2026届上海市上海外国语大学附属中学化学高二第一学期期末达标检测试题含答案

2026届上海市上海外国语大学附属中学化学高二第一学期期末达标检测试题含答案考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列说法中正确的是（）A．干冰、液态氯化氢都是电解质B．Na2O、Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物C．有单质参加或生成的反应不一定属于氧化还原反应D．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体2、《本草纲目》中载有一药物，名“铜青”。藏器曰：生熟铜皆有青，即是铜之精华，大者即空绿，以次空青也。铜青则是铜器上绿色者，淘洗用之。时珍曰：近时人以醋制铜生绿，取收晒干货之。后者的反应原理为A．析氢腐蚀 B．吸氧腐蚀 C．化学腐蚀 D．置换反应3、工业上用洗净的废铜屑作原料制备硝酸铜。为节约原料和防止污染，宜采取的方法是A．Cu+HNO3(浓)→Cu(NO3)2B．Cu+HNO3(稀)→Cu(NO3)2C．Cu→CuO→Cu(NO3)2D．Cu→CuSO4→Cu(NO3)24、某固定容积为1L的密闭容器中，1molA(g)与1molB(g)在催化剂作用下加热到500℃发生反应：A(g)+B(g)C(g)+2D(s)ΔH>0，下列有关说法正确的是A．升高温度，增大，逆减小B．平衡后再加入1molB，上述反应的ΔH增大C．通入稀有气体，压强增大，平衡向正反应方向移动D．若B的平衡转化率为50%，则该反应的平衡常数等于25、向含下列离子的溶液中分别加入NaOH固体(溶液体积不变)，能引起离子浓度减小的是A．Cl-B．OH-C．AlO2-D．HCO3-6、某温度下，相同pH值得盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断不正确的是A．I为盐酸稀释时的pH值变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．a点KW的数值比c点KW的数值大D．a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度7、H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越慢B．图乙表明，其他条件相同时，溶液碱性越弱，H2O2分解速率越慢C．图丙表明，少量Mn2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，c(Mn2+)对H2O2分解速率的影响大8、下列试剂的保存方法正确的是A．氢氟酸存放在玻璃瓶中B．NaOH溶液存在带橡皮塞的玻璃瓶中C．水玻璃存放在滴瓶中D．金属钠保存在冷水中9、向含有2molSO2的恒容容器中通入过量氧气发生反应:

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0，下列说法中正确的是A．氧气过量，所以充分反应后可生成2

mol

SO3B．反应达平衡的过程中，混合气体的平均相对分子质量不断减小C．反应达平衡后，升高温度，SO2的转化率减小D．反应达平衡后，增大SO2的浓度，平衡右移，故SO2的转化率增大10、用式量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的数目为（）A．3种 B．4种 C．5种 D．6种11、A、B、C是三种金属，根据下列①、②两个实验：①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A表面有气泡逸出，B逐渐溶解；②电解物质的量浓度相同的A、C混合盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）。A、B、C的还原性强弱顺序为（）A．A＞B＞C B．B＞C＞A C．C＞A＞B D．B＞A＞C12、已知某化学反应A2(g)＋2B2(g)===2AB2(g)(AB2的分子结构为B—A—B)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是()A．该反应是放热反应B．该反应的ΔH＝－(E1－E2)kJ·mol－1C．该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和D．由2molA(g)和4molB(g)形成4molA—B键吸收E2kJ能量13、煤、石油、天然气是重要的能源和化工原料，下列说法正确的是A．石油裂解得到的汽油是纯净物 B．石油产品都可用于聚合反应C．水煤气是通过煤的液化得到的气态燃料 D．天然气是清洁燃料14、已知分解1mol液态H2O2，生成液态H2O和氧气放出热量98kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解机理为：H2O2（l）＋I－(aq)H2O(l)＋IO－

(aq)

