辽宁省丹东市凤城市2026届化学高三上期中统考试题含解析

辽宁省丹东市凤城市2026届化学高三上期中统考试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列实验操作，现象和解释或结论都正确的（）操作现象解释或结论A向饱和Na2CO3

溶液中通入足量CO2溶液变浑浊析出了NaHCO3晶体B向含有酚酞的烧碱溶液中通入SO2溶液红色退去二氧化硫有漂白性C用洁净的玻璃棒蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中有Na+，不含K+D将海带剪碎，加蒸馏水浸泡，再加入几滴淀粉溶液，观察溶液颜色的变化溶液颜色变蓝海带中含有碘元素A．A B．B C．C D．D2、下列反应的离子方程式书写不正确的是A．钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B．电解饱和食盐水获取碱和氯气：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-C．向碳酸氢铵溶液中加入过量石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2OD．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O3、金属性最强的元素是A．Li B．Na C．K D．Mg4、下列有关化学用语表示正确的是A．羟基的电子式B．CO2的比例模型：C．核内有8个中子的碳原子：D．的名称是：2-羟基丙烷5、在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁屑，反应结束后滤出固体物质，滤液中的阳离子可能是①只有Fe2+②Fe2+和Fe3+③Fe2+和Cu2+④Cu2+和Fe3+A．①③ B．②④ C．①④ D．②③6、利用下列实验装置(夹持装置略)进行相关实验，能达到实验目的的是()A．实验室中制备少量无水MgCl2B．右边试管产生气泡较快,催化活性：Fe3+＞Cu2+C．测定化学反应速率D．制备并收集NH3A．A B．B C．C D．D7、设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是A．12g金刚石中含有的共价键数目为4NAB．3.2gCu与足量浓硝酸反应生成的气体分子数为0.1NAC．标准状况下，2.24LCH3OH中含有的电子数为1.8NAD．常温常压下，4.4gN2O和CO2的混合气体中含有0.3NA个原子8、下列指定反应的离子方程式正确的是()A．将少量SO2气体通入过量氨水中：SO2＋NH3·H2O＝NH4＋＋HSO3－B．铝溶于NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑C．用醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O＝3I2＋6OH－9、下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是A．某无色溶液中可能大量存在H＋、NH4+、Cl－、[Ag(NH3)2]+B．pH＝12的溶液中可能大量存在Na＋、NH4+、SiO32-、SO42-C．Fe2＋与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋==2Fe3＋＋2H2OD．过量的硫酸氢钠与Ba(OH)2溶液的反应：H＋＋SO42-＋Ba2＋＋OH－==BaSO4↓＋H2O10、根据如下能量关系示意图分析，下列说法正确的是A．1molC(g)与1molO2(g)的能量之和为393.5kJB．反应2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)中，反应物的总键能小于生成物的总键能C．C→CO的热化学方程式为2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-110.6kJ/molD．热值是指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量，则CO的热值△H=10.1kJ/g11、下列实验中，始终无明显现象的是()A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO3通入Ba(NO3)2溶液中12、国庆期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该物质的说法正确的是A．