北京市第一五六中学2025-2026学年高一上学期期中测试化学试题（含答案）

２北京市第156中学2025—2026学年度第一学期高一化学期中测试班级________姓名________学号________成绩________本试卷共9页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Cl35.5Fe56第Ⅰ卷（选择题共50分）1．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A.稀硫酸B.Fe(OH)3胶体C.NaCl溶液D.蔗糖溶液2．下列关于物质分类的说法不正确的是（）A.H2SO4属于酸B.CO2属于氧化物C.Na2CO3属于碱D.CuSO4属于盐3．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（）A．生石灰CaO遇水变熟石灰Ca(OH)2B．铁制菜刀生锈C．铜器出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]D．食熟石灰物的腐败4．用洁净的铂丝蘸取NaCl溶液放在酒精灯外焰上灼烧，可观察到火焰的颜色为()A．黄色B．红色C．绿色D．紫色5.下列电离方程式正确的是（）A.H2SO4=H2++SO4－B.MgCl2=Mg2++Cl22－C.NaHCO3=Na++H++CO32－D.Ba(OH)2=Ba2++2OH－6．下列基本反应类型中，一定不属于氧化还原反应的是()A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应7．苹果汁暴露在空气中会被O2氧化，由淡绿色逐渐变为黄色。若榨汁时加入维生素C，可以防止苹果汁被氧化这种现象发生，这说明维生素C具有()A.碱性B.酸性C.氧化性D.还原性8．下列物质属于电解质且能导电的是（）A．Cu B．NaCl溶液 C．NaCl固体 D．熔融KNO39．下列转化需要加入氧化剂才能实现的是（）A．C→CO2 B．CO2→CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO410．下列关于氯的单质及化合物的叙述中，不正确的是（）A．常温常压下，Cl2是黄绿色气体 B．氯水和液氯的成分相同C．光照能使次氯酸发生分解 D．氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰11．科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠(NaAuCl4)溶液与泪液中的葡萄糖发生反应，生成纳米金单质颗粒(直径为20-60nm)。下列有关说法错误的是（）A.氯金酸钠中金元素的化合价为+3B.检测时，葡萄糖发生了还原反应C.NaAuCl4在反应中体现氧化性D.纳米金颗粒分散在水中属于胶体12．侯氏制碱法涉及反应：NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，氨气极易溶于水。实验室模拟侯氏制碱法制备Na2CO3，下列装置能达到实验目的的是（）13．下列离子方程式中，正确的是（）A．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H＋2Fe3++3H2↑B．碳酸氢钠治疗胃酸过多：HCO3—+H+H2O+CO2↑C．将铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD．用石灰石或大理石与稀盐酸反应制备CO2：CO32-+2H+=H2O+CO2↑14．下列各组离子能大量共存，且溶液无色的是（）A．Na＋、K+、OH−、SO2−4B．Cu2+、Ag+、OH—、Cl—C．Fe3+、H＋、Cl−、ClO−D．Fe2+、H+、NO3—、Cl—15.下列物质中，不能由两种单质直接化合生成的是（）A．CuCl2B．Na2O2C．FeCl2D．AlCl316．下列关于钠与水反应的说法中，不正确的是（）A．从元素化合价及氧化还原反应规律分析，反应中产生的无色气体只能是氢气B．钠块熔化成小球，说明钠的熔点低且该反应放热C．将酚酞溶液滴入反应后的溶液中，溶液变红，说明产物有碱性物质生成D．钠与水反应的离子方程式：Na+2H2O=Na++OH－+H2↑17．下列做法存在安全隐患的是（）A．大量氯气泄漏时，应尽量往低洼处逃离B．点燃可燃性气体前，需对气体进行验纯C．熄灭少量燃着的金属钠，需用干燥沙土覆盖D．实验室中取用后剩余的钠要放回到原试剂瓶中18.可以用离子方程式H++OH-=H2O表示的化学反应是（） ①稀硫酸与氢氧化钡溶液反应②氢氧化钾溶液与稀硝酸反应③稀盐酸与氢氧化铜反应④澄清石灰水与盐酸反应A．①③B．②④C．①②③D．②③④19．关于钠及其化合物，下列叙述正确的是（）A．Na2O和Na2O2都是碱性氧化物B．在Na2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是水C．Na2O和Na2O2都是白色固体D．等质量的Na，与足量氧气反应，在常温、加热条件下转移电子数一样多20．根据下列反应进行判断，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是()①