△H1反应ⅠH2O2（l）＋IO－（aq）H2O(l)＋O2（g）＋I－（aq）

△H2反应Ⅱ下列有关说法错误的是(

)A．可以用带火星的木条检验H2O2是否开始分解B．IO－在反应Ⅰ中是氧化产物，在反应Ⅱ中是氧化剂C．在H2O2溶液中加入NaIO也能提高H2O2分解速率D．△H1+△H2-98kJ/mol15、在不同条件下分别测得反应2A+B3C的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是A．v(A)=0.4mol/(L·s)B．v(B)=0.lmol/(L·s)C．v(C)=0.3mol/(L·s)D．v(A)=0.3mol/(L·s)16、一定温度下，Mg(OH)2固体在水中达到沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)＋2OH–(aq)。要使Mg(OH)2固体质量减少而c(Mg2+)不变，采取的措施可能是（）A．加适量水 B．通HCl气体 C．加NaOH固体 D．加MgSO4固体17、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．的溶液：、、、B．酚酞呈红色的溶液：、、、C．的溶液：、、、D．与铝反应产生大量氢气的溶液：、、、18、下列水解反应的应用，不正确的是A．热的纯碱溶液清洗油污：B．明矾净水：C．用TiCl4制备Ti02：D．配制氯化亚锡溶液时应加入氢氧化钠：19、关于原电池、电解池的电极名称，下列说法错误的是A．原电池中失去电子的一极为负极B．电解池中与直流电源负极相连的一极为阴极C．原电池中相对活泼的一极为正极D．电解池中发生氧化反应的一极为阳极20、在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：aA（g）+bB（g）cC（g），达到平衡后，测得A的浓度为0.5mol・L-1，在温度不变的情况下，将容器的容积扩大到原来的两倍，测得A的浓度为0.3mol・L-1，则下列判断正确的是A．a+b<cB．C的体积分数下降C．B的浓度增大D．A的转化率增大21、酒后驾车是引发交通事故的重要原因。公安部交通管理局新修订的《机动车驾驶证申领和使用规定》于2010年4月1日起正式实行，对酒后驾车加倍处罚，一次性扣12分。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液与乙醇反应，迅速生成蓝绿色的Cr3＋。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是()①乙醇沸点低②乙醇密度比水小③乙醇有还原性④乙醇是烃的含氧化合物A．②④B．②③C．①③D．①④22、下列有关化学用语表示正确的是()A．丙烯的结构简式：C3H6 B．氢氧根离子的电子式：C．乙醇的球棍模型： D．CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3的名称为2-乙基戊烷二、非选择题(共84分)23、（14分）A、B代表不同的物质，都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合。要求：相同浓度时，A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度；相同浓度时，B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度。（说明：NH4NO2不稳定，不考虑），请填写下列空白：写出化学式：A1___________、A2__________、B1___________、B2___________。已知，，则和等体积混合组成溶液中离子浓度由大到小的顺序为______________________。B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度，原因是_________________。常温下，若B1、B2两种溶液的pH＝5，则两溶液中由水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为________。常温下，0.1mol/L的HCOONa溶液的pH＝10，则HCOOH的电离平衡常数Ka__________。24、（12分）乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如图所示：回答下列问题：D中的官能团名称是________________。E是一种常见的塑料，其化学名称是___________。由乙醇生成C的反应类型为___________________。A→B反应的化学方程式为___________________________。实验室制取F的化学方程式为_____________。检验C中非含氧官能团的试剂及方法是____________________。25、（12分）环境监测测定水中溶解氧的方法是：①量取amL水样，迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液(含KOH)，立即塞好瓶塞，反复振荡，使之充分反应，其反应式为：2Mn2＋＋O2＋4OH－===2MnO(OH)2(该反应极快)。②测定：开塞后迅速加入1～2mL浓硫酸(酸化，提供H＋)，使之生成I2，再用bmol/L的Na2S2O3溶液滴定(以淀粉为指示剂)，消耗VmL。有关反应式为：MnO(OH)2＋2I－＋4H＋===Mn2＋＋I2＋3H2O、I2＋2S2O32-===2I－＋S4O62-。试回答：滴定过程中用到的玻璃仪器除了酸式滴定管、碱式滴定管外还缺少________________________________________________________________________。滴定操作时，左手控制滴定管，右手_________________，眼睛要注视______________。滴定(I2和S2O32-反应)以淀粉为指示剂，终点时溶液由________色变为________色。水中溶解氧的计算式是______(以g/L为单位)。测定时，滴定管经蒸馏水洗涤后即加滴定剂Na2S2O3溶液，导致测定结果________(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)。