其分子式为C15H16O4B．分子中存在4种含氧官能团C．既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应D．1mol该有机物最多可与4molBr2发生加成反应13、下列有关物质性质的比较，结论正确的是A．碱性：LiOH＜RbOH B．溶解度：Na2CO3＜NaHCO3C．还原性：HF＞H2O＞NH3 D．沸点：C2H5OH＜C2H5SH14、下列物质属于纯净物的是A．液氯B．漂白粉C．盐酸D．碘酒15、实验表明：将氯水滴加到蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中不正确的是A．此实验表明氯水具有酸性、漂白性B．内环呈白色外环呈红色或浅红色C．氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HClOD．内外环上颜色的差异表明此变化过程中，中和反应比氧化还原反应快16、在一定条件下，O2F2可以发生反应：H2S+3O2F2=SF4+2HF+3O2。则O2F2中O的化合价为()A．-2B．-1C．+1D．+2二、非选择题（本题包括5小题）17、布洛芬是一种比阿司匹林副作用更小的消炎镇痛药，下图是布洛芬的一种合成路线。请回答下列问题：(1)合成路线中不包括的反应类型为__________。A．加成反应B．取代反应C．氧化反应D．消去反应(2)D中所含官能团的名称为______，D分子式为_______；A→G中有手性碳的物质有____种。(3)E→F的化学方程式为____________________________________________。(4)B含有苯环的同分异构体有_____种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱只有2组峰的同分异构体的名称为______________。18、下图中A～J均代表无机物或其水溶液，其中A是红色固体，H是生活中常见的液体，J是磁性材料，而B、D、G是单质，B是地壳中含量最高的金属元素，G是气体。根据图示回答问题：(1)写出下列物质的化学式：A_______，I___________。(2)反应②的化学方程式是____________。(3)上述物质D可与硫酸反应生成FeSO4,利用FeSO4可制得一种高效净水剂。方程式如下，若FeSO4和O2的化学计量数之比为2∶1，试配平下列方程式______：FeSO4＋K2O2→K2FeO4＋K2O＋K2SO4＋O2↑。(4)高铁酸钾(K2FeO4)作为高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成Fe(OH)3，高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是____、____。(5)氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备氧化铁的流程如下：回答下列问题：①操作I、Ⅱ的名称分别是_____、_________。②加入NH4HCO3溶液后过滤，所得滤液的主要成份是：_________。③写出在空气中锻烧FeCO3的化学方程式________；(6)有些同学认为KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定：a.称取2.850g绿矾(FeSO4·7H2O)产品，溶解，在250mL容量瓶中定容;b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为_____。19、纳米Fe3O4在磁流体、催化剂、医学等领域具有广阔的应用前景。氧化共沉淀制备纳米Fe3O4的方法如下：I．Fe2+的氧化：将FeSO4溶液用NaOH溶液调节pH至a，再加入H2O2溶液，立即得到FeO(OH)红棕色悬浊液。（1）①若用NaOH溶液调节pH过高会产生灰白色沉淀，该反应的离子方程式是_____________。②上述反应完成后，测得a值与FeO(OH)产率及其生成后溶液pH的关系，结果如下：用离子方程式解释FeO(OH)生成后溶液pH下降的原因：____。