安徽省县中联盟2025-2026学年第一学期高二期中考试化学（26-L-216B）（含答案）

2025～2026学年第一学期高二期中考试

化学

考生注意：

1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。

2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。

3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对

应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答

题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。

4.本卷命题范围：人教版选择性必修1第一章～第三章第二节。

5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Cu64

一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符

合题目要求的)

1.下列判断正确的是

A.MgCO₃微溶于水，所以MgCO₃是弱电解质

B.强电解质溶液的导电能力可能比弱电解质溶液导电能力弱

C.NH₃溶于水后导电，所以NH₃是电解质

D.Fe能导电，但它不是化合物，所以Fe是非电解质

2.在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+2Y(g)3Z(g)。下列叙述中，能

说明反应达到化学平衡状态的是

A.容器内的压强不再变化

B.单位时间内消耗amolX,同时生成3amolZ

C.混合气体总的物质的量不再变化

D.Z的生成速率与Z的分解速率相等

3.已知有关反应的能量变化示意图如下：

蟹个

S(s)+O₂(g)

SoO.@0+号0.

297.0kJ·mol-¹

97.7kJ·mol-¹

SO₂(g)

SO₃(g)

反应过程反应过程

下列有关说法正确的是

A.S(s)的燃烧热△H=-297.0kJ·mol-¹

B.1molS(s)和1molO₂(g)具有的能量总和小于1molSO₂(g)具有的能量

【高二期中考试·化学第1页(共6页)】26—L—216B

C.反应2SO₂+O₂=2SO₃达平衡时2v:(SO₂)=vm(O₂)

D.反应2SO₂(g)+O₂(g)一2SO₃(g)在任意条件下均可自发进行

4.下列关于酸碱滴定实验的相关说法错误的是

A.在使用酸式滴定管前，需检验活塞是否漏水B.酸碱中和滴定实验一般不用石蕊作指示剂

C.滴定过程中，眼晴时刻注视滴定管液面变化D.滴定管洗涤后，需用盛装的酸或碱润洗

5.在恒容密闭容器中发生反应2CO(g)+2NO(g)一2CO₂(g)+N₂(g)△H=

—748.6kJ·mol-¹。若平衡后升温，下列说法正确的是

A.平衡常数K增大B.容器内压强增大

C.CO的正反应速率减小D.△H减小

6.向10mL醋酸(CH₃COOH)中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列说法中错误的是

A.CH₃COOH的电离程度增大B.c(CH₃COOH)增大

C.CH₃COO-的数目增多D增大

7.下列说法正确的是

A.2H₂O(1)=2H₂(g)+O₂(g)△H=+571.6kJ·mol-¹,则反应2H₂(g)+O₂(g)—

2H₂O(g)的△H<一571.6kJ·mol-¹

B.在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)—H₂O(1)△H=-57.3kJ·mol-¹,若将1mol

