2025年云南省昭通市永善一中化学高二上期末达标测试试题含解析

2025年云南省昭通市永善一中化学高二上期末达标测试试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列各化合物的命名中正确的是()A．CH2＝CH—CH＝CH21,3-二丁烯B．CH3—C≡C—CH2—CH33-戊炔C．间二甲苯D．2-甲基丁烷2、下列化学用语表述正确的是（）A．钠离子的电子式：Na+ B．二甲醚的分子式：CH3OCH3C．CO2分子的比例模型： D．16O原子的结构示意图：3、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A．Ca2＋、NO3－、K＋、CO32－ B．NH4＋、Cl－、OH－、Na＋C．CO32－、Na＋、K＋、OH－ D．Na＋、Ag＋、H＋、I－4、某研究性学习小组通过测量溶液的电导率（电导率越大，说明溶液的导电能力越强）探究沉淀溶解平衡，各物质的电导率数据如下：下列分析不正确的是A．CaCO3固体中不存在白由移动的离子B．与②对比，说明⑦中存在：AgCl=Ag++Cl-C．⑤、⑥等体积混合后过滤，推测滤液的电导率一定大于13D．将①中固体加入④中，发生反应：5、应对能源危机的有效途径之一就是寻找新能源．下列属于新能源的是（）A．煤B．石油C．太阳能D．天然气6、比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是A．两个碳原子以单键相连B．分子里都含6个相同的氢原子C．乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子D．乙基与一个羟基相连就是乙醇分子7、常温下，浓度均为0.1mol·Lˉ1的NaOH溶液和氨水，下列说法正确的是A．c(NH3•H2O)+c()=c(Na+)B．NH3·H2O的电离方程式：NH3•H2O===+OH-C．氨水的pH大于NaOH溶液D．将浓度为0.1mol·Lˉ1的盐酸和氨水等体积混合后，所得溶液中：c(OH-)>c(H+)8、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。X、W同主族，Z、W同周期，X原子核内质子数是Y原子核内质子数的3/4，W原子最外层电子数是Z原子最外层电子数的4倍。下列说法中正确的是A．原子半径：r(X)＞r(Y)＞r(W)＞r(Z)B．X、Y、Z三种元素形成的化合物中存在离子键和共价键C．元素W的气态氢化物的热稳定性比元素X的强D．Y和W形成的化合物的熔点比Y和Z形成的化合物的熔点低9、某小组设计如图所示实验,探究影响H2O2分解速率的因素。下列分析错误的是A．该实验探究的是温度对反应速率的影响B．该实验要控制MnO2的质量、颗粒大小相同C．实验中,H2O2的浓度不宜过大D．温度相同时,若用FeCl3代替MnO2,反应速率相同10、常温下，pH＝11的氨水和pH＝1的盐酸等体积混合（混合溶液体积为两溶液体积之和），恰好完全中和，则下列说法错误的是（）A．氨水的浓度等于盐酸的浓度B．原氨水中有1%的含氮微粒为NH4＋C．氨水中水电离出的c(H＋)是盐酸中水电离出的c(H＋)的100倍D．混合溶液中c(NH4＋)+c(NH3·H2O)+c(NH3)=5×10－4mol·L-111、已知t℃时AgCl的Ksp＝4×10－10，在t℃时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是()A．在t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－11B．在饱和溶液中加入K2CrO4(s)可使溶液由Y点到Z点C．在t℃，Ag2CrO4(s)＋2Cl－(aq)2AgCl(s)＋CrO(aq)平衡常数K＝6.25×107D．在t℃时，以0.001mol·L－1AgNO3溶液滴定20mL0.001mol·L－1KCl和0.001mol·L－1的K2CrO4的混合溶液，CrO先沉淀12、已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH1；2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH2。则下列关于ΔH1与ΔH2大小比较中正确的是（）A．ΔH1>ΔH2B．ΔH1<ΔH2C．ΔH1=ΔH2D．无法确定13、TK时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.10molCOCl2，发生反应，经过一段时间后反应达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表，下列说法正确的是：A．TK时该反应的化学平衡常数为B．反应在前2s的平均速率mol·L-1·s-1C．保持其他条件不变，升高温度，若新平衡时c(C12)=0.038mol·L-1，则反应的△H＜0D．平衡后向上述容器中再充入0.10molCOCl2，平衡正向移动，COCl2的转化率增大14、下列化合物无法由单质直接化合得到的是A．FeI3 B．FeCl3 C．FeS D．AlI315、有机物①CH2OH（CHOH）4CH3②CH3CH2CH2OH③CH2=CH—CH2OH④CH2=CH—COOCH3⑤CH2=CH—COOH中，既能发生加成反应、酯化反应，又能发生氧化反应的是（）A．③⑤ B．②④C．①③⑤ D．①③16、有机物X、Y分子式不同，它们只含C、H、O元素中的两种或三种，若将X、Y不论何种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时耗氧气量和生成水的物质的量也不变。X、Y可能是()A．C2H4、C2H6OB．