（2）经检验：当a=7时，产物中存在大量Fe2O3。对Fe2O3的产生提出两种假设：i．反应过程中溶液酸性增强，导致FeO(OH)向Fe2O3的转化；ii．溶液中存在少量Fe2+，导致FeO(OH)向Fe2O3的转化。①经分析，假设i不成立的实验依据是____。②其他条件相同时，向FeO(OH)浊液中加入不同浓度Fe2+，30min后测定物质的组成，结果如下：以上结果表明：____。③a=7和a=9时，FeO(OH)产率差异很大的原因是____。Ⅱ．Fe2+和Fe3+共沉淀：向FeO(OH)红棕色悬浊液中同时加入FeSO4溶液和NaOH浓溶液进行共沉淀，再将此混合液加热回流、冷却、过滤、洗涤、干燥，得到纳米Fe3O4。（3）共沉淀时的反应条件对产物纯度和产率的影响极大。①共沉淀pH过高时，会导致FeSO4溶液被快速氧化；共沉淀pH过低时，得到的纳米Fe3O4中会混有的物质是____。②已知N=n[FeO(OH)]/n(Fe2+)，其他条件一定时，测得纳米Fe3O4的产率随N的变化曲线如下图所示：经理论分析，N=2共沉淀时纳米Fe3O4产率应最高，事实并非如此的可能原因是_________。20、POCl3常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料，实验室制备POCl3并测定产品含量的实验过程如下：I．制备PCl3（1）实验室用高锰酸钾和浓盐酸反应制氯气。发生装置可以是图中的____（填字母代号）。（2）检查装置C气密性并装入药品后，先关闭K1，打开K2通入干燥的CO2，一段时间后，关闭K2，加热曲颈瓶同时打开K1通入干燥氯气，反应立即进行。图中碱石灰的作用是______________。II．实验室制备POCl3。采用氧气氧化液态PCl3法制取POCl3，实验装置（加热及夹持仪器略）如图：资料：①Ag++SCN﹣＝AgSCN↓，Ksp（AgCl）＞Ksp（AgSCN）；②PCl3和POCl3的相关信息如下表：物质熔点/℃沸点/℃相对分子质量其他PCl3﹣112.076.0137.5两者互溶，均为无色液体，遇水均剧烈反应生成含氧酸和氯化氢POCl32.0106.0153.5（3）POCl3在潮湿空气中会剧烈“发烟”，反应的化学方程式为___________________________________。（4）反应温度要控制在60～65℃，原因是：_________________________________。（5）通过佛尔哈德法可以测定产品中Cl元素含量，实验步骤如下：a、准确称取15.0gPOCl3产品，置于盛有60.00mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成100.00mL溶液。b、取10.00mL溶液于锥形瓶中，加入10.00mL3.2mol•L﹣1AgNO3标准溶液。c、加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。d、以NH4Fe(SO4)2为指示剂，用0.2mol•L﹣1NH4SCN溶液滴定过量的AgNO3溶液，达到滴定终点时共用去l0.00mLNH4SCN溶液。①步骤d中达到滴定终点的现象是__________________________________________。②产品中Cl元素的质量分数为______________（保留3位有效数字）。21、MnSO4晶体是一种易溶于水的微红色晶体，某校同学设计实验制备并检验MnSO4的性质。回答下列问题：（1）甲组同学设计用SO2和适量纯净的MnO2制备MnSO4，其装置如下：①A装置中固体药品X通常是______填化学式）。②B装置中通SO2的导管末端接多孔球泡的目的是______；C装置用于吸收少量的SO2，发生反应的离子方程式为______。（2）乙组同学定性检验甲组同学的产品中Mn2+的存在，取少量晶体溶于水，加入（NH4）2S2O8溶液，滴入硝酸银（作催化剂），微热振荡，溶液显紫色，发生反应的离子方程式为______。（3）丙组同学为检验无水MnSO4（接近白色）的热分解产物，将MnSO4晶体脱水后放入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓慢通入N2，加热，硬质玻璃管中最后得到黑色固体。①检验分解的气态产物中是否有SO2及SO3，装置E、F中的溶液依次是______、______（填字母）。a．Ba（NO3）2溶液