记录测定结果时，滴定前仰视刻度线，滴定到达终点时又俯视刻度线，将导致滴定结果________。26、（10分）环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等．加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在________层(填“上”或“下”)，分液后再用________洗涤(填入编号)．已知：A．KMnO4溶液B．稀H2SO4C．Na2CO3溶液27、（12分）某学生用0.2000mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下:①用标准溶液润洗滴定管2-3次，取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度线以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；④量取20.00mL待测液注入清净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数；⑥重复以上滴定操作2-3次。请回答下列问题:步骤④中，若在取盐酸的滴定管尖嘴部分有气泡且取液结束前气泡消失，则测定结果____(填“偏大”、“偏小”或“无景响”)。判断到达滴定路点的依据是____________。以下是实验数据记录表滴定次数盐酸体积(mL)NaOH溶液体积读数(mL)滴定前滴定后120.000.0021.10220.000.0019.40320.000.0019.32以上表可以看出，第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积，其可能的原因是__________A．NaOH标准液保存时间过长，有部分变质B．锥形瓶用待测液润洗C．配制NaOH标准液所用的药品中混有KOH固体D．滴定结束时，俯视读数根据上表记录数据，通过计算可得，该盐酸浓度为_____mol/L。室温下，用0.100mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是_________A．V(NaOH)=20mL时，c(Cl-)=c(CH3COO-)B．I表示的是滴定盐酸的曲线c.pH=7时，滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20mLD．V(NaOH)=10mL时，醋酸溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)28、（14分）I.下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与完成相关实验问题讨论。制取乙酸乙酯甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯。甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：根据分析回答：（1）三位同学设计的装置中最不合理的是____（选填“甲”或“乙”或“丙”），原因是_________________。a.按所选择的装置组装仪器，在试管①中先加入3mL乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入2mL冰醋酸；b.将试管固定在铁架台上；c.在试管②中加入适量的饱和Na2CO3溶液；d.用酒精灯对试管①加热；e.当观察到试管②中有明显现象时停止实验。试管①中加入浓硫酸的作用是______________________________该实验中长导管的作用是___________________。试管②中饱和Na2CO3溶液的作用是_______________；可否用NaOH溶液代替Na2CO3溶液？_____（填“是”或“否”），理由是用化学方程式回答_______________。写出试管①中乙醇工业制取的化学方程式________________________________；II.实验室制备硝基苯的主要步骤如下：a、配制一定比例的浓H2SO4与浓HNO3的混合酸，加入反应器中；b、向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀；c、在55~60℃下发生反应，直至反应结束；d、除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5％NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤；e、将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯净硝基苯。请填写下列空白：①制备硝基苯的反应类型是________________。②配制一定比例的浓H2SO4与浓HNO3的混合酸时，操作的注意事项是：_____。③步骤d中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是________________。29、（10分）铅蓄电池是典型的可充型电池，电池总反应式为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。放电时，正极的电极反应式是___________________________，电解液中H2SO4的浓度逐渐________________，当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加________________g。在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按图连接电解，则在A电极的电极反应式是___________________，B电极的电极反应式是____________________，电解后铅蓄电池的正、负极的极性将______________（填“改变”或“不改变”）。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C2、C3、C4、D5、D6、C7、C8、B9、C1