NaOH固体加入1L1mol·L-¹稀盐酸中，放出的热量等于57.3kJ

C.8gCH₄完全燃烧生成液态水和CO₂气体，放出445kJ的热量，CH₄燃烧热的热化学方程

式可表示为CH₄(g)+2O₂(g)—CO₂(g)+2H₂O(1)△H=—890kJ·mol⁻¹

D.500℃、30MPa下，将0.5molN₂和1.5molH₂置于密闭容器中反应生成NH₃(g),放热

akJ,其热化学方程式可表示为N₂(g)+3H₂(g)—2NH₃(g)△H=-2akJ·mol-¹

8.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.1LpH=1的硫酸溶液中H+数目为0.1NA

B.2.24LNH₃溶于水，溶液中NH₃·H₂O的数目为0.1NA

C.1L0.1mol·L⁻¹H₃PO₄溶液中含PO³-的数目为0.1NA

D.1L1mol·L-¹HCl溶液中，HCl分子的数目为NA

9.某实验小组用100mL0.5mol·L-¹NaOH溶液、60mL0.5mol·L-¹硫酸溶液进行中和

反应反应热的测定，装置如图所示。近似认为0.5mol·L⁻¹的NaOH溶液与0.5mol·L-1

的H₂SO₄溶液的密度都是1g·cm⁻³,中和后生成溶液的比热容c=4.2J·g⁻¹·℃-¹。下

列说法错误的是

A.图中还缺少的一种仪器是玻璃搅拌器

B.若实验共需要300mLNaOH溶液，则在配制该溶液时，需要称量

NaOH固体10.0g

C.若用量筒量取NaOH溶液体积时仰视读数，则测得的中和反应反

应热△H偏大

D.若测得平均温度差为4.0℃,则上述实验测得的中和反应反应热

△H为一53.76kJ·mol-¹

【高二期中考试·化学第2页(共6页)】26—L—216B

10.常温下，0.1mol·L.-¹的某一元碱(BOH)溶液中,下列叙述正确的是

A.该溶液的pH=13

B.该溶液中由水电离出的c(H+)=1×10⁻¹"mol·L,¹

C.该溶液中水的离子积常数为1×1022

D.BOH的电离方程式为BOHB++OH

11.T℃时向2L.恒容密闭容器中通入0.2molCO和1.0molH₂()(g),发生反应：CO(g)+

H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g),10min时反应恰好达平衡，此时测得CO与H₂的物质的量相

等。下列叙述错误的是

A.前10min的平均反应速率v(H₂)=0.005mol·L-¹·min-1

B.H₂()的平衡转化率为10%

C.平衡时CO₂的体积分数为

D.该温度下平衡常数K=0.05

12.根据下列实验操作及现象，能得出正确结论的是

选项操作及现象结论

向纯锌和稀硫酸的混合液中滴加几滴CuSO₃溶液，产生气泡

ACuSO作催化剂

速率明显加快

甲、乙试管分别装有10mL30%的双氧水，在甲中滴加少量

BKI能加快H₂O₂分解反应

KI溶液，乙中不另加试剂，甲中产生气泡，乙中不明显

向2mL0.1mol·L-¹FeCl₃溶液中滴加几滴0.1mol·L-¹

CFe³+与I-的反应为可逆反应

的KI溶液，再滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色

某反应在恒容密闭容器中进行，开始时混合气体压强逐渐

D正反应一定是熵增反应

增大

13.科学家用计算机模拟钼基催化下CH₄被氧化的部分反应历程，如图所示。

100-

80-67.55

60-TS1TS:过渡态

40-

20-

oM(s)

2—C)

4—-47.29

—60—-68.52TS2

—80—HO-Mo-OCH₃(s)

—100—Mo=O(s)+CH₃OH(g)

—120—

反应历程

下列说法正确的是

A.上述历程包括3个基元反应且都放出热量

B.第一个基元反应的速率最快

C.上述反应有非极性键的断裂和形成

D.上述历程生成2molCH₃OH(g)时放出热量为193.00kJ

【高二期中考试·化学第3页(共6页)】26—L—216B

14、在体积为b1的密闭容器中充人umolCO和2eamolH₃,在催化作用下合成甲：CO(g)

0

+2H(g)一CH.OH(g)△H,平衡时CO的转化率与温O

平p.(MPn)p,(MPn)

度、压强的关系如图所示、下列说法楷误的是转1

化

A.△H<0凉

Bp₁≤P:

△B

C、A、B两点对应的反应速率：vA=A0.5

D.100℃时反应的平衡常数

二、非选择题(本题共4小题，共58分)100200300温度/℃

15.(14分)已知：

)△H=+241.8kJ·mol-¹

)△H=-110.5kJ·mol⁻¹

③C(s)+O₂(g)——CO₂(g)△H=—393.5kJ·mol-¹

回答下列问题：

(1)上述反应中属于吸热反应的是(填序号，下同)。

(2)表示C的燃烧热的热化学方程式为o

(3)10gH₂完全燃烧生成水蒸气，放出的热量为。根据上述信息_

(填“能”或“不能”)写出表示H₂燃烧热的热化学方程式。

(4)写出CO燃烧的热化学方程式：o

(5)用煤炭与水蒸气反应可制取水煤气，反应的热化学方程式为C(s)+H₂O(g)一CO(g)