b．BaCl2溶液

c．品红溶液

d．浓硫酸②若D中得到的黑色粉末为Mn3O4，E、F中均有明显现象，则D中发生反应的化学方程式为______。（4）丁组同学设计实验以丙组同学得到的黑色粉末为原料，利用铝热反应原理将其还原为金属锰，所需的药品除氯酸钾外，还需要______。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【详解】A.相同条件下碳酸氢钠的溶解度小，则析出了NaHCO3晶体，溶液变浑浊，故A正确；B.二氧化硫为酸性氧化物，与NaOH反应，碱性减弱，与漂白无关，故B错误；C.观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，由现象可知溶液中有Na+、不能确定是否含K+，故C错误；D.仅将海带剪碎、加蒸馏水浸泡处理无法使海带中碘元素进入溶液，剪碎后应燃烧然后再用蒸馏水浸泡，之后过滤，故D错误；答案选A。【点睛】淀粉遇到碘，溶液变蓝，淀粉是检验碘单质的，不是碘元素；焰色反应中钾离子的焰色需要通过蓝色钴玻璃片进行观察，焰色呈紫色。2、C【解析】A.钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，质量、电荷均守恒，故A正确；B.电解饱和食盐水获取碱和氯气：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-，质量、电荷均守恒，故B正确；C.向碳酸氢铵溶液中加入过量石灰水：NH4++HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+NH3•H2O+H2O，故C错误；D.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，质量、电荷均守恒，故D正确；故选C。3、C【解析】Li、Na、K位于同一主族，同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，则有金属性：K＞Na＞Li，Na、Mg位于同一周期，同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，则金属性：Na＞Mg，金属性最强的元素是K。故选C。4、A【详解】A.羟基是中性基团，氧原子与氢原子之间形成一对共用电子对，其电子式为，故A正确；B.CO2的结构式为O=C=O，属于直线结构，比例模型中，碳原子半径大于氧原子的半径，而题中CO2的比例模型中，碳原子半径小于氧原子的半径，故B错误；C.碳原子的核电荷数为6，核内有8个中子，质量数为6+8=14，所以该碳原子可表示为：，故C错误；D.的主碳链有3个碳原子，羟基在2位碳上，属于醇类，名称是：2-丙醇，故D错误；故答案选A。5、A【解析】由于Fe3+能氧化Fe、Cu，充分反应后滤去固体物质，固体为Cu或Fe、Cu，所以滤液中一定无Fe3+，可排除②④，固体物质存在两种可能：1、当固体为铁、铜时，溶液中的Fe3+、Cu2+全部参加反应生成Fe2+和Cu，反应的反应方程式为：2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=Cu+FeCl2，所以溶液中一定没有Fe3+、Cu2+，一定含有Fe2+，故①正确；2、当固体为铜时，溶液中一定没有Fe3+，Cu2+恰好全部参加反应或部分反应生成Fe2+和Cu，所以溶液中一定没有Fe3+，可能含有Cu2+，一定含有Fe2+；综上可知：滤液中一定含有Fe2+，故③正确，故选A。【点晴】本题考查了Fe3+、Cu2+的氧化能力大小的比较，能正确判断固体的成分是解本题的关键。根据Fe3+、Cu2+的氧化性强弱判断反应先后顺序，从而确定固体的成分、溶液的成分；有固体剩余，若固体只有铜，则反应后的溶液中一定无Fe3+存在，一定存在Fe2+；可能含有Cu2+；若有铁剩余，一定有铜生成，Fe3+、Cu2+无剩余。6、B【详解】A．制备无水氯化镁应在氯化氢的气流中进行，防止其水解，故A错误；B．探究催化剂铁离子和铜离子对反应的影响时，要控制其他变量完全一致，浓度、体积及阴离子等都要一致，B符合要求，故B正确；C．测定化学反应速率应用分液漏斗，保证其流速稳定，故C错误；D．氨气的收集应用向下排空气法，故D错误；故选B。