品膨松剂，

B正确；C．SO2、NO2是形成酸雨的主要物质，而造成温室效应的是二氧化碳，二氧化碳不能形成酸雨，C错

误；D．钠元素灼烧显黄色，不是红色，D错误；故选B。

2.【答案】D

【解析】A．Cu是第29号元素，位于元素周期表中的ds区，A错误；B．基态Cl原子的电子排布式为：

22625

1s2s2p3s3p，原子核外电子有9种空间运动状态，B错误；C．SO2中心原子S周围的价层电子对数为：2+

(6-2×2)=3，则其VSEPR模型为：，C错