十H₂(g)△H。

①△H=o

②煤炭使用前须粉碎，其目的是

③增加煤炭的使用量，该反应的反应速率.(填“增大”“减小”或“不变”)。

16.(14分)盐酸、醋酸是中学化学常见的两种酸。回答下列问题：

(1)25℃时，将2mol无水醋酸加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图1所示。

160i

140

ii

120

0L

100200时间/s

图1图2

①图1中醋酸的电离程度最大的是(填“a”“b”或“c”)。

②图1中从b点到c点，溶液中的比值(填“减小”“增大”或

“不变”,下同),n(CH₃COO-)+n(CH₃COOH)o

【高二期中考试·化学第4页(共6页)】26—L—216B

(2)常温下，向两个体积相同的惟形瓶中分制加人2mL2mol。L1酸、2ml,2rnolL1

醋酸，然后同时加人足量的相同大小的候茶，盖紧橡胶塞，测得锥形耽内气体的压强随时

间的变化如图2所示。

①图2中表示醋酸的是曲线_(填“|“或“Ⅱ“)。

②图2中曲线在200s后重合，原因是

(3)常温下，将pH相等的盐酸和醋酸溶液稀释相同的倍数后；所得溶液pH较大的是

(填“盐酸”或“醋酸溶液”)。

(4)常温下，有pH均为3的CH₃COOH、HCl两种物质的溶液，物质的量浓度较大的是

溶液。

17.(15分)过氧化氢外观为无色透明液体，其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消

毒等。回答下列问题：

(1)已知H₂O₂是一种二元弱酸，Kₙ=2.20×10-¹²、K=1.05×10-25,则H₂O₂的电离方程

式为,常温下，2.2mol·L⁻¹的H₂O₂

溶液的pH约为(保留两位小数)。(提示：lg2.2≈0.34)

(2)实验发现向H₂O₂溶液中加人Br₂可以加快H₂O₂的分解速率。有人提出反应机理可能

有2步，第1步反应为H₂O₂+Br₂==2H++O₂个+2Br,则第2步反应为

(3)某兴趣小组同学用0.1000mol·L-¹的酸性高锰酸钾标准液滴定市售过氧化氢的浓度。

反应原理为2MnO+5H₂O₂+6H+——2Mn²++8H₂O+5O₂个。

①高锰酸钾标准液应盛放在(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。

②滴定达到终点的现象是o

③用量筒量取10.0mL市售双氧水，加水配制成500mL溶液，量取25.00mL配

制的溶液置于锥形瓶中，平行滴定四次，某一次实验时液面位置如图所示，则此

时读数为mL。每次消耗酸性高锰酸钾标准液的体积如下表所示：

次序第一次第二次第三次第四次

V(KMnO₄)/mL19.1020.1020.0520.15

则市售过氧化氢的浓度为mol·L-¹。

④下列操作会导致测量结果偏低的是(填字母)。

A.用量筒量取市售双氧水时仰视读数

B.滴定前，装高锰酸钾标准液的滴定管未进行润洗

C.滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量液滴溅出

D.滴定前平视读数，滴定后俯视读数

【高二期中考试·化学第5页(共6页)】26L216B

18.(15分)(Y₂回收和利用有助于实现娥中和”、工业上，利用(U)制备CH₂OFH涉及反应如下：

反应I:CO₂(g)+3H(g)=CH:OH(g)+H:O(g)△H₁=-48.97le]mof-!