7、D【详解】A.12g金刚石中含有的C原子的物质的量是1mol，由于金刚石中C原子与相邻的4个C原子形成共价键，每个共价键为相邻的两个C原子所共有，所以1molC原子形成的共价键为4mol×=2mol，含有的共价键数目为2NA，A错误；B.3.2gCu的物质的量是0.05mol，根据Cu与浓硝酸反应方程式：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O可知：0.05molCu与足量浓硝酸反应，转移0.1mol电子，能够产生0.1molNO2，由于NO2与N2O4存在转化平衡，所以反应生成的气体分子的物质的量小于0.1mol，气体分子数小于0.1NA，B错误；C.在标准状况下CH3OH是液态物质，不能使用气体摩尔体积计算，C错误；D.N2O和CO2的相对分子质量都是44，二者分子中都含有3个原子，所以常温常压下，4.4gN2O和CO2的混合气体中气体分子的物质的量是0.1mol，其中含有0.3NA个原子，D正确；故合理选项是D。8、B【解析】A．将少量SO2气体通入氨水中生成亚硫酸铵，不生成亚硫酸氢铵，A错误；B．铝溶于NaOH溶液中生成偏铝酸盐和氢气，离子方程式电荷守恒，原子守恒，产物正确，B正确；C．醋酸是弱酸，用化学式表示，不能拆成离子形式，C错误；D．酸性溶液中不能生成OH-，D错误；综上所述，本题选B。9、C【解析】本题主要考查了离子共存问题，过量反应方程书写。【详解】A.在强酸环境下[Ag(NH3)2]+则会变为Ag+、NH4+，[Ag(NH3)2]++2H+==Ag++2NH4+，A错误；B.pH＝12的溶液中NH4+会与氢氧根结合生成一水合氨，无法大量存在，B错误；C.Fe2＋与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋==2Fe3＋＋2H2O，C正确；D.过量的硫酸氢钠与Ba(OH)2溶液的反应：2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－==BaSO4↓＋2H2O，D错误；答案为C。【点睛】离子共存问题需要考虑以下几个方面：（1）由于发生复分解反应，离子不能大量共存①若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存。②若阴、阳离子能相互结合生成气体，则不能大量共存。如CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-等易挥发的弱酸阴离子与H+均不能大量共存。③若阴、阳离子能相互结合生成弱电解质，则不能大量共存。注意Al3+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2-；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-、C6H5O-；NH4+与AlO2-等因发生双水解反应而不能大量共存。（2）由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存①具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如Fe3+与S2-、HS-、SO32-、I-；MnO4-与I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等不能大量共存。②在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。（3）由于发生水解反应，离子不能大量共存①弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中。如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+等；②弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、AlO2-；③弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸（H+）会生成弱酸分子；遇强碱（OH-）生成正盐和水.如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等；（4）Fe3+与F-、SCN-、；Al3+与F-等因发生络合反应而不能大量共存。