C2H2、C6H6C．CH4、C2H4O2D．CH2O、C3H6O2二、非选择题（本题包括5小题）17、有机物A的分子式为C3H6O2，它与氢氧化钠溶液共热蒸馏得到含B的蒸馏产物。将B与浓硫酸混合加热，控制温度可以得到一种能使溴的四氯化碳溶液褪色，并可做果实催熟剂的气体C。B在一定温度和催化剂存在下，能被空气氧化为D，D与新制的Cu(OH)2悬浊液加热，有红色沉淀E产生。请回答下列问题：写出下列物质的结构简式：A________；B________；D__________；写出化学方程式：B→C：________________________________。18、I.某人设计淀粉利用方案如下图所示:已知:A是乙烯能催熟水果，B是高分子化合物，D是有水果香味的物质。请回答以下问题:A的电子式为_____________；写出下列转化的化学方程式:①C→D：___________________，②CH3CH2OH→CH3CHO:____________________。II.某物质只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示，分子中共有12个原子(图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键)。该物质的分子式为______，该物质中所含官能团的名称为_______。写出该物质生成高分子的化学方程式:________________________。下列物质中，与该物质互为同分异构体的是________①CH3CH=CHCOOH②CH3CH(CH3)COOH③CH3CH2CH=CHCOOH④CH2=CHCOOCH319、测定有机化合物中碳和氢的组成常用燃烧分析法，下图是德国化学家李比希测定有机物组成的装置，氧化铜作催化剂，在750℃左右使有机物在氧气流中全部氧化为CO2和H2O，用含有固体氢氧化钠和氯化钙的吸收管分别吸收CO2和H2O。试回答下列问题：甲装置中盛放的是________，甲、乙中的吸收剂能否颠倒？________。实验开始时，要先通入氧气一会儿，然后再加热，为什么？_____________________。将4.6g有机物A进行实验，测得生成5.4gH2O和8.8gCO2，则该物质中各元素的原子个数比是________。经测定，有机物A的核磁共振氢谱示意图如图，则A的结构简式为__________________。20、用0.1320mol/L的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，实验数据如下表所示：实验编号待测NaOH溶液的体积/mLHCl溶液的体积/mL125.0024.41225.0024.39325.0024.60回答下列问题：如图中甲为_________滴定管，乙为_______滴定管(填“酸式”或“碱式”)实验中，不需要润洗的仪器是：________________________取待测液NaOH溶液25.00ml于锥形瓶中，使用酚酞做指示剂。滴定终点的判断依据是________若滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，将使所测结果____________(填“偏高”“偏低”“不变”，下同)；若读酸式滴定管读数时，滴定前仰视读数，滴定后正确读数，则所测结果___________。未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度为_____________mol/L。21、二氧化碳加氢合成乙烯的反应如下:2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)ΔH。已知:①C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2ΔH1=akJ/mol；②2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)ΔH2=bkJ/mol；③H2O(1)=H2O(g)ΔH3=ckJ/mol；请回答:ΔH=____kJ/mol。(用a、b、c表示)在催化剂[Fe3(CO)12/ZSM-5]、空速1200h-1条件下，温度、压强、氢碳比[n(H2)/n(CO2)=x]对CO2平衡转化率及温度对催化效率影响如图1所示。①下列有关说法正确的是________(填字母)。A．ΔH>0B．增大氢碳比，可以提高CO2的平衡转化率C．温度低于300℃时，随温度升高乙烯的产率增大D．平衡常数:K(M)>K(N)E.为提高CO2的平衡转化率，工业生产中应在尽可能低的温度下合成乙烯②M点时，CO2的平衡转化率为2/3，则此时平衡体系中乙烯的体积分数为_________。③工业生产中压强一般控制在2.1~2.6MPa之间，理由是____________________________。恒温(300℃)，在体积为1L的恒容容器中以n(H2)/n(CO2)=3的投料比加入反应物，至t1时达到平衡。t2时将容器体积瞬间扩大至2L并保持不变，t3时重新达平衡。在图2中绘制0~t4时间段内，容器内混合气体的平均相对分子质量(M)随时间(t)变化的图像。_______

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D2、A3、C4、D5、C6、B7、A8、B9、D10、D11、D12、A13、A14、A15、A16、C二、非选择题（本题包括5小题）17、HCOOCH2CH3C2H5OHCH3CHOC2H5OHC2H4↑+H2O18、CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OC4H6O2碳碳双键、羧基①④19、CaCl2不能将装置中的空气排尽，否