2Fe3++2I-=2Fe2++I2②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Cl2>I2>Fe3+B．I2>Cl2>Fe3+ C.Fe3+>Cl2>I2D．Cl2>Fe3+>I221．下列说法中，不正确的是（）A.Cl2的摩尔质量是71gB.1molCO2含有1mol碳原子，2mol氧原子C.28gFe中含有0.5NA个铁原子D.1molCO含有的原子总数为2NA个22.在探究新制氯水成分及性质实验中，依据下列方法和现象，不能得出相应结论的是（）操作现象结论A观察氯水颜色氯水呈黄绿色氯水中含Cl2B向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水有无色气体产生氯水中含H+C向红色纸条上滴加氯水红色纸条褪色氯气具有漂白性D向淀粉碘化钾试纸上滴加少量氯水试纸变蓝氯水具有氧化性23.Na2SO3溶液与K2Cr2O7溶液能发生反应，该反应中Na2SO3与K2Cr2O7计量数之比为3∶1，则元素Cr在还原产物中的化合价是()A．+2 B．+3 C．+4 D．+6用下列仪器或装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）ABCD制备氢氧化铁胶体验证过氧化钠与水的反应是放热反应收集氯气除去CO2中的少量HCl某无色溶液中只可能含有K+、Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl-、OH-、CO32-、SO42-中的一种或几种，对其进行如下实验操作：(1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红；(2)另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；(3)向(2)所得混合物中加足量硝酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；(4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列对溶液的说法正确的是不含有Ag+、Ba2+、Cu2+B.一定含有Cl-C.不含有K+D.不含有CO32-Ⅱ卷（非选择题共50分）26.（6分）某兴趣小组同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴滴加稀H2SO4，不断搅拌并测定溶液导电能力的变化（装置图一所示）。实验测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图二所示。（1）实验现象：烧杯中有白色沉淀产生，小灯泡。（2）写出Ba(OH)2溶液与稀H2SO4反应的离子方程式。（3）下列说法正确的是（填“序号”）a.AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质b.B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子c.a时刻Ba(OH)2溶液与稀H2SO4恰好中和d.BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电27．（14分）某小组探究Na2CO3和NaHCO3的性质。（1）探究溶解性。在两支试管中，分别加入约1gNa2CO3和NaHCO3固体，分别加入5mL水，测溶解前后体系的温度变化，充分振荡后，一支试管中固体有剩余且体系温度降低，此固体是______。（2）探究与酸的反应。实验步骤实现现象用离子方程式解释现象向盛有Na2CO3溶液的试管中滴加少量稀盐酸开始无气泡产生=1\*GB3①______向盛有NaHCO3溶液的试管中滴加少量稀盐酸立即产生气泡=2\*GB3②______向盛有足量稀盐酸的试管中滴加少量Na2CO3溶液立即产生气泡③______（3）探究Na2CO3的制备。我国化学家侯德榜改进国外的纯碱生产工艺，生产流程如图所示：资料：ⅰ．沉淀池中的反应为:NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Clⅱ．溶解度物质NaClNH4HCO3NaHCO3NH4Cl20℃溶解度/g36.021.79.637.2生产时应往沉淀池中先后通入两种气体，先通入的气体为，请写出的电离方程式：；请设计实验检验产品Na2CO3中是否含有NaCl：取待测样品少许于试管中，加入适量蒸馏水充分溶解，。下列说法正确的是_______(填字母)。A．沉淀池中有NaHCO3析出，因为一定条件下NaHCO3的溶解度最小B．滤液中主要含有NaCl、Na2CO3和NH4ClC．使原料氯化钠的利用率提高到90%以上，主要是设计了循环A和循环BD．副产品还可以做氮肥.28.（12分）用下图所示装置在实验室制取纯净、干燥的Cl2并探究其性质，回答问题：（1）发生装置中制取Cl2的化学方程式是。Cu2(OH)2（2）上述反应中体现出浓盐酸的性质是______。A.氧化性B.还原性C.酸性（3）除杂装置①中的试剂是。（4）将虚线框中的收集装置补充完整。（5）尾气处理装置中发生反应的离子方程式是。（6）利用以下两种方法同样可以制取氯气：Ⅰ．KMnO4+HCl(浓)↑Ⅱ．KClO3+6HCl↑+3H2O①配平反应Ⅰ。②若实验室选用Ⅰ制氯气，气体发生装置应选择（填字母）。abc③反应Ⅱ中氧化剂、还原剂个数比为。29.（12分）为探究碳酸氢钠的热稳定性，并利用其产物验证过氧化钠与二氧化碳的反应，按以下装置图进行实验，按要求填空。（1）A中反应的化学方程式为。（2）

B中浓硫酸的作用是。（3）C中发生反应的化学方程式为。（4）

D中反应的离子方程式是。（5）

E中收集的气体是。（6）某课外活动小组设计了如图所示装置，验证与反应时需要与水接触。a、其中②中试剂为b、实验过程中，关闭，打开，带火星的木条复燃，证实了CO2与Na2O2反应时需要与水接触。30．（6分）某小组探究Na2O2与H2O的反应，实验方案及现象如下：（1）Ⅰ中Na2O2与H2O反应生成O2的化学方程式是______。（2）证明Ⅰ中反应后的溶液中存在H2O2的实验证据是______。（3）针对Ⅲ中“振荡后溶液红色褪去”提出假设：已知：i.酚酞溶液遇浓NaOH溶液先变红后褪色，加水后恢复红色 ii.一定条件下，酚酞易被强氧化剂氧化假设1：溶液中NaOH浓度过大，使溶液先变红后褪色；假设2：______。设计如下实验进行探究，请将实验方案、实验现象补充完整。序号实验方案实验现象实验结论①向Ⅲ中溶液加入______（填试剂）溶液不变红假设1不成立②分别向Ⅲ和Ⅳ中溶液滴加2滴酚酞溶液Ⅲ中______；Ⅳ中溶液变红不褪色假设2成立此页为草稿纸北京156中学2025—2026学年度第一学期高一化学期中测试答案及评分标准第Ⅰ卷（选择题共50分）1-5BCAAD6-10DDDAB11-15BCBAC16-20DABDD21-25ACBBA第Ⅱ卷（非选择题共50分）（除特别注明外，每空2分）26.（6分）（1）先变暗直至熄灭后变亮（2）2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O（3）bc27.（14分）（1）NaHCO3（2）=1\*GB3①CO2−3+H+HCO−3=2\*GB3②HCO−3+H+CO2↑+H2O③CO32+2H+=H2O+CO2↑（3）①NH3（1分）②（1分）③取待测样品少许于试管中，加入适量蒸馏水充分溶解，然后加入足量硝酸酸化，再滴入几滴AgNO3溶液，若溶液变浑浊或有白色沉淀生成，则证明样品中含有NaCl；反之则无④ACD28.(12分)（1）+4HCl(浓)↑（2）BC