10、B【解析】A项，由图知1molC（s）与1molO2（g）的能量之和比1molCO2（g）的能量多393.5kJ，无法得出1molC（g）与1molO2（g）的能量之和，错误；B项，根据图示可写出热化学方程式：CO（g）+O2（g）=CO2（g）ΔH=-282.9kJ/mol，该反应为放热反应，断裂反应物中的化学键吸收的能量小于形成生成物中化学键释放的能量，则反应物的总键能小于生成物的总键能，正确；C项，根据图示写出热化学方程式：C（s）+O2（g）=CO2（g）ΔH=-393.5kJ/mol（①式），CO（g）+O2（g）=CO2（g）ΔH=-282.9kJ/mol（②式），应用盖斯定律，①式-②式得C（s）+O2（g）=CO（g）ΔH=-110.6kJ/mol，则2C（s）+O2（g）=2CO（g）ΔH=-221.2kJ/mol，错误；D项，根据热化学方程式：CO（g）+O2（g）=CO2（g）ΔH=-282.9kJ/mol，1gCO完全燃烧放出=10.1kJ热量，CO的热值ΔH=-10.1kJ/g，错误；答案选B。11、B【解析】根据物质的性质来分析物质间发生的化学反应，若反应中有气体、沉淀、颜色变化等明显现象，则不符合该题的题意，据此解答。【详解】A.NO2通入后和水反应生成具有强氧化性的硝酸，硝酸具有强的氧化性，能将亚铁盐氧化为铁盐，使溶液颜色由浅绿色变为黄色，现象明显，选项A不符合题意；B.由于酸性HCl>H2CO3，所以在溶液中CO2和CaCl2不反应，无明显现象，选项B符合题意；C.NH3通入溶液中转化为氨水，氨水与AlCl3发生复分解反应生成氢氧化铝白色沉淀，现象明显，选项C不符合题意；D.SO3通入硝酸钡中，SO3与溶液中的水反应产生硫酸，硫酸电离产生的SO42-与溶液中的Ba2+结合，生成BaSO4白色沉淀，现象明显，选项D不符合题意；故本题合理选项是B。【点睛】本题考查常见的化学反应及反应的现象，熟悉常见元素化合物知识即可解答。该题的易错点是：不能正确理解CO2和CaCl2能否反应，由于盐酸是强酸，碳酸是弱酸，故将CO2通入CaCl2溶液中时，因碳酸钙沉淀能溶于盐酸则CO2和CaCl2不反应。12、C【详解】A．由题给结构简式判断，其分子式为C15H18O4，A错误；B．由题给结构简式判断分子中含有羰基、羟基和羧基三种含氧官能团，B错误；C．含有碳碳双键，能发生加聚反应，含有羟基和羧基，能发生缩聚反应，C正确；D．分子中含有3个碳碳双键，1mol该有机物最多可与3molBr2发生加成反应，D错误。答案选C。13、A【详解】A．金属性Li＜Rb，则最高价氧化物对应水合物的碱性：LiOH＜RbOH，故A正确；B．碳酸钠的溶解度较大，即溶解度：Na2CO3＞NaHCO3，故B错误；C．非金属性：F＞O＞N，元素的非金属性越强，氢化物的还原性越弱，则还原性：HF＜H2O＜NH3，故C错误；D．C2H5OH分子间存在氢键，沸点较高，即沸点：C2H5OH＞C2H5SH，故D错误；故选A。14、A【解析】试题分析：A．液氯是液态氯气，只有一种物质组成，为纯净物，故A正确；B．漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，故B错误；C．盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物，故C错误；D．碘酒是碘单质的酒精溶液，属于混合物，故D错误；故选A。考点：考查了物质的分类的相关知识。15、C【解析】氯水中有分子：H2O、Cl2

、HClO

；离子：H+

、Cl-

、ClO-

、OH-；H+有酸性，能使蓝色石蕊试纸变红；HClO有漂白性，能使变红的试纸褪色。所以将氯水滴加到一片蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同。【详解】A、由氯水的成分可知，该实验能表明氯水具有酸性、漂白性，故A正确；B、内环呈白色外环呈红色或浅红色，内环是HClO起作用，外环是H+起作用，故B正确；C、Cl2+H2O=HCl+HClO，还原产物是HCl、HClO是氧化产物，故C错误；D、内环呈白色外环呈红色或浅红色，内环是HClO起作用，外环是H+起作用，内外环上颜色的差异表明此变化过程中，中和反应比氧化还原反应快，故D正确。16、C【解析】O2F2中F的负性大于O，显负价，再由S由-2价变为+4价，升6价，6个O原子降为0价，故O2F2氧为+1价。