反应Ⅱ:C)(g)+H(g)CO(g)+H₂O(g)△H₂

已知反应Ⅱ的平腐常数与温度关系如下表所示：

T/℃70080083010001200

K0.60.91.01.72.6

回答下列问题：

(1)反应CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)的△H(填“>”或“<”)0。

(2)工业上，不采用下列反应制备CH₃OH,其原因是a

)△H=+676.48kJ·mol-¹,△S=

—43.87J·mol⁻¹·K-¹。

(3)在反应器中充入适量CO₂和H₂,发生上述反应I合成CH₃OH,下列条件下能同时提高

CO₂平衡转化率和反应速率的是(填字母)。

A.降低温度B.缩小体积，增大压强C.选择高效催化剂D.增大CO₂浓度

(4)830℃,向恒容密闭容器中充人1molCO₂和1molH₂,只发生上述反应Ⅱ。达到平衡时

CO₂的转化率为。若达到平衡后，再向反应器中充入2molCO₂和2mol

CO,此时v(正)(填“大于”“小于”或“等于”)v(逆)。

(5)在总压5MPa,n(H₂):n(CO₂)=3:1,催化剂为Cu—Zn—Al—Zr纳米纤维，反应相同

时间时，甲醇产率与温度关系如图1所示。在520K,其他条件相同，甲醇体积分数与压

强关系如图2所示(假设只发生上述反应I、反应Ⅱ)。

温度/K

图1图2

图1中，温度高于520K时，甲醇产率降低的原因可能是o

图2中，当压强大于P₀MPa,CH₃OH体积分数急剧降低，其原因是

(6)某温度下，在总压为100kPa恒压条件下，向反应器中充人1molCO₂和1.8molH₂,发

生上述反应I,Ⅱ,平衡时CO₂转化率为50%,CH₃OH选择性为80%。反应I的平衡

常数K=.(kPa)⁻²(分数表示即可)。

提示：用分压计算平衡常数为压强平衡常数Kp。气体分压=总压×物质的量分数，甲醇

【高二期中考试·化学第6页(共6页)】26—L—216B

2025～2026学年第一学期高二期中考试·化学

参考答案、提示及评分细则

1.B水溶性不是判断强电解质和弱电解质的标准，A项错误；强电解质的稀溶液的导电能力可能比弱电解质

的浓溶液导电能力弱，B项正确；NH₃溶于水与水反应生成NH₃·H₂O后导电，NH₃是非电解质，C项错误；

Fe能导电，但它不是化合物，所以Fe既不是电解质也不是非电解质，D项错误。

2.D恒温恒容时压强之比等于物质的量之比，物质的量不变则压强始终不变，A项、C项均不符合题意；只有

正反应速率，无法判断反应是否达到平衡状态，B项不符合题意；正逆反应速率相等，反应达到平衡，D项

正确。

3.A由图可知，1molS(s)燃烧生成SO₂(g)放热297.0kJ,因此S(s)的燃烧热为△H=—297.0kJ·mol-¹,A

项正确；1molS(s)和1molO₂(g)具有的能量总和大于1molSO₂(g)具有的能量，B项错误；平衡时正逆反

应速率之比等于系数比，C项错误；该反应为放热、熵减反应，低温下可以自发进行，D项错误。

4.C在使用酸式滴定管前，需检验活塞是否漏水，A项正确；酸碱中和滴定实验一般不用石蕊作指示剂，因为

溶液颜色变化不明显，B项正确；滴定过程中，眼睛时刻注视锥形瓶内颜色变化，C项错误；滴定管洗涤后，需

用盛装的酸或碱润洗，D项正确。

5.B正反应为放热反应，升温，平衡左移，平衡常数减小，A项错误；容器内压强增大，B项正确；CO的正反应

速率增大，C项错误；△H不变，D项错误。

6.B醋酸中存在电离平衡：CH₃COOH=CH₃COO-+H+,加水稀释，c(CH₃COOH)、c(CH₃CO0-)、

c(H+)均下降，平衡正向移动，电离程度增大，A项正确；c(CH₃COOH)减小，B项错误；n(CH₃COO-)增大，

C项正确；增大，D项正确。

7.C反应物的能量相同，生成物是气态时含有的能量比液态高，则反应放出热量少，反应热大，所以反应

2H₂(g)+O₂(g)——2H₂O(g)△H>-571.6kJ·mol-¹,A项错误；NaOH固体溶于水时放热，因此将

1molNaOH固体加入1L1mol·L-¹稀盐酸中，放出的热量大于57.3kJ,B项错误；8gCH₄完全燃烧生成