故选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、D酯基、醚键C16H22O34+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O211，2，4，5-四甲基苯【分析】甲苯与CH2=CH-CH3发生加成反应产生B：，B与CH3COCl在AlCl3催化下发生苯环上对位的取代反应产生C：，C与ClCH2COOC2H5在C2H5ONa作用下反应产生D：，D与NaOH、HCl先后发生反应产生E：，E中含有醛基，与银氨溶液反应反应，醛基被氧化变为羧基，在碱性条件下反应产生的F是羧酸铵盐，结构简式是，F酸化得到G是。【详解】(1)A→B的反应类型是加成反应；B→C的反应类型是取代反应；E→F的反应类型是氧化反应，没有发生的反应类型是消去反应，故合理选项是D；(2)D的结构简式是，分子中含有的官能团名称是酯基、醚键；D分子式是C16H22O3；手性C原子是连接4个不同原子或原子团的C原子，在A→G中有手性碳的物质有、、、四种物质，其中的手性C原子用※进行了标注；(3)E是，含有醛基-CHO，具有还原性，能够与Ag(NH3)2OH水浴加热，发生氧化反应，产生醛基被氧化变为—COOH，由于该溶液显碱性，—COOH与NH3结合形成—COONH4，该反应的化学方程式为：+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O；(4)B是，分子式是C10H14。其含有苯环的同分异构体中，侧链可能含有一个取代基、二个取代基、三个取代基、四个取代基。若只有一个取代基，—C4H9，该取代基为丁基，丁基有2种不同结构，每种结构都有2种不同的H原子，去掉B物质本身，有3种不同结构；若有二个取代基，可能是—CH3、—CH2CH2CH3，—CH3、或2个-CH2CH3共3种情况，它们在苯环上的位置有邻、间、对三种，故含有2个取代基的同分异构体种类数有3×3=9种；若有三个取代基，则其中1个-CH2CH3、2个—CH3，根据它们在苯环上的位置的不同，共有6种不同结构；若有四个取代基，则有4个—CH3，根据它们在苯环上的位置的不同，共有3种不同结构；故物质B的含有苯环的同分异构体种类数目共有3+9+6+3=21种；其中一种同分异构体核磁共振氢谱只有2组峰，说明该物质分子中含有2种不同位置的H原子，该同分异构体结构简式是，名称是1，2，4，5-四甲基苯。【点睛】本题以布洛芬的合成为线索，考查有机化学反应类型、结构简式的书写、同分异构体数目的判断。要根据物质转化关系中反应前后物质结构的不同，结合反应特点判断反应类型；易错点是物质B的同分异构体种类的判断，要结合侧链的数目、侧链的种类、侧链在苯环上的相对位置进行分析判断。18、Fe2O3AlCl33Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H22FeSO4＋6K2O2==2K2FeO4＋2K2O＋2K2SO4＋O2↑强氧化性吸附净水过滤洗涤硫酸铵4FeCO3+O22Fe2O3+4CO297.54%【分析】J是磁性材料即为四氧化三铁，推出D为铁，H为水，G为氢气，B是地壳中含量最高的金属元素即为铝，根据A和B反应，和A的颜色，推出A为氧化铁，G是气体，根据F到I的反应可知F为偏铝酸根，I为铝离子，C为强碱。纯碱主要是利用水解原理去除油污，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁，过滤后，向滤液中加入过量的碳酸氢铵，发生反应生成碳酸亚铁、硫酸铵、二氧化碳气体，再过滤洗涤干燥，再空气中煅烧得到氧化铁。【详解】⑴写出下列物质的化学式A：Fe2O3，I：AlCl3，故答案为Fe2O3；AlCl3；⑵反应②是铁和水蒸气再高温下反应，其化学方程式是3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，故答案为3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2；⑶若FeSO4和O2的化学计量数之比为2∶1，利用化合价升降守恒，2个铁升高8个价态，得到1个氧气升高2个价态，共升高10个价态，降低也应该降低10个价态，因此方程式配平为2FeSO4＋6K2O2==2K2FeO4＋2K2O＋2K2SO4＋O2↑，故答案为2FeSO4＋6K2O2==2K2FeO4＋2K2O＋2K2SO4＋O2↑；⑷高铁酸钾(K2FeO4)作为高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成Fe(OH)3，高铁酸钾化合价降低，具有强的氧化性，生成的氢氧化铁胶体具有吸附性，吸附水中的杂质，因此高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是强氧化性、吸附净水，故答案为强氧化性；吸附净水；⑸①根据操作I后面滤渣可推出该步骤为过滤，根据操作Ⅱ后面干燥可知该步骤为洗涤，故答案为过滤；洗涤；②加入NH4HCO3溶液和硫酸亚铁反应生成碳酸亚铁和硫酸铵，所得滤液的主要成份是硫酸铵，故答案为硫酸铵；③在空气中锻烧FeCO3的反应生成氧化铁和二氧化碳气体，其化学方程式4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2，故答案为4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2；⑹5FeSO4——KMnO4，根据关系得出硫酸亚铁的物质的量，质量分数为，故答案为97.54%。19、a=8或9时反应后溶液的pH均接近4，即反应过程中溶液的酸性均增强溶液中存在少量Fe2+可导致FeO(OH)向Fe2O3转化，且溶液中Fe2+含量越高相同时间内,FeO(OH)向Fe2O3转化的越多a=9时，溶液中几乎没有Fe2+，而a=7时，溶液中还存在Fe2+Fe2O3在实验操作过程中，会有部分Fe2+被氧气氧化成Fe3+，故N=2时，参与共沉淀的Fe2+的量减少，导致生成的Fe3O4产率下降【详解】（1）①若用NaOH溶液调节pH过高会产生灰白色沉淀是亚铁离子结合氢氧根离子生成氢氧化亚铁沉淀，反应的离子方程式：，故答案为：。②FeSO4溶液用NaOH溶液调节pH至a，再加入H2O2溶液，立即得到FeO(OH)红棕色悬浊液，消耗氢氧根离子，溶液pH降低，反应的离子方程式为：，故答案为：。（2）①根据表中数据，a=8或9时反应后溶液pH均接近于4即反应过程中溶液酸性均增强，说明假设i.反应过程中溶液酸性增强，导致FeO(OH)向Fe2O3的转化不正确。故答案为：a=8或9时反应后溶液的pH均接近4，即反应过程中溶液的酸性均增强。②表中数据分析可知，其他条件相同时，向FeO(OH)浊液中加入不同浓度Fe2+，溶液中存在少量Fe2+可导致FeO(OH)向Fe2O3的转化，且溶液中亚铁离子含量越高，相同时间内FeO(OH)向Fe2O3的转化的越多。故答案为：溶液中存在少量Fe2+可导致FeO(OH)向Fe2O3转化，且溶液中Fe2+含量越高相同时间内，FeO(OH)向Fe2O3转化的越多③a=7和a=9时，FeO(OH)产率差异很大的原因是：a=9时溶液中几乎无亚铁离子，而a=7时溶液中还存在亚铁离子。故答案为：a=9时，溶液中几乎没有Fe2+，而a=7时，溶液中还存在Fe2+。（3）①共沉淀pH过低时，Fe2+导致FeO(OH)向Fe2O3的转化，则共沉淀pH过低时，得到的纳米Fe3O4中会混有的物质是：Fe2O3，故答案为：Fe2O3。②经理论分析，N=2共沉淀时纳米Fe3O4产率应最高，事实并非如此的可能原因是：实际操作过程中会有部分亚铁离子被氧气氧化为铁离子，故N=2时，参与共沉淀的亚铁离子减少，导致生成的Fe3O4的产率减小。故答案为：在实验操作过程中，会有部分Fe2+被氧气氧化成Fe3+，故N=2时，参与共沉淀的Fe2+的量减少，导致生成的Fe3O4产率下降。20、A吸收尾气，并防止空气中的水蒸气进入蒸馏烧瓶POCl3+3H2O＝H3PO4+3HCl温度过低，反应速度太慢，温度过高，PCl3易挥发，利用率低溶液由无色变为红色且30s内不再变色71.0%【分析】I．（1）高锰酸钾和浓盐酸反应制氯气，属于固体和液体反应，反应不需要加热，据此选择装置；（2）根据氯气有毒，产品PCl3遇水均剧烈反应生成含氧酸和氯化氢进行分析；II．实验室制备POCl3。A装置中用双氧水与二氧化锰反应生成氧气，通过加入双氧水的量，可以控制产生氧气的速率，氧气中含有水蒸气用浓硫酸除去，所以B装置中装浓硫酸，装置B中有长颈漏斗，可以平衡装置内外的压强，起安全瓶的作用，纯净的氧气与三氯化磷反应生成POCl3，为了控制反应速率且要防止三氯化磷挥发，反应的温度控制在60～65℃，所以装置C中用水浴，为防止POCl3挥发，用冷凝管进行冷凝回流，POCl3遇水均剧烈水解为含氧酸和氯化氢，所以为防止空气中水蒸汽进入装置，同时吸收尾