液态水和CO₂气体，放出445kJ的热量，则1mol甲烷完全燃烧放出的热量为445kJ×2=890kJ,则CH₄燃

烧热的热化学方程式可表示为CH₄(g)+2O₂(g)—CO₂(g)+2H₂O(1)△H=-890kJ·mol-¹,C项正

确；合成氨的反应是可逆反应，因此该热化学方程式不正确，D项错误。

8.ApH=1即H+浓度为0.1mol·L-¹,水的电离可以忽略不计，故1L溶液中H+数目为0.1NA,A项正

确；不确定温度、压强且NH₃·H₂O发生电离，无法计算，B项错误；H₃PO4是弱酸，在溶液中不能完全电离，

C项错误；HCl为强电解质，溶液中没有HCl分子，D项错误。

9.C为使酸碱充分反应，应用玻璃搅拌器进行搅拌，A项正确；因为没有300mL容量瓶，实际配制的是500mL

【高二期中考试·化学参考答案第1页(共4页)】26—L—216B

(0.5L)溶液，即m(NaOH)=0.50mol·L⁻¹×0.5L×40g·mol⁻¹=10.0g,B项正确；量取NaOH溶液时仰视

读数，量取的NaOH溶液体积偏大，则反应放出的热量偏多，则中和反应反应热△H偏小，C项错误；在该中和

实验中，生成水的物质的量为0.05mol,放出的热量=c·m·△t=4.2J·g⁻¹·℃-¹×(100+60)g×4.0℃=

2688J=2.688kJ,则生成1molH₂O放出的热量,D项正确。

10.B常温下，Kw=c(OH-)·c(H+)=1×10-14,,解得c(OH-)=1×10⁻³mol·L-¹,

c(H+)=1×10⁻11mol·L-¹,所以该溶液的pH=11,A项错误；由水电离出的H+浓度等于溶液中H+浓

度，B项正确；温度一定，水的离子积是一个常数，常温下，水的离子积常数为1×10-4,C项错误；BOH是

弱碱，电离方程式为BOH一B++OH,D项错误。

11.D根据题目信息列三段式：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)

起始浓度(mol·L-¹)0.1

转化浓度(mol·L-¹)X

平衡浓度(mol·L-¹)0.1—x0.5—x

,A项正确；H₂O的平衡转化率

,B项正确；平衡时CO₂的体积分数

,C项正确；平衡常数,D项错误。

12.B锌置换铜，铜锌在稀硫酸中构成原电池，加快锌失去电子，硫酸铜不是催化剂，A项错误；双氧水分解产

生O₂,能说明KI促进双氧水分解反应，B项正确；Fe³+过量，与SCN-反应使溶液变红，不能说明Fe³+与I-

的反应为可逆反应，C项错误；如果绝热容器中进行气体分子数减小的放热反应，开始气压压强也会增大，

不能根据气体压强变化判断，因为没有限制在“恒温条件”下进行，D项错误。

13.D上述反应包括2个过渡态，则包含2个基元反应，A项错误；第1步基元反应的能垒(67.55kJ·mol-¹)

较大，第2步基元反应的能垒(一47.29kJ·mol-¹+68.52kJ·mol-¹=21.23kJ·mol-¹)较小，能垒较大，

反应较慢，B项错误；无非极性键的断裂和形成，C项错误；O=Mo=0(s)+CH₁(g)—CH₃OH(g)十

O=Mo(s)△H=—96.50kJ·mol-¹,如果生成2molCH₃OH(g)时放出热量为Q=96.50kJ·mol-¹×

2mol=193.00kJ,D项正确。

14.C同一压强下，温度升高，CO的转化率下降，平衡逆向移动，正反应为放热反应，△H<0,A项正确；同一

温度下，压强增大，平衡正向移动，CO的转化率增大，B项正确；A、B点CO的物质的量浓度相同，B点对应

的温度高，压强大，平衡时反应速率大，C项错误；A点平衡时CO转化率为0.5,则平衡时c(CO)=

【高二期中考试·化学参考答案第2页(共4页)】26—L—216B

,100℃时反应的平衡常数K=

D项正确。

15.(除标注外，每空2分，共14分)

(1)①

(2)③

(3)1209kJ;不能(1分)

(5)①+131.3kJ·mol-⁻¹

②增大反应速率，使煤炭充分反应

③不变(1分)

16.(每空2分，共14分)

(1)①c②增大；不变

(2)①li

②镁足量，醋酸和盐酸的物质的量相同，且完全反应，故生成氢气的物质的量相同，同温